高中化学必修一第三章会考复习测试题

导读：　高中化学必修一第三章会考复习测试题篇一：高中化学必修一第三章复习提纲及试题 ...

欢迎来到中国招生考试网http://www.chinazhaokao.com/成考报名栏目，本文为大家带来《高中化学必修一第三章会考复习测试题》，希望能帮助到你。

高中化学必修一第三章会考复习测试题篇一：高中化学必修一第三章复习提纲及试题

高一化学必修1第三章复习提纲及试题

第三章 金属及其化合物

班别________________ 姓名_________________

第一节 金属的化学性质 物理性质：密度0.97g/cm比水小，质软﹑熔点97.81℃﹑沸点882.9℃ 化学性质：（1）与氧气的反应：条件不同﹑产物不同

一．钠的性质（2）与水的反应：现象 _______________

方程式 ______________

（3）与硫酸铜溶液反应方程式： __________ 保存方法：保存在石蜡油或煤油中

思考题：Na在空气中最终产物是什么？写出有关的化学反应方程式。

________________________________________________________________________________

[练习1]．下列关于Na和Na的叙述中，错误的是（ ） ．．．

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

D．泡沫灭火剂 [练习2]．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

[练习4]．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）

A．NaOH B．Na2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO2·10H2O 反应现象：______________________________________________________

二．铁与水的反应反应方程式（注意产物为Fe3O4）：_________________________________

与氧气反应：生成的氧化铝很致密能保护内层金属不被氧化，加热融化时不

滴落（镁铝的氧化膜很致密，但有一些很疏松，如：铁。）、

三．铝的性质与盐酸反应方程式：________________________________________

与冷浓硫酸：钝化(并非不反应,而是生成一层致密的氧化膜，能钝化的金属

还有铁，酸还可以是冷的浓硝酸；若加热也可以反应)

与氢氧化钠反应方程式：_____________________________________

[练习5]．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相

同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）

A．1:1 B．2:3 C．3:2

碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）

+3[练习3]．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） D．1:6 [练习6]．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧

A．AlO2 － B．Cu 2+ C．Al 3+ D．Mg 2+

优良的性能：硬度一般比它的各个成分金属的大，熔点一般比它的各个成分金属的低，当成分的配比不一样时，性能有所区别。 四．合金青铜：中国最早使用的合金，含铜84.8%、锡11.6%、铅2.8% 黄铜：含锌及少量的锡、铅、铜、铝等

种类碳素钢中碳钢：含碳量

铁合金合金钢：在碳素钢中添加铬锰钨镍

生铁：含碳量大于2％的铁碳合金，工业生铁含碳量一般2.5%--4%。

[练习7]．下列对合金的说法正确的是（ ）

A. 合金中至少含有两种金属元素 B.合金中的金属元素以化合物的形式存在

C. 黄铜是纯净物 D. 合金中也可含非金属元素

[练习8]．地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经

是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：（ ）

① 铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。② 铜的熔点较低，易冶炼 ③ 铜的硬度较小，易加工

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 白铜：含镍、锌及少量的锰低碳钢：含碳量 钢：用量和用途最广的合金高碳钢：含碳量

第二节 几种重要的金属化合物

CO2、SO2、SiO2、SO3等）与碱反应生成盐和水

碱性氧化物（Na2O、 MgO、Fe2O3 等）与酸反应生成盐和水

两性氧化物（Al2O3）既能与酸又能与碱反应生成盐和水

不成盐氧化物（CO、NO）既不能与酸反应又不能与碱反应生成盐和水

金属活动性与金属氧化物性质的关系

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

能与水反应两性氧不能与水反应的

的碱性氧化物化物碱性氧化物

注：金属氧化物不都是碱性氧化物，如Mn2O7、Al2O3等。非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO等。

Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

[练习9]．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）

A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂

二．氢氧化物溶解性：NaOH、KOH、Ba（OH）2等溶于水，Ca（OH）2微溶，其余大多难溶于水。

Fe(OH)2 (白色)Fe(OH)3(红褐色)加热易分解成相应的氧化物和水。

注：氢氧化亚铁加热时易先被氧化，然后分解，所以其分解的产物是氧化铁和水。

_______________________________、_____________________________________

[练习10]．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④

[练习11]．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上

述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）

三．碳酸钠与碳酸氢钠的比较：

[练习12]． 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D .二者在一定的条件下不能相互转化

[练习13]．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）

A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液

C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体

[练习14]．2 mol NaHCO3固体和1 mol Na2O2固体混合后，在密闭容器中充分混合加热，最后排出

气体，残留的固体是 （ ）

A． NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3

混合物中碳酸钠的质量分数。

3+2+C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和NaOH、Na2CO3 [练习15]．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求

3+2+[练习16]．要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe。进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A. ③① B. ③② C. ①③ D. ①②③

[练习17]．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ）

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生

哪种 （ ）

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉

[练习19]．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

－ D．无变化 [练习18]．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 －[练习20]．下列离子方程式书写正确的是（ ） ．．A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+ 3OH══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

[练习21]．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Fe3、NH4、SCN、Cl

－－2+3+－3+－ B．Na、H、NO3 、SO24C．Al3+、 OH、 Cl、 Na+ D．Fe2、NH4、Cl、OH

a焰色反应是元素的性质

五．方法：将铂丝或铁丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再

焰色反应蘸取相应的物质在火焰上灼烧，观察焰色。

c.钠元素：黄色；钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）

[练习22]．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）

A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应

六．铝盐和铁盐的净水作用：向水中加入明矾或硫酸铁都可以起到净水的作用，其原理为明矾

KAl（SO4）2 ·12H2O 溶于水后会电离：

KAl（SO4）2 = K +2SO4+Al Al发生水解：Al + 3H2O = Al（OH）3 (胶体)+ 3H Fe2（SO4 ）3 =2 Fe + 3SO4 Fe+ 3 H2O = Fe（OH）3 (胶体)+ 3H

生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体的表面积大，能够吸附色素和小颗粒。

作业：有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最

大值，则需加入2 mol/L氢氧化钠溶液的体积为（ ）

A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL

3+2-3+++2-3+3+3++

高中化学必修一第三章会考复习测试题篇二：高一化学必修1第三章测试题

高一化学必修1第三章测试题

（金属及其化合物）

班别 学号 姓名 评分_____ ___

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题:(本题包括 15 小题,1-10题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,11-15

题有1-2个答案，每小题4分，共 50 分.)

1．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中

2．下列物质中，不属于合金的是 ．．．A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银

3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 +4．下列关于Na和Na的叙述中,错误的是 ．．． A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似

C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量

烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A．AlO2 B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：

A. NaOH B. Na2CO3•10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3

8. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH3)2SO4五种溶液, 这种试剂是

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

9．下列离子方程式书写正确的是 ．．A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-══ 2AlO2- + H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ 2C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3Fe2Fe 2+3+-D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe+ Cl2 = 2Fe+ 2Cl

10．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确

表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

11．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化

12.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3、NH4B．Na、H、NO3 、SCN、Cl 、SO24232 C．Fe、Fe、Na、NO3 D．Fe、NH4、Cl、OH

13. 把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是

A. 稀H2SO4 B. (NH4)2SO4 C. FeCl3 D. CuSO4

14. CO和H2的混合气体3g，和足量的O2充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足

量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

A. 1.5g B. 3g C. 6g D. 无法计算

15. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出

不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是

A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 ＋＋ C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2

二．填空题：（本题包括2小题，共14分）

16. (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为

1

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为

17. 在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。

(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式

(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为

(精确到小数点后的一位小数)。

三．实验题：（本题包括2小题，18题16分，19题10分，共26分）

18. 在右图装置中：

加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，

这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固

体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。

（1）写出各物质的化学式

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式

试管中：

丙瓶中：________________________________________________________________

19. 已知有以下物质相互转化

试回答: (1)写出B的化学式 。 ，D的化学式

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 向G溶液

加入A的有关离子反应方程式 _______。

三. 计算题（20题4分，21题6分，共10分）

20. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，

求混合物中碳酸钠的质量分数。

21. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200 mL、

0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。请计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

