高三期中化学总结

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高三期中化学总结篇一：高三期中考试化学学科总结

高三第一学期期中考试化学成绩分析

一、试题特点

1、紧贴我们学生实际，全面仿真，充分体现了对学生综合应用化学知识的能力、实验探究能力、对化学信息的学习和加工处理能力、解决典型化学问题的能力的考查。

2、阅读量和思维量较大，与实际生产、生活紧密联系，试题灵活，难度适中。对之前学生的学习状况具有较好的诊断，同时对今后复习具有比较好的指向性。

二、所教班级成绩情况：

3班平均63.17分（前40名），取得了比较好的成绩，进步较快。三班学生对学好化学充满信心。

三、归纳起来，暴露的问题主要有以下方面：

1、尤其是基础知识不够扎实，还没有能够形成解决化学问题的基本方法并加以 应用。

2、历年高考频考的热点问题得分率仍然不高，涉及到阿伏伽德罗常数、离子方程式的书写、离子共存、重要物质间的相互转化、重要的基本实验装置等，在后续复习中仍然要常抓不懈。

3、审题能力欠佳。试卷中很多题目阅读量大，信息分散，相当多的学生顾此失彼，无法全面顾及，更别说综合应用了。

4、计算能力差，稍微复杂一点就离不清关系，有关计算题得分率都很低。

四、复习教学建议

1、要经常性地进行选择题的限时训练，尽量提高得分率。

2、复习中要回归课本，注重基础，重视课本中重要的实验，要加强基本化学用

语的教学和训练，一定要强调书写的规范性。

3、加强简答题的答题技巧训练，要求学生简洁、准确地叙述清楚。

4、引导学生认真审题，训练学生阅读信息和流程并且快速找到解题关键点的能

力。

2014-11-26

高三期中化学总结篇二：2013届无锡高三期中化学答案

高三期中化学总结篇三：化学期中考试总结

期中考试总结

期中考试已经结束，现将考试情况及措施总结如下：

一、考试情况

考试题中选择题侧重基础知识、基本技能，符合高考的方向，具有一定的导向性；必考试题中非选择题侧重基本技能和化学学科能力；化学计算趋于分散；能力要求适中。 考试情况来看，各班成绩均有所进步，基本达到预期目标，但及格的同学人很少，失分点在选择题和基础题。

二、教与学中存在的问题：

1、教学中的问题主要表现在：

①基础知识的反馈没有落实，导致学生知识网存在漏洞。

②题目训练与应试训练明显不足，导致学生考试时准确率和速度下降。 ③课后查漏补缺工作没有跟上，以致出现了低分学生。

2、学生学习中的问题主要表现在：

①基础知识掌握不到位，比如方程式，离子方程式的不能熟练准确地书写。 ②有些知识在考查时学生粗略地知道，一但用文字回答，细节上导致扣分。 ③对错题不能加以思考，整理，归纳知识规律，疑点和盲点依然存在。 ④对基础知识的掌握重视不够，部分同学存在眼高手低的情况。

三、今后教学才去的措施：

1、善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系，降低知识难度，提高能力要求；因此，教学中必须切实注意这一环节的学习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。

2、经常联想，善于总结，把握知识网络：考场得分，学会仅是一方面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。

3、讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考：要重视研究历年高考题！高考试题有关基本概念的考查内容大致分为八个方面：物质的组成和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿佛加德罗常数；化学反应中的能量变化等等

4、把握重点，消除盲点，切实做好纠错四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错：重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了思想上要予高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学学习中的疑点、盲点；然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。

所有的科学、适合的学习方案都需要一定的时间做保证，因此下一阶段，除了精益求精地把握好课堂教学，还要保证学生有一定的时间用于基础知识的巩固。习题的训练，能力的提升，对于学生的课后巩固与反馈要定时定量，提高效率。

高三期中化学总结篇四：北京市朝阳区2014届高三上学期期中考试化学试题(word版,含答案)

北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期中练习

（总分：100分 考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 I 127

化 学 试 卷 2013.11

第一部分 （选择题 共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分

228x39．．．A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素 3. 下列有关胶体的说法不正确的是 ．．．A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间

C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列说法不正确的是 ．．．

A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是制造光导纤维的材料

C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 5．下列有关金属的说法中不正确的是 ．．． A．纯铁比生铁抗腐蚀性强 B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血 6. 下列关于钠的化合物的说法正确的组合是 ①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业 ②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 ③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污 ④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点

