化学必修二实验

导读：　化学必修二实验(共5篇)高中化学必修二实验总结必修二化学实验题实验一：钾与水的反应：【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1 2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。实验结论：...

化学必修二实验(一)
高中化学必修二实验总结

必修二化学实验题

实验一：钾与水的反应：

【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。

实验结论： 练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他

＋＋

们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K

＋＋

体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A

单质钠的熔点比钾的熔点低 B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 C 钠和钾都是短周期元素

D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态

实验二：金属与水、酸的反应

1． 2mL水，并滴

入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。 实验三：钠与氯气反应：

取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

实验四：化学反应与能量

1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。

现象与解释： 2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。观察现象。

现象与解释： 实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）

在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加

结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。 练习2．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

＋＋＋＋＋＋

H2O2＋2Fe2＋2H＝2Fe3＋2H2O H2O2＋2Fe3＝2Fe2＋O2↑＋2H

＋

在以上反应中Fe2实际上起着 作用，总反应式为 ；

＋

（2）I2也与Fe2一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：

H2O2＋I2＝2HIO

总反应式为

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I＝I2＋O2↑＋2H，这个方程式正确吗？ ； 若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） ； 若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答） ，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。 实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制） 向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，

－

＋

或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。

4练习3．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：

①________________；②________________；③________________；④_______________。

实验七：石蜡油的分解实验：

将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验： 1． 通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；

2． 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象； 3． 用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。 现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去 2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去 3．收集到的气体能够在空气中燃烧 【科学探究】

实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和 ；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。 实验要点：

（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。

（2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。 （3）实验中要注意防止倒吸；

实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：

练习4．下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等„„

（1）这三步操作的先后顺序依次是 ；

（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 ； （3）B装置所起的作用是 ；【化学必修二实验】

（4）假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为 。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）

（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ Ⅱ ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） 。

②D的结构简式是 。

实验八：乙烯的性质

1． 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。

2． 将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。

3． 将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中

加入经硝酸酸化的AgNO

溶液，观察发生的现象。（验证是取代还加成的方法）

实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法) 1． 试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。

溶液，振荡后，观察现象。 能被酸性KMnO4溶液氧化。

练习5．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？

（1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子

中含有碳碳双键，所以，苯一定能使 褪色。

（2）实验验证：

①苯不能使 褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键 ；6个碳原子和6个氢原子都在同一 上。

（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子 一般的碳碳单、双键交替的环状结构。

（4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用 表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。

实验九：乙醇的性质： 1．乙醇与金属钠的反应

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察

★乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。

练习6．现有质量为m g的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。

（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式； （2）应选用的装置是 （填序号）；

（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）：

（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）

（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为 。【化学必修二实验】

2．乙醇的催化氧化【化学必修二实验】

在一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯

化学必修二实验(二)
高中化学必修2实验总结

《化学必修2》实验汇编

实验一：化学反应与能量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。观察现象。

现象与解释：刺激性气味气体产生，烧杯壁变凉，玻璃片粘在烧杯底部。说明该

反应是吸热反应。化学方程式： 实验二：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）

H2O2溶液，分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。

化学方程式：

许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。

实验三：石蜡油的分解实验

1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去

2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去

3．收集到的气体能够在空气中燃烧

【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中

加入石蜡油和 ；试管②放在冷水中；试管③中加入

KMnO4溶液或溴水。

实验要点：（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。

（2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。

（3）实验中要注意防止倒吸；

实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作

用还起到间接加热的作用。

实验四：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)

结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成

反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。

实验五：苯与溴的反应

（1）反应原料：苯、纯溴、铁 ．．

（2）反应原理：

（3）反应装置：S + l

管等）、分液漏斗等）

（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）

（5）几点说明：

g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试

①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴

苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤再分液。

②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。

③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成该反应应为取代饭应。

④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代

反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅

黄色沉淀。

⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。

实验六：乙醇的性质：

1．乙醇与金属钠的反应

（1）反应原料：乙醇、钠

（2）反应原理：2CH3CH2OH +2Na

（3）发生装置：S + l 2CH3CH2ONa + H2↑ g（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）

（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）

（5）注意事项：

① 防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时

多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。

②为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏

大，应将量筒中的导管插入水面以下。

③读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。

★乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质

量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。

练习1．现有质量为m g的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实

验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和

试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。

（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式 ；

（2）应选用的装置是 （填序号）；

（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）：

（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验

乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）

（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式

为 。

2．乙醇的催化氧化

1）反应原料：乙醇、空气、铜丝

（2）反应原理：

（3）注意事项：

①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。②该反应放热，放出的热量足以维

持反应继续进行。

实验七：乙酸的酯化反应：

（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液

（2）反应原理:

