高一下学期化学期末试卷

导读：　高一下学期化学期末试卷(共6篇)高一下学期期末化学试卷2013—2014学年下学期期末考试 高一年级化学学科 试 卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为90分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。学校 班级 姓名...

本文是中国招生考试网（www.chinazhaokao.com）成考报名频道为大家整理的《高一下学期化学期末试卷》，供大家学习参考。

高一下学期化学期末试卷(一)
高一下学期期末化学试卷

2013—2014学年下学期期末考试 高一年级化学学科 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为90分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。

学校 班级 姓名 考号

注意事项：

1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号准确填写，条形码贴在制定位置上。 2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案字体工整、清楚。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Br:80

装

A. 利用太阳能将海水蒸馏得到淡水，使太阳能转化成了化学能 B．煤的气化就是将煤转化为可燃性气态的过程，是化学变化。 C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解 D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）

A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液

8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性

反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生PM2.5产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）

9．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水 10．可逆反应：2NO2(g)

标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态

A．①⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

14

第Ⅰ卷（选择题 54 分）

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分）

1．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系，下列有关说法正确的是（ ） A.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉

D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 2. 下列关于化学反应说法中不正确的是（ ） 订

A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成

C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 3．下列有关资源的开发利用说法正确的是（ ） A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO 4．下列化学用语表示正确的是（ ）

Cl..

A. HClO的结构式：H—O—Cl B．四氯化碳的电子式：Cl:..C:Cl

ClCl

C．CO2的比例模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

14

2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的

5．C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击N可

使它转变为C，N +1n → C+1H，下列说法正确的是（ ）

A．C和N互为同位素 B．C和C60是同素异形体

C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在C D．CO2的摩尔质量为46g

14

14

14

14

14

14

14

11.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同

1

14

1

6．下列说法正确的是（ ）

化学学科试卷第 1 页（共3页）

12.

B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应为O2+4e+2H2O====4OH

18.分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且酸和醇的相对分子质量相等。若不考虑立体结构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）

A.12种 B.16种 C.20种 D.24种

--

2C(g)＋zD(g)，

第二部分 非选择题 （共46分）

19.(8分)(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

13．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)

－1

－1

①下列有机物属于芳香烃的是 (填字母),它与苯的关系是 ,写出苯与溴发生反若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L·s，下列推断正确的是（ ）A．v(C)＝0.2 mol·L·s B．z＝3

C． B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6% 14．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）

A．只需验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 B．只需测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是（ ） A .B的氧化物对应水化物为强酸 B. F单质与C单质反应的产物只有一种

C. 因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低 D. A、D形成的化合物的水溶液呈碱性

16．某有机物结构如下 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ）

A. 能发生酯化反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能跟NaOH溶液反应 D.能发生水解反应

17.一种据酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应:CH3CH2OH-4e+H2O====CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是（ ） A.检测时,电解质溶液中的H向负极移动

化学学科试卷第 2 页（共3页）

+

-+

－1

－1

应的化学方程式 ,

a. b. c.

②下列有机物属于羧酸类的是 (填字母)。

15.有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知：①原子半径：A<C<B<E<D；

a.CH3CHO b. (2)化合物X的结构简式为

c.

①X分子有 种氢原子。

②

X的另一种同分异构体Z的结构简式为

H2C＝CH—CH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式 。

20．（10分）X、Y、ZX、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体， 右图中的A、B、C已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中 的少一个。 请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由孔

性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质 名称）；负极电极反应式为_________________ ___

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是____________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充

入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是

____________________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

21.（9分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe、Fe和Mn等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

3+

2+

2+

化学学科试卷第 3 页（共3页）

高一化学科目答题卡

$ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $

1 2 3 4 5

A A A A A B B B B B C C C C C D D D D D A 7 A 8 A 9 A 10 A

6 B B B B B C C C C C D D D D D

11 12 13 14 15

A A A A A B B B B B C C C C C D D D D D A 17 A 18 A

16 B

B B C D C D C D

$ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $ $

第二部分 主观题(请用0.5mm黑色签字笔作答)

2013—2014学年下学期期末考试 高一年级化学学科 试 卷答案

+Br2

19.（8分）答案：(1)① c （1分） 同系物 （1分）

② c （1分）

(2)①1 （1分） ②H2C＝CH—CH2OH+Br2

+HBr （2分）

C H2Br—CHBr—CH2OH（2分）

20．（10分）答案：（1）第2周期，ⅥA族 （各1分） （2）氧气（2分）；H2—2e＋2OH=2H2O （2分） （3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （2分） （4）a b（各1分）

