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高考化学实验测试题

2016-09-27 15:02:10 成考报名 来源:http://www.chinazhaokao.com 浏览:

导读: 高考化学实验测试题(共5篇)...

本文是中国招生考试网(www.chinazhaokao.com)成考报名频道为大家整理的《高考化学实验测试题》,供大家学习参考。

高考化学实验测试题(一)
【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案)

高考化学实验专题综合试题

2.PCL3有毒,在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有

重要的应用。在实验室中可用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取PCL3,在圆底

烧瓶e中放入足量白磷,将CL2迅速而有不间断地通入e中,氯气与白磷会发生反应,产生

火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下:

并在b仪器处加热。请

据此回答下列问题:

(1)写出b中发生反应的化学方程式:____________________________________。

(2)氯气和白磷反应放出大量的热,为使仪器e不致因局部过热而炸裂,实验开始前应在

e的底部放少量_______________________。

(3)在烧杯h中加入冰盐水,其作用是_________________________________。

(4)C中所盛装的试剂是_______,其作用是_______________________________。

(5)实验室将白磷保存于水中,取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分,然后浸入无水酒精

中片刻,再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶,乙醚易挥发。用上述

方法除去水分的原因是___________________________

______________________________。

3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流

程图:

回答下列问题:

(1)写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

(2)1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃

仪器除玻璃棒外,还需要______________、________________。

(3)该工艺会产生一定量的酸性气体,该气体是______________(写分子式),应加以回

收处理。

(4)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧

化物,为检验该固体的成分,下列实验设计合理的是___________________(选填序号)。

(a)加入稀H2SO4,若溶液呈现蓝色,说明固体中一定有CuO

(b)加入稀H2SO4,若有红色沉淀物,说明固体中一定有Cu2O

(c)加入稀HNO3,若有无色气体(随即变成红棕色)产生,说明固体中有Cu2O

(d)加入稀HNO3,若全部溶解,说明固体中没有Cu2O

(5)不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中Cu的含量,需要测定的数据是_______________

和________________________(用文字表示)。

4.某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS04·7H20),再通过实验

探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下:

请填空和回答问题:

(1)废铁屑常附有油污,清洗的方法通常是把,5%Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,

加热数分钟,倾去溶液.再用蒸馏水洗涤2-3遍。上述操作中,加热的目的

(2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式

是 。

(3)第③步操作中所用到的玻璃仪器

(4)用上图所示装置进行实验时,观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀,Ⅲ中红色褪去,I中绿色

晶体最终变为红棕色,则硫酸亚铁受热分解的化学方程式

为 ,当FeSO4

分解完全后测得I中剩余固体3.2g,则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。

5.某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质,设计发如图所示的实验装置。实验时,

将A、C中产生的气体都通入B中。

(1)实验前如何检查A部分装置的气密性?

__________________________________________________________________。

(2)碱石灰的作用是________________________________。A中的次氯酸钠可以用

________________代替,也能达到同样的目的。

(3)如果a、b分别是_____________________,则实验过程中可能发生爆炸,必须禁止,

原因是____________________________________。

(4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、Nal,在B中将会看到__________。

(5)如果a、b分别是________________________,在B中将会看到白烟生成,写出生成白

烟的化学议程式:_______________________________________。

6.在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应

的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,

并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器

在图中均已略去

)

(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用

是 ,

小试管C的作用

是 。

(2)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必

须 ,

E管中的反应开始后,在F出口处

应 。

(3)反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解

释 。

(4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中

3+含有Fe的实验操作及现

象 。

(5)若D管中反应按以下两步进行:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O, 假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为 (填序号) ①. Fe ②. Fe和Fe3O4 ③. FeO和Fe3O4④. Fe和FeO⑤.Fe、FeO和Fe3O4

用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g。 (不考虑空气中的成分参与反应)

7.某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。(图中夹持装置已略去)

(1)装置B中盛放的试剂是__________(填名称),用来吸收混合气体中的水汽。

(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗。此时鼓入空气,铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。

(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题,可以在活塞a后增加______(选填序号)。

①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的U形管

(4)反应一段时间后,装置E中的气体颜色应为______色。此时,装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________(填化学式)。

