2015浙江省选考化学考纲

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2015浙江省选考化学考纲篇一：2015年浙江省化学考试说明

2015年浙江省普通高考考试说明(理科)

化学

根据普通高等学校对新生科学素养的要求，依据教育部考试中心《普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科.课程标准实验版)》、《浙江省新课程高考方案》和《浙江省普通高中学科教学指导意见》(化学.2012版)，以及浙江省深化普通高中课程改革的实际情况，制定《2015年浙江省普通高考考试说明(理科)》的化学学科部分。各知识点的考查不超出《浙江省普通高中学科教学指导意见》（化学.2012版)中所规定的教学要求。

一、考试目标与要求

化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题，注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。

(一)对化学学习能力的要求

1.接受、吸收、整合信息的能力

(1)对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

(2)通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步加工、吸收和有序存储。

(3)从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块。

2.分析和解决(解答)化学问题的能力

(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

(2)将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、表格、图形、模型等表达，并作出解释。

3.化学实验与探究能力

(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

(二)对知识内容的要求层次

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解:对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅"知其然"，还能"知其所以然"。

综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

二、考试范围和内容

考试范围涵盖浙江省普通高中化学学科必修模块"化学1"、"化学2 "和选修模块"化学反应原理"。

考试内容包括:化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验等五个方面。

(一)化学科学特点和化学研究基本方法

1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能利用物质的量进行简单的计算。

5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化学过程中遵循"绿色化学"思想的重要性。

(二)化学基本概念和基本理论

1.物质的组成、性质和分类

(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的含义。

(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。

(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2.化学用语及常用计量

(1)能正确书写常见元素、离子的名称和符号。

(2)了解常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。

(3)掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。

(4)了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。

(5)理解质量守恒定律的含义。

(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

(7)了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3.分散系

(1)了解溶液的含义。

(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。

(3)理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

(4)了解胶体的特征与鉴别方法。

4.物质结构和元素周期律

(1)了解元素、核素和同位素的含义。

(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。

(3)了解原子核外电子排布。

(4)理解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

(8)了解化学键的含义，了解键能的概念及其对共价化合物热稳定性的影响。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。

(9)了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。初步了解氢键的成因及其对物质性

质的影响。

( 10)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。了解同素异形体的含义。

5.化学反应与能量

(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。

(2)了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。

(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。

(4)了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。

(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源问题中的重要作用。

(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。

(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

6.化学反应速率和化学平衡

(1)了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。

(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

(3)了解始变和情变是与反应方向有关的两种因素。

(4)了解化学反应的可逆性。

(5)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的

计算。

(6)理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

(7)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

7.电解质溶液

(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

(2)了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。

(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。

(4)了解水的电离及离子积常数。

(5)了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。

(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

(8)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。

8.以上各部分知识的综合应用。

(三)常见元机物及其应用

1.常见金属元素(如Na、Mg，Al、Fe、Cu等)

(1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

2.常见非金属元素(如H、C、N、O，Si、S、Cl等)

(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3.以上各部分知识的综合应用

(四)常见有机物及其应用

1.常见有机物的组成与结构

(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

(2)了解有机化合物分子中基团的概念，了解官能团与性质的关系。

(3)了解同系物的概念，了解饱和烃和不饱和烃的概念。

(4)了解同分异构体的概念。掌握简单:烷烃的系统命名及同分异构体的书写。

(5)了解典型有机物的分子组成及结构特征。

2.常见有机物的性质与应用

(1)了解典型有机物的主要性质及其应用。

(2)从官能团变化的角度分析有机反应，掌握不同有机物之间的相互转化关系。

(3)了解反应条件对有机反应产物的影响。了解有机反应的主要类型。

(4)了解化石燃料的主要成分，了解石油的分馆、裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物。

(5)了解有机物的安全使用，了解有机物对人类社会及生活的影响。

3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质

(1)了解葡萄糖的检验方法。了解几种常见糖类物质的组成及相互关系。

(2)了解油脂的组成及主要性质。了解皂化反应。

(3)了解蛋白质的组成和主要性质。了解氨基酸的结构和主要性质。

(4)了解糖类、油脂、蛋白质在生活中的应用。

4.有机物的人工合成

(1)以乙烯制备乙酸乙酯为例，了解简单有机物合成路线的设计。

(2)了解高分子化合物的组成、结构特点及其应用。能依据简单高分子化合物的结构分析其链节和单体。

(3)了解加聚反应和缩聚反应，正确书写合成典型高分子化合物的反应式。

5.以上各部分知识的综合应用。

(五)化学实验

1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验探究的一般过程。

2.了解化学实验的绿色化和安全性要求。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能识别和绘制简单的实验仪器装置图。

4.掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。

5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。

6.能对常见的物质进行检验和分析，并初步掌握其操作技能。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。

7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。

8.认识化学反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。

9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。

10.能根据具体情况设计解决化学问题(物质制备，纯化，测量)的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。

11.能对化学实验获得的数据和现象进行分析和处理，并得出结论。

2015浙江省选考化学考纲篇二：浙江省2015年高考考试说明理综(化学)与参考试卷化学试题解析

浙江省2015年高考考试说明理综(化学)与参考试卷化学试题解析

浙江省2015年高考考试说明——理科综合（化学）

Ⅰ.考试性质与对象

理科综合是普通高等学校招生全国统一考试的必考科目，理科综合是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ.考试形式与试卷结构

一、答卷方式

闭卷、笔试。

二、考试时间

150分钟，试卷满分300分。

三、科目分值

物理120分、化学100分、生物80分。各学科试题不跨学科综合。

四、题型

试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。

五、理科综合试卷结构

(一)试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为物理、化学、生物三个科目的选择题，共20题，每题6分，共计120分。其中物理4道单项选择题和3道不定项选择题），化学7道单项选择题，生物6道单项选择题。 第Ⅱ卷为物理、化学、生物三个科目的非选择题。

