高考复习一轮化学知识点解读

导读：　高考复习一轮化学知识点解读(共5篇)高三有机化学一轮复习知识点归纳专题一 官能团与有机物类别、性质的关系【考纲解读】：有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的...

高考复习一轮化学知识点解读(一)
高三有机化学一轮复习知识点归纳

专题一 官能团与有机物类别、性质的关系

【考纲解读】：

有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。 【知识网络】

1、有机物的概念：

（1）有机物： 。 （2）有机物种类繁多的原因： 。 （3）同系物 。 （4）烃： 。

2、官能团 （1）定义：

（2）常见官能团：

官能团与有机物性质的关系

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3、三羟基对比

4

5、重要有机物的物理性质归纳

（1）溶解性： 有机物均能溶于有机溶剂.

能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸； 微溶于水：①苯酚 ②苯甲酸 ③C2H5-O-C2H5

注意：水溶性规律。

有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。在有机物分子常见的官能团中，—OH、—CHO、—COC—、—COOH、—SO3H等，皆为亲水基，—R、—NO2、—X、—COOR—等皆为憎水基。一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。由此可推知： ①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。

②含有—OH、—CHO、及—COOH的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。 ③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。如CH3CH2ONa、CH3COONa、C6H5ONa等。 （2）密度：

比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油） ②酯（含油脂） ③一氯烷烃 比水重： ①溴苯 ②溴乙烷 ③四氯化碳液态 ④硝基苯 ⑤苯酚 （3）有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛

（4）常温下呈气态： ①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外） ②CH3Cl ③HCHO （5）有特殊气味或香味：①苯 ②甲苯 ③CH3COOC2H5 ④CH3CH2OH

6、几类重要的有机物

（1）糖类：又叫碳水化合物，一般符合Cn(H2O)m的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于糖类。

葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO 既含醛基，又含多个羟基。故葡萄糖既有醛的通性，又有多元醇的通性 ：

C6H12O6）（1）氧化反应：能发生银镜反应和与新制Cu(OH)2反应，也能在体内完全氧化

（2）醛基发生与H2发生加成反应 （3）酯化反应 （4）分解制乙醇

果 糖：结构、性质不要求，但葡萄糖与果糖互为同分异构体。 C6H12O6）

糖 糖：(1)非还原性糖，即不含醛基 （2）水解得到一葡一果 类二糖C12H22O11）：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。

麦芽糖：（1）还原性糖，即含有醛基 （2）水解得到两分子葡萄糖。 淀 粉：（1）非还原性糖 （2）水解最终得到葡萄糖（3）遇I2变蓝色 多糖6H10O5)n 淀粉、纤维素的通式都为(C6H10O5)n，但两者并非同分异构体 纤维素：含有几千个单糖单元，每个单糖单元含有三个醛基。

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（1）非还原性糖 （2）水解最终得到葡萄糖，但水解比淀粉困难。（3）酯化

（2）．氨基酸和蛋白质

1）两性

－HO

两性←氨基酸蛋白质2）盐析（可逆）

＋H2O（水解） （含－COOH、3）变性（不可逆） －NH2） 含肽键（4）颜色反应

5）灼烧有烧焦羽毛气味 6）水解得氨基酸 典型例题：

例1：某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键 或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠

例2：下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是 （ ）

例3：（08海南卷）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）

例4:（08北京崇文）12．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

HO

HOCH3

A．K粉的分子式为C13H16ClNO B．这四种毒品都属于芳香烃

C．1mol大麻最多可与含4mol Br2 的浓溴水发生反应

D．摇头丸不可能发生加成反应 例5、（08北京丰台）17．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

A．该化合物的分子式为C16H18O3 B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

H3CH2

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D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol

专题二 同分异构体和同系物 【考纲要求】

1、 了解同分异构现象普遍存在的本质原因。

2、 掌握同分异构和同系物的概念，会辨认同系物和列举同分异构体。 考点一、同系物： 知识点：

1、定义： 2、同系物的判断规律 典型例题:

例1：下列各物质互为同系物的是（ ）

A.

