导读: 九上化学方程式的总结篇一《九年级化学方程式总结》 ...
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九上化学方程式的总结篇一
《九年级化学方程式总结》
九上化学方程式的总结篇二
《九年级化学方程式总结》
九年级化学方程式总结
一、分解反应
1.加热高锰酸钾:2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制取O2) 2. 氯酸钾和二氧化锰混合加热:2KClO3
室制取O2)
2KCl+ 3O2↑(实验
3.实验室用过氧化氢溶液制氧气:2H2O22H2O+ O2 ↑(实验室制取O2)
7
8. 碳在氧气(不足)中燃烧:2C + O29. 碳在氧气(或空气)中燃烧:C + O22
10.磷在氧气(或空气)中燃烧:4P + 5O22O5 11.一氧化碳在氧气(或空气)中燃烧:2CO + O22 12.生石灰与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
13.二氧化碳和水反应:CO2 + H2O = H2CO3
三、置换反应
1.铝和盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2.镁和盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 3.铁和盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4.
5.6.7.8. 1.盐酸除铁锈:6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 + 3H2O 2.碳酸除铁锈:3H2SO4 + Fe2O3 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 3.氧化铜和盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 4.氧化铜和硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 5.烧碱和盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl +H2O
6.苛性钠和硫酸反应:2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O 7.消石灰和盐酸反应:Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8.熟石灰和硫酸反应:Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 9.氢氧化镁和盐酸反应:Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 10.氢氧化铜和硫酸反应:Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
2) 1.2.3.4.5.二氧化硫通入烧碱溶液:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6.甲烷燃烧:CH4 + 2O22 + 2H2O 7.乙醇燃烧:C2H5OH + 3O22 + 3H2O
附:其他化学用语 一、元素符号
1、书写:一大二小 N H Cl Ca Cu 2、意义
(1)表示一种元素
(
( 3122、用化学用语表示两个镁离子___________ 3、构成硫酸铜的微粒是___________和 ________ 三、化学式
1、定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 2、化学式的意义:
(1)表示一种物质
(2)表示这种物质由哪些元素组成 (3)表示构成这种物质的一个分子 (4)表示每一个分子中的原子构成
(5)表示组成这种物质的各种元素的质量分数及质量比
3((123你发现化合价与离子符号的异同了吗?
化合价: +1 +2 +3 -1 -2 Ag Ca Al OH SO4 离子符号: Ag+ Ca2+ Al 3+ OH - SO2-4
教你一招
九上化学方程式的总结篇三
《九年级化学方程式总结》
九上化学方程式的总结篇四
《★九年级下册化学方程式总结》
★九年级下册化学方程式总结(全)
第八单元 金属和金属材料
1. 铝在空气中缓慢氧化,生成致密氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
2. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
固体溶解,产生无色气泡(Mg,Al,Zn反应的剧烈程度依次减弱)
3. 金属间的置换反应(几个典型例子)
(金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属,K,Ca,Na除外)
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属(铁丝)表面覆盖一层红色物质(湿法炼铜、镀铜)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
银白色金属表面覆盖一层红色物质
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
紫红色金属表面覆盖一层银白色物质
4. 一氧化碳与赤铁矿(氧化铁)反应(工业炼铁的原理)
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
高炉中的其他反应:
C+CO2高温2CO
C+O2高温CO2
5.
