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2015年普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷1 理综

2016-08-08 15:22:05 编辑:chenghuijun 来源:http://www.chinazhaokao.com 成考报名 浏览:

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  2015年普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷1 理综的内容是什么呢?下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的 2015年普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷1 理综希望能帮助到大家!

  2015年普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷1 理综(一)

  一、选择题

  1.下列叙述错误的是

  A.DNA与ATP中所含元素的种类相同

  B.一个tRNA分子中只有一个反密码子

  C.T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成

  D.控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上

  【答案】D

  

 

  2. 下列关于植物生长素的叙述,错误的是

  A.植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素

  B.成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输

  C.幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同

  D.豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响

  【答案】C

  【解析】幼嫩的细胞对生长素敏感,成熟细胞则比较迟钝。

  3. 某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%的NaCl溶液(生理盐水)20mL后,会出现的现象是

  A.输入的溶液会从血浆进入组织液

  B.细胞内液和细胞外液分别增加10mL

  C.细胞内液Na+的增加远大于细胞外液Na+的增加

  D.输入的Na+中50%进入细胞内液,50%分布在细胞外液

  【答案】A

  【解析】输入的溶液进入血液,随血液运输,同时从血浆通过毛细血管壁细胞,进入组织液。人体体液中,细胞内液和细胞外液所占比重不同,注射的20mL的生理盐水到体内的在细胞内液和细胞外液的分配不同。Na+主要分布在细胞外,细胞内液Na+的增加远小于细胞外液Na+的增加。

  4. 下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述,正确的是

  A.草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同

  B.草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂

  C.草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强

  D.草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境

  【答案】D

  【解析】草本阶段与灌木阶段群落相比,草本阶段丰富度低,空间结构简单,自我调节能力差,为灌木阶段群落形成创造了条件。

  5. 人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrPc),该蛋白无致病性。 PrPc的空间结构改变后成为PrPBc (朊粒),就具有了致病性。PrPBc可以诱导更多PrPc的转变为PrPBc,实现朊粒的增——可以引起疯牛病.据此判——下列叙述正确的是

  A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中

  B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同

  C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化

  D. PrPc转变为PrPBc的过程属于遗传信息的翻译过程

  【答案】C

  

 

  6. 抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病,短指为常染色体显性遗传病,红绿色盲为X染色体隐性遗传病,白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病特征的叙述,正确的是

  A.短指的发病率男性高于女性

  B.红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者

  C.抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性

  D.白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现

  【答案】B

  【解析】A,短指常染色体遗传,发病率男性女性相等。B,红绿色盲伴X隐性遗传,女性患者的父亲儿子患病。抗维生素D佝偻病是X染色体显性遗传病,发病率女性高于男性;白化病是常染色体隐性遗传病,一般隔代遗传。

  7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

  A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水

  【答案】B

  【解析】

  试题分析:根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,可溶解大部分金属,答案选B。

  考点:考查物质氧化性的判断

  8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

  A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

  B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

  C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

  D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

  【答案】C

  

 

  考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断

  9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )

  

 

  A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1

  【答案】C

  

 

  考点:考查元素守恒法的应用

  10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

  选项实验现象结论

  A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

  B.将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼

  C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

  D.将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

  【答案】D

  【解析】

  试题分析:A、稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选D。

  考点:考查对反应现象、结论的判断

  11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

  

 

  A.正极反应中有CO2生成

  B.微生物促进了反应中电子的转移

  C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

  D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

  【答案】A

  

 

  考点:考查对原电池反应的判断

  12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )

  A.单质的沸点:W>X

  B.阴离子的还原性:A>Z

  C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z

  D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

  【答案】B

  【解析】

  试题分析:W的L层无电子,则W是H元素;X的L层有5个电子,则X是N元素,Y与Z的L层都是8个电子,则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是P,Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体,相对分子质量大的沸点高,沸点X>W,错误;B、H元素的非金属性比Cl弱,所以简单阴离子的还原性W>Z,正确;C、未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,错误,答案选B。

  2015年普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷1 理综(二)

  某物理小组的同学设计了一个粗制玩具小车通过凹形桥最低点时的速度的实验。所用器材有:玩具小车、压力式托盘秤、凹形桥模拟器(圆弧部分的半径为R=0.20m)。

  

 

  完成下列填空:

  (1) 将凹形桥模拟器静置于托盘秤上,如图(a)所示,托盘秤的示数为1.00kg;

  (2) 将玩具小车静置于凹形桥模拟器最低点时,托盘秤的示数如图(b)所示,该示数为_____kg;

  (3) 将小车从凹形桥模拟器某一位置释放,小车经过最低点后滑向另一侧,此过程中托盘秤的最大示数为m;多次从同一位置释放小车,记录各次的m值如下表所示:

  序号12345

  m(kg)1.801.751.851.751.90

  (4) 根据以上数据,可求出小车经过凹形桥最低点时对桥的压力为_____N;小车通过最低点时的速度大小为_______m/s。(重力加速度大小取9.80m/s2 ,计算结果保留2位有效数字)

  答案:(2)1.4 (4)

  

 

  ;

  

 

  

 

  23.(9分)图(a)为某同学改装和校准毫安表的电路图,其中虚线框内是毫安表的改装电路。

  

 

  (1)已知毫安表表头的内阻为100Ω,满偏电流为1mA;R1和R2为阻值固定的电阻。若使用a和b两个接线柱,电表量程为3mA;若使用a和c两个接线柱,电表量程为10mA。由题给条件和数据,可求出

