九年级化学上册复习计划

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九年级化学上册复习计划篇一：九年级化学上册复习计划

九年级化学上册复习计划

一、指导思想

以《化学课程标准》为纲领,以教材为载体,以《中考说明》为模式,以学生的发展为本,作为我们复习的指导思想。重视基本知识基本能力的培养。确定基本知识点，对一些基本概念、基本理论作专题讲授，反复运用，以加深理解。

二、具体措施：

1、循序渐进：化学知识点多，分散，不好记，复习时需要把知识集中起来，从中找出有规律性的东西，按照知识有机结合起来，由低到高，由浅到深，进行全面系统地复习。

2、讲练结合，专题讲解，加强训练。 在全面复习的基础上抓住重要内容进行专题强化训练，有一定代表性的内容更需要加强。提高学生思维的灵活性和严谨性。

3、采取灵活多样的复习方式，激发学生的学习兴趣，提高学习的积极性。

4、进行题型分析，掌握解题规律。

5、通过形成性测验，检查复习效果。

6、注重对学困生的学习指导，同时要设计作业，以适应不同学生的要求。采取多鼓励、少批评；多督促、少布置；多辅导、少轻视的情感教育，以便在提高全体学生的成绩上体现出它们的价值。

7、重视过关检测，及时掌握学生复习情况。

三、复习内容和课时安排：

九年级化学上册期末复习计划

马渡学校

凌云生

2012年12月

九年级化学上册复习计划篇二：九年级化学上册期末复习计划

九年级化学上册期末复习计划 期末考试即将来临，对于期末复习，本着让学生掌握基础知识、提高答题能力、争取考出好成绩的原则，现制定以下期末复习计划：

一、班级现状分析： 现在我任教的1、2、3班的化学期中考试基本情况如下：2班期中考试平均成绩倒数第一，但整体学习风气较好；3班基础较好但学习不扎实；1班学习兴趣不浓，学习习惯有待加强。

二、期末考试目标：

根据三个班的班情，期末考试总体目标是三个班的总平均分达到及格，各班平均分差距在6分之内。

三、整体复习计划：

章节复习，主要是知识点梳理填空、过关练习、章节练习、其中穿插部分考试，检测学生复习情况。其中最重要的一点，主要是让学生主动参与复习，老师少讲多点评。

四、具体复习方法：

1、梳理基础知识中，主要抓住基础薄弱的学生，让学生自己讲、自己填、自己记，确保每个学生都能掌握最基础的知识，都能拿到基础分。记不住的重新记、多次记、反复记，确保每个同学过关。

2、重点知识一定加大复习力度，让大多数学生都能非常熟悉解题思路和涉及到的相关课本知识，做到心中有数、考试稳重、不失误、少丢分。

3、适当培养学生分析解答信息题、实验探究题，提高学生利用所学知识分析解答问题的能力，而我们学生在迁移知识、运用知识方面存在较大问题。这方面的练习会在平时讲课中多加操练，让学生适应这种考察方式，掌握答题技巧，尽量争取考出更好成绩。

4、为了提高平均分，还应该准备一套针对差生的复习方法，计划在全班性复习的基础上，对差生“再炒一次回锅肉”，所以我准备在复习时让全班同学都做到全面复习的基础上，再给部分差生来一次“小炒”，争取让他们“回味无穷”。

当然，在实际的复习进程中，会根据具体情况对复习策略做适当调整，特别是个别学生做单独辅导，让学生在原来的学习基础上更上一层楼。

九年级化学上册复习计划篇三：九年级化学上册复习计划

包鸾中学2013年秋九年级化学上册复习计划

化学组

一、指导思想

以《化学课程标准》为纲领,以教材为载体,以《中考说明》为模式,以学生的发展为本,作为我们复习的指导思想。重视基本知识基本能力的培养。确定基本知识点，对一些基本概念、基本理论作专题讲授，反复运用，以加深理解。

