2017高考总复习优化方案化学第一章答案

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　　适当的试题能让考生很好的掌握考试节奏，下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的2017高考总复习优化方案化学第一章答案希望能帮助到大家!

　　2017高考总复习优化方案化学第一章答案(一)

　　一、选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

　　1.(2012·临沂模拟)设A={x|x2-2x-3>0}，B={x|x2+ax+b≤0}，若A∪B=R，A∩B=(3,4]，则a+b等于(　　)

　　(A)7　　　(B)-1　　　(C)1　　　(D)-7

　　2.(滚动单独考查)已知复数a=3+2i，b=4+xi(其中i为虚数单位)，若复数b(a)∈R，则实数x的值为(　　)

　　(A)-6 (B)6 (C)3(8) (D)-3(8)

　　3.(滚动单独考查)设向量a=(1，x-1)，b=(x+1,3)，则“x=2”是“a∥b”的(　　)

　　(A)充分但不必要条件

　　(B)必要但不充分条件

　　(C)充要条件

　　(D)既不充分也不必要条件

　　4.下列判断错误的是(　　)

　　(A)“am2<bm2”是“a<b”的充分不必要条件

　　(B)命题“

　　

 

　　x∈R，x3-x2-1≤0”的否定是“

　　

 

　　x0∈R，x03-x02-1>0”

　　(C)若p∧q为假命题，则p，q均为假命题

　　(D)若a∥b，b∥c，且b≠0，则a∥c

　　5.(滚动单独考查)在正项等比数列{an}中，a1和a19为方程x2-10x+16=0的两根，则a8·a10·a12等于(　　)

　　(A)16 (B)32 (C)64 (D)256

　　6.(滚动交汇考查)等比数列{an}中，a3=6，前三项和S3=∫034xdx，则公比q的值为(　　)

　　(A)1 (B)-2(1) (C)1或-2(1) (D)-1或-2(1)

　　7.(滚动单独考查)设函数f(x)=sin(ωx+φ)+cos(ωx+φ)(ω>0，|φ|<2(π))的最小正周期为π，且f(-x)=f(x)，则(　　)

　　(A)f(x)在(0，2(π))上单调递减

　　(B)f(x)在(4(π)，4(3π))上单调递减

　　(C)f(x)在(0，2(π))上单调递增

　　(D)f(x)在(4(π)，4(3π))上单调递增

　　8.(2012·安徽师大附中模拟)已知x，y满足y≥1(x≥1)，则z=|y-x|的最大值为(　　)

　　(A)1　　　(B)2　　　(C)3　　　(D)4

　　第Ⅱ卷(非选择题　共110分)

　　二、填空题(本大题共6小题，每小题5分，共30分.请把正确答案填在题中横线上)

　　9.(2012·宿州模拟)函数f(x)=x-1(2+x)的定义域为集合A，关于x的不等式(2(1))2x>2-a-x(a∈R)的解集为B，若A∩B=B，则实数a的取值范围为　　　　.

　　10.如图，在半径为30 cm的半圆形(O为圆心)铝皮上截取一块矩形材料ABCD，其中，点A，B在直径上，点C，D在圆周上.设BC=x cm，则ABCD面积最大时，x的值为　　　　.

　　

 

　　11.(滚动单独考查)(2012·娄底模拟)已知向量a=(2，-1)，b=(x，-2)，c=(3，y)，若a∥b，(a+b)⊥(b-c)，M(x，y)，N(y，x)，则向量

　　

 

　　的模为　　　　.

　　12.(滚动交汇考查)已知数列{an}为等差数列，Sn为其前n项和，a7-a5=4，a11=21，Sk=9，则k=　　　　.

　　13.(2012·淄博模拟)设实数x，y满足不等式组y≥0(y-x≤1)，则y+1(x)的取值范围是　　　　.

　　14.已知真命题：若A为⊙O内一定点，B为⊙O上一动点，线段AB的垂直平分线交直线OB于点P，则点P的轨迹是以O、A为焦点，OB长为长轴长的椭圆.类比此命题，写出另一个真命题：若A为⊙O外一定点，B为⊙O上一动点，线段AB的垂直平分线交直线OB于点P，则点P的轨迹是　　　　　　　　　.

　　三、解答题(本大题共6小题，共80分.解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤)

　　15.(12分)(滚动交汇考查)(2012·临沂模拟)已知函数f(x)=2-sin(2x+6(π))-2sin2x，x∈R.

　　(1)求函数f(x)的最小正周期;

　　(2)记△ABC的内角A，B，C的对边长分别为a，b，c，若f(2(B))=1， b=1，c=，求a的值.

　　16.(13分)(2012·西安模拟)已知数列1×3(1)，3×5(1)，5×7(1)，…，2n+1(1)，其前n项和为Sn.

　　(1)求出S1，S2，S3，S4;

　　(2)猜想前n项和Sn并证明.

　　17.(13分)某大学食堂定期从某粮店以每吨3 000元的价格买大米，每次购进大米需支付运输劳务费100元，已知食堂每天需用大米1 t，贮存大米的费用为每吨每天2元，假定食堂每次均在用完大米的当天 购买.

　　(1)该食堂每隔多少天购买一次大米，能使平均每天所支付的费用最少?

　　(2)粮店提出价格优惠条件：一次购买量不少于20 t时，大米价格可享受九五折优惠(即是原价的95%)，问食堂可否接受此优惠条件?请说明理由.

　　18.(14分)(滚动交汇考查)(2012·德州模拟)已知函数f(x)=ax2+bx(a≠0)的导函数f′(x)=2x-2，数列{an}的前n项和为Sn，点Pn(n，Sn)均在函数y=f(x)的图象上.

