成都七中2017化学零诊模拟答案

导读：　成都七中2017化学零诊模拟答案(共5篇)...

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成都七中2017化学零诊模拟答案(一)
四川省成都七中2015届高三零诊模拟化学试题 Word版含答案

四川省成都七中2015届高三零诊模拟化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65

第I卷（选择题 共40分）

共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料

B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2、下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：

NO2OH

②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl的结构示意图：－

④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

20⑥原子核内有20个中子的氯原子：17Cl ⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

A．①④⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确

3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

——B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e=4OH

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

5、下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消

毒

B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象

C．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液

D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

1

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-

B．二氧化硫：Na、NH4、SO3、C1

C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．甲醛：Ca、Mg、MnO4、NO3

8、不能实现下列物质间直接转化的元素是( )

O2H2ONaOH或HCl

单质――→氧化物――→酸或碱――→盐

A．硫 B．碳 C．氮 D．钠

9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

--A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl和ClO两种粒子数之和为NA

B．80mL 10mol·L－1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

10、下列离子方程式正确的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

3+2-2+-2Al+3SO4+3Ba+6OH ＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ ++2--2+2+--

C, 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏, 降低土壤的碱性,涉及的方程式为

Ca+CO3=CaCO3↓

D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝

-+2I+H2O2+2H= I2+2H2O

11、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据 2＋2－

2

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是

A．C≡C键能为796.0 kJ/mol

B．C—H键键长小于H—H键

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

12、短周期主族元素X、Y

、A、B、C在元素周期表的位置如

右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y

B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3【成都七中2017化学零诊模拟答案】

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－

A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3

D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

14、KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的．．．是

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

15、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)

B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN

溶液等体积混合后的溶液中：

c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)

D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1

16、在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是

( )

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

17、下列实验方案能达到实验目的的是

3

18、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S－诱抗素的分子结构如图,下列说法正确的是

A. 此有机物含有如下的官能团: 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.1mol该有机物与NaOH 溶液反应，耗2mol。与氢气反应耗氢气5mol

C．该有机分子中没有一个有手性碳

D. 该有机物不存在顺反异构。

19、下列除杂的方法中，正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl—CH2Cl，气液分离

②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液

③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏

④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液

A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤

20、25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )

－A．原混合液中c(SO2 B．原混合液中c(NO－

4)＝0.2 mol/L3)＝0.9 mol/L

C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程

①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式： ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：

⑵铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是 、

、 Al在高温下反应制备，写出方程式： 。

4

⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因： ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式

请回答下列问题：

(1)A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为________。

(2)上述所有反应是取代反应的有 个

(3)C F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________。

(4)写出B→C的化学方程式：________。

(5)写出D和G生成H的化学方程式：________。

(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式________。

23、（8

(1)

ΔH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。

A．混合气体的密度保持不变 B．v正(X)＝v正(Z)

C．容器内温度恒定 D．W的质量分数不变

(3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)－t曲线如图所示。

①0～4 min内W的平均速率为________mol·L·min。

②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。

24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n＝2时，AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，

5

－1－1

成都七中2017化学零诊模拟答案(二)
四川省成都七中2015届高三零诊模拟化学试题 Word版含答案

四川省成都七中2015届高三零诊模拟化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65

第I卷（选择题 共40分）

共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料

B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2、下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：

NO2OH

②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl的结构示意图：－

④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：17Cl ⑦ HCO3的水解方程式为：HCO3＋H2OCO32＋H3O

A．①④⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确

3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

5、下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象

C．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液

D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂 －－－＋20

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-

B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-

8、不能实现下列物质间直接转化的元素是( )

O2H2ONaOH或HCl

单质――→氧化物――→酸或碱――→盐

A．硫 B．碳 C．氮 D．钠

9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

--A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl和ClO两种粒子数之和为NA

－B．80mL 10mol·L1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA【成都七中2017化学零诊模拟答案】

10、下列离子方程式正确的是

－＋－A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32＋2H=SO42＋3S↓＋H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C, 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏, 降低土壤的碱性,涉及的方程式为