二、具体措施

1.循序渐进：化学知识点多，分散，不好记，复习时需要把知识集中起来，从中找出有规律性的东西，按照知识有机结合起来，由低到高，由浅到深，进行全面系统地复习。

2.讲练结合，专题讲解，加强训练。 在全面复习的基础上抓住重要内容进行专题强化训练，有一定代表性的内容更需要加强。提高学生思维的灵活性和严谨性。

3.采取灵活多样的复习方式，激发学生的学习兴趣，提高学习的积极性。

4.进行题型分析，掌握解题规律。

5.通过形成性测验，检查复习效果。

6.注重对学困生的学习指导，同时要设计作业，以适应不同学生的要求。采取多鼓励、少批评；多督促、少布置；多辅导、少轻视的情感教育，以便在提高全体学生的成绩上体现出它们的价值。

7.重视过关检测，及时掌握学生复习情况。

三、复习内容和课时安排

四、复习内容设计见《九年级化学上册知识复习概要》、单元课件、测试题卷。

2013.12.

九年级化学上册复习计划篇四：九年级化学复习计划

九年级化学复习计划

教师：chen

一、复习目的

通过复习，让学生牢固掌握所学的化学知识，使他们的知识水平上升一个新的层次形成各种能力，实际解决实际问题的能力。

二、复习方法及复习重点

1. 复习前的诊断

以历年中考试卷为住找出考点及学生存在的问题。综合分析近三年的中考试题，挖掘考点确立复习重点；用上年的中考试题，在复习之前检测，进行诊断，发现问题，明确复习难点，向学生下发复习意见，征求意见，收集学生对复习的建议和要求。

2. 复习方法（分三个阶段）

第一阶段的单元为重，以基础知识为主，归纳、整理知识网络，并弄清记忆内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体，全面夯实基础。让学生构建思维导图，运用发现探究，抓紧考点。复习之前，大同基础知识记忆关；元素符号，化合价，原子团，化学式的书写，化学方程式，物质分类化学反应基本类型等，总之该牢记住一定先过关。

第二阶段运用训练为主，强化知识点，以中考说明为主，要复习依据，按内容进行专题复习。配以中考复习训练题，进行综合训练。培养学生运用所学的化学知识所解决实际问题的能力。此阶段借助多媒体，增大复习教学的容易，课件集体设计，共同使用，还要走近实验，既培养学生能力又能挖掘兴趣。

第三阶段把时间还给学生，进行查漏补缺，并对学生的考试方法进行辅导，看成长记录本，看重点试题，同学之间讨论，向教师质疑。

三、复习措施

1.组织学习《毕节地区2012年初中化学考试考试说明》《全日制义务教育化学课程标准》，了解命题和要求，了解通常知识的考点，使整个复习有针对性。

2.研究复习方法与复习教学模式注意讲练结合，第一阶段与第二阶段的复习中各准备一节示范课，与校内同行观摩与借鉴。学生有新奇感，在方法上是有互补性。

3.统一使用资料《金榜之路》，统一考试时间，统一使用中考信息。注意阶段性检测，把好命题关，阅卷阅卷流水作业，教师逐题分析，主要错误出现在哪

里，分析产生的原因，如何帮助学生改正，找出学生答题中的亮点，便于教师讲解。

4..关注学生的情感，态度价值观，对学生投入更多关爱，提出更多的建议，展示给学生更多的希望，让学生尽力去做，并且做的更好。

四、复习安排

1. 4.20———4.30复习酸.碱.盐知识的学习

2. 5.8———5.15进行全书化学反应方程式的复习

3. 5.16———5.24进行《氢气》，《氧气》，《二氧化碳》性质和制法，用途的复习

4. 进行化学用语的复习（元素符号，化学式，离子符号，化合价，化学方程式）意义和书写。

5. 化学与生活实际问题

6. 化学计算（化学式的计算，化学方程式的计算，溶质质量分数的计算

五、复习策略

初中化学总复习一般分三个阶段进行：

第一阶段按章节复习，目的在于夯实“双基”

