2015年初三一模化学奉贤区试卷及答案下载

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2015年初三一模化学奉贤区试卷及答案下载篇一：2015年上海奉贤初三一模化学试题及答案

2014学年第一学期奉贤区调研测试

九年级理化试卷（2015.1）

（完卷时间100分钟，满分150分）

化 学 部 分

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40

六、选择题（共20分）

27.属于化学变化的是

A.残雪化成水 B.高粱酿成酒 C.木柴劈成块 D.西瓜榨成汁

28.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是

A.牛奶 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖

29.硫元素的化合价为+4价的物质是

A.H2S B.S C.SO2 D.H2SO4

30.含有“水”的物质中，属于纯净物的是

A.石灰水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.自来水

31.实验操作正确的是

A． B．

C． D．

加热液体 滴加液体 点酒精灯 量取液体

32.在反应I2O5 +5CO → I2+ 5CO2中，作还原剂的是

A．CO B．I2 C．CO2 D．I2O5

33.只含游离态氧元素的物质是

A．液态空气 B．液氧 C．氯化钾 D．氯酸钾

34.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，则X的 化学式为

A.CO B.CO2 C.NO D.SO2

35.如图是某化学反应的微观模型，“解正确的是

”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理

A. 该反应属于分解反应 B. 反应物和生成物中只有一种单质

C. 反应中共有两种元素参与 D. 参加反应的两种物质分子个数之比为2：3

36.取用二氧化锰的仪器是

A．燃烧匙 B．滴管 C．药匙 D．镊子

37.臭氧水是臭氧(O3)溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。下列说法错误的是

A．臭氧水是氧化物 B．1个臭氧分子由3个氧原子构成

C．臭氧水是混合物 D．臭氧和氧气是同素异形体

38.物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是

A．甲烷具有可燃性——可作燃料 B．稀有气体通电能发出有色光——可作保护气

C．石墨能导电——可作电极 D．干冰升华吸热——可用于人工降雨

39. 自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是

A.水的物理性质 B.水分子之间的间隔

C.水的化学性质 D.水分子的运动速率

40. 某同学实验时记录的现象，其中正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰

C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色

41.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是

A．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2

B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化

C．C、CO、CO2都具有还原性

D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼

42.归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误的是

A.浓溶液不一定是饱和溶液 B.含氧元素的化合物不一定是氧化物

C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯 D.只含一种元素的物质不一定是纯净物

43. “粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是

A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低

C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D．操作V中，需加热至液体蒸干为止

44.有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：

蒸发10g水 蒸发10g水

甲的溶液无晶体析出 溶液Ⅰ析出晶体溶液Ⅱ。下列结论中，正确的是

A.溶液Ⅰ一定是不饱和溶液

B.该温度下，甲的溶解度是30g/100g水

C.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等

D.溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g

45.下列图像关系合理的是

CO2

A B C D

A.向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B.用木炭还原氧化铜

C.镁在氧气中燃烧 D.从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出

46. 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80 g，其中碳元素的质量分数为30％。使该

混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉

淀的质量为

A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g

七、填空题（共20分）

47. 生活中处处有化学，请按要求填空：

①体温计中金属元素（Hg）的名称是 （1） 。

②生理盐水中的溶质（写化学式） （2） 。

③空气中含量最多的气体，表示出它的８个分子 （3） 。

④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈 （4） （填“酸性”、“碱性”或“中性“）,

Na2CO3 （5） （填“属于”或“不属于”）碱。

⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂。丙酸钠（C3H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，其中

氢、氧元素的质量之比为 （6） ，0.5mol丙酸钠中含有 （7） 个氧原子。

48.水是宝贵的自然资源。

①活性炭常用于净水，利用其 （8） 作用除去水中的颜色和异味。

②电解水实验如右图所示。

Ⅰ.a管下方导线应接电源的 （9） 极（填“正”或“负”），

反应的化学方程式为 （10） 。

Ⅱ.为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 （11） g，量取水（水的密度为1g/cm）时，应选择规格为（12） mL（填“10”、“100”或“250”） 的量筒。电解后溶液的溶质质量分数 （13） 10% （填“＜”、“=”或“＞”）。

Ⅲ.水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 （14） 。

Ａ.水的电解 Ｂ.水的蒸发 Ｃ. 水的蒸馏 Ｄ. 氢气在氧气中燃烧

49. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

① （15） ℃时，甲、乙的溶解度相等。

②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是 （16） 。

③将t１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t２℃，若采用加溶质的方法使两

者重新达到饱和，则 （17） 物质所加的量多。

④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后

烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。

A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水 B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变 D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

八、简答题（共20分）

50. 以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究。

②

a b

A B C D E F G

①某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体

Ⅰ.写出仪器的名称：① （1） ② （2） 。

Ⅱ.写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 （3） 。 实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，可以从E~G

中选取 （4） （选填序号）组装成新的气体发生装置。

Ⅲ. 若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （5） （填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 （6） 。

②为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

3

Ⅰ.表中X的数值应是 （7） 。

Ⅱ.表中的待测数据指 （8） （填字母序号）。

A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量

C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积

51. 实验室常用草酸（化学式为H2C2O4）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：H2C2O4

↑+CO2↑+H2O。下图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置。 CO

①从安全角度讲，实验开始时应先加热 （9） （填A或C）处。

②写出C处反应的化学方程式 （10） ，D处的现象 （11） 。

③为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置 （12） 和 （12） 之间 还应增加个洗气瓶（右图），该同学在洗气瓶中加入的溶液是 （13） 。 ④从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是 （14） 。

52.将12.5g石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示 （杂质不和盐酸反应，也不溶解）。

计算：①石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

（15）

②石灰石中碳酸钙的质量分数为 （16） 。

4.4 洗气瓶

奉贤区2014学年第一学期期末测试九年级化学试卷（2015. 1）

参考答案

2015年初三一模化学奉贤区试卷及答案下载篇二：2015学年奉贤区调研测试九年级化学一模试卷及答案

2015学年奉贤区调研测试 九年级理化试卷（2015.11）

（完卷时间100分钟，满分150分）

化 学 部 分

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 六、选择题

27.属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.铁钉生锈 C.酒精挥发 D. 湿衣晾干

28.空气中含量较多且化学性质较活泼的气体是 A．O2 B． N2 C．He D． CO2 29.高钙牛奶中的“钙”一般是指

A.原子 B.分子 C. 元素 D. 单质 30.近日，北方多个城市再遭雾霾侵袭，雾霾可使空气中增加大量的

A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫 31.下列物质中，属于溶液的是

A．糖水 B．豆浆 C．冰水 D．牛奶

32.二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2价，则钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

33.