铁生锈:4Fe+3O2=2Fe2O3(红褐色固体,疏松多孔)或4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O 铜生锈:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)(铜锈,铜绿,孔雀绿) (铜锈分解:Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O)
第九单元 溶液
6. 生石灰溶于水
CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热量
第十单元 酸和碱
7. 把CO2通入紫色石蕊试液中
CO2+H2O=H2CO3
8. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
9. 铁锈与稀盐酸/稀硫酸反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
10. 生石灰溶于水
CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热量
11. 碱与酸性氧化物(酸性气体)反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (澄清石灰水变浑浊 用途:检验CO2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH在空气中易潮解)
2NaOH+SO2=NaSO3+H2O
2NaOH+SO3=NaSO4+H2O
12. 碱+某些盐→盐+另一种碱
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
13. 酸与碱发生综合反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (用熟石灰处理硫酸厂污水)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (治疗胃酸过多)
十一单元 盐和化肥
14.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
15. 碱+某些盐→盐+另一种碱
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
16. 硫酸根离子的检验(先加稀盐酸(排除银离子等杂质离子干扰),再加氯化钡) Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
17. 氯离子的检验(稀硝酸(排除碳酸根等杂质离子干扰)和硝酸银,不分顺序) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
18. 碳酸根和碳酸氢根离子的检验(稀盐酸或稀硫酸,澄清石灰水)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (澄清石灰水变浑浊)
19. *侯氏制碱法(联合制碱法)
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
20. 石笋和钟乳石的形成
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
九上化学方程式的总结篇五
《河南省九年级化学方程式总结》
二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O====2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
1
通电
18.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2====2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:H2+CuO====Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:Mg+CuO====Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2====CO2
24.木炭还原氧化铜:C+2CuO====2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C+O2====CO2
27.煤炉的中层:CO2+C====2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2====2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3====CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质: 加热高温34.一氧化碳还原氧化铜,氧化铁:CO+CuO====Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO+O2====2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用: 点燃高温点燃高温点燃高温高温点燃加热加热点燃
2
37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2====CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2====2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2====2MgO
41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====Fe3O4
42.铜在空气中受热:2Cu+O2====2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 3 点燃点燃点燃点燃点燃加热高温高温
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
4
九上化学方程式的总结篇六
《九年级化学方程式总结(第1-8单元)》
九年级化学方程式总结(第1-8单元)
一. 物质与氧气的反应:
(一)、单质与氧气的反应: 1、镁在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg+O2点燃
2MgO
点燃
2、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁:3Fe+2O24、氢气在空气中燃烧生成水:2H2+O2点燃
Fe3O4
点燃
3、铝在空气中燃烧生成氧化铝(三氧化二铝):4Al+3O22H2O
点燃
2Al2O3
5、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷:4P+5O26、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫:S+O2点燃
2P2O5
SO2 CO2
7、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳:C+O2点燃
8、碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳:2C+O2 (二)、化合物与氧气的反应:
点燃
2CO
点燃
9.一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳:2CO + O2 2CO2 CO2 + 2H2O
点燃
10.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水:CH4 + 2O2点燃
11.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二.分解反应:
12、水在通电的作用下分解生成氢气和氧气:2H2O
△
通电
2H2↑+O2↑
13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2KMnO4
2MnO4+MnO2+O2↑
14、分解过氧化氢制取氧气生成水和氧气 2H2O2====2H2O+O2↑
15、氯酸钾和二氧化锰在加热条件生氯化钾和氧气
2KClO3
MnO △
2KCl+3O2↑
高温
16.碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳:H2CO3 = H2O + CO2↑ 17.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳:CaCO3
CaO + CO2↑
三.氧化还原反应:
18.氢气还原氧化铜生成铜和水:H2 + CuO
△
Cu + H2O
高温
19.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑
高温
20.焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳:3C+ 2Fe2O3
高温
21.焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳:2C+ Fe3O4 22.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳:CO+ CuO
3Fe + 2CO2↑
△
Cu + CO2
23.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳:3CO+ Fe2O3 24.一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳:
4CO+ Fe3O4 高温
高温
2Fe + 3CO2
3Fe + 4CO2
四、金属单质和酸反应(置换反应)
25.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 26.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 27.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 28.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气:2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 29.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 31.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 32.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 五、金属单质和化合物溶液反应(置换反应)
活动性强的置换活动性弱的金属
