浙江科学九年级上下册教材

导读：　浙江科学九年级上下册教材(共5篇)九年级上册浙教版科学作业本参考答案(2014新教材)九年级上册科学教材知识点复习九年级上册科学教材知识点复习第一章 探索物质的变化第一节 物质的变化1、物质是在不断变化着的物理变化中肯定没有化学变化；化学变化中常常伴随着物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化）区别：是否有新物质生成。物...

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浙江科学九年级上下册教材(一)
九年级上册浙教版科学作业本参考答案(2014新教材)

浙江科学九年级上下册教材(二)
九年级上册科学教材知识点复习

九年级上册科学教材知识点复习

第一章 探索物质的变化

第一节 物质的变化

1、物质是在不断变化着的

物理变化中肯定没有化学变化；

化学变化中常常伴随着物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化，

熔化是物理变化）

区别：是否有新物质生成。

物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、

延展性、导电性、导热性、气味等。

化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、

酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、

还原性(C、H2、CO)等

2、探索物质变化的方法

①物体的形状会发生变化；（物理变化）

②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）

③物质颜色的变化；（化学变化）

④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）

⑤物质在一定条件下状态发生变化。（物理变化）

3、CuSO4 ·Ｈ2Ｏ ＝ CuSO4 ＋ H2O

(晶体： 蓝色) （粉末 ：白色）

CuSO4 ＋ H2O ＝ CuSO4·H2O

白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。

第二节 探索酸的性质

1、 生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，

水果中含有柠檬酸。

2、 酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

3、酸碱性 酸 碱

（大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液 遇酸变红色 变蓝色

无色酚酞试液 不变色 变红色

酸碱度

（确定值）： PH试纸（比色卡）或PH计

4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3

Al(OH)3 ＋ 3 HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O

5、盐酸能使鸡蛋壳变软：

2HCl ＋ CaCO3 ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑

6、盐酸与铁锈反应：

6HCl ＋ Fe 2O3 ＝ 2FeCl３ ＋ 3H２O

7、盐酸与氧化铜反应：

2HCl ＋ CuO ＝ CuCl２ ＋ H２O

8、Zn ＋ H２SO４ ＝ ZnSO４ ＋ H２O

Fe２O３ ＋ H２SO４ ＝ 2FeSO４ ＋ H２O

CuO ＋ H２SO４ ＝ CuSO４ ＋ H２O

Cu(OH)２ ＋ H２SO４ ＝ CuSO４ ＋ 2H２O

BaCl２ ＋ H２SO４ ＝ BaSO４↓ ＋ 2HCl

9、酸的共性：

①酸能使指示剂变色；

②酸能与碱反应生成盐和水；

③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；

④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；

⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

10、酸的个性：

⑴硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性

脱水性：是化学变化；

吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体

的干燥剂。

浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；且不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

