浙教版初三科学第一章,物质的酸碱性课件

导读：　浙教版初三科学第一章,物质的酸碱性课件(共3篇)浙教版科学九年级上物质的酸碱性浙教版科学 物质的酸碱性一、酸性物质和碱性物质说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。酸性物质和碱性物质讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱...

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浙教版初三科学第一章,物质的酸碱性课件(一)
浙教版科学九年级上物质的酸碱性

浙教版科学 物质的酸碱性

一、酸性物质和碱性物质

说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？

胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。

酸性物质和碱性物质

讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。

食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。

盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。

思考：

醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?

科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。

食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

那么，为什么说这些物质都是酸呢？

这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。

什么叫电离？

一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。

电离的表示方法——电离方程式。

可表示：NaCl = Na+ + Cl -

说明：

①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。

②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。 电离方程式：

NaCl = Na+ + Cl -

KNO3 = K+ + NO3-

NaOH = Na+ + OH -

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

练习：

1、下列电离方程式正确的是（ B ）

A、H2SO4 = H+ + SO42-

B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2-

C、Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH)-

D、NaCl = Na1+ + Cl 1-

2、写出下列物质的电离方式：

H2CO3 = 2H+ + CO32-

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

CuSO4 = Cu2+ + SO42-

BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -

NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？

盐酸：HCl = H+ + Cl-

硝酸：HNO3 = H+ + NO3 -

硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-

氢离子

已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？

酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸根离子

试一试：你能写出常见的酸的酸根吗？

强酸：盐酸 (HCl)

硫酸 (H2SO4)

硝酸 (HNO3)

弱酸：醋酸 (CH3COOH)

碳酸 (H2CO3)

生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。

通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？

氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH -

氢氧化钙：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH -

氢氧化铝：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH -

金属离子 氢氧根离子

碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。

二、酸碱指示剂

思考：用什么方法测定物质的酸碱性？

酸碱指示剂

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；

酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色

阅读：P8自制酸碱指示剂

1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。

2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜

三、溶液酸碱性的强弱程度

石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。

PH

pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。

用p H试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。

测定的方法是:

用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。

醋 ），碱性最强的是（ 洗洁精 ），中性的是（ 食盐水 ）。

结论：pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。

四、总结

这节课你学了什么？

什么是酸

1.我们熟悉的有酸味的物质有:

2.电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子

3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.

4.酸碱指示剂

1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性.

4)实验结论

①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

5.自制酸碱指示剂

练习：

1、下列物质不属于酸的是（ B ）

A、HNO3 B、NaHCO3

C、H3PO4 D、HI

2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。

3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？

4、某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ 酸 )性,它能使紫色石蕊试液变( 红 )色,无色酚酞试液( 不变色 ),使蓝色石蕊试纸变 ( 红 )色.

5、下列物质不属于酸的是（ B ）

A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S

6.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )

A.H+、NO3 -、SO42- B.OH -、Ba2+

C.H+、Na+、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl -

上述物质能使无色酚酞试液变红色的是（牙膏、肥皂水）

浙教版初三科学第一章,物质的酸碱性课件(二)
新浙教版九年级上册科学第一章物质的变化详细知识点和笔记

第一章笔记内容大全

1-1物质的变化

一、物质是在不断变化着的

物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等

化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等

二、探究物质变化的方法

通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探

索物质变化规律的基本方法。

三、物质变化规律的应用

――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？

――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

四、应用

1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？

答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。

1-2物质的酸碱性

一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物

－碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物

二、酸碱指示剂

1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.

4

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

5、溶液酸碱度的表示法——pH

（1

14

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，比较精确测量使用pH计

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的降水为酸雨

1-3常见的酸

一酸的共性：

【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色；

再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？

由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O

【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑【浙教版初三科学第一章,物质的酸碱性课件】

2－2232【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O

b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

【实验探究4：】A、情景和问题的提出

稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？

B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。

C、设计实验：

D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。

锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ E、应用：

1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。

2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。

四、稀硫酸酸性实验：

[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：锌粒表面产生大量气泡。

化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。

化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O

[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：产生白色沉淀。

化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2—43CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶

－2－解，才能确认有Cl或SO4。

－溶液有可能同时存在Cl－和SO42时，先检验哪种离子？

－应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需

－将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，

－－如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉

－淀，而干扰Cl的检验。

酸的共性(通性).

