奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷答案

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奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷答案篇一：奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷

奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷

相对原子质量：H-1；C-12；O-16 ； Na-23 ； Cl-35.5；N—14；Na—23；S—32；Ca—40

（考试时间40分钟，满分60分）

本卷命题人员：李根龙 蒋静 沈燕 （2012.1）

六、选择题（每小题一个正确答案，共20分）

27．生活中充满了各种各样的液体，其中属于纯净物的是（ ）

A．可乐 B.冰红茶 C.橙汁 D.蒸馏水

28.2011.3.11,日本发生里氏9级地震,引发了一系列的灾害,属于化学变化的是（ ）

A．引发巨大海啸 B．海浪将车辆卷入海中

C．核电站氢气发生爆炸 D．地震中房屋被摧毁

29．在日本地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（ ）

A．分子很小 B．分子在不停地运动

C．分子间有间隙 D．分子是由原子构成

30．灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ）

31. 为预防幼儿手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，其中氯元素的化合价为（ ）

A．+4 B．+3 C．+2 D．+1

32.经过一学期的学习，我们认识了很多物质，硝酸钾、二氧化碳、氧气、过氧化氢等等，这些物质中都含有氧 ( )

A．分子 B．单质 C．元素 D．氧化物

33.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言,以下化学符号表示的意义最多（ ）

A．Fe B．H C．SO4 D．2H2O

34．关于电解水的实验中，以下说法错误的是（ ） ．．

A．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的

B．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子

C．实验中产生的氢气和氧气的质量比为2：1

D．试管1中的气体是氢气

35. 属于同素异形体的一组物质是（ ）

A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 水和双氧水

C. 金刚石和石墨 D. 氧气和液氧

36．“千里之行，始于足下。”汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成局部温度升高和空气污染。下列能源的使用最有利于防止空气污染的是（ ）

A．太阳能 B．天然气 C．汽油 D．柴油

37．吸烟有害健康，其原因是香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是（ ）

A．二氧化硫 B．尼古丁 C．一氧化碳 D．二氧化碳

38．物质在氧气燃烧的现象叙述错误的是 （ ）

A.木炭:发出白光 B.硫粉:淡蓝色火焰 C.红磷:大量白烟 D.铁丝:火星四射

W+3H2O 中，氧化剂是（ ）

39. 在化学反应 3H2WO3

高温

A．WO3 B.H2 C.W D.H2O

40.古语道：“人要实，火要虚”。意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）

A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量

C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积

41．用X表示某化合物的化学式，

A．X由碳、氢两种元素组成

B．X中碳、氢两种元素的质量比为1：2

C．X中碳元素的质量分数为40％

D．X的摩尔质量为180

42．下列实验基本操作正确的是

( ) 下列说法正确的是（ ）

43. 根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（ ）

A．用生石灰作食品干燥剂 B.用干冰灭火

C．涂油漆防锈 D.用燃着的火柴检验煤气是否泄露

44．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：

①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；

②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；

③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象

那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是( )

A．H2、CO B．CO、CH4 C．H2、CH4 D．CO2、CH4

45．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）

A．气体从b端通入，收集氧气

B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D．在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

46．将足量的二氧化碳气体持续不断地通入澄清石灰水中时，通入的二氧化碳与产生沉淀的质量变化符合下列图像中的（ ）

七、填空题（共20分）

47．化学与生活息息相关。请从食盐、氧化钙、氦气、氧气、氢气、二氧化碳中选择合适物质的化学式．．．填空。

（1）可用作食品干燥剂的是 ； （2）可称为“绿色能源”的是 __；

（3）可用于制造霓虹灯的是____ ； （4）固体可用于人工降雨的是 。

48. 2011年4月，上海工商部门查获用柠檬黄色素染黄的“染色馒头”。柠檬黄色素的化学式为 C16H9N4O9S2Na3，外观为橙黄色粉末，可添加于饮料等食品，但用量有严格限制。柠檬黄色素是由 种元素组成的；其中含量最少的元素是 ，碳、氢、氧元素的物质的量之比为______。2mol的柠檬黄色素中含有______个钠原子。

49. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，

右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）

（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有

相同的溶解度x，则x的取值范围是 。

（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体

的质量为 克。

（4）在30℃时，50g水中加入25g硝酸钾，充分搅拌后得到得到的溶液质

量为 g。

（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯

中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的

________（填字母序号）。

A．生石灰固体 B．冰块

50. 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

（1）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈

（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）；

（3）测量苹果汁pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,会使pH值偏______（“大”或“小”）

51.已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。请分析A、

B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。

（1）请写出D、E的化学式：D ；E 。

（2）请写出A→B+C的化学方程式： ；

该反应的基本类型是 。

八、简答题（共20分）

52. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5 g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入足量稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生气体的质量为4.4g。试计算：

（1）产生CO2的物质的量为 mol。（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）。

53. 根据下列装置图填写有关空格：

，此实验不能选择D作为发生装置，为什么 ；

(1)仪器①的名称为 ；仪器②的名称为 。

(2)实验室用5%的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气，反应的化学方程式是 此实验不能选择D作为发生装置，为什么 ；若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？ ；

(填序号)，得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是（3）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取。制取甲烷应选用的发生装置是

(填序号)。

(4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 (填序号)。

若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。

54.某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。

（1）气体和黑色粉末组合一是：气体和黑色粉末是 ，黑色粉末发生变化的化学方程式是 。

（2）气体和黑色粉末组合二是：气体和黑色粉末是 ，黑色粉末发生变化的化学方程式是 。

55.为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为4OmL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积、橡皮塞体积、导管内的气体体积均忽略不计,请回答下列问题:

（1）实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL

刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至2OmL刻度处,则说

明 :________________________；

(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再

松开弹簧夹。可观察到的现象为

_____________________________________________；

(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象为

___________________________________________。

奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷答案篇二：上海奉贤区2011-2012学年度初三化学上册期末试题及答案

奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷

相对原子质量：H-1；C-12；O-16 ； Na-23 ； Cl-35.5；N—14；Na—23；S—32；Ca—40

（考试时间40分钟，满分60分）

本卷命题人员：李根龙 蒋静 沈燕

（2012.1）

六、选择题（每小题一个正确答案，共20分）

27．生活中充满了各种各样的液体，其中属于纯净物的是（ ） A．可乐 B.冰红茶 C.橙汁 D.蒸馏水

28.2011.3.11,日本发生里氏9级地震,引发了一系列的灾害,属于化学变化的是（ ） A．引发巨大海啸 B．海浪将车辆卷入海中

C．核电站氢气发生爆炸 D．地震中房屋被摧毁

29．在日本地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（ ）

A．分子很小 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隙 D．分子是由原子构成 30．灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ）

31. 为预防幼儿手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，其中氯元素的化合价为（ ）

A．+4 B．+3 C．+2 D．+1

32.经过一学期的学习，我们认识了很多物质，硝酸钾、二氧化碳、氧气、过氧化氢等等，这些物质中都含有氧 ( )

A．分子 B．单质 C．元素 D．氧化物

33.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言,以下化学符号表示的意义最多（ ） A．Fe B．H C．SO4 D．2H2O 34．关于电解水的实验中，以下说法错误的是（ ） ．．

A．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 B．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子 C．实验中产生的氢气和氧气的质量比为2：1 D．试管1中的气体是氢气