检验：SO42ˉ用Ba2-相互检验

H2SO4 ＋ Ba(NO3)2 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3

⑵盐酸（HCl）：强酸、有腐蚀性、有挥发性

检验：Clˉ用Ａｇ＋相互检验

ＨＣｌ ＋ ＡgＮＯ3 ＝ ＡgＣｌ↓ ＋ ＨＮＯ3

⑶硝酸（HNO3）:强酸、有腐蚀性、有挥发性

第三节 探索碱的性质

1、 生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。

2、 碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化

合物。

3、 中和反应：碱和水作用生成盐和水的反应。

NaOH ＋ HCl ＝ ＮaCl ＋ H２O

2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Ｎa２SO４ ↓ ＋ H２O

农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；

精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。

SO２ ＋ 2NaOH ＝ Na２SO３＋ H２O

4、 可溶性碱的共性：

①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红；

②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；

③碱能和酸反应成盐和水；

④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。

5、 碱的个性：

⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠【浙江科学九年级上下册教材】

强碱、有腐蚀性

容易潮解：可做氧气、氢气的干燥剂；

吸收SO２、NO2等有毒气体；

2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3 ＋ H2O

⑵氢氧化钙Ca(OH)２：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质

强碱、有腐蚀性

中和土壤的酸性；

澄清石灰水变浑浊，检验CO３２－

Ca(OH)２ ＋ CO２ ＝ CaCO３↓ ＋ H２O

6、初中阶段的有色物质：

黑色物质：碳（Ｃ）、 氧化铜（ＣuＯ）、

四氧化三铁（Ｆe3Ｏ4）、二氧化锰（ＭnＯ2）、

黑紫色（紫黑色）：高锰酸钾（ＫＭｎＯ４）

白色沉淀：氯化银（ＡgＣｌ）、硫酸钡（ＢaＳＯ4）、

碳酸钙（ＣaＣＯ3）

蓝色：硫酸铜（ＣuＳＯ4）（蓝色溶液）、

氢氧化铜【Ｃu（ＯＨ）2】（蓝色沉淀）

氯化铜（ＣuＣｌ2）（蓝绿色溶液）

黄色溶液：ＦeＣｌ3

红褐色絮状沉淀：氢氧化铁【Ｆe（ＯＨ）3】

２Ｋ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＫＯＨ ＋ Ｈ２↑

２Ｎa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ ＋ Ｈ2 ↑

Ｃa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa(ＯＨ)2 ＋ Ｈ2 ↑

Ｋ2Ｏ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＫＯＨ ＋ Ｈ２↑

ＣaＯ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa（ＯＨ）2

Ｎa 2Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ

ＢaＯ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ Ｂa（ＯＨ）2

第四节 几种重要的盐

1、 盐是酸跟碱中和的产物。

2、 种类：

①正盐：Na2CO3 、 CaCO3 、 NaCl

②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打

③碱式盐：碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO3俗称铜绿

3、几种盐的性质：

①碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打

碳酸钠晶体（Na2CO3 ·H2O）

碳酸钠的水溶液呈碱性（能是石磊变蓝、酚酞变红）

②碳酸钙CaCO3：汉白玉、大理石、石灰石、壳的主要成分

CaCO3 ＝ （高温）CaO ＋ CO2↑

（石灰石） (生石灰)

ＣaＯ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa(ＯＨ)2

（熟石灰）

Ｃa（ＯＨ）2 ＋ ＣＯ2 ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa（ＨＣＯ3）2

(搬走大山，形成溶洞)

Ｃa（ＨＣＯ3）2 ＝ ＣａＣＯ3↓＋ Ｈ2Ｏ ＋ ＣＯ2↑【浙江科学九年级上下册教材】

（形成钟乳石、石笋、石柱）

③氯化钠（ＮaＣｌ）：俗称食盐，

即是食物，又是重要的化工原料；

生理盐水为0.9% ，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等；

浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是蛋白质凝固，

具有杀菌作用。

4、盐的制取：冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐（食盐）。

5、各种盐的溶解性表口诀：

①铵盐、钾盐、钠盐全部溶；

②硝酸盐全部溶；

③氯化物（盐酸盐）只有氯化银不溶；

④硫酸盐只有硫酸钡不溶；

⑤碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，

跟三价金属不接合.

6、复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应。

7、“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱（纯碱）

方法。

8、盐和化肥：

⑴化学肥料：是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长

提供养料。

⑵种类：

①含有氮元素的氮肥：

它组成叶绿素的重要元素，能促成浓作物的茎叶生长茂盛；

②含有磷元素的磷肥：

它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力

促进作物穗数增多、籽粒饱满；

③含有钾元素的钾肥：

它能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，【浙江科学九年级上下册教材】

促进糖和淀粉的生成。

9、铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，

都有氨气放出；

（氨气能使湿润的红色石磊试纸变蓝，用以检验铵盐。）

10、农家肥（有机肥）：其中含有大量有机物和多种营养元

（如微量元素硼、锌、铜、锰等）有力于改良土壤结构提高土壤肥力。

化肥有助于植物生长，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏

土壤结构。

第五节 寻找金属变化的规律

1、 金属：都带金字旁，汞除外

熟悉P28页的部分金属元素

2、金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性

等特性

3、金属的化学性质：

铁会生锈：

４Ｆe ＋ ３Ｏ2 ＝ ２Ｆe2Ｏ3

锌与盐酸反应放出氢气：

Ｚn ＋ ＨＣｌ ＝ ＺｎＣｌ2 ＋ Ｈ2↑

有些金属能在氧气中燃烧：

２Ｍｇ ＋ Ｏ２ ＝（点燃）２ＭgＯ

有些金属不能燃烧：

２Ｃｕ＋Ｏ２ ＝（△）２ＣｕＯ

金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜：

４Ａｌ＋３Ｏ２ ＝ ２Ａｌ２Ｏ３

铁锅发蓝：

酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。用铝器或铁器盛放浓硫酸会在铝器、铁器表面发生钝化现象，生成氧化铝（Al2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。清洗容器时，因浓硫酸已稀释成稀硫酸，会与氧化膜反应，进而与金属反应产生氢气，故清洗容器时应该回避明火。

铁锅的发蓝，在铁锅表面高温下生成致密的四氧化三铁保护膜：3Fe + 2O2 ＝（高温） Fe3O4 铁在常温下，生成的铁锈，铁锈疏松易吸水，铁器应及时除锈：4Fe + 3 02 ＝ 2Fe2O3