A

B

C

D

34.下列物质的化学式书写正确的是

A．氖气—Ne2 B．一氧化碳Co C．氧化铁—Fe2O3 D．氯化钠—NaCl2 35.下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．读取液体体积 D．加热液体 36.用打气筒可将空气压入自行车胎内，这是由于

A．分子之间有间隔 B．分子可以分成原子 C．分子在不断运动 D．分子的体积非常小 37.某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，该物质是

A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．硫粉 38.下列对化学式NO2的各种表述中，错误的是

A．表示一个二氧化氮分子 B．表示二氧化氮这种物质 C．表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7∶8 D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成

39. 用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是

①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④排水法收集完氧气，先撤酒精灯。

A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④

40.试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管

的朝向与实验项目相对应且正确的是

A．加热氯酸钾制氧气 B．向试管中加入粉末状药品初始阶段 C．排空气法收集氧气 D．给液体加热 41．通常用于检验酒精中是否含水的固体物质是

A．胆矾 B．食盐 C．无水硫酸铜 D．熟石灰

42.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是

A.该反应中CaO起催化作用 B.该反应中CO2是生成物 C.该反应是分解反应 D.该反应是化合反应

43.测定空气中氧气含量的实验装置如右图所示，下列说法正确的是 A.实验中产生大量白雾 B.燃烧匙中的红磷可以换成木炭

C.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 D.选用过量红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P2O5 44.关于“摩尔”的说法正确的是

A.摩尔是一个物理量 B.摩尔就是物质的量 C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是表示物质数量的单位 45.不能用来证明质量守恒定律的实验是

46.下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是

七、填空题( 20分)

47．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）请用适当的化学符号填空：

①汞的元素符号是 （1） ；②2个硝酸根 （2） ；

③填充飞艇的稀有气体是 （3） ；④引起酸雨的主要气体是 （4） ； ⑤生理盐水中的溶质是 （5） ； ⑥石灰水检验二氧化碳气体 （6） 。（用化学方程式）

点燃

（2）关于反应2CO + O2  2CO2的读法或意义中，正确的是 （7） 。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．每2个一氧化碳分子与1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子 D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳

48．今年10月，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素（C15H22O5）是

一种用于治疗疟疾的药物，由 （8） 种元素组成，分子中C、H、O原子物质的量之比为 （9） ，2mol青蒿素中约含 （10） 个氧原子（用科学计数法表示）。 49．生命离不开水，生活中也离不开水：

①水是常用的溶剂，这说明水具有 （11） 性质；

②我们生活中最常用的是自来水，下图是课本中“自来水厂生产流程图”：

“步骤五”中加入的氯起到的作用是 （12） ，其原理是：Cl2+H2O→HClO+Ｘ，则X的化学式为 （13） ；此反应中属于氧化物的是 （14） （填化学式），含有游离态氯元素的物质是 （15） （填化学式）。

该图中有一处标注不尽合理，请指出并说出你的理由是 （16） 。 ③水分子在一般条件下很稳定，写出水在通直流电时发生的化学反应方程式： （17） ， 下图A是电解水实验装置，a管中产生的气体是 （18） 。从微观角度分析，下图B中发生变化的是 （19） 。

A.电解水 B.加热水

八、简答题 (20分)

50.实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答。

(1)写出图中仪器名称：a （1） ；b （2） 。

(2)实验室用A装置制取氧气

Ⅰ.反应的化学方程式为 （3） ，搭建A装置时，酒精灯应在固定仪器a之 （4） （选填“先”或“后”）放置。

Ⅱ.图中可以收集氧气的装置有 （5） （填装置编号）。 Ⅲ.从反应后的剩余固体中回收二氧化锰的操作是 （6） 。

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免引起发生装置炸裂。上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （7） （填装置编号）。

51.同学们探究“影响实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应速率的因素”，过程如下：

① 实验2中双氧水的浓度（w %）以 （9） 为宜。

② 通过比较 （10） 两组实验，可以得到“浓度越大，化学反应越快”的结论。 ③ 实验结论：第 （11） 组方案比较适合在实验室制取氧气。

④ 通过分析思考，影响化学反应速率的因素可能还有 （12） 。（写出一条）

52.实验小组欲测定双氧水中过氧化氢的物质的量。

【设计原理】将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，再通过方程式计算，得到过氧化氢的量。(“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽)

【过程方法】

（1）组长首先设计(如图A)：向装有样品溶液的锥形瓶中投入二氧化锰，待双氧水完全反应完毕后测得产生氧气的质量是9.6g，则制取氧气为 （13） mol，双氧水中含过氧化氢多少mol？（写出具体计算过程） （14） 。

（2）小林对组长的设计提出质疑，在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰的干燥管（如图B），然后再操作，请说明小林质疑的理由是 （15） 。

（3）若用C装置来制取氧气并测得氧气的体积，此处的收集方法是 （16） 法，收集到氧气的体积约等于 （17） 。

2015学年奉贤区调研测试九年级化学试卷（2015.11）

参考答案及评分标准

说明：

1、除注明外本卷每空1分，满分60分。

2、物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，不给分。

3、化学方程式的书写，凡有错，该化学方程式均不给分。

2015年初三一模化学奉贤区试卷及答案下载篇三：上海市奉贤区2015年中考化学一模试卷(解析版)

上海市奉贤区2015年中考化学一模试卷

一、选择题（共20分）

8

．（1分）（2015•奉贤区一模）黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理表示为

9．（1分）（2014•兰州）如图是某化学反应的微观模型，“

子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ） ”、“”分别表示不同元素的原

10．（1分）（2015•奉贤区一模）取用二氧化锰的仪器是（ ）

11．（1分）

（2015•奉贤区一模）臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是

2015年初三一模化学奉贤区试卷及答案下载篇四：上海市奉贤区2015届中考一模(即期末)化学试题及答案

2014学年第一学期奉贤区调研测试

九年级理化试卷（2015.1）

（完卷时间100分钟，满分150分）

化 学 部 分

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40

六、选择题（共20分） 27.属于化学变化的是

A.残雪化成水 B.高粱酿成酒 C.木柴劈成块 D.西瓜榨成汁 28.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是