35. 属于同素异形体的一组物质是（ ）

A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 水和双氧水 C. 金刚石和石墨 D. 氧气和液氧

36．“千里之行，始于足下。”汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成局部温度升高和空气污染。下列能源的使用最有利于防止空气污染的是（ ）

A．太阳能 B．天然气 C．汽油 D．柴油

37．吸烟有害健康，其原因是香烟燃烧产生的烟气中，

最容易与人体血红蛋白结合的物质是

京翰教育中心：

（ ）

A．二氧化硫 B．尼古丁 C．一氧化碳 D．二氧化碳 38．物质在氧气燃烧的现象叙述错误的是 （ ）

A.木炭:发出白光 B.硫粉:淡蓝色火焰 C.红磷:大量白烟 D.铁丝:火星四射 39. 在化学反应

3H2WO3W+3H2O

高温

中，氧化剂是（ ）

A．WO3 B.H2 C.W D.H2O

40.古语道：“人要实，火要虚”。意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体

燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ） A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 41．用X表示某化合物的化学式， A．X由碳、氢两种元素组成

B．X中碳、氢两种元素的质量比为1：2 C．X中碳元素的质量分数为40％ D．X的摩尔质量为180

42．下列实验基本操作正确的是 (

)

下列说法正确的是（ ）

43. 根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（ ）

A．用生石灰作食品干燥剂 B.用干冰灭火

C．涂油漆防锈 D.用燃着的火柴检验煤气是否泄露 44．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验： ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；

②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成； ③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象

那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是( )

A．H2、CO B．CO、CH4 C．H2、CH4 D．CO2、CH4

45．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ） A．气体从b端通入，收集氧气

B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

46．将足量的二氧化碳气体持续不断地通入澄清石灰水中时，通入化碳与产生沉淀的质量变化符合下列图像中的（ ）

京翰教育中心：

的二氧

七、填空题（共20分）

47．化学与生活息息相关。请从食盐、氧化钙、氦气、氧气、氢气、二氧化碳中选择合适物质的化学式填空。 ．．．

（1）可用作食品干燥剂的是 ； （2）可称为“绿色能源”的是 __； （3）可用于制造霓虹灯的是____ ； （4）固体可用于人工降雨的是 。 48. 2011年4月，上海工商部门查获用柠檬黄色素染黄的“染色馒头”。柠檬黄色素的化学式为 C16H9N4O9S2Na3，外观为橙黄色粉末，可添加于饮料等食品，但用量有严格限制。柠檬黄色素是由 种元素组成的；其中含量最少的元素是 ，碳、氢、氧元素的物质的量之比为______。2mol的柠檬黄色素中含有______个钠原子。 49. KNO

和

KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线， 右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n） （2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有

相同的溶解度x，则x的取值范围是 。 （3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 克。 （4）在30℃时，50g水中加入25g

硝酸钾，充分搅拌后得到得到的溶液质

量为 g。 （5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

A．生石灰固体 B．冰块

50. 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

（1）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）；

（3）测量苹果汁pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,会使pH值偏______（“大”或“小”） 51.已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答

京翰教育中心：

有关问题。

（1）请写出D、E的化学式：D ；E 。 （2）请写出A→B+C的化学方程式： ； 该反应的基本类型是 。 八、简答题（共20分）

52. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5 g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入足量稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生气体的质量为4.4g。试计算： （1）产生CO2的物质的量为 mol。（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）。

53. 根据下列装置图填写有关空格：

，此实验不能选择D作为发生装置，为什么 ； (1)仪器①的名称为。

(2)实验室用5%的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气，反应的化学方程式是 此实验不能选择D作为发生装置，为什么 ；若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？

；

(填序号)，得到较纯净的甲

（3）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取。制取甲烷应选用的发生装置是 烷应选用的收集装置是

(填序号)。

(4)用氯化钠固体和水配制5(填序号)。 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。

54.某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。

（1）气体和黑色粉末组合一是：气体和黑色粉末是 ，黑色粉末发生变化的化学方程式是 。

（2）气体和黑色粉末组合二是：气体和黑色粉末是 ，黑色粉末发生变化

京翰教育中心：

的化学方程式是 。 55.为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为4OmL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积、橡皮塞体积、导管内的气体体积均忽略不计,请回答下列问题: （1）实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至2OmL刻度处,则说明 :________________________；

(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为

_____________________________________________；

(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象为___________________________________________。

参考答案

七、填空题（20分，每空一分）

47.(1) CaO (2)H2 (3)He

(4)CO2 48. 6 ；氢元素； 16：9：9 ； 3.612×1024

49.（1）m （2）34—37 （3）3.1 （4）22.9 （5）B 50.（1）碱 ； 红色 （2）强 （3）大

51. （1）2）2H22↑＋O2↑ 分解反应 八、简答题（20分） 52.（1）0.1 （1分）

（2）设：鸡蛋壳中有碳酸钙X mol

CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O + CO2↑（1分） 1 1 Xmol 0.1mol 1/X＝1/0.1

X＝0.1 （1分）

CaCO3%＝（0.1×100/12.5）×100%＝80% （1分） 答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80% 。 53.（1）①酒精灯 ②锥形瓶

（2）2H2O22O＋O2↑；二氧化锰是粉末状固体；带火星的木条靠近瓶口，复燃

通电

MnO

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奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷答案篇三：2012年上海市奉贤区初中化学一模卷试题及答案(2012年1月,即是2011-2012学年第一学期期末测试题)

奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷

相对原子质量：H-1；C-12；O-16 ； Na-23 ； Cl-35.5；N—14；Na—23；S—32；Ca—40

（考试时间40分钟，满分60分）

本卷命题人员：李根龙 蒋静 沈燕

（2012.1）

六、选择题（每小题一个正确答案，共20分）

27．生活中充满了各种各样的液体，其中属于纯净物的是（ ） A．可乐 B.冰红茶 C.橙汁 D.蒸馏水

28.2011.3.11,日本发生里氏9级地震,引发了一系列的灾害,属于化学变化的是（ ） A．引发巨大海啸 B．海浪将车辆卷入海中 C．核电站氢气发生爆炸 D．地震中房屋被摧毁

29．在日本地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（ ）

A．分子很小 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隙 D．分子是由原子构成 30．灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ）

31. 为预防幼儿手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，其中氯元素的化合价为（ ）

A．+4 B．+3 C．+2 D．+1

32.经过一学期的学习，我们认识了很多物质，硝酸钾、二氧化碳、氧气、过氧化氢等等，这些物质中都含有氧 ( )

A．分子 B．单质 C．元素 D．氧化物

33.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言,以下化学符号表示的意义最多（ ） A．Fe B．H C．SO4 D．2H2O 34．关于电解水的实验中，以下说法错误的是（ ） ．．

A．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 B．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子 C．实验中产生的氢气和氧气的质量比为2：1

D．试管1中的气体是氢气

35. 属于同素异形体的一组物质是（ ）

A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 水和双氧水 C. 金刚石和石墨 D. 氧气和液氧 36．“千里之行，始于足下。”汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成局部温度升高和空气污染。下列能源的使用最有利于防止空气污染的是（ ）

A．太阳能 B．天然气 C．汽油 D．柴油

37．吸烟有害健康，其原因是香烟燃烧产生的烟气中，

最容易与人体血红蛋白结合的物质是

（ ）

A．二氧化硫 B．尼古丁 C．一氧化碳 D．二氧化碳 38．物质在氧气燃烧的现象叙述错误的是 （ ）

A.木炭:发出白光 B.硫粉:淡蓝色火焰 C.红磷:大量白烟 D.铁丝:火星四射

高温

W+3H2O

39. 在化学反应 3H2WO3 中，氧化剂是（ ）

A．WO3 B.H2 C.W D.H2O 40.古语道：“人要实，火要虚”。意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ） A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量