33.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 34.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 35.铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 36.铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 37.铝和硫酸溶液铜反应生成硫酸铝和铜:2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu 38.实验室制取二氧化碳气体,石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 39.检验二氧化碳气体,用澄清的石灰水: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 40.二氧化碳和水反应生成碳酸:
H2O + CO2 = H2CO3
九上化学方程式的总结篇七
《九年级化学方程式总结》
常考化学方程式
九上化学方程式的总结篇八
《九年级科学化学方程式总结及现象》
初中化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式:
2Mg+O2点燃2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时发出耀眼的白光
S+O2 点燃SO2 现象:S在空气中是淡蓝色的火焰;在纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃CO2 现象:生成能够使澄浑清石灰水变浊的气体
2C+O2点燃2CO 现象:燃烧、其他现象不明显
4P+5O2点燃2P2O5 现象::生成白烟
3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃H2O 现象:淡蓝色的火焰
2H2O2MnO22H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡 2HgO2Hg+O2↑ 现象:生成银白色的液体金属
2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 现象:生成能使带火星的木条复燃的气体
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体
—————————————————分割线————————————————
跟氢有关的化学方程式:
2H2+O2点燃2H2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时有气体生成
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时有气体生成
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
H2+CuOCu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
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跟碳有关的化学方程式:
C+O2点燃CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显 C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色,同时产生能够使澄浑清石灰水变浊的气体
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时产生能够使澄浑清石灰水变浊的气体
CO2+C高温2CO 现象:黑色固体物质减少
C+H2O高温H2+CO 现象:黑色固体物质减少 注:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O2点燃CO2 现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀 注:用于检验CO2
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象:无明显现象
CaCO3高温CaO+CO2↑ 现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
FeO+COFe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+COCu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
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跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH+HCl==NaCl+H2O(也可为KOH) 现象:不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:生成不溶于酸的白色沉淀 注:用于检验Cl- CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象:白色固体溶解,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,溶液变成黄色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红褐色沉淀溶解,溶液变成黄色
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,溶液变成蓝色
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:有气体生成
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,有气体生成 注:生成物中Fe化合价为+2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,只需写出配平即可;硝酸具有氧化性,所以产物一般不为H2、方程式不要求掌握
————————————————分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (也可以为KOH) 现象:不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,溶液变成黄色
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,溶液变成蓝色
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 现象:生成不溶于酸的白色沉淀 注:用于检验SO42- H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于酸的白色沉淀
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 现象:白色固体溶解,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象: 同上
————————————————分割线—————————————————
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,溶液变成黄色
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,溶液变成蓝色
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 现象:白色固体溶解,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:同上
———————————————分割线——————————————————
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:无明显现象(酸碱中和反应) CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:放出大量的热
NaOH(或KOH)+FeCl3(或Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:生成红褐色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(或KOH)+FeCl2(或Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(或KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象:生成使红色石蕊试纸变蓝的气体
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显 注:此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀 注:此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象 注:此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:生成白色沉淀 注:此反应用于检验CO2 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀
跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象:生成白色沉淀
————————————————分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑ 现象:固体由蓝色变为白色 CuO+COCu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 H2+CuOCu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:溶液变成蓝色,红色物质表面慢慢生成了银白色物质 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:溶液变成蓝色,黑色固体溶解
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,溶液变成蓝色
Fe(或Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:溶液由蓝色变成浅绿色,有红色物质生成 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
铁:
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:银白色固体逐渐减少,有气体生成,溶液变成浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,溶液由浅绿色变成无色 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:固体由白色变成红褐色
Fe (OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红褐色沉淀溶解,溶液变成黄色