A.牛奶 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖 29.硫元素的化合价为+4价的物质是 A.H2S B.S C.SO2 D.H2SO4 30.含有“水”的物质中，属于纯净物的是

A.石灰水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.自来水 31.实验操作正确的是

A．

B． C． D．

量取液体 加热液体 滴加液体 点酒精灯 32.在反应I2O5 +5CO → I2+ 5CO2中，作还原剂的是]

A．CO B．I2 C．CO2 D．I2O5 33.只含游离态氧元素的物质是

A．液态空气 B．液氧 C．氯化钾 D．氯酸钾

34.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，则X的 化学式为

A.CO B.CO2 C.NO D.SO2

35.如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是

A. 该反应属于分解反应 B. 反应物和生成物中只有一种单质

C. 反应中共有两种元素参与 D. 参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 36.取用二氧化锰的仪器是

A．燃烧匙 B．滴管 C．药匙 D．镊子

37.臭氧水是臭氧(O3)溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。下列说法错误的是

A．臭氧水是氧化物 B．1个臭氧分子由3个氧原子构成 C．臭氧水是混合物 D．臭氧和氧气是同素异形体 38.物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是

A．甲烷具有可燃性——可作燃料 B．稀有气体通电能发出有色光——可作保护气 C．石墨能导电——可作电极 D．干冰升华吸热——可用于人工降雨

39. 自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是 A.水的物理性质 B.水分子之间的间隔 C.水的化学性质 D.水分子的运动速率 40. 某同学实验时记录的现象，其中正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰

C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色 41.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是 A．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2

B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 C．C、CO、CO2都具有还原性

D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼

42.归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误的是

A.浓溶液不一定是饱和溶液 B.含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯 D.只含一种元素的物质不一定是纯净物 43. “粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是

A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作V中，需加热至液体蒸干为止

44.有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：

甲的溶液溶液Ⅰ溶液Ⅱ。下列结论中，正确的是 无晶体析出

析出晶体蒸发10g水

蒸发10g水

A.溶液Ⅰ一定是不饱和溶液

B.该温度下，甲的溶解度是30g/100g水 C.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等 D.溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g 45.下列图像关系合理的是

CO2A B C D

A.向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B.用木炭还原氧化铜

C.镁在氧气中燃烧 D.从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出 46. 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80 g，其中碳元素的质量分数为30％。使该 混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色

沉

淀的质量为

A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g 七、填空题（共20分）

47. 生活中处处有化学，请按要求填空：

①体温计中金属元素（Hg）的名称是 （1） 。 ②生理盐水中的溶质（写化学式） （2） 。

③空气中含量最多的气体，表示出它的８个分子 （3） 。

④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈 （4） （填“酸性”、“碱性”或“中性“）, Na2CO3 （5） （填“属于”或“不属于”）碱。

⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂。丙酸钠（C3H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，其中 氢、氧元素的质量之比为 （6） ，0.5mol丙酸钠中含有 （7） 个氧原子。 48.水是宝贵的自然资源。

①活性炭常用于净水，利用其 （8） 作用除去水中的颜色和异味。 ②电解水实验如右图所示。

Ⅰ.a管下方导线应接电源的 （9） 极（填“正”或“负”）， 反应的化学方程式为 （10） 。 Ⅱ.为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 （11） g，量取水（水的密度为1g/cm）时，应选择规格为（12） mL

（填“10”、“100”或“250”） 的量筒。电解后溶液的溶质质量分数 （13） 10% （填“＜”、“=”或“＞”）。

Ⅲ.水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 （14） 。 Ａ.水的电解 Ｂ.水的蒸发 Ｃ. 水的蒸馏 Ｄ. 氢气在氧气中燃烧 49. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。 ① （15） ℃时，甲、乙的溶解度相等。

②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是 （16） 。 ③将t１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则 （17） 物质所加的量多。 ④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后 烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。 A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水 B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变 D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

八、简答题（共20分）

50. 以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究。 ①某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体

②

a b

3

A B C D E F G

Ⅰ.写出仪器的名称：① （1） ② （2） 。

Ⅱ.写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 （3） 。

实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，可以从E~G 中选取 （4） （选填序号）组装成新的气体发生装置。

Ⅲ. 若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （5） （填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 （6） 。

②为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

Ⅰ.表中X的数值应是 （7） 。

Ⅱ.表中的待测数据指 （8） （填字母序号）。 A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量 C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积

51. 实验室常用草酸（化学式为H2C2O4）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。下图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应

产物的实验装置。

①从安全角度讲，实验开始时应先加热 （9） （填A或C）处。 ②写出C处反应的化学方程式 （10） ，D处的现象 （11） 。 ③为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置 （12） 和 （12） 之间 还应增加个洗气瓶（右图），该同学在洗气瓶中加入的溶液是 （13） 。

④从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是 （14） 。 洗气瓶

52.将12.5g石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示 （杂质不和盐酸反应，也不溶解）。 计算：①石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （15）