C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 41．用X表示某化合物的化学式，

A．X由碳、氢两种元素组成

B．X中碳、氢两种元素的质量比为1：2 C．X中碳元素的质量分数为40％ D．X的摩尔质量为180

42．下列实验基本操作正确的是 (

)

下列说法正确的是（ ）

43. 根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（ ）

A．用生石灰作食品干燥剂 B.用干冰灭火

C．涂油漆防锈 D.用燃着的火柴检验煤气是否泄露

44．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验： ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成； ③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象

那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是( )

A．H2、CO B．CO、CH4 C．H2、CH4 D．CO2、CH4 45．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ） A．气体从b端通入，收集氧气

B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

46．将足量的二氧化碳气体持续不断地通入澄清石灰水中时，通入化碳与产生沉淀的质量变化符合下列图像中的（ ）

的二氧

七、填空题（共20分）

47．化学与生活息息相关。请从食盐、氧化钙、氦气、氧气、氢气、二氧化碳中选择合适物质的化学式填空。 ．．．

（1）可用作食品干燥剂的是 ； （2）可称为“绿色能源”的是 __； （3）可用于制造霓虹灯的是____ ； （4）固体可用于人工降雨的是 。 48. 2011年4月，上海工商部门查获用柠檬黄色素染黄的“染色馒头”。柠檬黄色素的化学式为 C16H9N4O9S2Na3，外观为橙黄色粉末，可添加于饮料等食品，但用量有严格限制。柠檬黄色素是由 种元素组成的；其中含量最少的元素是 ，碳、氢、氧元素的物质的量之比为______。2mol的柠檬黄色素中含有______个钠原子。

和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线， 右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n） （2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有

相同的溶解度x，则x的取值范围是 。

（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 克。

（4）在30℃时，50g水中加入25g硝酸钾，充分搅拌后得到得到的溶液质量为

g。

（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

A．生石灰固体 B．冰块

50. 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

（1）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）；

（3）测量苹果汁pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,会使pH值偏______（“大”或“小”） 51.已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答

有关问题。

（1）请写出D、E的化学式：D ；E 。 （2）请写出A→B+C的化学方程式： ； 该反应的基本类型是 。 八、简答题（共20分）

52. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5 g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入足量稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生气体的质量为4.4g。试计算：

（1）产生CO2的物质的量为 mol。（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）。

53. 根据下列装置图填写有关空格：

，此实验不能选择D作为发生装置，为什么 ； (1)仪器①的名称为；仪器②的名称为

(2)实验室用5%的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气，反应的化学方程式是 此实验不能选择D作为发生装置，为什么 ；若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？

；

(填序号)，得到较纯净的甲

（3）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取。制取甲烷应选用的发生装置是 烷应选用的收集装置是

(填序号)。

(4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的(填序号)。 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。

54.某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。

（1）气体和黑色粉末组合一是：气体和黑色粉末是 ，黑色粉末发生变化的化学方程式是 。

（2）气体和黑色粉末组合二是：气体和黑色粉末是 ，黑色粉末发生变化

的化学方程式是 。 55.为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为4OmL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积、橡皮塞体积、导管内的气体体积均忽略不计,请回答下列问题: （1）实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至2OmL刻度处,则说明 :________________________；

(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为

_____________________________________________；

(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象为___________________________________________。

参考答案

七、填空题（20分，每空一分）

47.(1) CaO (2)H2 (3)He (4)CO2 48. 6 ；氢元素； 16：9：9 ； 3.612×1024

49.（1）m （2）34—37 （3）3.1 （4）22.9 （5）B 50.（1）碱 ； 红色 （2）强 （3）大

通电

51. （1）D CH4 E CO2 （2）2H22↑＋O2↑ 分解反应

八、简答题（20分）

奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷答案篇四：2011年上海市奉贤区中考化学一模试卷

上海市奉贤区2011学年第一学期初三化学一模试卷

（满分：60分 考试时间：40分钟）

相对原子质量： H—1 ； O—16 ；Na-23 ；S—32

六、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共20分）

27．名称中有“水”字的物质可能是混合物，下列有“水”字的物质属于混合物的是（ ）

A．矿泉水 B．铁水 C．冰水 D．蒸馏水

28．广州亚运会游泳跳水馆的泳池采用了下列净水工艺，其中不属于物理变化的是（ ）

A．活性炭吸附 B．砂滤 C．臭氧消毒 D．循环用水

29．关于电解水实验的叙述正确的是（ ）

A．试管b中的气体是H2

B．试管a中的气体能使带火星的木条复燃

C．产生的H2和O2的质量比为2 : 1 2H2O2 D．发生反应的化学方程式为2H2O

30．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（ ）

A．+1 B．+3 C．+5 D．+2 通电

31．物质名称与化学式相符合的是（ ）

A．胆矾：CuSO4 B．氯化铁：FeCl2 C．甲烷：CH4 D．氯化铵：NH3Cl

32．根据实验规范，图示中基本实验操作正确的是 （ ）

2Fe+3CO2，该反应中的氧化剂是……（ ） 33．“高炉炼铁”包含一个反应：Fe2O3+3CO

A．CO2 B．CO C．Fe D．Fe2O3 高温

34．四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中能够使反应随时停止和发生的装置是（ ）

1

可上下移 动的铜丝

装固体的

A B C D

35．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（ ）

A．氧气和液氧 B．金刚石和石墨 C．冰和干冰 D．一氧化碳和二氧化碳

36．有关实验操作先后顺序错误的是 （ ）

A．一氧化碳还原氧化铜时，先加热，再通一氧化碳

B．检查气体发生装置气密性时，先把导管伸入水中，再用手捂住容器壁

C．给试管里液体加热时，先均匀受热，再集中加热

D．点燃氢气，先检验氢气的纯度，再点燃

37．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中，属于新能源的是（ ）

A．煤 B．石油 C．地热能 D．天然气

38．对于下面物质在氧气中燃烧，主要现象描述错误的是（ ）

A．镁带燃烧产生耀眼的强光

C．氢气燃烧，产生淡蓝色火焰

39．有关家庭小实验中，不能获得成功的是（ ）

A．用2B铅笔芯粉末润滑生锈的锁芯 B．用食醋除去热水瓶胆内的水垢

C．用过滤的方法把自来水变成蒸馏水 D．用PH试纸测肥皂水酸碱度

40．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）

A．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价

B．还原剂是夺取氧的物质，所以还原剂一定不是含氧化合物

C．一种物质只能用一种化学式表示它的组成，但用同一化学式表示的物质不一定是一种物质。

D．喝脏水有害健康，因此喝水一定要越纯净越好

41．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（ ）

A．A＞C＞B B．C＞B＞A C．B＞A＞C D．B＞C＞A B．铁丝燃烧，产生蓝紫色火焰 D．红磷燃烧，产生大量的白烟

42．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是（ ）

A．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol

C．2mol SO2的质量为128

2

B．1mol SO2中约含有6.02×1023个原子 D．3mol SO2中含有3mol氧原子

43．左图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析

D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

44． 对实验中出现的异常情况分析不合理的是（ ）

A．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有在集气瓶底放少量水或细纱

B．氢气还原氧化铜时，试管内发生爆炸——加热前可能没有排净装置内的空气

C．实验室制二氧化碳时发现刚开始有气泡，后来不再产生气泡——装置可能漏气

D．木炭还原氧化铜时没有观察到明显变化——木炭粉或氧化铜粉末过量，实验后铜粉的红色被黑色

所覆盖，很难观察到铜粉的颜色

45．下列对一些事实的解释错误的是（ ）

46．t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（ ）

A．a －溶解度，b－溶质质量

B．a －溶质的质量分数，b

－溶质质量

C．a －溶质质量，b－溶剂质量

D．a －溶解度，b－溶剂质量

七、填空题(共20分)