Fe (OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色沉淀溶解,溶液变成浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:溶液由蓝色变成浅绿色,固体由银白色变成红色 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:溶液变成浅绿色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,溶液变成黄色
3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:溶液由浅绿色变为无色
九上化学方程式的总结篇九
《人教版九年级化学方程式总结 第一至八单元》
九年级化学方程式总结 第一至八单元
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O23O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象:铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧: S + O22
现象:A、在纯的氧气中
(1)发出明亮的蓝紫火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O22
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应) 13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应:
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO22O+ O2↑ 现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞:2HgO
△
2Hg + O2↑
CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
23、锻烧石灰石:CaCO3
高温
用心 爱心 专心 122号编辑 1
24、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象:石蕊试液由红色变成紫色。 三、置换反应:
25、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 26、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26-31的现象:有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32-33的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
34、镁和氧化铜反应:Mg+CuO
△
Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2高温 2Fe+3H
2O
36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 37、水蒸气通过灼热碳层:H高温 2O + C H2 + CO 38、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O高温 3 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 四、其它反应:
42、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象:澄清石灰水变浑浊。 (用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水) 43、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
44、硫酸铜与氢氧化钠反应:
CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象:产生蓝色沉淀物,溶液呈无色。
45、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O点燃2 2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。46、酒精在空气中燃烧:C点燃2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。 47、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
48、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe高温 2O3 2Fe + 3CO2
用心 爱心 专心 122号编辑
2
现象:红色粉未变成银白色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 49、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 50、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
高温
51、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO===Fe+CO2
高温
52、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
用心 爱心 专心122号编辑 3
九上化学方程式的总结篇十
《九年级化学方程式归纳与总结[1]》
九年级化学方程式归纳与总结
一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2
点燃
2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃
Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2
△
点燃
2Al2O3 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO === ZnSO + Cu
5. 氢气中空气中燃烧:2H点燃
2 + O2
2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O
2 点燃
2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O点燃
2 点燃
SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2
CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O点燃
2
2CO
(2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O点燃
点燃
2
2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2
CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C点燃
2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H通电
22↑+ O2 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 ↑
△
2O + CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰作催化剂)
↑
:2KClO3 2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4△ △ 2MnO4 + MnO2 + O2
↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H
2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO高温 2↑ 19.实验室制取氧气: 2H2OMnO2
2H2O+ O2 ↑ 三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 △
2O
20.木炭还原氧化铜:高温 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O 高温 2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜: △ 2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe高温
2O32
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O 4高温
2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4436. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠与三氧化硫反应:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
物质的特征颜色、性质
★1、 黑色固体: Fe3O4 C MnO2 CuO ★2、 红色固体: Cu P (红磷) Fe2O3 ★3、 黄色固体: S (硫磺) 4、 紫黑色固体: KMnO4
★5、 常见白色固体: CaO KClO3 KCl Ca(OH)2 P2O5 MgO
常见白色沉淀: AgCl BaSO4(不溶于稀硝酸) CaCO3 BaCO3 MgCO3 Mg(OH ★6、 红褐色沉淀:Fe(OH )3 ★7、 蓝色沉淀:Cu(OH )2
8、 蓝色晶体: CuSO4·5H2O (蓝矾、胆矾、五水合硫酸铜、硫酸铜晶体) ★9、 蓝色溶液: CuSO2+4 CuCl2 Cu(NO3 )2 (含Cu的溶液) ★10、浅绿色溶液: FeCl2 FeSO4(含Fe2+的溶液)
★11、黄色溶液:FeCl(含Fe3+
3 Fe2(SO4 )3 的溶液) 12、紫色溶液:石蕊试液
★13、无水硫酸铜:CuSO4 白色,遇水变蓝色。
14、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的:S、H2 、乙醇(酒精) 15、燃烧时发出蓝色火焰的:CO CH4(甲烷)
16、在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰的:S
17、在氧气中燃烧时发出白光的:C Mg(耀眼白光)——照明弹 18、在氧气中剧烈燃烧,火星四射:Fe
19、在空气或氧气中燃烧时放出白烟的:P——烟雾弹
)2 ★20、能使带火星的木条复燃的是:O2 ★21、能使澄清石灰水变浑浊的是:CO2
★22、既具可燃性、又具还原性的是: C、CO、H2 ★23、易燃易爆的气体是:H2、CO、CH4
★24、具有毒性的物质有:CO、SO2、NO2(空气污染物)、硫酸铜、工业盐(NaNO2)、甲醛等。
25、有刺激性气味的物质有:SO2、NO2、NH3(氨气)
★26、不能在空气中长期保存的物质有:生石灰、石灰水、白磷、铜铁等金属、NaOH、无水CuSO4、浓硫酸、浓盐酸
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