（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯

（4）注意事项：

①浓H2SO4在反应中起催化剂、吸水剂的作用。

②饱和Na2CO3溶液的作用：

a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便于文乙酸乙酯的气味；

b、溶解挥发出来的乙醇；

c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度，以便于分层析出，分液。

③不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在强碱NaOH存在

下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。导管未插入液面以下，是为了防倒吸。

④酯的分离：酯在试管中的上层，用分液漏斗分液取。。

本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。

考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查，如练习8；也可稍改

进后的实验进行考查，如右图，对接收装置进行改装。

练习2．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略

去）。请填空：

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作

是 。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施

是 。

（3）实验中加热试管a的目的是：

① ；② 。

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。

实验八：金属的冶炼――铝热反应

★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中出现的频率较

高，大部分是穿插在推断题中。要掌握铝热反应的操作，知道是固＋固冶炼金属

的方法，铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。

练习3．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3

组成的混合物。进行如

下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生

成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B

是 。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）③

中所发生的各反应的离子方程式是 。

实验九：海水资源的开发利用：

1．海水中提取溴：

步骤：①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气

→④用SO2（水）吸收→HBr

请写出有关步骤的离子方程式：

② ④

2．海带中提取碘：写出碘化钾与稀硫酸、双氧水的反应方程式 离子方程式

练习4．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存

在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；

过程②中有关反应的离子方程式为 。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、

化学必修二实验(三)
高中化学必修2实验一览表

2013——2014学年度第二学期高一化学实验教学计划与进度表

化学必修二实验(四)
高中化学必修2实验总结

《化学必修2》实验汇编

练习1．BD

实验四：化学反应与能量

1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。 2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。

结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。 练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O2（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O2 2H2O2

2H2O＋O2↑

2H2O＋O2↑

（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理） H2O2＋2I＋2H＝2H2O＋I2 2H2O2

－

＋

2H2O＋O2↑

必修2实验汇编 第1页

结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。

练习3、①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。

实验七：石蜡油的分解实验： 碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。 练习4．（1）②③①

（2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽

（3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量 （4）1︰1

－－－＋

（5）①分液 蒸馏 SO32＋Br2＋H2O＝SO42＋2Br＋2H ②CH3CH(OH)COOH

实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法) 结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。 练习5．（1）酸性KMnO4溶液或溴水 （2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同 平面 （3）不同 不同于

（4） 实验九：乙醇的性质： 32322（3）G→A→B→F； （4）选无水硫酸铜，变成蓝色现象； （5）

0.092V

×100％ 22.4m

必修2实验汇编 第2页

练习7（1）空气或氧气 （2）甲醇 铜粉（铜网） 水 （3）A B

（4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧ 实验十：乙酸的酯化反应：

注意事项：

（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是 和 （2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；

（3）饱和Na2CO3溶液的作用是： （4）酯的分离：酯在试管中的 层，用分液漏斗分液取 层。 练习8．（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加

冰醋酸

（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3）①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 练习9．（12分）⑴B（2分） ⑵1 6 5 4 3 2 （2分）；烧杯（1分）

⑶①稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成；（1分） ②溶解HBr，防止HBr大量逸出，影响产品的生成。（1分） ⑷Br2（1分）；加 NaOH溶液，分液取下层（2分）

⑸取分液后的产品少量，加NaOH溶液加热，在加热后的溶液中加HNO3使其呈酸性，再向其中滴加AgNO3，有浅黄色沉淀生成，证明产品中含溴元素（2分）

结论：以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。

必修2实验汇编 第3页

实验十三：金属的冶炼――铝热反应

现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。 练习10．（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe

（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

＋＋＋＋

（3）Fe＋2H＝Fe2＋H2↑ Fe＋2Fe3＝3Fe2 （4）c（Mg2）＝0.67mol·L1，c（Fe2）＝2.3mol·L1 实验十四：海水资源的开发利用：

1． 海水中提取溴： ②Cl2＋2Br—→2Cl—＋Br2。

④SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 2．海带中提取碘：答案：（1）因为在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则由于NaI部分溶解而损失碘。

（2）碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI，O2只能氧化溶液中的I- .

（3）因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I-+Cl2→I2+2Cl- 的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，且久制氯水中有HClO等高价氯氧化物会把I2继续氧化成高价碘化物，而不能使淀粉变蓝。 练习11．（1）①过滤 ③萃取 Cl2＋2I—→2Cl—＋I2。 （2）B （3）分液漏斗、普通漏斗。

（4）①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒。 （5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高 蒸馏烧瓶。 实验十五：有机高分子化合物的主要性质：（山东版）

1． 从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中，加入5mL汽油，观察粉末能否溶解。

＋

＋

必修2实验汇编 第4页

化学必修二实验(五)
化学必修二 实验清单

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