九年级上册化学2016最新,知识点

导读：　九年级上册化学2016最新,知识点(共5篇)2016九年级化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不...

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九年级上册化学2016最新,知识点(一)
2016九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结

第一单元 走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、

沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多；呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

6、各种常见仪器：

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—-药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状药品-—药匙或镊子 （一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；试管略倾斜，瓶口紧挨着试管口缓缓

倒入；立即塞上瓶塞，放回原处，标签朝外。

（3）量筒：正确读数：视线与凹液面最低处保持水平。（否则俯大仰小，画图分析）

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须

用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，

先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

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（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（加石棉网后再加热）

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到三不：口不尝、手不直接摸、鼻不直接闻（闻的方法：扇闻）

未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

用剩的药品要做到三不一一定：不放回原瓶，不能随便丢弃，更不能带出实验室，要放到指

定的容器中。

第二单元 我们周围的空气

1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他

气体及杂质（0.03%）

2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷

（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷

后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再

打开弹簧夹。

物质的分类

单质

物（按物质种类） 化合物 质混合物

纯净物

3、 氧气

（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；

（2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；

制取氧气：制取方法：

②收集方法：向上排气法：排水法：

③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制

氧气）

④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶

口，木条复燃则满。

⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气

密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄

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根据实验回答以下问题：

（a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；

（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？

防止高锰酸钾粉末进入导管

（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？

防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；

4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB

分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B

氧化反应：物质与氧发生的反应。

4、 催化剂：特点：“一变两不变”

一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

第三单元 自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1） 水电解实验：化学反应：

产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1 质量比：1 ：8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最 3

好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；

漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使

管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H2

（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排

水法）

（2）、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（３）原理：

装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）

收集方法：向下排气法：排水法：

（４）、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

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第四单元

原子核(+)

原子 质子(+) 中子(不带电)

核外电子(-)1、 原子的构成

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（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。

（2）相对原子质量

①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 ②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位

2、元素

（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

（2）、决定因素：核电荷数或质子数

（3）、特点：只讲种类，不讲个数

（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）

（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；

有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子

例如：H：表示氢元素；一个氢原子

He:表示氦元素；氦气；一个氦原子

C：表示碳元素；碳；一个碳原子

Al：表示铝元素；铝；一个铝原子

★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子

例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子

nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子

（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图

简单表示（如右图）。

右图表示的是铝原子的结构——核电

荷数为13，核外第一电子层上有2个电

子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有

3个电子。

2、电子电子层的规律：

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 5

九年级上册化学2016最新,知识点(二)
2016人教版_初三化学上册必背知识点

初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

－－－－－＋

OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH4

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。 三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2

助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

六、基本反应类型

化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O 置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2 （3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2 3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑ 十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、

化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解

度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘

紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。 13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ （三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （四）复分解反应【九年级上册化学2016最新,知识点】

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

九年级上册化学2016最新,知识点(三)
2015-2016九年级化学知识点总结 (新)

2015-2016年中考化学必记知识(上册)

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

一、化学发展史:

1、英国的道尔顿创立原子论和意大利的阿伏加德罗创立分子学说：奠定近代化学基础的理论，使化学真正成为一门独立的科学。原子分子论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

2、俄国的门捷列夫发现元素周期表及元素周期率，使化学有规律可循。

3、现代化学有纳米技术、绿色化学（又称为环境友好化学）、现代化学材料。

4、绿色化学---又称环境友好化学、是没有污染的化学，主要特点：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。

二、化学的概念：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。 化学的研究对象主要有：材料、能源、环境保护、医药等方面。

三、28种元素符号和名称：（上册课本P62）

书写元素符号的第一个字母要大写，若由两个字母元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写。

巧记常见的元素符号：

1、氢，H ：“氢”字下面“工”字的倒转即“H” 2、氦，He：在英语中“e”的发音可为“ai”，“hai”