(二)试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。

Ⅲ.各学科考试能力要求、内容

根据普通高等学校对新生科学素养的要求，依据教育部考试中心《普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科〃课程标准实验版）》、《浙江省新课程高考方案》和《浙江省普通高中学科教学指导意见》（化学〃2012版），以及浙江省深化普通高中课程改革的实际情况，制定《2015年浙江省普通高考考试说明（理科）》的化学科部分。各知识点的考查不超出《浙江省普通高中学科教学指导意见》（化学〃2012版）中所规定的教学要求。

一、考试目标与要求

化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。

（一）对化学学习能力的要求

1．接受、吸收、整合化学信息的能力

（1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。

（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块。

2．分析和解决（解答）化学问题的能力

（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释。

3．化学实验与探究能力

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

（二）对知识内容的要求层次

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

二、考试范围和内容

考试范围涵盖浙江省普通高中化学学科必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”。

考试内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机化学及其应用、化学实验等五个方面。

（一）化学科学特点和化学研究基本方法

1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，能利用物质的量进行简单的化学计算。

5.了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化学过程中遵循“绿色化学”思想的重要性。

（二）化学基本概念和基本理论

1.物质的组成、性质和分类

（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2.化学用语及常用计量

（1）能正确书写常见元素、离子的名称和符号。

（2）了解常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。

（3）掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。

（4）了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。

（5）理解质量守恒定律的含义。

（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

（7）了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

3.分散系

（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。

（3）理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

（4）了解胶体的特征与鉴别方法。

4.物质结构和元素周期律

（1）了解元素、核素和同位素的含义。

（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。

（3）了解原子核外电子排布。

（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

（5）以第3周期为例。掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（6）以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位臵及其性质递变的规律。

（8）了解化学键的定义。了解键能的概念及其对共价化合物热稳定性的影响。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。

（9）了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。初步了解氢键的成因及其对物质性质的影响。

（10）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、和金属晶体）及其性质。了解同素异形体的含义。

5.化学反应与能量

（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。

（2）了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。

（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。

（4）了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。

（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源问题中的重要作用。

（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源及其工作原理。

（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

6.化学反应速率和化学平衡

（1）了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。

（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

（4）了解化学反应的可逆性。

（5）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

（6）理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

7.电解质溶液

（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。

（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。

（4）了解水的电离及离子积常数。

（5）了解溶液pH的定义。能进行溶液pH的简单计算。

（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

8.以上各部分知识的综合应用。

（三）常见无机物及其应用

1. 常见金属元素（如Na、Mg 、Al、Fe、Cu等）

（1）了解常见金属的活动顺序。

（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

（3）了解合金的概念及其重要应用。

2.常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3.以上各部分知识的综合应用。

（四）常见有机物及其应用

1.常见有机物的组成与结构

（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

（2）了解有机化合物分子中基团的概念，了解官能团与性质的关系。

（3）了解同系物的概念，了解饱和烃和不饱和烃的概念。

（4）了解同分异构体的概念。掌握简单烷烃的系统命名及同分异构体的书写。

（5）了解典型有机物的分子组成及结构特征。

2.常见有机物的性质与应用

（1）了解典型有机物的主要性质及其应用

（2）从官能团变化的角度分析有机反应，掌握不同有机物之间的相互转化关系。

（3）了解反应条件对有机反应产物的影响。了解有机反应的主要类型。

（4）了解化石燃料的主要成分，了解石油的分馏、裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物。

（5）了解有机物的安全使用，了解有机物对人类社会及生活的影响。

3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质

（1）了解葡萄糖的检验方法。了解几种常见糖类物质的组成及相互关系。

（2）了解油脂的组成及主要性质。了解皂化反应。

（3）了解蛋白质的组成和主要性质。了解氨基酸的结构和主要性质。

（4）了解糖类、油脂、蛋白质在生活中的应用。

4.有机物的人工合成

（1）以乙烯制备乙酸乙酯为例，了解简单有机物合成路线的设计。

（2）了解高分子化合物的组成、结构特点及其应用。，能依据简单高分子化合物的结构分析其链节和单体。

（3）了解加聚反应和缩聚反应，正确书写合成典型高分子化合物的反应式。

5.以上各部分知识的综合应用。

（五）化学实验

1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。

2.了解化学实验的绿色化和安全性要求。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能识别和绘制简单的实验仪器装臵图。

4.掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。

2015浙江省选考化学考纲篇三：2015年10月浙江省学业水平考试高中化学学考、选考试卷及答案

2015浙江省选考化学考纲篇四：2015年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(测试卷)及答案

绝密★考试结束前

2015年9月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题（测试卷）

姓名： 准考证号：

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于氧化物的是

A．H2SO3 B．Ca(OH)2 C．KClO3 D．CO2

2．仪器名称为“容量瓶”的是

A． B． C． D．

3．金属性最强的元素是

A．Na B．Mg C．Fe D．Cu

4．下列各组中，互称为同素异形体的是

A．12C和14C B．水和冰 C．O2和O3 D．CO和CO2

5．用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是 ．．

A．紫色石蕊试液 B．Ba(NO3)2溶液 C．CuC12溶液 D．焰色反应

6．下列有关乙醇的说法中，不正确的是 ．．．

A．属于烃类物质 B．相对分子质量为46

C．分子中含有的官能团是羟基 D．在空气中完全燃烧生成CO2和H2O

7．化学反应2Mg+ CO

的反应类型是 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应

8．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ．．．

A．分散质粒子直径在10-9-10-7m之间 B．是一种纯净物

C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用

9．下列化学用语表述不正确的是 ．．．

A．HCl的电子式： B．CH4的球棍模型：

C．S2-的结构示意图：

10．下列说法不正确的是 ．．． D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

A．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径

B．氢能是一种理想的“绿色能源”