4、置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种

单质和另一种化合物的反 应。

5、实验室中常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气：

Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑

6、一些常见金属的金属活动性顺序：由强逐渐减弱

Ｋ Ca Na Mg Al 、 Zn Fe Sn Pb H 、

Cu Hg Ag Pt Au

钾 钙 钠 镁 铝 、 锌 铁 锡 铅 氢、

铜 汞 银 铂 金

7、金属活动顺序的意义：

⑴一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐的水溶液中置换出来； ⑵ 排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。

8、在反应物之间发生转移的反应，又称为氧化还原反应。

置换反应都是氧化还原反应。

Ｚn ＋ ＣuＳＯ4 ＝ Ｃu ＋ ＺnＳＯ4

9、湿法炼铜：

ＣuＯ ＋ Ｈ2ＳＯ4 ＝ ＣuＳＯ4 ＋ Ｈ2Ｏ

Ｆe ＋ ＣuＳＯ4 ＝ Ｃu ＋ ＦeＳＯ4

浙江科学九年级上下册教材(三)
浙江科学九年级上册复习

您的孩子就是我们的孩子！

怀文教育学科导学案

1

您的孩子就是我们的孩子！

2

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3

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4

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5

浙江科学九年级上下册教材(四)
浙江省2015年初中毕业生学业考试科学分类汇编(九年级上册)

浙江省2015年初中毕业生学业考试科学分类汇编（九年级上册）

一．选择题

1．(杭州-5)如图所示是蹦床运动员表演的情景。运动员从最低点到达 最高点的过程中，运动员的动能和重力势能变化情况分别是（ ）

A．动能减小，重力势能增大

B．动能增大，重力势能减小

C．动能先增大后减小，重力势能增大

D．动能先减小后增大，重力势能减小

2．(杭州-8)右图为处于某一生理状态时的心脏示意图，箭头表示血流方向。此时心脏所处的状态是（ ）

A．心房收缩、动脉瓣关闭

B．心室收缩、房室瓣关闭

C．心房和心室都舒张、房室瓣打开

D．心室舒张、动脉瓣关闭

3．(杭州-13)Na 2 CO 3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）

A．碳酸钠在水中会电离出 OH -

B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低

C．碳酸钠溶液中存在 OH -

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

4．(杭州-16)用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。

实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；

实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；

实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；

实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。 下列说法不正确的是（ ）

A．在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生

B．由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼

C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应

D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别

5．(宁波-9)下列物质的用途只应用其物理性质的是( )

A．干冰在舞台制雾时作致冷剂

B．小苏打在做馒头时作发酵剂

C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂

D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂

6．(宁波-10)如图所示，电源电压不变，Rl是光敏电阻，其阻值大小随

光照强度的增强而减小。闭合开关S后，当光照强度增大时( )

A．通过R2的电流变大

B．电路总电阻变大

C．Rl消耗的功率变小

D．要保持电流表示数不变，应将成的滑片P向右移

7．(宁波-13)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是( )

A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜

B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应

C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色

D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色

8．(宁波-15)把盛有5g16％的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，

混合后不可能的是( )

A．产生蓝色沉淀0.98g

B．锥形瓶内物质总质量不变

C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5％

D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

9．（温州-10）如图是四冲程内燃机的某一冲程示意图，该冲程是（ ）

A．吸气冲程 B．压缩冲程 C．做功冲程 D．排气冲程

10．(嘉舟-13)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用( )

A．比较铁的利用范围是否比铜广 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜

C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小

11．(湖州-7)下列四组物质中会发生化学反应的是( )

A．铜和稀硫酸 B．铁和硫酸铜溶液

C．烧碱溶液和氯化钾溶液 D．氧化铜和水

12．(湖州-15)如右图所示的电路中，闭合开关S，滑动变阻器的

滑片P向右滑动时，则 ( )

A．R1的电功率一定减小

B．R2的电功率一定增大

C．电流表的示数增大

D．电压表的示数减小

13．(绍义-5)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是( )