3、碳，C：煤的主要成份是碳，半块煤的形状象C 4、氮，N：氮的汉语拼音“dan”中的第三个字母

5、氧，O：地球的表面布满了氧气，地球的形状像O 6、氟，F：氟的汉语拼音“fu”中的第一个字母

7、氖，Ne：在英语中e的发音可为ai，nai 8、钠，Na：钠的汉语拼音“na” 9、镁，Mg：美（镁）观的汉语拼音“mei guan”中的第一个字母 10、铝，Al：铝在地壳中是排第一多的金属；A是排在字母顺序表中第一位置。第二个字母是汉语拼音“lǚ”的第一个字母 11、硅，Si：河里的沙子的成份是二氧化硅，河里的流水象“S”，“i”是河里一粒粒的沙子 12、磷，P：人的骨头含有白磷，骨头的形状象P 13、硫，S：硫与流同音，流水像“S” 14、氯，Cl：“氯”字中有“录”字上面有“彐”开口象C，第二个字母是氯的汉语拼音“lü”的第一个字母。 15、氩，Ar：氩与汉语拼音“ra”音相似, “ra”两字母对调位置即“Ar”

16、钾，K：钾与甲同音，甲在甲乙丙丁„顺序中排第一，而K在扑克牌中是点最大 17、钙，Ca：乞丐很饿张开口一口吃掉烧饼；C象张开的口，a象烧饼。 18、锰，Mn：锰的汉语拼音“meng”的第一和第三个字母组合。 19、铁，Fe：F象一把锄头，而锄头是铁做成的；e是铁的汉语拼音“tie”的第三个字母。

20、铜，Cu：“铜”字右边的“同”字里面有“一口”，一口吃掉鱼（ü）的两点，ü去掉两点即u

21、锌，Zn：饭堂打饭的窗口形像“n”，想像你在饭堂排队打饭排在队伍的最后面，等得好辛（锌）苦；字母Z排在字母表中的最后面。 22、银，Ag：银是贵重金属理所当然排在第一A的位置，g象银项链。

23、钡，Ba：钡的汉语拼音“bei”，“a”发“ei”音。 24、铂，Pt：第一个字母P是铂的汉语拼音与“bo”音近似，第一个字母倒写即可，第二个字母t，铂与铁属于金属，而铁的汉语拼音“tie”的第一个字母。

25、金，Au：金是贵重金属理所当然排在第一A的位置，u是无眼睛的金鱼（鱼—ü） 26、汞，Hg：汞字上面“工”的倒转即“H”，第二个字母是汞的汉语拼音“gong”的第一字母“g”。

27、碘，I：碘的汉语拼音“dian”中的第二个字母。 28、（补充）铅，Pb：手握铅球一上一下的形状像P、b。

第1单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。

物理变化：没有生成其它物质的变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。

化学变化的基本特征：有其它物质生成（或有新物质生成）。

物理变化与化学变化的关系：在化学变化的过程中一定伴随物理变化，在物理变化的过程中不一定伴随化学

变化。

二、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 。如木柴能在空气中燃烧（可燃性）；煤气能使人中毒等。

三、“变化”与“性质”的区别：

性质：一般叙述中有“可以”、“易”、“能”、“会”、“是”等判断词；变化：描述是一个正在（或已经）

发生的过程。如，汽油能燃烧——化学性质，汽油燃烧——化学变化。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。

一、蜡烛燃烧实验：

①蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、白色、固体；蜡烛一般都具有轻微的气味；蜡烛的密度比水小。

②蜡烛燃烧时的火焰分成三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。比较各火焰层温度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，两端先变黑（碳化），说明外焰温度最高。

③蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。产物是水的检验方法：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；产物是二氧化碳的检验方法：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。 ④熄灭蜡烛时，产生一缕白烟（白烟是具有可燃性的石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中的氧气比吸入空气中的氧气少，呼出气体中的二氧化碳和水比吸