②石灰石中碳酸钙的质量分数为 （16） 。

4.4

奉贤区2014学年第一学期期末测试九年级化学试卷（2015. 1）

参考答案

2015年初三一模化学奉贤区试卷及答案下载篇五：2014上海初三一模化学奉贤区试卷及答案word版

2014年奉贤区调研测试

初三化学试卷

完卷时间：40分钟 满分： 60分

相对原于质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40

六、选择题（20分）

27、物质需要通过化学变化才能表现出来的性质是

A．溶解性 B．挥发性 C．导电性 D．还原性

28、将下列物质分别加如足量水中，用玻璃棒不断搅拌能形成无色溶液的是

A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油

29、工业废水中的三氯合镉酸钾(KCdCl3)会造成水污染，其中镉(Cd)元素的化合价为

A．-l B．+l C．+2 D．+5

30，属于氧化物的是

A．碳酸 B．过氧化氢 C．碳酸钙 D．氢氧化钙

31，互为同素异形体的一组物质是

A．氧气和臭氧 B．氧气和液氧 C．银和水银 D．水和双氧水

32、工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4A13Mn+2Al2O3，其中属于还原剂的是

A．Al B．Mn C．MnO2 D．Al2O3

33、下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是

A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝

34、最近一段时间，我市持续出现雾霾天气，下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是

A．大力发展煤炭发电 B．大力植树造林

C．用清洁能源代替化石燃料 D．禁止焚烧农作物秸秆和垃圾

35，下列物质的化学式，书写错误的是

A．氢氧化钾KOH B．碳酸钠NaCO3 C．氧化铁Fe2O3 D．硫酸H2SO4

36、科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是

A．石墨片是一种单质 B．石墨片完全燃烧的产物是CO2

C．石墨片与C60是同种物质，具有导电性

D．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜

37、学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是

A 门的锁芯里加铅笔芯的粉末可增加润滑性 B．天然气代替煤作燃料可减少CO2的排放

C．使用可降解塑料可减少“白色污染” D．燃料不充分燃烧会污染空气

38、关于分于和原子两种微粒的叙述正确的是

A．分子可分，原子不可分 B．分子大原子小

C．同种原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化

39、启普发生器是一种气体发生的经典装置（如图），下列说法正确的是

A．如图所示正在产生气体 B．该装置的优点之一是不用检查气密性

高温

C．该装置的适用范围是块状固体和液体常温下反应，且生成的气体不与装置中的液体反应。

D．实验室可用粉末状固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取Cl2

40、2 mol乙硫醇(C2H5SH)与9 mol O2完全燃烧生成4 mol CO2、6 mol H2O及2mol X，则X的化学式为

A．SO2 B．SO3 C．H2S D．H2SO4

41、用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是

A．甲实验并步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤

C．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

D．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1 g/cm3）

42、下列对课本中相关实验的分析不正确的是

A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成

B．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙

C．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气

D．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律

43、过氧化氢(H2O2)具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。下列有关叙述中错误的是

A．过氧化氢是纯净物 B．过氧化氢的微观模型可表示为

C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的

D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16

44、氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列氧气有关的说法正确的是

45、20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表

下列说法正确的是 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁

D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

46、t℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列关叙述正确的是

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．烧杯中溶液的质量小于50.15 g

C．c℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%

七、填空题(20分)

47、为了延长不同食品的保质期，其包装常要进行不同的处理。

①有的采用真空包装，有的充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是_________________； ②有的放置一包俗称为“干冰”的固体，其化学式是____________；

③有的放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示）________________________，该反应基本反应类型是____________。

④有的放置一包还原性铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是水和____________。

48、2013年3月底，上悔、浙江带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，试计算；

（1）过氧乙酸由____种元素组成，过氧乙酸中元素质量分数含量最高的是____________；1.204×1024个过氧乙酸分子的物质的量是____mol，5 mol过氧乙酸中含有____________克碳元素。

（2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸____________克，水

___________mL(ρ水=1g/cm3)

49、冬季是流感高发季节，维C泡腾片可提高机体的免疫能力。某化学

兴趣小组发现，维C泡腾片(主要成分见右图)溶于水，有许多气泡产生。

该小组同学对气体成分进行如下探究。

【猜想与假设】小强说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。

小明说：不可能含有N2，因为________________________。

小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑H2易燃易爆，CO ________________________。

该小组同学认为设气体可能舍有CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】

【得出结论】(1)由实验①可知，该气体中肯定含有____________，写出反应的化学方程式

___________________。

(2)由实验②____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气。

50、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)0℃时，三种物质溶解度的大小关系是____________。

(2)t2℃时，将30 g固体加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质

量分数为____________。

(3)若甲中含有少量乙，应用____________法提纯。

(4)欲配制200%的乙溶液，温度(T) 应满足____________。

八、简单题(20分)

51、实验室有如图所示的实验装置。

(1)写出图中有标号仪器的名称：a ____________ b ____________。

(2)实验室有多种制取氯气的途径，上图中能用来制取氧气的组合是____________（只写一组），化学方程式为________________________。

(3)实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是___________；将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加A紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，简述此实验的目的是________________________。

(4)实驻室要制取0.5molCO2，需要碳酸钙多少g？要得到这些碳酸钙，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（假设杂质不与盐酸反应，根据化学方程式计算，并写计算过程）。

52、竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外小组对竹炭进行初步探究。

【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。

【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。

【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。

②氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应。

【设计实验】通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素。所用装置如下图所示。

(1)A装置的作用为________________________。

(2)实验开始后，C装置中产生白色沉淀，在白色沉淀中不断连续通入二氧化碳气体，结果白色沉淀消失，生成可溶性的碳酸氢钙Ca (HCO3)2反应化学方程式为________________________。

D装置的作用是____________，反应化学方程式为________________________。

E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明________________________。

(3)小红认为应在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是

________________________。

(4)小明认为可以用右图所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为可以吗，主

要原因是什么？

________________________。

【初步结论】竹炭中含有碳元素。

【拓展应用】竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的____________。

A．防癌抗衰老 B．虫咬、灼伤可消炎止痛

C．可除去口中异味 D．可除衣领袖口等处的汗渍

2015年初三一模化学奉贤区试卷及答案下载篇六：2015年高三一模化学奉贤区试卷及答案

2014学年奉贤区调研测试

高三期末考试化学试卷 2015.01.09

本卷命题人员 张莉 金琰 顾蕖甘

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137

第I卷（66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑 尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜 能够窥探纳米世界。下列说法错误的是

A．黑尔寻找突破―绕射极限‖的方法，构建了―受激发射损耗‖（STED）显微技术

B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料

C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质

D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用

2、下列有关氮元素化学用语正确的是

A

C．NH3 的比例模型： D．氮原子的轨道表示式： B．氮原子最外层的电子云图：

3、铟产业被称为―信息时代的朝阳产业‖。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正 确的是

A．铟元素的质量数是114.8

B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66

C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D．铟原子最外层有3个能量相同的电子

4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下

列叙述不正确的是

A、此时水的离子积KW=1.0×10-12 B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L

C、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+]<[SO42-]

