化学反应热的计算课件

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　　适当的试题能让考生很好的掌握考试节奏，下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的化学反应热的计算课件希望能帮助到大家!

　　化学反应热的计算课件(1)

　　大纲有关要求：通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。

　　教学目标：1盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。

　　2掌握有关盖斯定律的应用。

　　教学重点：掌握有关盖斯定律的应用，用盖斯定律求算反应热。

　　教学难点：掌握有关盖斯定律的应用，用盖斯定律求算反应热。

　　教学媒体：多媒体课件 PPT

　　教学方法：自主学习，小组互助

　　学习过程

　　引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)

　　①C(s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=?

　　②CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol

　　③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol

　　① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

　　有些反应或者反应条件很难实现，或者反应热很难通过实验直接测定，为了方便反应热的计算，我们用盖斯定律进行求算。

　　一、盖斯定律：

　　【讲解】1840年，盖斯(G.H.Hess，俄国化学家)从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

　　【投影】

　　

 

　　【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。

　　【活动】学生自学相关内容后讲解

　　【板书】1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。

　　2.思考：如何理解盖斯定律?

　　1)请用自己的话描述一下盖斯定律。

　　2)盖斯定律有哪些用途?

　　盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义

　　【投影】

　　

 

　　【点击试题】例1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成

　　如上图表：已知：H2(g)+

O2(g)=H2O(g);△H1=-241.8kJ/mol

 

　　H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol

　　根据盖斯定律，则

　　△H=△H1+△H2=-241.8kJ/mol+(-44.0kJ/mol)=-285.8kJ/mol

　　【例题】实验中不能直接测出金刚石变成石墨的热化学方程式，但可以分别测出金刚石和石墨的ΔH，，根据盖斯定律求ΔH4

　　C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393·5kJ·mol-1 (1)

　　C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-395·0kJ·mol-1 (1)

　　【投影】

　　

 

　　【讲解】利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系：(2)+(3)×2-(1)=(4)所以ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1

　　=-393.5 kJ·mol-1+2(-285.8) kJ·mol-1-(-890.3) kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1

　　【小结】可间接计算求得某些无法直接测得的反应热

　　化学反应热的计算课件(2)

　　大纲有关要求：通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。

　　教学目标：1掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算

　　2通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感;认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。

　　教学重点：掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算

　　教学难点：掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算

　　教学媒体：多媒体课件 PPT

　　教学方法：自主学习，例题讲解，小组互助

　　教学过程

　　一、怎样进行反应热的计算

　　1、热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号;各项的系数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。

　　2、根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

　　3、可燃物完全燃烧产生的热量=n × △H

　　二、进行反应热计算常用的几种方法

　　1、列方程或方程组法

　　2、平均值法

　　3、极限分析法

　　4、十字交叉法

　　5、估算法(仅适于选择题)

　　题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。

　　例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

　　解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：

因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为： 。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热： ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热： ，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是： 。

 

　　【随堂练习】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

　　A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-2b kJ / mol

　　B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=2b kJ / mol

　　C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-4b kJ / mol

　　D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=b kJ / mol

　　化学反应热的计算课件(3)

　　例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

　　(1)(s，白磷)+

　　(2)

　　则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。

　　三、进行反应热的计算时应注意的问题：

　　1、反应热数值与各物质的化学计量系数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做同倍数的改京戏。

　　2、热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。

　　3、正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

　　〖练习1〗298K，101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热?

　　〖练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1366.8KJ/mol，在此温度下，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量?

　　〖练习3〗已知下列反应的反应热为：

　　(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol

　　(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/mol

　　(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol

　　试计算下列反应的反应热：

　　2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

　　教学反思：

　　前面学生已经定型的了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质质量的关系，及燃烧热的概念。利用反应热的概念，盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。

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