C．煤、石油和天然气都是可再生的化石燃料

D．用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一

l1．已知1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ热量，则下列热化学方程式书写正

确的是

12．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是 ．．．

A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性

B．CuC12水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu(OH)2

C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污

D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解

13．常温下，0.l mol·L-1 HA溶液的pH=3。下列说法不正确的是 ．．．

A．HA是弱酸 B．HA的电离方程式为HA=H++A-

C．该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol・L-1 D．NaA溶液呈碱性

14．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中， 不正确的是 ．．．

A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．CO在高温下能将Fe2O3还原为Fe

C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2

D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu

15．下列说法正确的是

A．CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生了氧化反应

B．苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应

C．可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2O

D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有固体析出，加入一定量水后固体又溶解

16．下列说法不正确的是 ．．．

A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体

B．在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键

C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力

D．H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

17．如图所示，下列说法正确的是

A．铁电极的电极反应式为Fe-3e=Fe B．溶液中的H移向Fe电极

C．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 D．电子从铁棒经导线流入石墨棒

18．下列离子方程式正确的是

2- + A．碳酸钙中加入盐酸：CO3+2H=CO2↑+H2O

-B．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH- =HSO3

2+ - 3+ - C．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cl+2Br2

2+ 2- D．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba+SO4=BaSO4↓

19．下列有关物质应用的说法中，不正确的是 ．．．

A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 B．MgO常用作耐高温材料

C．SiO2可用于制造光导纤维 D．工业上可用C12制造漂白粉

-1 -120．取3mL 5mol·LH2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L。下列说

法不正确的是 ．．．

A．2min内，v(H2O2) =2mol・L-l・min-1

B．MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率

C．升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率

D．若将5 mol・L-l H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍

21．下列说法不正确的是 ．．．

A．利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂

B．煤的干馏是化学变化，煤的气化与液化是物理变化

C．纤维素属于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖

D．石油裂解是深度裂化，其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化工原料

-3++

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将1molCl2通入H2O中，生成NA个HClO分子

B．32g硫在空气中燃烧，该反应转移6NA个电子

C．标准状况下，2.24L CO气体中约含有1.4NA个质子

D．室温下，1L pH=3的H2SO4溶液中，H2SO4电离出2×10-3NA个H+

23．四种短周期元素的相关信息如下表所示：

下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y

C．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

24．下列说法正确的是

A．用玻璃棒蘸取1 mol・L-l CH3COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测

得其pH为3.5

B．用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在

液面上，说明反应液中油脂已完全水解

C．取5mL SO2水溶液，滴加BaC12溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失

D．取5mL 0.1mol・L-l KI溶液，加入0.1mol・L-l FeCl3溶液1mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，

振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色

25．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确定其组分，设

计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中

A．NH4+、Na+、SO42- 一定存在，CO32- 一定不存在

B．NH4+、SO42- 一定存在， CO32-、Na+ 一定不存在

C．c(Cl-)至少为0.2 mol・L-l

D．c(Fe3+)一定为0.2 mol・L-l

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（4分）由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如下图所示：

请回答：

（1）葡萄糖分子中除了羟基，还含有的官能团是 。

（2）判断淀粉是否水解完全，可选用的试剂是 。

（3）乙醇转化为乙酸乙酯的化学方程式是 。

27．（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同学设计并完成如下实验：

请回答：

（1）步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。

（2）步骤⑤中生成的白色沉淀是 （填化学式）。

（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是 （填化学式）。

28．（5分）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答：

（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是 。

（2）MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为 。

（3）为得到干燥、纯净的C12，在收集C12之前应依次通过装有 、 （填

试剂名称）的洗气瓶。

29．（5分）室温下，取50mL H+浓度为0.2 mol・L-l 的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba(OH)2

溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH-浓度为0.0l mol・L-l （假设反应后溶液的总体积为100mL）。请计算：

（1）原混合酸溶液中H+的物质的量为 mol。

（2）加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 mol・L-l。

2015浙江省选考化学考纲篇五：浙江省2015年10月普通高中招生选考科目考试化学试题及答案(扫描版)

2015浙江省选考化学考纲篇六：2015.10浙江高中化学学考、选考试题(1)

2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于酸性氧化物的是

A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH

2．仪器名称为“容量瓶”的是

A

． B

． C

． D

．

3．常温下能与水反应的金属单质是

A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na

4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应

5．下列物质中，属于可再生的能源是

A．氢气 B．石油 C．煤 D．天然气

6．硅元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族

C．第三周ⅥA族 D．第二周期ⅣA族

7．下列化学用语表述正确的是

A．

水分子的结构式： B．

氯化钠的电子式：

C

．氯气的比例模型： D

．硫原子的结构示意图：

8．能产生“丁达尔效应”的是

A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液

9．下列说法不正确的是 ．．．

12A．核素2

1H的中子数是0 B．C和14C互为同位素

C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体

D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 ．．．

A．pH试纸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液

11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A． NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl

12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该

反应的热化学方程式正确的是

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝＋890.3 kJ·mol1 -

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol1 -

-C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝＋890.3 kJ·mol1

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol1 -

13．有关SO2的性质，下列说法正确的是

A．能使品红溶液褪色 B． 能与NaOH溶液反应

C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3

14．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A．分子中含有碳碳双键 B．易被酸性KMnO4溶液氧化

C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色

D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

15．下列说法正确的是

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl -

B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

D．石英和干冰均为原子晶体

16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是

．．．

A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e＝Zn2+ -

17．关于常温下浓度均为0.1 mol·L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是

A．醋酸溶液的pH小于盐酸

B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO＋H+ --1

C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝c(Cl)

D．0.1 mol·L 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：

c(H+)＞c(OH) --1--

18．下列离子方程式正确的是

A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓

B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I＝Fe2+＋I2 -

D．绿化美容液与氨水反应：Mg2+＋2OH＝Mg(OH)2↓

19．下列说法不正确的是 ．．．-

A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片

C．可利用二氧化碳制造全降解塑料

D．氯气有毒，不能用于药物的合成

20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L，则

以O2表示该时段的化学反应速率是

A．0.03 mol·L·s B．0.015 mol·L·s

C．0.12 mol·L·s D．0.06 mol·L·s

21．下列说法正确的是

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖

C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程

D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8︰1

B．100 mL 1.0 mol·L FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA

C．标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子

23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 ．．．

A．W的原子序数可能是Y的两倍

B．Z的原子半径比X的大

C．Y元素的非金属性比Z元素的强

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

24．下列说法不正确的是 ．．．

A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出

B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石

蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+

25．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入a mol Cl2，充分反应。下列

说法不正确的是 ．．．

A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br＞Cl --

-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl -

C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br)︰c(Cl)＝1︰2︰2 --

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Br＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl--