21.（9分）答案：（1）漂液NaClO（1分），为了将Fe氧化成Fe（2分） （2）NaOH（1分）， 使除Mg以外的杂质生成氢氧化物沉淀而除去（2分） （3）Na2CO3（1分） （4）MgCO3+H2O

Mg（OH）2+CO2↑。（2分）

2+

2+

3+

－

－

22．（12分）答案：（1）液体分层 （1分）

（2）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分） （3）催化剂、吸水剂 （2分）

（4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （2分）

（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（2分） （6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH

浓硫酸 △

2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4 （2分）

23、（7分）（1）72 (2分} （2）C5H12 (2分) (3) C(CH3)4 (3分}

化学学科试卷第 5 页（共3页）

高一下学期化学期末试卷(二)
2014年高一下学期期末试题_化学

2014年紫阳中学第二学期高一期末化学试卷 考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷，试卷共7页，答卷共2页。

全卷满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须全部做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。

3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、班级、准考证号分别填写在答卷的相应位置上。

4．本卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）

1．下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（ ）

A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

2．形成物质世界多样性的原因有（ ）

①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象

A．仅①②③ B．仅②④⑤ C．仅①③ D．①②③④⑤

3．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）

A．甲苯 B．丙炔 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷

4．下列化学用语正确的是（ ）

A．Cl的结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

H-C=C-HC．乙烯的结构式： 1618D．O与O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 －

5．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）

A B C D

6、下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2物质的量最多的是（ ）

A． B．

C．CH3－CH2－C≡CH D．CH3(CH=CH)3CH3【高一下学期化学期末试卷】

7．下列说法正确的是（ ）

A．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到

B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数

C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

D．用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 8．下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是（ ）

A． B． C． D．

9．下列化学反应方程式中不属于化学科学解决环境问题的是（ ）

A．

B．SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2= 2CaSO4

C．2NO+2CO催化剂N2+2CO2

D．

A．78g苯中含有碳碳双键3NA个

B．1mol甲基（－CH3）含有电子数为10NA个 10．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 NA个

11．已知空气－锌电池的电极反应为： 锌片：2Zn+4OH－4e＝2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e ＝4OH ，据此判断，锌片是（ ） －－－－

A．正极，被还原 B．正极，被氧化

C．负极，被还原 D．负极，被氧化 12．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A．离子半径：Na+＞Al3+＞F －

B．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3

C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

D．熔点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3C(CH3)3

13． 一定温度下的反应A(g)＋3B(g)

B．混合气体的总物质的量不再变化

C．A、B、C的浓度不再变化 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 A．C的生成速率与C的分解速率相等

D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

14．下列叙述正确的是（ ）

A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体

B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体

C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键

D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

15．W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属 D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O

二、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）

16．在2 L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)

－－

－＋－2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，－A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ1·ｓ1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是（ ） A．1.4 mol·Ｌ1 B．1.6 mol·Ｌ1

C．1.8 mol·Ｌ1 D．3.2 mol·Ｌ－－1

17．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

* 燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是（ ） A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高

D．随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大

18．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=＋248kJ/mol

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol

D．该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) H=＋183kJ/mol

19．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）

A．丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为

B．相同物质的量的三种物质完全燃烧后，在标准状况下，生成的气体体积比7:6:5

C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高

D．丙烷、丙烯、丙炔三种物质分子中所有的碳原子都处在同一平面

20．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①增大 ②不变

C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极反应式：①中阳极 2Cl2eCl2 ②中负极 2H2eH2

21．已知有机物CH3CH=C(CH3)CH3，可表示为

(乙)。下列说法正确的是（ ）

A．家蚕信息素与1molBr2加成产物只有两种 。经研究发现，家蚕的信息素为：CH3(CH2)2CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3，白蚁的信息素有： (甲) ，

B．家蚕信息素是乙烯的同系物

C．白蚁信息素甲与乙互为同分异构体

D．白蚁信息素乙的名称为3，7-二甲基-1-辛烯

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

三、填空题（本题包括5小题，共36分）

22．已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H2燃烧的热化学方程式 ▲ 。

23．烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中

。现有分子式是直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到

C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为

并写出一种不能被氧化成为的同分异构体共有 ▲ 种，的同分异构体的结构简式 ▲ 。

24．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：

H2O DDG

P Q M+P ；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K； ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）B元素的名称是 ▲ ；（2）E元素的原子结构示意图是 ▲ 。