OH和

CH2OH

B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．CH3一CH=CH2和CH3 CH2 CH3 D．CH3CH2OH和CH3OH

例2、下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）

A、分子式为CH2O2和C3H6O2的物质 B、分子式为CH2O和结构简式为CH3CHO的物质 C、分子式为CH4O和C2H6O的物质 D、苯酚和苯甲醇（C6H5CH2OH） 强化训练：

1、下列物质是苯的同系物的是 ( )

A.

CH3

B.CHCH2

C.

Cl

D.

CH3

2、下列各组中物质一定互为同系物的是 ( )

A.C3H4与C5H8 B.C3H6与C5H10 C.C3H8与C5H12 D.C3H7Cl与C5H10Cl2 3、下列各组物质中，互为同系物的是 （ ） A．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH＝CHCH3 B．甲苯和苯乙烯

C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3 D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH3 4、下列各组物质间，互为同系物的是 （ ）

A．CH3CH2CH2Cl、CH3Cl B．CH2Cl2、CH3Cl C．CH3C6H4Cl、C6H5Cl D．CH2=CHCH2Cl、CHCl=CHCH3 5、下列叙述正确的是 （ ）

A、同系物具有相同的性质 B、同系物的结构相似，所以物理性质也相似 C、同系物互为同分异构体 D、同系物具有相似的结构，化学性质也相似 6、下列各物质中, 互为同系物的一组是 （ ）

①C2H5COOH ②C6H5—COOH ③硬脂酸 ④油酸 ⑤丙烯酸 ⑥CH3CH2CHO A．①③ B．③⑤ C．④⑥ D．⑤⑥

考点二 、同分异构体的种类

知识点：

1、同分异构体的概念。 2、同分异构体的类型： （1）碳架异构：

例1：（1）熟练地写出分子式为C4H10、C5H12、C6H14、C7H16的所有同分异构体的结构简式：

（2）熟练写出符合—C3H7、—C4H9的所有同分异口构。

（2）位置异构：指官能团在链的不同位置上形成的异构现象。如：1－氯丙烷，2－氯丙烷

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高考复习一轮化学知识点解读(二)
2016届高考化学第一轮复习考点讲解：第三章 化学计量

第三章 化学计量

第一节

物质的量 气体摩尔体积

考点一

1．物质的量

(1)。

(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与12C所含的碳原子个数相等。 2．阿伏加德罗常数

(1)概念：1 mol6.02×1023(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n 3．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝。

命题点1 关于物质的量的基本概念

－1

1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状 况下)之间的相互关系进行有关计算。

| 物质的量 摩尔质量

表示。【高考复习一轮化学知识点解读】

理解物质的量的相关概念要注意以下四点：

(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。

(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。 (3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。

(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( ) (2)物质的量就是1 mol物质的质量。( )

(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 。 ( ) (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。( ) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g。( )

(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。( ) 提示：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×

命题点2 以物质的量为核心的相关计算

(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

解析：(1) 0.3 mol×6.02×1023 mol1×2＝N(NH3)×3，则N(NH3)＝1.204×1023或0.2NA。

－

(2)12 g 乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。

(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol1。

－

答案：(1)0.2NA (2)2.8 mol (3)106 g·mol1

－

“核心思维法”解答微粒数目计算题

解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程

如下：

某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )

①该硫原子的相对原子质量为

12am②m g该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原baNA

子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③ C．①②

B．②④ D．②③

112a

解析：选C ①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即12bmm

正确；②m g硫原子的个数为其物质的量为mol；③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，

aaNA不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。

考点二

1．影响物质体积大小的因素 (1)构成微粒的大小； (2)构成微粒间距的大小； (3)构成微粒的数目。 2．气体摩尔体积

(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L·mol1。

－

| 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律

(2)特例：标准状况是指温度为，此情况下，气体摩尔体积为1。

－

V

(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝。

Vm3．阿伏加德罗定律

(1)决定气体体积的外界条件：

物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。 (2)阿伏加德罗定律的含义：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。即T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则n1＝n2。

命题点1 气体摩尔体积的使用和计算

应用气体摩尔体积时注意的四点

(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0 ℃、1×105 Pa。

(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1，其他条件下不一定是22.4 L·mol1。

－

－

(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。

下列说法正确的是( )