第二阶段分块复习

构成物质的奥秘

物质的化学变化

身边的化学物质

化学与社会发展

科学探究

目的在于弥补化学知识掌握过程中的某些缺陷，增强知识结构化，网络化的程度，提高学生的化学学习能力。

第三阶段进行模拟训练，能在增强应试能力由于时间短，内容多，为了达好的复习效果，同学们在复习时要讲究一定的策略

1. 在前期复习中更要注意基础

2. 由于试题“能力立意”命题的特点，在中期复习中，将抽象的化学概念和理论结合，习题化有机的融入实践探究内容，提高各部分知识的融汇

3. 在中后期复习中，要紧密联系实际

4. 把握热点，关注社会，知识迁移。

九年级化学上册复习计划篇五：九年级化学上册期末复习计划

九年级化学期末复习计划

王凌峰

期末考试即将来临，对于期末复习，本着让学生掌握基础知识、提高答题能力、争取考出好成绩的原则，现制定以下期末复习计划：

一、班级现状分析：

现在我任教的4、5班的化学期中考试基本情况如下：4班期中考试平均成绩第一，整体学习风气较好；5班基础较好但学习不扎实，学习习惯有待加强。

二、期末考试目标：

根据两个班的班情，期末考试总体目标是两个班的总平均分达到40分，各班平均分差距在3分之内。

三、整体复习计划：

章节复习，主要是知识点梳理填空、过关练习、章节练习、其中穿插部分考试，检测学生复习情况。其中最重要的一点，主要是让学生主动参与复习，老师少讲多点评。

四、具体复习方法：

1、梳理基础知识中，主要抓住基础薄弱的学生，让学生自己讲、自己填、自己记，确保每个学生都能掌握最基础的知识，都能拿到基础分。记不住的重新记、多次记、反复记，确保每个同学过关。

2、重点知识一定加大复习力度，让大多数学生都能非常熟悉解题思路和涉及到的相关课本知识，做到心中有数、考试稳重、不失误、少丢分。

3、适当培养学生分析解答信息题、实验探究题，提高学生利用所学知识分析解答问题的能力，而我们学生在迁移知识、运用知识方面存在较大问题。这方面的练习会在平时讲课中多加操练，让学生适应这种考察方式，掌握答题技巧，尽量争取考出更好成绩。

当然，在实际的复习进程中，会根据具体情况对复习策略做适当调整，特别是个别学生做单独辅导，让学生在原来的学习基础上更上一层楼。

九年级化学上册复习计划篇六：九年级化学期末复习计划[1]

九年级化学期末复习计划

普占完小：邱进中

期末考试即将来临，初三化学为中招考试科目之一，对于期末复习，本着让学生掌握基础知识、提高答题能力、争取考出好成绩的原则，现制定以下期末复习计划： 一：学生基本情况分析

化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在期末中取得好的成绩。这些学生基础高低参差不齐，从八年级其它学科反映出来，大部分同学成绩较好，学习习惯较好；而有的学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。要让学生在化学上取得长足进步，还得靠化学教师循循善诱。当然，这与教师的教学艺术及个人素养有着很大的关系。

二：期末考试目标：

根据我班的班情，期末考试总体目标是总平均分达到全年级平均分，争取减少差生，特别是25分以下的学生，要多培养尖子生、彻底消灭差生。

三：整体复习计划：

初三化学组决定用10天时间复习上册共七章内容，利用学案章节复习，主要是知识点梳理填空、过关练习、章节练习、其中穿插部分考试，检测学生复习情况。其中最重要的一点，主要是让学生主动参与复习，老师少讲多点评。

四：具体复习方法：

1、梳理基础知识中，主要抓住基础薄弱的学生，让学生自己讲、自己填、自己记，确保每个学生都能掌握最基础的知识，都能拿到基础分。记不住的重新记、多次记、反复记，确保每个同学过关。

