铝及其重要化合物 步步高 2017

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　　适当的试题能让考生很好的掌握考试节奏，下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的铝及其重要化合物 步步高 2017,希望能帮助到大家!

　　铝及其重要化合物 步步高 2017(1)

　　1.铝在空气中加热时熔化但不________，主要是因为铝表面迅速氧化生成了________很高的氧化铝膜像一个袋子将其兜住。所以氧化铝是一种____________，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

　　2.从性质上，氧化物可分为________________、______________和两性氧化物。两性氧化物的概念是既能与酸反应生成________，又能与碱反应生成________的氧化物。氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。

　　(1)与盐酸反应的化学方程式是________________________________，离子方程式是________________________________________。

　　(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是___________，离子方程式___________________。

　　[迁移应用]

　　1.下列说法正确的是(　　)

　　A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

　　B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

　　C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应

　　D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

　　2.氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(　　)

　　A.加热使CuSO4·5H2O失水

　　B.加热使KMnO4分解

　　C.加热熔化烧碱

　　D.加热分解碱式碳酸铜

　　知识点二　氢氧化铝

　　[探究活动]

　　1.实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10 mL 0.5 mol·L-1的硫酸铝溶液，逐滴

　　加入氨水至过量。观察到的实验现象是________________________;反应的化学方程式

　　是________________________________________________________________，离子方程

　　式是__________________________________。

　　2.将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加2 mol·L-1盐酸，观察到的现象是________________________;在第二支试管中滴加2 mol·L-1氢氧化钠溶液，观察到的现象是________________________;在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是________________________。

　　[归纳总结]

　　(1)因为氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，生成____________，所以氢氧化铝具有________。氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是_____;与氢氧化钠溶液反应的离

　　子方程式是________________________________。

　　(2)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是_____________________。

　　[迁移应用]

　　3.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是(　　)

　　A.Al2O3和水混合加热

　　B.Al和水反应

　　C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

　　D.过量的氨气通入到AlCl3溶液中

　　4.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)

　　①Al　②NaHCO3　③Al2O3　④Mg(OH)2

　　⑤Al(OH)3

　　A.①②③⑤ B.①④⑤

　　C.②③⑤ D.①③④

　　铝及其重要化合物 步步高 2017(2)

　　1.在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是

　　____________________________，反应的离子方程式是_______________;继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是________________________________，反应的离子方程式是____________________________________________________________，最终得到的溶液

　　是________________________。

　　2.在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是________________________，反应的离子方程式是____________________________________;继续加入盐酸至足量，观察到的现象是________________________________，反应的离子方程式是__________________，最终得到的溶液是_______________________。

　　[归纳总结]

　　铝元素的化合态主要有三种形式存在，即Al3+、AlO2(-)和Al(OH)3，它们之间能相互转化。

　　

 

　　[迁移应用]

　　5.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是(　　)

　　

 

　　6.(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多;________时，Al(OH)3全部溶解;________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。

　　(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO2(-)的物质的量与H+物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多;________时，Al(OH)3全部溶解;________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。

　　

 

　　根据下列铝及其化合物间的关系，写出它们相互转化的化学方程式。

　　

 

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　⑥

　　⑦

　　⑧

　　⑨

　　⑩

　　铝及其重要化合物 步步高 2017(3)

　　1.最多　游离　氧化铝

　　2.2Al+6H+===2Al3++3H2↑　2Al+2OH-+2H2O===2AlO2(-)+3H2↑

　　课堂活动区

　　知识点一

　　探究活动

　　1.滴落　熔点　耐火材料

　　2.碱性氧化物　酸性氧化物　盐和水　盐和水　(1)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O　Al2O3+6H+===2Al3++3H2O　(2)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O　Al2O3+2OH-===2AlO2(-)+H2O

　　迁移应用

　　1.D　2.C

　　知识点二

　　探究活动

　　1.产生白色胶状沉淀　Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4(+)

　　2.白色沉淀逐渐溶解　白色沉淀逐渐溶解　沉淀无变化(或不溶解)

　　归纳总结

　　(1)盐和水　两性　Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O　Al(OH)3+OH-===AlO2(-)+2H2O　(2)2Al(OH)3△(=====)Al2O3+3H2O

　　迁移应用

　　3.D　4.A

　　知识点三

　　探究活动

　　1.产生白色沉淀，并不断增多　Al3++3OH-===Al(OH)3↓　白色沉淀不断减少，最后完全消失　Al(OH)3+OH-===AlO2(-)+2H2O　NaAlO2(NaCl)溶液

