2015高考状元笔记：高中化学方程式

导读：　高中化学 方程式 状元 　非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)　1、氧化性：　F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)...

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　　2015高考状元笔记：高中化学方程式

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　　非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

　　F2+Xe(过量)==XeF2

　　2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(过量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

　　3Cl2+2P 2PCl3

　　Cl2+PCl3 PCl5

　　Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3

　　Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2

　　Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓

　　Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4

　　O2+K===KO2

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

　　S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

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