2015年云南师大附中高考化学适应性试卷

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2015年云南师大附中高考化学适应性试卷的内容有哪些呢？下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的2015年云南师大附中高考化学适应性试卷，希望能帮助到大家!

2015年云南师大附中高考化学适应性试卷（一）（1）

一、选择题：本题共7小题．每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列各组物质的分类正确的是（　　）
　 A． 同位素：¹H⁺、²H₂、³H
　 B． 同种物质：2﹣甲基丙烷、异丁烷
　 C． 电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水
　 D． 强酸：HCl、HClO、HClO₃、HClO₄
　
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42﹣
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+无K+
C	滴加氯水和CC14，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I﹣
D	滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

 
　 A． A B． B C． C D． D
　
3．木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH．下列有关木糖醇的叙述正确的是（　　）
　 A． 木糖醇与核糖（C₃H₁₀O₃）互为同分异构体
　 B． 木糖醇与甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）互为同系物
　 C． 木糖醇可以与乙酸发生酯化反应
　 D． 木糖醇与葡萄一样是一种单糖
　
4．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是（　　）
　 A． 2FeC1₂+C1₂=2FeC1₃ B． Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
　 C． C1₂+2NaOH=NaC1+NaC1O+H₂O D． 2H₂O2H₂↑+O₂↑
　
5．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　）
选项 指定环境 能够共存的离子
A 滴加酚酞显红色的溶液 K⁺、S^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣
B 有HCO₃^﹣存在的溶液 Na⁺、K⁺、C1^﹣、A1³⁺
C pH=1的溶液中 C1^﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺
D 使石蕊变红的溶液中 Fe²⁺、MnO₄^﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣
 
　 A． A B． B C． C D． D
　
6．YBa₂Cu₈O₂（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法不正确的是（　　）
　 A． 属于金属元素
　 B． 质子数与中子数之差为50
　 C． 原子的核外电子数是39
　 D． Y和Y是两种不同的核素
　
7．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）
　 A． （x+y）mol B． （x﹣y）mol C． （x﹣y）mol D． （x+y）mol
　
　
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每道试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共11题，共129分．
8．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合价 ﹣4，+4 ﹣2 ﹣1，+7 +3
其他 常温下该单质为黄色固体 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是　　　　　　．
（2）Y与R相比，非金属性较强的是　　　　　　（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是　　　　　　（填字母序号）
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：HR＞YH₄
c．Y与R形成的化的中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是　　　　　　．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是　　　　　　．
（5）已知单质X的燃烧热为296kJ/mo1，1mo1XM₂（g）被氧化为1mo1XM₃（g）的△H=﹣99kJ/mo1．写出由XM₂生成XM₃的热化学反应方程式　　　　　　，计算由X（s）生成3mo1XM₃（g）的△H=　　　　　　．
　
9．T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：2A（g）⇌M（g）+2N（g）
 
①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图1，此反应0～5min反应物A的反应速率为　　　　　　则该反应在T℃的化学平衡常数为　　　　　　．
②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如图2，则该反应的△H　　　　　　0（填“＞”或“＜”）．
（2）氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料．
①发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．该反应的化学方程式为　　　　　　．
②工业上可采用电化学的方法获得N₂H₄，装置如图3所示，则通入氨气的一极为　　　　　　．该电极反应式为　　　　　　．
③将标准状况下112mL CO₂通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液碱显碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　；该溶液中，c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）+c（H₂CO₃）=　　　　　　（忽略溶液体积的变化）
　
10．某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuSO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃，和Cu（OH）₂的混合物．[查阅资料知：CuSO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．
Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是：　　　　　　
．（用离子方程式表示）
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是　　　　　　．
Ⅱ．请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（3）B装置中试剂的化学式是　　　　　　．
（4）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是　　　　　　．
Ⅲ．若丙同学的观点正确，可利用图所示装置通过实验定量测定其组成．
 
（5）各装置的连接顺序：　　　　　　．
（6）装置C中碱石灰的作用是　　　　　　，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是　　　　　　．

2015年云南师大附中高考化学适应性试卷（一）（2）

【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）
11．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是：2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量．
（SO₂沸点为﹣10.02℃）请回答相关问题：
 
（1）A瓶所盛试剂的作用是　　　　　　；B瓶所盛的试剂是　　　　　　；C瓶所盛试剂的作用是　　　　　　；
（2）A瓶要用冷水冷却的原因是　　　　　　；
（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则　　　　　　；（填编号）
A．析出BaSO₃沉淀       B．析出BaSO₄沉淀       C．逸出SO₃气体        D．逸出SO₂气体
理由是　　　　　　；
（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）　　　　　　．
　
　
【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）
1013•云南校级模拟）VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生回答下列问题：
（1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为　　　　　　，P原子采用的轨道杂化方式是　　　　　　；根据所学知识，可以判断白磷属于　　　　　　晶体．
（2）N₂的结构式为　　　　　　，其中σ键与π键个数之比为　　　　　　．
（3）As原子序数为　　　　　　，其核外价层电子的轨道表示式为　　　　　　．N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　．
（4）NH₃、PH₃、AsH₃熔、沸点由高到低的顺序为　　　　　　，原因是　　　　　　．
（5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO离子的立体构型为　　　　　　，试写出一种与NO互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式　　　　　　．
 