（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。

（4）G的电子式为 ▲ 。

（5）化合物X所含化学键类型有 ▲ 。

（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。

②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 ▲ 。

高一下学期化学期末试卷(三)
高一下学期期末考试化学试题及答案

高一下学期期末考试化学试题

说明：

1．本试卷包括第1卷(选择题，1～4页)和第Ⅱ卷(非选择题，5～8页)两部分，全卷满分100分，答卷时间100分钟。

2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷密封线内有关项目填、涂清楚。

3．第1卷选择题各小题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。

4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35。5 Na：23 Mg：24

第1卷 (选择题共51分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分．共51分)

1．二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 c．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

2．下列叙述正确的是

A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表

B．短周期中包含了18种原子

C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化

D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的

3．下列有关化学用语正确的是

4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D20分子中所含中子数为8 B．NH，的结构式为H—N—HH

C．羟基的电子式：

D．热稳定性：

5．下列说法正确的是

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理【高一下学期化学期末试卷】

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

H2SHF

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

6．下列关于有机物的说法错误的是

A．乙烯、聚乙烯均可使酸性KMno4溶液褪色

B．CCl4、苯均可用于萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸均可发生取代反应

D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应

7．下列图示变化为吸热反应的是

8．将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的PH均增大 f

D．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程

9．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇

可发生的化学反应有

①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2

A．只右①②③⑥ B．只有①②③④ C．只有①③④⑥ D．①②③④⑤【高一下学期化学期末试卷】

10是制备硫酸的重要反应之一。下列叙述

正确的是

A．催化剂V2O5，不改变该反应的逆反应速率

B．将2molSO2与2mol O2放人密闭容器中，最终生成2mol SO3

C．在t1、t2时刻，SO2 (g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO2 (g)消耗的平均速率为

D. ．该反应是放热反应，

11．下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X 可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5倍，下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型相同

C．原子半径大小顺序为：X<W<Y<Z

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素

则SO2的能量一定大于SO3的能量

13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．第1A族的元素都是金属元素

B．L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

14．能够说明(HI为无色气体)已达平衡状态的是

A．一个H—H键断裂的同时有一个 H-I键形成

B．v正 (H2)= v逆 (HI)时的状态

C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态

D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态

15．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法错误的是

A 该物质属于有机物

B．该物质不属于烃

C．该物质完全燃烧后的产物只有CO2和H2O

D．该物质中既含有极性键又含有非极性键

16．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2

和H2O则该物质一定是烃

B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

17．下列说法中正确的是

A．非金属元素原子之间不可能形成离子键

B．煤的于馏属于化学变化

C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物

临沂市高一下学期模块考试

化 学

第Ⅱ卷 (非选择题共49分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

二、(本题包括两小题。共22分)

18．(11分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的有填字母)。

a．减少化石燃料的使用

b．植物造林，增大植被面积

c．用家用汽车代替公交车

d．利用太阳能、风能、潮汐能

e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量

(2)将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。(填字母)

(3)该题“第(2)问”中的一种有机物能与Na2CO3溶液反应放出CO2该有机物所含的官能团是(写名称)，写出该有机物与Na2CO3，溶液反应放出CO2的化学方程

式 。

(4)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采取的措施是 (填字母)。

a．减压、升温 b．增压、升温 c．减压、降温 d．增压、降温

19．(11分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。

(2)已知在短周期主族元素中，元素口与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法错误的是 (填字母)。

a．卤素单质的熔沸点按的顺序由低到高

b．原子半径按的顺序由大到小

c．卤化氢的稳定性按的

顺序由强到弱

高一下学期化学期末试卷(四)
2014-2015第二学期高一化学期末试卷

高一期末调研测试

化学试题 2015.07

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64

选 择 题 （共40分）

单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是 ．．．A．用工业废水直接灌溉农田 B．用可降解塑料做购物袋

C．将煤气化或液化获得清洁燃料 D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石 2．下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式：H+] B

