人教版高中化学必修二习题

导读：　　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。以下是中国招生考试网www chinazhaokao com 分 ...

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。以下是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 分享的人教版高中化学必修二习题，希望能帮助到大家! 

　　人教版高中化学必修二习题

　　人教版高中化学必修2第二章测试题(含答案)

　　人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题(A卷)

　　本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间40分钟。

　　第一部分 选择题(共60分)

　　一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)

　　1.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

　　A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸

　　C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应

　　2.下列有关电池叙述正确的是

　　A.水果电池是高效环保的家用电池

　　B.锌锰干电池是一种常用的二次电池

　　C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

　　D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

　　3.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③多用300mL 1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸

　　A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤

　　4.已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是

　　A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.CaCO3 CaO+CO2↑

　　C.2H2O 2H2↑ + O2↑ D.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

　　5.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极;c、d相连时，c为负极;a、c相连时，c为正极;b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为

　　A.a>b>c>d B.a>c>d>b

　　C.c>a>b>d D.b>d>c>a

　　6.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是

　　0 t 0 t 0 t 0 t

　　A B C D

　　7.在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是

　　A.2.4 mol/(L•s) B.1.6mol/(L•s) C.0.8 mol/(L•s) D.0.08 mol/(L•s)

　　8.下列有关燃料电池的说法正确的是

　　A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

　　B.燃料电池的能量转化率可达100%

　　C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

　　D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

　　9.设C+CO2 2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1;N2+3H2 2NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为

　　A.同时增大 B.同时减小

　　C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

　　10.下列各反应属于原电池反应的是

　　A.氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化

　　B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快

　　C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层

　　D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟

　　二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)

　　11.如右图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是

　　A.锌为负极，发生氧化反应

　　B.铜为负极，铜片上有气泡产生

　　C.电子由铜片通过导线流向锌片

　　D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子

　　12.下列有关能量转换的说法正确的是

　　A.天然气燃烧是化学能转化为热能的过程

　　B.二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程

　　C.燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程

　　D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程

　　13.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法正确的是

　　A.增大氧气的浓度可提高反应速率

　　B.升高温度可提高反应速率

　　C.使用催化剂能显著增大反应速率

　　D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

　　14.下列有关电池的叙述正确的是

　　A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

　　B.最早使用的充电电池是锌锰电池

　　C.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池

　　D.太阳能电池的主要材料是高纯度的硅

　　15.下列关于能量转换认识正确的是

　　A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

　　B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能

　　C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

　　D.白炽灯工作时，化学能主要转化为光能

　　16.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案不可行的是

　　A.

　　第二部分 非选择题(共40分)

　　三、填空题(共40分)

　　17.(8分)将20g Ba(OH)2•8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为

　　，

　　实验的结论是 。

　　该反应的化学方程式 。

　　18.(13分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

　　实验

　　序号 金属质量

　　/g 金属

　　状态 c(H2SO4)

　　/mol•L-1 V(H2SO4)

　　/mL 溶液温度/℃ 金属消失

　　的时间/s

　　反应前 反应后

　　1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

　　2 0.10 丝 0.8 50 20 35 200

　　3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25

　　4 0.10 丝 1.0 50 20 35 125

　　分析上述数据，回答下列问题：

　　(1)实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 (填实验序号)。

　　(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ，

　　则反应速率越快;

　　(3)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：

　　19.(19分)某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：

　　实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序

　　(1)电极材料：正极： ;负极： ;

　　电解质溶液： 。

　　(2)写出电极反应式：

　　正极： ;负极： 。

　　(3)画出装置图：

　　(4)实验现象： 。

　　(5)实验结论： 。

　　人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题(A卷)参考答案

　　一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)

　　二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8

　　答案 C D B A B C B C

　　题号 9 10 11 12 13 14 15 16

　　答案 A B AD AB ABC CD AC ABC

　　三、填空题(共40分)

　　17.(8分)容器外壁变冷(1分)，固体变成糊状(1分)，有刺激性气体放出(1分);

　　Ba(OH)2•8H2O固体与 NH4Cl反应是吸热反应(2分)

　　Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3•H2O + 8H2O (3分)

　　18.(13分)

　　(1)硫酸的浓度，实验2、4 (各2分)

　　(2)固体反应物的表面积;实验2、3 ;表面积越大 (各2分)

　　(3)可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。

　　(3分)

　　19.(19分)

　　(1)锌片、铜片(各2分); CuSO4溶液(可有其他答案)(2分)

　　(2)负极：Zn –2e- = Zn2+ (3分) 正极：Cu2+ + 2e- = Cu (3分)

　　(3)(4分)如右图

　　(4)负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅(3分)

　　(5)金属活动性Zn>Cu(2分)

　　人教版高中化学必修2第一章测试题(有答案)

　　人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题(B卷)

　　本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间40分钟。

　　第一部分 选择题(共60分)

