科学九年级上册第一章第二节物质的酸碱性课件

导读：　科学九年级上册第一章第二节物质的酸碱性课件(共4篇)科学九年级上册第一章第二节第二节 物质的酸碱性1 下列四种物质不属于酸的是（ ）A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D HNO32 醋酸、柠檬酸都是食品加工中常用的酸，他们在水中都能电离生成( )2 A H B OH...

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科学九年级上册第一章第二节物质的酸碱性课件(一)
科学九年级上册第一章第二节

第二节 物质的酸碱性

1. 下列四种物质不属于酸的是（ ）

A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D. HNO3

2.醋酸、柠檬酸都是食品加工中常用的酸，他们在水中都能电离生成( )

2 A. H B. OH C. Cl D. SO4

3.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）

A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子

C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素

4.下列物质属于碱的是（ ）

A.石灰水 B.烧碱 C.纯碱 D.小苏打

5.下列是人体几种体液的正常PH范围，其中呈酸性的是（ ）

A.胰液7.5~8.0 B.胆汁7.1~7.3 C.血浆7.35~7.45 D.胃液0.9~1.5

6.下列检测某溶液PH的操作正确的是（ ）

A.将PH试纸投入待测液，对照比色卡读数

B.用干净、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的PH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照比色卡读数

C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的PH试纸上，对照标准比色卡读数

D.用玻璃棒蘸取待测液沾在PH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

7.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出结论，不正确的是（ ）

A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，该溶液一定是酸溶液

B.滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，该溶液一定不是碱性溶液

C.加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D.加入碳酸钙固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

科学九年级上册第一章第二节物质的酸碱性课件(二)
浙教版科学九年级上物质的酸碱性

浙教版科学 物质的酸碱性

一、酸性物质和碱性物质

说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？

胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。

酸性物质和碱性物质

讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。

食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。

盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。

思考：

醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?

科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。

食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

那么，为什么说这些物质都是酸呢？

这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。

什么叫电离？

一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。

电离的表示方法——电离方程式。

可表示：NaCl = Na+ + Cl -

说明：

①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。

②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。 电离方程式：

NaCl = Na+ + Cl -

KNO3 = K+ + NO3-

NaOH = Na+ + OH -

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

练习：

1、下列电离方程式正确的是（ B ）【科学九年级上册第一章第二节物质的酸碱性课件】

A、H2SO4 = H+ + SO42-

B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2-

C、Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH)-

D、NaCl = Na1+ + Cl 1-

2、写出下列物质的电离方式：

H2CO3 = 2H+ + CO32-

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

CuSO4 = Cu2+ + SO42-

BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -

NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？

盐酸：HCl = H+ + Cl-

硝酸：HNO3 = H+ + NO3 -

硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-

氢离子

已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？

酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸根离子

试一试：你能写出常见的酸的酸根吗？

强酸：盐酸 (HCl)

硫酸 (H2SO4)

硝酸 (HNO3)

弱酸：醋酸 (CH3COOH)

碳酸 (H2CO3)

生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。

通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？

氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH -

氢氧化钙：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH -

氢氧化铝：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH -

金属离子 氢氧根离子

碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。

二、酸碱指示剂

思考：用什么方法测定物质的酸碱性？

酸碱指示剂

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；

酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色

阅读：P8自制酸碱指示剂

1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。

2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜

三、溶液酸碱性的强弱程度

石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。

PH

pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。

用p H试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。

测定的方法是:

用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。

醋 ），碱性最强的是（ 洗洁精 ），中性的是（ 食盐水 ）。

结论：pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。

四、总结

这节课你学了什么？

什么是酸

1.我们熟悉的有酸味的物质有:

2.电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子

3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.

4.酸碱指示剂

1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.【科学九年级上册第一章第二节物质的酸碱性课件】

2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性.

4)实验结论

①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

5.自制酸碱指示剂

练习：

1、下列物质不属于酸的是（ B ）

A、HNO3 B、NaHCO3

C、H3PO4 D、HI

2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。

3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？

4、某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ 酸 )性,它能使紫色石蕊试液变( 红 )色,无色酚酞试液( 不变色 ),使蓝色石蕊试纸变 ( 红 )色.