A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．①②③④

7．下列说法正确的是

A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe

B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐 C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同 D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是 A．Ba2+、Ca2+、Cl B．OH、CO32、Na+

－

－

－

C．Ca2+、ClO、Cl D． H+、Fe3+、NO3

－

－

－

9．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 ．．．

A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3的数目均为0.1NA

－

D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA 10．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 ．．．A．Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料

B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 11.下列方程式不正确的是 ．．．

A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H===NH4+

＋

B．用CaO吸收汽车尾气中的NOx：CaO+ NO+NO2==Ca(NO2)2

C．向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O

－

12．分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是

13．下列叙述正确的是

A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体 B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象 C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象

D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色 14．下列叙述正确的是

A．电解氯化镁溶液可获得金属镁

B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 15.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

16．已知：C(s，石墨) == C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是 A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高

B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 C．若：C(s，石墨) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ•mol-1

则有：C(s，金刚石) + O2(g)== CO2(g) ΔH2=－395.4 kJ·mol-1

D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0 17．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

18．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是 ．．．A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

19. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

下列说法正确的是

A．X与M形成的化合物中含有离子键

B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q

C． Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强 D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料 21. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g)

4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

．．．

A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

第二部分 （非选择题 共58分）

22．（11分）氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是 。 （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：

MnO2

2 + Cl2↑+ 2H2O

①若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为______g。

②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。（结合必要的化学用语及文字回答）

③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_______。

④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。 23．（8分）KMnO4是一种重要的氧化剂。

（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。 a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸

2−

②将MnO4氧化C2O4的离子方程式补充完整：

□MnO

4

−

+

□CO+□ ==□Mn +□CO↑+□2

42−

2+

2

（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验： ①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。

②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。

③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为 。

高三期中化学总结篇五：志远高三化学期中考试试卷分析

高三化学期中考试试卷分析

一、考试基本情况，

17人参考，8人及格，及格率47%，最高分73分，平均分56分。

二、总体试卷评价

本次考察范围为实验、物质的量、离子共存、离子反应方程式、氧化还原等有关知识点，试题覆盖全面，综合性高，分值合理。由于物质的量这一知识点比较抽象难以理解，因此此次期中考试再次作为重点考察，还有离子反应、离子共存以及氧化还原均作为重点考察。考察形式与高考相似，选择题和填空题两种题型。在本次考试中，着重注意基础知识的考察，选择题20题共60分，其中多数题较易得分，课堂多次讲解过类似题的重要题型，得分率较高，客观题4题共40分，也是以基础为主，实验和其他知识点综合起来考察，与高考形式统一，得分率一般。总体来说此次考试试卷难易程度适中。

三、常见错误分析

（1）、第一大题：单选题（1～20题）

选择题的错误率较低，错题主要集中在8、10、13、17

第8、10题考察了物质的量的相关知识点，8题错的原因为没有透彻的理解物质的量的浓度的概念，10题则是没有熟练的运用公式。13题错原因为化学基础较差，相关的化学积累太少，对化学知识的灵活运用能力不够。17题考察的为新复习的知识，不是很熟练。

（2）非选择题：共四道大题

21题有五道小题，得分率较高，以填空题的形式考察物质的量的相关知识点，说明学生掌握了物质的量的相关知识点。

22题氧化还原配平题，得分率很高，学生基本上能掌握复杂的氧化还原反应化学式的配平方法及

23题为推断题，得分率一般，此题很综合的考察了离子的共存问题，同时还需要一定的化学相关知识的积累，很多同学能推出大部分物质，只有小部分出错，以后需加强训练。

24题是实验，得分率较低，学生自主的设计实验验证离子存在，考察形式灵活，要求学生有严密的逻辑思维，条理的叙述，训练学生分析问题、解决问题的能力，得分低主要是因为学生时间不够。

四、今后教学建 本次期中考试虽然成绩差强人意但是还是有很多问题需要老师和学生一起努力来改正，以期在高考中考出满意的成绩。首先，学生的基础知识不够牢固。尽管我们加强了基础知识的教学，但是力度还不够，没有让学生经常地反复地去复习基础知识；其次，答题不规范。原因为缺乏规范性训练，对学生的要求不严格；此外，分析问题、解决问题的能力差。原因是学生基础知识薄弱，知识之间的联系差。

