课题3利用化学方程式的简单计算的教学反思

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课题3利用化学方程式的简单计算的教学反思篇一：课题3 利用化学方程式的简单计算 教学反思

课题3 利用化学方程式的简单计算 教学反思

吴庆枝

本课题我是分两课时来完成，第一课时是教会学生利用化学方程式进行简单计算，在他们已经完全掌握了化学方程式计算的步骤和书写格式的基础上；再展开第二课时，在第二课时教学中设计一个辨析与改错环节，让学生加深解题注意细节，产生反思与冲击。并适当增加练习的难度，由解答一个未知数的练习到求两个未知数的练习，以课本习题P103 2、3题为例加深探讨学习。同时需要补充习题，让学生及时巩固练习。

下面主要以第一课时内容做一些教学反思。

《利用化学方程式的简单计算》是学生学习了“化学方程式”后，具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。本节课的设计充分体现了这一特点：

要充分利用书上的例题，让学生体验化学计算题的一般步骤和方法，使例题成为解题格式的示范。在教学过程中，要提供时间让学生当堂练习，教师要发现问题，及时予以反馈纠正。注重学生学习知识的层次性和发展性。在教学设计中采用了观察对比法，让学生先观察例题的计算步骤，然后自己动手实践，再对比交流，将感知上升为理论。

亮点：

1、用潜艇在水中潜行消耗制取氧气药品质量及神舟七号所用的燃料预算质量设疑，充分激发学生的求知欲，引入新课做得好。

2、引导学生阅读教材中的例1，并联系已有的数学知识做详细探讨学习，让学生对利用化学方程式的简单计算解题步骤清楚认识，然后再让学生根据例题试解例题2，”符合逻辑。

3、把学习的主动权交给学生，让学生相互讨论学习，并在白板板演，由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好，整个课堂很活跃，学生的思维达到了最高点，激发学生学习的兴趣。

4、把时间和空间都放给学生。老师走下去，发现个性问题及时指导，发现共性问题及时讲解。多引导学生相互学习，促进他们合作交流。

不足：

1、时间安排不是很佳，讲解语言不够简捷。

2、学生板演后，由学生来点评花的时间太多了。

整改措施：

今后教学语言简捷精准方面多加努力提升，在板演和点评时间缩短，增加练习量。

学生常犯的错误主要有：（1）元素符号或化学式写错（2）相对分子量计算错误；（3）化学方程式未配平；（4）物质的单位用错；（5）漏写答案。

从实际教学效果看，不同学生都要有不同程度的收获，学生学习积极性较高。在今后的教学工作中，更应注意培养学生的自信心，给学生更多体验成功的机会。

课题3利用化学方程式的简单计算的教学反思篇二：课题3 利用化学方程式的简单计算

课题3利用化学方程式的简单计算的教学反思篇三：课题3 利用化学方程式的简单计算

课题3利用化学方程式的简单计算的教学反思篇四：课题3 利用化学方程式的简单计算

课题3 利用化学方程式的简单计算

教师：郑红梅 教材分析

本节首先要让学生知道人们不但要从定性的角度研究物质之间的转化，还要从定量的角度研究物质之间的转化。其次本教材把根据化学方程式的计算延后安排，目的是分散难点，分步到位，防止学生学习上产生分化，整个教学设计以学生为主体，教师为主导，根据要求对有关的内容进行适当的复习和回顾，为进入新的教学内容做一铺垫和准备，教学中要把教师的讲，学生的解题实践与体验以及师生的共同讨论总结这三个方面有机地结合起来，使学生在基本理解化学计算步骤的基础上，经过适当的训练，能熟练地完成有关化学方程式的简单计算。 教学目标：

1、知识与技能：

懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据，学会利用化学方程式简单计算，掌握解题步骤和格式。

2、过程与方法：

从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物，生成物之间的质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间量的问题，培养学科间交流的思维方法。

3、情感态度与价值观：

认识化学变化的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。

教学重点：

利用化学方程式计算的步骤和格式。

教学难点：

化学计算题中设答的量钢与物理，数学学科的区别。

教学方法：

讨论法。

教学过程：

一、自主学习、整合目标

（一）创设情境、激发兴趣

同学们，你们能从下列化学方程式中算出反应物与生成 物之间的质量比吗？

2H2 + O2 2H2 O

（ ） ：（ ） ： （ ）

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

（ ） ：（ ） ：（ ）：（ ）

他物质的质量吗？

导出课题：利用化学方程式的简单计算。

（二）指导学生自主学习课本P100，收集所发现的问题。1、通过学习，同学们学到了哪些知识？

2、还有哪些问题需要补充和解决？

二、互动学习，质疑解难

（一）结合课本P100的两道例题展开小组讨论：

1、计算的本质。

2、计算的步骤。

例1 实验室用25克碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？

（二）解决问题，小组成员互评。

完成课本P101课堂练习，P102 4 5 6

白练习册P60 14

1、通过以上学习，同学们感受到了什么？

（小结）计算的三个要领：

计算的三个关键： 点燃

三、拓展学习，内化知识

（一）自编习题训练

学生围绕所学知识自编习题，小组成员交换互评。 例2 实验室用25克碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制 得多少升二氧化碳？（二氧化碳密度为1.977g/L）

