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河南省郑州市2016高三第三次质检

2016-08-18 09:17:10 高考题库 来源:http://www.chinazhaokao.com 浏览:

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  适当的试题能让考生很好的掌握考试节奏,下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的河南省郑州市2016高三第三次质检,希望能帮助到大家!

  河南省郑州市2016高三第三次质检(1)

  1.下列关于细胞结构和功能的说法正确的是

  A.核仁与核糖体的形成密切相关,没有核仁的细胞将无法形成核糖体

  B.细胞中既能产生ATP又能产生[H]的场所只有叶绿体和线粒体

  C.光能转变成化学能发生在叶绿体中,化学能转变成其他形式的能都发生在线粒体中

  D.线粒体、核糖体、细胞核等细胞结构中都能产生水

  2.将生长发育状况相同的某经济作物分净光合速率为两组,I组用遮光网处理以降低光照强度, II组不做处理,分别测定净光合速率的日变化情况,结果如右图。下列分析正确的是

  

 

  A.I组植株体内有机物含量最少的时间点是a

  B.图中b、c时间点产生ATP的场所不同

  C. II组f点比e点叶绿体内ATP的含量低

  D.由I组曲线的d—g段和 II组曲线的e—d—f—g段的对比可以看出,影响叶片气孔关闭的主要外因是光照强度

  3.右图是高等生物多聚核糖体肽链的合成过程,下列有关该过程的说法正确的是

  

 

  A.该图表示翻译的过程,图中核糖体从左向右移动

  B.多聚核糖体合成的多条肽链在氨基酸的排列顺序上互不相同

  C.若合成某条肽链时脱去了100分子的水,则该肽链中至少含有102个氧原子

  D.该图所示的过程完成后,还霈要内质网和高尔基体对肽链进行加工

  4.理论上同卵双胞胎有完全相同的DNA,实际上他们的基因也不完全一样.出现差异的原因可能是

  A.父亲或母亲在形成生殖细细胞的过程中,非同源染色体发生了自由组合

  B.父亲或母亲在形成生殖细胞的过程中,同源染色体之间发生了交叉互换

  C.个体发育的有丝分裂过程中,个别细胞的同源染色体之间发生了交叉互换

  D.个体发育的有丝分裂过程中,个别细胞的染色体上某一基因发生了基因突变

  5.食物进入胃会刺激胃壁上的感受器,引起胰腺分泌多种消化酶;由胃进人小肠的食物和盐酸会刺激小肠分泌促胰液素,也能引起胰腺的分泌。下列相关分析的是

  A.胰腺细胞分泌消化酶的过程需要高尔基体的参与

  B.感受器产生的兴奋要通过神经中枢才能到达胰腺

  C.小肠分泌的促胰液素通过体液定向运输至胰腺细胞

  D.胰液的分泌既受神经的调节,也受体液的调节

  6.某苔原生态系统的旅鼠以苔草为主要食物。当苔草被旅鼠大量啃食时,会出现“化学防御”,即苔草会产生一种特殊的化学物质,降低旅鼠的繁殖力,以此来抵抗旅鼠的采食压力。下列相关叙述错误的是

  A.苔草化学防御时产生的可能是促性腺激素类似物

  B.苔草与旅鼠的这种关系,是长期共同进化的结果

  C.化学防御通过影响旅鼠的出生率来洚低旅鼠的种群密度

  D.该实例说明,信息传递可以调节生物的种间关系

  7.化学与生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是

  A.使用合成聚碳酸酯可降解塑料,可以减少“白色污染”

  B.用蘸有浓氨水的棉棒可以检验输送氯气的管道是否漏气

  C.农作物秸秆处理起来麻烦,利用价值低,适于就地露天焚烧

  D.推广矿物燃料脱硫脱硝技术,能有效减少二氧化硫和氮氧化物的排放

  8.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

  A.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA

  B.由H2O2制得2.24 L O2,转移的电子数目为0.4 NA

  C.常温常压下,8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子

  D.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

  9.组成和结构可用

表示的有机物中,能发生消去反应的共有

 

  A.10种 B.20种 C.30种 D.40种

  10.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

  

A.五种元素中,原子半径最大的是W

 

  B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

  C.简单阴离子的还原性:Y>W

  D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

  11.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

  

 

  12.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如下图所示,工作原理为

  

Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+。下列说

 

  法正确的是

  A.电池充电时,b极的电极反应式为

  Cr3++e-=Cr2+

  B.电池充电时,Cl-从a极穿过选择性

  透过膜移向b极

  C.电池放电时,a极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe

  D.电池放电时,电路中每通过0.1mol电子,Fe3+浓度降低0.1 mol·L-1

  