2

第三章《金属及其化合物》测试题参考答案

二．填空题：（本题包括2小题，共15分）

16．（9分）（1）盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；

（2）盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；

（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

17.（5分） 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2↑ 0.6

18．（16分） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O

D、CO2 E、Na2O2 F、O2

2 NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2↑

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 19．（10分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

20．（4分）42%

21．（6分）溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x＋y＝＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02mol y＝0.04 mol

则生成铜质量为：0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为：

答：略。

3 0.06mol＝0.3mol/L 0.2L

4

高中化学必修一第三章会考复习测试题篇三：高中化学第三章单元测试题(A) 新人教版必修1

化学第三章单元测试题(A)

（金属及其化合物）

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12

S 16 Cl 35.5

一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题

意，每小题 3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。)

1．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中 B．煤油C． 四氯化碳 D．汽油 2．下列物质中，不属于合金的是 ．．．

A． 硬铝 B．黄铜C． 钢铁 D．金箔

3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

............................................................................ ①NaHCO3

②Al2O3③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 ．．．

A．它们相差一个电子层

B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素

D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸

C．加热 B．加入CaCl2溶液 D．配成溶液后通入CO2

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后

向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：

A．NaOH

C．Na2CO3 B． Na2CO3•10H2OD．NaHCO3

8． 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2SO43、NH42SO4五

种溶液, 这种试剂是

A．Ba(OH)2 B．H2SO4

C．NaOH D．AgNO3

9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe

有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉C．没有气泡产

生 D．无变化

11．下列离子方程式书写正确的是 ．．

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

12．下列离子在溶液中能大量共存的是

3A．Fe、NH4、SCN、Cl B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

、Cl、OH C．Fe2、Fe3、Na、NO3 D．Fe2、NH4

13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下

列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液

的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

)

二．填空题：（本题包括小题，共20分）

14．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程

式为 。（3分）

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，

离子方程式为 .（3分）

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化

学方程式为 .（3分)

15．明矾是一种盐。其在水中的电离方程式

是 ，明矾的用途

16．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式

。 (2)写出由E转变成F的化学方程式

。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式向G溶液加入A的有关离子反应方程式

三．简答题（17题6分，18题4分）

17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒

黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学

性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，

铁的熔点是1534.8℃。)

四.实验题

19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜

水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。

高中化学必修一第三章会考复习测试题篇四：高中化学必修1第三章+硅自测试题

高一化学必修1章末限时自测试题

说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

第I卷

一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分)

1. 下列叙述不正确的是( )

A．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品

B．传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

C．液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

D．碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大

2. (重庆高考改造)下列叙述正确的是( )

A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C. S在足量的氧气中生成SO3 D. 铜与浓硝酸反应过程中有二氧化氮生成

3. 下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )

A．溴化钠溶液 B．氯水 C．溴水 D．碘水

4. 为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是( )

A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化

5. 下列元素在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的是 ( )

①氯 ②钠 ③氧 ④硫 ⑤铁 ⑥氮 ⑦硅

A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部

6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A．HCO3、NH4、Na、OH B．I、Fe2、H、NO3 －＋＋－－＋＋－

C． Na、ClO、SiO32、H D．Na、H、Cu2+、NO3 ＋－－＋＋＋－

7. （双选）将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是( )

A．Fe2(SO4)3

C．KNO3 B．ZnSO4 D．NaCl

8. 下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（ ）

A．NO与O2反应生成NO2，不属于氮的固定

B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮

C．氮气跟氢气所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂

D．用NO2与水反应制取硝酸时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1

9. 下列对NO、NO2的描述，正确的是( )

A．NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物

B．NO2可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到

C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都有毒

D．NO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一

10. 下列化合物中，能由化合反应生成的是( )

① FeCl3 ②FeCl2 ③FeS ④SO2 ⑤SO3 ⑥ NO ⑦ NO2 ⑧ Na2CO3 ⑨ NaHCO3

A．①③④⑥ B．①③④⑤⑥⑦⑧ C．①②③④⑤⑥⑦ D．全部

11. (2013·济南高一检测)将等质量的浓硝酸和浓硫酸放在已经平衡的天平上(如图所示),并露置在

空气中一段时间,则下列叙述中正确的是( )