47．工农业生产和日常生活中，物质具有广泛的用途。请用下列物质的化学式填空：

熟石灰、一氧化碳、干冰、生石灰、盐酸、食盐、硫酸铜

（1）烹饪使用做调味品的是： ；（2）可用于人工降雨的是： ；

（3）石灰水中的溶质是： ；（4）为了防止某些食品受潮，可作干燥剂的是： 。

48. 目前，手足口病在我国的发病率较高，易感人群是5岁以下的儿童。为预防手足口病，可用84消毒液对生活用品消毒，用酒精是不管用的。84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠是由 种 3

元素组成的；次氯酸钠中Na、O元素的质量比为 。

49．茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于水，易氧化变色，略有吸水性。

实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

（1）上述实验过程中的操作名称：操作①是 ，操作②是 ；

（2）根据以上描述请你归纳茶多酚的物理性质： ，

（3）保存茶多酚应注意 。

50．“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而降低碳、特别是二氧化碳的排放量。上海世博会采用的1000余辆新能源汽车充分体现了“低碳”理念，汽车能源的更新历程如下：

汽车用汽油、柴油作燃料，不完全燃烧时，除了生成二氧化碳，还会生成 、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等空气污染物，通常用催化转化的方法处理尾气，其反应原理用化学方程式表示为：2CO+2NO催化剂2CO2+X。其中“X”的化学式为。

（2）近年来，我国很多城市公交和出租车完成了油改气（汽油改天然气），使人们出行越来越“低碳”，也为了降低 效应作出了贡献。天然气的主要成分是 ，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。

（3）2004年4月，化学家研究发现，利用二氧化碳和环氧丙烷（C3H6O）在催化剂作用下可生成全降解塑料，这不仅是体现“低碳”理念的又一举措，而且可以降低废弃塑料带来的 问题。

51．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如

图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体

呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和

E反应能生成D。

（1）A的化学式是 ，D的化学式是 ；

（2）C和E反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。

三、简答题（共20分）

52．结合下列装置回答问题：

4

H

（1）仪器①、②的名称分别是 、 。

（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取实验室O2可选择的装置组合是 （只写一组） 其反应的化学方程式为 __。

（3）D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a或b）_____端通入。

（4）实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S)。硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。实验室制取硫化氢气体 （填“能”或“不能”）选用H发生装置，原因是 。

（5）实验室如果用A装置进行氢气还原氧化铜，对A装置还需进行怎样改装 ， 氢气还原氧化铜的化学反应化学方程式

为 。

（6） 小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他

们从瓶中取出该溶液共51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间

的关系如图所示：则该溶液中双氧水的溶质质量分数是多少？

53．某同学设计下图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

（1）实验开始时，为什么要先通一会一氧化碳，再给 A处的氧化铜加热

?____________；

A处看到的现象，A处发生反应的化学方程式是__________________。

B处发生反应的化学方程式是_____________________________；

（2）该装置存在的一个主要问题是_______ _______；

（3）加热一段时间后，如果要对A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成为

__________________________________________。

5

奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷答案篇五：奉贤区2012学年初三化学第一学期期末考试

奉贤区2012学年初三化学第一学期期末考试（2013、1） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题(共20分)

27．自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，以下灾害中，其中属于化学变化的是

A．冰雪融化 B．房屋倒塌 C．森林失火 D．树枝折断

28．人们以茶品味健康生活，能够闻到各种茶的独特香味，原因之一是

A. 分子的大小改变了 B. 分子间有间隙 C. 分子在不停运动 D. 分子变成了原子

29．小王同学在一纸叠的小船中加入适量的水，后用酒精灯直接加热，纸船竟然安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是 ．．．．

A．纸不是可燃物 B．没有和氧气接触 C．没有达到着火点 D．水能灭火

30．金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒（V2O5） 中钒元素的化合价为

A．－3 B．+1 C．+3 D．+5

31．将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是 ．．

A.白糖 B.白醋 C.食用油 D． 食盐

32．将红热的菜刀浸入水中急速冷却时，可发生反应3Fe＋4H2O

A．H2O B．Fe C．Fe3O4

33．化学用语与含义相符的是 Fe3O4＋4H2。则D．H2 该反应中作还原剂的是

A．2Cl2——两个氯原子 B． ——镁元素化合价为+2价

C．2SO2——2个二氧化硫 D．3N—— 3个氮元素

34．互为同素异形体的一组是

A.水和双氧水 B．氧气和液氧 C．红磷和白磷 D．镁条和镁粉

35．图中“

○”和“●”分别表示两种不同的原子，则表示物质是化合物的图示是

36．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是

A．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol B．1mol SO2中约含有6.02×1023个原子

C．2mol SO2的质量为64 g D．3mol SO2中含有3mol氧原子

37．下列说法错误的是

A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾

B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味

38、某学生测定的下列数据中，不合理的是 ．．．

A．用10mL量筒取了7.4mL水 B．用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.7g

C．测得某粗盐中食盐的质量分数为90.5% D．用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5

39．电解水的实验中，不能观察到的现象是

A．电极上有气泡产生 B．有氢气和氧气生成

C．玻璃管中的水减少 D．两根玻璃管的上方聚集了无色气体

40．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X→ CH3OCH3+H2O，则X的化学式为

A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．H2

41．物质的性质决定用途。下列用途错误的是

A.焦炭：冶炼金属 B.干冰：人工降雨

C.活性炭：杀菌消毒 D.氮气：保护气

42．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质

之间的包含与不包含关系，若整个大圈代表纯净物，则①③所属的类别

是

A. ①单质、③氧化物 B.①单质、③含氧化合物

C. ①化合物、③氧化物 D.①化合物、③含氧化合物

43．现有200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20%，则需要

A．蒸发掉100克水 B．加入20克氢氧化钠

C．蒸发90克水 D．加入200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液

44. 为了延缓食品变质，包装时不会采用

A．充入氧气 B．充入氮气 C．放入一小包铁粉 D．真空包装

45、欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是

A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸

46、下列图像中，能正确反映所对应实验的是

A B C D

A．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 B．向一定量的水中不断加入氯化钠

C．向一定量饱和的食盐溶液中不断加水D．向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液

七、填空题(共20分)

47．化学帮助我们从认识身边的物质开始认识世界。

(1) 空气与我们密不可分，其中含量最多的物质是 。二氧化硫排放到空气中引起的环境问题是 ，化学研究者建议用碱性物质吸收二氧化硫以减少其排放。

(2) 二氧化碳被认为是温室效应的元凶之一，目前科学家正致力于研究海洋封存二氧化碳其 中一个办法是将其固体沉入海底。二氧化碳固体俗称

（3）水被称为生命之源，如果水源被破坏，寻找到的新水源需经检测和处理后，才能成为饮用水。新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过 （填操作名称）将其除去。水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的 性