(5)反应一段时间后,装置F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式) __________________________________________________。

(6)实验结束时,应__________________________,并停止鼓入空气。

-1(7)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol。

①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________(选填字母)

a.增大压强 b.升高温度

c.使用铁触媒 d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去 ②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为

_____________________________________________________________。

8.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

(1)A是氯气发生装置,写出反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。

(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:

装置C的作用是: 。

(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因

是: 。

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程的现象为 。

A、有白色沉淀生成; B、无现象; C、先生成白色沉淀而后沉淀消失

(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是 。

装置B的作用

是 。

9.过氧化钠保存不当容易变质。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质,只限用一种溶液,请你设计一种简便的化学方法,证明过氧化钠已经变质。

高考化学实验测试题(二)
2015高考化学真题汇编(化学实验)

高考化学实验测试题(三)
高考化学实验优秀试题

1.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO

的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因____________________________________。

(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用:__________________________________;____________________________。

(4)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液P。下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是______(填序号)。

A.c(CO3) > c(HCO3)> c(OH)> c(H)

B.c(OH)=c(H)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)

C.3c(Na)>5c(CO3)+5c(HCO3)

D.将P溶液与少量NaOH溶液混合:c(Na)+ c(H)= c(HCO3)+ 2c(CO3)+ c(OH)

(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是_______________。 ++-2--+2---+-2---+

1

【答案】(1)2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2↑

(2)4Co2O3·CoO + S2O3 + 22H=12Co+ 2SO4+ 11H2O ;Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境。

(3) 2Al+3CO3+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ ; Co + CO3 = CoCO3↓;

(4)A、C、D ;(5) CoCl2•2H2O。

【解析】

试题分析:(1)Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2↑;(2)在滤渣中含有Co2O3·CoO,加入硫酸溶解,然后再加入Na2S2O3溶液浸出钴。根据流程示意图可知浸出钴的离子反应方程式为:4Co2O3·CoO + S2O3 -+2+2-2--3+2-2+2-2-+2+2---+ 22H=12Co+ 2SO4+ 11H2O;在反应过程中不用盐酸酸化是因为Co2O3·CoO可氧化盐酸

2+3++3+2-产生Cl2,会污染环境;(3)在含有Co、Al、Li的溶液中加入碳酸钠溶液,Al和CO3会

发生双水解反应产生氢氧化铝沉淀,所以在过程III反应的两种方程式是:2Al+3CO3+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ ;把沉淀Al(OH)3过滤出去后的溶液中含有Li、Co,向该滤液中加入碳酸钠溶液,会发生沉淀反应形成CoCO3沉淀,在过程IV中反应的离子方程式是:Co + CO3 = CoCO3↓;(4) 将盐2Na2CO3·NaHCO3·2H2O溶于水,得到的溶液p中,根据物料守恒可得c(CO3) > c(HCO3),两种盐都是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解是溶液显碱性,所以c(OH)> c(H),但是盐水解的程度是微弱的,盐电离产生的离子浓度大于水解产生的两种浓度,所以c(HCO3)> c(OH),故溶液中离子浓度关系是:c(CO3) > c(HCO3)> c(OH)> c(H),正确;B.在溶液中除了存在Na2CO3,还存在NaHCO3。在Na2CO3的溶液中根据质子守恒可得c(OH)=c(H)+ c(HCO3)+2c(H2CO3),所以在二者的混合溶液中该关系式不成立,错误; C.根据物料守恒可得:3c(Na)= 5c(CO3)+ 5c(HCO3)+5c(H2CO3);所以

2 +2---+---2---+-+2--2-2++2+3+2-

3c(Na)>5c(CO3)+5c(HCO3),正确; D.将P溶液与少量NaOH溶液混合,根据电荷守恒可得:c(Na)+ c(H)= c(HCO3)+ 2c(CO3)+ c(OH),正确。因此选项是A、C、D;(5)n(CoCl2)=65g÷130g/mol=0.5mol,在83g晶体中含有H2O的物质的量是n(H2O)=(83g-65g)÷18g/mol=1.0mol, n(CoCl2):n(H2O)=11,所以物质B的化学式是CoCl2·2H2O。A物质的化学式是CoCl2·2H2O。