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（4分）气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6︰1.淀粉在一定条件下水解可生成B。

B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：

请回答：

（1）①的反应类型是 。

（2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2

mL10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象

（3）反应③的化学方程式是 。

27．（6分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废

液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是 。

（2）沉淀c的化学式是 。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。

28．（6分）右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答：

（1）检验该装置气密性的方法是

。

（2）浓硫酸的作用是 。

（3）下列有关该实验的说法中，正确的是 。

A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸

B．饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸

C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含

29．（4分）量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释

至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入

等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积

随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下

的体积）。请计算：

（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）加入Fe的质量至少有 g

30．【加试题】（10分）

由某精矿石（MCO3·ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)︰m(Z)=3:5，请回答：

（1）该矿石的化学式为 。

（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M

和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2︰1）。写出该反应的化学方程式 。

②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是 。

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO2(g)＋H2

(g)

反应2：CO(g)＋2H2

(g)

反应3：CO2(g)＋3H2

(g)

度变化的曲线如图1所示。

则△H1△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），

理由是

。

（4）在温度T1时，使体积比为3︰1的H2和CO2

在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲

醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他

条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体

系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓

度随时间变化至平衡的示意曲线。

31．【加试题】（10分）纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3

和CO(g)＋H2O(g) △H1 CH3OH(g) △H2 CH3OH(g)＋H2O(g) △H1 18O 其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温

2015浙江省选考化学考纲篇七：2015年浙江省普通高中学业水平考试考试化学试题

2015年1月浙江省普通高中学业水平考试

化学试题

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ba 137

选择题部分

一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正

确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量 最多的氯化物是 A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2

2．下列物质中，属于碱性氧化物的是 A．SO2

B．CO

C．MgO

D．Ca(OH)2

3．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是 A

B

C

D

4．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 A．溶液

B．胶体

C．乳浊液

D．悬浊液

5．下列过程中，属于化学变化的是 A．用加热法分离泥沙中的碘单质 C．干冰气化

B．用蒸馏法制取蒸馏水

D．铁锅生锈

6．下列属于化合反应的是

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O C．SO3 + H2O = H2SO4

B．2Al + Fe2O3

△

高温

2Fe + Al2O3

D．NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑

7．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是

A．O2

B．SO2 C．Cl2

D．CO2

8．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的．．是

A．烧杯B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶

9．以下化学用语中，正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O C．甲烷的电子式：

B．苯的结构简式：

H D．乙醛分子的结构式：

10．下列各组中，互为同位素的是

第 1 页 共 7 页

12

A．氕（1B．O2和O3H）和氘（1H）

C．碘晶体和碘蒸气 D．SO2和SO3

11．下列实验操作或方法中，不合理的是 ．．．

A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末

B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精

C．用焰色反应检验钠元素的存在 D．实验室将少量金属钠保存在煤油中 12．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 ．．．

A．溶液逐渐变蓝 B．锌片逐渐溶解 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 13．下列说法中，正确的是

A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深 B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红 C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应 D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存 14．下列有机反应方程式中，不正确的是 ．．．

光照A．甲烷与发生取代反应：CH4 + Cl23Cl + HCl

B．乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br22Br=CH2Br C．催化裂化：C16H34 8H16 + C8H18 加热 加压

催化剂

D．淀粉水解：(C6H10O5)n + nH26H12O6

催化剂

15．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．AlCl3

B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4

16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是 ．．．

A．电解熔融NaCl可以得到金属钠

B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火

D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 17．已知298K、101KPa条件下

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= - 483.6kJ·mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）△H= - 571.6kJ·mol 据此判断，下列说法正确的是

A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应

-1-1

B．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量 C．1 molH

2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量

第 2 页 共 7 页

D．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量 18．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是

A．Na、K、SO4、OH B．Na、K、Cl、HCO3 C．Na、Cu、CO3、Br D．Na、Mg、NO3、Cl 19．表示下列反应的离子方程式中，正确的是

A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋ HClB．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH＋H

－

＋

＋

＋

2＋

2－

－

＋

2＋

-－

＋

＋

2－

－

＋

＋

－

－

AgCl↓＋H H2O

Ba＋ H2O＋CO2↑

3＋

―

2＋

＋

C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H

＋

D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al＋4OH20．下列说法中，正确的是

AlO2＋2 H2O

―

A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正

确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 21．下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是 ．．．

A．金属铁可以被磁铁吸引

B．铁元素有可变化合价

D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化

C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

22．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等

C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2 23．下列实验过程中，溶液的pH增大的是

A．向NaOH溶液中滴加水 B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸 24．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是

A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

第 3 页 共 7 页

D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 25．下列四组元素中，原子半径相差最大的是

A．Li和Mg B．Li和Na C．Be和Mg D．Be和Na 26．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．0.9 g H2O中含有电子数为NA B．1molC2H6中含有6NA个共价键

C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA D．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

27．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是

A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱 B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平

C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落 D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差 28．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：

2CuFeS2 + O2

高温

Cu2S + 2FeS + SO2

关于此反应，下列说法不正确的是 ．．．A．CuFeS2中只有硫元素被氧化

B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子 C．该反应中有两种物质作氧化剂

D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

29．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的

组合不可能是 ．．．A．CH4和C2H2 C．C2H6和C2H2

B．CH4和C2H4

D．C2H4和C2H2

30．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的

量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2

的

H2

)/mol第 4 页 n(共 7 页

bb

物质的量越来越接近b1）。 以下判断不正确的是 ．．．A．a1

10

231 46

B．a21

C．b1

D．b2

1 25

非选择题部分

三、填空题（本大题共4小题，共18分） 31.（4分）

（1）写出下列物质的化学式：

①氧化铜： ；②碘化银： （2）写出Na2O与H2O反应的化学方程式： 。

32.（4分）气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法。A在标准状况下的密度为1.25g·L。D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14。四种有机物之间存在如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）写出D的结构简式： 。