5、下列物质不属于酸的是（ B ）

A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S

6.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )

A.H+、NO3 -、SO42- B.OH -、Ba2+

C.H+、Na+、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl -

上述物质能使无色酚酞试液变红色的是（牙膏、肥皂水）

科学九年级上册第一章第二节物质的酸碱性课件(三)
九年级科学上册1.2物质的酸碱性同步练习

1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）

在水中后红色又变黄色．据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（ ）

同离子是（ ）

A．钠离子 B．氢离子 C．氢氧根离子 D．氯离子

4．经检测，某溶液中的阳离子只有H+，阴离子有SO42-和少量的OH-

，则可推断该溶液（ ） A．一定是酸性的 B．一定是碱性的 C．一定是中性的 D．既呈酸性又呈碱性 5．紫色石蕊试液在pH小于7的溶液中显示的颜色是（ ）

A．紫色 B． 蓝色 C．红色 D．黄色

6．如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）

者．猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断．有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的关系为：【科学九年级上册第一章第二节物质的酸碱性课件】

已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（ ）

涂抹下列物质中的（ ） ）

下表是生活中一些常见物质的PH．如果要减轻痛痒，你认为应涂抹下表物质中的（ ）

2用．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸．下列叙述不正确的是（ ）

65 ）

） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH广泛试纸 D．自制的月季花浸出液

15．王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH。如果把小毛测得的结果用图1-15表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)，则pH为d的物质是 ( ) A.食盐水 B.石灰水 C.汽水 D.食醋

16．长期饮用硬水，对人体的健康不利，生活用水如果硬度过 高，煮水的壶中或暖瓶中常积有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。为了清洗水垢，以加入的试剂是（ ）

A、碳酸钠溶液 B、稀盐酸 C、水 D、酒精

通常可

科学九年级上册第一章第二节物质的酸碱性课件(四)
浙教版科学九年级上册 1.2 物质的酸碱性 导学案+练习

浙教版科学 物质的酸碱性 一、酸性物质和碱性物质

说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？

胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。

酸性物质和碱性物质

讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。

食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。

盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。

思考：

醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?

科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。 食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

那么，为什么说这些物质都是酸呢？

这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。

什么叫电离？

一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。

电离的表示方法——电离方程式。

可表示：NaCl = Na+ + Cl -

说明：

①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。

②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。 电离方程式：

NaCl = Na+ + Cl -

KNO3 = K+ + NO3-

NaOH = Na+ + OH -

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

练习：

1、下列电离方程式正确的是（ B ）

A、H2SO4 = H+ + SO42-

B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2-

C、Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH)-

D、NaCl = Na1+ + Cl 1-

2、写出下列物质的电离方式：

H2CO3 = 2H+ + CO32-

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

CuSO4 = Cu2+ + SO42-

BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -

NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？

盐酸：HCl = H+ + Cl-

硝酸：HNO3 = H+ + NO3 -

硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-

氢离子

已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？

酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸根离子

试一试：你能写出常见的酸的酸根吗？

强酸：盐酸 (HCl)

硫酸 (H2SO4)

硝酸 (HNO3)

弱酸：醋酸 (CH3COOH)

碳酸 (H2CO3)

生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。

通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？

氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH -

氢氧化钙：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH -

氢氧化铝：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH -

金属离子 氢氧根离子

碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。

二、酸碱指示剂

思考：用什么方法测定物质的酸碱性？ 酸碱指示剂

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；

酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

阅读：P8自制酸碱指示剂

1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。

2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么

三、溶液酸碱性的强弱程度

石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。

PH

pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。

用p H试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。

测定的方法是:

用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。

能使紫色石蕊试液变红色的是（醋和桔子汁），酸性最强的是（ 醋 ），碱性最强的是（ 洗洁精 ），中性的是（ 食盐水 ）。

结论：pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。

四、总结

这节课你学了什么？

什么是酸

1.我们熟悉的有酸味的物质有:

2.电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子

3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.

4.酸碱指示剂

1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性. 4)实验结论

①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

5.自制酸碱指示剂

练习：

1、下列物质不属于酸的是（ B ）

A、HNO3 B、NaHCO3

C、H3PO4 D、HI

2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。

3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？

4、某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ 酸 )性,它能使紫色石蕊试液变( 红 )色,无色酚酞试液( 不变色 ),使蓝色石蕊试纸变 ( 红 )色.

5、下列物质不属于酸的是（ B ）

A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S

6.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )

A.H+、NO3 -、SO42- B.OH -、Ba2+

C.H+、Na+、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl -

上述物质能使无色酚酞试液变红色的是（牙膏、肥皂水）

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