A.天平仍然平衡

B.盛浓硝酸的一端下沉

C.向两种酸液中分别投入少量木炭,均反应产生大量气泡

D.两容器内酸液的浓度均减小

12. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（ ）

A.常温时浓硫酸和稀硫酸都能与铁发生反应，放出气体

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D. 用pH试纸鉴别浓硫酸与稀硫酸

13. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下

列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

14. 下列说法不正确的是( ) ．

A．地球上几乎所有的溴元素以化合态形式存在于海水中，故被溴称为海洋元素

B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤

C．提取溴时利用了溴单质的挥发性

D．溴在常温下是液态，溴蒸气颜色与二氧化氮相同，可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化

氮和溴蒸气

15. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利

用你所学的知识，最简便的分离方法(

)

16. (山东高考改编)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,若将二者混合后漂白性进一步增强

B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO24 －

C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水

17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有

18. 下列有关C、N、S、I 等非金属元素化合物的说法正确的是( )

A．将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

B．在一定条件下不能实现石墨转化为金刚石

C．稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2，得3个电子；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4，得1个电子，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。

D．在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝符合化学实验“绿色化”

19. 下列说法中，正确的是( )

A．硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，故自然界里有游离态的硅存在。

B．CO2、SiO2都是酸性氧化物，不与任何酸反应

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．由CO2与水反应制得H2CO3，故由SiO2与水反应制得H2SiO3

20. (上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是(

)

A.①是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置

B.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置

高一化学必修1章末限时自测试题

第II卷（共60分）

二、填空题

21. （原创）A经图所示的过程转化为C，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为淡黄色固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。 ①写出B生成C的化学方程式___________________________________________________； ②C可与水反应生成D,写出碳与D的浓溶液反应的化学方程式___________________________________________________________________。

(2)若A为空气的主要成分之一，C是红棕色气体。

①A、B的化学式分别是：A____________；B_______________。

②写出C生成B反应的的离子方程式_______ ____________ _____________

(3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。

①写出A生成B的化学方程式_ _________________________________ ②A的水溶液与浓盐酸相遇的现象是_ 。

(4)若B能与血红蛋白引起中毒的无色无味的气体，C会引起温室效应。

①写出B与铁矿石（主要成分三氧化二铁）反应的化学方程式___________________________； ②写出实验室用大理石制取C的离子方程式__________________________________

(5)若A为黄绿色气体，X是应用最广泛的金属。

①检验B中阳离子常用的化学试剂的化学式____________

②写出B生成C的离子方程式__________________________________

(6)若B为纯碱，C为小苏打。

①写出A溶液与光导纤维反应的化学方程式_ ______________________________ ②写出C受热分解的化学方程式

(7)若A被誉为“国防金属”，A与X发生置换反应，且生成黑色非金属单质B

①写出A生成B的化学方程式_ ______________________________ ②写出B与石英反应的化学方程式_ ______________________________

高中化学必修一第三章会考复习测试题篇五：高中化学必修一第三章单元测试题

一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意；第9—12题每小题有

1~2个选项符合题意）

1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）

A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaOH D、高压氧气瓶

2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ） A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、硫酸 D、氢氧化钾溶液

3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ） A、铁粉有剩余 B、Fe3+全部被还原 C、溶液质量减轻 D、溶液质量增加

4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ） A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液 5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ） A、2.3% B、4% C、<4% D、>4% 6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）

A、用稀硝酸与铝反应制取氢气 B、用酒精萃取碘水中的碘

C、用食醋鉴别小苏打和食盐 D、用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl

7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A、Cu

2

B、Fe C、Fe D、H

32

8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 A、①②③④⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）

A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3OHH2OCO2 B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al

3





3OHAl(OH)3 Cl22Fe32Cl

C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe

2

2

D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO3 H2O2HCO3

10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ） A、水 B、稀盐酸 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铜溶液 11．下列离子在溶液中能大量共存的是



A．Fe3、NH4、SCN、Cl

C．Fe2、Fe3、Na、NO3



B．Na、H、NO3 、SO24D．Fe2、NH4、Cl、OH

1错误！未指定书签。2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列

图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

)

二、填空题 (共14分)

13．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式

为 。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 . (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .

