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氧化还原反应练习题节选

2016-11-30 21:12:37 课本 来源:http://www.chinazhaokao.com 浏览:

导读:  氧化还原反应练习题  下面是www chinazhaokao com中国招生考试网小编整理的氧化还原反应练习题, 供大家参考!  一、选择题  1 (20 ...

 氧化还原反应练习题

  下面是www.chinazhaokao.com中国招生考试网小编整理的氧化还原反应练习题, 供大家参考!

  一、选择题

  1.(2013•嘉积中学高一期末)如下图所示,离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是(  )

  【解析】 化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外,还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应,根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应,在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应。

  【答案】 A

  2.(2013•辽宁省实验中学高一期末)下列物质与酸的反应中,只表现出酸性作用的是(  )

  A.Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

  B.C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

  C.3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 氧化还原反应练习题

  D.CuO+2HNO3(稀)===Cu(NO3)2+H2O

  【解析】 反应中酸只表现酸性作用时只生成盐,A、C两项中的酸除了生成盐以外,还被金属还原了,除了表现酸性作用外,还表现出了氧化性,A、C项不符合题意;B项中浓HNO3只做氧化剂,只起氧化作用,B项不符合题意;D项酸只是生成了盐,只起到了酸性作用,D项符合题意。

  【答案】 D

  3.(双选)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是(  )

  A.氧化还原反应前后元素化合价有升降

  B.氧化还原反应前后一定有氧的得失

  C.氧化还原反应前后一定有电子转移

  D.复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

  【解析】 本题考查氧化还原反应的实质,即是否有电子转移。元素化合价的变化是由于电子得失(离子化合物)或电子对偏移(共价化合物)造成的,所以说氧化还原反应前后元素化合价有升降是正确的,故A、C正确;氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失,如氢气与氯气的氧化还原反应,就与氧无关,B错误;另外化合反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,如Na2O+H2O===2NaOH就不是氧化还原反应;复分解反应不是氧化还原反应。

  【答案】 AC

  4.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )

  A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

  B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

  D.H2+CuO=====△Cu+H2O

  【解析】 A、C两项不是氧化还原反应,D项不是离子反应,B项符合条件。

  【答案】 B

  5.(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是(  )

  A.碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

  B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物

  C.石灰石溶于盐酸并产生气泡

  D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射

  【解析】 A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为:

  A项:Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

  B项:CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

  C项:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

  D项:3Fe+2O2=====点燃Fe3O4

  通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化,B、D项中有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应。

  【答案】 BD

  6.(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(  )

  【解析】 考查氧化还原反应电子转移的表示方法,解题时首先找出变价元素确定其升降规律,然后依据得失电子数目相等的规律,标出电子转移的数目。

  解题流程:

  【答案】 BC

  7.(2013•广雅中学高一期末)用下列方法均可制得氧气:

  ①2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑

  ②2HgO=====△2Hg+O2↑

  ③2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑

  若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为(  )

  A.311       B.314 氧化还原反应练习题

  C.111 D.211

  【解析】 三个反应中反应物中的氧元素都是-2价,生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol O2时,转移的电子都是4 mol,C项正确。

  【答案】 C

  8.下列变化中,元素价态变化与反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO属于同一类型的是(  )

  A.2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

  B.2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7===2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O

  C.3Br2+6NaOH===NaBrO3+5NaBr+3H2O

  D.5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

  【解析】 题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低,选项中只有C符合。

  【答案】 C

  9.(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是(  )

  A.不可能是氧化还原反应

  B.只能是复分解反应

  C.可能是置换反应

  D.可能是化合反应

  【解析】 溶液中进行的离子反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,复分解反应是非氧化还原反应,所以A、B均不正确;在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、铁与氯化铁的反应既都是离子反应,又都是化合反应,所以D正确。

  【答案】 CD

  10.制备单质硅时,主要化学反应如下:①SiO2+2C=====高温Si+2CO↑;②Si+2Cl2=====高温SiCl4;③SiCl4+2H2=====高温Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是(  )

  A.①③为置换反应

  B.①②③均为氧化还原反应

  C.②为化合反应

  D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化

  【解析】 三个反应中均有元素化合价的变化,所以它们都是氧化还原反应;①③反应中硅元素被还原,②反应中硅元素被氧化。

  【答案】 D

  二、非选择题

  11.(2013•兴仁高一检测)有以下反应方程式:

  A.CuO+H2=====△Cu+H2O

  B.2KClO3=====△2KCl+3O2↑

  C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  D.2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2

  E.MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

  F.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2

  G.KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

  H.HgS+O2===Hg+SO2

  按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:

  (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(  )

  (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(  )

  (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素(  )

  (4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应(  )

  (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(  )

  (6)发生在不同物质间,只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应(  )

  (7)所有元素均参加氧化还原反应的是(  )

  【答案】 (1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)E、G (7)D、H

  12.(2014•经典习题选萃)在下列反应中:

  A.2F2+2H2O===4HF+O2

  B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

  C.CaO+H2O===Ca(OH)2

  D.2H2O=====电解2H2↑+O2↑

  (1)水只作氧化剂的是________(填字母序号,下同),水只作还原剂的是________,水既作氧化剂又作还原剂的是________,水既不作氧化剂又不作还原剂的是________________________________________________________________________。

  (2)用双线桥法表示D反应中电子转移情况。

  ________________________________________________________________________。

  【解析】 H2O氢元素为+1价,氧元素为-2价,故当生成H2时,H2O作氧化剂,当生成O2时,H2O作还原剂,当H2和O2都生成时,水既作氧化剂又作还原剂,当两种气体都不生成时,水既不作氧化剂又不作还原剂。

  【答案】 (1)B A D C

  13.(2014•试题调研)

  (1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:

  H2+CuO=====△Cu+H2O所属的区域。

  (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中①为化合反应,则②为______________反应。写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式:________________________________________________________________________,

  写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式__________________________。

  【解析】 本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,置换反应一定是氧化还原反应,所以反应H2+CuO=====ΔCu+H2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧化还原反应,有单质参与的化合反应才是氧化还原反应,有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型③是非氧化还原反应知反应③是复分解反应;反应类型④是置换反应。

  【答案】 (1)

  (2)分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O

  C+H2O(g)=====高温CO+H2

  14.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。

  ①2Na+Cl2=====点燃2NaCl;

  ②NaOH+HCl===NaCl+H2O。

  (2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

  ①BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl;

  ②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。

  【解析】 首先分析各个反应中元素的化合价的变化,根据化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。

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