2015年普通高等学校招生全国统一考试全国新课标卷1化学

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　　往年的高考试题都具有较强的借鉴意义，下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的2015年普通高等学校招生全国统一考试全国新课标卷1化学希望能帮助到大家!

　　2015年普通高等学校招生全国统一考试全国新课标卷1化学(1)

　　7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

　　A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水

　　8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

　　A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

　　B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

　　C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

　　D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

　　9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为( )

　　

 

　　A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1

　　10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

　　

 

　　11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

　　

 

　　A.正极反应中有CO2生成

　　B.微生物促进了反应中电子的转移

　　C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

　　D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

　　12.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是( )

　　A.单质的沸点：W>X

　　B.阴离子的还原性：A>Z

　　C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

　　D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

　　13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH恒容ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随

　　

 

　　的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

　　

 

　　A.MOH的碱性强于ROH的碱性

　　B.ROH的电离程度：b点大于a点

　　C.若两溶液无限稀释，则™的c(OH-)相等

　　D.当

　　

 

　　=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

　　26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受

　　

 

　　热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

　　(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

　　

 

　　①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

　　②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

　　(3)①设计实验证明：

　　①草酸的酸性比碳酸的强______。

　　②草酸为二元酸______。

　　27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

　　

 

　　回答下列问题：

　　(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________(写出两条)。

　　(2)利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。

　　(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。

　　(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。

　　(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

　　(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

　　

 

　　28. (15 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題: (1 )工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 •

　　(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2:

　　2015年普通高等学校招生全国统一考试全国新课标卷1化学(2)

　　①电解时发生反应的化学方程式为 .

　　②溶液X中大量存在的阴离子有 •

　　③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)，

　　a.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水

　　(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:

　　

 

　　在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：

　　在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;

　　将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

　　将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

　　用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-

　　

 

　　2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

　　① 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 •

　　② 玻璃液封装置的作用是 •

　　③ V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是

　　④测得混合气中ClO2的质量为 g.

　　(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是 (填标号)•

　　a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

　　(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

　　大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

　　上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

　　

 

　　为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

　　已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

　　Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)

　　

 

　　H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

　　

 

　　①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

　　②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1

　　③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母)

　　

 

　　[化学——选修2:化学与技术](15分)

　　氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

　　

 

　　回答下列问题：

　　步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。

　　写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

　　步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。

　　上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.

　　步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)

　　分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机

　　(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

　　2015年普通高等学校招生全国统一考试全国新课标卷1化学(3)

　　37、[化学——选修3：物质结构与性质]

　　碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

　　(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态

　　

 

　　原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

　　(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

　　(3)CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

　　(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于

　　晶体。

　　(5)贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

　　

 

　　在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。

　　在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 故六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

　　38、[化学——选修5：有机化学基础](15分)

　　A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

　　

 

　　回答下列问题：

　　(1)A的名称是 ，B含有的官能团是 。

　　(2)①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。

　　(3)C和D的结构简式分别为 、 。

　　(4)异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为 。

　　(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (写结构简式)。

　　(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线 。

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