8.1溶液的酸碱性教学设计

导读：　8 1溶液的酸碱性教学设计(共5篇)...

8.1溶液的酸碱性教学设计(一)
8.1溶液的酸碱性教学设计

8.1《 溶液的酸碱性》教学设计

一、教学目标： 知识与技能

学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；认识溶液的酸碱性和溶液PH的关系；会使用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；了解常见物质的PH值；知道PH值对生命活动及农作物生长的影响。 过程与方法

通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性。 情感态度与价值观

通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化.体验合作学习的重要性。 二、教学重点：

酸碱指示剂与溶液PH的测定方法 三、教学难点：

PH与溶液酸碱性强弱的关系 四、教学方法：

提出问题→实验探究→得出结论→引入新问题→实验探究→得出结论→回归现实生活 五、教学过程：

导课：生活中我们常听说醋酸、盐酸、果酸有酸性，是酸性溶液，还听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性，是碱性溶液，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性呢？今天我们就来学习8.1溶液的酸碱性。

设计意图：引起学生质疑，激发学习兴趣。

提问：在学习5.3二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生什么变化？

生：紫色石蕊溶液变红

设计意图：引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力 讲解：由5.3我们得知酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，那么中性和碱性溶液使它变什么色呢？现在就让我们用常见酸性和碱性溶液探究紫色石蕊试液和无色酚酞试液的变色规律： 学生实验：

实验步骤：1、请同学拿出一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、

石灰水、蒸馏水。

2、再分别向上述溶液中滴加1滴紫色石蕊试液，观察紫色石蕊试液的颜色变化。 3、填表，找出规律。

4、请同学拿出另一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶

液、石灰水、蒸馏水。

5、再分别向上述溶液中滴加1滴无色酚酞试液，观察无色酚酞试液的颜色变化。

结论：酸性溶液能使紫色石蕊变--------色；碱性溶液能使紫色石蕊变-------色； 中性溶液-------使紫色石蕊变色； 口诀： -------------------

酸性和中性溶液-------使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变------色。 口诀： -------------

设计意图：a:在设计探究实验中，我没有用试管做实验，而用点滴板实验，微实验现象明显，

便于观察，节约药品。

b:在药品的选择上，选择常见的酸性溶液和碱性溶液，为以后学习酸的性质和碱的性质做好铺垫。

c:实验的操作、观察都是学生在体会，充分体现了化学是以实验为基础的科学。每组四位同学，一个同学负责根据实验步骤做实验，一个同学负责观察实验，一个同学负责填表，最后一个同学负责找规律补全结论。充分体现了人人有事干，事事有人干的合作探究式学习过程。

讲解：像石蕊试液这种能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。

过渡导入新问题：刚做实验果酸和盐酸都显酸性，都能使紫色石蕊变红，谁的酸性强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，谁的碱性强呢？怎样表示呢？

生：稀溶液酸碱性的强弱程度常用酸碱度来衡量，用溶液的PH表示。溶液的PH值范围一般在0-14之间）（学生预习过课文，在书上能找到答案）

设计意图：培养学生自学习惯，能在书上找到答案的问题都留给学生。 过渡：怎样用pH试纸测定PH值呢？

讲解：用pH试纸测定PH值的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或用胶头滴管滴加，待显色后（大约3S）与标准比色卡对照，读出PH值，颜色最为接近的值即为pH值 。用PH试纸测出的PH值是整数值。

过渡：请同学们练习用PH试纸测定上述溶液的PH值、探究溶液酸碱性和PH的关系 学生实验：

实验步骤：1、请同学撕取三条PH试纸，每条撕成两段，即6小段分别放在一个点滴板的

六个凹陷处。【8.1溶液的酸碱性教学设计】

2、分别向上面滴加一滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。

生：规律 常温时 pH=7, 溶液呈中性 pH<7, 溶液呈酸性 pH>7，溶液呈碱性

设计意图：探究实验使学生掌握规范的实验操作技能，同时培养学生的观察、思维能力。每组四位同学，一个同学负责根据实验步骤做实验，一个同学负责观察实验读数，一个同学负责填表，最后一个同学负责找规律。充分体现了学生是课堂的主人，课堂是学生的课堂。 过渡引入新问题：盐酸、醋酸、果酸都显酸性，pH值都小于7，哪一种酸性更强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，pH值都大于7，那一种碱性更强呢？它们的强弱又和pH值有怎样