①标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

－

A．①③⑤ C．③④⑥

B．④⑥ D．①④⑥

解析：选B ①物质不一定是气体；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气体；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。

命题点2 阿伏加德罗定律及其应用

阿伏加德罗定律是指在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。根据pV＝nRT(R为常量，T为热力学温度)和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论：

注意： (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。

1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A．所含原子数相等 C．气体质量相等

B．气体密度相等 D．摩尔质量相等

解析：选A 左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。

2．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b

＝3c，则Z的化学式为( )

A．XY2 C．X3Y

B．X2Y D．XY3

解析：选C 由V1/V2＝n1/n2知反应的化学方程式为3X2＋Y2===2XmYn，得m＝3，n＝1。

命题点3 气体摩尔质量的计算

计算气体摩尔质量常用的“五”方法

(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n； (2)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ22.4 L/mol； (3)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；

(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝

高考复习一轮化学知识点解读(三)
高考必须知道的 化学知识点详细总结,非常适合高考第一轮复习

一、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色

CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

02+

3+

二、 俗名

无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

1

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

红褐色[Fe(OH)3] 19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

空气

++

四、无机反应中的特征反应【高考复习一轮化学知识点解读】

1．与碱反应产生气体 OH

Al、SiH2



单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（1）



Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

碱

（2）铵盐：NH4NH3H2O



2．与酸反应产生气体

HClH2浓HSO

24

金属SO2HNO3

NO2、NO

浓H2SO4（1） 单质SO2、CO2

C 浓HNO3NO2、CO2

非金属浓H2SO4

SO2

S浓HNO3

2

SO2、NO2

CO2HCOHCO233



2H

（2）化合物SHSH2S

 H2

SO3HSO3SO2



3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体

2Na2H2O2NaOHH2

（1）单质 

2F22H2O4HFO2

2Na2O22H2O4NaOHO2

Mg3N23H2O3MgOH22NH3

（2）化合物 

Al2S36H2O2AlOH33H2S



CaC22H2OCaOH2C2H2

5．强烈双水解

H2O2

CO3HCO3CO2AlOH32

H2O3

Al与SHSH2SAlOH3

H2OAlOAlOH32





6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na2O2反应

CO2

O2Na2CO3HO

2

O2NaOH

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解 H2O电解H2O2

电解

AlO2Al2O3熔融

电解

NaCl溶液NaOHCl2H2

高温

金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物

11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

催化剂

4NH3+6NO4N2+6H2O

1.金属盐金属盐

13．置换反应：（1）金属→金属 

2.铝热反应

H或H2O

H2活泼金属（Na、Mg、Fe）

（2）金属→非金属 点燃

2MgCO22MgOC2F22H2O4HFO2

高温 Si2CO2CSiO2

（3）非金属→非金属 高温

COH2CH2O



Cl2(Br2、I2)H2SS2HCl（HBr、HI）

高温

金属H2OH2金属氧化物

3 高温

金属CO2C金属氧化物



（4）非金属→金属

14、一些特殊的反应类型：

⑪ 化合物+化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑫ 化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O

⑬ 化合物+化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：



NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O



（1）铵盐 NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3SO2H2O

 NHHS[(NH)S]NH3H2S442

（2）硝酸盐 

O2

2CuO4NO2O22Cu(NO3)2



2Ag2NO2O22 AgNO316．特征网络：

（1）ABCD(酸或碱)

OOHONONOHNO3 ①NH（气体）32

2

2

2

O2H2O

H2SO4 ②H2S（气体）SO2SO3

H2CO3 ③C（固体）COCO2OOHO

④Na（固体）Na2ONa2O2NaOH

2

2

2

O2O2H2O

O2O2H2O

强酸

气体B

（2）A— 强碱

气体C

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应:

2KClO

3

2

2KCl3O2

MnO，

2

2H2O22H2OO2

MnO

2SO2O22SO34NH

3

催化剂，

5O24NO6H2O

催化剂，

3

催化剂，

N23H22NH

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

4

A

B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3

不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。

B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O

硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4

NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。

H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：

C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2

C＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。

SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。

A＋

B

C还原金属氧化物。

固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。

C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

五、 考试中经常用到的规律：

1

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

3++2+2+2+2+2++3+2++2++

阴极（夺电子的能力）：Au >Ag>Hg >Cu >Pb >Fa >Zn >H >Al>Mg >Na >Ca >K 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