因此，在今后的教学中要做到加强“错题再做”训练。把考试出现过的试题，再充实到试题当中再次考试，加强得分意识的教育，不要求学生每个题都会做，但是会做的题目就要一分不失，做到会做不丢分。此外，加强规范性训练。对学生严格要求，要做到文字规范、符号规范、化学用语规范、书写规范、格式规范，高考拿分，规范化也是很重要的。

高三期中化学总结篇六：高三化学组下学期教学工作总结

高三化学下学期教学工作总结

本学期化学科组的工作重点是：深刻体会学校教研处的《认真落实各项教学常规工作》精神，加大高考备考工作的研究和指导，使备考工作更具针对性和实效性，力争高考再创新辉煌。以教育科研为突破口，以深化课堂教学改革为主渠道，以规范和健全教学常规管理为基本保障，认真开展全面提高课堂教学质量的模式和方法的研究。以更饱满的工作热情，更端正的教学态度，更行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。

我们化学科组的教师，在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，力争在提高教学质量和教学水平上取得好效果。

一、高考后的思考

针对我校学生的化学科基础与全省化学科考生的差距，本科组同仁深感责任的重大，唯有全体教师通力合作，齐心协力抓高考，才有可能与别人争短长，我们才有出路。为此，我们全体科组教师做到了：①每一次的科组活动，都有关于高考备考的话题，包括短期的复习情况小结、近期学生情况分析、学生在高考复习过程中有可能出现的问题、高考题型研究、平时训练题的组织、教学中的疑难问题研究、每次模拟考情况分析、各地信息题的归纳整理和运用等等。②全体科组老师都将承担对学生的辅导工作，特别是对差生的辅导，义务为高三化学班的学生解答学习上的疑难问题。③虚心向名校教师学习，促进我们的科组建设。 作为高三教师，陈长东和陈继革老师在工作中，已经做到了正确指导学生们在各个不同时段的复习方向和复习方法，使学生对学科知识的理解和掌握能循序渐进，能做到在巩固的基础上提高，能做到学而后能用，用而后不忘；在学法指导的同时，高三化学老师也善于对学生进行心理辅导，特别是对某阶段的成绩出现波动的学生，施以关注和关爱，使之走向良性发展的轨道。但是，与全省的化学考生比较，我们的学生毕竟还存在一定的差距，特别是在考试的出错率方面、试卷卷面的整洁方面、考试的临场发挥方面、考生心态稳定方面、对学科知识的全面把握和运用方面，我们都存在不足；这些的不足，直接和间接地影响了考场的发挥和化学成绩。

年年有高考，我们培养学生的最终目的是高考！下个学年的高考复习又将如何开展？如何更有效地针对我校学生的实际和湖北省高考化学科的命题特点开展高考复习指导？这将是全体化学老师共同探讨的问题，特别是下一届的高三老师的中心课题！革命尚未成功，同

志更需努力！

二、科组老师的成绩点评

本科组老师年富力强，充满朝气，对工作有高度的责任感和荣誉感，在学生评教活动中，绝大多数老师能获得学生的好评。陈长东老师是一位年轻的“老教师”，教学经验丰富，重视对学生的学法指导，经常引导学生去归纳概括所学的化学知识，使学生头脑中的化学知识网络化、板块化、系统化，以利于学生的记忆保持。工作认真负责，虚心好学，在学生中有很高的威信，班主任工作富有成效。在指导高考工作中，细心细致，能深入研究广东的化学科特点，精编阶段性复习资料，加强学生对单元知识的理解掌握，同时能比较到位地介绍高考，提高学生的高考意识和高考信心。

三、常规工作回顾

在每个学期开学之前，本科组已经拟定好本学期的工作计划，各个备课小组也根据本年级的教学实际，拟定了教学计划。真正做到有的放矢。我科组始终坚持每周一次教研组活动，做到时间、地点、内容三落实。活动内容主要有：教研组、备课组工作计划的制定与检查落实；教育理论、教学大纲、高考大纲的学习与研究；公开课、示范课、观摩课、评优课、研究课的集体备课与评议；教学目标的研讨和习题的编制；高考的复习计划的专题研究；期中、期未教学情况小结与教改经验交流；实验教改的研讨切磋……

