高一化学必修一教学视频,物质的量

导读：　高一化学必修一教学视频,物质的量(共4篇)高一化学人教版必修一物质的量【考纲说明】1、理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、本部分在高考中占3分左右。【趣味链接】阿伏伽德罗出...

高一化学必修一教学视频,物质的量(一)
高一化学人教版必修一物质的量

【考纲说明】

1、理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。

2、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、本部分在高考中占3分左右。

【趣味链接】

阿伏伽德罗出生于意大利西北部皮得蒙区的首都都灵，是当地的望族，阿伏伽德罗的父亲菲立波，曾担任撒伏以王国的最高法院法官。父亲对他有很高的期望。阿伏伽德罗勉强的读完中学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进。阿伏伽德罗30岁时，对研究物理产生兴趣。后来他到乡下的一所职业学校教书，1815年1月与马西亚结婚。1832年，出版了四大册理论物理学。

阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。

【知识梳理】

国际单位制(SI)的7个基本单位

一、物质的量

1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔

1.物质的量的单位 单位：克／摩 符号：g／mol

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式：

n=N/ＮＡ n=m/M

5. 气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm

(标准状况下：Vm=22．４L/mol)

使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项

(1)物质的量

①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。

(2)摩尔

使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。

2．阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

－

＋

不能误认为NA就是6.02×1023。

例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？

由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA NA = N/n

3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系

②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol对原子质量或相对分子质量相等。

③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？

相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。

4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系

－1

或kg·mol

－1

等，只有以g·mol

－1

为单位时，在数值上才与微观粒子的相

质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系 M× ×NA

质量 物质的量 粒子数 （m） ÷M （n） NA ÷ （N）

【经典例题】

一、选择题(每小题1~2个正确答案)

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）

A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ） A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n

4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（ ） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5

5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）

A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数【高一化学必修一教学视频,物质的量】

7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 11、下列说法错误的是（ ）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g

【课堂练习】

二、填空题

12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42 g。

－

13、8g氧气为mol； 0.1mol氧气共有mol电子。 14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是。

15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为

个。

16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，

－

该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。

17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是

g。

三、计算题

18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？

【课后作业】

一、选择题

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B 2g氢气所含原子数目为NA C 17gNH3 所含的电子数为10NA D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1

2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示

为（ ）

A B C bNA D aNA

3、判断下列叙述正确的是 （ ）

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的

气体一定具有相同的 （ ）

A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数

5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）

A. B. C D.

二、判断下列说法是否正确，说明理由。

6、1molO2的质量是32g/mol 7、H2的摩尔质量是2g

高一化学必修一教学视频,物质的量(二)
高一化学必修一物质的量(第一课时)教学设计

物质的量（第一课时）教学设计

[教学目标]

1，让学生了解并掌握物质的量的概念，并且能够运用。

2，了解物质的量的单位，并且可以加以运用。

3，让学生学会推导的方法，培养学生创新思维。

4，让学生形成团队参与讨论，了解合作的好处，让学生知道宏观和微观之间可以相互转化，知识之间有紧密的联系。要灵活运用。

[教学重、难点]

重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义

难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系

方法：运用逻辑，联系实际推理

【教学过程】

【引入】提问：一个排有多少人？一个连有多少人？一个营有多少人？

学生讨论，举手回答。

继续提问：排，连，营都是对一定人数的计算单位，那么我们喝进去的水怎么计算呢？有多少个水分子呢？

学生讨论，举手回答。

【板书】物质的量

科学实验表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同,我们就说它为1摩尔。

【板书】1，物质的量是物理量

【拓展】国际单位制的7个物理量

【板书】2，符号，n

3，单位，mol

说明物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观可数的物质。

【板书】阿伏加徳罗常数

1，表示1mol任何粒子的粒子数

2， 符号：一般用NA表示

3， NA ≈ 6.02 ×1023mol-1

4，单位： mol-1 (每摩尔）

【板书】

n=N除以NA

【课堂练习】

1molH2O中： 约含有____________个水分子，

约含有__________个O， _____mol O 约含有__________个H， _____mol H

【课后思考】怎么验证1mol里含有的粒子数？

高一化学必修一教学视频,物质的量(三)
高一化学必修一物质的量练习题

物质的量、气体摩尔体积自测题

1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）

A 、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA

5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ） A、m/n B、 29m/n

D、 29n/C

16、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2 对 原子质量为（ ） C 、 29mn

数值上相等

B 、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1

C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA

D、 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA

2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：（ ）

A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1 3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）