14、某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通

过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为 ， ；处理过程中消耗的

原料是铁粉还是氯化亚铁 。

三、推断题

15.已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式

，

D的化学式 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出F转化成G的离子方程式

17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验： ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；

②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；

③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。 回答下列问题：

（1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。 （2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：

五、计算题 (8分)

18、在100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。

二、填空题

13. 稀盐酸 （1分） 2H++CO32-== H2O + CO2 ↑ （2分）

稀盐酸（1分） H++HCO3-== H2O + CO2 ↑（2分） 加热（1分） 2 NaHCO3

△

2CO3 + H2O ↑ +CO2↑（2分）

14. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 （2分） 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 （2分） 铁粉 （1分） 三、实验题

15. 有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊； 脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生 ；

有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热； △

2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O （每空2分）

16. FeCl2

KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）

17. Fe、Al （1分） Mg、Cu、Ag（1分）

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 ↑ （各2分） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 18. 解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。

AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl

3mol 78g n(NaOH) 1.56g

3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56g

n(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L

(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。

AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g

0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]

1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]

n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9g Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O

78g 1mol 3.9g-1.56g n(NaOH)

n(NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L

答 ：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。

高中化学必修一第三章会考复习测试题篇六：高中化学必修一第三章复习(1)

高中化学必修一第三章会考复习测试题篇七：高中化学必修1-第三章 单元测试

第三章单元测试题

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（有1－2个答案，每题3分，共36分) 1．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中

B． 煤油中

C． 四氯化碳中

D．汽油中

2．下列物质中，不属于合金的是 ．．．

A． 硬铝

B．黄铜

C． 钢铁

D．金箔

3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部

4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 ．．．

A．它们相差一个电子层 C．钠原子,钠离子均为同一元素

B．它们的化学性质相似

D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热

D．配成溶液后通入CO2

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有



A．AlO2

B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：

A．NaOH

B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3

D．NaHCO3

8． 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2SO43、NH42SO4五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2

＋

B．H2SO4

＋

＋

C．NaOH D．AgNO3

9．将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3

＋

B．Fe2、Fe3

＋

＋C．Cu、Cu2、Fe D．Cu、Fe2、Fe

＋

＋

10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 11．下列离子方程式书写正确的是 ．．

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓

－

－

－

D．无变化

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

－

12．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3、NHCN、Cl 4、S

C．Fe2、Fe3、Na、NO3



B．Na、H、NO3 、SO24

D．Fe2、NH 4、Cl、OH

13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

)

二．填空题： （共24分）

14．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为

。（3分）

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)

15．明矾是一种盐。其在水中的电离方程式是途 。（5分） 16．已知有以下物质相互转化（10分）

试回答：(1)写出B的化学式

，

D的化学式 。

G溶液

(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式

加入A的有关离子反应方程式

三．简答题（共10分）

。

17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。（5分）

18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度解析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)（5分）

四.实验题（共15分）

19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原

因： 。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于

（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）

五.计算题（共15分）

20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（7分）

21．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

第一节第一课时:针对练习：1-1C1-2BC1-3A2-1（1）O2转化成O3的条件是放电；3O2放电2 O3；

（2）在空气或者氧气中燃烧生成Na2O2：2Na+ O2O

2；

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。（8分）

（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；2-2 C2-3A 基础达标：1、C2、C3、D4、AD5、D6、B7、C8、C

9、银白，金属光泽，暗Na2O熔成小球，黄色火焰，生成淡黄色圆体2Na+O2点燃Na2O2、Na、2.93g 2Na+Cl2点燃2NaCl 10. （1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位） （2）大理石盐酸 （3）除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac

解析：C中产生的CO2气体须通过NaHCO3溶液除去，其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中不可避免地混有CO2气体，须通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成O2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。

点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神。解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。