(4) 醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢。醋酸C2H4O2摩尔质量是 ，各元素的原子个数比是 ，0.5mol C2H4O2中约含

48. 一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其 化学式C24H38O4，“塑化剂”是由___________种元素组成的，其中1mol“塑化剂”中碳、氢、氧元素的物质的量之比为____________，1mol“塑化剂”中含有氧原子与__________molH2O中含氧原子数相等。

49．甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的

四个点。

①t2℃时，甲物质的溶解度为_____________。

②t1℃时，50g水中最多能溶解甲物质________g。

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是

_________。

④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量

分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。

Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b

Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d

50．过氧化钠（Na2O2)是一种淡黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣

小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入二氧化

碳后发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现

棉花燃烧起来。

（1）实验过程中蜡烛先后熄灭的现象说明了二氧化碳的一些化学性质。

（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们联想起物质燃烧的相关知识，推理出

棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足的条件是：_______________。 提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供条件的呢？

查阅资料：在常温下过氧化钠和二氧化碳能发生化学反应。

设计实验：经过讨论后，同学们设计了如下图的实验进行探究。

实验步骤：（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；（2）把相关的试剂放入对应的仪器内；

（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞的位置；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的木条，观察现象。

实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的木条复燃；（3）饱和石灰水变浑浊。 实验分析：（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是_____________；（2）B装置中浓硫酸吸水干燥的作用，C装置的作用是___________。

实验结论：（1）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生了________；

（2）“饱和的石灰水变浑浊”说明反应_______(填“吸收”或“放出”）热量，也使棉花满足了燃烧的条件。

八、简答题(共20分)

51．根据下列装置图填写有关空格：

A B C D E F G

(1)装置A、C中仪器①②的名称_______________、______________；

(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述_______________（填序号）装置，用A装置制取氧气的化学方程式_____________。A装置少作改动，可以进行___________(写反应的化学方程式）的实验。

(3)除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的__________才能完成实验。

I、漏斗、烧杯、玻璃棒 II、滴管、量筒、试管 III、集气瓶、表面皿、广口瓶

(4)用提纯得到的氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液，配制得到的溶液质量分数小于10%的可能原因______________________________。

(5)在装置B中用25克大理石与100克稀盐酸完全反应（杂质不反应）制取二氧化碳，装置B中所得剩余物质的质量为116.2克。试计算：①可制得_______摩尔二氧化碳。②参加反应的HCl的物质的量是多少？（请根据化学方程式列式计算）

③大理石中碳酸钙的百分含量为_____________。

52、任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的学科能力。为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、氢气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。（假设B、C、D吸收完全）

浓硫酸

①甲组逐一检验是否含有上述某一种气体，检验其中是否含有二氧化碳的方程式___________，若防空洞内含有水蒸气，则观察到的现象是_________；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内可能含有_________，若要确定含有一氧化碳，则还要连接__________(填编号），则A中一定发生反应的化学方程式__________________。

②乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填编号，仪器可以重复使用）__________，若考虑周全的话，还要进行的实验是________________。

奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷答案篇六：奉贤区2014学年初三第一学期期末(一模)化学试题

2014学年第一学期奉贤区调研测试

九年级理化试卷（2015.1）

（完卷时间100分钟，满分150分）

化 学 部 分

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40

六、选择题（共20分） 27.属于化学变化的是

A.残雪化成水 B.高粱酿成酒 C.木柴劈成块 D.西瓜榨成汁 28.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是

A.牛奶 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖 29.硫元素的化合价为+4价的物质是 A.H2S B.S C.SO2 D.H2SO4 30.含有“水”的物质中，属于纯净物的是

A.石灰水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.自来水 31.实验操作正确的是

A．

B． C．

D．

量取液体 加热液体 滴加液体 点酒精灯 32.在反应I2O5 +5CO → I2+ 5CO2中，作还原剂的是

A．CO B．I2 C．CO2 D．I2O5 33.只含游离态氧元素的物质是

A．液态空气 B．液氧 C．氯化钾 D．氯酸钾

34.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，则X的 化学式为

A.CO B.CO2 C.NO D.SO2

35.如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是

A. 该反应属于分解反应 B. 反应物和生成物中只有一种单质

C. 反应中共有两种元素参与 D. 参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 36.取用二氧化锰的仪器是

A．燃烧匙 B．滴管 C．药匙 D．镊子

37.臭氧水是臭氧(O3)溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。下列说法错误的是

A．臭氧水是氧化物 B．1个臭氧分子由3个氧原子构成 C．臭氧水是混合物 D．臭氧和氧气是同素异形体 38.物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是

A．甲烷具有可燃性——可作燃料 B．稀有气体通电能发出有色光——可作保护气 C．石墨能导电——可作电极 D．干冰升华吸热——可用于人工降雨

39. 自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是 A.水的物理性质 B.水分子之间的间隔 C.水的化学性质 D.水分子的运动速率 40. 某同学实验时记录的现象，其中正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰

C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色 41.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是 A．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2

B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 C．C、CO、CO2都具有还原性

D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼

42.归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误的是

A.浓溶液不一定是饱和溶液 B.含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯 D.只含一种元素的物质不一定是纯净物 43. “粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是

A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作V中，需加热至液体蒸干为止

44.有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：

甲的溶液溶液Ⅰ溶液Ⅱ。下列结论中，正确的是 无晶体析出

析出晶体蒸发10g水

蒸发10g水

A.溶液Ⅰ一定是不饱和溶液

B.该温度下，甲的溶解度是30g/100g水 C.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等 D.溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g 45.下列图像关系合理的是

CO2A B C D

A.向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B.用木炭还原氧化铜

C.镁在氧气中燃烧 D.从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出

46. 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80 g，其中碳元素的质量分数为30％。使该 混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉 淀的质量为

A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g

七、填空题（共20分）

47. 生活中处处有化学，请按要求填空：

①体温计中金属元素（Hg）的名称是 （1） 。 ②生理盐水中的溶质（写化学式） （2） 。

③空气中含量最多的气体，表示出它的８个分子 （3） 。

④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈 （4） （填“酸性”、“碱性”或“中性“）, Na2CO3 （5） （填“属于”或“不属于”）碱。

⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂。丙酸钠（C3H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，其中 氢、氧元素的质量之比为 （6） ，0.5mol丙酸钠中含有 （7） 个氧原子。 48.水是宝贵的自然资源。

①活性炭常用于净水，利用其 （8） 作用除去水中的颜色和异味。 ②电解水实验如右图所示。

Ⅰ.a管下方导线应接电源的 （9） 极（填“正”或“负”）， 反应的化学方程式为 （10） 。 Ⅱ.为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 （11） g，量取水（水的密度为1g/cm）时，应选择规格为（12） mL

（填“10”、“100”或“250”） 的量筒。电解后溶液的溶质质量分数 （13） 10% （填“＜”、“=”或“＞”）。

Ⅲ.水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 （14） 。 Ａ.水的电解 Ｂ.水的蒸发 Ｃ. 水的蒸馏 Ｄ. 氢气在氧气中燃烧 49. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。 ① （15） ℃时，甲、乙的溶解度相等。

②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是 （16） 。 ③将t１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则 （17） 物质所加的量多。 ④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后 烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。 A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水 B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变 D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

八、简答题（共20分）

50. 以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究。 ①某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体

②

a b

3

A B C D E F G

Ⅰ.写出仪器的名称：① （1） ② （2） 。

Ⅱ.写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 （3） 。

实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，可以从E~G 中选取 （4） （选填序号）组装成新的气体发生装置。

