高考一轮总复习化学2016

导读：　高考一轮总复习化学2016(共5篇)2016高三一轮总复习·化学排查落实练7排查落实练七 碳、硅、氯及其化合物一、碳、硅及其化合物1 知识网络构建2 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式①Si和NaOH溶液的反应：______________________________ ②SiO2和NaOH溶液的反应：...

高考一轮总复习化学2016(一)
2016高三一轮总复习·化学排查落实练7

排查落实练七 碳、硅、氯及其化合物一、碳、硅及其化合物

1. 知识网络构建

2. 重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式

①Si和NaOH溶液的反应：______________________________ ②SiO2和NaOH溶液的反应：____________________________ ③工业上制备粗硅：_________________________________ ④向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：_________________ ⑤Si与氢氟酸的反应：_______________________________ ⑥氢氟酸腐蚀玻璃：___________________________________ ⑦Mg在CO2中燃烧：_____________________________________ ⑧C与CO2高温下反应：_________________________________ ⑨工业制备水煤气：_________________________________ ⑩Na2CO3与SiO2在高温下反应：_______________________ ⑪向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： __________________ ⑫向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：______________________

－答案：①Si＋2OH－＋H2O===SiO23＋2H2↑

2－②SiO2＋2OH－===SiO3＋H2O

高温

③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑

－2－④SiO23＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3

⑤Si＋4HF===SiF4＋2H2↑

⑥SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O

点燃

⑦2Mg＋CO2=====2MgO＋C

高温

⑧C＋CO2=====2CO

高温

⑨C＋H2O(g)=====H2＋CO

高温

⑩Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑

⑫ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－

3

3. 实验现象强化记忆

①向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是

__________________________________________________。 ②将点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶，有什么现象？

_______________________________________________。

③向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象为___________________________________________________。

答案：①先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解 ②剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生成。

③有白色胶状沉淀生成

4. 简答类语言规范再落实

①实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是

_______________________________________________。

②实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？

_________________________________________________。 ③SiO2与CO2的物理性质有很大差异，为什么？

________________________________________________。 答案：①玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体 ②NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用

③SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体

二、氯气及其化合物

1. 知识网络构建

2. 重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Cl2和H2O的反应：____________________________________ ②Cl2和KOH溶液的反应：__________________________ ③Cl2和石灰乳的反应：__________________________________

④次氯酸见光分解：________________________________ ⑤将Cl2与SO2混合通入H2O中：_____________________ ⑥将Cl2通入Na2SO3溶液中：_____________________________ ⑦将Cl2通入H2S溶液中：_____________________________ ⑧实验室制备Cl2：________________________________ ⑨将浓盐酸与漂白液混合：___________________________ ⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合：_______________________ ⑪向KMnO4固体上滴加浓盐酸：_______________________ ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：_____________________ ⑬向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：________________ ⑭向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：________________ ⑮Cl2与CH4光照条件下生成CCl4：_____________________ ⑯Cl2与CH2===CH2反应：___________________

答案：①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

③Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

光照

④2HClO=====2HCl＋O2↑

－⑤Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24

－－＋2－⑥Cl2＋SO2＋HO===SO＋2Cl＋2H 324

⑦Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓

△

⑧MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ＋－

⑨2H＋＋Cl－＋ClO－===H2O＋Cl2↑

－＋⑩ClO－【高考一轮总复习化学2016】

3＋5Cl＋6H===3Cl2↑＋3H2O

－＋2＋⑪2MnO－

4＋10Cl＋16H===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O

⑫2ClO－＋Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

⑬ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－

3

⑭3ClO－＋Ca2＋＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

光照

⑮CH4＋4Cl2――→CCl4＋4HCl

⑯CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl

3. 实验现象强化记忆

①H2在Cl2中燃烧的现象_____________________________。 ②H2与Cl2在强光下照射的现象_____________________。 ③Fe在Cl2中燃烧的现象__________________________， 加水后，___________________________________。 ④Cu在Cl2中燃烧的现象______________________________， 加水后__________________________________。

⑤将Cl2通入NaBr溶液中，再加入苯，其现象为_____________________________________________________。

⑥将Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其现象为_________________________________________________。

⑦将Cl2通入淀粉-KI溶液的现象为_____________________________________________。

答案：①H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口有白雾形成

②迅速反应，发生爆炸

③Fe在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟 生成黄色溶液 ④Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 生成蓝色溶液 ⑤溶液分层，上层橙红色，下层无色

