2017中考复习备战策略碳和碳的氧化物

导读：　　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!下面是中国招生考试网www chinazhaokao com 小编为大家带来的2017中考复习备 ...

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的2017中考复习备战策略碳和碳的氧化物，希望能帮助到大家! 

　　2017中考复习备战策略碳和碳的氧化物

　　中考备战策略 2017中考化学(人教)复习课件 第9讲　碳和碳的氧化物

　　* 第六单元　碳和碳的氧化物 　 第9讲　碳和碳的氧化物 利 因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的15 ℃ 弊 温室效应增强，导致全球变暖，使两极冰川融化、海平面升高、土地沙漠化、极端气候事件发生频率和强度增加等 * 考点一 几种碳单质1.几种碳单质的物理性质及用途的比较金刚石 石　墨 C外　观 无色透明、 正八面体 形状的固体 深灰 色的有金属光泽、不透明的 细鳞片 状固体有 滑腻 感 每个C分子是由60个碳原子构成的分子形似足球

　　金刚石 石　墨 C 结构模型 硬　度 天然 最硬 的物质 很软 质脆

　　金刚石 石　墨 C 导电性 几乎 不导电 良好 几乎不导电 导热性 不良 良好 很差

　　金刚石 石　墨 C用　途 钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等 超导、催化、材料、医学及生物等领域 性质不同的原因 碳原子的 不同

　　2.其他碳单质(1)木炭：具有疏松多孔的结构有 吸附 性。(2) 活性炭 ：用于防毒面具、制糖、吸附色素和异味。(3)焦炭：用于冶金工业。(4)炭黑：用于制造墨、油漆、颜料、作橡胶制品的填料。

　　考点二 碳的化学性质1.碳的化学性质

　　2.还原反应和氧化反应(1)氧化反应：物质与 氧 发生的化学反应叫做氧化反应。(2)还原反应：含氧化合物里的氧被 夺去 的反应叫做还原反应。(3)氧化剂：在反应中提供氧的物质叫做氧化剂。(4)还原剂：在反应中得到氧的物质叫做还原剂。

　　温馨提示：

　　氧化剂、还原剂及发生

　　考点三 二氧化碳和一氧化碳的性质1.二氧化碳和一氧化碳的物理性质物　质 颜色、气味、状态 密　度 溶解性 通常状况下是无色、无味的气体二氧化碳固体叫做 干冰 密度比空气 大 　　 能 溶于水

　　物　质 颜色、气味、状态 密　度 溶解性 通常状况下是无色、无味的气体 密度比空气 略小 　　 难 溶于水

　　2.二氧化碳和一氧化碳的化学性质 二氧化碳 一氧化碳 可燃性 不能 燃烧 一般也不 支持燃烧 具有可燃性化学方程式为 +O2CO2

　　温馨提示：

　　1.使紫色石蕊溶液变成红色的是碳酸而不是干燥的二氧化碳气体。

　　.碳酸很不稳定容易分解成二氧化碳和水。

　　3.二氧化碳和一氧化碳的鉴别与除杂(1)二氧化碳和一氧化碳的鉴别

　　①依据：两种气体的性质不同;。2017中考复习备战策略碳和碳的氧化物。

　　②鉴别方法：a.通入澄清石灰水中;b通入紫色石蕊溶液中;c.通过灼热的氧化铜;d.点燃。

　　(2)互为杂质时的除杂方法物质(括号内为杂质) 除杂方法 CO(CO) 通过足量灼热的氧化铜 (CO2) 通入足量NaOH溶液中 通过足量灼热的炭粉

　　4.碳及其化合物的相互转化

　　反应的化学方程式为：+O2CO ;+OCO2或C+2CuO+CO ;

　　③ CO2+C ;+O2CO2或CO+CuO+CO ;+Ca(OH)+H ;

　　⑥ CaCO3+2HCl===CaCl+H+CO CaCO3CaO+CO;+H ;+CO

　　考点四 二氧化碳对生活和环境的影响1.温室效应(1)能产生温室效应的气体有 、臭氧(O)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(氟利昂)等。(2)温室效应的利与弊

　　(3)防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制 二氧化碳 的排放量。2.自然界中二氧化碳的循环