入空气中的二氧化碳和水多。

①证明呼出气体中的二氧化碳比吸入的空气中的二氧化碳多的方法：向1瓶空气样品和1瓶呼出气体的样品中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，空气瓶中无明显现象，呼出气体瓶中出现的浑浊较多，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的二氧化碳多。

②证明呼出气体中的氧气比吸入的空气中的氧气少的方法：用燃着的小木条检验气体分别伸入1瓶空气样品和1瓶呼出气体的样品中，在空气瓶里，木条燃烧无多大变化，而在呼出气体瓶里，木条燃烧减弱，甚至熄灭，说明呼出的气体中的氧气含量比空气中的少。

③证明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多的方法：对着干燥的玻璃片哈气，在空气中的干燥玻璃片无变化，而对着呼气的玻璃片形成水雾，说明呼出气体中的水蒸气含量比空气中的水蒸气多。

课题3 走进化学实验室

一、常用仪器及使用方法（上册课本P151-152）

1、常见仪器

量筒 试管 集气瓶 烧杯 滴管 酒精灯 蒸发皿 锥形瓶 烧瓶

玻璃棒 铁架台 水槽 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗

2、可以直接加热（不需垫上石棉网）的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；只能间接加热（即需垫上石棉网）的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等（垫石棉网—受热均匀）；不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶

3、量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器，一般只能读到0.1毫升，如9.8毫升是合理的；9.85毫升是不合理的。俯视读数偏大，实际量取液体体积偏小，仰视读数偏小，实际量取液体体积偏大。

4、酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精（防止引燃灯内的酒精而爆炸）；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯（防止酒精洒出而引起火灾）；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄（防止将火焰压入灯内，引起着火或爆炸）。③不用时要用灯帽盖好（防止酒精挥发而不易点燃）

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4(酒精太多，在加热与移动时易溢出，太少，加热时易引起爆炸)。

（3）酒精灯的火焰分为三层，焰心、内焰、外焰。焰心温度最低、外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

5、夹持器－－铁夹（铁架台上配套用的）、试管夹（木制的）坩埚钳等 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处（或夹在试管的中上部）。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住长柄。

6、分离物质及加液的仪器－－漏斗（过滤用）、长颈漏斗（加液用，注意“颈”字不能写成“劲”字）

7、托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克，如9.8克是合理的；9.85克是不合理的。）

注意点：（1）先调整零点 ；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠——易潮解且有腐蚀性的药品），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。

2、药品取用的总原则【九年级上册化学2016最新,知识点】

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。

3、固体药品的取用：①粉末状及小粒状药品（如高锰酸钾、二氧化锰等）：用药匙或V形纸槽 ②块状及大粒状药品（如：锌粒、石灰石等）：用镊子夹取。

4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上（以防止药剂腐蚀实验台或污染试剂）。标签应向着手心（以免残留液流下来腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口缓慢倾倒（以防止药品洒落或溅出），倾注完毕，立即盖上瓶盖（以防药品挥发或吸收杂质），标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。）；b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；

（二）重要实验操作：

1、装置气密性检查：

（1）利用热胀冷缩：如图A，先将导气管浸入水中，再用手紧握试管外壁（若为广口瓶等， 则用双手紧贴外壁），若管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

C D E

（2）如图B，利用气压的原理：关闭弹簧夹，然后向长颈漏斗中加入水至形成浸没长颈漏斗下管口，继续向长颈漏斗加水液面高度保持一段时间不变，则装置不漏气。

（3）如图C，向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗下端管口。在导管口连接注射器，当推活塞时，如果观察到长颈漏斗内有液面上升，说明装置气密性良好 ；或当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。

（4）如图D，左端上下移动，如果两端液面不水平，说明装置气密性良好。

（5）如图E，用双手紧贴外壁，如果有一段水柱沿导管上升，说明装置气密性良好。

2.把玻璃管插入带孔橡皮塞：①先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。②连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。③在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

3.如何给试管预热？来回移动试管使试管均匀受热，或对于试管已固定的来回移动酒精灯使试管受热均匀。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。