能力提升：1、C解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是，因此只有C是正确的。

2、A解析：由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分。

由此可知两溶液的质量相同，则a＝b，选A。 3、C4、B5、B6、C7、AB8、C9、A

10、煤油中，钠密度小于1，钠和氧气反应，钠和水反应。 第二课时：针对练习：1-1该混和物中含K 3.9g, K2O 9.4g。 解析：此体可以用极限的思维求解。 设该碱金属的相对原子量为a

(1)假设13.3克全为碱金属，由碱金属元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17) 解得 a==64.6 (极大值)

(2)设13.3克全为碱金属氧化物，同样由碱金属元素守恒得： 13.3×2/(2a+16)=16.8/(a+17) 解得 a=26.2(极小值)

该碱金属的原子量应介于26.2与64.6之间，由原子量表可知，原子量为39的钾(K)符合题意。所以碱金属为钾(K)，其氧化物为氧化钾(K2O)。

⑶设混和物中含K和K2O的质量分别为X和y，得 x + y = 13.3

解之得 X==3.9g y==9.4g

高中化学必修一第三章会考复习测试题篇八：高中化学必修一第三章复习知识点

高中化学必修一第三章会考复习测试题篇九：新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)

新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)

1．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中 2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 ．．．A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 4．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2

5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有



A．AlO2

B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3

D．NaHCO3

7． 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2SO43、NH42SO4五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

＋＋＋

8．将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

＋＋＋＋＋

A．Cu、Fe3 B．Fe2、Fe3 C．Cu、Cu2、Fe D．Cu、Fe2、Fe 9．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 10．下列离子方程式书写正确的是 ．．A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑

－

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2

－

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 11．下列离子在溶液中能大量共存的是



A．Fe3、NH4、SCN、Cl

C．Fe2、Fe3、Na、NO3



B．Na、H、NO3 、SO24D．Fe2、NH4、Cl、OH －

－

12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的

是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

)

二．填空题：（本题包括小题，共20分）

13．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 14．明矾是一种的用途 。 15．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式

，

D的化学式 。 。

；向G溶液加入A的有

(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式关离子反应方程式

。

四.实验题 16．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

17．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

18．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4

溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 .

第三章《金属及其化合物》测试题参考答案

一．选择题：

二．填空题：（本题包括3小题，共26分）

－＋－＋

14．（4分）(1)盐酸、CO32＋2H＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3＋H＝CO2↑＋H2O； （3）加热：2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

＋

＋

－

15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋Al3＋2SO42，净水剂

16．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

＋－＋＋＋

(3)Fe3＋SCN＝Fe(SCN)2 2Fe3＋Fe＝3Fe2

17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金

18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型 19．(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙 20．42%

＋

21．溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x＋y＝＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02mol y＝0.04 mol

故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为

0.06mol

＝0.3mol/L

0.2L

高中化学必修一第三章会考复习测试题篇十：高中化学必修4第三章复习测试题

高中化学必修4第三章复习测试题

（水溶液中的离子平衡）

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分。） ．．．．

1． 在pH＝0的无色溶液中一定能大量共存的离子组是

A. NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- B. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D. Ba2+、K+、OH-、NO3－

2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C. 浓度均为1mol/L的HC1和NH3·H2O等体积混合后的溶液中含有中NH4+

和NH3·H2O粒子数之和为NA

D. 在标准状况下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH- 离子数为NA．

3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 （ ）

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

5．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 （ ）

A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液

6．用标准的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞为指示剂，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（ ）

A. 样品中的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；

B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确；

C. 未用标准液润洗酸式滴定管；

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

7. 已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是

A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)= c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)

D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)> c(H+)> c(OH－)

8．下列叙述正确的是 （ ）

A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-) > c(H+)> c(OH-)

C．pH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+2c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）

班别 姓名 座号

9．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10

）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10）、AgCl（Ksp=1.56×10）

三种物质中，下列说法不正确的是 （ ）

A．AgCl的溶解度最小 B．Mg(OH)2的溶解度最小

C．Ca(OH)2的溶解度最大 D．同条件下Ksp越大的溶解度越大

10.常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH

溶液所得滴定曲线如下图.下列说法正确的是()