例3 实验室用12.5 g石灰石与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数？

（二）解决问题，小组成员互评。

白练习册 P60 15

1、通过以上学习，同学们感受到了什么？

（小结）计算的注意事项

（三）知识检测

基础性题目：

课本习题P101 1、（1）（2）（3）

白练习册P59 2、4、6、7、9、11、12、13

课堂小结：

本节课主要学习了根据化学方程式进行计算的步骤及注 意事项。

板书设计：

课题3 利用化学方程式的简单计算。

一、计算的实质。

二、计算的步骤。

设、方、关、比、算、答

三、计算的注意事项。

教学反思：

课题3利用化学方程式的简单计算的教学反思篇五：课题3 利用化学方程式的简单计算

郯城三中集体备课

课题： 课题3 利用化学方程式的简单计算

郯城三中备课 共4页 第1页

郯城三中备课 共4页 第2页

郯城三中备课 共4页 第3页

郯城三中备课 共4页 第4页

课题3利用化学方程式的简单计算的教学反思篇六：03课题3利用化学方程式的简单计算

课题3利用化学方程式的简单计算的教学反思篇七：课题3 利用化学方程式的简单计算

课题3 利用化学方程式的简单计算

佛山市高明区跃华中学 谭洁芳

教学目标

1、懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据，学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。

2、通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科间交融的思维方法。 3、认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。

教学重点

利用化学方程式计算的步骤和格式。

教学难点

化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

教学过程

教学反思：

学生基本上掌握了利用化学方程式进行计算的格式，教学目的是达到了。但由于化学方程式的书写不是很过关，还存在没有配平等问题，这需要下节课加强、巩固。另一方面，学生对计算的步骤存在轻视的态度，例如没有带单位计算、没有对准物质的化学式写相对分子质量等，同样需要加强练习。

课题3利用化学方程式的简单计算的教学反思篇八：课题3 利用化学方程式的简单计算 教学设计

课题3 《利用化学方程式的简单计算》 教学设计

教材分析

本课题上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计算做好准备，而且是作为中考必考的知识点，故学好本节内容知识极为重要。 教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

(1)通过找错误比赛的方法，调动学生的积极性。

(2)通过练习，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生良好的计算习惯。

(2)通过有关化学方程式的简单计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

【教学重点】

根据化学方程式计算的步骤，能利用化学方程式进行简单计算。

【教学难点】

掌握根据化学方程式计算的要领及关键。

【教学设想】

本节课主要以讲练为主，因此我的教学设想是，用一个课时的时间通过举例和归纳教会学生利用化学方程式进行简单计算，并通过适当的练习来检验学生掌握知识的情况。

教学步骤及时间安排：“引入新课（2分钟）——例题讲解（10分钟）——总结步骤（5分钟）——学生练习（15分钟）——归纳要点（3分钟）——巩固提高（10分钟）”。

教学过程

一、[引入新课]

根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节课我们就来共同学习：

[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

二、[例题讲解]

前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看课本102页的例题1。

[例题1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

[师生共同阅读、讨论]

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

三、[教师小结并板书]

1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设：设未知量；

(2)写：写出反应的化学方程式；

(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；

(4)列：列出比例式，求解；

(5)答：简明地写出答案。

[讲解并补充] 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一般直接设所求物质质量为X。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数，。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[展示幻灯片]课本例题2

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

【例2中以学生自主分析为主，教师根据学生的疑问作出适当的讲解】

[教师]：根据上述两道例题，学生已经对利用化学方程式的简单计算的步骤和格式都有了一定的认识，这时通过练习来强化学生能力，由此引入第四环节。

四、【学生练习】

1、 找错误比赛

展示幻灯片：计算题解题过程，伴有学生易错点。要求学生，根据所学，比一比谁找出错误多，并试着改正。

燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？

甲同学： 乙同学：

解：设燃烧72g镁最多可得 解：设燃烧72g镁最多可得

氧化镁质量为x 氧化镁质量为x 点燃 点燃 Mg+O2 ====== MgO Mg+O2 ====== MgO2 24 40 24 56 72 x 72 x 24402456  72x72x

X=120g x=168g

答：燃烧72g镁最多 答：燃烧72g镁最多

可得氧化镁质量为120g。 可得氧化镁质量为168g。

2、[展示幻灯片]展示课本103页的课堂练一练。。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?