2、重点知识一定加大复习力度，让大多数学生都能非常熟悉解题思路和涉及到的相关课本知识，做到心中有数、考试稳重、不失误、少丢分。

3、适当培养学生分析解答信息题、实验探究题，提高学生利用所学知识分析解答问题的能力，由于这次是市调研考试，难度比重估计较大，而且这种题型也是近年来成都市中考的一种趋势和热点。而我们学生在迁移知识、运用知识方面存在较大问题。这方面的练习会在每章每套模拟题中以一定比例出现，让学生适应这种考察方式，掌握答题技巧，尽量争取更多分数，以适应明年中考考察方式。

4、为了提高平均分，还应该准备一套针对差生的复习方法，计划在全班性复习的基础上，对差生“再炒一次回锅肉”，所以这次我在印资料的时候也每套资料多印了些，准备在复习时让全班同学都做到全面复习的基础上，再给部分差生来一次“小炒”，争取让他们“回味无穷”。

五：具体复习计划

1、第一、二单元 12月2－3日

(1) 了解物质的变化和性质,实验探究的过程、实验基本操作

(2)了解原子的构成。

（3）理解元素，知道元素符号和化学式的作用,含义、书写规则、读法相对原子质量

（4）会判断化合反应与分解反应,氧化反应

（5）化学基本实验操作

（6）了解水的组成与作用、水的净化与水资源的保护

（7）会对物质进行分类

（8）知道物质的构成及分子性质的运用

2、第三单元12月6日

了解溶液的形成，掌握溶液的定量表示

3、第四单元12月7日

（1） 知道空气的成分

（2）理解元素的概念和化合价的运用

（3） 会利用化合价写化学式、及根据化学式进行简单的计算

（4）了解氧气的实验室制法

（5）了解氧气的物理性质和化学性质

4、第五单元12月8日

（1） 知道质量守恒定律的内容与解释,会用其进行简单的计算和推断

（2） 会书写正确的化学方程式

（3） 会利用 化学方程式进行简单的计算

5、第六单元12月9日

（1） 了解碳和碳的氧化物的性质、结构与用途

（2） 理解碳和碳的化合物的相互转化关系

（3） 理解实验室制取气体的思路和方法

（4） 理解燃烧的条件和灭火的原理

（5） 知道燃料及其用途以及使用燃料对环境的影响

6、第七单元12月10日

酸的性质，碱的性质，中和反应

当然，在实际的复习进程中，会根据具体情况对复习策略做适当调整，特别是个别学生做单独辅导，让学生在原来的学习基础上更上一层楼。

九年级化学上册复习计划篇七：第一学期期末初三化学复习计划[1]

第一学期期末初三化学复习计划

一、指导思想：

以教材为本，以全面提高学生化学素养为目的，系统深入地、扎实全面地做好初三化学复习工作。提高学生学习和运用化学知识的能力。

（一）抓住课本，夯实基础：先由学生看课本再现知识，再有针对性的选择习题，以点代面，突破学生的薄弱点、教材中的难点。完善学生化学知识结构，使前后知识联系起来，形成网络化，便于学生记忆。

（二）以学生为主体，坚持精讲巧练的教学模式。采用精讲巧练的课堂教学模式，主要是通过学生的思考和练习，去感知知识，获取知识，发现疑难并提出，教师针对学生发现的疑问去精讲点拨。这样既节约了时间，又提高了效率。

二、复习内容和方法：

1、知识梳理：

教师指导学生进行知识结构的梳理，把握重点难点。让学生能对整个学期所学的化学知识有个总体概念。分以下几个阶段

（1） 概念和物质分类的梳理：将各章节的概念全部整理在一起，并找出相互

间的关系、异同点，在此基础上进行物质的分类复习，重点掌握酸、碱、盐的组成和结构。附以相关的练习加以巩固（近几年中考题型的训练）。

（2） 物质的知识：本学期重点学习水和氢气、空气和氧气、碳（包括碳的单

质、碳的氧化物、碳酸钙），在具体的复习过程中要将各个单独的知识点有机的整合起来，并加重环保方面、社会热点方面的知识渗透和训练。

（3） 化学计算：这一部分是学生最容易失分的地方，本届学生除了化学知识

不能灵活运用外，主要是计算能力的欠缺（列式正确计算错误大有人在），另有一部分学生对计算题有恐惧感，看到计算就放弃。因此在复习时一定要对学生强调解题的格式，能拿分的尽量拿分。进一步教育学生放弃使用计算器，加强心算和笔算的训练，为迎接中考作好准备。

