九上化学方程式的总结

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九上化学方程式的总结篇一
《九年级化学方程式总结》

九上化学方程式的总结篇二
《九年级化学方程式总结》

九年级化学方程式总结

一、分解反应

1．加热高锰酸钾：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取O2） 2. 氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3

室制取O2）

2KCl+ 3O2↑（实验

3．实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+ O2 ↑（实验室制取O2）

7

8. 碳在氧气（不足）中燃烧：2C + O29. 碳在氧气（或空气）中燃烧：C + O22

10.磷在氧气（或空气）中燃烧：4P + 5O22O5 11.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧：2CO + O22 12.生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

13.二氧化碳和水反应：CO2 + H2O = H2CO3

三、置换反应

1.铝和盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2.镁和盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 3.铁和盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4.

5.6.7.8. 1.盐酸除铁锈：6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 + 3H2O 2.碳酸除铁锈：3H2SO4 + Fe2O3 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 3.氧化铜和盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 4.氧化铜和硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 5.烧碱和盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl +H2O

6.苛性钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O 7.消石灰和盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 9.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 10.氢氧化铜和硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

2） 1.2.3.4.5.二氧化硫通入烧碱溶液：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6.甲烷燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O 7.乙醇燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O

附：其他化学用语 一、元素符号

1、书写：一大二小 N H Cl Ca Cu 2、意义

（1）表示一种元素

（

（ 3122、用化学用语表示两个镁离子___________ 3、构成硫酸铜的微粒是___________和 ________ 三、化学式

1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 2、化学式的意义：

（1）表示一种物质

（2）表示这种物质由哪些元素组成 （3）表示构成这种物质的一个分子 （4）表示每一个分子中的原子构成

（5）表示组成这种物质的各种元素的质量分数及质量比

3（（123你发现化合价与离子符号的异同了吗？

化合价： +1 +2 +3 -1 -2 Ag Ca Al OH SO4 离子符号： Ag+ Ca2+ Al 3+ OH - SO2-4

教你一招

九上化学方程式的总结篇三
《九年级化学方程式总结》

九上化学方程式的总结篇四
《★九年级下册化学方程式总结》

★九年级下册化学方程式总结（全）

第八单元 金属和金属材料

1. 铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜

4Al+3O2=2Al2O3

2. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

固体溶解，产生无色气泡（Mg，Al，Zn反应的剧烈程度依次减弱）

3. 金属间的置换反应（几个典型例子）

（金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属，K，Ca，Na除外）

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属（铁丝）表面覆盖一层红色物质（湿法炼铜、镀铜）

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

银白色金属表面覆盖一层红色物质

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

紫红色金属表面覆盖一层银白色物质

4. 一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）反应（工业炼铁的原理）

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

高炉中的其他反应：

C+CO2高温2CO

C+O2高温CO2

5.

铁生锈：4Fe+3O2=2Fe2O3（红褐色固体，疏松多孔）或4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O 铜生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）（铜锈，铜绿，孔雀绿） （铜锈分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O）

第九单元 溶液

6. 生石灰溶于水

CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热量

第十单元 酸和碱

7. 把CO2通入紫色石蕊试液中

CO2+H2O=H2CO3

8. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

9. 铁锈与稀盐酸/稀硫酸反应

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

10. 生石灰溶于水

CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热量

11. 碱与酸性氧化物（酸性气体）反应

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊 用途：检验CO2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （NaOH在空气中易潮解）

2NaOH+SO2=NaSO3+H2O

2NaOH+SO3=NaSO4+H2O

12. 碱+某些盐→盐+另一种碱

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

13. 酸与碱发生综合反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （用熟石灰处理硫酸厂污水）

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （治疗胃酸过多）

十一单元 盐和化肥

14.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

15. 碱+某些盐→盐+另一种碱

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

16. 硫酸根离子的检验（先加稀盐酸（排除银离子等杂质离子干扰），再加氯化钡） Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

17. 氯离子的检验（稀硝酸（排除碳酸根等杂质离子干扰）和硝酸银，不分顺序） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

18. 碳酸根和碳酸氢根离子的检验（稀盐酸或稀硫酸，澄清石灰水）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊）

19. *侯氏制碱法（联合制碱法）

①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

20. 石笋和钟乳石的形成

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

九上化学方程式的总结篇五
《河南省九年级化学方程式总结》

二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O====2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

1

通电

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：H2+CuO====Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2

24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C+O2====CO2

27．煤炉的中层：CO2+C====2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2====2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3====CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质： 加热高温34．一氧化碳还原氧化铜,氧化铁：CO+CuO====Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2====2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用： 点燃高温点燃高温点燃高温高温点燃加热加热点燃