A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA

B、18g水中含有的电子数为10 NA

C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根离子”数为4 NA

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）

A、 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L

C 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA

A、21.6 B 、 28 C 、14 D 、 31

6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量（ ） A、 aNA g

B 、 NA/a g

C 、 a/NA g D 、 1/aNA g

7、已知有反应2NO ＋ O2 == 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为（ ）

aa

A、 b B 、2b

aa

C 、a2b D 、 2a2b

8、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10（ ）【高一化学必修一教学视频,物质的量】

A、 0.1 mol B 、10 mol C 、0.5 mol D 、 0.05 mol 9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、 CH4三种气体的叙述正确的是（ ） A、 其密度之比等于物质的量之比 B、其密度之比等于摩尔质量之比

C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比

D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

10、 A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同

11、. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A.、密度比为16:11 B、密度比为11:16 C、 体积比为1:1

D、体积比为11:16

12、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃ ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（ ）

A 、 1∶2 B、 1∶3 C 、 1∶4 D 、 1∶6

13、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ） A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2

14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ） A、 0.913倍

B、1.852倍

C、 0.873倍 D、1.631倍

15、同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（ ）

A、 28 B 、 64 C、 32 D 、 44

17、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。

18、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是 。

19、0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢 原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。

20、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。 已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为 ，B的摩尔质量为 。 21、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。

（1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。

（2）、化合物XY2的摩尔质量是______。 （3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。

高一化学必修一教学视频,物质的量(四)
高一化学必修1物质的量测试题

2013-2014学年第一学期

高一化学必修一物质的量测试题

一. 选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题,48分)

1.下列说法中正确的是( )

①1 mol O2的质量是32 g·mol－1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

A．①②③ B．③④ C．③ D．②④

2.下列溶液中Cl- 浓度最大的是 ( )

A．1L 0.2mol·L-1 的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L-1的盐酸溶液

C．0.1L 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L-1的MgCl2溶液

3. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）

A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数

4.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．28g氮气所含有的原子数目为NA

B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

C．22.4L甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA

5. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl27.1g，这种元素是（ ）

A．Na B．Mg C．Fe D．Al

6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

8．某种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），其摩尔质量是（ ）

A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1

9.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A.Vn / 22.4 B. 22.4n / V C.Vn / 5.6 D.5.6 / V

10．气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）

①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

11、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和

H2相同的是（ ）

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 12.同温同压下，下列气体密度最大的是（ ）

A氢气 B氯气 C二氧化碳 D氧气

13. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）

A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11

C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶1

14.标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）

A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:n

B.25℃，常压时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:m

C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:n

D.标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n

15.下列溶液与20mL3mol/L的Na2SO4溶液的钠离子浓度相同的是（ ）

A.30mL3mol/L的NaCl溶液 B.20mL 3mol/L的Na2CO3溶液

C.15mL4moL/L的NaOH溶液 D.30mL4mol/L的NaCl溶液

16. “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，若Na+为 0.2 mol，Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为

( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

二．填空题（共计36分）

17（10分）现有m g某气体，由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：(1)该气体的物质的量为 mol.

(2)该气体中所含的原子总数为 个．

(3)该气体在标准状况下的体积为 L.

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ．

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1. 18（10分）某双原子分子构成的气体的摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：（用数学表达式作答）

(1)该气体的物质的量为_______mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(3)该气体在标准状况下的密度为_____g/L；

(4)该气体所含原子总数为__________个；

(5)该气体的一个分子的质量为__________g。

19.（6）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该

混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。

20．（10分）(1)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是

________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2； B．0.5 mol CO2；C．1.204×1024个HCl分子； D．147 g

H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水

(2)48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol 的H2

三、计算

21.（8分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混

合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5％的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成400ml。

（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。

（2）参加反应的HCl的物质的量。

（3）稀释后溶液Cl—的物质的量浓度是多少

22．（共8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：【高一化学必修一教学视频,物质的量】

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算过程规范)

附加题：

1.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是( )

①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法

A．①②③④ B. ①② C. ①③ D. ②④

2. 下列说法正确的是( )

①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务 ②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明 ③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论

A．只有①②③ B．只有②③④

C．只有①③④ D．全部

3.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，不可能含有的杂质气体是 ．．．

A．O2 B．HCl C．H2O（g） D．CO2

4．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 ( )

A．HClO B．H2O C．Cl— D．H+

5. 如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气

C．D中不可能是NaOH溶液 D．D中可以是饱和食盐水

6．（4分）下列说法中，正确的是____

A．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反

D．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热

E．分液漏斗使用前不需要检查是否漏水，但需要用蒸馏水润洗2～3次

F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

G．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底

7．实验题（9分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是

① （2分）；

② （2分）。

（2）A仪器的名称是 （1分），

B仪器的名称是 （1分）。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，

还需要加入少量的 （1分），

其作用是 （2分）。

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