（4） 化学实验：学生对化学仪器一般都认识，因此重点放在具体的操作中，

除仪器的搭建外，还要知道实验的注意事项、实验化学反应原理、实验现象，以及各实验之间的联系。

（5） 综合应用：除了化学各知识点综合训练外，还要将可能牵涉到的学科知

识加强训练。针对历年来中考试卷的分析，准备教师自行组卷训练。

2、专项重点训练：在复习过程中，准备三套历年试卷，让学生重点掌握各试卷上的知识点，争取每张试卷人人过关。另外结合本届学生的特点，教师自行组卷，对薄弱方面进行强化训练

3、个别指导：

对于成绩较差者，进行个别辅导，使其能对重点的基础知识能够掌握。对两个特色班的学生自行组卷，在掌握基础的同时，适当增加难度，特别是中考题型的训练。

三、时间安排：

复习时间：

前期梳理知识点，每个知识点结束后自行结合各班特点进行练习。

后期开始进行三套历年期末试卷的完成，寻找空余时间争取各个学生都通过。

学生的个别辅导利用课余时间。

九年级化学上册复习计划篇八：2014初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10m）

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第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

考点要求：

认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系

考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、

密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定

性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的

性质。

四中化学集体备课组 第 1 页 共 42 页

课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）

。 2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论：

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

四中化学集体备课组 第 2 页 共 42 页

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

四中化学集体备课组 第 3 页 共 42 页

3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。 四、化学学习的特点： 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

课题3 走进化学实验室

考试要求：

1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）

2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器

反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气

体） 用 加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪 分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、 试管

四中化学集体备课组 第 4 页 共 42 页

（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 （2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

② 也可用做较大量的物质间的反应

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应

② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

四中化学集体备课组 第 5 页 共 42 页

九年级化学上册复习计划篇九：九年级化学上册复习提纲

九年级上册化学知识总结

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10m）

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第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、

密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定

性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论：

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H

元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。 四、化学学习的特点： 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

课题3 走进化学实验室

一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器

反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气

体） 用 加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪 分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

1、 试管 （1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 （2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

② 也可用做较大量的物质间的反应

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应

② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。

② 也不能在量筒里进行化学反应

操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ） 用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 ③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

九年级化学上册复习计划篇十：九年级上册化学复习资料_绝对精华

第一单元 走进化学世界

一、物质的变化和性质

(1)物理变化与化学变化有什么区别？【是否有新物质生成，有新物质生成是化学变化，无新物质生成是物理变化。化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。】

(2)化学变化的实质是什么？【在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子】

(3)物理性质与化学性质有什么区别？【化学性质是物质本身固有的，但只有发生化学变化才能表现出来。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。要表现物理性质不需要发生化学变化，但有的需要发生物理变化才能表现出来（如熔点、沸点等），有的不需要发生物理变化就可以表现出来（如颜色、状态、形态等）。】

(4)变化与性质有什么区别？【性质是物质本身具有的属性，而物质的变化是物质的运动过程。物质的性质决定物质的变化，而物质的变化也反映出物质的性质。描述物质的变化时，就像英语中的“过去时”和“正在进行时”；而在描述物质的性质时，用的是“将来时”，常在动词前加上“可以”“能够”“容易”等词。例：铁能在氧气中燃烧描述的是铁所具有的性质，但还没有燃烧，是化学性质。】