考点:考查物质的综合利用的知识。主要包括离子方程式的书写、盐的水解、微粒浓度的大小比较、物质化学式的确定的知识。

【标题】河南省省级示范性高中2015届高三10月联考化学试卷

2.(12分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

++-2--+2--

【高考化学实验测试题】

已知:主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)

副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑

50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题:

(1)步骤①的关键是控制温度,其措施有 和 。

(2)在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠,原因是 。

(3)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。

(4)下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有 。

A.Na2S B.CuO C.Na2SiO3 D.NaHCO3

(5)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有:

2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

3

【答案】

(1)冷水浴(1分),缓慢滴加H2O2溶液(,使放出的热量及时散失)(1分)

(2)增大钠离子浓度,降低过碳酸钠的溶解度(盐析作用)(1分)

【高考化学实验测试题】

(3)减少过碳酸钠的溶解损失,并带走水分利于干燥(2分)

(4)AB(2分)

(5)样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(2分)

【解析】

【知识点】化学实验 计算 314(m1106m2)(2分) 102m1

解析:⑪根据已知:主反应是放热反应;50 °C时,2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解,因此步骤①的关键是控制温度,即温度不能太高,因此可采取冷水浴;让反应速率减小也可控制温度,所以采取缓慢滴加H2O2溶液;还可搅拌使热量散失。

⑫加入氯化钠固体即增大Na浓度,降低了过碳酸钠的溶解度

⑬无水乙醇能和水互溶,且极易挥发,而且无机盐在醇中的溶解度小,所以选用无水乙醇洗涤可减少过碳酸钠的溶解损失,并带走水分利于干燥

⑭过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,可氧化Na2S,被氧化铜催化分解,因此选AB。 ⑮需要直接测定的物理量有样品质量,设为m1,碳酸钡沉淀的质量,设为m2。设样品中碳酸钠的物质的量为amol,过碳酸钠的物质的量为bmol,则a+2b=m2/197,106 a +314b=m1,解+

4

【高考化学实验测试题】

答b=(m1106m2106m2)314(m1),因此过碳酸钠的质量分数为197。 102102m1

【思路点拨】认真审题(流程中的操作、反应物和生成物;题给已知)获取信息;过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质;计算可采取守恒法解。

湖北省重点高中2015届高三上学期期中联考化学试题

3.兰尼镍(Rancy-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下:

(1)“熔融”时通入氩气的目的是_____________________________________。

(2)“浸出”是整个流程的核心步骤,该步骤的目的是_____________________,发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5mol·L以上,若用NaOH稀溶液浸出时,则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行,产生Al(OH)3的化学方程式为___________________________。

(3)滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________。

(4)使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物,原因是________________________。

【答案】

【解析】

【知识点】物质的分离和提纯,物质的基本性质 C2 C5

【答案解析】(1)防止Ni、Al被空气氧化(1分)

(2)除去合金中大部分的铝,形成多孔结构便于吸附氢气(1分);

2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分);2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(2分)

(3)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3(2分)

(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气(1分)

解析:(1)铝和镍在加热进行熔融时防止和空气中的氧气发生反应,必须通入惰性气体进行保护。

(2)在“浸出”时加入的氢氧化钠与原料中的铝发生反应而除去铝,发生的反应为2Al+ 5 -----1

高考化学实验测试题(四)
2015届高考化学表格实验型习题

2015届高考化学 表格实验型

答案 B

解析 A项,也可以是NaOH溶液;C项,存在HSO3、SO23离子的干扰;D项,应先加NaOH溶液中和H2SO4。

2+

答案 ACD 解析 A项,观察K的焰色反应,需透过蓝色钴玻璃片;C项,溴水与植物油发生加成反应;D项,因为含有NO3,可能是NO3在酸性条件下氧化Fe2

+【高考化学实验测试题】

答案 B解析 A项,碱过量均会沉淀,错误;B项,盐酸先与氢氧化钠反应,当指示剂变色时碳酸钡没有参与反应,正确;稀释前X的pH比Y大1,分别加水稀释100倍后,pH相等说明碱性Y比X弱,c(X)<10c(Y),错误。