Ⅲ. 若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （5） （填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 （6） 。

②为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

Ⅰ.表中X的数值应是 （7） 。

Ⅱ.表中的待测数据指 （8） （填字母序号）。 A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量 C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积

51. 实验室常用草酸（化学式为H2C2O4）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。下图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应

产物的实验装置。

①从安全角度讲，实验开始时应先加热 （9） （填A或C）处。 ②写出C处反应的化学方程式 （10） ，D处的现象 （11） 。 ③为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置 （12） 和 （12） 之间 还应增加个洗气瓶（右图），该同学在洗气瓶中加入的溶液是 （13） 。

④从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是 （14） 。 洗气瓶

52.将12.5g石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示 （杂质不和盐酸反应，也不溶解）。 计算：①石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （15）

②石灰石中碳酸钙的质量分数为 （16） 。

4.4

奉贤区2014学年第一学期期末测试九年级化学试卷（2015. 1）

参考答案

奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷答案篇七：奉贤区2011年第一学期高二化学期中考试试卷和答案

2010学年奉贤区调研测试

高二化学期中试卷 2011.04

完卷时间90分钟，满分100分

本卷命题人员： 平涛 梁成森 顾蕖甘 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 I:127

一、选择题（每小题只有一个正确选项 共40分） 1．下列有关工业方法中属于物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．石油裂解

2．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列说法错误的是 A．电能是二级能源 B.水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D.焦炉气是二级能源 3．下列各组微粒中，互为同位素的是

238

A.1 H和D B.O2和O3 C.23592U与92U D.乙烷和丁烷

2

4．化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．次氯酸分子的电子式：

81

B．质量数为137的钡原子：56Ba

C． NH4Cl电子式： D．中子数为20的氯离子

5. 决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强 B．使用催化剂

C．反应物的浓度 D．参加反应的各物质的性质 6. (CH3CH2)2CHCH3 的正确命名是

A．2-乙基丁烷 B．2-甲基戊烷 C．3-乙基丁烷 D．3-甲基戊烷

7．下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间独特的键的是

A．邻-二溴苯只有一种结构 B．苯分子中所有原子在同一平面上

C．对二甲苯没有同分异构体 D．苯既能发生加成反应也能发生取代反应

8. 据“中央社”报道，日本厚生劳动省4日宣布，茨城县北茨城市平舄渔协自捕获的玉筋鱼中检测出每公斤4080贝克的放射性碘-131。该省已要求茨城县慎重处理玉筋鱼，且将尽速检讨制定安全标准。已知碘是第53号元素，关于碘-131的说法正确的是 A.中子数为131

B.加入食盐中对预防甲状腺疾病有好处 C.中子数与质子数的差值为25 D.中子数与核外电子数的差值为78

9.某阳离子的相对原子质量约为37，它可能有 A.19个质子，18个中子，20个电子。 B.18个质子，19个中子，18个电子。 C.19个质子，18个中子，18个电子。 D.17个质子，20个中子，18个电子。

10.下列叙述正确的是

A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键 C 只有非金属元素化合时才能形成共价键 D 合金是混合物，不含有金属键 11．下列物质中，不含共价键的是

A．BaCl2 B．H2SO4 C．NH4NO3 D． Na2O2 12．下列化合物中与金属钠反应最剧烈的是

A．乙醇 B． 乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯 13．下列叙述中，不能达到实验目的的是

A．用饱和氢氧化钠溶液洗涤乙酸乙酯来除去其中含有的 乙酸和乙醇。 B．用电石与饱和食盐水制乙炔

C．用苯、浓硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯 D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

14．化学反应的实质是旧键的断裂、新键的形成。下列变化不属于化学反应的是 A．密闭容器中，加热碘晶体一段时间后，冷却称量，发现碘晶体质量不变 B．密闭容器中，加热氯化铵一段时间后，冷却称量，发现氯化铵质量不变 C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢钠

15．反应4A(g)+5B(g) → 4C(g)+6D(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量

增加了0.3mol，则反应的平均速率是

A．v(B)=0.0125mol/(L·s) B．v(C)=0.06mol/(L·s) C．v(A)=0.002mol/(L·s) D．v(D)=0.003mol/(L·min) 16．某密闭容器中有可逆反应A（气）＋2B（气） 3C（气）＋D（固），能说明反应已达到平衡的事实是

A．容器内A、B、C浓度之比为2:2:3 B．容器内密度不随时间的变化而变化 C．容器内压强不随时间的变化而变化 D．A、B的消耗速率之比为1：2 17.反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）分别在673K和373K时进行，得到C的体积分数和时间的关系曲线如图所示。其中能正确表示此反应的图像的是

18．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同。关于A和B的关系的下列叙述中正确的是

A．A和B一定是同分异构体 B．A和B一定不是同系物

C．A和B分子中含氢元素质量分数相同 D．A和B各amol完全燃烧生成CO2的质量一定相同

19．乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2=C=O +HA→CH3—COA。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A．与HCl加成生成CH3COCl B．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH C．与水加成生成CH3COOH D．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

20．有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L(标准状况)完全燃烧，产物先后通过盛浓硫

酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g。则该混合气体的组成和比例可能是

A．C2H4和C4H6 1∶1 B．CH4和C4H10 5∶1 C．C3H4和C3H8 1∶3 D．C2H2和C4H8 任意比

二、填空题

21、填写下列空格：

A干冰 B金刚石 C氯化铵 D氟化钙 E 单质碘 F烧碱 ①写出烧碱的电子式： 写出干冰的结构式 ②熔化时不需要破坏化学键的是（填编号、下同）： ③硬度最大的是：

④熔点最高的是： ，熔点最低的是： ⑤晶体中存在的微粒是分子的物质是： ⑥晶体里既有离子键的又有共价键的是：

22、合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

（1）沿x路线回到压缩机的物质是_____

A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3 D．仅有H2 （2）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________（填序号）

A.采用较高压强（20Mpa~50Mpa）而不是常压 B.采用500℃的高温而不是常温

C.使用催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（3）发明合成氨技术的是德国化学家哈伯，而将合成氨开发成大规模工业生产的是德国化学家博施，他设计出耐高温耐腐蚀的合成塔及找到了一种更理想的催化剂，其主要成分是______元素，他还发现进入合成塔的原料气应除去CO、O2及含P、Se、S的化合物，其目的是_____________________。

（4）下表中左图反映的是一定压强、温度下，H2的转化率，右图反映的氨气的百分含量

NH3百分含

①从左表中数据推测，合成氨的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，已知生

成1克氨气时热量的数值是2.72 KJ，写出该反应的热化学方程式：

②改变反应条件，会使平衡发生移动。右图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是_______（选填字母代号，下同），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_________。

（5）合成氨厂还可以与硝酸厂联营生产硝酸，以氨为原料生产硝酸的过程中首先进行的是

氨的催化氧化，其化学方程式为：_______________________________。

三、实验题

23．化学能与热能转化的实验观察。 a

⑴按图所示将实验装置连接好。

⑵在U型管内加入少量品红溶液（或红墨水）。打开 3个T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同 一水平面，再夹紧螺旋夹。

⑶在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右

的蒸馏水后，打开a、b螺旋夹，可观察到U型管里的红墨水 。 下图中能表示该化学反应过程中能量变化的是（ ）

（4）同样用上述装置研究溶解过程中的能量变化，若要这个装置观察到U型管内出现与上

述(3)相反的现象，可以在小试管中加入固体（ ） ．．

A．NaCl固体 B．NaOH固体 C．NH4NO3固体

产生上述现象的原因是 大于 。 若试管中的固体完全溶解，则溶液中存在的主要微粒是 。 ．．

24．在高中阶段，我们可能学习了两种酯的实验室制备方法： ①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；

②乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备（装置如图2）。

（图1） （图2）

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

请回答下列问题：

（1）制取乙酸乙酯的化学方程式是______________________________________，制备过程中，其中采用水浴加热的优点为 ；制乙酸丁酯时直玻璃管的作用是 ，试管不与石棉网直接接触的原因是 。 （2）乙酸乙酯制备时，饱和Na2CO3溶液的作用是 。两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是 ，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的 （填序号）。

A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以

（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是 （填序号）。

A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间 （4）1—丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯。为了证实该观点，

可尝试选用下列 （填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象 。

甲

乙

四、有机合成

25．2010年1

月27日美国苹果电脑公司发布了IPAD，从而掀开平板电脑的新篇章，据有关报道，IPAD的外壳是有铝合金和特殊加工的PVC材料构成，PVC就是我们熟悉的聚氯乙烯。PVC的生产工艺主要有两种，一是电石法，主要生产原料是石灰石、煤炭和食盐；二是乙烯法，主要原料是石油。 方法一：

奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷答案篇八：奉贤区2012学年第一学期初三化学期末考参考答案

奉贤区2012学年第一学期初三化学期末考参考答案及评分标准（2013、1）

一、选择：（20分）

47、（1）N2 (2)酸雨 ；干冰(3)过滤 ；吸附 (4) 60g/mol；1：2：1； 1.204x1024 48、3； 12：19：2 ； 4

49、 60克/100克水 （单位不写不得分） 15g 加水或升温 Ⅲ 50、（2）与空气或氧气接触、温度达到着火点 （两点得1分，一点不得分）

（3）反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体；验证是否还存在水蒸气（意思符合就正确）；氧气 ； 放出。 三、简答题（共20分、每空一份、除标识的以外） 51、（1）试管 分液漏斗

（2）B、C (写两个才得分） ） 2KClO

3

2

2KCl3O2

MnO



高温

C2CuO2CuCO2 或H2CuCuOH2O等（符合就得分）



(3) I

(4) 量取水时仰视读数、食盐和砝码放反了、配置溶液的烧杯中有水等（符合题意就给分） （2分）

(5) 0.2mol （1分） 设参加反应的HCl的物质的量为xmol

CaCO

3

2HClCaCl

2

CO2H2O 1分

2X

0.221

 1分

x0.2

X=0.4mol 1分

1

80% （1分） 52、CO2Ca(OH)2CaCO

3

H2O； 白变蓝 ； 氢气或一氧化碳或氢气



CuCO2 ； 和一氧化碳（只写一种不得分）； B ；COCuO

DBCADB ； 尾气处理 。

奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷答案篇九：1-2011年奉贤区高三化学一模试卷和答案

2010学年奉贤区调研测试

高三期末考试化学试卷 2010.12.

（完卷时间120分钟，满分：150分）

本卷命题人员：朱叶章 王惠英 顾蕖甘

相对原子质量：Fe56， Cu64， O16， H1， C12， Al- 27， Ag- 108，

Ba- 137， N- 14 , S-32， P-31 K—39

_

_

_

_

_

第I卷（66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

C1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。发

生在“11.15”的特大火灾中，以下逃生方法最不合适的是 A． 关紧自家房门，在门上浇水，不让烟火进入屋内； B．向楼顶空旷的地方撤离，寻求消防员、直升飞机救援；

C．不论楼层多高，个人身体素质怎样，从阳台或窗口往外跳下去； D．用湿毛巾捂住口鼻，选择安全楼梯匍匐向下撤离。

2．下列表达方式错误的是

＋

22621

A．Al的电子排布式为：. . 1S2S2P3S3P B．氟化钠的电子式：Na－

C．碳－12原子：6C D．Ar原子的结构示意图为： 3．下列叙述不正确的是 ．．．

A．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物

B．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等

C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子 D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等

4．下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是

A. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能

B. 二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构 C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

12

D. 四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等

改过D5. 下列由事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，发明了“钯催化交叉偶联反应”技术，大大提升合成复杂

化学物质的可能性，三位科学家从而获得了2010年诺贝尔化学奖，这体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周

期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正

确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性 B．X与Y形成化合物的化学式为Y 2X3

C．Y的氧化物是离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

7．下述实验不能

达到预期目的的是

8. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是

A. c(H+)=Kw的溶液：

K+、Al3+ 、 Cl- 、HCO3- B. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：ClO-、 Ca 2+、Mg2+、NO3- C. pH=2的溶液：Fe 、SO4、K、NO3

D. 滴入石蕊变红色的溶液： NH4+ 、Cl- 、Na+、SO42-

9. 关于下列图示的说法中正确的是

10. 如右图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放人用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关

于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为： X→外电路→Y

B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

11. 常温时，将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是

A.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系

B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）= c （OH—），呈中性

—C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl）

2+ 2- +-

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的Q小于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

12

．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；Q>0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通

入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

下列说法正确的是 ．．

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

CH3OH(g)+H2O(g) →CO2(g)+3H2(g)－49 kJ ②CH3OH(g)+1/2O2(g) → CO2(g)+2H2(g)+ 192.9 kJ 下列说法正确的是

A．1molCH3OH完全燃烧产生的热量为192.9 kJ B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g) →CO2(g)+2H2(g)+Q Q <192．9kJ·mol－1 改过

14．下列物质的工业制备的反应原理错误的是

A. 制盐酸：H2＋Cl22HCl

 2Fe ＋3CO2 B. 冶炼铁：Fe2O3 + 3CO 

C. 制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

24CH2＝CH2↑＋H2O D. 制乙烯：C2H5OH170℃

点燃

△

浓HSO

改过

15．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③

16. 利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

X Y

A．Y分子式为C15H17O6

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 安如同、1 D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2

B．①④ C．②④ D．②③

17．将5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀

量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为

A. Fe2O3 :8g KNO2:12.7 g B. Fe2O3 :8g KNO2:20.4g C. Fe2O3 :8g KNO2: 31.5g D. FeO:7.2g KNO3:16.4g

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，氧气与臭氧的混合物无论其各占的质量如何变化，只要总质量为16克，所含的氧原子数总是NA

B.常温常压下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA C.常温条件下，0.5mol•L－1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于NA

D.将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA 改过

C19．下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是 A. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能

B. 二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构

C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

D. 四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等

20．下列反应的离子方程式正确的是 A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH

CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O

B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋

OH－BaCO3↓＋H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+3H22+6OH D．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2+2Fe3++4C1－

21.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

－

－

－

由此分析，下列结论中，正确的是 A．A中一定有Fe3+ B．A可能为FeBr2溶液 C．C中一定有Fe3+ D． B为AgI沉淀

22．常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线

如下图。下列说法正确的是:

滴定过程中可能出现：

A. C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)

＞C(Na+)＞C(OH-) B．点①所示溶液中：

C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) C．点②所示溶液中：

C(Na)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO) D．点③所示溶液中：

C(Na ＞C(OH) ＞ C(CH3COO) ＞ C(H)

+)