　　3.低碳生活在日常生活中我们每个人都应该传播“低碳”(所谓“低碳”就是指较低的二氧化碳排放)理念倡导“低碳”生活。

　　考点五 二氧化项　目 现象、结论、解释、化学方程式 药　品 大理石 (或 石灰石 )、稀盐酸反应原理 CaCO3+2HCl===CaCl+CO+H

　　项　目 现象、结论、解释、化学方程式 反应发生装置 固+液(不加热)型 收集装置 向上排空气法原因是CO 能溶于水且密度比空气大

　　项　目 现象、结论、解释、化学方程式 检验方法 通入 澄清石灰水 如果溶液变 浑浊证明该气体是CO 验满方法 将燃着的木条放在集气瓶 口 木条 熄灭 证明CO收集满了 实验操作步骤 (1)组装仪器;(2)检查气密性;(3)加入石灰石;(4)加5)收集气体

　　项　目 现象、结论、解释、化学方程式 注意事项 (1)不能用浓盐酸、硫酸、硝酸代替稀盐酸;(2)不能用碳酸钙、碳酸钠、碳酸钡等代替大理石或石灰石;(3)长颈漏斗下端应伸到液面以下;(4)反应器中的导管应稍露出橡胶塞;(5)排空气法收集气体时应把导管伸到集气瓶底部

　　温馨提示：

　　实验室制取气体的一般思路和方法：

　　(1)选择适当的反应包括反应物和反应条件;(2)选择全套的实验装置(发生装置和(3)验证所制得的气体。

　　考点一 碳单质的性质和用途例1 (2016·泉州)石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是(　　)可作散热材料 是一种化合物可做新型电池的电极 完全燃烧生成二氧化碳

　　解析：石墨烯具有超强导热性所以可作散热材料;石墨烯是由碳元素组成的属于单质不属于化合物;石墨烯具有超强导电性可做新型电池的电极;答案：B

　　考点二 二氧化碳的性质例2 (2016·贺州)下列关于CO性质的信息组合正确的是(　　)可以助燃 ②能使澄清石灰水变浑浊 ③可溶于水但不能与水反应 ④可供绿色植物进行光合作用　　　B.①③　　　C.①②　　　D.②③

　　解析：本题考查二氧化碳的性质和用途。CO有以下相关性质：①不能燃烧也不支持燃烧;②能使澄清石灰水变浑浊;③能溶于水并能和水反应生成碳酸;④是光合作用的原料可供答案：A

　　考点三 一氧化碳的性质例3 (2016·长沙)下列关于一氧化碳的说法错误的是(　　)一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红一氧化碳难溶于水一氧化碳有毒污染空气一氧化碳可用作燃料

　　解析：本题考查一氧化碳的性质和用途。紫色石蕊溶液遇酸变红色一氧化碳难溶于水不能与水反应不能使紫色石蕊溶液变红。一氧化碳有毒会造成空气污染;一氧化碳具有可燃性可用作燃料。答案：A

　　考点四 二氧化碳对环境的影响例4 (2016·陕西)我国2016年8月发射主要任务是监测各地区二氧化碳的排放为节能减排等宏观决策提供依据请回答下列问题：(1)大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因是 ____燃料的大规模开发使用。

　　(2)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上利用CO和NH生产尿素的反应：CO+2NHCO(NH2)2+X则X的化学式为________。(3)下列行为符合“低碳生活保护环境”这一理念的是________(填序号)。焚烧纸质垃圾　②步行上学　③用电动牙刷刷牙

　　解析：本题考查二氧化碳的性质、对环境的影响、“低碳”理念和质量守恒定律的应用。(1)大气中二氧化碳含量升高的原因有两方面一是向空气排放的二氧化碳增加如化石燃料的大量使用等;二是植被的破坏对二氧化碳的吸收减小;(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变可以推出X的化学式为H;(3)“低碳”指答案：(1)化石　(2)H　(3)②

　　考点五 二氧化碳制取的探究例5 (2016·乐山)如图是实验室的部分实验装置回答有关问题。

　　(1)实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是(填编号)________ ;其中发生装置中产生CO的化学方程式为_______________。(2)检验二氧化碳是否集满的方法是______________;将适量的____________倒入集气瓶中振荡观察到试剂变浑浊说明该气体确实是二氧化碳。