我们全组教师，以备课组为单位，深入研究教学大纲，深入钻研教材，确立教学要点、重点和难点；根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。全面启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。各备课组按章、节研究教材重点、难点，探讨教学方法，分析学生情况，做到辅导教师、学生、辅导计划内容、活动时间的四定四落实。在各年级的教学上我们做到五个统一：统一进度、统一教学目标要求、统一典型例题和演

高三期中化学总结篇七：高三化学备课组工作总结

高三化学备课组工作总结

本学期化学组的工作重点是：认真按照学校教务处的要求，加大对2010年高考备考工作的研究和指导，使备考工作更具针对性和实效性，力争高考再创新辉煌。以教育科研为突破口，以深化课堂教学改革为主渠道，以规范和健全教学常规管理为基本保障，认真开展全面提高课堂教学质量的模式和方法的研究，切实有效落实“三案、六环节”。以更饱满的工作热情，更端正的教学态度，更行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。

我们化学科组的教师，在化学的教学改革，尤其是规范办学条件下的教学教改、教学科研、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，力争在提高教学质量和教学水平上取得好效果。

针对我校学生的化学科基础的实际情况，做到：①每一次的组活动，都有关于高考备考的话题，包括短期的复习情况小结、近期学生情况分析、学生在高考复习过程中有可能出现的问题、高考题型研究、平时训练题的组织、教学中的疑难问题研究、每次模拟考情况分析、各地信息题的归纳整理和运用等等。②承担对学生的辅导工作，特别是对差生的辅导，义务为高三化学班的学生解答学习上的疑难问题。③虚心向名校教师学习，促进我们的化学组建设。

作为高三教师，做到了正确指导学生在各个不同时段的复习方向和复习方法，使学生对学科知识的理解和掌握能循序渐进，能做到在巩固的基础上提高，能做到学而后能用，用而后不忘；在学法指导的同时，善于对学生进行心理辅导，特别是对某阶段的成绩出现波动的学生，施以关注和关爱，使之走向良性发展的轨道。但是，与全省的化学考生比较，我们的学生毕竟还存在一定的差距，特别是在考试的出错率方面、试卷卷面的整洁方面、考试的临场发挥方面、考生心态稳定方面、答题的规范性、对学科知识的全面把握和运用方面，我们都存在不足；这些的不足，直接和间接地影响了考场的发挥和化学成绩。

培养学生的最终目的是高考，高考复习将如何开展？如何更有效地针对我校学生的实际和江苏省高考化学科的命题特点开展高考复习指导？这将是化学老师共同探讨的问题。

化学组始终坚持每周一次教研组活动，做到时间、地点、内容三落实。活动内容主要有：教研组、备课组工作计划的制定与检查落实；教育理论、教学大纲、高考大纲的学习与研究；公开课、示范课、观摩课、评优课、研究课的集体备课与评议；教学目标的研讨和习题的编制；高考的复习计划的专题研究；期中、期未教学情况小结与教改经验交流；实验教改的研讨切磋。

深入研究教学大纲，深入钻研教材，确立教学要点、重点和难点；根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。各备课组按章、节研究教材重点、难点，探讨教学方法，分析学生情况，做到辅导教师、学生、辅导计划内容、活动时间的四定四落实。高三备课组，主要立足于高考第一轮复习研讨、几次综合检测情况分析及对策研究、高考热点考点的突破、学生考试心理的辅导等方面；立足于对新教材的研究，向学生介绍复习化学的方法，为高三综合复习学习打基础。

团结协作、互相支持、无私奉献、虚心好学是我们化学组多年来形成的良好组风，也是我们

的特色。为了提高自身素质，大家都主动进行知识与能力的更新与再学习，并且虚心向有经验的教师学习。在平时的教学中，一人有困难，大家出注意、想办法。这一切保证了化学教学质量的大面积提高。

在过去的一个学期里，我们努力了，我们奋斗了，我们也取得了一些成绩，工作成绩得到了学校的肯定。今后，我们将更加努力工作，做好本职工作。

高三化学备课组工作总结

本学期，我担任高三化学（1、2两个班）的化学教学，兼高三化学备课组组长。现在就高三化学备课组建设中，本人的工作作一个小结。

高三化学备课组成员由我和金晓佩、王良之等老师组成。高三化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：