_

288

C．甲烷分子的比例模型：3．下列物质中含有离子键的是

D．核内有8个中子的碳原子：6C

8

A．Na B．CO2 C．SiO2 D．KCl 4．下列物质互为同分异构体的是

A．氧气和臭氧 B．正丁烷和异丁烷 C．甲烷和乙烯 D．1H和2H

5. 全部由第三周期元素形成的化合物是 A．HF B．NO C．Na2S D．MgF2

6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

－+

A．Na+ NO3 SO24 B．Ag NO3 Cl

－－－

+ C．K+ H+ HCO3 D．NH+4 Na OH

－

－

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA B．0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中含有Cl的数目为0.1 NA

－

－

C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA

D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA 8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．中和反应是放热反应

B．H2燃烧时的能量变化如图1所示 C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 9．下列有关物质用途的说法不正确的是 ．．．A．碳酸氢铵常用作氮肥

图1

B．浓硫酸可用于干燥氨气

C．油脂可以制造肥皂

D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 10. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是 ．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 11．图2为某原电池的示意图，下列说法正确的是 A．铜片作负极 B．溶液的颜色逐渐变浅 C．电子由铜棒流出 D．锌片上发生还原反应

12．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2

C．KCl和K D．CO2和H2O

图2

13．下列有关说法不正确的是 ．．．

A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键 B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 14．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族 C．ⅠA族的元素全是金属元素 15．下列装置或操作能达到实验目的的是

图

3

图4

图5

图6

B．0族原子的最外层电子数均为8

D．短周期是指第1、2、3周期

A．图3用于蒸馏石油 B．图4用于收集NO

C．图5用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物 D. 图6用于实验室制取NH3

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

16．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图7所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：W >Z >X B．非金属性：Z>Y C．最高化合价：Z >X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 17．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋3H2↑

＋

X Y Z

W

图7

B．NO2溶于水：3NO2＋H2O= 2H+＋2NO3–＋NO C．氢氧化铜与稀硝酸反应：H+＋OH– = H2O

D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH＝AlO2＋2H2

O

－

－

18．一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) △H = －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．反应放出197 kJ 的热量 B．生成SO3为2 mol

C．SO2和SO3 物质的量之和为2 mol D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 19．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是

A．都是常用调味品的主要成分 B．都能使紫色石蕊溶液褪色

C．都能和CaCO3反应 D．都能发生酯化反应

20．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成

4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。 下列说法正确的是

A．该混合物中铜的质量为19.2 g

B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol C．加入NaOH溶液的体积是800 mL

D．Cu2+沉淀完全后，溶液中c(NO3-)为0.7 mol/L

非 选 择 题（共60分）

21（12分）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题： （1）Z原子的结构示意图为 ▲ ，YX3的电子式为 ▲ （用元素符号表示）。 （2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）。

（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为 ▲ 、 ▲ （填离子化合物或共价化合物）。 （4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是 ▲ （填字母序号）。

a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强

b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q

22（12分）烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4。A进行图8所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

（1）A

（2）①④（3）反应②（4）E如图923 （8分）T ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：

NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol1。

－

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 ▲ 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2 （2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO) = 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 ▲ mol。 （3）下列措施能使反应加快的是 ▲ （仅改变一个条件）

a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂

（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 ▲ 。 a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定 24（12分） CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则

CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝kJ·mol1。

－

（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图10

所示，则通入a气体的电极名称为 ▲ ，通入b气体的电极反应式为 ▲ 。（质子交换膜只允许H+通过）

高一下学期化学期末试卷(五)
新课标人教版高一下学期期末化学测试题

新课标人教版高一下学期期末化学测试题

（答题时间：100分钟）

本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。

第I卷（选择题 共30分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Br:80

本卷共15小题，每题2分，共30分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）

A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 萃取法

2. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（ ）

A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料

D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料

3. 下列说法正确的是（ ）

A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物

B. 蔗糖溶液中加入新制Cu(OH)2浊液煮沸会析出红色沉淀

C. 纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，但它们并不为同分异构体

D. 人体的各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外

4. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（

A. 利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源

B. 利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界

C. 人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力

D. 人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

5. 对于放热反应2H点燃

2O22H2O，下列说法正确的是（ ）

A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D. 反应物H2和O2具有的能量相等

6. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应的限度是不可改变的

C. 化学反应的限度与时间的长短无关

D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

7. 原电池产生电流的本质原因是（ ）

A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B. 有导线将两个活动性不同的电极连接

C. 正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

D. 电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 ）

8. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中

的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯（

经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）

A.

）的方法中，原子

B.

C.

D.