5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄

砷与白磷的比较叙述正确的是

A．分子中共价键键角均为60° B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分 反应。下列说法正确的是

A．反应前气体的总体积为0. 448L

B．生成物中含有0.01NA个分子

C．装置中氢元素的总质量为0.04g

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F－

催化剂

7、一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 →CO2+H2O，该反应

A．反应物和生成物中都只含极性分子

B．反应物和生成物均为分子晶体

C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

8、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2

B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3

C．用浓硝酸与铜反应制取NO2

D．用过氧化钠固体和水反应制取O2

9、为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又 能发生水解和消去反应的是

A．乙醇 B．一溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳

10、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）

11、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

Fe2O3+3Na2O

2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

12、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表

的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表

思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的

是

A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小

B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C．元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第

VIIIB族

D．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非

极性键的化合物

13、右图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者 双键）。下列关于该有机物的说法正确的是

A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物

B．分子式为C3H6NO2

C. 能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应

D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2

14、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ

实验测得有关数据如下：

A．两容器中反应的平衡常数不相等 B．达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙

C．197 > Q1 > Q2 D．生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ

15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片

和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是

16、某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、

Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组－－－－A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应 C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小

成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K+、Al

3+、CO32 －

C．步骤②中只可以确定Fe2+、NO3的存在 －

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样 品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是

A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小

B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大

C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶 液，则x偏小

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂 Na2S溶液， H2SO4

再加盐酸

再加BaCl2 Ba(NO3)2溶液

对实验现象的―解释或结论‖错误的是

19、常温下在20 mL 0.l mol·L Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的 pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．当盐酸加入10mL时，溶液中c(Na+)=2 c(HA–) +2c(A2–) + 2 c(H2A) B．当盐酸加入20mL时，溶液中c(Na+)> c(Cl–) >c(HA–) > c(H+)> c(OH–) C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA–的物质的量小于0.002NA

D．当盐酸加入40mL时，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HA–) +c(A2–) +c(Cl–)

20、已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为

A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B. 2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯

C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯

21、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可 能发生的离子反应方程式为

A． Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ B．2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2

C． 3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2 D． 6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl

-+2I2+Br2

22、向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中 性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/L

C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol

D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L

第II卷（84分）

四、(共10分)

铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电

缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

23、铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种

能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

24、与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学 式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

25、配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标 出电子转移的方向和数目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____

26、把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的 电子数为个。

27、根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______

A . PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C . PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D . PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

五、（共12分）

氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）。

28、该反应所用的催化剂是（填写名称）；

该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填―>‖、―<‖或―=‖）。

29、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A．3V正（H2）＝2V逆（NH3） B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

30、上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平

衡时，平均反应速率v(N2)为______________。

31、在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述 反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______（填―多‖或―少‖或‖―一样‖）。

32、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是A、c(NH4+)/c(NH3•H2O) b、c(NH3•H2O)/c(OH-) C、c(H+)/c(NH4+) d、c(OH-)/c(H+)

33、液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2，某温度时，其离子积K=2×l0-30。－

该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，10-30（填―＜‖、―＞‖或―=‖）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：

六、（共12分）

二氧化氯(ClO2)气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：

2015年初三一模化学奉贤区试卷及答案下载篇七：2015年高三一模化学奉贤区试卷及答案

2014学年奉贤区调研测试

高三期末考试化学试卷 2015.01.09

本卷命题人员 张莉 金琰 顾蕖甘

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137

第I卷（66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫

纳和德国科学家斯特凡·黑 尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们

开创性的成就使光学显微镜 能够窥探纳米世界。下列说法错误的是

A．黑尔寻找突破―绕射极限‖的方法，构建了―受激发射损耗‖（STED）显微技术

B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围

(1-100*10-6m)的材料

C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质

D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用

2、下列有关氮元素化学用语正确的是

A．氮分子的结构式：

C．NH3 的比例模型： D．氮原子的轨道表示式：

B．氮原子最外层的电子云图：

3、铟产业被称为―信息时代的朝阳产业‖。元素周期表中铟的数据见

下图，下列说法完全正 确的是

A．铟元素的质量数是114.8

B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66

C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D．铟原子最外层有3个能量相同的电子

4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下

列叙述不正确的是

A

10-10mol/L

C

5

相似，以下关于黄

A

白磷

C

6、此时水的离子积KW=1.0×10-12 B、水电离出的[H+]=1.0×、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+]<[SO42-] 、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）砷与白磷的比较叙述正确的是 ．分子中共价键键角均为60° B．黄砷中共价键键能大于．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 、NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻

璃片，使两种气体充分 反应。下列说法正确的是

A．反应前气体的总体积为0. 448L

B．生成物中含有0.01NA个分子

C．装置中氢元素的总质量为0.04g

1

2015年初三一模化学奉贤区试卷及答案下载篇八：2015年上海市奉贤区初三一模数学试卷(含答案)

2014学年奉贤区调研测试九年级数学

2015.01

（满分150分，考试时间100分钟）

一. 选择题：（本大题共6题，每题4分，满分24分） 1．已知3x2y，那么下列等式一定成立的是（ ） A．x2,y3； B．

x3x2

； C．； D．3x2y0． y2y3

2．在Rt△ABC中，∠ACB＝90°，BC＝1，AC＝2，则下列结论正确的是（ ） A．sin A

＝

1

； B．tan A＝； C．cosB

＝； D．tan B

222

1

3．抛物线yx2的图象向右平移2个单位长度后所得新的抛物线的顶点坐标

2

为（ ）

A．(0，－2) ； B．(0，2)； C．(－2，0)； D．(2，0)． 4．在直角坐标平面中，M（2，0），圆M的半径为4 ，那么点P（-2，3）与 圆M的位置关系是（ ）

A．点P在圆内； B．点P在圆上； C．点P在圆外； D．不能确定． 5．一斜坡长为米，高度为1米，那么坡比为（ ） A．1：3；B．1：1；C．1：；D．1：．