4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

答案 BD解析 A项,过量的Fe粉和HNO3反应生成Fe(NO3)2,少量的Fe粉和HNO3反应生成Fe(NO3)3;B项,Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2

CO3,证明酸性H2CO3>H2SiO3;C项,NaCl属于轻金属盐,使蛋白质发生盐析。

5答案 B解析 A项,锥形瓶不能润洗;C项,制备Fe(OH)3胶体,不能长时间的煮沸,否则会生成沉淀;D项,因为NaOH过量,FeCl3和NaOH直接反应生成

Fe(OH)3沉淀,而不是Mg(OH)2转化成Fe(OH)3。【高考化学实验测试题】

答案 A解析 A项,滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色,证明含有碘离子,正确;B项,

2

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,溶液X中可能含有SO24、SO3、HSO3、

Ag,错误;C项,没有透过蓝色钴玻璃无法检验钾离子,错误;D项,滴加稀NaOH溶液但没有加热,无法检验氨气,错误。【高考化学实验测试题】

7.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、+

答案 BC解析淀粉遇碘单质变蓝是淀粉的特性,与碘具有氧化性无关; D项,证明NO2具有强氧化性。

答案 BCD 解析 A项,NaHCO3也和Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3。 9

答案 D解析 A项,应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中;铝热反应是放热反应;C项,存在Ag干扰。

答案 BC 解析 A项,常温下,Cu和浓H2SO4不反应。

11

答案 AC 解析 B项,少量筒;D项,少锥形瓶。

答案 AD解析 B项,溶解后,还应加入浓NaOH并加热;C项,不能选用稀HNO3,因为稀HNO3也具有氧化性。

13

答案

D 解析 D项,缺少酒精灯。

14答案 AD

解析 B项—CHO也能被酸性KMnO4溶液氧化;C项生成的三溴苯酚溶于苯中且溴易溶于苯。

高考化学实验测试题(五)
高三化学实验测试题

高三化学实验测试题

第I卷(共70分)

一、选择题(每题只有一个正确选项,3分×9=27分)

1.化学工作者从反应受到启发,提出在农药和有机合成中可同时获得盐酸。这一设想已成为现实,试指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方法

A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法

2.下列仪器:①量筒 ②普遍漏斗 ③滴定管 ④容量瓶 ⑤分液漏斗 ⑥蒸馏烧瓶,常用于物质分离的是

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤⑥ D.③⑤⑥

3.实验室进行下列实验:①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯 ②乙酸乙酯的水解 ③葡萄糖溶液的银镜反应 ④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加热的有

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④

4.利用下列各组中的物质作用制备和收集相应气体,能采用右图实验装置的是 ①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与亚硫酸钠

③过氧化氢溶液与二氧化锰 ④稀硝酸与铜片

⑤镁条与稀硫酸 ⑥电石与水反应

A.仅①②③⑥ B.仅③ C.仅①②③ D.全部

5.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A.使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含:Na+、Ca2+、HCO3 ―

B.加铝粉有氢气放出,则溶液中可能含:Na+、H+、NO3―

C.在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含:Na+、AlO2、SO32― ―

―-D.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含: SO42、Br、Ba2+

6.实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是

A.BaSO4沉淀用稀HNO3 B.硫磺用热碱溶液

C.酚醛树脂用酒精浸泡 D.银镜用稀HNO3

7.实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取合适规格的容量瓶进行配制,以下操作正确的是

A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

8.下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是

①苯(苯酚):加入适量溴水、然后过滤 ②乙醇(水);加入足量新制生石灰、蒸馏 ③CO2(CO):点燃 ④KNO3(NaCl):重结晶 ⑤HCHO(HCOOH):加入足量新制生石灰、蒸馏 ⑥NaCl溶液(碘):酒精萃取、分液

A.①④⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.②④⑥

9.用下列方法测定空气中的污染物含量:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体的电阻越小,它的电导越大),如测定空气中H2S的含量,若用CuSO4溶液作吸收剂,可测定很大范围内的H2S,但电导变化不大,灵敏度不高;若用溴水吸收,仅能测定低浓度范围内的H2S,有很高的灵敏度。现要测定空气中氯气的含量,并要兼顾吸收容量与灵敏度,则应选用下列吸收剂中的