一、有计划的安排高三第一学期的教学工作计划：

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

高三化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度；每章一次的测验题，并要达到一定的预期效果。

四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期分别安排了汪萍琪、

朱国英老师的示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

高三化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高三化学的教学任务如期完成，并得到了学生的一致好评和肯定。高三化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩。

邵剑胜

2009年1月7日

高三化学备课组

2010年元月25

本文转自 赣榆县第一中学网:

高三期中化学总结篇八：09～10第一学期高三期中考试化学学科质量分析报告

09～10第一学期高三期中考试化学学科质量分析报告 刘焕军

一、试题特点

1、紧扣考试说明，全面仿真，充分体现了对学生综合应用化学知识的能力、实验探究能力、对化学信息的学习和加工处理能力、解决典型化学问题的能力的考查。

2、阅读量和思维量较大，与实际生产、生活紧密联系，试题灵活，难度与高考相近。对之前学生的学习状况具有较好的诊断行，同时对今后复习具有比较好的指向性。

二、学生答题中的典型错误

三、归纳起来，暴露的问题主要有以下方面：

1、 尤其是基础知识不够扎实，还没有能够形成解决化学问题的基本方法并加以应用。

2、历年高考频考的热点问题得分率仍然不高，涉及到阿伏伽德罗常数、离子方程式的书写、离子共存、重要物质间的相互转化、重要的基本实验装置、溶液中的守恒和离子浓度比较、平衡问题等，在后续复习中仍然要常抓不懈。

3、审题能力欠佳。试卷中很多题目阅读量大，信息分散，相当多的学生顾此失彼，无法全

面顾及，更别说综合应用了。

4、计算能力差，稍微复杂一点就离不清关系，有关计算题得分率都很低。

5、有机题中结构简式的书写要加强规范性训练，有机合成基本思路及合成路线的正确表达还需要在后续复习中强化训练。

6、物质结构题型的得分率还不够高，学生对于第四周期元素的原子序数比较熟悉，但因为审题不准确丢分。有关杂化、配位合物中作用力的分析、晶体结构与物质性质关系的题型要加强训练。

7、电化学的基本原理的应用不理想，对于陌生的电化学装置图的信息捕捉不到位，电极反应的书写十分欠缺灵活性。

8、不能静心阅读信息和流程，数据及图形信息的分析能力偏弱，找不到解题的关键点。

四、复习教学建议

1、要经常性地进行选择题的限时训练，尽量提高得分率。

2、复习中要回归课本，注重基础，重视课本中重要的实验，要加强基本化学用语的教学和

训练，一定要强调书写的规范性。

3、加强简答题的答题技巧训练，要求学生简洁、准确地叙述清楚。

4、引导学生认真审题，训练学生阅读信息和流程并且快速找到解题关键点的能力。

5、加强有机化合物同分异构体的书写及有机合成题的训练。

6、强化训练结构题，保证学生拿高分。

高三期中化学总结篇九：有机化学期中总结

有机化学期中总结

一学习方法总结

经过半个学期的学习，有机化学并不容易学，特别是随着学习的课程越多，接触的反应类型越来越多，很不容易记住，这却需要我们找规律，合理的对知识进行系统性分类，这样才可以达到事半功倍的效果 1掌握反应规律，理解反应机理

如果对一个反应，可以一步步地写出其机理，自然就加深了对此反应的理解，而且可以举一反三，当遇到同类反应时就能推出其产物。要不然的话，硬是去记每个反应的反应方程式，不止辛苦且容易记漏某些部分，当遇到同类反应时又找不到门路

2掌握结构与性质的差异

有机化学离不开官能团，学习各类化合物时，要从分析官能团的结构入手，掌握同一类化合物的共同性质；再分析分子的整个结构（包括它的立体结构），掌握这一类化合物中某些特殊性质。同一类化合物具有相同的官能团，因此具有相似的化学性质我们要学会通过分析结构来理解性质，根据结构上的差异来理解性质上的差异

3学会对知识进行系统分类

理解吃透知识，必须先整理思路，弄清脉络。这样我们才能更容易去理解记忆。例如对有机化合物的命名，对有机化合物的鉴别等，我们可以统筹全篇，而不是我们学到那个有机化合物就去记住那个化合物的鉴别方法，这样只会荣你的思路更紊乱，没有条理

