初中化学酸碱盐知识点总结

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　　酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的。以下是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 分享的初中化学酸碱盐知识点总结，希望能帮助到大家!

　　初中化学酸碱盐知识点总结

　　一、概念：

　　1、 酸的组成——氢离子+酸根离子

　　2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子

　　3、 盐的组成——金属离子+酸根离子

　　4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

　　5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

　　(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

　　(负价)负一价：氟、氯、溴、碘;

　　负二价：氧和硫。

　　(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

　　(原子团的化合价

　　负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4);

　　负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4);

　　负三价：磷酸根(PO4);

　　正一价：铵根(NH4)。

　　三、熟记下列反应方程式：

　　(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

　　(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

　　(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

　　(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

　　(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

　　1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

　　2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

　　3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

　　4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

　　5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

　　6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

　　7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

　　8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

　　(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

　　(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

　　(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

　　(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

　　1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

　　5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

　　6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

　　(三)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

　　1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

　　2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

　　6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

　　7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

　　8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

　　9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

　　四、金属活动性顺序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　五、溶解性表：

　　(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)

　　(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

　　(3) 盐的溶解性：

　　钾、钠、铵、硝四盐溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　六、反应条件：

　　1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

　　2、 金属跟酸反应的条件——

　　(1) 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

　　(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

　　(3) 铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。

　　3、 金属跟盐反应的条件——

　　(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

　　(2)反应物中的盐要可溶。

　　(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

　　4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

　　5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

　　七、熟记常见物质的俗称和化学式：

　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3

　　食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3

　　小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4

　　金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

　　天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

　　八、熟记常见物质的颜色：

　　红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)

　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S

　　蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

　　红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

　　蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

　　黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

　　九、物质的检验和鉴别：

　　1、 检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

　　2、 检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

　　3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

　　4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。

　　◎补充下列反应方程式：

　　1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

　　2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

　　3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

　　4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

　　◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　中性 ← 酸性增强 碱性增强 →

　　紫色石蕊 无色酚酞

　　pH<7为酸性 显红色 显无色

　　pH=7为中性 显紫色 显红色

　　pH>7为碱性 显蓝色 显红色

　　◎干燥剂的选择：

　　1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

　　中性气体(如：H2、O2、N2、CO)

　　※不能干燥碱性气体(如：NH3)

　　2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)

　　中性气体(如：H2、O2、N2、CO)

　　※不能干燥酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

　　3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

　　一些知识点

　　单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2

　　惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

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