0（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附着的水是否形成均匀的水膜。）（3

）玻璃仪器中附有油脂：先用热的

纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一、空气中氧气含量的测定实验：如右图。

1、所用仪器有：集气瓶（或广口瓶）、燃烧匙、带导管的双孔橡皮塞、止水夹（或弹簧

夹）

、烧杯。

2、可燃物要求：要足量（若不足量会导致测到氧气的体积小于1/5）且产物是固体不 能是气体（若产物是气体，不能产生压强差）：选择红磷或白磷；可燃物不能选择铁，原 因是铁不能在空气中燃烧（铁只能在氧气中燃烧）；可燃物也不能选择木炭、硫，原因是 木炭燃烧生成物是气体二氧化碳，硫燃烧生成物是气体二氧化硫，产物是气体，不能产

生压强差。

3、装置要求：气密性良好；

4、现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约1/5体积（空气中O2的体积约占1/5）。

5、结论：空气是混合物；氧气（O2）约占1/5，可支持燃烧；剩余的主要是氮气（N2）约占4/5，氮气的性质是不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

6、液面上升小于1/5原因：①装置漏气；②红磷量不足（氧气没有用完）；③未冷却完全就打开止水夹；④红磷燃烧不能完全耗尽瓶中的氧气使瓶中还有氧气。液面上升大于1/5原因：①没有夹紧止水夹，红磷燃烧放热使瓶内空气受热膨胀从导管逸出，则会导致进入水的体积超过1/5；②伸入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞这前，瓶内部分空气受热逸出。

7、集气瓶事先放少许的水的原因是吸收五氧化二磷，防止污染空气 。

8、化学反应文字表达式的含义：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应可以用文字表示为： 点燃磷 + 氧气五氧化二磷 箭号左边的是反应物，箭号右边的是生应物，如果反应物或生成物有多种物质用“+”相联，“+”读作“和、或与或跟”，箭号表示“生成”，箭号上下的文字表示反应条件。此化学反应文字表达式读作：磷和氧气在点燃和条件下生成五氧化二磷。需记住以下三个反应文字表达式。 点燃①、红磷（或白磷）在空气（与氧气反应）中燃烧：磷 + 氧气五氧化二磷 （反应条件是“点燃”而不是“燃烧”）。 加热②汞 + 氧气氧化汞 （加热可以用“△”表示）

高温汞 + 氧气 ③氧化汞纯净物：由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号（化学式）表示。如：氧气（可用O2表示）、氮气（N2）、氦气（He）、磷（P）、五氧化二磷（P2O5）等是纯净物。

混合物：由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。如：空气就是混合物（空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的）。

四、几种常见气体：

⑪氮气：

化学性质：①化学性质稳定（即不活泼）：可作保护气；②不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭；③不供给呼吸。

用途：①作化工原料（制硝酸、化肥）；②作保护气（如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命）；③作防腐气（食品包装时充氮以防腐）；④作液氮冷冻剂（医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能）。

⑫稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe和氡Rn等的总称）：

化学性质：①化学性质稳定（即不活泼）：可作保护气；②不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭。③不供给呼吸。④在一定条件下与某些物质反应。

用途：①作保护气；②制作多种电光源（通电发不同颜色的光）；③激光技术；④氦制低温环境；⑤氙作医疗麻醉。

五、保护空气：

1.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氮的氧化物二氧化氮NO2：来自煤和石油的燃烧及工厂的废气）和烟尘等。

目前环境污染问题：①臭氧层破坏（由冰箱里的氟里昂引起） ；②温室效应（主要由二氧化碳CO2等引起）；③酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起））；④白色污染（由塑料引起）

