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氧化还原反应教学设计 氧化还原反应

2016-11-21 16:43:46 教学设计 来源:http://www.chinazhaokao.com 浏览:

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  氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编今天为大家精心准备了氧化还原反应教学设计 氧化还原反应,希望对大家有所帮助!

  氧化还原反应教学设计 氧化还原反应

  基于建构主义理论的教学设计

  氧化还原反应

  【教学目标】

  知识与技能

  1、通过分析多个化学反应,是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化,建立氧化还原反应的概念;

  2、通过实验事实和思考,知道氧化还原反应的实质是电子的转移;

  3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;

  过程与方法

  1.通过提出问题、讨论交流、分组合作,揭示氧化还原反应的实质和特征,培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

  2..通过设计问题情境,由表及里培养学生思维的深刻性,由此及彼培养思维的逻辑性。

  情感、态度和价值观

  了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用,认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

  【教学重点和难点】

  1.教学重点

  用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

  2.教学难点

  理解氧化还原反应的实质是电子转移。

  【教学方法】

  情境教学 问题探究法

  【教学过程】

  教学内容教师活动学生活动设计意图

  引言

  【投影】煤的燃烧、金属的冶炼、钢铁的锈蚀、形形色色的电池及过氧化钠的滴水生火实验图片。

  【讲述】这些与人类生产生活、科学实验密切有关的变化都涉及到一类重要的化学反应——氧化还原反应。

  氧化还原反应广泛存在于自然界中,对人类的生产生活有着十分重要的作用。今天,我们就来认识这一类重要反应。观看

  聆听

  思考

  充满期待由氧化还原反应的重要应用创设情境,从生活走进化学,激发学习兴趣

  元素化合价在化学反应中的变化

  形成氧化还原

  反应

  概念【布置任务】

  请同学们结合教材的交流研讨栏目,写出下面6个反应的化学方程式,并按要求回答问题。

  (1) 铜与氧气的反应

  (2) 氧化铜与氢气的反应

  (3) NaCl溶液与AgNO3溶液的反应

  (4) 铁与硫酸铜溶液的反应

  (5) 氯气与水反应

  (6) CO高温下还原Fe2O3

  【设问】

  1. 试从四个反应类型的角度给上述反应分类;

  2. 标出上述反应的化合价,分析元素化合价的变化,思考能否从反应前后元素化合价的变化为上述反应分类?

  点评 肯定学生的发言

  【讲述】

  由此看来,从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可以将化学反应分为两大类。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。否则,称为非氧化还原反应。

  元素化合价的升降是氧化还原反应的特征;这是一个新的分类标准,也是分类标准的发展。

  在氧化还原反应中,反应物所含化合价升高的反应称为氧化反应;反应物所含化合价降低的反应称为还原反应。

  氧化与还原反应这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。

  【板书】

  一、氧化还原反应

  1. 概念

  2. 特征:元素化合价的升降

  3. 氧化反应

  4. 还原反应

  【设问】

  请同学们思考四个基本反应类型与氧化还原反应有什么关系?

  【总结】

  置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应;有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

  元素化合价的升降既是氧化还原反应的特征也是判断标志。

  书写方程式

  分类

  (5)、(6)反应不能分类,感到困惑,体会到四个基本反应类型分类的局限性。此时迫切需要一种新的分类标准。

  分析元素的化合价,发现元素化合价的变化只有两种情况,变化或者不变,心中猜想,可能应该能够从反应前后元素化合价有无变化的角度对反应进行分类。

  讨论 交流 回答

  聆听

  思考

  记忆

  思考

  回答温故知新

  从学生的已有知识出发,通过问题创设学习情境,使学生发生认知冲突,激发探究热情

  释疑

  顺应

  实现氧化还原反应知识的初步建构

  通过设问使学生对四个基本反应类型与氧化还原反应的关系认识更深刻了,同时加深了氧化还原反应的理解。

  应用【应用】请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应

  1.2Na +Cl2==2NaCl

  2. H2 +Cl2===2HCl

  3.Zn+CuSO4=ZnSO4 +H2

  4.HCl +NaOH =NaCl +H2O

  5.CaCO3=CaO +CO2

  【过渡】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化?其本质原因是什么呢?

  判断

  回答

  学以致用

  氧化还原反应的实质【活动探究】

  指导学生完成教材活动探究栏目实验并思考相关问题

  点评,肯定学生的一些认识,然后做重点讲解

  [讲]以2Na +Cl2==2NaCl 为例

  [投影]

  Na原子和Cl原子生成Nacl的示意图

  [讲]2Na +Cl2==2NaCl ,反应前后化合价发生了变化,是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子,在反应中易失去一个电子,成为稳定的钠离子;而氯原子最外层有7个电子,反应中易得到一个电子,成为稳定的氯离子,钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。

  [讲]在形成离子化合物时,某元素的原子失去电子,则使元素化合价升高,某元素的原子得到电子,则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。

  电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子,带负电荷电子的移动使电路中产生了电流,电流计指针发生了偏转,有关它的原理我们将在必修2中继续学习。

  [问]由上述可知,形成离子化合物时,化合价变化的原因是什么?

