怀仁一中云东校区

导读：　怀仁一中云东校区(共5篇)...

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怀仁一中云东校区(一)
怀仁一中云东校区班高三补语文学成语

云东校区高三补习班语文学案（11） 班级 姓名 主备：顼生象 时间：2010-8-25

怀仁一中云东校区(二)
怀仁一中云东校区高三语文配餐2

怀仁一中云东校区高三语文配餐（2） 班级 姓名 主备：顼生象 时间：2010-7-23【怀仁一中云东校区】

怀仁一中云东校区(三)
06怀仁一中云东校区高三一轮复习学案——化学计量在实验中的应用

云东北校区高三2级部化学学案(6)

审核： 化学计量在实验中的应用—第2课时

主备:王军 2012.7.26

【学习目标】

1、学会有关阿伏加德罗定律、推论应用及气体摩尔质量的求解方法

2、学会混合气体平均相对分子质量的求法

【学讲过程】

【知识点一】阿伏加德罗定律及推论

1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的 数。

即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 

2.阿伏加德罗定律的推论：【怀仁一中云东校区】

(1)三正比：

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2= 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2= 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=

(2)二反比：

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2= 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=

(3)一连比：

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2= =

(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)

【导练】

1、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 ( )

A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)

C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)

2、相同质量的CO和CO2相比较，它们的分子数之比为_________;所含的氧原子数之比为________;物质的量之比为___________。若在同温同压下，它们的体积之比为__________;密度之比为__________

3、在两个密闭容器内，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的少

C.甲的摩尔质量比乙的小 D.甲的相对分子质量比乙的小【怀仁一中云东校区】

【知识点四】气体摩尔质量的求解方法

1.定义法：

2.标况密度法：M=22.4(L/mol)×ρ(g/L)。

3.相对密度法：A气体对B气体的相对密度,如对空气：M=ρ(对空气)×29。

4.体积分数法：M=M1×V1%+M2×V2%+……

(V1%、V2%……表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数)。

【导练】1.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：

2A =B↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）

A. 7d B. 5d

2.已知NH4HCO

3 C. 2.5d D. 2d NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体

倍。 A的密度是相同条件下H2密度的

A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算

3.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 。

4.标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积之B为（ ）

A.3：2 B.2：3 C.4：9 D.9：4

怀仁一中云东校区(四)
23怀仁一中云东校区高三一轮复习学案——氧气、臭氧及H2O2的性质

II级部化学学案（23）

【学习目标】

1、了解O2与O3的物理性质

2、掌握O2与O3的化学性质，能解决相关问题

3、掌握H2O2物理和化学性质

【学讲过程】

【知识点一】氧族元素

氧族元素包括 （写符号与名称），在周期表中的位置 ；原子结构的相同点是 ，不同点是① ② ③ ；从O到Te，核电荷数依次 ，电子层数依次 ，原子半径依次 ；气态氢化物的稳定性依次 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次 。

【知识点二】O2与O3的性质

同素异形体：同一元素形成的几种 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如; 硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等;磷有 和 ；氧有氧气和臭氧。

1、物理性质

⑴简述O2的物理性质。

⑵O3是 味 色的气体，液态呈 色，固态呈 色，它的密度比氧

气的密度要 ，它主要存在于臭氧层中，含量较 。O3的空间构型为 。

2、化学性质：氧原子最外层6个电子，电子层比硫少，故非金属性比硫 。单质有强 。

★氧气（O2）与金属，非金属单质及某些化合物反应。

〖练习〗试写出O2与Cu,Fe,C,Si,P,H2及Fe(OH)2的反应方程式。

★臭氧（O3）

①不稳定性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，说明氧气的稳定性比臭氧 。

②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。 ③在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为 ， 。

3、氧气的制取

⑴工业制法 。

⑵回忆写出你所学过的可以用来实验室制取氧气的方法：

氧气、臭氧及H2O2的性质 主备：王军 2012.9.5

【知识点三】过氧化氢

①结构：过氧化氢的电子式为 ，是一种 分子（填极性或非极性）。 ②物理性质：过氧化氢为 色粘稠液体，它的水溶液俗称 ，医用双氧水的质量分数一般为 。

③化学性质：

a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为 和 ； b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：

c．还原性，如能发生H2O2+Cl2=O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程

式： ）等；

d．不稳定性（受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快）。可用于实验室制取少量

O2。分解方程式

④用途：H2O2可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。

【思考】

1、O3和H2O2都具有较强的氧化性，将它们分别加入到含淀粉的KI溶液或酸化的

FeCl2溶液中，现象分别是什么？试写出反应的离子方程式。

2、试写出SO2通入双氧水的化学方程式。

3、双氧水能使久置变黑（PbS）的油画变白（PbSO4），试写出化学方程式。

【练习】

1.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是（ ）

A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

2.针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写下列空白：

A．Na2O2 + HCl —— H2O2 + NaCl B．Ag2O + H2O2 －－ Ag + O2 + H2O

C．H2O2 －－ H2O + O2 D．H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH －－ K2SO4 + K2CrO4 + H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ，配平： ；

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） ；

（3）H2O2体现弱酸性性的反应是 ，理由是 ；

3.下列结论正确的是（ ）

一① 微粒半径S2>Cl>F>S ；②氢化物稳定性HF>HCl>H2S>H2Se ；③氧化性

Cl2>S>Se>Te ；④酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ；⑤非金属性F>Cl>S>Se

A．②③⑤ B．①③ C．只有① D．只有⑤

怀仁一中云东校区(五)
云东校区高三语文早自习配餐68

云东北校区高三（Ⅰ）语文早配餐（68）

班级 组别 姓名 编制：郭晋芬 时间：11.15 审核：

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