⑥溶液分层，上层无色，下层呈紫红色

高考一轮总复习化学2016(二)
2016高三一轮总复习·化学排查落实练8

排查落实练八 硫、氮及其化合物

一、 硫及其化合物

1. 知识网络构建

2. 重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。

(1)硫粉和铁粉共热：_____________________________

(2)将H2S气体通入CuSO4溶液中：______________________

(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中：________________________

(4)H2S气体在空气中充分燃烧：____________________

(5)S与热NaOH溶液的反应：_______________________

(6)FeS与稀H2SO4的反应：____________________________

(7)FeS与稀HNO3反应：______________________________

(8)将H2S气体通入亚硫酸中：______________________

(9)SO2通入Br2水中：_____________________________

(10)SO2通入酸性KMnO4溶液中：__________________

(11)SO2通入FeCl3溶液中：________________________

(12)将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：______________

(13)Cu和浓H2SO4反应：___________________________

(14)碳和浓H2SO4反应：________________________

(15)FeS2在沸腾炉中的反应：_______________________

(16)SO2与O2在催化剂作用下反应：______________________

(17)将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：_______________

(18)将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性： _______________________________________________

△

答案：(1)S＋Fe=====FeS

(2)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋

(3)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓

点燃

(4)2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O

△

－2－(5)3S＋6OH－=====SO2＋2S＋3H2O 3

(6)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

3＋(7)FeS＋4H＋＋NO－

3===Fe＋S↓＋NO↑＋2H2O

(8)2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O

－－＋(9)SO2＋Br2＋2H2O===SO24＋2Br＋4H

＋2－2＋(10)5SO2＋2MnO－＋2HO===5SO＋2Mn＋4H 424

－＋2＋(11)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24＋2Fe＋4H

－＋(12)2S2－＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O

△

－(13)Cu＋2H2SO4(浓)=====Cu2＋＋SO24＋SO2↑＋2H2O

△

(14)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

高温

(15)4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2

催化剂

(16)2SO2＋O22SO3 △

－－2＋(17)H＋＋SO2＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O 4

－＋(18)Ba2＋＋2OH－＋SO24＋2H===BaSO4↓＋2H2O

3. 实验现象强化记忆

(1)硫在纯O2中燃烧的现象_____________________________。

(2)将SO2气体通入品红溶液中____________________，

加热后______________________________________。

(3)将SO2气体通入KMnO4酸性溶液中__________________。

(4)将SO2气体通入FeCl3溶液中___________________________。

(5)将浓H2SO4滴到胆矾晶体上___________________。

(6)将浓H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中_____________。

答案：(1)产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成

(2)品红溶液褪色 又恢复红色

(3)KMnO4紫色褪去

(4)溶液由棕黄色变为浅绿色

(5)胆矾晶体上出现白斑

(6)蔗糖由白变黑，慢慢膨胀，形成疏松的海绵状，同时有刺激性气味的气体产生

4. 简答类语言规范再落实

(1)浓H2SO4具有强烈吸水性，可用作气体的干燥剂，但浓H2SO4为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？

_______________________________________________。

(2)工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？

_______________________________________________。

(3)SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？

______________________________________________。

(4)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？

___________________________________________。

(5)加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？

__________________________________________。

－(6)检验某溶液中含有SO24的方法？

_________________________________________。

(7)SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是________________________________________。

答案：(1)浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质

(2)当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染

(3)原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性

(4)SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可

逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化

(5)气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应

(6)取少量待测液于试管中，滴加过量稀盐酸，无现象。再滴加

－几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SO24

(7)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性

二、 氮及其化合物

1. 知识网络构建

2. 重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。

(1)N2和H2的反应：________________________________

(2)N2和O2在放电条件下的反应：_______________________

(3)NO与O2的反应：______________________________

(4)NO2与H2O的反应：______________________________

(5)把NH3通入水中：_________________________

(6)实验室利用NH4Cl固体，Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：_____________________________________

高考一轮总复习化学2016(三)
2016高考化学一轮复习---化学实验基础

【高考一轮总复习化学2016】

高考一轮总复习化学2016(四)
2016年高考化学一轮复习专题四金属元素及其化合物

专题四 金属元素及其化合物

请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。

一、 单项选择题(本大题共7小题，共42分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 ( ) A. Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂 B. 常温下，铝箔放在浓硝酸中生成H2