的关系呢？这个实验有点难度，我来做，大家细心观察，认真思考就行。 教师实验：

实验步骤：1、取大约5毫升的盐酸溶液于大烧杯中，向其中滴加2滴紫色石蕊溶液，用玻

璃搅拌，观察现象（溶液变红）

2、用PH试纸测出溶液的PH值（值为3）

3、向烧杯中加入约150毫升的蒸馏水，观察现象（溶液依然是红色，但变淡了） 4、再用PH试纸测出溶液的PH值（值为5）

5、再向溶液中加入大约250毫升的蒸馏水，观察现象（溶液依然是红色，但已变的很淡很淡了）

6、再用PH试纸测出溶液的PH值（值为6） 7、再向溶液中继续加蒸馏水，观察现象，（溶液的颜色会越来越淡） 8、测PH值，值会越来越大，但不会等于大于7。

讲解：由此我们得出：pH<7, 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能PH≥7。同样，用烧碱溶液做实验也能得出类似的结论，pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能PH≤7。

设计意图：实验难度大，不易成功的实验设计成教师的演示实验。突出教学重点，化解教学难点。

问题讨论：做完上述三个实验请同学们思考下面三个问题：

思考1：把PH试纸伸入待测液，会有怎样的恶果？用水湿润PH试纸，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的胶头滴管滴加，这样测得的结果会怎样？

思考2：酸性溶液稀释后PH值会怎样变化？碱性溶液稀释后PH值会怎样变化？ 思考3：PH试纸比酸碱指示剂优越在哪里？ 生：（学生讨论完问题后，各组派代表举手回答问题）

过渡：物质的PH值在现实生活中有有什么用途呢？请同学们阅读常见物质的PH值和PH与生命活动。

设计意图：培养学生的阅读习惯，一看就懂的简单问题教师坚决不讲。给学生渗透了知识是为人类服务的思想。

点拨：在这里我们看一个有关波义耳的小故事，看看紫色石蕊的来历，那些物质还可以做指示剂。

设计意图：让学生了解一些课外小知识，增强对化学课的学习兴趣；了解和学习科学家严谨的治学态度。

课堂检测：这节课学的怎样呢？我们来做几道练习题。

教师小结：本节课我们学习了用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；学习了用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；认识溶液的酸碱性和溶液PH的关系；了解常见物质的PH值；知道PH值对生命活动及农作物生长的影响。

过渡：大家自己把知识梳理下，看这节课你有什么收获。 学生小结：（学生快速把自己的收获写下来，以口头阐述的形式展示给全班同学。有说的不准确的地方，同学教师再补充）

设计意图：让学生通过自己的分析，归纳所学新知识，增强了学生的自信心，锻炼了学生的胆量。即使不准确，也能得到同学和教师的及时点拨。

提问：学完本节课，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性？你会吗？ 生：会

设计意图：首尾呼应 六、板书设计

8.1溶液的酸碱性 （一）、区分酸性溶液和碱性溶液

紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 无色酚酞： 酸无碱红中不变

（二）、检验溶液酸碱性强弱的程度 常温时： pH=7,呈中性

pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能PH≥7 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能PH≤7

（三）、常见物质的PH （四）、PH与生命活动

教后记：本节课教学中所授新知识难度不大，学生理解上无太多障碍，由于设计了学生探究实验，学生参与课堂的热情较高，课堂气氛活跃，较好的体现了教师为主导，学生为主体的新课程理念；但也存在下列问题：1、学生的动手能力相对较弱，参与探究实验比较费时，导致本节课拖堂。2、受诸多因素的影响，科学探究过程中真正是学生主动探究的内容尚不充分，存在较多的教师指导实验的成分。3、从批阅课堂作业的情况发现部分学生对重点知识的掌握并不理想，课堂上热衷于 对实验的好奇，好玩，缺少对实验的深度思考，出现了“课堂上热热闹闹，课下不了了之”的奇怪现象。

秦都区基础教育教学成果参评

8.1溶液的酸碱性教学设计

学科：九年级化学 学校：沣西中学 姓名：王雪妮 TEL:13689101026

8.1溶液的酸碱性教学设计(二)
8.1溶液的酸碱性的教案

8.1溶液的酸碱性教学设计(三)
【教案】8.1溶液的酸碱性++

8.1 溶液的酸碱性

教学目标

1.知道酸碱指示剂遇到酸碱的变色情况

2.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。

3.会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。

4.知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。

教学重点 pH与溶液的酸碱性

教学难点

pH与溶液酸碱性强弱的关系

教学用品 稀盐酸、石灰水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、玻璃棒、pH试纸 教学课时

一课时

教学过程

[引 言]生活中，常听到酸性物质和碱性物质，如何区分酸性溶液和碱性溶液呢？ [板 书]一.区分溶液的酸碱性

[实验8—1]在四支试管中取盐酸溶液和石灰水各两份，分别向其中滴入石蕊试液和酚酞试

液，观察颜色变化。

【现象】盐酸石蕊试液变红，使酚酞试液不变色；石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞

试液变红。

【总结】1.酸性能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；碱性溶液能使紫色石蕊试

液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2.酸碱指示剂：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