  (Na元素原子失电子,则化合价升高,Cl元素原子得电子,则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)

  [板书]

  失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

  [讲]同样,我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中,由于生成物氯化氢是共价化合物,在反应过程中,哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子,它们之间只有共用电子对的偏移,且共用电子对偏离于氢原子,而偏向于氯原子,因此氢原子由0价升高到+1价被氧化,氯元素从0价降低到-1价,被还原。所以,共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。

  [板书]3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

  完成实验

  小组讨论交流

  尝试解释氧化还原反应的实质

  聆听

  思考

  体会

  在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果,为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。

  通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质,深入理解“电子转移”的意义,并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。

  小结指导学生总结本节课的主要内容

  [板书]

  口诀:化合价升高,失电子,被氧化;

  化合价降低,得电子,被还原

  学生自我总结,谈收获,然后由各学习小组代表总结。同学们各抒己见,课堂气氛活跃,主动建构氧化还原反应的知识。学生自我总结,既培养学生的归纳总结能力,有实现了知识的主体建构。

  作业略

  《氧化还原反应》教学设计(第一课时)

  一、教学分析

  (一)、教材分析

  《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节,有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后,它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识,并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾,它们既是相反的,又是相依存的,通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现,又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

  此节内容分两部分,第一是介绍氧化还原反应的概念,第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

  (二)、学生分析

  ⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应,并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应,但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价,理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

  ⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解,有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力,但仍有待提高。

  二、教学目标

  (一)、知识与技能:

  1、能从化合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念;

  2、通过对典型化学反应的分析,理解氧化还原反应的本质是电子转移。

  (二)、过程与方法:

  1、通过对氧化还原反应的学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;

  2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习,具有能用对立统一的观点分析问题的意识;

  3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动,增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

  (三)情感态度价值观:通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景,营造宽松和谐的学习气氛,诱导

  学生积极思维,激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习,初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

  三、教学重、难点

  教学重点:用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

  教学难点:用电子转移的观点分析氧化还原反应

  四、教学策略及方法

  为了突破重点、难点,调动学生的思维,让他们积极参与到教学过程中,我采用“讨论探究式”的教学方法,通过设计富有驱动性、环环相扣的问题,让学生思考、讨论、归纳,并辅以多媒体教学手段展示微观过程,化抽象为形象,在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

  五、教学流程图

  思考与交流

  分组讨论

  思考、讨论

  讨论、归纳

  练习、归纳、总结

  六、教学过程: 第一课时

  教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

  新

  课

  引

  入

  复习引入: 【思考1】:在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。

  【思考2】:这四种基本反应类型分类的依据是什么?

  【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型? 独立思考,回忆所学知识;动手写方程式

  复习初中化学反应的分类方法,通过举例,说明初中的分类方法存在局限,引出新的分类方法的必要性。

  【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

  【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么? 回忆所学知识;动手写方程式

  【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象 复习初中氧化反应和还原反应的知识。

  使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识,引出氧化还原反应。

  从化合价角度认识氧化还原反应

  【问题探究1】:怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?

  复习常见元素的化合价

  思考

  标化合价,思考化合价口诀

  引起学生的求知欲

  复习化合价知识,为氧化还原反应学习打下基础

  【思考与交流2】

  请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

  2CuO +C == 2Cu + CO2↑

  H2O + C == H2 + CO

  CuO + H2 == Cu + H2O

  标化合价,思考氧化还原反应与化合价的关系

  从化合价升降分析氧化还原反应

  【练习与思考】

  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  2Na+Cl2 = 2NaCl

  H2+Cl2 = 2HCl

  是不是氧化还原反应,为什么?

  练习、思考、交流

  学生通过分析、比较,归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据,培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。

  从电子转移认识氧化还原反应

  【问题探究2】:在氧化还原反应中,元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)

  教师板书:氧化还原反应

  1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)

  2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例,从微观的角度分析。

  学生思考、做笔记

  从微观角度来认识氧化还原反应的实质

  培养学生的归纳整理能力

  氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

  【问题探究3】: 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?

  〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应?

  Cu+Cl2 === CuCl2

  CaO + H2O === Ca(OH)2

  CaCO3===CaO+CO2↑

  2KClO3===2KCl+3O2↑

  Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

  NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、归纳、整理

  以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系,掌握化学反应的不同分类方法,培养逻辑思维能力。

  分层训练

  1、必做题

  1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

  B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

  C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

  D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

  2、下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应

  C.置换反应 D.复分解反应

  3、下列叙述正确的是( )

  A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

  C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

  D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)

  2、选做题

  1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原

  D.以上都不是

  2.下列变化属于氧化反应的是

  A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

  C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

  回忆所学知识,独立思考问题,寻求答案;

  回答问题,进行组间交流;其他同学进行补充、评价

  通过练习,加深对所学内容的理解。

  通过分层训练使不同层次的学生都得到提高

  小结与作业安排

  本章小结:

  1、氧化还原反应的特征与本质

  2、氧化还原反应的判断

  3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

  作业:1、教材P38,1、5、6

  2、课外同步练习1

  3、预习氧化剂和还原剂部分知识

  实践活动:通过报纸、杂志、书籍或互联网等,查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例,讨论并交流你对氧化还原反应的认识。 整理记录知识点

  规律:高、失、氧;降、得、还

  记录

  思考

  培养学生归纳整理能力,与前面的学习目标相呼应

  用顺口溜记忆更好

  巩固本堂内容

  为下节课学习打基础

  为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔

  七、板书设计:氧化还原反应(第一课时)

  1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)

  2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)

  3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

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