氧化还原反应的专题复习

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　　适当的试题能让考生很好的掌握考试节奏，下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的氧化还原反应的专题复习，希望能帮助到大家!

　　氧化还原反应的专题复习(1)

　　1、 氧化剂

　　(1)非金属较强的单质：O2、Cl2、Br2等;

　　(2)变价元素中高价态化合物：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO、固体硝酸盐等;

　　(3)高价态金属阳离子的物质： Fe3+、Ag+、Cu2+等;

　　(4)能电离出H+的物质：稀硫酸、稀盐酸、NaHSO4溶液等;

　　(5)其他：漂白粉、银氨溶液、新制的氢氧化铜等。

　　2、 还原剂

　　(1)金属性较强的单质：K、Na、Zn、Mg、Fe等;

　　(2)某些非金属单质：H2、C、S、P等;

　　(3)某些低价元素或化合物：CO、H2S及S2—、、I—、Fe2+、SO32—等;

　　二、氧化还原反应的有关规律

　　1、 守恒规律

　　化合价有升必有降即电子有得必有失。一个氧化还原反应，化合价升降总数相等即得失电子总数相等。

　　应用：配平氧化还原反应及有关氧化还原反应的计算

　　其守恒关系如下：

　　

化合价降低总数======化合价升高总数

 

　　n(氧化剂)×N(变价原子)×化合价的变化值 = n(还原剂)×N(变价原子)×化合价的变化值

　　2、强弱规律

　　对于进行得较完全的反应，氧化剂(较强氧化性)跟还原剂(较强还原性)反应，生成还原产物(弱还原性)和氧化产物(弱氧化性)。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。

　　3、转化规律

　　发生在同种元素不同价态间的氧化还原反应，元素的化合价只靠近或相交但不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓H2SO4

　　应用：分析同种元素不同价态之间反应的氧化还原产物及电子转移。

　　三、物质(离子)氧化还原性强弱判断规律

　　1.根据金属活动顺序表判断

　　

金属活动性依次减弱，单质的还原性依次减弱

 

　　

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

 

　　

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg22+ Ag+ Pt2+ Au3+(Au+)

 

　　

阳离子的氧化性依次增强

 

　　2.根据元素周期律判断

　　(1)同主族的金属单质从上到下还原性增强，同价态的阳离子(主要是指ⅠA、ⅡA元素)从上到下氧化性减弱。

　　(2)同主族的非金属单质(主要是指ⅥA、ⅦA元素)从上到下氧化性减弱，同价态的阴离子从上到下还原性增强。

　　(3)同一金属元素的阳离子，价态越高氧化性越强，如：Fe3+>Fe2+、Sn4+>Sn2+。

　　3.根据反应事实判断

　　当氧化还原反应进行得较完全时，根据“强弱反应规律”，有：氧化性 氧化剂>氧化产物，还原性 还原剂>还原产物。

　　4.根据反应条件判断

　　不同氧化剂将同一还原剂氧化到同一产物(或不同还原剂将同一氧化剂还原到同一产物)时，反应条件要求越高，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越弱。

　　5.同一元素不同价态的含氧酸，一般是，元素的价态越低，氧化性越强。

　　如：HClO≈HClO2>HClO3>HClO4;HNO2>HNO3;

　　H2SO3>H2SO4(稀) (H2SO3可与H2S反应生成S，而H2SO4(稀)与H2S不反应)

　　6.含氧酸根的氧化性随溶液中c(H+)增大而增强。

　　几种常见含氧酸根的氧化性与溶液酸性的关系及其还原产物

　　含氧酸根MnO4—ClO—NO2—NO3—SO32—SO42—

　　氧化性与溶液的酸碱性的关系酸性、中性、碱性溶液中均有较强氧化性，溶液酸性越强氧化性越强。中性、碱性溶液中均无氧化性，只有在酸性溶液中才具有较强氧化性酸性、中性、碱性溶液中均无氧化性

　　还原

　　产物酸性Mn2+

　　Cl—NO或N2O或N2NOS

 

　　中性MnO2

 

　　碱性MnO42—

　　7.还原性的含氧酸根或某些物质的还原性随溶液的碱性增强而增强。如：Na2SO3、BaSO3的还原性比H2SO3强，所以Na2SO3、BaSO3比H2SO3更易被空气中O2氧化;Fe(OH)2比Fe2+易氧化;含醛基的有机化合物在碱性条件下的还原性更强。

