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九年级上册化学期末试卷及答案

2017-02-13 11:54:08 编辑:燕清 来源:http://www.chinazhaokao.com 试题 浏览:

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  化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编今天为大家精心准备了九年级上册化学期末试卷及答案,希望对大家有所帮助!

  九年级上册化学期末试卷及答案

  九年级化学上册期末试卷(带答案)

  九年级化学上学期期末试卷

  可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl—35.5 Ca-40

  Fe-56 N—14 Cu—64

  1、下列变化中,属于化学变化的是

  A.红磷燃烧 B.冰融化成水 C.矿石粉碎 D.铜丝弯曲

  2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

  A.金刚石制作刀具 B.水作溶剂

  C.用16%的食盐水选种 D.氧气供给呼吸

  3、下列说法正确的是

  A.铁是地壳中含量最多的金属元素

  B.不锈钢就是永不生锈的钢

  C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

  D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上,这是利用了铁的导电性

  4、溴酸钠(NaBrO3)是某种冷烫精的主要成分,对头皮有刺激作用,使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是

  A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 -1

  5、下列灭火措施不正确的是

  A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭

  C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭

  6.下列所示的实验操作正确的是

  7、净化水的方法有:①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为

  (A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④

  8、下列物质中,属于混合物的是

  A.氯酸钾 B.氧化镁 C.空气 D.水

  9、建设节约型社会,“从我做起”,我认为下列节约行为合理的是

  A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸

  C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花

  10、“以崇尚科学为荣,以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是

  A、区别硬水与软水常用肥皂水

  B、未开启的地窖、窖井,不可冒然进入

  C、加碘食盐的“碘”是指碘元素

  D、小孩经常咬铅笔,会导致铅中毒

  11.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是

  A.用铁回收含银废液中的银 B.用锌与稀硫酸反应制取氢气

  C.古代金银制品能保存至今 D.用铝合金制作门窗框架

  12、下列实验室制取气体的设计中,可行的是

  A.加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧

  B.盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳

  C.稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳

  D.稀硫酸跟铜反应制取氢气

  13、在X+2O2 CO2+2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为

  A.CH4 B.C2H5OH C.C D.CO

  15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物

  之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是

  A.①单质、③氧化物

  B.②化合物、④氧化物

  C.①单质、③化合物

  D.②含氧化合物、④氧化物

  二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分)

  题号 16 17 18 19 20

  答案

  17、下列对一些事实的解释不正确的是

  事实 解释

  A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同

  B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同

  C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多

  D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大

  19、下列对有关实验现象的描述正确的是

  A.铁丝在空气中燃烧时,火星四射,有黑色物质生成

  B.红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中,剧烈燃烧,产生白光

  C.石蜡在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成

  D.铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成

  20.下列四个图像,分别对应四种操作过程,其中正确的是

  A B C D

  A.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧

  B.等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

  C.向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸

  D.某温度下,向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

  三、(本题包括5小题,共28分)

  21.(4分)世界是物质的,物质是由各种化学元素组成的,请你写出下列物质的化学式:

  (1)“西气东输”工程中输送的气体是 ;

  (2)水银不是银,是一种金属的俗称,这种金属是 ;

  (4)氧元素的质量分数最多的氧化物是 。

  22、(4分)回答下列问题:

  据统计,目前南充市私家车出现井喷式增长:小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气(CO、SO2与NO等物质)将会加重我市空气污染,其治理方法有:

  (1)在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应,生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________;

  (2)改用压缩天然气(CNG)作燃料,修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前,应先 。

  (3)使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。

  23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应 中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。请回答:(1)硅的相对原子质量为 ;原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期, 元素符号为 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。

  (2)原子半径:钠 镁(填“>”或“==”或“<”,下同),原子得电子能力:硫 氯。

  (3)与钠元素化学性质相似的元素为 。

  (4)分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是

  。

  24、(6分) 合金A由四种单质组成,已知:①合金A中不含K、Ca、Na;②气体B可燃;③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一,请据图回答以下问题:

  (1)合金A由哪些单质组成(用化学式表示): 、 、 、 ;

  (2)写出反应①的化学方程式: ;

  (3)写出反应②的化学方程式: 。

  25、(6分)某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验,使用过的试剂有:①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。

  (1) 实验结束,他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放,需要

  用_______________测定废液的酸碱度,测定废液的pH=1,废液呈______性。

  (2) 以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________( 填序号),你选择的理由是(任选两种,用化学方程式说明)_______________ ,

  ___________________________。废液中的溶质最多可能有________种。

  四、(本题包括3小题,共22分)

  28、(7分)某淡黄色的颗粒状固体,其化学性质比较活泼,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如:它与CO2反应时,只生成了Na2CO3和O2,它与稀盐酸反应时,只生成了NaCl、H2O和O2。上课时,老师做了如下实验:

  a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中,可观察到产生了一种无色无味的气体;

  b.再向试管中滴加几滴酚酞试液,可观察到烧杯中溶液变红。

  根据实验现象,回答下列问题:

  (1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。

  (2)实验a中产生的气体,可用 法收集。

  (3)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一,提出了以下几种假设:

  ①该气体是CO; ②该气体是H2。

  请你推测该气体还可能是 (写化学式)。

  (4)设计一个实验,证明你在(3)中的推测(写出简要操作步骤,反应现象和结论)。

  操作步骤

  反应现象

  结论

  五、(本题包括2小题,共10分)

  29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉,在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。

  (1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质,转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。

  (2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是。

  (3)汁算:

  ①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ;

  ②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中,氧化铁的质量是 t;

  ③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。

  化学试题参考答案和评分标准

  一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

  答案 A D D A D D C C D D D A A C B

  二、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分)若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。

  题号 16 17 18 19 20

  答案 CD D BD BD AC

  三、(本题共4小题,每空1分,共28分)

  21、(4分)CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2

  22、(4分)

  (1)2CO+2NO催化剂N2+2CO2

  (2)CH4+2O2 点燃 H2O+2CO2 验纯

  (3)2H2+O2 点燃 2 H2O

  23、(8分)

  (1)28.09 2 O 非金属

  (2)< <

  (3)锂

  (4)每一横行,质子数逐渐增大

  24、(6分) 答案:(1)Fe、Cu、C、Mg(本小题全对给2分,对2个或3个给1分)

  (2)2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3

  (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  25、(5分)(1)pH试纸、酸

  (2)③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4

  四、(本题包括3小题,共22分)

  26、⑴③②①④(1分)

  ⑵继续添加药品直至天平平衡(1分)

  ⑶∠(1分)

  ⑷烧杯(1分) 、玻璃棒(1分)

  (5)20.2(2分)

  27、

  (1)试管 集气瓶 (2)略 (3)A 把导管移出水面 熄灭酒精灯

  (4) 将集气瓶盖好玻璃片,倒置在水槽中,移开玻璃片稍倾斜,使少量的水进入瓶

  中,然后盖好玻璃片,移出水面并正放在桌面上

  评分标准:将玻璃片稍移开一点缝隙,用注射器向集气瓶中注水等不会混人空气

  的方案均给分。

  (5)B 相同条件下,二氧化碳气体的密度比空气大,且二氧化碳能溶于水(或能与水反应)

  28、(7分)(1)钠、氧 (2分) 质量守恒定律 (1分)

  (2)排水(1分)

  (3)O2(1分)

  (4)(2分)

  操作步骤:收集气体,伸入带火星的木条。

  反应现象:带火星的木条复燃

  结论:是氧气

  六、(本题共2小题,共10分)

  29、(5分)(1)CO2 + C 2 CO

  (2) 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2

  (3)160 4200 3000

  30、(5分)27.2% 27.5g

  2014-2015学年九年级上期化学期末试卷(附答案)

  1.以下变化中属于化学变化的是( )