　
　
【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）
1013•云南校级模拟）【化学﹣选修5：有机化学基础】
有机物A的分子组成为C₄H₉Br，在核磁共振氢谱中显示3个峰，在一定条件下A发生如图所示的转化：
 
已知：一定条件下，不对称烯烃与HBr加成反应时，Br加在含氢较少的碳原子上，如：
（R为烃基）
（1）A的结构简式为　　　　　　．
（2）D的名称为　　　　　　，有机物A～H中互为同分异构体的是　　　　　　（填序号）
（3）上述转化中属于取代反应的有　　　　　　（填序号），反应④的化学方程式为　　　　　　．
（4）K中含有的官能团名称为　　　　　　．
（5）L在浓硫酸作用下，可形成化合物M（C₂H₆O₂），M不能使溴水褪色，M的结构简式为　　　　　　．
（6）L在一定条件下可形成高分子化合物N，形成N的化学方程式为　　　　　　．

2015年云南师大附中高考化学适应性试卷（一）（3）

一、选择题：本题共7小题．每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列各组物质的分类正确的是（　　）
　 A． 同位素：¹H⁺、²H₂、³H
　 B． 同种物质：2﹣甲基丙烷、异丁烷
　 C． 电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水
　 D． 强酸：HCl、HClO、HClO₃、HClO₄
 
考点： 同位素及其应用；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．
专题： 物质的分类专题．
分析： A、同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子；
B、同种物质，分子式和结构均应相同；
C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
D、强酸指在水溶液中完全电离的酸．
解答： 解：A、根据同位素的概念，同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子，本题中²H₂为分子，故A错误；
B、2﹣甲基丙烷、异丁烷分子式和结构均相同，是习惯命名法和系统命名法两种方法对同种物质命名，故B正确；
C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氨水为混合物，氨水不是电解质，氨水中一水合氨为电解质，故C错误；
D、次氯酸为弱酸，在溶液中部分电离，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查同位素、同种物质、电解质、强酸等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．
　
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
操作 现象 结论
A 滴加BaCl₂溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO₄^2﹣
B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na⁺无K⁺
C 滴加氯水和CC1₄，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I^﹣
D 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH₄⁺
 
　 A． A B． B C． C D． D
 
考点： 常见离子的检验方法．
专题： 离子反应专题．
分析： A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl₂溶液，都成生成白色沉淀；
B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；
C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；
D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．
解答： 解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；
B、黄色火焰可以覆盖K⁺的浅紫色火焰，故检验K⁺需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；
C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；
D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH₄⁺时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH₃，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子、钾离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等．
　
3．木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH．下列有关木糖醇的叙述正确的是（　　）
　 A． 木糖醇与核糖（C₃H₁₀O₃）互为同分异构体
　 B． 木糖醇与甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）互为同系物
　 C． 木糖醇可以与乙酸发生酯化反应
　 D． 木糖醇与葡萄一样是一种单糖
 
考点： 有机物的结构和性质．
分析： A．木糖醇的分子式为C₅H₁₂O₅；
B．二者官能团的数目不同；
C．木糖醇中含有﹣OH；
D．木糖醇属于醇，葡萄糖为多羟基醛．
解答： 解：A．木糖醇的分子式为C₅H₁₂O₅，与核糖（C₅H₁₀O₅）的分子式不同，故A错误；
B．木糖醇中含有5个﹣OH，甘油中含有3个﹣OH，二者官能团的数目不同，则不互为同系物，故B错误；
C．木糖醇中含有醇羟基，所以可以和乙酸发生酯化反应，故C正确；
D．木糖醇属于醇，葡萄糖为多羟基醛，则木糖醇不属于糖，故D错误；
点评： 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇的性质，易错选项是D．
　
4．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是（　　）
　 A． 2FeC1₂+C1₂=2FeC1₃ B． Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
　 C． C1₂+2NaOH=NaC1+NaC1O+H₂O D． 2H₂O2H₂↑+O₂↑
 
考点： 氧化还原反应．
分析： 氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答．
解答： 解：A．反应中Cl、Fe元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故A不选；
B．反应中Fe、Cu元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故B不选；
C．反应中只有Cl元素的化合价变化，则氧化反应与还原反应在同一元素间进行，故C选；
D．反应中H、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故D不选；
故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
　
5．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　）
选项 指定环境 能够共存的离子
A 滴加酚酞显红色的溶液 K⁺、S^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣
B 有HCO₃^﹣存在的溶液 Na⁺、K⁺、C1^﹣、A1³⁺
C pH=1的溶液中 C1^﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺
D 使石蕊变红的溶液中 Fe²⁺、MnO₄^﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣
 
　 A． A B． B C． C D． D
 
考点： 离子共存问题．
分析： A．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
B．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
C．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；
D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子与硝酸根离子、高锰酸根离子发生氧化还原反应．
解答： 解：A．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，在碱性条件下，K⁺、S^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣离子之间不反应，能够大量共存，故A正确；
B．有HCO₃^﹣存在的溶液中，HCO₃^﹣能与Al³⁺相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，H⁺与CO₃^2﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，酸性溶液中Fe²⁺与NO₃^﹣、MnO₄^﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查离子的共存的判断，题目难度中等，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关系，并注意隐含信息的挖掘和利用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
　
6．YBa₂Cu₈O₂（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法不正确的是（　　）
　 A． 属于金属元素
　 B． 质子数与中子数之差为50
　 C． 原子的核外电子数是39
　 D． Y和Y是两种不同的核素


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