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2013至2014学年度第一学期期末考八县市一中联考高二年化学科试卷答案

2017-01-13 09:51:29 编辑:慧君 来源:http://www.chinazhaokao.com 高考题库 浏览:

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  将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于足量的稀HNO3溶液,下面是中国招生考试网http://www.chinazhaokao.com/小编今天为大家精心准备了2013至2014学年度第一学期期末考八县市一中联考高二年化学科试卷答案,希望对大家有所帮助!

  2013至2014学年度第一学期期末考八县市一中联考高二年化学科试卷答案(1)

  一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符

  合题意。)

  1.如图所示是 “能源相关图”,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是(  )

  A.煤炭、石油、沼气

  B.风能、太阳能、沼气

  C.地热能、海洋能、核能

  D.生物质能、天然气、水能

  2.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )

  A.两个烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

  C.两个烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速率甲比乙慢

  3.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示:

  C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800 kJ·mol-1;如果某人每天消耗12600 kJ热量,则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为(  )

  A.4.5 g B.810 g

  C.1250 g D.900 g

  4.有X、Y、Z、W四种金属,已知:①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2;②X3+可将Z氧化;③W可与热水反应产生H2,X不能与热水反应;④把X的金属片插入稀H2SO4中,让金属片与Z接触,则X溶解速率加快。下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是(  )

  A.X>Y         B. W>Z

  C.Z>Y D.Z>X

  5.对达到平衡状态的可逆反应:A+B C+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是(  )

  A.A、B、C是气体,D不是气体

  B.A、B是气体,C、D有一种是气体

  C.C、D是气体,A、B有一种是气体

  D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体

  6.如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得两端导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,

  则下列叙述中正确的是(  )

  A.产生气体的体积:①>②

  B.两极上析出物质的总质量:②>①

  C.溶液的pH变化:①增大,②减小

  D.电极反应式:①中阳极:4OH-===2H2O+O2↑+4e-; ②中阴极:2H++2e-===H2↑

  7.在相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

  N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.6 kJ/mol,实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示:

  实验编号起始时各物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化

  N2H2NH3

  ①13023.15 kJ

  ②0.92.70.2Q

  下列叙述错误的是(  )

  A.达到平衡时两容器中压强相同

  B.平衡时两容器内NH3的体积分数均为

  C.平衡时容器②中Q=23.15 kJ

  D.若容器①的容积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

  8. 一定温度下,可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是( )

  A.容器内气体C的物质的量不再改变

  B.容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1:3:2

  C.单位时间内生成 n mol的A,同时消耗2n mol的C

  D.正、逆反应均不再进行

  9.下列溶液一定显碱性的是(  )

  A.c(Na+)>c(CH3COO-)的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液

  B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合

  C.含OH-的溶液

  D.滴加甲基橙后溶液显红色

  10.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:

  ①HUr+H2O Ur-+H3O+,

  尿酸      尿酸根离子

  ②Ur-(aq)+Na+ (aq) NaUr(s)。

  下列对反应②的叙述正确的是(  )

  A.正反应为放热反应

  B.正反应为吸热反应

  C.升高温度,平衡向正反应方向移动

  D.降低温度,平衡向逆反应方向移动

  11.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(  )

  A.密闭、低温是存放氨水的必要条件

  B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

  C.硫酸工业生产中,使用过量空气以提高SO2的利用率

  D.合成氨反应采用催化剂以提高氨气的生产效率

  12.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(  )

  测定时刻/st1t2t3t4

  c(A)/(mol/L)6322

  c(B)/(mol/L)53.533

  c(C)/(mol/L)12.533

  A. 在t3时刻反应已经停止

  B.A的转化率比B的转化率低

  C.在容器中发生的反应为:2A+B 2C

  D.在t2~t3内A的平均反应速率为:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

  13.常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸, ②0.01 mol·L-1的NaOH溶液,③pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离生成的H+ 的物质的量浓度之比为(  )

  A.1∶100∶1011 B.1∶12∶11

  C.14∶12∶11 D.14∶2∶1

  14.如图,对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像,可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(  )

  ABCD

  c(HCl)/mol·L-10.120.040.030.09

  c(NaOH)/mol·L-10.040.120.090.03

  15.下列各组数据中,其比值为2∶1的是(  )

  A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH)∶c(SO)

  B.相同温度下,0.2 mol·L-1乙酸溶液与0.1 mol·L-1乙酸溶液中c(H+)之比

  C.Na2CO3溶液中,c(Na+)∶c(CO32-)

