2016年济南市高三一模理综化学试卷答案

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　　2016年济南市高三一模理综化学试卷答案

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　　6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

　　A B C D

　　用

　　品

　　主要成分 Na2SiO3 NaClO NaHCO3 Al(OH)3

　　用途 木材防腐剂 消毒、漂白 食品加工 抗酸药

　　7.下列解释事实的方程式不正确的是

　　A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3- + OH- CO2↑ + H2O

　　B.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

　　C.为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2

　　D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2- Ag2S + 2Cl-

　　8.下列说法正确的是

　　A.乙二醇和丙三醇互为同系物

　　B.室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯

　　C.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种

　　D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

　　9.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是

　　元素 X Y Z

　　单质与H2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂

　　常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7

　　A.Z的氢化物分子间存在氢键 B.最外层电子数Z>Y

　　C.气态氢化物的稳定性Y>X D.Y的含氧酸均为强酸

　　10.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

　　选项 ① ② ③ 实验结论

　　A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：S>C>Si

　　B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性

　　C 浓硝酸 Fe NaOH溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

　　D 浓氨水 生石灰 酚酞 氨气的水溶液呈碱性

　　11.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

　　A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

　　B.该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移

　　C.石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e- NO+ 2NO3-

　　D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

　　12.下列说法正确的是

　　A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

　　B.②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

　　C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化

　　D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

　　25.(16分)A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多

　　种精细化工产品，合成路线如下：

　　已知：i.

　　ii.

　　(1)A的结构简式是 ，C生成N的反应类型为

　　(2)实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是

　　(3)反式聚异戊二烯的结构简式是 (选填字母)。

　　a. b.

　　c. d.

　　(4)D中有一个碳原子上连接2个甲基;试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则D→E的反应方程式为

　　(5)E→F的反应方程式为

　　(6)B的结构简式为

　　(7)芳樟醇的结构简式为

　　26.(13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

　　(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

　　I.

　　II.N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

　　2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ•mol-1

　　①ΔH1= 。

　　②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式

　　③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

　　温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是

　　图1 图2

　　(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。

　　①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为

　　②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式

　　(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因 。

　　27.(14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

　　(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。

　　(2)绿矾(FeSO4•7H2O)是补血剂的原料，易变质。

　　检验绿矾是否变质的试剂是

　　设计实验检验绿矾是否完全变质

　　(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

　　①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为

　　②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量

　　(4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH<0

　　T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是

　　28.(15分)氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。

　　I. Cu2O的制取

　　(1)葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。

　　(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯

　　外，还需要 。

　　II. 检验样品中是否含有CuO

　　方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。

　　(3)甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。

　　(4)甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。

　　方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。

　　(5)装置a中所加的酸是 (填化学式)，装置e中碱石灰的作用是 。

　　(6)点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是 。

 

　　(7)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。

　丰台一模理综化学试题答案

　　6~12 CABACDD

　　25.(16分，每空2分)

　　(1) 取代反应(或水解反应)

　　(2)乙炔

　　(3)b

　　(4)

　　(5)

　　(6)

　　(7)

　　26.(13分，未标分数的空每空2分，合理即给分)

　　(1)① +183kJ•mol-1

　　②2CO(g)+2NO(g) 2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ•mol-1

　　③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低

　　(2)①CO-2e-+H2O CO2+2H+

　　②2NO+3H2O2 2NO3-+2H2O+2H+

　　(3)NH4HSO3(1分)

　　HSO3- H+ +SO32-，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32-)浓度减小。

　　27.(14分，每空2分，合理即给分)

　　(1) 4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3

　　(2) KSCN溶液

　　取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质)

　　(3)①4FeCO3•nH2O+O2 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O

　　②0.89g

　　(4)<

　　铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端;当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。

　　28.(15分，未标分数的空每空2分，合理即给分)

　　(1)

　　(2)漏斗、玻璃棒

　　(3)Cu2O + H2SO4 CuSO4+Cu + H2O

　　(4)Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量

　　(5)H2SO4(1分)

　　防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确

　　(6)打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。

　　(7)防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。

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