5

高考复习一轮化学知识点解读(四)
高中化学必背知识点归纳与总结 高考一轮复习

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名：

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：CCl2F2是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体【高考复习一轮化学知识点解读】

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]空气红褐色[Fe(OH)3]

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

2+3+2+22．有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）： Ag+>Fe3+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

–阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S(+4价的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

。

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体 Al、SiOHH2 单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（1）  Si2NaOHH2ONa2SiO32H2。碱（2）铵盐：NH4NH3H2O

2．与酸反应产生气体

HClH2浓HSO4SO2金属2HNO3NO2、NO（1） 浓H2SO4单质SO2、CO2 C浓HNO3NO2、CO2非金属浓HSO4SO22S浓HNO3SO2、NO2

HCO32HCO3CO2 2H（2）化合物SHSH2S

2H SOHSOSO22-333．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O3+2H+=S↓+SO2↑+H2O 

4．与水反应产生气体

2Na2H2O2NaOHH2（1）单质 2F22H2O4HFO2

2Na2O22H2O4NaOHO2 

（2）化合物 Mg3N23H2O3MgOH22NH3 Al2S36H2O2AlOH33H2S

CaC2HOCaOHCH 22222 5．强烈双水解

2OCO32HCO3HCO2AlOH32OAl3与S2HSHHSAlOH



6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO27．与Na2O2反应 O2Na2CO3H2O O2NaOH

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解 H2O电解H2O2 电解AlO2Al2O3熔融 电解NaCl溶液NaOHCl2H2

高温10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3

11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO4N2+6H2O

13．置换反应：（1）金属→金属 

2.铝热反应

催化剂1.金属盐金属盐H或H2O活泼金属（Na、Mg、Fe）H2（2）金属→非金属 点燃 2MgOC2MgCO2

2F22H2O4HFO2高温 Si2CO2CSiO2（3）非金属→非金属 高温COH2CH2O Cl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222

H2金属氧化物高温金属H2O（4）非金属→金属 高温金属CO2C金属氧化物

⑪ 化合物+

化合物+化合物 如：

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 14、一些特殊的反应类型：

⑫ 化合物+化合物化合物+单质

NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

⑬ 化合物+单质 化合物

PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应： NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O

高考复习一轮化学知识点解读(五)
高三有机化学一轮复习

高考化学一轮复习之有机化学专题

专题一 官能团与有机物类别、性质的关系

【考纲解读】：

有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。 【知识网络】

1、有机物的概念：

（1）有机物： 。 （2）有机物种类繁多的原因： 。 （3）同系物 。 （4）烃： 。

2、官能团 （1）定义：

（2）常见官能团：

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3、

4．四种有机分子的空间结构

5、重要有机物的物理性质归纳

（1）溶解性： 有机物均能溶于有机溶剂.

能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸； 微溶于水：①苯酚 ②苯甲酸 ③C2H5-O-C2H5

注意：水溶性规律。

有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。在有机物分子常见的官能团中，—OH、—CHO、—COC—、—COOH、—SO3H等，皆为亲水基，—R、—NO2、—X、—COOR—等皆为憎水基。一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。由此可推知： ①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。

②含有—OH、—CHO、及—COOH的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。

③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。如CH3CH2ONa、CH3COONa、C6H5ONa等。 （2）密度：

比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油） ②酯（含油脂） ③一氯烷烃 比水重： ①溴苯 ②溴乙烷 ③四氯化碳液态 ④硝基苯 ⑤苯酚 （3）有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛

（4）常温下呈气态： ①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外） ②CH3Cl ③HCHO （5）有特殊气味或香味：①苯 ②甲苯 ③CH3COOC2H5 ④CH3CH2OH 6、几类重要的有机物

（1）糖类：又叫碳水化合物，一般符合Cn(H2O)m的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可

以属于糖类。

葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO 既含醛基，又含多个羟基。故葡萄糖既有醛的通性，又有多元醇的通性 ：