[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

[学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学方程式上给予及时的指导。)

在这道题中，学生可能会出现以下反应：

①不会做；

②分两次用化学方程式计算；

③直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计算；

④求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出另一个量。

教师：

对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步骤，如：不会设？化学方程

式不会写？等等，逐步引导。

对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们的解题思路更简便。

对于三、四情况的学生，在表扬的同时，要引导他们的答题的规范性。通过不同层次的要求和引导。使所有学生都能够学以致用，

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

[学生思考、回答]

[教师总结并板书]

2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

五、【巩固提高】

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

幻灯片展示：[练习]

1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?

高温 （H2+CuO===Cu+H2O）

2．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克? (Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

【理论依据】：通过练习，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

六【教师小结】

学完本课你应该知道：

根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。

七、【布置作业】： 课本103页1.2.3

板书设计

第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设：设未知量；

(2)写：写出反应的化学方程式；

(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；

(4)列：列出比例式，求解；

(5)答：简明地写出答案。

2．化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：

①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：

①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

课题3利用化学方程式的简单计算的教学反思篇九：课题3 利用化学方程式的简单计算 说课稿

《利用化学方程式的简单计算》说课稿

各位老师，大家好！今天我说课的内容是人教版九年级化学上册 第五单元 课题三《利用化学方程式的简单计算》。下面我从教材分析、学情分析与教学法指导、教学设计、板书设计及课后练习等几个方面对本节课的设计进行说明。

一、说教材

教材的地位和作用

本课题上承质量守恒定律及化学方程式，是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计算做好准备，而且是作为中考必考的知识点，故学好本节内容知识极为重要。

本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。

2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。

3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。 教学目标

1．知识与技能

在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2．过程与方法

(1)通过找错误比赛的方法，调动学生的积极性。

(2)通过练习，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生良好的计算习惯。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

【教学重点】

根据化学方程式计算的步骤，能利用化学方程式进行简单计算。

【教学难点】

掌握根据化学方程式计算的要领及关键

二、学情分析

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中

的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

三、教学方法

根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在利用化学方程式中可能会出现的错误（如化学方程式写错、找不准已知量、计算错误等）。本节课主要采用以学生的活动探究为主线，结合使用谈话引导法，归纳分析法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“讲练结合”的教学过程中不知不觉地获取新知识，并运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

【学法指导】

在教学中学生是中心。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

【教学设想】

本节课主要以讲练为主，因此我的教学设想是，用一个课时的时间通过举例、归纳教会学生利用化学方程式进行简单计算，并通过适当的练习来检验学生掌握知识的情况。

教学步骤及时间安排：“引入新课（2分钟）——例题讲解（10分钟）——总结步骤（5分钟）——学生练习（15分钟）——归纳要点（3分钟）——巩固提高（10分钟）”。

四、教学过程

第一环节：【引入新课】

根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节课我们就来共同学习：

[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

第二环节：[例题讲解]

前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看课本102页的例题1。

[例题1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

[师生共同阅读、讨论]

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

第三环节：[总结步骤]

1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设：设未知量；

(2)写：写出反应的化学方程式；

(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；

(4)列：列出比例式，求解；

(5)答：简明地写出答案。

[讲解并补充] 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)、设未知量时一般直接设所求物质质量为X。

(2)、写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整。反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。

(3)、相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)、比例式可以横列也可以纵列。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。

(5)、计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数，。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[展示幻灯片]课本例题2

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

【例2中以学生自主分析为主，教师根据学生的疑问作出适当的讲解】

[教师]：根据上述两道例题，学生已经对利用化学方程式的简单计算的步骤和格式都有了一定的认识，这时通过练习来强化学生能力，由此引入第四环节。

第四环节：课堂练习

1、 找错误比赛

展示幻灯片：计算题解题过程，伴有学生易错点。要求学生，根据所学，比一比谁找出错误多，并试着改正。

通过找错、比赛的方式，激发学生的积极性。

2、 [展示幻灯片]展示课堂练一练

我们一起来看课本103页的课堂练习。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?

[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

[学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学方程式上给予及时的指导。)

在这道题中，学生可能会出现以下情况：

①不会做；

②分两次用化学方程式计算；

③直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计算；

④求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出另一个量。

教师：

对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步骤，如：不会设？化学方程式不会写？等等，逐步引导。

对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们的解题思路更简便。

对于三四情况的学生，在表扬的同时，要引导他们的答题的规范性。通过不同层次的要求和引导。使所有学生都能够学以致用，

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。

通过前面例题、练习的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

[学生思考、回答]

第五环节：【归纳要点】

2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

第六环节、【巩固提高】

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

幻灯片展示：[练习] 1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 高温 H2+CuO===Cu+H2O

2．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

【教师小结】

学完本课你应该知道：根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。

四、布置作业 课本103页1.2.3

五、板书设计

第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设：设未知量；

(2)写：写出反应的化学方程式；

(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；

(4)列：列出比例式，求解；

(5)答：简明地写出答案。

2．化学方程式计算中的：

三个要领：

①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：

①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

课题3利用化学方程式的简单计算的教学反思篇十：课题3 利用化学方程式的简单计算(1)

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