2016年江苏小高考化学

导读：　2016年江苏小高考化学(共6篇)2016江苏小高考化学试卷答案解析【真题】2016年江苏小高考化学的试题及答案，在中国招生考试网上会在2016年3月20日之后进行发布，请各位老师耐心等待中国招生考试网的发布和整理。2016年江苏小高考化学的具体的考试时间是：10:45-12:00请各位考生注意进行化学科目的重点知识点的复习和整理...

2016年江苏小高考化学(一)
2016江苏小高考化学试卷答案解析【真题】

2016年江苏小高考化学的试题及答案，在中国招生考试网上会在2016年3月20日之后进行发布，请各位老师耐心等待中国招生考试网的发布和整理。
2016年江苏小高考化学的具体的考试时间是：10:45-12:00
请各位考生注意进行化学科目的重点知识点的复习和整理。

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下面是中国招生考试网整理的2015年的江苏小高考化学的试题及答案，各位考生可以参考一下：
　

　　

　　

　　

　　

2016年江苏小高考化学(二)
2016江苏小高考化学试卷(图片版)

2016年江苏小高考化学(三)
2016江苏小高考化学冲A必备和选择1200题

2016江苏小高考化学冲A必备和选择1200题

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应

分解

复分解

置换

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、

AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：

和-，Fe和-)；

①是否产生沉淀(如：Ba2+SO422+OH

②是否生成弱电解质(如：NH

-) +和OH-，H+和CH

43COO【2016年江苏小高考化学】

③是否生成气体(如：H+和CO

2-，H+和SO2-) 33

④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

3

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV

b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低

点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

9、钠的氧化物比较

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

-②化学性质：Al—3e==Al3+

点燃 点燃 △

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

-- c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以

高温

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

-- a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

-- 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

- KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：

点燃 点燃 △

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色 ①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体

和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

高温

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来

制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、

耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括

陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；

陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一

般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

---式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具

有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其

主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO

，其在标准状况下是固态 浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

△ ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O【2016年江苏小高考化学】

△ ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

2016年江苏小高考化学(四)
2016年江苏化学高考(含答案)

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试题类型：

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求

1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127

第Ⅰ卷

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．．．．．．．．

1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是

A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数位10的氧原子：188O C.硫化钠的电子式：

B.Mg2+的结构示意图：

D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -

Cu2++2NO2↑+H2O

2 Fe3+

Al(OH)3↓+3NH4 H2SiO3↓+3 Na+

+

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+

6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

7.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B.0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023

个

D.室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2

O(l) 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2

O(g)【2016年江苏小高考化学】

CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2

O(g) CO（g）+3 H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为效热反应

C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D. 反应CH4（g）

C（s）+2 H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol–1

9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SiOHCl(aq)H

2SiCl42Si

B. FeSO22SO2H2O

煅烧

H2SO4 C. NH2

HCl(aq)

2高温、高压、催化剂

NH3NH4Cl(aq)

HCl(aq)电解

D. MgCO3MgCl2Mg

10.下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. B. C. D.

图甲表示燃料燃烧反映的能量变化

图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

12.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

2+++-2-A.通入过量Cl2:Fe、H、NH4、Cl、SO4

+2++2--

B.加入过量NaClO溶液：NH4、Fe、H、SO4、ClO

+2++2--C.加入过量NaOH溶液：Na、Fe、NH4、SO4、OH +2----D.加入过量NaClO溶液：Na、SO4、Cl、ClO、OH

2242242424L-1的H2C2O4

和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的

物质的量浓度关系一定正确的是

A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-） B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-） C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-） D．PH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）

CH3OH（g）15.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的容量密闭容器中反应2H（ 达到平衡，下+CO（g）2g）列说法正确的是

A .该方应的正反应放热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

第II卷

非选择题

16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，

Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。 A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

①渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl21∶5（填“>”、“<”或“=”）。 （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO2，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从

该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。

17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含

氧官能团名称为____________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14HO3N，写出E的结构简式___________。

已知：①苯胺（）易被氧化

2016年江苏小高考化学(五)
江苏省2016年小高考化学常考必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1． 托盘天平精确到，量筒精确到。 2． 3．

4．

5．分离提纯的装置：

依次为：过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。

6． （1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。

（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 （4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。

－

7．1数值与该物质

的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 8． 22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）

9． 物质的量的计算的四个公式：

10． 溶液稀释的公式：

11． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 ．．12．

有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液 13．

14． Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+3+NaOH；区分胶体与溶液

的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。 15．

－

－

－

电解质。电离方程式：

如H2SO4= 2H++SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na++ CO32 16． 在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、

强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、

可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，

硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 17． 离子方程式典型错误：

1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2) 拆分错误，如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2↑+H2O，

－

应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O

3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，

应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

18． 不能与H+共存的离子有：OH2

－

－

－

19． 不能与OH++2+2+

－

－

20． 不能与CO32+++－

21． Cl不能与Ag+共存。 SO42不能与Ba2+共存。

－

－

22． 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）

－

23． 24．

反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的氧化还原的口决：升 失 氧化（2） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，

反应一定是氧化还原反应。

含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（2） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。 25． 26．

氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸

氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。 27． 金 28． 氢 29． 钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。 30． 过

3233． 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热。除杂NaHCO3（Na2CO3）34． 铝 35． 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

36． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 37． Al(OH)3不能溶于氨水中。 38． 不能一步实现的转化有：

39 40． 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液 41． Fe2O3 Fe(OH)3 42． FeCl2中滴加NaOH红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀 43． 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉

44． 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 45． 单 46． SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。 47． 常 48． 氯 49． Fe在Cl2中燃烧，生成50． H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。 51． 氯 52． 氯 53． 氯 54． 漂55． NO56． NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 57． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 58． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 59． 浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：

A检验B除去，C检验不褪色，D变浑浊，说明

有CO2存在。

60． 制取氨气装置图：

选碱石灰。

而

61． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 62． 氨63． 铵64． 浓NH3）会反应。 65． 浓66．，不生成H2 67． 硝68．

常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。 ．．

高中化学学业水平测试复习纲要——必修2

1． 元素周期表的横行称为周期，共有18种元素。将前

18号元素填于下表中：

2.元素周期表的纵行称为族，共有ⅤA、ⅥA、ⅦA。

3． 元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

4． 5． 6． 短周期元素中，原子半径最大的是 最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，

最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HF。 7． 除稀有气体外，

8． Si 9． 核素的表达： 符号

，其中：质量数= A、 质子数= Z、 中子数= A－Z、 电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2016年江苏小高考化学(六)
2016年江苏高考化学卷(含答案)

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