　　(1)求数列{an}的通项公式;

　　(2)若b1=1，bn+1=bn+an+2(n∈N*)，求bn;

　　(3)记cn=bn(1)(n∈N*)，试证c1+c2+…+c2 011<89.

　　2017高考总复习优化方案化学第一章答案(二)

　　1.下列物质的分类正确的是 ( )

　　序号混合物非电解质碱酸式盐

　　A漂白粉C12氨水NaHCO3

　　B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾

　　C胆矾SO2纯碱NH4C1

　　D食醋C2H5OH苛性钾NaHSO4

　　2.有关下列表述 ( )

　　①16O2与18O2互为同位素

　　②C2H4与C6H12互为同系物

　　③淀粉与纤维素互为同分异构体

　　④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化

　　⑤磷与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似

　　⑥PC13与BC13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

　　A.都不正确 B.只有①③⑤正确

　　C.只有②④⑤正确 D.只有①②⑥正确

　　3.下列排列顺序正确的是 ( )

　　①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O

　　③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4 ④结合质子能力：OH—>CH3COO->C1-

　　A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

　　4.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ( )

　　①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液

　　③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和石灰水

　　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液

　　A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥

　　5.将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是 ( )

　　A.四氯化碳层呈红棕色 B.水层呈黄色

　　C.四氯化碳层无色 D.在潮湿空气中形成白雾

　　6.几年前，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是:

　　A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键

　　B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

　　C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性

　　D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同

　　7.在一定条件下，RO3 n- 与 R 2- 发生如下反应： RO3 n- +2R 2— +6H + =3R+3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是 ( )

　　A.R 原子的最外层上有 4 个电子 B.RO3 n- 中的 R 只能被还原

　　C.R 的单质既有氧化性又具有还原性 D. HnRO3 一定是强酸

　　8.下列说法或表示正确的是

　　A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　B.由单质 A转化为单质 B 是一个吸热过程，由于可知单质 B 比单质 A稳定

　　C. 稀溶液中： H + (aq)+OH (aq) H2O(l); △H=-57.3kJ/mol， 若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

　　D.在 101kPa 时，H2 燃烧热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H=-571.6kJ/ mol，

　　则 H2 在 101kPa 时的燃烧热为 571.6kJ/mol

　　9.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( )

　　A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2+ 、NH4+ 、Cl — 、NO3 -

　　B.pH 为 11 的溶液：S 2- 、SO3 2- 、SO4 2- 、Na +

　　C.水电离出来的 c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K+ 、HCO3- 、Br- Cl-

　　D.无色溶液：K + 、HCO3— 、NO3— 、Al 3+

　　10.下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( )

　　①Na2CO3 ②Na ③NaHCO3 ④(NH4)2S

　　A.①②③ B.②③④ C.只有③ D.③④

　　11.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同。则下列说法中不正确的是( )

　　A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B.原子半径：A>B>C

　　C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D.B的某种单质可用于杀菌消毒

　　12.Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是 ( )

　　A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定

　　13.下列叙述正确的是 ( )

　　A.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

　　B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

　　C.甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们都是极性键构成的非极性分子

　　D.若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11.

　　14.某溶液含有①NO3—、②HCO3—、③SO32—、④CO32—、⑤SO42—等五种离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)( )

　　A.① B.①②④ C.①③⑤ D.①③④⑤

　　15.溶液的配制过程 能引起浓偏高的是 ( )

　　①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸

　　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。

　　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

　　④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

　　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

　　A.①③⑤ B.②④⑤ C.③④ D.④⑤

　　16.有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HC1中的一种或多种气体组成，该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液，溶液红色褪去;通过炽热的CuO，固体变为红色;通过澄清石灰水，出现白色沉淀，该混合气体组成的各种说法中，正确的是 ( )

　　A.肯定不含有CO2 B.只含有和CO SO2

　　C.含有SO2、CO和CO2，可能含HC1 D.含HC1、SO2和CO，可能含CO2

　　2017高考总复习优化方案化学第一章答案(三)

　　17.(12分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c a+c=d b+c=e，B、D都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：

　　(1)写出下列元素的元素名称：B__________ E ____________。

　　(2)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)______________________、________________________。

　　(3)E用于焊接钢轨时的化学方程式为：________________________________________。

　　(4)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式：

　　_______________________________________________________。

　　18.(14分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

　　(1)该融雪剂的化学式是 ;X与碳元素形成的化合物的电子式是 。

　　(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ;D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ;D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。

　　(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。

　　(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，写出其氢化物能用于蚀玻璃时主要反应方程式为

　　。

　　19.(14分)校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)

　　

 

　　ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。

　　(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是 。

　　(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。

　　

 

　　①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是 。

　　②A中加入的试剂可能是： ，作用是： 。

　　B中加入的试剂可能是： ，作用是： 。

　　③硬质玻璃管C、D中分别盛装的固体是 、 。

　　可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是 。

　　(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 (填代号)。

　　A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞

　　20.(12分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物;甲可由两种单质直接化合得到;乙为金属单质，在G的浓溶液中发生钝化。

　　

 

　　(1)若A为黄色固体，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则

　　①工业上反应Ⅰ在 中进行，反应Ⅲ在 (均填设备名称)中进行。

　　②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。

　　③反应Ⅰ的化学方程式是 。

　　(2)若A为气体;甲为淡黄色固体;D的溶液显碱性。则

　　①甲的电子式是 。

　　②D的溶液与乙反应的离子方程式是 。

　　③若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

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