（2）写出过程①的化学方程式：_________________________________________。

33.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。 （2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_______________________。

A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O3 34.（6分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2

反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

-1

一定条件

2H2O + O2↑

（1）H2O2的分解反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

第 5 页 共 7 页

2015浙江省选考化学考纲篇八：2015年1月浙江省普通高中学业水平考试化学

2015年1月浙江省普通高中学业水平考试

化学试题

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ba 137

选择题部分

一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量 最多的氯化物是

A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2

2．下列物质中，属于碱性氧化物的是

A．SO2 B．CO C．MgO D．Ca(OH)2

3．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是

A

B

C D

4．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是

A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液

5．下列过程中，属于化学变化的是

A．用加热法分离泥沙中的碘单质

C．干冰气化 B．用蒸馏法制取蒸馏水 D．铁锅生锈

6．下列属于化合反应的是

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

C．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Al + Fe2O3 △高温 2Fe + Al2O3 D．NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑

7．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是

A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2

8．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需．要用到的是 ．

A．烧杯B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶 9．以下化学用语中，正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O B．苯的结构简式：

C．甲烷的电子式：

H D．乙醛分子的结构式：

10．下列各组中，互为同位素的是

12A．氕（1B．O2和O3H）和氘（1H） C．碘晶体和碘蒸气 D．SO2和SO3

11．下列实验操作或方法中，不合理的是 ．．．

A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末 B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精

C．用焰色反应检验钠元素的存在 D．实验室将少量金属钠保存在煤油中

12．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 ．．．

A．溶液逐渐变蓝

B．锌片逐渐溶解

C．铜片上有气泡产生

D．电流计指针发生偏转

13．下列说法中，正确的是

A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深

B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红

C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应

D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存

14．下列有机反应方程式中，不正确的是 ．．．

光照A．甲烷与发生取代反应：CH4 + Cl23Cl + HCl

B．乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br22Br=CH2Br C．催化裂化：C16H34 8H16 + C8H18 加热 加压

催化剂D．淀粉水解：(C6H10O5)n + nH26H12O6 催化剂

15．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4

16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是 ．．．

A．电解熔融NaCl可以得到金属钠

B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来

C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火

D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

17．已知298K、101KPa条件下

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= - 483.6kJ·mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）△H= - 571.6kJ·mol

据此判断，下列说法正确的是

A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 -1-1

B．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量

C．1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量

D．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量

18．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是

A．Na、K、SO4、OH B．Na、K、Cl、HCO3

C．Na、Cu、CO3、Br D．Na、Mg、NO3、Cl 19．表示下列反应的离子方程式中，正确的是

A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋ HCl

B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH＋H－＋＋＋2＋2－－＋2＋-－＋＋2－－＋＋－－ AgCl↓＋H H2O

Ba＋ H2O＋CO2↑

3＋―2＋＋C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al＋4OH

20．下列说法中，正确的是 AlO2＋2 H2O ―

A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只

有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

21．下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是 ．．．

A．金属铁可以被磁铁吸引

B．铁元素有可变化合价 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化 C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

22．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋2Z(g)达到平衡

的标志是

A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等

C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

23．下列实验过程中，溶液的pH增大的是

A．向NaOH溶液中滴加水 B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液

C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸

24．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是

A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2

B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

25．下列四组元素中，原子半径相差最大的是

A．Li和Mg B．Li和Na C．Be和Mg D．Be和Na

26．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．0.9 g H2O中含有电子数为NA

B．1molC2H6中含有6NA个共价键

C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA

D．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

27．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是

A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱

B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平

C

．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回

落

D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

28．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：

2CuFeS2 + O2 高温 Cu2S + 2FeS + SO2

关于此反应，下列说法不正确的是 ．．．

A．CuFeS2中只有硫元素被氧化

B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子

C．该反应中有两种物质作氧化剂

D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

29．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这

两种烃的组合不可能是 ．．．

A．CH4和C2H2

C．C2H6和C2H2 B．CH4和C2H4 D．C2H4和C2H2

30．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝

的物质的量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）。 n(H2)/mol

b以下判断不正确的是 ．．．

10A．a1 23

1C．b1 46 B．a21 b 1 D．b2 25

非选择题部分 12三、填空题（本大题共4小题，共18分）

31.（4分）

（1）写出下列物质的化学式：

①氧化铜： ；②碘化银：

（2）写出Na2O与H2O反应的化学方程式： 。

2015浙江省选考化学考纲篇九：2015年浙江省考试说明-9科18个自选模块

2015年浙江省普通高考考试说明(理科)

自选模块

I•考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是为普通高等学校招生而进行的选拔性考试。高等学校根据考生成绩,按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量，择优录取。因此,高考自选模块试题既要有较高的信度和效度，又要有必要的区分度,保持适当的难度。

自选模块考试内容,选自语文、数学、英语、政治、历史、地理、物理、化学、生物9门学科的18个自主选修模块(ⅠB)的内容。每个模块编制I道试题,共18题，每题10分，由学生任选6题作答，不得多选。自选模块考试依据教育部《考试大纲》和《考试说明》公布的内容范围命题,不超出相关课程《教学指导意见》中规定的自主选修模块(IB)的范围。