3

10

6．在同圆或等圆中，下列说法错误的是（ ）

A．相等弦所对的弧相等； B．相等弦所对的圆心角相等； C．相等圆心角所对的弧相等； D．相等圆心角所对的弦相等．

二. 填空题：（本大题共12题，每题4分，满分48分） 7．若a与e方向相反且长度为3,那么a=e； 8．若α为锐角,已知cosα=

1

,那么tanα= ； 2









9．△ABC中,∠C=90°,G为其重心,若CG=2,那么AB=；

10．一个矩形的周长为16，设其一边的长为x，面积为S，则S关于x的函数解 析式是 ；

1 / 7

11．如果抛物线yx2mx1的顶点横坐标为1,那么m的值为； 12．正n边形的边长与半径的夹角为75°,那么n=

13．相邻两边长的比值是黄金分割数的矩形,叫做黄金矩形,从外形上看，它最具 美感，现在想要制作一张“黄金矩形”的贺年卡，如果较长的一条边长等于 20厘米，那么相邻一条边长等于 厘米；

14．已知抛物线经过点(5,-3),其对称轴为直线x=4，则抛物线一定经过另一点 的坐标是 ；

15．如图,P为平行四边形ABCD边AD上一点,E、F 分别为PB、PC的中点,若△PEF的面积为3,那么 △PDC与△PAB的面积和等于 ；

(第15题图)

16．已知圆A与圆B内切，AB=10，圆A半径为4，那么圆B的半径为； 17．已知抛物线ya(x1)22过（0，y1）、（3，y2），若y1y2,那么a的取 值范围是 ；

18．已知在△ABC中，∠C=90o，AC=3，BC=4．在平面内将△ABC绕B点旋转， 点A落到A’，点C落到C’，若旋转后点C的对应点C’和点A、点B正好在 同一直线上，那么∠A’AC’的正切值等于 ；

三. 解答题：（本大题共7题，满分78分） 19．（本题满分10分）计算：

20．（本题满分10分，第（1）小题满分7分，第（2）小题满分3分） 一个弓形桥洞截面示意图如图所示，圆心为O，弦AB是水底线，OC⊥AB，AB=24m，sin∠COB=是水位线，DE∥AB

（1）当水位线DE=4m时，求此时的水深； （2）若水位线以一定的速度下降，当水深8m时，

求此时∠ACD的余切值。

第20题图

2 / 7

2sin303

cot60

2sin60tan452

12

，DE13

21．（本题满分10分，每小题满分各5分）如图，在△ABC中，AB=AC=12,DC=4,过点C作CE∥AB交BD的延长线于点E ,ABa,BCb； （1）求BE（用向量a、b的式子表示）；

1

(2）求作向量BDAC（不要求写作法，

2





A

E

但要指出所作图中表示结论的向量）.

22．（本题满分10分）在某反潜演习中，我军舰A测得潜艇C的俯角为300，位于军舰A正上方2000米的反潜直升机B测得潜艇C的俯角为680，试根据以上数据求出潜艇C离开海平面的下潜深度。 （结果保留整数。参考数据：sin680≈0.9， cos680≈0.4，tan680≈2.5

≈1.7)

23．（本题满分12分，每小题满分各6分）如图，在四边形ABCD中，∠B=∠ACD，过D作AC∥DE交BC的延长线于点E，且CD2ACDE （1）求证：∠DAC=∠DCE； （2）若ADABADACDE，

求证：∠ACD=90o．

3 / 7

2

B

第21题图

C

第22题图

A

D

B

C

第23题图

E

24．（本题12分，第（1）小题5分，第（2）小题3分，第（3）小题4分）

已知抛物线yax2bxc与x轴交于A、B两点（点A在点B的左侧），与y轴交于点C，对称轴为直线x交于点A，与y轴交于点D。

5

，D为OC中点，直线y2x2与x轴2

（1）求此抛物线解析式和顶点P坐标； （2）求证：∠ODB=∠OAD；

（3）设直线AD与抛物线的对称轴交于

点M，点N在x轴上，若△AMP 与△BND相似，求点N坐标．

25．（本题14分，第（1）小题4分，第（2）小题6分，第（3）小题4分） 已知：矩形ABCD中，过点B作 BG⊥AC交AC于点E，分别交射线AD于F点、交射线CD于G点，BC＝6． （1）当点F为AD中点时，求AB的长； （2）联结AG，设AB＝x，S⊿AFG=y,求y

关于x的函数关系式及自变量x的 取值范围；

（3）是否存在x的值，使以D为圆心的

圆与BC、BG都相切？若存在，求 出x的值；若不存在，请说明理由．

4 / 7

第24题

A

E

D

第25题图

C

2014学年第一学期奉贤区调研测试答案

一、选择题：（本大题共6题，每题4分，满分24分）

1．C； 2．B； 3．D； 4．C； 5．A； 6．A． 二、填空题：（本大题共12题，每题4分，满分48分）

7．-3； 8．； 9．6； 10．S8xx2； 11．-2； 12．12； 13．1010； 14．（3，-3）； 15．12； 16．14； 17．a<0； 18．