4.以练促记。勤于练习

好记性不如烂笔头。只有多做才能加深理解。理清思路

学习内容的总结

合理运用学习方法，对内容进行系统性整理

一、有机化合物的命名

命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。

1、 俗名及缩写 要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、 甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。

2、习惯命名法 要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法， 掌握常见烃基的结构，

如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。

3系统命名法 系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

（1） 、几何异构体的命名 烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。

简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如：

CH3-CH2 Br

C=C （反式，Z型） H CH2-CH3

CH3-CH2 CH3

C=C (反式，E型)

H CH2-CH3

脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。 （2）、光学异构体的命名 光学异构体的构型有两种表示方法D、L和R、S，

D 、L标记法以甘油醛为标准，有一定的局限性，有些化合物很难确定它与甘油醛结构的对应关系，因此，更多的是应用R、S标记法，它是根据手性碳原子所连四个不同原子或基团在空间的排列顺序标记的。光学异构体一般用投影式表示，要掌握费歇尔投影式的投影原则及构型的判断方法。例如：

COOH 根据投影式判断构型，首先要明确，

H NH2 在投影式中，横线所连基团向前 ， CH2-CH3 竖线所连基团向后；再根据“次序

规则”排列手性碳原子所连四个基团的优先顺序，在上式中：

－NH2>－COOH>－CH2-CH3>－H ；将最小基团氢原子作为以碳原子为中心的正四面体顶端，其余三个

基团为正四面体底部三角形的角顶，从四面体底部向顶端方向看三个基团

2从大到小，顺时针为R，逆时针为S 。在上式中，从－NH2 －COOH －CH2-CH3为顺时针方向，因此投影式所代表的化合物为R构型，命名为R-2-氨基丁酸。

（3） 、双官能团化合物的命名 双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定

母体。常见的有以下几种情况：

① 当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。 ② 当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。

③ 当羟基与羰基并存时，以醛、酮为母体。 ④ 当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。

⑤ 当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链，编号时给双键或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。 4．杂环化合物的命名 由于大部分杂环母核是由外文名称音译而来，所以，一般采用音译法。要注意取代基的编号。 二、有机化合物的结构理论

高三期中化学总结篇十：2013届高三上学期期中考试(化学)

2013届高三上学期期中考试

化 学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共120分。考试时间用时100分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Sn 119

一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 （ ） ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

2．生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ）

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C． 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

3．下列说法中正确的是 （ ）

A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

-1 B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定

+--1 C．在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH

的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ·mol，

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

B．足量Na2O2和0.5molCO2反应，转移电子数目为NA

C．标准状况下，aL CH4和aL乙醇中所含的分子数均为aNA 22.4

D．同温同压时，含原子个数相数的氢气和氦气所占的体积相等

5．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） 电解 -- A．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O ===== H2↑+Cl2↑+2OH

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3生成Na2FeO4：

-2--+ 3ClO+2Fe（OH）3=2FeO4+3Cl+H2O+4H

2+-3+- C．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cl+Br2

++ D．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H=NH4+H2O

-1+-16．11.9g金属锡跟100mL 12mol·L HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)为8mol·L，溶液

体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氯化产物可能是 （ ）

A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4

C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

二、不定项选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7．下列说法不正确的是 （ ）

A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离

B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法

C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行

D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

2+-8．25℃时，在含有大量Ba的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为

-121×10mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有 （ ）

+2+-+-2- A．Na、Fe、NO3 B．K、CH3COO、SO4

+-- 2+2+- C．NH4、HCO3、SCND．Cu、Mg、Cl

9． 我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某

极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：

LaNi5H6 + 6NiO(OH) ， LaNi5 + 6Ni(OH)2（LaNi5H6中各元素化合价均为零）

下列说法正确的是 （ ）

A．放电时储氢合金作正极

B．充电时储氢合金作阴极

C．放电时，电流由负极通过外电路流向正极

―－ D．充电时阴极反应：Ni(OH)2 + OH―e= NiO(OH)+H2O

-110．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01mol·LNaHC2O4溶液中滴加

-10.01mol·LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

（ ）

＋2-1 A．V(NaOH) = 0时，c(H)=1×10mol·L

＋ －2－ B．V(NaOH) <10mL时， 不可能存在c(Na)＝2c(C2O4)＋c(HC2O4 )