  D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]∶c(KOH)

  16.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(  )

  A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡

  B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

  C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

  D.Ksp改变,可使沉淀溶解平衡移动

  17.下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是(  )

  A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Cl-

  B.由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、AlO、S2-、CO

  C.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、NO

  D.c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NO、Fe2+、ClO-

  18.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是(  )

  A.溶液中四种粒子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO__)

  B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性

  C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:

  c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH__)>c(H+)

  D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间可能满足:

  c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  19.某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(  )

  A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-

  B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

  C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

  D.当电路中转移0.01 mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

  20.下列粒子能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( )

  A.CH3COOH B.OH-

  C.Fe3+ D. 21.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

  弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3

  电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7

  K2=5.6×l0-11

  则下列有关说法正确的是( )

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

  B. a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,若所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a可能大于b

  C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小

  D.NaHCO3溶液中,一定存在c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)+c(H2CO3)

  2013至2014学年度第一学期期末考八县市一中联考高二年化学科试卷答案(2)

  一、选择题(每小题2分,共44分)

  题号1234567891011

  答案BCBBCDCAAAD

  题号1213141516171819202122

  答案DADACBADCBA

  23(15分)

  (1)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2+4H2O((g) △H = -1135.7KJ·mol-1 (3分)

  (2) ①正  铜 (2分)

  ②O2+2H2O+4e-===4OH- 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 (4分)

  (3) ①2H+ + 2e- === H2 ↑

  ②2Cl-+2H2O ====== H2 ↑+ Cl2↑+2 OH-

  通电

  (6分)

  24.(8分)

  (1)2:1 :3 :2 (2分)

  (2)气态 固态或液态 气态 (3分)

  (3)放热(3分)

  25.(16分)

  (1) A D E (2分 )

  (2) 碱  KMnO4溶液能把橡胶管氧化(1+2=3分)

  (3)当滴入最后一滴标准液时,溶液从无色变成紫红色,且半分钟内保持不变色(3分)

  (4)0.00  26.10 (2分 ,有效数字不对不得分)

  (5)c(H2C2O4)=0.2610 mol·L-1 (3分,有效数字不对扣1分)

  (6) CD (3分)

  26.(17分)

  (1)Fe3+ 、Fe2+和Cu2+ (2分,写对3个得2分,少一个得一分)

  (2)抑制氯化铁水解 (3分)

  (3)将Fe2+氧化成Fe3+,方便后续沉淀时除去(3分)

  (4)3.2≤pH<4.7 (3分)

  (5)4H++Cu2(OH)2CO3 === 3H2O +2 Cu2++ CO2↑ (3分)

  或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=== 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2↑

  (6)2Cu2++4HCO3—===Cu2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑ (3分)

  2013至2014学年度第一学期期末考八县市一中联考高二年化学科试卷答案(3)

  答案)

  1.化学源于生活,高于生活,服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是( )

  ①氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾,还能破坏臭氧层

  ②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

  ③晶体硅可用作通讯材料光导纤维

  ④为了使馒头、银耳等浩白、卖相好,可以用点燃硫磺法熏蒸它们

  ⑤用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

  A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①③④

  2.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系。则下列有关该分散系的说法中正确的是( )

  ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸

  A.①③④ B.②③ C.②③④ D.②④

  3.下列各组中气体都能用浓硫酸干燥的是( )

  A.H2S、NH3 B.HCl 、CO C.H2S、SO2 D.HCl、NH3

  4.实验室配制480mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液时,下列操作会使结果偏低的是( )

  A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

  B.洗涤容量瓶后未干燥,瓶中仍有少量的水即进行

  C.定容时俯视刻度线

  D.用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠固体

  A B C D

  5.下列实验操作正确或能够达到目的的是( )

  A.除去氯气中的杂质 B.分离水和酒精

  C.吸收尾气中的氨气并防倒吸 D.比较纯碱和小苏打热稳定性

  6.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )

  A.64g铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

  B.常温下1 mol铜片投入含O.4L 10mol/L的浓硝酸中

  C.1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热

  D.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

  7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是( )

  ①2.24L氖气含有NA个电子,② 18g D2O中所 含的中子数为10NA,③ 3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA,④ 过氧化钠与水反应,若电子转移2NA,则产生的氧气为32 g,⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,CO32-总数为0.1NA

  A. ①②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③⑤

  8.由相同条件下的三个反应:2A-+B2=2B-+A2 ;2C-+A2=2A-+C2 ;2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是( )