1

或3； 3

三、解答题：（本大题共7题，满分78分） 19．（本题满分10分）

2sin303

cot60

2sin60tan452

12

3=1=3131 【解析】原式=

23222312

21

2

计算：

20．（本题满分10分，第（1）小题满分7分，第（2）小题满分3分） 【解析】（1）延长CO交DE于点F，联结OD

∵OC⊥AB，OC过圆心，AB=24m∴BC=在Rt△BCO中，sin∠COB=

1

AB=12m 2

BC12

=，∴OB=13mCO=5m OB13

∵DE∥AB∴∠ACD=∠CDE，∠DFO=∠BCO=90° 又∵OF过圆心∴DF=

11

DE=×4=2m 22

在Rt△DFO中，OF=2DF2=120=7m ∴CF=CO+OF=12m

即当水位线DE=430m时，此时的水深为12m

（2）若水位线以一定的速度下降，当水深8m时，即CF=8m，则OF=CF-OC=3m

联结OD，在Rt△ODF中，DF=OD2OF22324m 在Rt△CDF中，cot∠CDF=

DF CF2

∵DE∥AB∴∠ACD=∠CDE，∴cot∠ACD=cot∠CDF=

2

2

答：若水位线以一定的速度下降，当水深8m时，此时∠ACD的余切值为

5 / 7

2015年初三一模化学奉贤区试卷及答案下载篇九：2015上海初三一模化学杨浦区试卷及答案

杨浦区2014学年度第一学期期终考试

初三化学试卷

（满分100分，考试时间90分钟） 2015.1

可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—36.5 K—39

注意：请将答案填写在答题卷上对应的方框内。

一、单项选择题（本题共24分）

1、下列属于化学变化的是

A．面包发酵 B．酒精挥发 C．海水晒盐 D．甘蔗榨汁

2、下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是

A．SO2 B．O2 C．CO D．NO2

3、下列物质的化学式书写正确的是

A．氧化铁：FeO B．甲烷：CH4 C．氯化铵：NH3Cl D．硝酸：NO3

4、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O

6、下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是

A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水

7、下列有关水的说法正确的是

A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的

B．用酚酞试液区分中性水和碱性水

C．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物

D．无色的水在常温下呈液态是水的物理变化

8、下列关于碳和碳的氧化物，说法正确的是

A．金刚石和石墨硬度都很大 B．CO和CO2都具有还原性

C．CO和CO2都能用于灭火 D．CO2可作为气体肥料

9、观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成红褐色沉淀

C．木炭在氧气中燃烧发出白光

D．将氯化钠固体溶于水，溶液温度升高

10、下列选项符合图示从属关系的是

11、下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色

D．将燃着的木条深入集气瓶中

12、以下各类物质中一定含有氢元素的是

①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④

13、氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是

14、下列有关SO2的叙述正确的是

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．1 mol SO2中含有1 mol O2

C．SO2的物质的量是指SO2的质量

D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比

15、关于各元素相对含量说法正确的是

A．地壳中含量最高的元素是氧 B．海洋中含量最高的元素是氯

C．空气中含量最高的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是氢

16、下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是

17

在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有关说法中错误的是

3B．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交

C．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%

D．在20℃时，KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠

18、T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液 与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是

①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度

A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑤ C．② ④ D．④ ⑤

19、作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质 量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为

A．1 B．2 C．3 D．4

20、某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠

溶液，下列说法正确的是

A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热

B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g

C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同

D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤

21、右图所示对比实验主要探究的燃烧条件是

A．氧气 B．可燃物

C．使可燃物的温度达到着火点 D．以上都是

22、下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是

A．收集CO2气体——⑥⑦⑧

B．检验一瓶气体是否为O2—⑦⑧⑨

C．用H2O2溶液和MnO2制O2——①②

D．用大理石和稀盐酸制CO2——③④⑤

23、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置

见右图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是

A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气

B．实验前一定要检查装置的气密性

C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果

D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

24、能源与环境已成为人们日益关注的问题。充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是

A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素

C．煤燃烧对环境影响较小 D．天然气的燃烧没有温室气体产生

二、填空题（本题共43分）

25、化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。

（1）用文字描述下列化学符号的意义：

①2H2； ②； ③O2一个氧分子和 ；

④SO2中2的含义 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氧化钙与水反应 ；

②铁丝在纯氧中燃烧 ；

③甲烷（CH4）在空气中燃烧 ；

④镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，化

学方程式为 ，若固体质量变化用

右图表示，则m2与m1之差表示 的质量。

26、火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：

3C+4D(部分微观示意图如下所示)。

A+5B点燃

（1）在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为 。其摩尔质量为 。

（2）A物质的化学式为 。从宏观上分析以上反应前后不变的是 ，

从微观上分析以上反应前后变化的是 。

27、20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三只烧杯中．再分别向其 中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如同l所示。

图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是。

（2）烧杯甲中是物质的溶液，烧杯乙中是物质的溶液。

（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的大小关系一定正确

的是 。

A．甲（状态2）>甲（状态1） B．乙（状态1）>甲（状态3）

C．甲（状态1）>乙（状态2） Ｄ．乙（状态3）>丙（状态3）

28、根据图中所示的实验回答问题：

（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是____ ，用玻璃棒不断搅拌的目的是

。

（2）乙是探究燃烧条件的实验。打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃

烧。比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要___ _。烧杯中水

的作用是____ 。请写出乙装置中发生化学反应的化学方程

式 、 。

（3）丙是一组对比实验，实验目的是___ 。

29、归纳总结是学习化学的一种方法。某同学发现X、Y、Z三种物质有如右图所示的循环 转化关系，“→”表示能转化。

（1）若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石

灰．则X的化学式为 ，请写出Y→Z的反应化学方程

式 。

（2）若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对

分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：

2MgO + C，该反应的基本反应类型是 2Mg + CO2

是 。该反应的实验现象是

30、实验室用溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

实验一：配制l00 g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液

（1）所需的水质量为 g；

（2）将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 操作，此时电子天平显示数据

为 。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 g数据为 止。量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，应选择量筒的规格是(填“l0”“l00”或 “250”)mL。

实验二：水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作

用。

（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，

一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源

的 (填“正”或“负”)极，用 验证b管

中的气体，写出电解水的化学方程式： ；

（4）说明水是一种化合物的实验事实： ；

（5）电解后溶液的溶质质量分数 (填“<”“=”或“>”)