＋-7-1 C．V(NaOH) = 10 mL时， c(H) = 1×10mol·L

＋ －2－ D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na)＞c(C2O4)＞c(HC2O4 )

11．下列有关实验说法错误的是 （ ）

A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度

B．用10mL量筒量取5.80mL盐酸

C．做完银镜实验的试管应用稀硝酸洗涤

D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体

12．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）

+ A．c(NH4)相等的（NH4）2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

+2-- B．Na2CO3溶液中：2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

+2-+-+ c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)=c(H)

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa、溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液：

c(CH3COONa)<c(Na2CO3)<c(C6H5Na)<c(NaOH)

13．某容积一定的密闭容器中，可逆反应： △H<0，符合下

图所示图象（1）的关系。由此推断

对图象（2）的正确说法是（ ）

A．P3>P4，Y轴表示A的转化率

B．P3<P4，Y轴表示B的百分含量

C．P3>P4，Y轴表示混合气体密度

D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

14．用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是 （ ）

15．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。现将2molA和2molB充入体积为V

的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。

图

2 图

1

下列关于两容器中反应的说法正确的是 （ ）

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平均相对分

子质量也相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示

D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

第Ⅱ卷（非选择题，共66分）

三、本题包括1小题，共7分。

16．BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，若同时将另一种气体A通入

BaCl2溶液中，产生白色沉淀，则A可能为 、 （要求填

一种化合物和一种单质的化学式）。写出其中化合物A与上述溶液反

应的化学反应方程式 。

四、本题包括2小题，第17题共13分，第18题共10分。

17．某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

【实验1】：如右图装置，电源接通后，与电池负极相连

的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变 细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色

浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。

【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

请回答下列问题：

（1）铜的常见正化合价为___ _、____ ___，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式

_______________

（2）阴极上发生的反应为：

阳极上发生的反应为：

（3）写出实验2中①、②的离子方程式

①___________________________，②____________________________________。 18．I 实验室中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量的白雾；把盛有浓氨水的试剂瓶打开，在瓶口却看不到白雾。对此，甲、乙、丙三位同学分别提出如下假设：

甲：NH3与水蒸气的结台能力不如

HCl强，瓶口附近形成的氨水小液滴少，达不到肉眼可见的程度。

乙：浓氨水的挥发性不如浓盐酸强．瓶口附近空气中的NH3少．形成的氨水小液滴少．

产生的白雾达不到能被肉眼观察的程度。

丙：NH3的相对分子质量比HCl小，NH3的扩散速率比HCl快，由于挥发出的NH3快速地向四周扩散，形成的氨水小液滴不易集中．所以看不到白雾。

为了验证假设的上的正确性，三位同学在老师的指导下进行了下列实验：

如下图所示-取—根长50cm直径约2cm的玻璃管，水平放置在其两端分别同时塞入蘸有浓盐酸与浓氨水的棉球，立即用橡皮塞塞紧两端。数分钟后，玻璃管中在距离浓盐酸一端约18cm处开始产生白烟。

（1）在进行上述实验之前，甲同学就发现自己假设中的错误，确定甲假设中错误的理由

是： 。

（2）上述实验中白烟产生在离浓盐酸一端约18cm处的事实．说明 。所以，关于浓氨水试

剂瓶口看不到白雾的原因 的假设是正确的。

Ⅱ 氯化铵除了用作为肥料以外，也用在金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。最近，我国

又有学者将氯化铵用于制备无水氯化镁，其流程为：

氯化铵的这两项用途也与上述实验中所观察到的现象密切相关。试同答下列问题：

（3）氯化铵的电子式为： 。

（4）在加热条什卜氯化铵能除去金属表面氧化物的原因：

（5）在制备无水氯化镁的过程中如果不添加一定量的氯化铵可能造成的结果：

五、本题包括1小题，共13分。

19．下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态

非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）H元素在周期表中的位置 。

（2）写出L的化学式 ；

（3）反应③的离子方程式 ；

反应④的化学方程式 ；

（4）反应②在工业生产上的用途是 ；

（5）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学

方程式为 。

六、本题包括1小题，共11分

20．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度

随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。

（1）若t1=15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为= 。

（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）

（3）t4—t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质量为 。

（4）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写

出该反应的热化学方程式 。

七、本题包括1小题，共12分。

21．某化肥厂生产硝酸铵过程如下：

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