C. 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2

D. 用新制的Cu(OH)2检验尿糖，Cu(OH)2是还原剂

2. (2014·新课标全国卷) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( )

3. (2014·江苏卷) 下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

4. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 ( ) A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

5. 下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓硝酸;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 ( ) A. 上述实验证明了氧化性:Fe>Fe>Cu

3+

2+

2+

B. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

B. 上述实验证明了Fe既有氧化性又有还原性 C. 实验①、③中的化学反应都是置换反应

D. 向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

6. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ( )

7. 向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论不正确的是 ( )

二、 非选择题(本大题共4小题，共58分) 8. 请根据要求填空:

(1) 下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。 【药品名称】碳酸氢钠。

【其他名称】酸性碳酸钠、 。

【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等;静脉给药用于酸中毒;外用滴耳软化耵

2+

聍。

【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理是(用离子方程式表示) 。

(2) 胃舒平(复方氢氧化铝)也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理是(用离子方程式表示) 。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。

(3) 铝热反应常用来在野外焊接钢轨，请用化学方程式表示该过程: 。 某同学对“铝热反应”进行研究，他查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下:

该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是 。

9. 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如右图:

(1) 合金→滤液A的离子方程式为 。

(2) 由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 ，理由是 。 (3) 途径Ⅱ的离子方程式为 。

(4) 写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式(要求制备过程中不产生污染气体): 。

10. 铁是最常见金属之一，请回答下列问题:

(1) 生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是 ，上述反应生成的磁性固体物质和过量硝酸反应，所生成的盐的化学式是 。

(2) 某溶液含有 Mg、Fe、Al、Cu等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并把灼烧后的固体投入过量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子有 。

(3) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量的FeS和SiO2)制备绿矾。利用烧渣制备绿矾的流程如下

:

2+

2+

3+

2+

①烧渣溶于稀酸过程中，有少量硫单质生成，写出离子方程式(只写生成S的反应式，其他反应无需写出): 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。

③可用酸性高锰酸钾滴定法测定绿矾产品的FeSO4含量，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

④溶液Y经操作Ⅰ、Ⅱ可得绿矾晶体，则操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。

11. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下

:

注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。

(1) 电解精炼银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。 (2) 固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+ Al2O3

CuAlO2+ ↑。

(4) CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、洗涤和干燥。

专题四 金属元素及其化合物

1. A 【解析】 常温下,铝箔放在浓硝酸中会钝化,B项错误;水蒸气通过炽热的铁,生成Fe3O4和H2,C项错误;用新制的Cu(OH)2 检验尿糖,Cu(OH)2是氧化剂,D项错误。

2. B 【解析】 在加热、碱性环境下,油污能够彻底水解,A项错误;Na2O2可与CO2反应生成Na2CO3 和 O2,B项正确;在常温下铝遇到浓硫酸表面钝化,C项错误;FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu

3. B 【解析】 晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间,与其熔点高、硬度大的性质无关,A项错误;胃酸的主要成分是盐酸,能被氢氧化铝中和,B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性,而不是其不稳定性,C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色,与其能与酸反应的性质无关,D项错误。

4. C 【解析】 Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中化学方程式分别为2Na+2H2O2NaOH+CO2

Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2

2NaOH+H2↑、

2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu还原为Cu,D项错误。

2+

CaCO3↓+2NaCl,所以能一步实现,故A项不选;Mg→

MgCl2+H2↑、

MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2中化学方程式分别为Mg+2HClMgCl2+Na2CO3

2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH

Mg(OH)2+Na2CO3,所以能一步实现,故B项不选;

氧化铝和水不反应,所以不能一步生成氢氧化铝,故C项选;Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3中化学方程式分别是2Fe+3Cl2

2FeCl3、FeCl3+3NaOH

Fe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O,

所以能一步实现,故D项不选。

5. D 【解析】 反应①的化学方程式为Fe+Cu

2+

2+

2+

Fe+Cu,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物

2+

2+

的氧化性知,氧化性:Cu>Fe,故A项错误;三个反应中均没有Fe降至0价的,所以由实验不可说明Fe具有氧化性,B项错误;反应③的化学方程式为Cu+2Fe

2+

3+

Cu+2Fe,产物中无单质,故不

4Fe(OH)3,

2+2+

属于置换反应,C项错误;反应生成Fe(OH)2,置于空气中,会发生4Fe(OH)2+O2+2H2O所以最终会有Fe(OH)3生成,D项正确。

高考一轮总复习化学2016(五)
2016届高三第一轮复习化学试卷

2016届高三第一轮复习化学试卷

（烃的衍生物）

时间：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一卷（48分）

一．选择题（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一项符合题目要求） 1．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A．②④⑤③①