  A.煤的干馏 B.石油的分馏

  C.充有氖气的霓虹灯发出红光 D.高压锅压力过大而爆炸

  2.水是重要资源,以下说法正确的是( )

  A.蒸馏水干净无杂质 ,长期饮用有利于身体健康 B.液态水变为水蒸气,分子间隔变大

  C.电解水时正极的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰 D.活性炭可以把硬水变为软水

  3.下列处理方法恰当的是( )

  A.进入久未开启的地窖前,先进行灯火实验 B.厨房 天然气泄漏,立即打开排风扇通风

  C.室内放一盆水,以防煤气中毒 D.发生火灾时,直立行走,大声呼喊

  4.2014年很多明星因为吸毒而锒铛入狱,饱受公众指责。冰毒(C10H15N)是一 种常见的毒品。以下说法正确的是( )

  A.冰毒分子由三种元素组成 B.冰毒由26个原子构成

  C.冰毒中碳元素的质量分数最高 D.冰毒的相对分子质量为149g

  5.用“ ”和“ ”代表两种不同的分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是( )

  A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2:1 B.该反应有2种生成物

  C.“ ”不可能为氧化物 D.反应物“ ”为一种单质

  6.下列 说法正确的是( )

  A.铁是人类最早利用的金属

  B.物质的用途完全由其性质决定,与其他因素无关xKb 1.C om

  C.金刚石、石墨的化学式都为C,所以金刚石转化成石墨是物理变化

  D.合金中至少含有一种金属元素,不一定含有非金属元素

  7.在一密闭容器中,有甲乙丙丁四种物质,

  反应前,他们的质量如白色条形图所示。

  反应结束后,他们的质量如黑色条形图

  所示。下列说法正确的是( )

  A.丙一定是该反应的催化剂

  B.该反应为化合反应

  C.甲、乙的相对分子质量之比一定为2:3

  D.反应过程中甲和丁变化的质量比为2:1

  8.下列用化学方程式表示的除杂(括号内为杂质)方法正确的是( )

  A.CO2(C):C+O2 === CO2

  B.CO2(CO):2CO+O2 === 2CO2

  C .N2(O2):2Cu+O2 === 2CuO

  D.KCl (KClO3):2KClO3 === 2KCl+3O2

  9.对下列化学用语中“2”的说法正确的是( )

  ①2O3 ②2N ③N2 ④2NO3- ⑤Mg2+ ⑥Mg ⑦H2O

  A.表示分子中原子个数的是③⑦

  B.表示离子所带电荷数的是⑤⑥

  C.表示离子个数的是④⑤

  D.表示分子个数的是①②

  10.下列关于置换反应说法正确的是( )

  A.Cu是金属活动顺序表中H后金属,所以Cu不会发生置换反应

  B.只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体

  C.金属镁和酸能发生置换反应生成硝酸镁

  D.置换反应中一定发生元素化合价的改变

  11.下列化学方程式书写正确的是( )

  A.镁条燃烧:Mg+O2===MgO2

  B.实验室制氧气:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

  C .铝制品抗腐蚀性强的原因:4Al+3O2=== 2Al2O3

  D.天然气燃烧:CH4+2O2 === CO2+ H2O

  12.X、Y、Z、M是四种不同的金属,为比较金属活动性的大小,某同学利用这四种金属的单质、盐酸、Z(NO3)2溶液 、M(NO3)2溶液进行有关实验,部分结果 如下表(能反应的记为“+”,不能反应的记为“-”)。则这四种金属的活泼性为( )

  X Y Z M

  盐酸 - + - +

  Z(NO3)2溶液 + + +

  M(NO3)2溶液 - + -

  A.Y >M >X >Z B.M >X >Y >Z C.X >Y >M >Z D.Y >M >Z >X

  13.按下列操作完成实验,对实验结果分析正确的是( )

  A.检查气密性: B.量取10ml液体:

  导管口有气泡,则装置漏气 实际所得液体体积小于10ml

  C.测定空气中O2的含量: D.称取25g物质:

  瓶内水面上升体积大于瓶内空气体积的1/5 实际称得固体质量小于25g

  14.化学知识中有许多的“一定”和“不一定”,下列有关说法正确的是( )

  A.原子的最外层电子数相等,则元素化学性质一定相似

  B.同种元素组成的物质一定是单质

  C.10 g甲和15 g乙两物质恰好反应,生成物的总质量不一定为25 g

  D.能保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子

  15.下列关于溶液的说法正确的是( )

  A.8g甲和2g乙(甲乙均为液体且不是水)形成的溶液称为甲的乙溶液

  B.均一稳定的液体不一定是溶液

  C.溶液中溶质可有多种,且一定为固体

  D.生石灰溶于水形成生石灰的水溶液

  16.在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,下列说法正确的是( )

  A.若向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生,则滤渣中一定只含有Cu、Zn

  B.若向滤渣中滴加稀硫酸无气泡产生,则滤液中一定有Mg2+、Cu2+

  C.若向滤液中加入锌片,锌片表面无红色物质析出,则滤渣中只有Cu

  D.反应后溶液中氯离子的数目与反应前相比一定不变

  二、填空题(本大题包括6个小题,共20分)

  17.(3分)请用化学用语表示。

  (1)氯化钠溶液中的微粒 。 (2)碘酒中的溶剂 。

  (3)氢化镁(其中氢元素为-1价)与水反应生成氢氧化镁沉淀与氢气的化学方程式 。

  18.(3分)根据右边的粒子结构示意图,回答以下问题:

  (1)若Y=5,则该元素为 元素(选填“金属”、“非金属” )。

  (2)若X—Y=9,则该微粒符号为 。

  (3)若Y=8,请写出符合该组成结构,且带两个单位电荷,显不同电性的

  两种粒子构成物质的化学式 。

  19.(3分)重庆是一座富有魅力的旅游城市,具有丰富的人文和自然旅游资源。

  (1)三峡博物馆最近正在展出的“扬州八怪”书画展吸引了大批游客。这些用墨书写或绘

  制的书画作品能长期保存的原因是 。

  (2)重庆科技馆里的“氢火箭”是利用氢气燃烧提供能量,发生反应的 化学方程式为:

  。

  (3)统景的温泉度假村是人们休闲的好去处。检验该温泉水是硬水还是软水的方法是加

  入 。

  20.(3分)我校实验室有一批生锈的铁架台,某兴趣小组为了翻新铁架台,设计了以下三

  个步骤:①用砂纸打磨铁架台 ②用稀盐酸或者稀硫酸短时间浸泡,水洗并擦干净

  ③防锈处理。

  (1)铁架台生锈的原因是铁与空气中的 (填化学式)共同作用的结果。

  (2)仿照稀盐酸除铁锈的化学方程式:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  写出稀硫酸除铁锈的化学方程式: 。