  A.氧化性:D2<B2<A2<C2 B.还原性:A->B->C->D-

  C.2C-+D2=2D-+C2反应可以进行 D. 2A-+D2=2D-+A2反应不能进行

  9.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )

  A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

  B.CO2气体(SO2),可通入过量的饱和NaHCO3溶液中

  C.Mg粉末(Al),加入足量烧碱溶液,过滤

  D.Fe2+溶液(Fe3+),加入铜粉,过滤

  10.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( )

  A.加适量的新制饱和氯水,振荡静置一会儿,加四氯化碳下层呈紫红色,则一定有Br-

  B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则一定有CO32-

  C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸, 沉淀不溶解,则一定有S O42-

  D.加入浓NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定有NH4+.

  11.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

  ①加入Al能放出H2的溶液中:SO42-、 Na+ 、K+ 、Cl-

  ②中性溶液:Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

  ③由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-

  ④能使紫色石蕊变红的溶液中:Fe2+、NO3-、I-、Al3+

  A.①② B.②④ C.③④ D.只有①

  12.下列离子方程式正确的是( )

  A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

  B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

  C.NaHS04与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

  D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  13.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:

  MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )

  A.该反应的还原产物是CO2

  B.该反应右框内的产物是OH-

  C.配平该反应后,H+计量数是6

  D.1molMnO4-在反应中失去5mol电子

  14.下列有关新制氯水的叙述,正确的是( )

  A.氯水放置数天后,其酸性逐渐增强

  B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性

  C.氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氯气

  D.加入一定量CaCO3,盐酸、次氯酸的浓度都将减小

  15.一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质:①H2O2 ②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3,一段时间后,红色一定消失的是( )

  A.①③ B.②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④

  16. 用如图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中对应选项正确的是( )

  甲乙丙试管中的现象

  A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色

  B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液溶液变浑浊

  C浓氨水烧碱氯化铝溶液先沉淀后溶解

  D70%的硫酸溶液亚硫酸钠紫色石蕊试液紫色褪成无色

  (  )

  17.下列叙述正确的是(  )

  A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,将产生白色沉淀

  B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

  C.浓HNO3 、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中

  D.工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al

  18.下列物质所发生的化学反应中,由于反应物的用量不同而得到不同产物的是( )

  ① 铁与稀硝酸 ②AlCl3溶液与NaOH溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸

  A.全部都是 B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤

  0 0.4 0.5 n(NaOH)/mol

  n(沉淀)/mol

  19.现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系

  如图所示,则原溶液中Cl—与SO42-的物质

  的量之比为( )

  A.1:3 B.1:6

  C.2:3 D.3:2

  20.将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于足量的稀HNO3溶液,充分反应后得到标准状况下1.12L的NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为( )

  A.(m+25.5)g B.(m+1.7)g

  C.(m+3.4)g D.(m+2.55)g

  二、填空题(本题包括3小题,共60分)

  21.(18分)A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:

  (1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质

  ①若A可用于自来水消毒,则用A制备漂白粉的化学方程式是_____

  _________________________________。则C的化学式是________。配制C的溶液时可加入少量的_______(填物质名称)以抑制水解。

  ②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。

  (2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为 ___。

  (3)若B有两性

  ①若D是强酸,则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是___

  _______、________。

  ②若D是强碱,则反应②的离子方程式是______________________。

  (4)若A、B、C的 的焰色反应都呈黄色,D是气态酸性氧化物,则D可能是______或______(填化学式),鉴别它们常可选用_______、______(任填两种试剂名称)。

  22.(19分)某学习小组设计了下图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验,以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。

  ①

  还可选用的药品:浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液

  已知:①浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论。

  ②氢氧化钠溶液不与NO反应,但能与NO2发生反应,生成NaNO3与NaNO2

  (1)加药品时,若已知③中装的是稀硝酸,为了达到探究目的,并避免实验过程有害气体排放到空气中,则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是______、________、________。

  (2)滴加浓硝酸之前,应打开弹簧夹a,通入N2一段时间,目的是____

  ________________________________。关闭弹簧夹a后,还应进行的操作是____________________________________________,然后再打开弹簧夹b,滴加浓硝酸。

  (3)写出装置①中发生反应的化学方程式__________________________。

  (4)装置②的作用是___________________________________。装置⑥的作用是_______________________________(用离子方程式表示)。

  (5)该小组得出探究结论所依据的实验现象是_____________________

  _________________________________________。

  (6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)______。

  a.加热该绿色溶液,观察颜色变化

  b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化

  c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

  d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化

  23.(23分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

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