A.点①所示溶液中：

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：

c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中：

c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

二、非选择题（14和15题任选做一题,共50分）

11（6分）.城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂

作用相当于氯气）再用绿矾FeSO4·7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据

水解原理分析解释其原因，用文字简要说明并写出其离子方程式。

12（11分）.常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：

（2）溶液中共有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 （填元素符号，下同）；

浓度为0.02mol/L的是 。

（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_____ 。

13（19分）．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，

在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)=△Na2S2O3 (aq)

实验步骤：

① 称取15 g Na2S2O3加入圆底烧瓶中，再

加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，

用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、

干燥，得到产品。

回答问题：

(1)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(3) 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示

其原因：___________________________________________________________

(4) 产品中除了有未反应的Na2S2O3外，最可能存在的无机杂质是____________。

检验是否存在该杂质的方法是_______________ __

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－

1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O32--＋I2===S4O62--＋2I－

(5) 滴定起始和终点的液面位置如图，

则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。

(6) 滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)

。

Ⅲ. Na2S2O3的应用

(7) Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42--，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。 14（14分）、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程

“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 。

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2

沉淀，理由是 、 。（用离子方程式表示）

（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子

产生沉淀，溶液的PH最低应为 。

15（14分）. 水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当

温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时

水的离子积从增加到。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐

酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液

pH=7，

则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为 。

（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，

式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某

温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度

设为1 g/mL，其离子积是多少？ [写出的计算过程]

11. NH2Cl作用相当于氯气，Cl2+H2

O HCl+HClO。

因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+ 水解Fe3++3H2

O Fe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。

12. （1）NH3·H2O

H2O＋NH4＋OH－； NH4＋H2O－＋＋＋NH3·H2O＋H ＋＋H＋OH－ （2）七 （3）Cl；K （4）NH4、NH3·H2O

13. 【答案】（1）冷凝管；冷凝回流 （2）使硫粉易于分散到溶液中

+－ （3）S2O2

3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O

（4）Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，

则产品中含有Na2SO4 （5）18.10 （6）由无色变为蓝色；

3.620103M+2－2－100%（7）SO＋4Cl＋5HO＝2SO＋8Cl¯＋10H 22234W

【解析】(2)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。

(3)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧

＋－化反应：2H＋S2O23===S↓＋SO2↑＋H2O所致。

(4)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是

－2－Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO24是否存在，需要防止SO3的干

扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。

(6)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。

－根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O25H2O) ＝2n(I2)＝2×0.100 0 3～I2，得n(Na2S2O3·

－－－mol·L1×18.10×103 L＝3.620×103 mol，

3.620×103 mol×M g/mol3.620×103M则产品的纯度×100%＝×100%。 W gW－－

2(7)S2O23被Cl2氧化成SO4，Cl2被还原为Cl，首先根据化合价升降总数相等写出

－－2－S2O23＋4Cl2→2SO4＋8Cl，然后根据原子守恒和电荷守恒写出

－－－2－S2O23＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10OH。 －－－

14.（1）不能；CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到MgCO3

沉淀； CaCO3 = CaO+CO2；

（2）可以； 能； CO32-+Mg2+=MgCO3； MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32-; (3)10

15.(1)10－14 ， 10－12 ； （2）9∶2；

（3）因为某温度下Ca（OH）2溶解度为0.74g

所以100克水中溶解0.74克Ca(OH)2, 即溶液质量：100.74克,

溶液体积：100.74g÷1g/cm3=100.74mL

所以n【Ca(OH)2）】=0.01mol n(Ca2+)=0.01mol，n(OH-)=0.02mol 则 C【Ca(OH)2）】= 0.01mol/0.10074L=0.099mol/L

所以 Ksp=c(Ca2+)×c(OH-)2 = 4×10-3。

以上就是中国招生考试网http://www.chinazhaokao.com/带给大家不一样的精彩成考报名。想要了解更多《高中化学必修一第三章会考复习测试题》的朋友可以持续关注中国招生考试网，我们将会为你奉上最全最新鲜的成考报名内容哦! 中国招生考试网，因你而精彩。

相关热词搜索：物理必修一第三章复习 地理必修一第三章复习 生物必修一第三章复习