＋－Ca2+CO32=CaCO3↓

D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝

2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O

11

成都七中2017化学零诊模拟答案(三)
成都七中高2015届化学零诊模拟考试题

成都七中高2015届零诊模拟考试题——化学

考试时间：50分钟 总分：100

H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65

第I卷（选择题 共40分）

共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料

B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2、下列有关化学用语表示正确的是 ①CSO的电子式： OHNO2

②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl的结构示意图：－

④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

20⑥原子核内有20个中子的氯原子：17Cl

⑦ HCO3的水解方程式为：HCO3＋H2OCO32＋H3O

A．①④⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确

3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

5、下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象

C．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液

D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂 －－－＋

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-

B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-

8、不能实现下列物质间直接转化的元素是( )

O2H2ONaOH或HCl

单质――→氧化物――→酸或碱――→盐

A．硫 B．碳 C．氮 D．钠

9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

--A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl和ClO两种粒子数之和为NA

－B．80mL 10mol·L1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

10、下列离子方程式正确的是

－＋－A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32＋2H=SO42＋3S↓＋H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

＋－C, 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏, 降低土壤的碱性,涉及的方程式为 Ca2+CO32=CaCO3↓

D. 在海带灰滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O

11、下

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是

A．C≡C键能为796.0 kJ/mol B．C—H键键长小于H—H键

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

12、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的 位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y

B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB

C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3

－－

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B＜C2

A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3

D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

14、KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是 ．．．A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

15、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

－－＋A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)＋2c(A2)＝c(H)＋c(H2A)

－－B．0.1 mol·L1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

－－＋c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(Cl)＞c(H)

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：

－－＋c(CN)＋2c(OH)＝2c(H)＋c(HCN)

－＋－D．0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2)＝0.3 mol·L1

16、在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋

3Y(g) 2Z(g)；ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

17

18、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S－诱抗素的分子结构如图,下列说法正确的是

A. 此有机物含有如下的官能团: 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.1mol该有机物与NaOH 溶液反应，耗2mol。与氢气反应耗氢气5mol

C．该有机分子中没有一个有手性碳

D. 该有机物不存在顺反异构。

19、下列除杂的方法中，正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl—CH2Cl，气液分离

②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液 ③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏

④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液

A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤

20、25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是

( )

－－A．原混合液中c(SO24)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO3)＝0.9 mol/L

＋C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H)＝0.1 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程

①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③

使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式： ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：

⑵铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是 、 工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：

。

⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因： ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式

请回答下列问题：

(1)A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为________。

(2)上述所有反应是取代反应的有个

(3)C 物质中碳元素的杂化轨道：为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________。

(4)写出B→C的化学方程式：________。

(5)写出D和G生成H的化学方程式：________。

(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式________。

23、（8

(1)ΔH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。

A．混合气体的密度保持不变 B．v正(X)＝v正(Z)

C．容器内温度恒定 D．W的质量分数不变

(3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)－t曲线如图所示。 ①0～4 min内W的平均速率为________mol·L·min。

②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。

24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。 (1)当n＝2时，AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。

(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A

、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。其中Co3+与NH3之间的作用力为 。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。 －1－1

成都七中2017化学零诊模拟答案(四)
四川省成都七中2015届高三零诊模拟化学试题

四川省成都七中2015届高三零诊模拟

化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65

第I卷（选择题 共40分）

共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料

B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2、下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：

NO2OH

②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl的结构示意图：－

④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：17Cl ⑦ HCO3的水解方程式为：HCO3＋H2OCO32＋H3O

A．①④⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确

3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

5、下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 －－－＋20

·1·

B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象

C．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液

D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-

B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-

8、不能实现下列物质间直接转化的元素是( )

O2H2ONaOH或HCl

单质――→氧化物――→酸或碱――→盐

A．硫 B．碳 C．氮 D．钠

9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

B．80mL 10mol·L－1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

10、下列离子方程式正确的是

A．Na－＋－2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32＋2H=SO42＋3S↓＋H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

·2· A．

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C, 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏, 降低土壤的碱性,涉及的方程式为