2

37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 3 点燃点燃点燃点燃点燃加热高温高温

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

4

九上化学方程式的总结篇六
《九年级化学方程式总结(第1-8单元)》

九年级化学方程式总结（第1-8单元）

一． 物质与氧气的反应：

（一）、单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg+O2点燃

2MgO

点燃

2、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O24、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2点燃

Fe3O4

点燃

3、铝在空气中燃烧生成氧化铝（三氧化二铝）：4Al+3O22H2O

点燃

2Al2O3

5、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O26、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃

2P2O5

SO2 CO2

7、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃

8、碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C+O2 (二)、化合物与氧气的反应：

点燃

2CO

点燃

9.一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：2CO + O2 2CO2 CO2 + 2H2O

点燃

10.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2点燃

11.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．分解反应：

12、水在通电的作用下分解生成氢气和氧气:2H2O

△

通电

2H2↑+O2↑

13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2KMnO4

2MnO4+MnO2+O2↑

14、分解过氧化氢制取氧气生成水和氧气 2H2O2====2H2O+O2↑

15、氯酸钾和二氧化锰在加热条件生氯化钾和氧气

2KClO3

MnO △

2KCl+3O2↑

高温

16.碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 = H2O + CO2↑ 17.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3

CaO + CO2↑

三．氧化还原反应：

18.氢气还原氧化铜生成铜和水：H2 + CuO

△

Cu + H2O

高温

19.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑

高温

20.焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+ 2Fe2O3

高温

21.焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：2C+ Fe3O4 22.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+ CuO

3Fe + 2CO2↑

△

Cu + CO2

23.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+ Fe2O3 24.一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：

4CO+ Fe3O4 高温

高温

2Fe + 3CO2

3Fe + 4CO2

四、金属单质和酸反应（置换反应）

25.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 26.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 27.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 28.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 29.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 31.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 32.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 五、金属单质和化合物溶液反应（置换反应）

活动性强的置换活动性弱的金属

33.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 34.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 35.铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 36.铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 37.铝和硫酸溶液铜反应生成硫酸铝和铜：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu 38．实验室制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 39.检验二氧化碳气体，用澄清的石灰水： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 40.二氧化碳和水反应生成碳酸：

H2O + CO2 = H2CO3

九上化学方程式的总结篇七
《九年级化学方程式总结》

常考化学方程式

九上化学方程式的总结篇八
《九年级科学化学方程式总结及现象》

初中化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时发出耀眼的白光

S+O2 点燃SO2 现象：S在空气中是淡蓝色的火焰；在纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃CO2 现象：生成能够使澄浑清石灰水变浊的气体

2C+O2点燃2CO 现象：燃烧、其他现象不明显

4P+5O2点燃2P2O5 现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃H2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO22H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 现象：生成能使带火星的木条复燃的气体

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

—————————————————分割线————————————————

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 现象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时有气体生成

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时有气体生成

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

H2+CuOCu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

————————————————分割线——————————————————

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色，同时产生能够使澄浑清石灰水变浊的气体

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时产生能够使澄浑清石灰水变浊的气体

CO2+C高温2CO 现象：黑色固体物质减少

C+H2O高温H2+CO 现象：黑色固体物质减少 注：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃CO2 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀 注：用于检验CO2

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：无明显现象

CaCO3高温CaO+CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

FeO+COFe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+COCu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

————————————————分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH+HCl==NaCl+H2O(也可为KOH) 现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：生成不溶于酸的白色沉淀 注：用于检验Cl- CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液变成黄色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红褐色沉淀溶解，溶液变成黄色

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：有气体生成

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，有气体生成 注：生成物中Fe化合价为+2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，只需写出配平即可；硝酸具有氧化性，所以产物一般不为H2、方程式不要求掌握

————————————————分割线—————————————————

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (也可以为KOH) 现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，溶液变成黄色

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色

H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 现象：生成不溶于酸的白色沉淀 注：用于检验SO42- H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于酸的白色沉淀

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象： 同上

————————————————分割线—————————————————

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，溶液变成黄色

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：同上

———————————————分割线——————————————————

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：无明显现象(酸碱中和反应) CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热

NaOH(或KOH)＋FeCl3(或Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红褐色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(或KOH)+FeCl2(或Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(或KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：生成使红色石蕊试纸变蓝的气体

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 注：此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀 注：此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 注：此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：生成白色沉淀 注：此反应用于检验CO2 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀

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跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色 CuO+COCu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 H2+CuOCu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：溶液变成蓝色，红色物质表面慢慢生成了银白色物质 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：溶液变成蓝色，黑色固体溶解

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色

Fe(或Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，有红色物质生成 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：银白色固体逐渐减少，有气体生成，溶液变成浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，溶液由浅绿色变成无色 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：固体由白色变成红褐色

Fe (OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红褐色沉淀溶解，溶液变成黄色

Fe (OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色沉淀溶解，溶液变成浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，固体由银白色变成红色 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：溶液变成浅绿色

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，溶液变成黄色

3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：溶液由浅绿色变为无色

九上化学方程式的总结篇九
《人教版九年级化学方程式总结 第一至八单元》

九年级化学方程式总结 第一至八单元

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O22

现象：A、在纯的氧气中

（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O22

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：2HgO

△

2Hg + O2↑

CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

23、锻烧石灰石：CaCO3

高温

用心 爱心 专心 122号编辑 1

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 三、置换反应：

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO

△

Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温 2Fe+3H

2O

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 37、水蒸气通过灼热碳层：H高温 2O + C H2 + CO 38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温 3 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 四、其它反应：

42、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 43、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

44、硫酸铜与氢氧化钠反应：

CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀物，溶液呈无色。

45、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃2 2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。46、酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 47、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

48、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe高温 2O3 2Fe + 3CO2

用心 爱心 专心 122号编辑

2

现象：红色粉未变成银白色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 49、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 50、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

高温

51、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO===Fe+CO2

高温

52、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

用心 爱心 专心122号编辑 3

九上化学方程式的总结篇十
《九年级化学方程式归纳与总结[1]》

九年级化学方程式归纳与总结

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2

点燃

2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃

Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2

△

点燃

2Al2O3 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO === ZnSO + Cu

5. 氢气中空气中燃烧：2H点燃

2 + O2

2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O

2 点燃

2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃

2 点燃

SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2

CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃

2

2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃

点燃

2

2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2

CO2+2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C点燃

2H5OH + 3O2

2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H通电

22↑+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ↑

△

2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）

↑

：2KClO3 2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△ △ 2MnO4 + MnO2 + O2

↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H

2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温 2↑ 19.实验室制取氧气： 2H2OMnO2

2H2O+ O2 ↑ 三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 △

2O

20.木炭还原氧化铜：高温 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 高温 2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜： △ 2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe高温

2O32

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4高温

2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

4436. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

物质的特征颜色、性质

★1、 黑色固体： Fe3O4 C MnO2 CuO ★2、 红色固体： Cu P (红磷) Fe2O3 ★3、 黄色固体： S （硫磺） 4、 紫黑色固体： KMnO4

★5、 常见白色固体： CaO KClO3 KCl Ca(OH)2 P2O5 MgO

常见白色沉淀： AgCl BaSO4（不溶于稀硝酸） CaCO3 BaCO3 MgCO3 Mg(OH ★6、 红褐色沉淀：Fe(OH )3 ★7、 蓝色沉淀：Cu(OH )2

8、 蓝色晶体： CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾、五水合硫酸铜、硫酸铜晶体） ★9、 蓝色溶液： CuSO2+4 CuCl2 Cu(NO3 )2 （含Cu的溶液） ★10、浅绿色溶液： FeCl2 FeSO4（含Fe2+的溶液）

★11、黄色溶液：FeCl（含Fe3+

3 Fe2(SO4 )3 的溶液） 12、紫色溶液：石蕊试液

★13、无水硫酸铜：CuSO4 白色，遇水变蓝色。

14、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的：S、H2 、乙醇（酒精） 15、燃烧时发出蓝色火焰的：CO CH4（甲烷）

16、在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰的：S

17、在氧气中燃烧时发出白光的：C Mg（耀眼白光）——照明弹 18、在氧气中剧烈燃烧，火星四射：Fe

19、在空气或氧气中燃烧时放出白烟的：P——烟雾弹

)2 ★20、能使带火星的木条复燃的是：O2 ★21、能使澄清石灰水变浑浊的是：CO2

★22、既具可燃性、又具还原性的是： C、CO、H2 ★23、易燃易爆的气体是：H2、CO、CH4

★24、具有毒性的物质有：CO、SO2、NO2（空气污染物）、硫酸铜、工业盐（NaNO2）、甲醛等。

25、有刺激性气味的物质有：SO2、NO2、NH3（氨气）

★26、不能在空气中长期保存的物质有：生石灰、石灰水、白磷、铜铁等金属、NaOH、无水CuSO4、浓硫酸、浓盐酸

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