二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题

(1)怎样检验CO2？【 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O】

(2)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？【将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有水雾出现，则说明生成物中有水生成，即蜡烛组成中含有氢元素。取下烧杯迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，澄清石灰水变浑浊，则说明生成物中有CO2生成，即蜡烛组成中含有碳元素。】

三、药品的取用

(1)如何取用密度较大的块状固体药品？【镊子或药匙】如何取用粉末状固体药品？【药匙或纸槽】如何取用液体药品？【用量筒或滴管】没有说明用量一般取多少？【固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1—2ml】

(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？【瓶盖倒放在实验台上，标签正对手心，瓶口与试管口紧贴，试管倾斜450】

(3)量筒应该怎样正确读数？【视线与凹液面最低处保持水平】如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？

【俯视读数偏大，仰视读数偏小】如何准确量取一定体积的液体？【先用量筒量取比给定体积小1-2ml的液体，不足部分用滴管补加】

(4)如何称取粉末状的药品【先在两盘上放一张等大的纸片，后调节平衡螺母至平衡】或易潮解的固体【必须放在玻璃器皿上称量】？用天平如何称量未知质量固体【先将物体放在左盘，再加砝码和移动游砝】或定质量固体【先在右盘放好砝码和调好游码，再向左盘放物体直至平衡】？砝码和游码应按什么样的顺序使用【加砝码时先大后小，再调游码】？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量【能，物体的质量=砝码的质量-游码的质量】 ？

四、物质的加热

(1)如何正确地点燃【用火柴去点燃】或熄灭酒精灯【用灯帽盖灭】？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？【应立即用湿抹布盖灭】它的火焰哪一部分温度最高？【外焰】怎样证明这一点？【把一根火柴梗放在火焰中约1s取出，观察到外焰部分先被碳化】

(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？【①加热前要擦干容器的外壁；②加热时要用酒精灯的外焰，要先预热，后加热；③加热时，不要使玻璃容器底部接触灯芯；④加热后的玻璃仪器不能骤冷；⑤给固体加热时，试管口要向下倾斜；⑥给液体加热，液体量不能超过容积的1/3，试管口不能对着自己和他人，应与

水平桌面成450。】

(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？(见上面（2）中的前四点)

五、药品和仪器的处理

(1)认识常见的仪器【量筒、（长颈）漏斗、集气瓶、试管、水槽、锥形瓶、酒精灯、铁架台、（平底）烧瓶、燃烧匙等，不可加热的玻璃仪器：量筒、（长颈）漏斗、集气瓶】(2)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？【内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下】如何放置？【倒插在试管架上】(3)实验后药品能否放回原瓶？【不能放回原试剂瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室，要放入指定的容器内。】

第二单元 我们周围的空气

一、空气的组成:空气中主要含有哪些气体【N2、O2、CO2、稀有气体等】每种气体分别有哪些用途？【氧气可供给呼吸，支持燃烧；氮气与稀有气体广泛用于生产化肥、化工产品、作为保护气、电光源等领域】

二、实验探究空气中氧气的体积分数

(1)燃烧匙中一般放什么物质?【红磷】给物质的量有什么要求?【过量】目的是什么?【使瓶内的氧气全部参加反应】

(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?【不能，因为生成物是气体，不能产生压强差】能否用铝箔、铁丝来代替红磷?【不能，因为铁、铝不能在空气中燃烧】如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验?【集气瓶内盛少量的澄清石灰水】

(3)产生什么实验现象?【有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5体积】

(4)结论?【空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水】

(5)实验原理?【利用红磷燃烧耗尽密闭容器中的氧气,使容器内压强减小,与外界大气产生压强差，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积】

(6)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?【a.红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；b.瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。】

(7)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?【有；原因：红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧】

三、大气污染物的来源和危害

(1)空气中的污染物主要有哪些?【有害气体（CO、SO2、NOx)和烟尘】空气被污染后会造成什么危害?【严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等】

(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题【目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NOx、O3和可吸入颗粒物等】

(3)空气污染的来源：（1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）；（2）工厂废气的排放（主要是NOx、SO2等酸性气体的排放）；（3）汽车尾气的排放（主要是NOx、CO等有害气体的排放）；

（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体）.