＋－Ca2+CO32=CaCO3↓

D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝

2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O

11

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是

A．C≡C键能为796.0 kJ/mol

B．C—H键键长小于H—H键

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

D．2CH4(g)=C2

H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

12、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的 位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y

B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB

C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3

－－D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B＜C2 A．

装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3

D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

14、KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正．．确的是 ．

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

15、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

－－＋A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)＋2c(A2)＝c(H)＋c(H2A)

－－B．0.1 mol·L1CH3

COONa 溶液与0.05 mol·L1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

－－＋c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(Cl)＞c(H)

·3·

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：

－－＋c(CN)＋2c(OH)＝2c(H)＋c(HCN)

－＋－D．0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2)＝0.3 mol·L1

16、在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋

3Y(g) 2Z(g)；ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

17

18构如图,下列说法正确的是

A. 此有机物含有如下的官能团: 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.1mol该有机物与NaOH 溶液反应，耗2mol。与氢气反应耗氢气5mol

C．该有机分子中没有一个有手性碳

D. 该有机物不存在顺反异构。

19、下列除杂的方法中，正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl—CH2Cl，气液分离

②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液

③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏

④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液

A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤

20、25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )

－－A．原混合液中c(SO24)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO3)＝0.9 mol/L

＋C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H)＝0.1 mol/L

·4·

成都七中2017化学零诊模拟答案(五)
四川省成都七中2015届高三零诊模拟化学试题

四川省成都七中2015届高三零诊模拟

化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65

第I卷（选择题 共40分）

共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料

B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2、下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：

NO2OH

②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl的结构示意图：－【成都七中2017化学零诊模拟答案】

④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

20⑥原子核内有20个中子的氯原子：17Cl ⑦ HCO3的水解方程式为：HCO3＋H2OCO32＋H3O

A．①④⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确

3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

5、下列有关物质的性质与应用均正确的是 －－－＋

·1·

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象

C．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液

D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-

B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-

8、不能实现下列物质间直接转化的元素是( )

O2H2ONaOH或HCl

单质――→氧化物――→酸或碱――→盐

A．硫 B．碳 C．氮 D．钠

9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

B．80mL 10mol·L－1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

10、下列离子方程式正确的是

A．NaO－＋2H＋=SO－2S23溶液中加入稀硫酸：2S2O3242＋3S↓＋H2O

·2· A．

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C, 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏, 降低土壤的碱性,涉及的方程式为

＋－Ca2+CO32=CaCO3↓

D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝

2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O

11

A．C≡C键能为796.0 kJ/mol

B．C—H键键长小于H—H键

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

D．2CH4(g)=C2

H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

12、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的 位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y

B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB

C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3

－－D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B＜C2 A．

装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3

D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

14、KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正．．确的是 ．

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

15、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

－－

＋A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)＋2c(A2)＝c(H)＋c(H2A)

－－B．0.1 mol·L1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

·3·

c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(Cl)＞c(H)

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：

－－＋c(CN)＋2c(OH)＝2c(H)＋c(HCN)

－＋－D．0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2)＝0.3 mol·L1

16、在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋

3Y(g) 2Z(g)；ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

17

－－＋

18、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S－诱抗素的分子结构如图,下列说法正确的是

A. 此有机物含有如下的官能团: 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.1mol该有机物与NaOH 溶液反应，耗2mol。与氢气反应耗氢气5mol

C．该有机分子中没有一个有手性碳

D. 该有机物不存在顺反异构。

19、下列除杂的方法中，正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl—CH2Cl，气液分离

②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液

③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏

④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液

A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤

20、25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )

－－A．原混合液中c(SO24)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO3)＝0.9 mol/L

＋C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H)＝0.1 mol/L

·4·

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程

①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式： ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：

⑵铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是 、

、 Al在高温下反应制备，写出方程式： 。

⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因： ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式

请

回答下列问题：

(1)A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为________。

(2)上述所有反应是取代反应的有个

(3)C 物质中碳元素的杂化轨道：F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________。

(4)写出B→C的化学方程式：________。

(5)写出D和G生成H的化学方程式：________。

(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式________。

·5·

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