C6H12O6）（1）氧化反应：能发生银镜反应和与新制Cu(OH)2反应，也能在体内完全氧化

（2）醛基发生与H2发生加成反应 （3）酯化反应 （4）分解制乙醇

果 糖：结构、性质不要求，但葡萄糖与果糖互为同分异构体。 C6H12O6）

糖 糖：(1)非还原性糖，即不含醛基 （2）水解得到一葡一果 类二糖C12H22O11）：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。

麦芽糖：（1）还原性糖，即含有醛基 （2）水解得到两分子葡萄糖。 淀 粉：（1）非还原性糖 （2）水解最终得到葡萄糖（3）遇I2变蓝色 多糖6H10O5)n 淀粉、纤维素的通式都为(C6H10O5)n，但两者并非同分异构体 纤维素：含有几千个单糖单元，每个单糖单元含有三个醛基。

（1）非还原性糖 （2）水解最终得到葡萄糖，但水解比淀粉困难。（3）酯化

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（2）

．氨基酸和蛋白质 1）两性

－H两性←氨基酸蛋白质2）盐析（可逆）

＋H2O（水解） （含－COOH、3）变性（不可逆）

－NH2） 含肽键（4）颜色反应

5）灼烧有烧焦羽毛气味 6）水解得氨基酸 典型例题：

例1：某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键 或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠

例2：下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是 （ ）

例3：（08海南卷）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）

例4:（08北京崇文）12．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

HO

HO

CH3

H3CH2

A．K粉的分子式为C13H16ClNO B．这四种毒品都属于芳香烃

C．1mol大麻最多可与含4mol Br2 的浓溴水发生反应 D．摇头丸不可能发生加成反应 例5、（08北京丰台）17．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

A．该化合物的分子式为C16H18O3 B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol

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专题二 同分异构体和同系物

【考纲要求】

1、 了解同分异构现象普遍存在的本质原因。

2、 掌握同分异构和同系物的概念，会辨认同系物和列举同分异构体。 考点一、同系物： 知识点：

1、定义： 2、同系物的判断规律 典型例题:

例1：下列各物质互为同系物的是（ ）

A.

OH和

CH2OH

B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．CH3一CH=CH2和CH3 CH2 CH3 D．CH3CH2OH和CH3OH 例2、下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）

A、分子式为CH2O2和C3H6O2的物质 B、分子式为CH2O和结构简式为CH3CHO的物质 C、分子式为CH4O和C2H6O的物质 D、苯酚和苯甲醇（C6H5CH2OH） 强化训练：

1、下列物质是苯的同系物的是 ( )

A.

CH3

B.CHCH2

C.

Cl

D.

CH3

2、下列各组中物质一定互为同系物的是 ( )

A.C3H4与C5H8 B.C3H6与C5H10 C.C3H8与C5H12 D.C3H7Cl与C5H10Cl2 3、下列各组物质中，互为同系物的是 （ ） A．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH＝CHCH3 B．甲苯和苯乙烯

C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3 D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH3 4、下列各组物质间，互为同系物的是 （ ）

A．CH3CH2CH2Cl、CH3Cl B．CH2Cl2、CH3Cl C．CH3C6H4Cl、C6H5Cl D．CH2=CHCH2Cl、CHCl=CHCH3 5、下列叙述正确的是 （ ）

A、同系物具有相同的性质 B、同系物的结构相似，所以物理性质也相似 C、同系物互为同分异构体 D、同系物具有相似的结构，化学性质也相似 6、下列各物质中, 互为同系物的一组是 （ ）

①C2H5COOH ②C6H5—COOH ③硬脂酸 ④油酸 ⑤丙烯酸 ⑥CH3CH2CHO A．①③ B．③⑤ C．④⑥ D．⑤⑥

考点二 、同分异构体的种类 知识点：

1、同分异构体的概念。 2、同分异构体的类型： （1）碳架异构： 例1：（1）熟练地写出分子式为C4H10、C5H12、C6H14、C7H16的所有同分异构体的结构简式：

（2）熟练写出符合—C3H7、—C4H9的所有同分异口构。

（2）位置异构：指官能团在链的不同位置上形成的异构现象。如：1－氯丙烷，2－氯丙烷 常见的官能团有：卤原子、碳碳双键、碳碳叁键、羟基、氨基、硝基等。

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