10％。在电解后溶液中滴加紫色试液，溶液呈色。

三、实验题（本题共28分）

31、下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

点燃

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:_____________ __，仪器A的名称是

________________。

（2）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是

（3）图3和图2装置相比.从长颈漏斗改为 漏斗，其优点是

。

2015年初三一模化学奉贤区试卷及答案下载篇十：2015年初三一模化学普陀区试卷及答案

普陀区2015年九年级质量调研考试

化 学 部 分

可能用到的相对原子质量 H一1 C一12 N一14 O一16 Mg一24 Cl一35. 5 Ca一40

六、选择题（共20分）

下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

27．空气中元素含量最高的是

A．O B. C C. H D. N

28.我们身边的下列物质属于纯净物的是

A．食醋 B. 干冰 C. 空气 D. 生理盐水

29.日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是

A．玻璃杯爆裂 B. 植物光合作用

C. 湿衣服晒干 D. 酒精挥发

30.我们熟悉的物质中，不属于同素异形体的是

A．足球烯和石墨 B. 氧气和臭氧

C. 红磷和白磷 D. 一氧化碳和二氧化碳

31.雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的

A．二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物

32. “84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为

A．-3 B. -1 C. +1 D. +5

33．错误理解化学符号中数字所表示的意义是

A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

B. 2Zn：“2”表示两个锌元素

C. Mg:“+2” 表示镁元素的化合价为+2阶+2

D. 2NH3: “2”表示两个氨分子

34. 对前面的现象作出的微观解释，其中错误的是

A. 用水银温度计测量体温 --------- 温度升高，原子间隔变大

B．“酒香不怕巷子深”--------- 分子在不断的运动

C． 空气可以不断被压缩到自行车轮胎中 --------- 分子变小

D. 一个水分子质量为2.9889×10-26kg --------- 分子质量很小

35. “蜂窝煤”比煤求更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为

A. 增大了煤与氧气的接触面积

B． 升高了煤的着火点

C. 提高了氧气的浓度

D. 降低了煤的着火点 各种形状的蜂窝煤

36.使用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是

A．铅 B. 金刚石 C. 二氧化锰 D. 石墨

37.下列不会影响气体物质溶解度的因素是

A．溶质质量 B. 温度 C. 气压 D. 溶剂的性质

38.下列滴管使用或放置图示正确的是

39.对下列现象描述正确的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时火星四射，产生一种白色固体

B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C. 点燃甲烷气体，有二氧化碳和水生成

D. 向含石蕊的水中吹气，紫色石蕊变蓝色

40.下列物质投入水中能形成浊液的是

A. 冰块投入水中 B. 植物油滴入水中C. 二氧化碳通入水中D. 少量食盐撒入水中

41.对于H2O和H2O2两种物质，下列叙述不正确的是

A. 所含元素种类相同 B. 氧元素的质量分数不同

C. 都含有氢分子 D. 物质分子构成不同

42.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。耨化学反应的围观 模拟示意图如下，对该微观模拟示意图认识中错误的是

A. 参加反应的两种分子的个数比为1:2

B. 化学反应也可以看做原子的重新排列组合

C. 反应前后原子的种类及数目不变

D. 图中表明不同原子半径有大小

43．物质的性质决定用途。下列因果关系不成立的是

A. 因为氧气能支持燃烧，所以可能作燃料

B. 因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐

C. 因为磷燃烧能产生大量白烟，所以可用于制作烟幕弹

D. 因为一氧化碳具有还原性，所以工业上用于炼铁

44. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是

A. 质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2:3 B. 1mol氧气的摩尔质量为32

C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 D. 2克H2中含有1mol氢分子

45.在体育比赛中，举重运动员常用白色的“镁粉”做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸

镁，他不可燃，300°C即分解。其分解的化学方程式是： Mg5(OH)2(CO3)4

5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为 A. O2 B. CO C. H2O D. Mg(OH)2

46.一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的物质的量之比克为

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3

七、 填空题

47. 自然界中有碳的单质，也有很多含有碳元素的化合物。

①单质中的碳元素称为游离态，化合物中的碳元素称为____________________；

②自然界中碳以单质形式存在的物质有石墨、足球烯以及___________________（填写名称）； 无定形碳中常用作吸附剂的是____________________（填写名称）。

③写出足球烯C60（可用“C”表示）在足量的氧气中燃烧的方程式__________________。 ④将大气中的CO2变为非气态化合物也可称为“固碳”，写出一个“固碳”的方程式： ____________________________________________________。

⑤碳和金属形成的化合物叫碳化物。某碳化物MC2中含碳0.375，已知C的相对原子质量为 12，则金属M的相对原子质量为______________。

48. 2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，他的主题是“水与能源”。关于水的知识有下列话题，请按要求填空：

①自来水产生过程中，可加__________（填写物质化学式）方法进行消毒杀菌。 ②测定地下水的酸碱度常用_____________。

③水是最常用的溶剂。实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有一下仪器：玻 璃棒、天平、烧杯、胶头滴管。还需要的仪器是________________。配置好的蔗糖溶液 可以保存较长时间，这体现了溶液的____________________性。

④保护水环境、珍爱水资源。是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的 是_____________（填写选项编号）。

A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后再排放

C. 使用含磷洗衣粉 D. 生活污水直接排放

⑤科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源。写出 该反应化学方程式____________________________________________。

49. 图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

① 甲图中，t2°C时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_________。P点表示。 ② 将t2°C的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1°C时，三种物质的溶液中溶质质

量分数由大到小的顺序是_____________________。

③ 如乙图所示，20°C时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块

生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的_________（填写物质编号），试管内发生的化学反应方程式为________________。 ④ t2°C时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入_____________g的B物质，

溶液将达到饱和。

八、实验题

50.为了探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，经查阅资料得知；氯酸钾的熔点为356°C，加热到400°C可观察到缓慢放出气泡。实验仪器如下；

①

②赶实验方法称为_________________________，第二步试验中，某同学选用装置乙加热，你认为是否正确？理由是__________________________________________。

③写出第三步实验中发生的化学反应方程式___________________________________。 ④“丙”中除导管外，另两个玻璃仪器的名称为__________________、_______________；若用装置“丁”收集氧气，则导出气体的导管口是_____________（填写编号“a”或“b”）。

⑤验室制取氧气还可用双氧水作为原料，比较用氯酸钾为原料的制取方法，用双氧水作原料 的方案突出的优点是________（填写选项编号）

A.不需要加热，操作简单

B.通过分液漏斗加液，有利于连续操作

C.节约药品

D.可以使用启普发生器，使制取更方便

51.为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O,相对分子质量是180）分解的产物，在实验室里称取 一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。

① 验过程中观察到B中白色无水CuSO4变色蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则E中现

象是__________________（填实验现象）。分解产物中有CO气体，还有______________。 ② 若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应？

（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！）

写出方程式：

计算步骤：

③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入

集气瓶中（如右图），在此过程中的实验现象是_____________（选填编号）。

A. 木条熄灭 B. 木条继续燃烧

C. 瓶口产生淡蓝色火苗 D. 发生爆炸

④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_____________________________________________________________。

⑤若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解

的气体产生物中有CO，则需在C和D装置之间增加如右图所示

的洗气瓶，

其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是：

______________________________________________________；

澄清石灰水起到的作用是：___________________________________________________。

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