　　2.产生白色沉淀，并不断增多　AlO2(-)+H++H2O===Al(OH)3↓　白色沉淀不断减少，最后完全消失　Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O　AlCl3(NaCl)溶液

　　迁移应用

　　5.D　[向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量应是3∶1，A、B错误，用HCl酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。]

　　6.(1)1∶3　1∶4　2∶3　2∶7

　　(2)1∶1　1∶4　2∶1　2∶5

　　解析　(1)向含Al3+的溶液中加入NaOH溶液时，有关反应：Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO2(-)+2H2O，总反应：Al3++4OH-===AlO2(-)+2H2O。

　　由上述反应方程式可知当n(Al3+)∶n(OH-)=1∶3时，沉淀值最大;当n(Al3+)∶n(OH-)=2∶3或2∶7时，沉淀量为最大值的一半。

　　(2)向含AlO2(-)的溶液中加入盐酸时，有关反应：AlO2(-)+H++H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，总反应：AlO2(-)+4H+===Al3++2H2O。

　　当n(AlO2(-))∶n(H+)=1∶1时，沉淀值最大;

　　当n(AlO2(-))∶n(H+)=1∶4时，沉淀完全溶解;

　　当n(AlO2(-))∶n(H+)=2∶1或2∶5时，沉淀量为最大值的一半。

　　课堂小结

　　①4Al+3O2===2Al2O3　②2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑　③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　④Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O　⑤Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O　⑥2Al(OH)3△(=====)Al2O3+3H2O　⑦Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O　⑧Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O　⑨AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl　⑩NaAlO2+CO2+H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓

　　课后练习区

　　1.D　2.D　3.A　4.D　5.C　6.B　7.A

　　8.C　[n(Al3+)=0.2 mol，

　　n(OH-)=0.35 L×2 mol·L-1=0.7 mol

　　Al3+　+　3OH-===Al(OH)3↓

　　0.2 mol 0.6 mol 0.2 mol

　　OH-余0.7 mol-0.6 mol=0.1 mol，

　　Al(OH)3+OH-===AlO2(-)+2H2O

　　0.1 mol 0.1 mol

　　Al(OH)3余0.2 mol-0.1 mol=0.1 mol，其质量为0.1 mol×78 g·mol-1=7.8 g。]

　　9.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O　Al(OH)3　NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓　2Al(OH)3△(=====)Al2O3+3H2O

　　10.(1)Al　AlCl3　Al(OH)3　Al2(SO4)3　NaAlO2

　　(2)①2Al+3Cl2点燃(=====)2AlCl3

　　②Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4(+)

　　③2Al+6H+===2Al3++3H2↑

　　④Al3++3OH-===Al(OH)3↓

　　⑤Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

　　⑥2Al+2OH-+2H2O===2AlO2(-)+3H2↑

　　⑦Al(OH)3+OH-===AlO2(-)+2H2O

　　11.(1)Al3+完全沉淀

　　(2)Al(OH)3刚好完全溶解

　　(3)7.5 mL或17.5 mL

　　解析　n[Al(OH)3]=78 g·mol-1(0.39 g)=0.005 mol

　　分两种情况：

　　(1)Al3+过量：

　　Al3++3OH-　===　Al(OH)3↓

　　0.015 mol 0.005 mol

　　V(NaOH)=2 mol·L-1(0.015 mol)=0.007 5 L=7.5 mL

　　(2)Al(OH)3部分溶解

　　Al3++3OH-　===　Al(OH)3↓

　　0.03 mol 78 g·mol-1(0.78 g)=0.01 mol

　　Al(OH)3+OH-===AlO2(-)+2H2O

　　0.01 mol-0.005 mol　　0.005 mol

　　=0.005 mol

　　V(NaOH)=2 mol·L-1(0.03 mol+0.005 mol)=17.5 mL

　　12.①4.8 g　②8 mol·L-1

　　解析　①m[Mg(OH)2]=11.6 g，

　　n(Mg)=n[Mg(OH)2]=58 g·mol-1(11.6 g)=0.2 mol，

　　m(Mg)=0.2 mol×24 g·mol-1=0.8 g。

　　②当沉淀达最大值时，溶液中溶质为NaCl，

　　此时n(HCl)=n(NaOH)，

　　0.1 L·c(HCl)=0.160 L×5 mol·L-1，c(HCl)=8 mol·L-1。

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