--+

+

-

第II卷（84分）

四、（本题共24分）

23．A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛

应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：

（1）请写出C单质分子的电子式 ；DB2晶体中化学键的类型为 ；写出AE2的结构式 。 （2）C

（3） C和D。

①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热

（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为

了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：

①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；

②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸 ，白色沉淀质量减少。 由此得出的结论是 。

改过24. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某

化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上。

___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____

(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________。 （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

奉贤区2011学年第一学期化学期末试卷答案篇十：5-2011学年奉贤区化学调研考试卷word含答案

2011学年奉贤区化学调研考试卷

完卷时间40分钟 满分60分 （2012、4）

相对原子质量：H-1；k-39；Mg-24；Na-23；Zn-65 ；O-16 ；C-12；Fe-56；

一、选择题（共20分，每题只有一个答案）

27、化学科学的发展促进了人类社会的进步，下列各项不属于化学学科研究范畴的是（ ）

A、物质的运动状态 B、物质的组成和结构 C、物质的性质和用途 D、物质的制取和应用 28、有关物质的性质中属于物理性质的是( )

A.浓盐酸的挥发性 B.浓H2SO4的脱水性 C.硝酸的氧化性 D.碳酸的不稳定性

29、海南椰树集团生产的“椰树牌矿泉水”荣获“中国国宴饮料”称号。这种矿泉水是一种( )

A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 30、下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）

A．食盐 B．橄榄油 C．白糖 D．黄酒

31、X．Y．Z三元素的化合价为+1．+4．-2，组成的化合物的化学式可能是------ （ ） Ａ．XYZ4 Ｂ．X4YZ3 Ｃ．X2YZ3 Ｄ．X3YZ2

32、秋冬干燥，医生建议在室内放盆热水增加空气的湿度。此方法说明---------（ ） A．分子很小 B．分子之间有间隔 C．分子是可分的 D．分子在不断运动 33、属于同素异形体的是 ( )

A．氧气和液氧 B．金刚石和C60 C．水和过氧化氢 D．冰和干冰

34、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化

物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 （ ）

A、钾肥 B、磷肥 C、氮肥 D、复合肥

35、某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质一定 ( ) A．含碳元素的化合物 B．含碳、氢元素的物质 C．含碳元素的单质或含碳元素的化合物 D．无法判断

36、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是 ( ) A、稀硫酸 B、氯化铜溶液 C、稀盐酸 D、碳酸钠溶液 37、储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 ( )

A B C D

38．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅：Si + 2CO↑ ，下列分析正确的是 ( ) 2C +SiO2

高温

A.二氧化硅发生了氧化反应 B.碳发生了还原反应

C.一氧化碳作还原剂 D. 二氧化硅作氧化剂

39、下列实验现象的描述不正确的是„„„„„„„„„„„„„„„（ ） A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．镁条放入盐酸中有大量气泡 C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．盐酸使紫色石蕊试液变红

40、某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图像，其中不正确的是 (

)

41、质量相同的K、Mg、Na、Zn四种金属，含原子数最多的是„„„„„„„„（ ） A．Na B．Mg C．Zn D．K

42、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) 盐酸

酚酞 石蕊

A. B. C. D.

43、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是„（ ）

A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有可燃性

B．分子是构成物质的微粒，所以物质一定是由分子构成的 C．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物

D．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7

44、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（ ）

A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度

B.M、N都是难溶物质

C.P点表示t℃时M、N的溶解度相等

D.阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液。

45、 下列各组物质，不能按照关系图

（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）

46下列结论中正确的是（ ）

A．金属的活动性：A＞B＞C

B．金属的相对原子质量：C＞B＞A C．金属的相对原子质量：A＞B＞C D．金属的活动性：C＞B＞A

二、填空题（共20分）

47壤的酸性 __ ；可用于金属表面除锈 __。写出上述四种物质之间发生的符合下列要求的化学方程式：分解反应__________，置换反应__________。

48、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。请回答： (1) 为确保实验成功，实验前一定要检验装置的 ； 红磷的量一定要 .

(2) 。 (3) 该实验的主要结论是 。 49、下表是部分常见酸碱盐的溶解性表。

（1）“NO3”，则其化学式为HNO3。那么物质③的类别属于______（填“酸”、“碱”、“盐”）； （2）具有挥发性的物质有_______（填编号） （3）属于物质④的用途的是___________

A、配置生理盐水 B、作调味料 C、融化积雪 D、胃酸成分

50、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。 (3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。

(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。 （5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 51、下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置。

（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是 ；利用甲装置还能制取 气体。甲中进行反应 的仪器名称是 。 (2) 若在乙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从 端(填字母“a”或“b”)通入。

甲

三、简答题（共20分）

52、一瓶失去标签的无色溶液A，可能是NaCl、KNO3、Na2CO3和K2SO4溶液中的一种。现设计了如图实验来确定其组成：

（1）图中实验仪器的名称： a_____、b_____

（2）无色溶液A是________ 。

（3）步骤二还可用焰色反应来代替，则在进行 实验时可观察到的现象是火焰呈________色。

白色沉淀C 无色溶液B 无色溶液A 无色溶液A 步骤一 步骤二

53、宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，将该苦泉水与不同物质混合在一起，可发生如下反应：

1）苦泉水的主要成分是________________

2）蓝色晶体A的化学式是______________，其俗称是_______________

3)写出①中涉及的化学方程式：_________________________，该方法在我国冶金工业中占有举足轻重的地位,它被称之为______________

4) 白色粉末B在化学学习也有非常重要的地位，它经常被用于检验________，其现象是___________________，反应类型：____________

54、微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置。 （1）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为____________；反应的化学方程式为_________________；为了实验安全，在加热前应采取的措施是_____________。

（2）用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是________。

55、钢铁是铁与C(碳)以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe(铁)外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。铁碳合金分为钢与生铁两大类，钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金。

一技术员欲监测一批钢铁的含碳量是否符合规格，随意抽取一块57克的钢铁，逐滴的加入稀盐1）当反应完全后，产生气体共__________mol。

2）请通过计算，求出其中铁的质量。

3）该钢铁的含碳量____________（填“符合”或“不符合”）规格。

3)2 溶液

AgNO3 溶液

2011学年奉贤区化学调研考参考答案及评分标准

一、选择（20分）

47、Ca(OH)2 HCl 2H2O通电2H2O2 2HClFeH2FeCl2 48、（1）气密性；过量。（2）产生浓厚白烟，烧杯中的水倒吸到广口瓶约一格。 （3）空气中氧气的体积约占五分之一

49、（1）碱 （2）②或①和②（只要一种情况就得分） （3） A、B、C（漏写不得分） 50、（1）小于； （2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O； （3）中和反应（或复分解反应）； （4）浓盐酸； （5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓；

MnO2

51、 （1）H2O2=== H2O+O2 ； CO2 ； 锥形瓶。 （2）b 三、简单题（每空1分，计算题4分共20分） 52、（1）试管 胶头滴管 （2）氯化钠 （3）黄 53、1）硫酸铜（或CuSO4）

2）CuSO4• 5H2O；胆矾或蓝矾（写一个即可）；

3）CuSO4+Fe→FeSO4+Cu；湿法炼铜或胆铜法（写一个即可） 4）水（合理即可）；白色粉末变蓝（合理即可）；化合反应

54、（1）黑变红 H2CuOCuH2O 通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气 （2）产生废物少(或减少污染）；加热时间短；反应时间短等（只要合理就给分） 55、（4分） 1）1；

2）设这块钢铁中的铁元素为Xmol。

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

1X



= X=1mol

1

1

m=n*M=1*56=56(g) 答：（略） 3）符合

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