【过渡】酸碱指示剂能指示溶液的酸碱性，但溶液酸碱性的强弱程度又该如何表示呢？

【板书】二、pH与溶液酸碱性

【讲解】酸碱度：溶液酸性或碱性强弱的程度

pH：溶液酸碱度的表示方法

溶液pH的范围：0 ~ 14

酸性溶液 pH ﹤ 7 pH越小酸性越强

中性溶液 pH ＝ 7

碱性溶液 pH ﹥ 7 pH越大碱性越强【8.1溶液的酸碱性教学设计】

[板 书]三.pH的测定

[演 示]如何测定溶液的pH

测定溶液的pH最简便的方法是利用pH试纸。将待测溶液滴在pH试纸上，试纸

即改变颜色，再与比色卡比较，便可读出溶液的pH。

[板 书]四.pH与生命活动

[讲 解]1.了解pH对生命活动及农作物生长的重要性及影响。 2.了解酸雨的形成及其危害。

3.了解酸碱指示剂时如何被发现的，感受科学家成功的偶然性与必然性。学习

科学家细心观察、善于发现、善于思考的科学素质。 [制作活动]从植物花叶中提取酸碱指示剂

[小 结]溶液的pH及测定

[课堂练习]P.225/ 1. 2. 3.

[布置作业]P.225/ 4.~7.

8.1溶液的酸碱性教学设计(四)
8.1溶液的酸碱性教案

8.1溶液的酸碱性教案【8.1溶液的酸碱性教学设计】

教学目标：1、弄清溶液酸碱性与H+、OH-的关系

2、明确溶液酸碱性与pH的关系

3、通过练习掌握pH的简单计算

4、能够用pH试纸测定溶液的pH

能力目标：1、自学能力的培养，学生通过阅读课本的内容，初步得出溶液的酸

碱性与H+、OH-的关系。

2、观察能力的培养，学生通过观察课文的柱状图，得H+越大，酸性

越强OH-越大，碱性越强。

情感目标：

学习兴趣的培养：理论联系实际的教学是培养学习兴趣的法宝。本节从生活中化学引题，对我们所接触的物质，大致分为酸性、碱性、中性食物，从而引入本节的溶液的酸碱性，大大地激发了学生的学习热情。

教学重点难点：1、溶液酸碱性与pH的关系

教学过程设计：

引入：

健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(PH值约为7.35至7.45)，这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用．按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。如各种蔬菜、水果、牛奶为碱性；而如肉类、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品，如牛奶、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。

一：溶液的酸碱性与H+、OH-的关系

二：溶液的酸碱性与PH的关系

溶液的pH值与酸碱性的关系：阅读P67图3-10

小结：1、PH=7 溶液显中性

2、PH＞7 溶液显碱性

3、PH＜7 溶液显酸性（强调：25℃时）

4、PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强

三：溶液的酸碱性测定

演示： 待测液 NaCL HCl CH3COOH NH3.H2O NaOH 指示剂 ：石蕊 酚酞

1、PH的测量

取一片试纸放在洁净的表面皿或玻璃上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，与标准比色卡对照读数。

试剂NaCl、HCl、CH3COOH、NH3.H2O、NaOH、

2、用酸碱指示剂

NaCl、HCl、CH3COOH、NH3.H2O、NaOH、石蕊、酚酞

3、用pH计测量（介绍）

四巩固练习：

、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.

(1)该生的操作方法是否正确?