  

 

  Ω,

  

 

  Ω。

  (2) 现用—量程为3mA、内阻为150Ω的标准电流表A对改装电表的3mA挡进行校准,校准时需选取的刻度为0.5、1.0、1.5、2.0、2.5、3.0mA。电池的电动势为1.5V,内阻忽略不计;定值电阻R0有两种规格, 阻值分别为300Ω和1000Ω;滑动变阻器R有两种规格,最大阻值分别为750Ω和3000Ω。则R0应选用阻值为 Ω的电阻,R应选用最大阻值为 Ω的滑动变阻器。

  (3)若电阻R1和R2中有一个因损坏而阻值变为无穷大,利用图(b) )的电路可以判断出损坏的电阻。图(b)中的

  

 

  为保护电阻,虚线框内未画出的电路即为图(a) 虚线框内的电路。则图中的d点应和接线柱 (填”b”或”c”)相连。判断依据是: 。

  答案:(1)

  

 

  

 

  (2)

  

 

  

 

  (3)c 若电流表无示数,则说明

  

 

  断路,若电流表有示数,则说明

  

 

  断路。

  

 

  (2)根据电流表校准的刻度,可知电路中总阻值最大为

  

 

  ,最小阻值为

  

 

  。若定值电阻选择为

  

 

  ,则无法校准3.0mA;所以定值电阻选择

  

 

  。由于最大阻值要达到

  

 

  ,所以滑动变阻器要选择

  

 

  。

  (3)因为只有一个损坏,所以验证

  

 

  是否损坏即可。所以d点应和接线柱 ”c”相连,若电流表无示数,则说明

  

 

  短路,若电流表有示数,则说明

  

 

  断路。

  24.(12分) 如图,一长为10cm的金属棒ab用两个完全相同的弹簧水平地悬挂在匀强磁场中;磁场的磁感应强度大小为0.1T,方向垂直于纸面向里;弹簧上端固定,下端与金属棒绝缘,金属棒通过开关与一电动势为12V的电池相连,电路总电阻为2Ω。已知开关断开时两弹簧的伸长量均为0.5cm;闭合开关,系统重新平衡后,两弹簧的伸长量与开关断开时相比均改变了0.3cm,重力加速度大小取

  

 

  。判断开关闭合后金属棒所受安培力的方向,并求出金属棒的质量。

  

 

  答案:

  

 

  解析:

  金属棒通电后,闭合回路电流

  

 

  导体棒受到安培力

  

 

  根据安培定则可判断金属棒受到安培力方向竖直向下

  开关闭合前

  

 

  开关闭合后

  

 

  

 

  2015年普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷1 理综(三)

  26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受

  

 

  热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:

  (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

  (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

  

 

  ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

  ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

  (3)设计实验证明:

  ①草酸的酸性比碳酸的强______。

  ②草酸为二元酸______。

  【答案】⑴有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸等),避免草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。

  ⑵ ①F、D、G、H、D、I; CuO(氧化铜);

  ②H中的粉末有黑色变为红色,其后的D中的石灰水变浑浊;

  ⑶ ① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。

  ②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

  

 

  ⑴问考常规,澄清石灰水变浑浊,说明有CO2产生,考虑到还有CO,我觉得有必要强调一下“气泡”;中间的装置(一般叫冷阱)主要是冷凝分解产物中的水,如果有同学觉得水不值一提的话,可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”,水是产物之一,必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华,所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气,避免其进入装置C中。

  ⑵ 问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置A、B出来的气体含有CO2、CO,容易想到用灼热氧化铜来氧化CO,进而检验其产物CO2,但要注意到原产物中有CO2,故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序F(除CO2)、D(验证CO2被除尽)、G(干燥)、H(氧化CO)、D(通过验证CO2来证明CO的存在)、I(尾气处理);H中要装CuO(氧化铜);

  ⑶ 问考查实验设计能力,证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合,产生气泡即可。浓度不一定强调,碳酸盐也可以是Na2CO3,但最好不用CaCO3(题目开始部分又暗示CaC2O4难溶)。

  证明“草酸是二元酸”这个难一点,考虑到题中给出了Ka值,所以我设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验,大家也可以直接取NaHC2O4溶液测其pH,呈酸性则说明草酸是二元酸(想想一元弱酸的钠盐)。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用中和滴定当然是高大上,堂堂正正。

  考点:CO、CO2的性质;化学实验基本知识;化学实验知识的简单应用。

  27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:

  

 

  回答下列问题:

  (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。

  (2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。

  (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5,目的是_________。

  (4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。

  (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______。

  

 

  (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________。

  【答案】⑴ Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3;减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。

  ⑵ Fe3O4; SiO2和CaSO4;

  ⑶将Fe2+氧化为Fe3+;使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。

  ⑷(七水)硫酸镁

  

 

  

 

  ⑸

  

 

  ⑹ 2H3BO3 ===B2O3+3HO B2O3+3Mg === 3MgO+2B

  

 

  ⑸ 硼氢化钠的电子式很不常规,我只能手写给大家看,中间可以全写成小点。

  ⑹ 我是这样想,这个反应的温度应该比较高,所以H3BO3会分解,然后就是置换反应。其他按化合价配平就好。

  考点:元素及其化合物知识;化学工艺常识;物质结构。


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