(4)酸雨的危害：主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。

四、能从宏观组成上区分纯净物和混合物:(1)纯净物和混合物有什么区别？【由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种组成的是纯净物，纯净物有固定组成，具有一定的物理性质和化学性质；混合物无固定组成，无固定性质】

(2)例举几种常见的混合物？【空气、溶液、矿物、合金；注意冰水混合物是纯净物】

五、探究C、S、Fe的燃烧有关问题

(1)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？【木炭燃烧时会放出大量的热,将点燃后的木炭缓缓插入集气瓶中,是防止氧气受热膨胀,将未反应的氧气排除到集气瓶外】(2)铁丝为什么要盘成螺旋状【提高铁丝局部温度，便于铁丝在氧气中持续燃烧】？集气瓶底为什么要放一些细沙或水【防止高温溅落物使瓶底炸裂】？如未发现“火星四射”的现象，原

次整理

因有哪些【温度不够,氧气不纯,铁丝太粗，铁丝生锈等】？分别应如何改进【温度不够改进是盘成螺旋状,氧气不纯收集时注意,铁丝太粗改用细铁丝，铁丝生锈时要除锈等】？

(3)通过上述实验得出氧气的什么化学性质【氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性】？

(4)Al、2425【4Al+3O2点燃2Al2O3 ;2Mg+O2点燃2+O2点燃2O;CO+O2点燃CO2;CH4+O2点燃CO2+H2O;C2H5OH+O2点燃CO2+H2O】

六、催化剂：催化剂在化学反应中能起到什么作用？【催化作用】如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？【探究二氧化锰在化学反应前后的质量及化学性质是否发生变化】

七、探究氧气的实验室制法

(1)反应原理是什么?【2H2O2MnO22H2O + O2↑、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑、2KClO3 MnO22KCl+3O2↑】

(2)用

KMnO

4

或

KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置需要哪些

仪器？【固体△气体；B、C或D】。用H2O2和MnO2的混合物制取

氧气的装置需要哪些仪器？【固体+液体不加热;A、C或D】。如

何检查该装置的气密性？【用手握紧试管，观察水中的导管口有没A B C D E 有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气。操作要点：先放后握看气泡】

(3)用KMnO4制取氧气时，棉花的作用【防止加热时KMnO4颗粒进入导管】？ 试管口为什么略向下倾斜【防止冷凝水倒流使试管破裂】？ 什么时候开始收集【产生连续均匀的气泡时；瓶口有较大的气泡外逸时】？ 为什么【开始时，试管、导管中有一定的空气】？ 结束时，如何操作？为什么这样？【应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流引起试管炸裂。】

(4)基本操作步骤是什么？【①检查装置的气密性；②装药品③固定试管；④点燃酒精灯并加热；⑤收集气体⑥取出导管；⑦熄灭酒精灯。】

(5)怎样选择收集气体的装置？【ρ>ρ空气且无毒的气体，可用向上排空气法；ρ<ρ空气且无毒的气体，可用向下排空气法；不易或难溶于水的气体，可用排水法】

八、化合反应 分解反应:什么叫化合反应和分解反应？有什么特点？【化合反应：多变一；分解反应：一变多】 化合反应：由两种物质或两种以上物质起反应，生成另一种物质。

化合氧化 反应反应

九、氧化反应 氧化剂:什么叫氧化反应【物质与氧(氧元素)发生的反应。(能不能定义为：物质与氧气发生的反应？)】?什么叫氧化剂【在化学反应中提供氧的物质叫做氧化剂】？学会识别氧化反应和氧化剂。

十、化合反应与氧化反应的关系：【不是并列关系而是交叉关系】（用化学方程式举例）

十一、化合反应与分解反应的关系：【不是交叉关系而是并列关系】（用化学方程式举例）

第三单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成(1)知道原子是由原子核和核外电子构成的？(2)原子是由哪几种粒子构成的？【质子、中