　　一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)

　　1.下列元素中，不属于主族元素的是

　　A.钾 B.铁 C.碘 D.硅

　　2.下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是

　　A.质量数为222 B.中子数为86

　　C.质子数为136 D.核电荷数为222

　　3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

　　A.左、下方区域的金属元素 B.右、上方区域的非金属元素

　　C.稀有气体元素 D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素

　　4.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

　　A.氧化性强弱：F2<Cl2 B.金属性强弱：K<Na

　　C.酸性强弱：H3PO4<H2SO4 D.碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2

　　5.下列各组三种元素中，属于同一周期的是

　　A.C、H、O B.F、Cl、Br

　　C.Li、Mg、B D.Si、S、P

　　6.下列物质中含离子键的是

　　A.HCl B.NaF C.CH4 D.NH3

　　7.第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是

　　A.Li B.S C.Si D.P

　　8.下列关于周期表的说法正确的是

　　A.同一周期元素原子的最外层电子数相同

　　B.同一主族元素原子的电子层数相同

　　C.能生成碱的金属都在第ⅠA族

　　D.第ⅦA族元素统称为卤族元素

　　9.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

　　A.其氢氧化物中碱性最强的是NaOH

　　B.单质还原能力最强的是钠原子

　　C.单质的熔点逐渐增大

　　D.原子半径随核电荷数的增大而增大

　　10.下列关于元素周期表的叙述正确的是

　　A.周期表中有八个A族，八个B族

　　B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

　　C.短周期元素是指1-20号元素

　　D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

　　二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)

　　11.下列关于3 2He的说法正确的是

　　A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2He原子核内含有2个质子

　　C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2He和4 2He是两种不同的核素

　　12.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

　　A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

　　B.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

　　C.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

　　D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

　　13.下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是

　　A.单质的熔点、沸点高低

　　B.非金属之间发生的置换反应

　　C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

　　D.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

　　14.Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

　　A.Y的原子序数比X的大

　　B.Y的原子半径比X的大

　　C.Y原子的最外层电子数比X的大

　　D.Y元素的最高正价比X的大

　　15.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是

　　A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增

　　B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3>H3YO4>H2XO4

　　C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减

　　D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

　　16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

　　元素代号 L M R T

　　原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074

　　主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2

　　A.L2+与R2-的核外电子数相等

　　B.M与T形成的化合物具有两性

　　C.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

　　D.L和M金属性强弱比较：L>M

　　第二部分 非选择题(共40分)

　　三、填空题(共40分)

　　17.(8分)元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。

　　(1)写出下列元素符号：

　　X ，Y ，Z

　　(2)X与Y两元素可形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。

　　(3)写出X与Z所形成的化合物的化学式： 。

　　18.(20分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

　　ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　2 ① ② ③

　　3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

　　4 ⑨ ⑩

　　(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。

　　(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。

　　(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。

　　(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。

　　(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。

　　(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

　　实验步骤 实验现象与结论

　　19.(12分)某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

　　实验步骤 实验现象

　　① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

　　②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B.有气体产生，溶液变成浅红色

　　③将镁条投入稀盐酸中 C.反应不十分剧烈;产生无色气体

　　④将铝条投入稀盐酸中 D.剧烈反应，迅速产生大量无色气体

　　请帮助该同学整理并完成实验报告。

　　(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。

　　(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

　　实验内容 ① ② ③ ④

　　实验现象(填A~D)

　　(3)写出实验①\②对应化学方程式

　　实验① ，

　　实验② 。

　　(4)实验结论： 　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

　　人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题(B卷)参考答案

　　一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)

　　二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8

　　答案 B A D C D B C D

　　题号 9 10 11 12 13 14 15 16

　　答案 D B BD AC BCD AB CD BD

　　三、填空题(共40分)

　　17.(8分)

　　(1)O、Mg、S (3分)

　　(2)离子 (2分)

　　(3)SO2、SO3 (3分)

　　18.(20分)

　　(1) (2分)

　　(2)Al(2分)， 2Al+ 2KOH + 2H2O =2KAlO2+3H2↑ (4分)

　　(3)

　　(2分)

　　(4)HClO4 (3分) (5)26 (3分)

　　(6)(4分)

　　实验步骤(2分) 实验现象与结论(2分)

　　将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，(振荡后，加入少量四氯化碳，)振荡 若加入氯水后溶液呈棕黄色，(加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，)证明单质氯比单质溴氧化性强。

　　19.(12分)

　　(1)第三周期金属(2分)

　　(2)(每空1分，共4分)

　　实验内容 ① ② ③ ④

　　实验现象 B A D C

　　(3)实验①：Mg+2H2O 2Mg(OH)2+H2↑ (2分)

　　实验②：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　 (2分)

　　(4)第三周期的金属性：Na>Mg>Al (2分)

　　或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱(2分)

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