13.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列有关叙述正确的是

 

  A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

  B.水的电离程度:①>②

  C.I-在②点所示溶液中能稳定存在

  D.②点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

  河南省郑州市2016高三第三次质检(2)

  14.如图所示,在竖直方向运行的电梯中,一个质量为m的物块置于

  倾角为30°的粗糙斜面上,物块始终位于斜面上某一位置。则下列

  判断中正确的是

  A.若电梯静止不动,物块所受的摩擦力一定是零

  B.若电梯匀速向上运动,物块所受摩擦力方向有可能沿斜面向下

  C.若电梯加速上升,物块所受弹力与摩擦力的合力一定大于mg

  D.若电梯加速下降,物块所受摩擦力的方向一定沿斜面向下

  

15.如图所示,a、b为环绕某红矮星运行的行星,a行星的运行轨

 

  道为圆轨道,b行星的运行轨道为椭圆轨道,两轨道和红矮

  星都在同一平面内。已知a行星的公转周期为18天,则下列

  说法正确的是

  A.b行星的公转周期大于18天

  B.b行星在轨道上运行的最大速度小于a行星的速度

  C.若已知b行星轨道半长轴,可求得红矮星的密度

  D.若已知a行星的轨道半径,可求得红矮星的质量

  

16.如图所示为某粒子分析器的简化结构。金属板P、Q相互平行,两板通过直流电源、开关相连,其中Q板接地。一束带电粒子,从a处以一定的初速度平行于金属板P、Q射入两板之间的真空区域,经偏转后打在Q板上如图所示的位置。在其他条件不变的情况下,要使该粒子束能从Q板上b孔射出(不计粒子重力和粒子间的相互影响),下列操作中可能实现的是

 

  A.保持开关S闭合,适当上移P极板

  B.保持开关S闭合,适当左移P极板

  C.先断开开关S,再适当上移P极板

  D.先断开开关S,再适当左移P极板

  17.图甲为小型旋转电枢式交流发电机的原理图,其矩形线圈在磁感应强度为B的匀强磁场中,绕垂直于磁场方向的固定轴

(
沿水平方向)匀速转动,线圈的两端经集流环和电刷与电阻R=10Ω连接,与电阻R并联的交流电压表为理想电压表,示数是10 V。图乙是矩形线圈中磁通量
随时间t变化的图象。则

 

  

 

  A.此交流发电机的电动势平均值为10

V

 

  B.t=0.02 s时R两端的电压瞬时值为零

  C.R两端的电压u随时间t变化的规律是u=10

cosl00πtV

 

  D.当ab边速度方向向上时,它所受安培力的方向也向上

  

18.甲、乙两辆汽车沿同一方向做直线运动,两车在某一

 

  时刻刚好经过同一位置,此时甲的速度为5 m/s,乙

  的速度为10 m/s,甲车的加速度大小恒为1.2

  m/s2。以此时作为计时起点,它们的速度随时间变

  化的关系如图所示,根据以上条件可知

  A.乙车做加速度先增大后减小的变加速运动

  B.在前4 s的时间内,甲车运动位移为29.6 m

  C.在t=4 s时,甲车追上乙车

  D.在t=10 s时,乙车又回到起始位置

  

19.1932年,美国物理学家劳伦斯和利文斯设计出回旋加速器,

 

  工作原理示意图如图所示。置于真空中的D形金属盒半径为

  R,两盒间的狭缝很小,带电粒子穿过狭缝的时间可忽略。磁

  感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直,高频交流电频率为f,

  加速电压为U。若A处粒子源产生的粒子(初速度为0)质

  量为m、电荷量为+q,在加速器中被加速,加速过程中不考

  虑重力的影响。则下列说法正确的是

  A.粒子被加速后的最大速度不可能超过2πRf

  B.粒子离开回旋加速器时的最大动能与加速电压U成正比

  C.粒子第2次和第1次经过两D形盒间狭缝后轨道半径之比为

:1

 

  D.若考虑相对论效应,速率接近光速时粒子的质量会随速率有显著增加

  

20.如图所示,长为2L的轻杆上端固定一质量为m的小球,下端用光滑铰链连接于地面上

 

  的O点,杆可绕O点在竖直平面内自由转动。定滑轮固定于地面上方L处,电动机由

  跨过定滑轮且不可伸长的绳子与杆的中点相

  连。启动电动机,杆从虚线位置绕O点逆时针

  倒向地面,假设整个倒下去的过程中,杆做匀

  速转动。则在此过程中

  A.小球重力做功为2mgL

  B.绳子拉力做功大于2mgL

  C.重力做功功率逐渐增大

  