  (3)为了方便后续使用,请写出步骤③的一种方法: 。

  21.(4分)Y形管因形似字母Y而得名,其特殊的结构为许多化学实验的进行创造了条件。

  下图均为用Y形管完成的实 验,请回答以下问题。

  (1)关于图一中Y形 管发生的现象和原因解释,以下说法正确的是 (填序号)。

  A.一段时间后,左侧管变红

  B.一段时间后,右侧管变红

  C.如果实 验时间足够长,两侧管都会变红

  D.氨分子在不断运动

  E.酚酞分子没运动

  (2)图二中可观察到 现象(填序号)。

  A.湿润的紫色石蕊试纸变红 B.干燥的紫色石蕊试纸变红

  (3)如图三所示,实验时,燃烧的是 (填“a”、“b”、“c”)处,该处燃着的磷

  会很快熄灭,原因可能是 (填序号 )。

  A.温度降低 B.氧气耗尽 C.试管内产生了二氧化碳气体

  22.(4分)现有两种金属分别与酸反应,生成H2的质量m与反应时间t的关系如图所示。

  请回答以下问题。

  (1)图1表 示的是等质量的金属分别与足量同浓度的稀盐酸充分反应。

  ①X、Y的组合可能为 (填序号)。

  A.X:Mg Y:Al B.X:Zn Y:Mg

  C.X:Zn Y:Fe D.X:Al Y:Fe

  ②若将上述两种金属投入足量的AgNO3溶液中,则溶液的质量会 (填序号)。

  A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定

  (2)图2表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应。

  ①若酸为稀盐酸,写出X反应的化学方程式:

  。

  ②下列情况一定符合该图像的是 (填序号)。

  A.质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应

  B.质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应

  C.质量相等的Fe、Al与过量的酸反应

  D.质量比为28:9的Fe、Al与过量的酸反应

  三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)

  23.(6分)请根据下列实验室常见的装置,回答以下问题。

  实验一:制取气体

  (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式 。

  (2)装置B不易完成实验,小明改进装置如图一所示,与装置A相比,该装置的优点是

  (填序号)。

  ①便于添加液体药品

  ②控制反应速率

  ③控制反应的发生和停止

  ④让产物气体更纯净

  (3)若用装置D收集CO2,则应从 处(选填“a”、“b”)进气。

  实验二:验证质量守恒定律(碳酸钠和稀盐酸的反 应)

  (1)若选择装置C完成实验,实验后发现天平指针偏右,可能原因是 (填序号)。

  ①反应后未关闭K1 ②反应后未打开 K2

  ③有气体生成的反应 本身不遵循质量守恒定律 ④反应前,未检查装置气密性

  (2)考虑到该反应十分剧烈,小红改进装置如图二所示,但气球存在 的影响也

  可能造成天平指针偏右。

  (3)最终,小君设计装置和药品放置方式如图三,则锥形瓶中最好加入药品

  (填名称)。

  24.(5分)下图为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类,在学习时,可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路,探究碳还原氧化铜生成的气体。(所有反应均充分进行)

  【提出问题】:碳还原氧化铜生成的气体是什么?

  【作出猜想】:猜想①:CO 猜想②:CO2 猜想③:CO2和CO

  【实验设计】:装置图如下:

  方案一:从定性观察角度判断:

  (1)实验时,A中出现 的现象。

  (2)若猜想①成立,B、D处会出现的现象是 (填序号)。

  a.B中变浑浊,D处能点燃 b.B中变浑浊,D处不能点燃

  c.B中无明显实验现象,D处能点燃 d.B中无明显实验现象,D处不能点燃

  方案二:从定量计算角度判断:

  测定表格中的四个数据:

  反应前的质量 反应后的质量

  A(试管+固体) m1 m2

  B+C(广口瓶+溶液) m3 m4

  (3)若猜想②成立,则m4-m3 m1-m2(选填“>”、“<”或“=”),此时A中发生反应的化学方程式为 。

  (4)若猜想③成立,且8gCuO全部参与反应,则生成的气体混合物的质量取值范围是

  。

  四、计算题(本题包括1个小题,共7分)

  25.甲 乙两同学用不同方法测定A、B两种磁铁矿中Fe3O4的质 量分数。(反应过程中所有杂质均不参与反应,计算结果均保留一位小数)

  (1)甲同学取8gA种磁铁矿于玻璃 管中,通入足量的CO,并在不同时刻测定管内剩余固体的质量(如下表):

  加热时间 t1 t2 t3 t4

  剩余固体质量/g 7.6 7.0 6.4 6.4

  ①该种磁铁矿中Fe3O4的质量分数为 。

  ②t2时,固体混合物中铁元素的质量分数为 。

  (2)乙同学获知若1500tB种磁铁矿用于工业炼铁,最多可得到含杂质4%的生铁875t,

  求B种磁铁矿中Fe3O4的质量分数。(写出计算过程)

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