A．KOH B．Ca3 (PO4)2 C．KICO3 D．CO(NH2)2

14．(

15．容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是（ ）

A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈

B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜

C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈

D

．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。

16．（金华-9）下表所列物质的分类，正确的是（ ）

17乓球比赛的观赏性。小柯认为乒乓球材料的改变，是为了减弱乒乓球的弹性。他用材料

不同、其它条件相同的乒乓球设计了以下实验验证方案，其中最合理的是（ ）

A．用不同的力将乒乓球掷向地面，比较落地后反弹的高度

B．把乒乓球沿不同方向抛向地面，比较落地后反弹的高度

C．把乒乓球从不同高度静止释放，比较落地后反弹的高度

D．把乒乓球从同一高度静止释放，比较落地后反弹的高度

18．(衢州-14)如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙

铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃

管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，

可以观察到铜丝表面逐渐变黒，电子台秤读数保持不变。

下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为Cu+O2=CuO

B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变

C．加热过程中，铜丝的质量保持不变

D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变

19．(台州-4)下列变化中属于物理变化的是（ ）

A．氢气燃烧 B．菜刀生锈 C．冰雪熔化 D．电解水

20．(台州-5)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（ ） ．．

A．蓄电池放电 B．水力发电 C．内燃机做功冲程 D．火箭点火升空

21．(丽水-13)我市部分中小学生享受国家免费提供的营养餐，营养餐中面包的主要成分是淀粉，关于淀粉在人体内的代谢过程，下列说法正确的

是( )

A淀粉不能为人体提供能量

B.形成尿液的主要器官是肾脏

C．正常尿液中一定含有a物质

D．淀粉酶消化需要胃蛋白酶的参与

22．(丽水-14)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程

中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是

( )

A．溶液中的水

B．生成的铜

C．生成的氯化锌

D．参加反应的氯化铜

二、填空题

1．(杭州-24）有一包白色固体，可能由硫酸

钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一

种或几种物质组成。为探究该白色固体

的组成，某小组取适量样品按下列流程

进行实验。请回答下列问题：

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。

（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。

（3）原白色固体中含有的物质 。

2．(宁波-17)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。

(1)该钝化液7。(填“>”、“<”或“=”)

(2)重铬酸(H2CrO7)中铬元素的化合价为

(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属

是 。

3．(宁波-18)如图所示，迅速下压活塞，筒内浸有乙醚的棉花被压燃。下压过程中，机械能转化为空气的 能；在四冲程汽油机工作过程中，实现这一

能量转化过程的是 冲程。

4． (宁波-21)右图表示NaCl、Na2C03、AgN03、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之问可以发生化学反应。

(1)图中还缺少一条连线，此线应连在两溶液之

间。(填字母)

(2)E是

(3)A和B反应有气体生成，则C是

5．（温州-18）钓鱼是人们喜爱的一种休闲活动，如图是钓鱼示意图。

(1)钓鱼时，若其它条件不变，鱼竿长度越长，手提鱼竿的力越。

(2)钓鱼者将一条重为5牛的鱼从水面提高2米，再沿水平方向移动1

米。在这一过程中，他克服鱼的重力做功为 焦。

6．（温州-20）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。

(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象

是 。

(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含

有氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：

Cu2O+H2SO4=Cu+CUSO4 +X，该反应中X的化学式

为 。

7．（温州-22）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。

(1)工业上常选用来除去铁锈。（写出一种具体物质）

(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉

(Zn)以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能有哪几

种情况？ 。

8．(嘉舟-19)蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与成人相比，处

在生长发育期的青少年需要量更多。右图为组成消化系统的部

分器官图，其中能消化蛋白质的器官是 (填编号)。蛋白质

消化后的最终产物是 ，经吸收进入血液循环。

9．(嘉舟-21)如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进

实验。用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移

开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个

(选填“吸热”或“放热”)反应。为确保冷却后的生成物不能被

磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是 。

10．(嘉舟-24)

对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方

法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它

物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反

应，五个圈中的物质属于不同的类别)。

(1)已知X是金属单质，则X可以是(填一种即可)

(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式。

11．(湖州-21)现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸氯化钠溶液和澄清石灰水。

(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ；

(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是

(3)上述溶液中属于盐溶液的是

12．(绍义-18)如图是一种健身器械，AOB可视为杠杆。图中小明同学

用力竖直向下拉杠杆，重物被抬起，此时阻力臂 (选填“大

于”、“小于”或“等于”)动力臂。小明同学想通过增大向下的拉

力来加大训练强度，请你利用杠杆平衡条件，给小明提出一条合

理的建议： 。

13．(绍义-22)甲图是生活中常用的热水瓶．当注入一定量的热水后，立即盖上软木塞，有时软木塞会跳起来，这一过程瓶内气体通过 改变了内能．乙图是四冲程汽油机的工作示意图，其中 图(选填符号)所示的冲程也发生同样的能量转化。

14．(绍义-23)将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗

氧化铜和氧化镁的质量比为 。这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 。

15．（金华-22）酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物。

（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：

混合气体→ →CAB→尾气处理。（填装置编号，装置可重复使用）

（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，

发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为 。

16．（金华-23）小柯在测量某铁块的重力时，发现铁块的重力超出了弹簧测力计的量程，一时又找不到其它 测量工具，为了测出该铁块的重力，他找来木棒、细铁丝等物品进行如下改进：

浙江科学九年级上下册教材(五)
浙教版科学九年级作业本答案(上下)[1]

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