　　注：物质(或粒子)的氧化性或还原性的强弱与该物质(或粒子)得失电子的多少无关，而与其得失电子的难易有关，反应越易或越快则其氧化性或还原性越强。

　　氧化还原反应的专题复习(2)

　　1、下列说法正确的是( )

　　A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。

　　B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。

　　C、金属单质在反应中只作为还原剂。

　　D、非金属单质在反应中只作为氧化剂。

　　2、盐酸具有的化学性质是( )

　　A、只有还原性 B、只有酸性

　　C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性

　　3、下列粒子不具有氧化性的是( )

　　A、Cl— B、Cl2 C、H+ D、O2

　　4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )

　　A、MnO4—→ MnO2 B、Cl— → Cl2 C、H2S → SO2 D、Fe2+ → Fe

　　5、在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是( )

　　A、2 B、6 C、12 D、5

　　6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为( )

　　A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳

　　7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56 gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是( )

　　A、68 g B、71 g C、102 g D、272 g

　　【解析】8NH3只有2NH3被氧化， 3Cl2只氧化了2NH3生成28 gN2，现有56 gN2生成即有4 molNH3(68 g)被氧化.

　　生成56 gN2即有4 mol N被氧化。

　　8、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是( )

　　A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO === 2HCl + O2↑

　　C、Cl2 + 2Na === 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

　　9、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是( )

　　A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4

　　10、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br—可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )

　　A、Br- 、Fe2+ 、Cl— B、I— 、Fe2+ 、Br—

　　C、Br- 、I— 、Fe2+ D、Fe2+ 、I— 、Br—

　　【解析】

　　得到(或偏向)ne—，被还原，发生还原反应

　　

 

　　

氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物

 

　　

 

　　

失去(或偏离)ne—，被氧化，发生氧化反应

 

　　具有较强氧化性 具有较强还原性 具有较弱还原性 具有较弱氧化性

　　由①知：还原性 I—>Fe2+ 由②知：还原性Fe2+>Br—，所以选B。

　　由①知：氧化性 Fe3+>I2 由②知：氧化性Br2>Fe3+，所以氧化性Br2>Fe3+>I2 。

　　11、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )

　　A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1

　　【解析】同种物质的质量之比等于物质的量之比。

　　12、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

　　①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

　　这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是( )

　　A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ

　　【解析】由①知：Q>G;由②知：+1价H得电子，必Q中含氯元素失电子，即X>Q;由③知：Y中含氯元素的化合价介于G、Q之间，又因Q>G，所以Q>Y>G;由④知：Z中含氯元素的化合价介于X、Q之间，又因X>Q，所以X>Z>Q。综合得到：X>Z>Q>Y>G

　　13、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是

　　A.该反应属置换反应 B.还原性I2>Cl2

　　C.非金属性I2>Cl2 D.氧化性：KClO3>I2

　　14、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为： 2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+Cl2，

　　然后向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为

　　A.H2SeO4的氧化性比C12弱 B.SO2的还原性比SeO2弱

　　C.H2SeO4的氧化性比 H2SeO3强 D.浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱

　　【解析】由化学反应方程式2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+Cl 2可知：

　　还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物

　　还原性：HCl>H2SeO3 氧化性：H2SeO4>Cl2

　　由“向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀”可得：

　　H2SeO3(SeO2 + H2O)+ 2SO2 + H2O===Se↓ + 2H2SO4，

　　氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物

　　还原性： SO2>Se 氧化性：H2SeO3(SeO2)>H2SO4(稀)

　　氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SeO3(SeO2)>H2SO4(稀)

　　还原性：H2SeO3<HCl<Se<SO2

　　15、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

　　A.C+ H2O

CO2+ H2　　 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

 

　　C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2

　　【解析】水作为还原剂的是_________;水既不是还原剂又不是氧化剂的是_________。

　　16、下列反应中，SO2被还原的是

　　A.SO2+2NaOH ==Na2SO3 B. SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　C.SO2+2H2S==3S+2H2O D.SO2+NO2==SO3+NO

　　17、根据S元素的化合价判断，下列说法正确的是

　　A.H2S只有氧化性 B.S 既有氧化性又有还原性

　　C.SO2只有氧化性 D.H2SO4既有氧化性又有还原性

　　18、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

　　A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

　　19、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是

　　A.Mg B.SO3 C.Zn2+ D.HI

　　20、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

　　A.一定被氧化了 B. 一定被还原了

　　C.既可能被还原也可能被氧化 D.既不可能被氧化又不可能被还原

　　21、下列反应中都有水参加，属于氧化还原反应，且水只作氧化剂的是

　　A.SO2 + H2O= H2SO3 B.Cl2 +H2O=HCl +HClO

　　C.2H2O= 2H2↑+ O2↑ D.3Fe + 4H2O=Fe3O4 + 4 H2↑

　　22、在5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )

　　A.1︰1 B.3︰5 C. 5︰3 D. 2︰8

　　23、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

　　A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2

　　【解析】高锰酸钾和氯酸钾都是有—2价O失电子变为0价O，生成1 molO2转移4 mole—，过氧化氢是有—1价O失电子变为0价O，生成1 molO2转移2 mole—。

　　题目若改为：相同物质的量的高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢完全反应生成氧气的在同温同压下体积比为__________________________。

　　2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　2KClO3 == 2KCl + 3O2↑

　　2H2O2 == H2O + O2↑

　　氧化还原反应的专题复习(3)

　　二、非选择题

　　1、标出电子转移的方向和数目。

　　2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2

　　5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3

　　H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O

　　2、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2 (未配平)，配平后，若Cl2 的系数为a，则AgF的系数为____________，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_____。

　　【解析】当Cl2 的化学计量数为a时，因为AgCl和AgClO3中Ag和Cl原子个数之比为

　　1︰1， 所以AgF的化学计量数为2a。当AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c时，则根据化合价升高总数为(5b+4c)，AgCl的化学计量数为(5b+4c)。

　　3、按反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，N2H5+离子氧化产物Y是 。

　　【解析】4Fe3+的化合价减低了4，N2H5+的化合价必然升高了4， N2H5+中N元素化合价为—2，在反应中N2H5+的氧化产物为N2，N2H5++4Fe3+→4Fe2++ N2↑+5H+

　　4、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为—2价，钴和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只能有一种化合价，则x的值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。

　　【解析】设Fe、Co的化合价均为+2，则2(3+x)=2(3—x)+2x，x=0，不合题意;

　　设Fe、Co的化合价均为+3，则2(3+x)=3(3—x)+3x，x=1.5，不合题意;

　　设Fe、Co的化合价分别为+2、+3，则2(3+x)=2(3—x)+3x，x=0，不合题意;

　　设Fe、Co的化合价分别为+3、+2，则2(3+x)=3(3—x)+2x，x=1。

　　【答案】1 +3 +2

　　5、把熔化的Al2O3、MgCl2、NaCl串联在电路中进行电解，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的物质的量之比是 。

　　【解析】在串联电路中通过某一截面的电流处处相等，即通过的电子的物质的量处处相等。设电路中通过1 mol电子，在电极上析出1/6 molAl、1/2 molMg、1 mol Na，所以，n(Al)︰n(Mg)︰n(Na)= 1︰3︰6

　　6、近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下(请配平化学方程式)：

　　__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

　　(1)此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。

　　(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是

　　A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性

　　(3)上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为 。

　　(4)离子方程式为______________________________________。

　　7、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，其它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

　　(1)制取高铁酸钠的化学方程式(未配平)：

　　Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O

　　反应中 元素被氧化，当有1mol Fe(NO3)3参加反应时，转移电子总数为 。

　　(2)高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 。

　　(3)离子方程式为____________________________________。

　　8、在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

　　(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2=== KOCN+2KCl+H2O;被氧化的元素是 。其离子方程式为__________________________________________。

　　(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：2KOCN+4KOH+3Cl2=== 2CO2+N2+6KCl+2 H2O。其离子方程式为_________________________________。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯____g。

　　9、用氯气对饮用水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有潜在的危害作用。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效的二氧化氯(ClO2)作消毒剂。。

　　(1)二氧化氯具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒效率是Cl2的 倍(以单位质量得到电子的物质的量表示)。

　　(2)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是 。

　　(3)目前，一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是 。

　　(4)我国最近研究成功在氮气保护下用Cl2氧化亚氯酸钠(NaClO2)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是 ;这一方法的优点是 。

　　10、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

　　氧化性： IO3—>Fe3+>I2;还原性：S2O32—>I—

　　3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2O KI+I2

KI3

 

　　(1)某学习小组对加碘进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

　　①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_______(用化学式表示);CCl4中紫红色的物质是________(用电子式表示)。

　　②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________、___________________________________。

　　(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_______________________________。

　　将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?_____(填“是”或“否”)，并说明理由：___________________。

　　(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____________。

　　A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO3

　　(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：______________________________________。

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