A.Na2SO3溶液 B. KI溶液 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液

10.下列各组物质均为两种无色溶液:①明矾溶液和NaOH溶液;②稀硫酸和碳酸氢钠溶液;③硝酸银溶液和氨水;④氢氧化钙溶液和盐酸;⑤碳酸钠溶液和稀硫酸。只用试管和胶头滴管而不用其它试剂,就可以将它们区分的是

A.只有①② B.①③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤

二、选择题(每题只有一至二个正确选项。正确答案有二个时,只选一个正确答案得2分,答案中只要有一个选项错误,得0分。4分×10=40分。)

11.下列化学实验措施不当的是

A.用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快,可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下,再和硫酸反应,可加快产H2速率

B.苯中滴入液溴未见反应,可加热促其进行

C.做催化裂化实验时,如无工业用优良催化剂,也可以用碎瓷片代替

D. 做石油分馏实验时,温度计的水银球应浸在液面下

12.现仅有下列仪器:烧杯,铁架台(带铁圈),三脚架,分液漏斗,石棉网,酒精灯,玻璃棒,蒸发皿,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是

A. 过滤 B.蒸发 C.萃取 D.分馏

13.某学生实验完毕后,用下列方法清洗所用仪器:①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试验;②用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管;③用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯;④用二硫化碳洗涤沾有硫璜的试管;⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶。则

A.除②外都正确 B.除④外都正确 C.只①③⑤正确 D.全都正确

14.对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。

②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认原溶液中是否存在的是( )

—―A.Br B.SO42 C.H2SO3 D.NH4+ ――

15.按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是

A.锌粒与稀硝酸反应制备H2

B.向饱和氯化铵溶液中滴加NaOH溶液制备氨气。

C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

D.大理石与浓硫酸反应制备CO2

16.某同学的实验报告中有以下数据:①用托盘天平称取11.7g食盐;②用量筒量取12.36ml盐酸;③用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.6;④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去21.20mL NaOH溶液。其中数据合理的是

A.①④ B.②④ C.①③ D.②③

17.有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种,向其中加入氯水,得到无色透明溶液,把溶液分成两份:向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液,也有白色沉淀,下列结论正确的是( )

A.原气体中肯定有SO2 B.原气体中肯定没有H2S和HBr

C.原气体中肯定有SO2和HCl D.原气体中肯定没有CO2

18.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是

A.若有三只试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液

B.全部没有什么现象变化时,后加的是NH4NO3溶液

C.一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液

D.若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液

19.在硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中,加入铁粉充分搅拌后,发现铁有剩余,将剩余的铁粉滤去,在滤液中加入过量的烧碱溶液,再滤去沉淀,则滤液中存在的阴离子是

A.只有SO42 B.只有OH和SO42 ---

C.只有AlO2和SO42 D.OH、AlO2、SO42 -----

20.将(NH4)2Fe(SO4)2和Al2(SO4)3各0.1mol溶解于烧杯中,分别慢慢加入含0.7molNaOH的溶液,并把生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧。得到的固体再分别与1mol•L的盐酸反应,分别恰好与V1mL、V2mL盐酸反应。则:

A.V1=300mL V2=300mL B.V1=200mL V2=600mL

C.V1=300mL V2=600mL D.V1=150mL V2=450mL ―1

第II卷(共80分)

21.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),请填写所选用的除杂试剂和分离方法。

22.某工厂废液经测定,主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质(见下表),确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

①向废液中加入烧碱溶液,调整pH=10。

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热。

③收集温度在70~85℃时的馏出物。

④排出蒸馏器中的残液,冷却后,向其中加浓硫酸(过量),然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏,回收馏出物。

据此回答下列问题:

(1)实验中②③用蒸馏方法分离和提纯该混合物,除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外,尚缺少的玻璃仪器和用品是__________________。

(2)加入烧碱溶液调整pH=10的目的是____________________

(3)在70~85℃时馏出物的主要成分是______________________。

(4)在步骤④中,加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)

______________________,回收馏出物的温度控制在85~125℃,这时残留液中的主要成分是__________________。

23.(6分)两位同学设计了下述两个方案, 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致,即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。

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