　　解析：本题考查实验室制取二氧化碳时发生装置和收集装置的选择、化学方程式的书写及二氧化碳的验满和检验方法。(1)用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳反应的化学方程式：CaCO+2HCl===CaCl+H+CO;该反应不需加热属于固液常温型故选发B;二氧化碳能溶于水密度比空气大所以用向上排空气法来收集;

　　(2)利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质来检验二氧化碳是否收集满可将一根燃着的木条放在集气瓶口若木条熄灭证明二氧化碳已满;使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性所以检验二氧化碳气体通常用澄清石灰水。检验方法可采用向澄清石灰水中通入二氧化碳或向集气瓶中倒入少量澄清石灰水后振荡观察澄清石灰水的变化。

　　答案：(1)BC　CaCO+2HCl===CaCl+H+CO(2)用燃着的

　　方法总结：

　　气体发生装置由反应条件和反应物的状态决定气体的收集装置由气体的密度和溶解性决定。用排水法收集气体时由于能观察到水被排出的情况一般不用检满;用排空气法收集气体(无色)时要根据气体的化学性质进行验满如氧气用带火星的木条二氧化碳则用燃着的木条;而可燃性的气体则不能用此方法验满。

　　1.金刚石、石墨和C的化学性质相似物理性质却有很大的差异其原因是(　　)金刚石、石墨和C中碳原子的排列方式不同构成它们的原子数目不同金刚石、石墨和C由不同种原子构成D.构成它们的原子大小不同

　　2.下列有关碳和碳的氧化物的说法中正确的是(　　)金刚石和石墨均属于碳的单质所以二者性质完全相同一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜二氧化碳能使干燥D.二氧化碳可用于灭火既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质。2017中考复习备战策略碳和碳的氧化物。

　　3.如图是某同学完成CO的制取、收集和验满的主要操作过程其中需要纠正的是(　　)

　　4.倡导“低碳”生活从一点一滴做起。生活中的下列做法不合理的是(　　)步行代车 　　　　　　B.循环C.出门随手关灯 D.乱砍滥伐森林

　　5.除去二氧化碳中少量的一氧化碳下列方法中可行的是(　　)用燃着的木条去点燃通过灼热的氧化铜通过石蕊溶液通过足量的澄清石灰水

　　6.小晨同学在研究二氧化碳气体的性质时进行了如图所示的实验。

　　(1)二氧化碳通常用大理石与稀盐酸反应制取一般用 向上排空气 法收集。(2)向漏斗中倾倒二氧化碳燃着的蜡烛自下而上熄灭由此说明二氧化 密度比空气的大 。

　　一、选择题4分共40分)(2016·玉林)下列关于金刚石的认识错误的是(　　)质地较软 B.由碳原子构成可做装饰品 D.一定条件下能燃烧

　　【解析】金刚石是天然存在的硬度最大的物质;金刚石是由碳原子构成的;金刚石加工后有璀璨夺目的光泽加工为钻石可作为装饰品;金刚石由碳元素组成可燃烧。

　　2.(2016·永州)物质的用途与性质对应关系不合理的是(　　)石墨做电池电极——导电性焦炭冶炼金属——可燃性金刚石切割玻璃——硬度大活性炭除异味——吸附性

　　【解析】石墨能导电可以做电池电极;焦炭具有还原性可用于冶金工业;金刚石是天然存在的硬度最大的物质可用于裁玻璃;活性炭具有吸附性能吸附异味和色素可用于净水。

　　3.(2016·钦州)吸烟有害健康。2015年我国加大了禁烟的力度。烟气中含有的一种有毒气体是(　　)二氧化碳 B.一氧化碳氧气 D.氮气

　　【解析】CO是形成温室效应的主要气体不是烟气中的一CO是烟气中的一种有毒气体;O可以供给人体呼吸不是有毒气体;N是大气的主要成分之一不是有毒气体。

　　4.(2016·南宁)如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图下列说法错误的是(　　)

　　A.给酒精灯加网罩目的是使火焰集中并提高温度实验过程中可观察到澄清石灰水变浑浊木炭在反应中发生了氧化反应表现出还原性实验结束后应先停止加热再将导气管从澄清石灰水中撤出