B．①②④ C．②④①

D．②④⑤①

2．以溴乙烷制1,2-二溴乙烷，下列转化方案中，最好的是(

)

3.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（ ）

A.跟氢氧化钠溶液反应生成苯酸钠 B.苯酚在空气中容易被氧化成粉红色 C.二氧化碳通入苯酚钠溶液能游离出苯酚 D.常温下苯酚在水中溶解度不大 4.下列说法中，正确的是( ) A．

与

互为同系物

B.乙醇和乙醚互为同分异构体 C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚 5.下列物质不属于酯类的是（ ）

A.石蜡 B.硝化甘油 C．硬化油 D．

6.下列各组反应，实质都是取代反应的是（ ）

A.苯硝化，苯酚和溴水反应，溴乙烷与NaOH醇溶液加热

B.酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140 ℃时的反应 C.淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原

D.纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170 ℃时的反应，蛋白质水解

7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是 （ ）

A．甲分子中C的质量分数为60% B．甲在常温常压下为无色液体 C．乙比甲的沸点低 D．乙和甲的实验式（最简式）相同

8.已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明（ ）

A.青苹果汁只含淀粉 B.苹果中只含有葡萄糖

C.苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉 D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

二．选择题（本题共8小题，每题4分，共24分，每题有1-2项符合题目要求） 9.下列醇类物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是

( )

10.

某有机物的结构简式为

A. 加成 B. 消去 C. 水解 11.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:

，它不可以发生的反应类型有（ ）

D. 加聚

下列说法正确的是（ ）

A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物

12．有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D。C

与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成

的高聚物，而在溶液D中先加入HNO3酸化，后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，

则A的结构简式为（ ）

13.L-多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其

结构简式如图，下列关【高考一轮总复习化学2016】

于L-多巴的叙述中不正确的是（ ） A.长期暴露在空气中易变质 B.有酸性，但不具有碱性

C.一定条件下能发生聚合反应 D.分子中只有6个碳原子共平面

14．丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO，下列叙述不正确的是 （ ） A．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在一定条件下，与等物质的量的氢气反应生成1—丙醇 C．能发生银镜反应，表现出氧化性 D．在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸

15．碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有 ( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

16．下列各组混合物中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧产生的CO2和H2O均为一恒量的是( ) A．乙炔和苯酚 B．甲醛和丙酸 C 甲烷和乙烷 D .甲醛和甲酸甲酯

班级 姓名 座号 得分

第一部分 选择题 答题卡

第二部分 非选择题 （共52分）

17.（10分） 12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

（1）如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，则它的结构简式为 。

（2）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的结构简式为 。 （3）如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为 。 （4）如果X的相对分子质量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化之间互相反应生成如下环酯： 则X的结构简式为： 。

（5）如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又构简式为 。 18.（12分）已知

其合成途径如下图所示：

工业上以A和乙醇为主要原料，可以合成高分子化合物G，

具有还原性，则它的结反应，而且两分子的X

写出图中指定反应的化学方程式，除反应④外，均标明反应条件。 ①。 ②。 ③。 ④。

19.（15分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNμ)的分子组成。取ω g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等均未画出），请回答有关问题。

（1）实验开始时，首先打开止水夹a关闭止水夹b,通入一段时间的纯氧，这样做的目的 是。 （2）以上装置中需要加热的是。操作时应先点燃 （3）装置A中发生反应的化学方程式是 （4）装置D的作用是。

（5）读取N2的体积时，应注意：①②。

(6)实验中测得N2的体积为V mL(已换算为标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有

A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量

C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的相对分子质量

20.（15）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息。根据表中信息回答下列问题：

（1）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式。

（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当 （3）B具有的性质是（填序号）。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 不与氢气反应

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式

（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学反应方程式为

（5）写出由C氧化成D的化学反应方程式

⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色

⑥任何条件下

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