考试采用闭卷、笔试形式。考试时间为90分钟。全卷满分为60分。

Ⅱ.考试能力要求、内容和题型

语文部分

一、考试能力要求考

语文高考自选模块要求深入测试考生以下语文能力：

(—)分析综合 指分解剖析和归纳整理,是在识记和理解的基础上进一步提高了的能力层级。

(二)鉴赏评价 指对阅读材料的鉴别、赏析和评说，是以识记、理解和分析综合为基础在阅读方面发展了的能力层级。

(三)探究 指对某些问题进行探讨，有见解、有发现、有创新,是在识记、理解和分析综合的基础上发展了的能力层级。

对这三个能力层级均可有难易不同的考查。

二、试内容与要求考

语文高考自选模块的考试内容为“《论语》选读”和“外国小说欣赏”,它是根据普通高等学校对选考科目的考生的文化素质、能力的要求,依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中语文课程标准（实验)》《、普通高等学校招生全国统一考试大纲》和浙江省教育厅颁布的《浙江省普通高中新课程实验语文学科教学指导意见》并考虑中学语文《论语〉，〈选读》外国小说欣赏》;《两个选修模块教学实际而确定的。

考试内容及相应的能力层级如下：

(一)分析综合

I.传统文化经典(《论语》)主要观点和基本倾向的把握,支撑观点的关键材料的分析

2.外国小说结构的分析’主题的概括

3.外国小说体裁基本特征和主要表现手法的分析

(二)鉴尊评价

1.传统文化经典(《论语》、）外国小说重要语句丰富含意的体会,精彩语句表达艺术的品味

2.外国小说形象的欣赏，内涵的赏析,艺术魅力的领悟

3.对传统文化经典(《论语》、）外国小说所表现的价值判断和审美取向的评价

(三)探究'

1.传统文化经典(《论语》)中疑点、难点的探究

2.从不同角度和层面对外国小说意莩、民族心理和人文精神的发掘

3.对外国小说的个性化阅读和有创意的解读

三、考试题型

简答题、论述题等。

数学部分

模块一：复数与导数

考试内容：

导数的概念与几何意义，基本初等函数的导数公式,导数的运算法则。利用导数求函数的单调性、 极值、最大(小)值。复数的概念，复数的加、减运算的几何意义，复数的四则运算。

考试要求：

1. 了解导数的概念与实际背景，理解导数的几何意义。

2.会用基本初等函数的导数公式表和导数的四则运算法则求函数的导数，并能求简单的复合函数的导数

3.了解函数单调性和导数的关系，会用导数研究函数的单调性，会求函数的单调区间。

4.了解函数极值的概念及函数在某点取到极值的条件，会用导数求函数的极大值、极小值,会求闭区间上函数的最大值、最小值。_.

5.理解复数的定义、复数的模和复数相等的概念。

6. 了解复数的加.、减运算的几何意义。

7.掌握复数代数形式的四则运算。

模块二:计数原理与概率

考试内容：

加法原理和乘法原理,排列与组合，项式定理,杨辉三角与二项式系数。事件、事件的关系与运算,互斥、立、对独立事件，概率与频率,古典概型，解决简单的实际问题。

考试要求：

1.理解加法原理和乘法原理，会解决简单的计数问题。

2.理解排列、组合的概念,掌握排列数公式、组合数公式,并能解决简单的实际问题。

3.了解“杨辉三角”的特征,掌握二项式系数的性质及其简单应用。

4.掌握二项式定理，会用二项式定理解决有关的简单问题。

5.掌握事件、事件的关系与运算，掌握互斥、对立事件、独立事件的概念及概率的计算。

6.了解概率与频率概念，理解古典概型,会计算古典概型中事件的概率。

英语部分

一、试能力要求考

英语自选模块考试依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中英语课程标准(实验)》《、考试大纲》和本《考试说明》公布的内容范围命题,不超出《浙江省普通高中学科教学指导意见•英语(2012版)》中规定的高考自选模块的范围。考生应能在语篇中正确使用词汇和语法;准确理解篇章主旨和细节的关系;把握文章的脉络层次和结构特点;通过判断和推理,理解篇章的深层含义以及作者的意图、态度和情感等;对所读内容进行归纳和概括,并用正确的英语加以简要表达。

二、考试内容

英语自选模块的考试内容是根据选用一类科目的普通高等学校对新生文化素质和能力的要求而确定的。英语自选模块试题有两题：

第一题:阅读理解

本部分共分2小节。

第一节:共4小题，每小题I分。在一篇约400个词的短文中留出4个空白,短文后有5段文字

(A、B、、CD和E),要求考生根据短文内容，从这5个选项中选出4个最适合放入短文空白处的选项,使补全后的短文意思通顺、前后连贯、结构完整。选项中有一项是多余的。

第二节:1小题，2分。要求考生槔据同一篇短文所给的信息，简要回答问题

第二题:填空

共10小题,每小题I分。在一篇250~300个词的短文中留出10个空白,要求考生在每个空白处根据上下文填入一个适当的词，或填人括号中所给单词的正确形式，使补全后的短文意思通顺、前

后连贯、结构完整。

思想政治部分

考核目标和要求与必修模块相同。考试题型为综合题。每个模块I题，题10分。考试范围包括国家和国际组织常识、生活中的法律常识。

一、国家和国际组织常识、

一）国家和国际组织

1.国家的本质

国家的构成要素

国家的性质

国体与政体

2.现代国家的政权组织形式

代议制

影响政体的因素

民主共和制和君主立宪制

议会制和总统制

3.现代国家的结构形式

单一制和联邦制

影响国家结构形式的因素

4.国际组织概观

国际组织的类型

中国与国际组织

(二)、英国的君主立宪制和法国的民主共和制

1.英国的君主立宪制'

英国君主立宪制政体的结构、特点和实质

英国的国王、议会和内阁

2.法国的民主共和制

法国的国家机构

法国政体的运行.

法国政体的特点

3.英法两国政体的异同

英法两国政体的差异

英法两国政体共同的实质和作用

(三)美国的联邦制、两党制、三权分立

1.美国的联邦制

美国联邦制的特点及利弊

2.美国的两党制

美国政党的特征

美国两党制及其实质

3.美国的三权分立

立法权、行政权和司法权的分立与制衡

三权分立的历史进步性、端和本质.弊

4.美国的利益集团_

美国利益集团及其活动方式

美国利益集团在政治生活中的作用

(四)重要的国际组织

1.联合国.