D.绳子拉力做功功率先增大后减小

 

  21.如图所示,边长为1 m的正方体空间图形ABCD—

  A1B1C1D1,其下表面在水平地面上,将可视为质点的

  小球从顶点A在∠BAD所在范围内(包括边界)分

  别沿不同的水平方向抛出,落点都在A1B1C1D1平面

  范围内(包括边界)。不计空气阻力,以地面为重力

  势能参考平面,g取10m/s2。则

  A.小球落在B1点时,初始速度为

m/s,是抛出速度的最小值

 

  B.小球落在C1点时,初始速度为

m/s,是抛出速度的最大值

 

  C.落在B1D1线段上的小球,落地时机械能的最小值与最大值之比是1 :2

  D.轨迹与AC1线段相交的小球,在交点处的速度方向相同

  河南省郑州市2016高三第三次质检(3)

  

22.(6分)某物理兴趣小组为“验证动能定理”和“测当地的重力加速度”,采用了如图甲所示的装置,其中m1=50 g、m2=150 g。开始时保持装置静止,然后释放物块m2,m2可以带动m1拖着纸带打出一系列的点,对纸带上的点进行测量,只要证明(m2-m1)gh=
(m1+m2)v2,即可验证动能定理,同时也可测出重力加速度的数值,其中h为m2的下落高度,v是对应时刻m1、m2的速度大小。某次实验打出的纸带如图乙所示,0是打下的第一个点,两相邻点间还有4个点没有标出,交流电频率为50 Hz。

 

  (以下计算结果均保留三位有效数字)

  (1)系统的加速度大小为_______m/s2,在打点0~5的过程

  中,系统动能的增量△Ek=___________J。

  (2)某同学作出的

-h图象如图丙所示,若忽略一切阻

 

  力的情况下,则当地的重力加速度g=_________m/s2。

  

 

  23.(9分)目前汽车上都有车载电瓶作为备用电源,用久以后性能会下降,表现之一为电瓶的电动势变小,内阻变大。某兴趣小组将一块旧的车载电瓶充满电,准备利用下列器材测量电瓶的电动势和内电阻。

  A.待测电瓶,电动势约为3 V,内阻约几欧姆

  B.直流电压表V1、V2,量程均为3 V,内阻约为3 kΩ

  C.定值电阻R0未知

  D.滑动变阻器R,最大阻值Rm

  E.导线和开关

  (1)根据如图甲所示的实物连接图,在图乙方框中画出相应的电路图。

  

 

  

(2)实验之前,需要利用该电路图测出定值电阻R0,

 

  方法是先把滑动变阻器R调到最大阻值Rm,再闭

  合开关,电压表V1和V2的读数分别为U10,U20,

  则R0=_________(用U10、U20、Rm表示)

  (3)实验中移动滑动变阻器触头,读出电压表V1

  和V2的多组数据U1、U2,描绘出U1一U2图象如

  图丙所示,图中直线斜率为k,与横轴的截距为a,

  则电瓶的电动势E=________,内阻r=__________

  (用k、a、R0表示)。

  24.(12分)2016年世界中学生五人制足球锦标赛落下帷幕,代表中国参赛的河南男队和河北女队取得了优异成绩。五人制足球的赛场长40 m,宽20 m,如图所示。在比赛中,攻方队员在中线附近突破防守队员,将足球沿边路向前踢出,足球的运动可视为在地面上做初速度为v1=6 m/s的匀减速直线运动,加速度大小为a1=1 m/s2。该队员将足球踢出后立即由静止启动追赶足球,他的运动可看作是匀加速直线运动,最大加速度为a2=1 m/s2,能达到的最大速度为v2=4 m/s。该队员至少经过多长时间能追上足球?

  

 

  

25.(20分)如图所示,为一磁约束装置的原理图。同心圆内存在有垂直圆平面的匀强磁场,同心圆圆心O与xOy平面坐标系原点重合。半径为R0的圆形区域Ⅰ内有方向垂直xOy平面向里的匀强磁场B1。一束质量为m、电荷量为q、动能为E0的带正电粒子从坐标为(0、R0)的A点沿y轴负方向射入磁场区域Ⅰ,粒子全部经过x轴上的P点,方向沿x轴正方向。当在环形区域Ⅱ加上方向垂直于xOy平面的匀强磁场B2时,上述粒子仍从A点沿y轴负方向射入区域Ⅰ,粒子恰好能够约束在环形区域内,且经过环形区域Ⅱ后能够从Q点沿半径方向射入区域Ⅰ,已知OQ与x轴正方向成60°。不计重力和粒子间的相互作用。求:

 

  (1)区域Ⅰ中磁感应强度B1的大小;

  (2)环形区域Ⅱ中B2的大小、方向及环形

  外圆半径R的大小;

  (3)粒子从A点沿y轴负方向射入后至第

  一次到Q点的运动时间。

  26.(14分)氯化亚铜(化学式为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,通常是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮湿空气中易水解氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液,设计流程如下:

  

 

  根据以上信息回答下列问题:

  (1)固体A的成分为___________;为提高固体A的溶解速率,可采取的措施有_______

  _____________________________(写出2种)。

  (2)某同学提出可以将沉淀剂CuO改为NaOH溶液,老师否定了这个建议,其理由是

  _______________。

  (3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量浓盐酸混匀,倾出清液,抽滤即得CuCl沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

  (4)CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗,酸洗采用的酸是_____________(写名称);醇洗不能省略,原因是_______________。

  (5)实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199,则氯化亚铜的分子式为___________

  ________________。

  (6)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体,写出该反应的化学方程式_______

  _______________。

  27.(15分)某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,他们进行了如下实验:

  ①氨的测定:精确称取w gX,加适量水溶解,注入下图所示的蒸馏烧瓶中(挟持和加热仪器略去),然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,加热烧瓶将氨蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸吸收蒸出的氨,然后取下a,用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

  

 

  ②氯的测定:准确称取样品X配成溶液,用K2CrO4溶液为指示剂,在棕色滴定管中用AgNO3标准溶液滴定,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

  回答下列问题:

  (1)X的制备过程中,温度不能过高,其原因是_________________。

  (2)仪器a的名称是___________;测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好则测定结果将_________(填“偏高”或“偏低”)。

  (3)样品中氨的质量分数表达式为____________________。

  (4)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________;滴定终点时,溶液中已检测不到Cl-[c(Cl-)≤1.0×10-5mol·L-1],则出现砖红色沉淀时,溶液中c(

)的最小值为_______mol·L-1。[已知:Ksp(AgCl)=1.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

 

  (5)经测定分析,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1 :6 :3,则制备X的化学方程式为______________。

  (6)某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则所得钴氧化物的化学式为_________________。

  28.(14分)(一)Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p—CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验(其余实验条件见下表):

  

 

  

(1)编号③的实验目的是______________。

 

  (2)实验测得不同实验编号中p—CP的浓度随

  时间变化的关系如右图所示。请根据实验①曲

  线,计算降解反应在50-300s内的平均反应速

  率v(p—CP)=_______________。

  (3)实验①②表明,温度与该降解反应速率的

  关系是_____________。

  (二)已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kc m(I-)c n(Fe3+)(k为常数)

  (4)请分析下表提供的数据回答以下问题:

  

 

  ①在v=kcm(I-)cn(Fe3+)中,m、n的值为__________。(选填A、B、C、D)

  A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=2

  ②I-浓度对反应速率的影响_________Fe3+浓度对反应速率的影响(填“<”、“>”或“=”)。

  (三)一定温度下,反应FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数为3.0,该温度下将2 mol FeO、4 mol CO、5 mol Fe、6 mol CO2加入容积为2 L的密闭容器中反应。请通过计算回答:

 

  (5)v(正) _______v(逆)(填“>”、“<”或“=”);若将5 mol FeO、4 mol CO加入同样的容器中,在相同温度下达到平衡,则CO的平衡转化率为___________。

  29. (9 分)

  慕尼黑工业大学教授安徳里亚斯•鲍施和他的研究小组构建了一些能自己移动和改变形态的“类细胞”,该“类细胞”有一个脂质组成的膜,内有一些有机物和某种能源物质。请回答下列问题。

  (1)该“类细胞”的膜与正常细胞膜类似,其支架都是由__________组成的,整个“类细胞”类似于真核细胞中__________(填两种细胞器)产生的囊泡。

  (2)该”类细胞”无法产生自身运动所需的直接能源,“类细胞”中添如的能源物质最可能是__________(填中文名称)。

  (3)将该“类细胞”放人蒸馏水中,会发生破裂,原因是__________。研究人员发现,该“类

  细胞”在一定浓度的K+溶液中无法吸收K+可能的原因是__________ 。

  (4)科学家想利用该“类细胞”运输抗癌药物,药物在患者体内释放进人细胞时,要发生膜的__________,这体现了生物膜的__________特点。如果希望药物只作用于癌细胞,需要在该“类细胞”的脂质膜中加入__________。

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