2.空气污染的危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等。

3.空气的保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

4.目前计入空气污染指数的项目为: 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。（没有二氧化碳）

课题2 氧气

一、氧气的物理性质：在标准状况下，无色无味的气体（但液体和固体时是淡蓝色）；比空气密度为略大,不易溶于水。

二、氧气的化学性质：氧化性、助燃性（但不能说O2有可燃性）。

三、氧气用途：①供呼吸 （如潜水、医疗急救） ②支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

五、化学反应类型：

1、化合反应（基本反应类型之一）： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B = AB ，“多变一”。 （注意化合反应与化学变化的不同。化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。）

2、氧化反应（非基本反应类型）：物质跟氧（氧元素，不一定是氧气）发生的化学反应。(氧化反应不是基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。缓慢氧化一定放热，但不一定发光。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

课题3 制取氧气

一、工业制氧气——分离液态空气法（原理：根据氮气和氧气的沸点不同 ， 属物理变化）

二、实验室制氧气（要重点掌握）：

1.如何选择发生装置？根据药品的状态和反应条件选择发生装置。凡是药品的状态是固体与固体（或固体），反应条件是需加热的选A 装置，如实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气或实验室用加热高锰酸钾制取氧气；凡是药品的状态是固体与液体，反应条件是不需加热的选B装置，如实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气选B

装置。

A固固加热型发生装置 B固液不加热型发生装置

2.如何选择收集装置？根据收集气体的密度、水溶性、能不能与空气中的成分发生反应、能否与水发生反应选择收集装置。凡是收集气体密度比空气大且不能与空气中的成分反应的可用向上排空气法（如下图A），如氧气O2、二氧化碳CO2等；凡是收集气体密度比空气小且不能与空气中的成分反应的可用向下排空气法（如下图B）如氢

九年级上册化学2016最新,知识点(四)
2016初三化学期末复习知识点

初三化学期末复习范围和要点

一、重要的化学概念

1 混合物：由多种物质组成。例：空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等

2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等

3 单质：由同种元素组成的。

金属单质：铜Cu、汞Hg等 非金属单质：氧气O2、氮气N2、金刚石C 稀有气体：氦气He、氖气Ne

4 化合物：由不同种元素组成的。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl 5 组成的。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4

宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。 由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。

由

离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+ 和Cl）。 －相关概念：

1原子：化学变化中的最小粒子。 表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。

保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）

一定要发生变化，否则就不能生成新物质。

3离子：带电的原子或原子团。 表示方法：离子符号。

阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca

－２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al－３＋，铵根离子NH４； ２—＋阴离子带负电荷，如氯离子Cl，硫离子S

酸根离子CO3

4

原子的构成

原子原子核2-２－，氢氧根离子OH，硫酸根离子SO4，硝酸根离子NO3，碳－电性 相对原子质量 质子 1个单位正电荷 1 中子 0 1 核外电子 1个单位负电荷 1/1840（不计）

（1）原子中：质子数=核电荷数==核外电子数，原子不显电性。

离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。 （2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。

例：氯原子Cl

核电荷数第一电子层第二电子层第三电子层（最外层） 最外层电子数 原子核电子数

（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；

核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。

5 元素 元素只论种类，不论个数。

(1) 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。

地壳中含量最多的金属元素是铝 人体中含量最多的金属元素是钙

空气中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氢。

(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；

最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。

最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、

一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。

(4) 一些常见元素的名称和符号：

氢___氦____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁____ 铝______硅_____磷_____硫___氯____氩___ 钾___钙_____锌____铜___铁____汞___银___钡____锰铂___ 金___碘_____

(5) 元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。

H 氢元素；一个氢原子

1．写出下列物质的化学式

镁 锌 铝 铜 铁 汞 氢气 氯气 氧气 氮气 碳 磷 硫 硅 氦气

氖气 氩气 氧化钠 氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化铜 四氧化三铁

二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化锰 氧化汞 氧化亚铁 氧化铁 水 三氧化钨 盐酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铜 氯化钠 氯化锌 四氯化硅 硫酸铜 硫酸铝 硝酸银 碳酸钙 高锰酸钾 锰酸钾 甲烷 乙醇

