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2017步步高化学一轮对点练专题讲座八(1)
1.(2009年高考上海化学)生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是( )A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
2.在下列各溶液中,离子可能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3(-)、Cl-
B.使pH试纸变红的溶液中:NH4(+)、Na+、SO4(2-)、Cl-
C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SO3(2-)
D.水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO4(2-)、NO3(-)
3.(2010年青岛高一检测)下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是( )
A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2
4.下列物质中不能通过置换反应生成的是( )
A.F2 B.CO C.Fe3O4 D.S
5.(09海南)在5 mL 0.05 mol·L-1的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
6.(2010年洛阳高三一模)已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2O
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水、浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积的变化忽略不计)( ) A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲>乙 D.乙>丙>甲
7.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.为证明氯水中含Cl-,可先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液
8.在制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( )
①连接好装置,检查气密性;②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出;
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末;④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中;⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。
A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是( )
A.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮 B.在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.工段①中除去粗盐中的SO4(2-)、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
10.(2011·烟台一模)已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项实验现象结论
A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性
DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性
11.(2010·沈阳三模)甲为离子化合物,由X、Y两种元素组成,在甲中Xm+和Yn-的电子层结构相同,甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系
①甲+H2O电解(――→)H2↑+乙+丙↑ ②H2+丙―→丁(气体) ③乙+丙―→甲+戊+H2O
④戊+丁―→甲+己(酸性) 甲、戊、己依次是( )
A.NaCl、NaClO、HClO B.Na2S、Na2SO3、H2SO3、
C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D.K2S、K2SO3、H2SO4
12.下列有关氯水的表述不正确的是( )
A.向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度
B.用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体
C.漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
13.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、淀粉溶液 C.溴水、CCl4 D.氯水、CCl4
14.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
15.(2011年镇江模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列正确的是( ) 双选
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗。
B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 。 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 。 D.Ⅳ图中:量筒中发生了取代反应。
16.为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法正确的是( ) 双选 A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同
D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果
17.根据下图的转化关系完成下列有关问题。
(1)写出①的离子反应方程式__________。写出②的离子反应方程式____________。
(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式E________;I________。
(3)在上述转化中,判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式) ______。
18.工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题:
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是___,制漂粉精的主要的化学方程式是___。
(2)下列物质露置在空气中会变质,在变质过程中既有非氧化还原反应发生,又有氧化还原反应发生的是________。A.生石灰 B.漂白粉C.NaOH D.Na2SO3
(3)写出下列两个化学方程式,并注明反应类型。
漂白粉+稀盐酸_______________,属________反应。
漂白粉+浓盐酸_______,属________反应。
2017步步高化学一轮对点练专题讲座八(2)
19.一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:
①粉碎海带,加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化;②用水浸泡海带灰,______(填操作名称);③用盐酸酸化滤液,加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I-),生成碘单质;④用四氯化碳溶液______(填操作名称)水溶液中的碘。
请回答下列问题:(1)实验步骤③中相关的化学反应方程式为______________。
(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3,相关化学反应的方程式为___。
(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是__。
20.(2011年潍坊模拟)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4△(=====)2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。
试回答:(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。
(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)___。
(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式_____________________。
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法_______________。
(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应化学方程式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共用去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。
2017步步高化学一轮对点练专题讲座八(3)
1.下列说法正确的是( )
A.红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸
C.2014年1月,国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报,雾霾是一种分散系,其分散剂为空气
D.二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电,但只有盐酸和食盐属于电解质,二氧化碳和氨气属于非电解质
2.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1.下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
B.常温常压下,31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
C.标准状况下,7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子
3.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中Y、Z、W同周期,X和W同主族,简单离子半径的大小为X﹣>Y+,其中Z为地壳中含量最高的金属元素,则下列说法正确的是( )
A.X和W元素的最高正价相同
B.Y、Z均为金属元素,故X、Y、Z三种元素不能形成化合物
C.工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属Z
D.Y、W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质
4.下列有关实验的操作、原理和现象,正确的是( )
A.比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时,可以加K3[Fe(CN)4]溶液,观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
B.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理
C.实验室用已知浓度的酯酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一点
D.自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂,是由于它们具有杀菌作用
5.利用环境中细菌对有机质的催化降解能力,科学家开发出了微生物燃料电
A.a电极反应式为:C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
B.反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
C.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
D.常温下,用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),其中水的电离平衡向左移动
6.分子式为C7H14O2的有机物A,有果香味,不能使紫色石蕊试液变红,但可在酸性条件下水解生成有机物B和C,其中B的水溶性呈酸性,C不能发生消去反应生成烯烃,但能催化氧化生成醛或酮,则A可能的结构共有( )
A.8种 B.9种 C.10种 D.11种
7.常温下,下列关于各溶液的叙述中正确的是( )
A.三种一元弱酸HX、HY、HZ,其电离平衡常数依次减小,则同体积相同pH的对应钠盐溶液中,阴离子水解能力大小是NaX>NaY>NaZ
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中,c(Na+)=c(NH4+)
C.浓度分别为0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)前者是后者的10倍
D.向0.01mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则最后所得溶液中c(Na+)=c(SO42﹣)>C(H+)=c(OH﹣)
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下,可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质.为探究其成分,某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验.经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素,另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应.过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g.
(1)化合物A的化学式为 化合物A与H2O反应的离子方程式为: .
(2)化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为
(3)化合物A还可以作为高容量电池材料,与MnO2﹣Zn电池类似,A﹣Zn也可以组成碱性电池,A在电池中作为正极材料,其电极反应式为 ,该电池总反应的离子方程式为 .
(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A.醋酸钠 B.醋酸 C.Fe(NO3)3 D.KOH
(5)请设计一个实验方案,研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响: .
9.低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为,在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
(1)实验室里常用NaOH溶液吸收CO2,若用100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L(标准状况下)CO2,完全吸收反应后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(2)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇.已知:800℃时,化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①:2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
反应②:H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol﹣1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式
(3)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图1所示,在0﹣15h内,对反应催化效果最好的催化剂是 (填序号)
(4)一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②,已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示,在t1时刻改变一个条件,曲线a变为b,则改变的条件是 ,若在t1时刻,将容器体积3L快速压缩至2L,在图上画出变化曲线
(5)钡及其化合物在工业上有着广泛的应用,在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4是难溶性盐.工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐(BaCO3).请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式 该反应的平衡常数为 (填具体数字),已知Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10mol2•L﹣2,Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣9mol2•L﹣2
10.硫酰氯(SO2Cl2)常用做氯化剂或氯磺化剂,如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化,也用于制造药品、燃料、表面活性剂等.硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为﹣54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”,100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气,工业上常采用氧化法合成硫酰氯,将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应,其反应原理和实验装置如下:
SO2(g)+Cl2(g)
(1)仪器A的名称是
(2)干燥管B中盛放的药品是 ,作用是
(3)实验时从仪器C中放出液体的操作方法是
(4)装置乙中盛放的物质为 ,若缺少装置乙,对实验结果有什么影响?
(5)氯磺酸(ClSO3H)是一种无色的发烟液体,有刺激性臭味,沸点178℃,受热分解也能制得硫酰氯,同时还有另外一种物质生成,该反应的化学方程式为 ,分离产物的方法是
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