联合国宪章倡导的国际关系基本原则

联合国主要机构

联合国的作用

中国与联合国

2.世界贸易组织

世界贸易组织及其宗旨

世界贸易组织的职能

3.亚太经合组织

亚太经合组织及其宗旨和作用

中国与APEC

4.欧盟

欧盟的宗旨

欧盟在世界多极化中的地位和作用

中国与欧盟

二、活中的法律常识生

1.民事权利和义务

民事法律关系与民事法律责任

人身权

财产权

知识产权

2.信守合同与违约

合同的形式

合同的订立

合同履行的原则

违约责任的承担方式与免责情形

3.劳动就业与守法经营

消费者权利的内容

4.家庭与婚姻

父母与子女间的权禾j与义务.

结婚的具体条件和程序

5.法律救济

非诉讼解决纠纷的主要方式

诉讼的种类及诉讼法的基本原则

公民的基本诉讼权利

诉讼的基本程序'

证据的种类及举证责任

历史部分

考核目标、要求与必修模块相同。考试题型为综合题。每个模块1题，每题10分。

一、外历史人物评说中

1.古代中国的政治家

(1)秦始皇

(2)唐太宗

(3)康熙帝

2.东西方的先哲

(I)孔子

(2)亚里士多德

3.欧美资产阶级革命时代的杰出人物

(1)克伦威尔

(2)华盛顿

(3)拿破仑

4.亚洲觉醒的先驱

(1)孙中山

(2)甘地

5.无产阶级革命家

(1)马克思、恩格斯

(2)列宁

(3)毛泽东、邓小平

6.杰出的科学家

(1)詹天佑、李四光

(2)牛顿、爱因斯坦

二、世界文化遗产荟萃

1.世界文化遗产的由来和保护

(1)“世界遗产公约”

(2)世界文化遗产名录

(3)世界文化遗产的保护

2.古代埃及的历史遗产

金字塔

3.古代希腊、罗马的历史遗产

(1)希腊雅典卫城

(2)奥林匹亚遗址群

(3)罗马的古建筑遗址群

4.欧洲文艺复兴时期的文化遗产

(1)佛罗伦萨

(2)峑彼得大教堂

5.中国的历史文化遗产

(1)秦始皇陵及兵马俑

(2)万里长城

(3)布达拉宫

(4)北京明清故宫和颐和园

(5)平遥古城和皖南古村落

(6)昆曲

6.具有警示意义的世界文化遗产

(1)塞内加尔的戈雷岛

(2)奥斯维辛集中营

地理部分

考核目标与要求跟必修模块相同。考试题型为选择题和非选择题。每个模块I大题，每题10分。

2015浙江省选考化学考纲篇十：浙江省2015年高考自选模块考试说明

浙江考试2015KAOSfflSHUOMING

考试说明

I •考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是为普通高等学校招生而进行的选拔性考试。高等学校根据考生 成绩,按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量，择优录取。因此,高考自选模块试题既要有较高的信度 和效度，又要有必要的区分度,保持适当的难度。

自选模块考试内容,选自语文、数学、英语、政治、历史、地理、物理、化学、生物9门学科的18个自主 选修模块(ffi)的内容。每个模块编制I道试题,共18题，每题10分，由学生任选6题作答，不得多选。 自选模块考试依据教育部《考试大纲》和《考试说明》公布的内容范围命题,不超出相关课程《教学指导意

见》中规定的自主选修模块(IB)的范围。

考试采用闭卷、笔试形式。考试时间为90分钟。全卷满分为60分。

《

n.考试能力要求、内容和题型

语文部分

一、考试能力要求

语文高考自选模块要求深人测试考生以下语文能力：

(—)分析综合指分解剖析和归纳整理,是在识记和理解的基础上进一步提高了的能.力层级。(二)鉴赏评价指对阅读材料的鉴别、赏析和评说，是以识记、理解和分析综合为基础在阅读方面 发展了的能力层级。

(三)探究指对某些问题进行探讨，有见解、有发现、有创新,是在识记、理解和分析综合的基础上 发展了的能力层级。

对这三个能力层级均可有难易不同的考查。

二、考试内容与要求

语文高考自选模块的考试内容为“《论语》选读”和“外国小说欣赏”,它是根据普通高等学校对选考 科目的考生的文化素质、能力的要求,依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中语文课程标准（实 验)》、《普通高等学校招生全国统一考试大纲》和浙江省教育厅颁布的《浙江省普通高中新课程实验语文 学科教学指导意见》，并考虑中学语文《〈论语〉选读》;《外国小说欣赏》两个选修模块教学实际而确定的。

考试内容及相应的能力层级如下：(一)分析综合

I.传统文化经典(《论语》)主要观点和基本倾向的把握,支撑观点的关键材料的分析

增刊2015年第I期

考试说明 KAOSHISHUOMING

.

浙江考试2015

2.外国小说结构的分析’主题的概括

3.外国小说体裁基本特征和主要表现手法的分析

(

二)鉴尊评价

化经典(《论语》）、外国小说重要语句丰富含意的体会,精彩语句表达艺术的品味

1.传统i

2.外国小说形象的欣赏，内涵的赏析,艺术魅力的领悟

3.对传统文化经典(《论语》）、外国小说所表现的价值判断和审美取向的评价

(

三)探究 '

《论语》)中疑点、难点的探究

*

1.传统文化经典(

2.从不同角度和层面对外国小说意莩、民族心理和人文精神的发掘

3.对外国小说的个性化阅读和有创意的解读

^ ..

三、考试题型简答题、论述题等。

•

•

,

,

数学部分

模块一：复数与导数 考试内容：

导数的概念与几何意义，基本初等函数的导数公式,导数的运算法则。利用导数求函数的单调性、 极值、最大(小)值。复数的概念，复数的加、减运算的几何意义，复数的四则运算。

考试要求：

1. 了解导数的概念与实际背景，理解导数的几何意义。

2.会用基本初等函数的导数公式表和导数的四则运算法则求函数的导数，并能求简单的复合函数

..’