①、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②、 酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气

③、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水

④、 酸 ＋ 碱 〒 盐 ＋ 水

⑤、 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸

稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

1-4常见的碱

一、碱的共性

１．碱能跟酸碱指示剂反应

结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.

【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试

液、无色酚酞试液变色。

2、碱跟非金属氧化物反应

［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊。

化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

【思考】：

1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O

2）.二氧化硫排入大气有何危害？

能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．

如何除去二氧化硫气体呢？

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫

SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.

【思考】：

1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

3、碱能跟某些盐反应

［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。

2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：出现蓝色絮状沉淀； CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 出现红褐色絮状沉淀．FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

碱的通性

1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水

4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐

以上碱的化学性质要注意哪些事项？

⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

二、碱的个性：

1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠

［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。

用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。

②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。 物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解

可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？

③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④1)用玻璃棒沾取少量溶液。

2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性

⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象： 兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

氢氧化钠个性：

① ＮaOH是一种白色固体，

② ＮaOH暴露在空气中易潮解。

③ 极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④ 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

⑤ 碱的水溶液有滑腻感。

【思考】：

1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？

实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.

二、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 ［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？

Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O

Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O

（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？ 产生白色沉淀Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 红褐色沉淀3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2

氢氧化钙个性：

1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.

2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.

3) Ca(OH)2 具有碱的共性

1-5酸碱之间发生的反应

1．碱能与酸反应

［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应

1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性

2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 白色的晶体。

化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

中和反应：

１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

２）．中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸 ３）中和反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的

浙教版初三科学第一章,物质的酸碱性课件(三)
浙教版科学九年级上册 1.2 物质的酸碱性 导学案+练习

浙教版科学 物质的酸碱性 一、酸性物质和碱性物质

说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？

胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。

酸性物质和碱性物质

讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。

食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。

盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。

思考：

醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?

科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。 食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

那么，为什么说这些物质都是酸呢？

这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。

什么叫电离？

一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。

电离的表示方法——电离方程式。

可表示：NaCl = Na+ + Cl -

说明：【浙教版初三科学第一章,物质的酸碱性课件】

①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。

②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。 电离方程式：

NaCl = Na+ + Cl -

KNO3 = K+ + NO3-

NaOH = Na+ + OH -

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

练习：

1、下列电离方程式正确的是（ B ）

A、H2SO4 = H+ + SO42-

B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2-【浙教版初三科学第一章,物质的酸碱性课件】

C、Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH)-

D、NaCl = Na1+ + Cl 1-

2、写出下列物质的电离方式：

H2CO3 = 2H+ + CO32-

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

CuSO4 = Cu2+ + SO42-

BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -

NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？

盐酸：HCl = H+ + Cl-

硝酸：HNO3 = H+ + NO3 -

硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-

氢离子

已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？

酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸根离子

试一试：你能写出常见的酸的酸根吗？

强酸：盐酸 (HCl)

硫酸 (H2SO4)

硝酸 (HNO3)

弱酸：醋酸 (CH3COOH)

碳酸 (H2CO3)

生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。

通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？

氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH -

氢氧化钙：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH -

氢氧化铝：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH -

金属离子 氢氧根离子

碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。

二、酸碱指示剂

思考：用什么方法测定物质的酸碱性？ 酸碱指示剂

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；

酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

阅读：P8自制酸碱指示剂

1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。

2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么

三、溶液酸碱性的强弱程度

石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。

PH

pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。

用p H试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。

测定的方法是:

用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。

能使紫色石蕊试液变红色的是（醋和桔子汁），酸性最强的是（ 醋 ），碱性最强的是（ 洗洁精 ），中性的是（ 食盐水 ）。

结论：pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。

四、总结

这节课你学了什么？

什么是酸

1.我们熟悉的有酸味的物质有:

2.电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子

3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.

4.酸碱指示剂

1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性. 4)实验结论

①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

5.自制酸碱指示剂

练习：

1、下列物质不属于酸的是（ B ）

A、HNO3 B、NaHCO3

C、H3PO4 D、HI

2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。

3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？

4、某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ 酸 )性,它能使紫色石蕊试液变( 红 )色,无色酚酞试液( 不变色 ),使蓝色石蕊试纸变 ( 红 )色.

5、下列物质不属于酸的是（ B ）

A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S

6.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )

A.H+、NO3 -、SO42- B.OH -、Ba2+

C.H+、Na+、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl -

上述物质能使无色酚酞试液变红色的是（牙膏、肥皂水）

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