9. 下图各装置中，不能发生原电池反应的是（ ）

A B C D

10. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. N2

11. 冶炼金属一般有下列四种方法：① 焦炭法 ② 水煤气（或CO、或H2）法 ③ 活泼金属置换法 ④ 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜。现代有：（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。其中对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）

A. （1）① B. （2）② C. （3）③ D. （4）④

12. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）

A. 单质熔、沸点逐渐降低 B. 气态氢化物稳定性逐渐增强

C. 卤素离子的还原性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强

13. 下列各组大小顺序不正确的是（ ）

A. 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

B. 热稳定性：SiH4PH4H2SHCl

C. 金属的还原性：NaMgAl

D. 还原性：HFHClHBrHI

14. 下列反应属于取代反应的是（ ）

A. CH42O2点燃CO22H2O

B. CH2CH2Br2BrCH2CH2Br

醇CH3CHCH2NaClH2O

C. CH3CH2CH2ClNaOH

D.

15. CH3CH2OH和CH3CO18OH在一定条件下充分反应后，得到的产物为（ ）

A. 和H2O

18

B. 和H2O

C. 和H2O

18

D. 和H2O

第II卷（选择题 共70分）

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5

二. （本题共11分）物质结构、元素周期表、元素周期律知识块。

3416. （5分）16S微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。它与Na形成的化合物的

电子式 ，此化合物类型 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

17. （6分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A ；B ；C 。

（2）C的原子结构示意图： ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。

（3）A的氢化物的水溶液显 （填“酸”或“碱”）性。

三. （本题共12分）化学能与能量、化学反应速率与限度知识块

18. （4分）化学键的断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于 。

19. （5分）原电池是一种装置。电子的流动方向是从铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ，其中铝做 ，很快被腐蚀。

20. （3分）以下是反应2SO2

O2 2SO3在不同条件下进行时SO2的转化率：

从上表中你得到的启示？

（1）关于可逆反应的限度： 。

（2）提高该化学反应限度的途径有： 。

（3）要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是。

四. （本题共15分）有机化学基础知识块

21. （3分）我国已启动的“西气东输”工程是为了改善我国东部的能源结构，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子的电子式为 ，结构式为 ；分子里各原子的空间分布呈 结构。

22. （6分）（1）在通常情况下，苯的化学性质，它溶液褪色；但在一定条件下，苯能发生 、 等反应。

（2）写出苯与浓硝酸、浓硫酸在50~60℃下反应的化学方程式：

23. （6分）回答下列问题：

（1）用甲烷制备一氯甲烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；

（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；

五. （本题共15分）有机物质性质综合知识块

24. （9分）已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。



回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。

（2）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

② ；④ 。

25. （6分）某废液经测定得知主要含乙醇，其中还溶有丙酮，乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的沸点（见表），通过下列步骤回收乙醇和乙酸：

实验装置如图：

实验步骤：

① 向废液中加入过量烧碱溶液；

② 将混合液放入蒸馏烧瓶中，并放入几片碎瓷片缓缓加热；

③ 收集沸点范围在70—85℃的馏出物；

④ 取出蒸馏烧瓶中的残液，冷却后向其中加过量浓硫酸，然后再放入耐酸蒸馏烧瓶中进行蒸馏，回收馏出物。

回答下列问题：（1）操作①的目的是 ；

（2）操作②中碎瓷片的作用 ；

（3）操作③得到的馏出物的主要成分是 ；

（4）蒸馏过程中要冷凝馏出物，则冷凝水应从 端进入冷凝管（填a或b）

（5）操作④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）

六. （本题共17分）金属冶炼与海水资源的利用

26. （7分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：

① （写出化学方程式）；

2② 3Br23CO3BrO35Br3CO2；

③ BrO35Br6H3Br23H2O。

其中反应②中氧化剂是 。

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式： 。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是 （填一种）。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。

① 乙醇 ② 四氯化碳 ③ 硝酸

27. （10分）工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：2NaAlO

2CO23H2ONa2CO32Al(OH)3

（1）写出图示中（1）的实验操作是 ；图示中（2）加入的试剂 。

（2）试推断物质（写化学式）B ；C ；H ；F 。

（3）写出化学方程式：

① 。④ 。

附加题（本题共20分）

1. （9分）某学生用下图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：

（1）检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

（2）向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液

面下。

（3）将装置A中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

请填写下列空白：

②

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