　　【解析】在高温下木炭能把氧化铜还原为铜同时生成二氧化碳所以实验过程中可观察到澄清石灰水变浑浊在这个反应中木炭表现出还原性。由于反应所需温度较高为了使火焰集中并提高温度所以要给酒精灯加网罩。反应结束后应先把导管从澄清石灰水中撤出再熄灭酒精灯以防止澄清石灰水沿导管倒吸入试管使灼热的试管炸裂。

　　5.(2016·株洲除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳最合理的方法是(　　)使混合气体通过氢氧化钠溶液将混合气体点燃使混合气体通过灼热的氧化铜使混合气体通过灼热的焦炭

　　【解析】二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水一氧化碳不能反而会把原物质除去不符合除杂原则;除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时少量的一氧化碳是不会燃烧的;一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳能除去杂质且没有引入新的杂质符合除杂原则;二氧化碳能与灼热的焦炭反应生成一氧化碳反而会把原物质除去。

　　6.(2016·重庆B)实验室制取干燥的CO气体不会用到的装置是(　　)

　　【解析】制取二氧化碳要用固体石灰石(或大理石)与稀盐酸反应可知应选用的发生装置是C;又因为二氧化碳的密度大于空气的密度能溶于水可选D向上排空气法收集;浓硫酸具有吸水性所以可用浓硫酸来对二氧化碳气体进行干燥。

　　7.(2016·桂林)为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸小赵做了以下实验不合(　　)

　　【解析】为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，可以借助指示剂，石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液和中性液体不变色，所以实验中应用紫色的石蕊溶液，不能用无色的酚酞溶液，所以步骤③不合理。

　　8.(2016·临沂)对比是学习化学的重要方法下列关于CO与CO的比较错误的是(　　)可用于人工降雨可用于光合作用通常情况下能溶于水难溶于水无毒易与血液中的血红蛋白结合引起中毒一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

　　【解析】本题考查了CO与CO的用途、性质和结构。CO固体叫做干冰干冰升华时吸收大量的热可用于人工降雨等是光合作用的原料之一而CO则不能用于光合作用故A错误。

　　9.下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→” 表示转化关系”表示能相互反应)说法正确的是(　　)

　　A.CO2”的反应是放热反应 的反应类型为置换反应的反应可用于检验二氧化碳H2CO3”的反应可用酚酞溶液验证

　　【解析】CO+Ca(OH)+H可用于检验二氧化碳故C说法正确。“C的反应是吸热反应;“CO→CO的反应类型不属于置换反应如2CO+O2CO2属于化合反应+CO+CO2则不属于基本反应类型;酚酞遇酸不变色H2CO3”的反应应用紫色石蕊溶液验证。

　　10.(2016·娄底)如图所示：甲瓶中盛放的是浓H乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ打开阀门Ⅱ紫色小花不变色;若关闭阀门Ⅱ打开阀门Ⅰ紫色小花(　　)

　　A.变红色 B.变蓝色 C.变白色 D.不变色

　　【解析】若关闭阀门Ⅰ打开阀门Ⅱ让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸后通入乙瓶干燥紫色小花不变红说明干燥的二氧化碳不能使石蕊溶液变成红色;若关闭阀门Ⅱ打开阀门Ⅰ进来的是潮湿的二氧化碳二氧化碳和水反应产生的碳酸使紫色的小花变成红色。

　　二、填空题(共36分)(12分)(2016·长沙)世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的同一种元素能够形成不同种单质如碳元素能形成的单质有 金刚石 、 石墨 和C等这几种碳单质化学性质 相似 (填“相似”或“不同”)物理性质 不同 (填“相似”或“不同”)其原因是 碳原子排列不同 ;相同的元素能组成不同的物质如氢元素和氧元素能组成水和 (填化学式)。

　　【解析】碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C等它们的化学性质相似物理性质不同因为它们的碳原子排列不同;相同的元素能组成不同的物质如氢元素和氧元素能组成水和过氧化氢即：H。

　　12.(6分)(2016·衡阳)二氧化碳是引起温室效应的一种气体因此在日常生活中我们需要(1) 减少使用化石燃料 ;(2) 更多地利用清洁燃料 ;(3) 大力植树造林严禁乱砍滥伐森林 。

　　【解析】产生二氧化碳的主要原因是化石燃料的燃烧，因此要减少使用化石燃料(煤、石油、天然气)的使用，更多地利用清洁燃料(太阳能、风能、地热等);另外，植物能把二氧化碳转化为氧气，因此要大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。