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生。

小结：本课的重点内容是溶液的酸碱性与H+、OH-、pH之间的关系，同时通过学生动手实验学习对溶液的酸碱性的测定方法。

8.1溶液的酸碱性教学设计(五)
8.1溶液的酸碱性备课

8.1溶液的酸碱性 主备人：吕江涛

【教学地位】先让学生学会定性检验溶液酸碱性的指示剂，再获知定量检验溶液酸碱度的方法，为后

面系统学习酸、碱化学通性打下基础。这样做既有利于引发学生探究的兴趣，又不会与学习酸碱通性混淆在一起，符合学生循序渐进学习知识的过程。

【教学目的】1、学会用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种指示剂来检验溶液的酸碱性。培养学生

动手观察及实验操作能力

2、认识溶液酸碱性与溶液的pH的关系，并会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。培养学生从定性和定量角度学习的品质。

3、了解常见物质的pH，知道pH对生命活动及农作物生长的影响。培养学生将化学学以致用的思想。

【教学重点】酸碱指示剂与pH的检验办法。 【教学难点】pH与溶液酸碱性的强弱的关系。

【教学方法】实验与观察；阅读与指导；合作与交流。

【药品与器材】紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、石灰水、氢氧化钠溶液、

氯化钠溶液、洗衣粉水、蔗糖水、食醋、纯碱溶液；滴定板、玻璃棒、pH试纸。

【教学设计】：

[引 入]春天来了，花儿红，花儿黄，五彩缤纷，这是因为花朵中含有花青素或胡萝卜素，除此之

外，还与土壤的酸碱性有一定的关系。那么，什么是溶液的酸碱性呢？本节课我们来共同学习有关知识。

[投 影]展示教学目标，使学生知道本节课要学习什么。

[预习导学]学生自主阅读课本220—221页标题一“区分溶液的酸碱性”，回答所提出问题： 1、 二氧化碳气体通入到紫色石蕊试液中 ，会观察到什么现象？原因是什么？

2、什么是酸碱指示剂？常用的指示剂是什么？怎样检验溶液的酸碱性？

[合作与探究]在点滴板并排的两个孔穴中分别加入稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸）、石灰水（或氢氧化

钠溶液）、食盐水，然后再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。

[表达与交流]不同小组的学生代表汇报所观察到的有关现象。教师点评。 [归纳总结] 教师引导学生归纳有关规律：

1、酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；中性溶液不能使指示剂变色。 2、要检验溶液的酸碱性可使用酸碱指示剂。

3、记忆口歌：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

[投 影]指示剂的发现过程，学生进行思想感悟。教师指出：科学来自于善于观察，勤于动手。 [提出问题]当酸、碱性溶液溶及中性溶液同时出现时，你认为选用哪种指示剂来区别最合适？ [动手操作]选用一种酸碱指示剂检验洗衣粉水、蔗糖水、食醋、纯碱溶液的酸碱性。 [提出问题]溶液的酸碱性强弱程度是有差异的。如何衡量？如何测定？ [自主阅读]课本221页标题“检验溶液酸碱性的强弱程度”，并回答下列问题：

1、如何衡量溶液的酸碱度？它与溶液的酸碱性有何关系？ 2、如何测定溶液的pH呢？

3、能否将pH试纸润湿或胶头滴管、玻璃棒上有水来测溶液的酸碱度呢？这样将会引起酸性或碱性溶液的pH值发生怎样的变化

[讨论交流]学生回答，师生总结：

1、溶液酸碱度-------用pH值表示。pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7,呈中性； pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强。 2、测定溶液pH的方法—吸、滴、比、读；（蘸、涂、比、读）

3、 pH试纸润湿或胶头滴管、玻璃棒上有水会使溶液被稀释而导致所测pH不准。

酸性溶液的pH增大；碱性溶液的pH减小。

[学生活动]学生用pH试纸测定自己所带物质的pH。 [汇报交流]小组学生汇报自己所测的常见物质的pH。 [自主阅读]课本223页“pH与生命活动”，了解pH与人体健康及工农业生产的关系。 [投 影]教师简单说明pH与人体健康及工农业生产的关系。 【课堂检测】

1、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（ ）

A．石灰水 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液

2、紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化： 下列分析错误的是（ ）

A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D．若向紫甘蓝汁中加入食醋，它会变成蓝色。

3、鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水这三种溶液，可选用的一种指示剂是。 4、碳酸钠俗称纯碱，是因为其溶液显碱性。则它能使无色酚酞试液变为溶液的pH 。5、酸雨的小于5.6，正常雨水的pH在5.6—7之间，出现该现象的原因是 。 6、“„„有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝„„”（摘自：仇春霖«万紫千红的花»）

小红在阅读完此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。 请你根据以上实验现象回答：

（1）肥皂水显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。 （2）小红选用的调味品可能是 。

（3）喇叭花汁液的性质与实验中常用的 性质相似。 【小结】学生回答自己本节的知识收获，教师评价。 【板书设计】

一、检验溶液的酸碱性——用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液） 二、测定溶液的酸碱度：1、测定方法；2、pH与溶液酸碱性的强弱的关系。 三、pH对生命活动及农作物生长的影响

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