!

的导数。

3. 了解函数单调性和导数的关系，会用导数研究函数的单调性，会求函数的单调区间。

4. 了解函数极值的概念及函数在某点取到极值的条件，会用导数求函数的极大值、极小值,会求闭

区间上函数的最大值、最小值。._

■ ' '■

5.理解复数的定义、复数的模和复数相等的概念。6. 了解复数的加.、减运算的几何意义。7

.掌握复数代数形式的四则运算。

.

.

'

模块二:计数原理与概率 考试内容：

加法原理和乘法原理,排列与组合，二项式定理,杨辉三角与二项式系数。..•事件、事件的关系与运 算,互斥、对立、独立事件，概率与频率,古典概型，解决简单的实际问题。

考试要求：

1.理解加法原理和乘法原理，会解决简单的计数问题。

2.理解排列、组合的概念,掌握排列数公式、组合数公式,并能解决简单的实际问题。3. 了解“杨辉三角”

-

的特征,掌握二项式系数的性质及其简单应用。

138

•

4.掌握二项式定理，会用二项式定理解决有关的简单问题。

'

' "

蟮刊2015年第丨期

浙江考试2015KAOSHISHUOMING

考试说明

5.6掌握事件、事件的关系与运算，掌握互斥、对立事件、独立事件的概念及概率的计算。

. 了解概率与频率概念，理解古典概型,会计算古典概型中事件的概率。

_

英语部分

一、考试能力要求

英语自选模块考试依据中华人民共和国教育部颁布的《,

普通高中英语课程标准(实验)》、《考试大 纲》和本《考试说明》公布的内容范围命题不超出《浙江省普通高中学科教学指导意见•英语(2

012

版)》

中规定的高考自选模块的范围。考生应能在语篇中正确使用词汇和语法;准确理解篇章主旨和细节的 关系;把握文章的脉络层次和结构特点;通过判断和推理,理解篇章的深层含义以及作者的意图、态度和 情感等;对所读内容进行归纳和概括,并用正确的英语加以简要表达。

二、考试内容

英语自选模块的考试内容是根据选用一类科目的普通高等学校对新生文化素质和能力的要求而确 定的。英语自选模块试题有两题：

'

第一题:阅读理解本部分共分2小节。第一节:共

4

小题，每小题I分。在一篇约4

00

个词的短文中留出4个空白,短文后有5段文字(A、

B、C、D

和E),要求考生根据短文内容，从这5个选项中选出4个最适合放入短文空白处的选项,使补全

后的短文意思通顺、前后连贯、结构完整。选项中有一项是多余的。

第二节:I小题，2分。要求考生槔据同一篇短文所给的信息，简要回答问题6第二题:填空 '

共

10

小题,每小题I分。在一篇250 ~ 3

00

个词的短文中留出10个空白,要求考生在每个空白处根

据上下文填入一个适当的词，或填人括号中所给单词的正确形式，使补全后的短文意思通顺、前后连贯、 结构完整。

..

思想政治部分

.

I

考核目标和要求与必修模块相同。考试题型为综合题。'每个模块I题，每题10分。考试范围包括 国家和国际组织常识、生活中的法律常识。

一

、

国家和国际组织常识 ,

(一）国家和国际组织1

.国家的本质

国家的构成要素 .

国家的性质 '

■

国体与政体

2

.现代国家的政权组织形式

代议制

139

* ~ If W 2015 4% I ^ ' '

考试说明

KAOSHISHUOMING

'

.

浙江考试2015

影响政体的因素 议会制和总统制

•民主共和制和君主立宪制 3.现代国家的结构形式 单一■制和联邦制

影响国家结构形式的因素4.国际组织概观 国际组织的类型中国与国际组织 1.英国的君主立宪制' 英国的国王、议会和内阁2.法国的民主共和制 法国的国家机构法国政体的运行. 法国政体的特点3.英法两国政体的异同 英法两国政体的差异

英法两国政体共同的实质和作用(三)美国的联邦制、两党制、三权分立1.美国的联邦制

美国联邦制的特点及利弊_2.美国的两党制美国政党的特征：::' 美国两党制及其实质、，. 3.美国的三权分立

立法权、行政权和司法权的分立与制衡 三权分立的历史进步性、弊端和本质.4.美国的利益集团_ 美国利益集团及其活动方式美国利益集团在政治生活中的作用(四)重要的国际组织1.联合国.

联合国宪章倡导的国际关系基本原则 联合国主要机构 联合国的作用 中国与联合国2.世界贸易组织世界贸易组织及其宗旨 世界贸易组织的职能3.亚太经合组织

•

140

增刊2015年第I期

.

.

(二)英国的君主立宪制和法国的民主共和制英国君主立宪制政体的结构、特点和实质

■-;.

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■

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'

'

浙江考试2015

亚太经合组织及其宗旨和作用 中国与APEC4.欧盟 欧盟的宗旨

欧盟在世界多极化中的地位和作用 中国与欧盟

KAOSHISHUOMING

考试说明

二、生活中的法律常识1.民事权利和义务

民事法律关系与民事法律责任人身权财产权

知识产权

2.信守合同与违约 合同的形式合同的订立合同履行的原则

违约责任的承担方式与免责情形3.劳动就业与守法经营消费者权利的内容 4.家庭与婚姻

父母与子女间的权禾j与义务.结婚的具体条件和程序5.法律救济

非诉讼解决纠纷的主要方式 诉讼的种类及诉讼法的基本原则 公民的基本诉讼权利诉讼的基本程序' 证据的种类及举证责任

• '

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.

…

.

'

：

历史部分

考核目标、要求与必修模块相同。考试题型为综合题。每个模块I题，每题10分。

一、中外历史人物评说1.古代中国的政治家(1)秦始皇 (2)唐太宗 (3)康熙帝 2.东西方的先哲(I)孔子

141

,

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'增刊2015年第I期、

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