2.化合价

＋１价：H、Ag、K、Na、NH４， ＋２价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）

＋３价：Fe（铁）、Al －１价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２价：S、O、SO４、CO3

（1）通常H显+1价、O显－2价是推算其它元素化合价的基础。

（2）具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。

（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。

3．数字的意义（微观）:

①元素符号前面的数字表示原子的个数。 2O：两个氧原子

②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。 O2：一个氧分子由两个氧原子构成

③化学式前面的数字表示分子的个数。 2O2 前面的2表示两个氧分子，

④离子符号前面的数字表示离子的个数 2Na+两个钠离子

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！ 2+

4. 离子符号歪戴帽，先写数字再写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。

价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正（负）几价的某元素。

如Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。 Ca：正2价的钙元素（宏观）。【九年级上册化学2016最新,知识点】

1．化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。

化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、

动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。

物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、

物理性爆炸如车胎充气爆胎等。

2．化学性质：物质在化学变化中表现的性质。如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、热稳定性等；

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性、导电性、导热性、延展性等。

气体密度：

小于空气：H2、CH4 略小于空气：N2、CO 气体溶解性 难： H2、 N2、 CH4 、 CO 不易：O2 固体溶解性 不溶：碳酸钙、二氧化锰、氧化铜 微溶：氢氧化钙、硫酸钙

溶：氯化钙、氯化钾、硫酸铜 能：CO2 大于空气：O2、CO2

3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。

（1）放热的化学变化：①一般可燃物燃烧都放热；②镁、铝等金属和盐酸或稀硫酸等反应也产生热量；

③生石灰和水反应放热。一般反应条件是点燃或常温的反应都放热。

（2）吸热的化学变化：

一般反应条件是加热或高温的反应都须吸热。例如：

人类所需要的大部分能量是由化学反应提供的，但化学反应提供的能量已经供不应求，人类开始越来越多地开发和利用新能源如：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等。

4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。

5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有

变化的物质。（MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，

唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）

2．氧化反应和还原反应

物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：

4P+5O2===2P2O5， CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O （氧化反应不一定是化合反应）

氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。

含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。如：

高温

高温

点燃 点燃

2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑ 2 Fe2O3 + 3C==== 4Fe + 3CO2↑

碳、一氧化碳和氢气具有还原性，是常见的还原剂。

1．质量守恒定律适用于一切化学反应。

内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．化学反应的实质是原子重新组合生成新物质，所以在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、

原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。

反应物和生成物的总质量不变

元素的质量不变

元素的种类不变

六个一

定不变 原子的种类不变

原子的数目不变

原子的质量不变

两个一 宏观：物质的种类一定改变

定改变

微观：分子的种类一定改变

一个可能改变：分子的数目

3．质量守恒定律的应用

（1）书写、配平化学方程式

（2）说明常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

（3）推导正确的化学式等。

4．化学方程式（《1-8单元》化学方程式总结见下面）

（1）化学方程式的涵义 例如： C + O ==== CO

（2）化学方程式的书写原则

① 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。

② 要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

（3）由题给信息书写化学方程的主要步骤：①找出反应物和生成物，写出正确的化学式（要符合化合价法则）。② 配平，满足等号两边各原子的种类与数目相等。③ 根据题给信息写出反应条件

④在合理之处标明生成物状态符号（生成气体“↑”，生成沉淀“↓”）。

【化合反应】镁带在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 二氧化碳通过炽热的碳层

点燃

九年级上册化学2016最新,知识点(五)
2016初三化学上册知识点总结复习(详细)

2016初三化学上册知识点总结复习(详细) 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10m）

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第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

考点要求：

认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系

考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、

密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定

性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的

性质。

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课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论：

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

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二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中四中化学集体备课组 第 3 页 共 42 页

3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。 四、化学学习的特点： 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

课题3 走进化学实验室

考试要求：

1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）

2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器

反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气

体） 用 加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪 分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

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1、 试管

（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 （2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

② 也可用做较大量的物质间的反应

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应

② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

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