（3）元素可以分为哪三类?【金属元素、非金属元素、稀有气体元素.元素的种类由核电荷数(质子数)决定】分类的依据是什么?【最外层电子数目】不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?【元素的化学性质由最外层电子数目决定】

（4）知道一些元素之最【地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。人体中含量最多的金属元素是钙。海水中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是钠。空气中含量最多的元素是氮。宇宙中含量最多的元素是氢。组成物质种类最多的元素是碳。自然界中最硬的物质（金刚石）的组成元素是碳。太阳上最丰富的元素：氢】

（3）掌握元素符号的意义【①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素还可以表示一种物质】

四、核外电子

（1）知道最外层电子数不超过8个（第1层为最外层时，不超过2个）

（2）知道原子结构示意图的涵义？思考右图中各数字的含义？

五、原子与离子

（1）知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？【Na失去1个电子就形成

1个Na+，Na+得到1个电子就是Na；S得到2个电子就形成S2-，S2-失去2个电子就是S】。在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？【质子、中子不变，但电子数目在改变】。

（2）知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？【由Na+和Cl—构成】。

（3）能判断原子、阴离子、阳离子【原子:质子数＝核外电子数;阴离子：质子数＜核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数】？

（4）离子所带电荷与化合价的关系【离子所带的电荷＝该元素的化合价】

六、说出几种常见元素和原子团的化合价 【元素化合价的一般规律：⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。⑵在化合物中，金属元素为正价。⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。⑸单质中元素的化合价为零。】

七、能用化学式表示常见物质的组成

（1）根据俗名、用途、化合价写化学式【金氢左，非金右；氧化物，氧在后；正价先，负价后；后念先，先念后；中间化，不可丢；有角码，先读数。】

（2）化学式的意义【宏观①表示一种物质②表示该物质由哪些元素组成；微观③表示该物质的一个分子④表示1个分子的构成】 baM c

（3）化学符号的意义【 d :a表示粒子的个数；b表示化合物中元素所显化合价数；c表示每个离子所带电荷数 目；d表示1个分子中所含该原子的个数】

八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

(1)计算相对分子质量 (2)计算元素间的质量比 (3)计算某一元素的质量分数【ω=(某原子的相对原子质量×该原子的个数)/化合物的相对分子质量】(4)能根据化合物的质量计算元素的质量或已知元素的质量计算化合物的质量【某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；反之，化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该项元素的质量分数。另解：利用原子与化合物的化学式之间的关系列方程式求解】（5）已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比【各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比】

九、能懂商品标签上的物质成分及含量 (1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如:加钙盐CaCO3-Ca，加碘．．．．．．．．．．

盐KIO3-I；(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。(3)判断广告其真实性：若标示的含量大于理论含量，则是虚假广告。

第四单元 自然界的水

一、水的组成:(1)水电解发生的现象是什么？【种类：正氧负氢，体积：VH2：VO2=2:1（氢二氧一）】(2)加入硫酸或氢氧化钠的目的是？【增强水的导电性】(3)可得出什么结论？【①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。】(4)化学方程式？【2H2O通电2H2↑+ O2↑】

二、单质和化合物:（1）单质和化合物有什么区别？【纯净物根据元素的种类的多少可分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，概念中包含两个要素：纯净物，一种元素，识记为“一物一素”；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，概念中包含两个要素：纯净物，多种元素，识记为“一物多素”】（2）什么是氧化物【由两种元素组成其中有一种元素是氧元素的化合物。如：H2O,CO2,CO,P2O5,CaO等】

三、认识物质的微粒性:（1）构成物质的粒子有哪几种【分子、原子、离子;水是由水分子构成,铁是由铁原子构成,氯化钠是由氯离子和钠离子构成】？它们之间存在什么关系【分子是由原子构成,而分子又可以分裂成原子;原子得失电子就形成了离子】？ （2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表

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