　　13.(7分)(2016·本溪)A、B、C、D、E、X是初中化学常见的物质。A为单质为黑色固体为红色固体单质是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示转化关系其中部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答：

　　(1)A物质是 (或氧气) 。(2)若B与X发生置换反应则X是 (或碳) 。(3)写出C转化为E的化学方程式 (OH)2+CO+H 。

　　【解析】(1)AB、C、D、E、X是初中化学常见的物质是大理石的主要成分所以E是碳酸钙碳酸钙和C可以相互转化所以C是二氧化碳为红色固体单质为黑色固体和X会生成铜和二氧化碳所以X可以是碳或一氧化碳是氧化铜会生成二氧化碳、氧化铜所以A是氧气经过验证推导正确所以A是氧气;(2)若B与X发生置换反应则X是碳;

　　(3)C转化为E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水化学方程式为Ca(OH)+CO+H。

　　14.(11分)(2016·淄博)(1)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺通过学习同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来小明查阅了大量的资料后建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验他的理由是 增大反应物的接触面积加快反应速率 。

　　(2)同学们按如图装置进行实验当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时 不能 (填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经

　　(3)为了使氧化铜中的铜完全被还原对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例你建议选择 (填写字母)简要说明你的理由 氧化铜和炭粉的质量比为40∶3时恰好完全反应过量的炭粉可以使氧化铜中的铜完全被还原 。　　　B.40∶3　　　C.48∶3

　　【解析】本题考查了炭粉和氧化铜的反应。反应物的接触面积越大反应速率越快用超细的炭粉与氧化铜进行实验可以加快反应速率。在实验中澄清石灰水刚出现浑浊时可能是由于炭粉与试管中的氧气反应生成的二氧化碳所致所以不能确定氧化铜和炭粉2CuO+C+CO可知

　　氧化铜和炭粉的质量比为40∶3时恰好完全反应为了氧化铜中的铜完全被还原应使炭粉稍过量对比题中的三组数据应选A。。2017中考复习备战策略碳和碳的氧化物。

　　三、实验题(14分)(2016·绥化)实验室现有下列仪器和装置请回答问题：

　　(1)写出仪器H的名称 长颈漏斗 。(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳该反应的化学方程式为 +2HCl===CaCl+H+CO 。(3)利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置你选择的仪器是 、B、G、H (填字母)。

　　(4)小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO气体所选用装置的连接顺序依次是发生装置→ →收集装置。(填装置字母)(5)若用K装置收集二氧化碳请将K装置补充完整并标明气体流向。或

　　(6)利用补充完整的K装置收集二氧化碳检验二氧化碳是否收集满的方法是 将燃着的木条放在导管的出气口处(短管一端)若木条熄灭证明已满 。

　　【解析】(1)仪器H是长颈漏斗;(2)实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳同时生成氯化钙、水反应的化学方程式是CaCO+2HCl===CaCl+H+CO;(3)实验室制取二氧化碳需要的仪器有集气瓶、带导管的双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗;

　　(4)碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体同时混有氯化氢和水蒸气所以要除去氯化氢和水蒸气应先用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体然后再用浓硫酸除去水蒸气

　　(5)由于二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集即空气要从上端被排出所以二氧化碳必须从长管一端进入;(6)因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧所以二氧化碳的验满时可将燃着的木条放在导管的出气口处(短管一端)若木条熄灭证明已满。

　　四、计算题(10分)(2016·遂宁)某校学习小组的同10 g加入烧杯中再把80 g稀盐酸分四次加入实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)：

　　分析表中数据完成下列问题：(1)表中的数值为 2.6 。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。

　　(3)计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。设第一次实验生成氯化钙的质量为生成二氧化碳的质量为y+2HCl===CaCl+H+CO

　　==3.33 g==1.32 g所以第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为。答：第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%。【解析】(1)第1、2次加入盐酸后固体质量都减少3 g第三次加入1.4 g，盐酸有剩余碳酸钙全反应继续滴加稀盐酸固体质量不再发生变化所以的数值是2.6 g;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为× 100%=74%;

　　(3)由表中数据可知，每20 g稀盐酸和3 g碳酸钙恰好完全反应，可根据第一次实验生成氯化钙的质量和生成二氧化碳的质量，利用化学方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，根据3 g碳酸钙的质量计算出。

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