九年级化学沪教版第六章第一节备课

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九年级化学沪教版第六章第一节备课篇一：九年级化学 沪教版 必修一第六章 第一节

2．结论

（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念

a. 溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物

b. 悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物

c. 乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物

（2）溶液的特征：均一性、稳定性

a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样， b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象

P.S.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。

3. 乳化现象及乳化剂

实验：洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验

NaOH固体等溶于水时，

扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；

NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；

NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。

三．水溶液的某些性质

九年级化学沪教版第六章第一节备课篇二：沪教版九年级化学第六章第一节物质的溶解

第六章 溶解现象

第一节 物质的溶解

教学目标：

1．了解物质的分散现象。

2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

4．初步分清悬浊液和乳浊液。

5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

重点难点：

溶液的概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

学习目标：

1．能说出几种生活中的分散现象。

2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

一、物质在水中的分散

悬浊液、乳浊液的区分：

通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：

如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

【注】新名词：

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

教学过程：

设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？

学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。

新课讲授：阅读P153活动与探究

1．悬浊液、乳浊液、溶液。

阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。

泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 （分层）

植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 （分层）

食盐： 透明液体 （稳定）

酒精 ： 透明液体 （稳定）

继续观察：静置一段时间后，试管中情况。

引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。

引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。 举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。

归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。

思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）

引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。 举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。

配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？

归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。

巩固新课（方法：练习反馈）

二、水溶液的某些性质

当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标：

1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。

2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。

3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外 界因素也有重要影响。

教学过程：复习引入

教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点?

阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。

思考问题：

1、什么叫溶解?与溶化是否一样?

2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成?

讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）

阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。

分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?

思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?

归纳：溶质：固体、液体或气体

（1）溶液的组成 溶剂：通常为液体

（2）溶液的名称

不指明溶剂叫某水溶液

水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

关于物质的溶解性：

问题引入：

（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？

（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有

重要影响。

九年级化学沪教版第六章第一节备课篇三：沪教版九年级化学教案六-九章

第六章 溶解现象

第一节 物质在水中的分散（2课时）

教学目标：

1．了解物质的分散现象。

2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

4．初步分清悬浊液和乳浊液。

5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

重点难点：

溶液的概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

学习目标：

1．能说出几种生活中的分散现象。

2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

一、物质在水中的分散

悬浊液、乳浊液的区分：

通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：

如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

【注】新名词：

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

教学过程：

设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？

学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。

新课讲授：阅读P153活动与探究

1．悬浊液、乳浊液、溶液。

阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。

泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 （分层）

植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 （分层）

食盐： 透明液体 （稳定）

酒精 ： 透明液体 （稳定）

继续观察：静置一段时间后，试管中情况。

引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。

引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊

液。

举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。

归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。

思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）

引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。

举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。

配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？

归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。

巩固新课（方法：练习反馈）

二、水溶液的某些性质

当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标：

1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。

2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。

3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外 界因素也有重要影响。

教学过程：复习引入

教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点?

阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。

思考问题：

1、什么叫溶解?与溶化是否一样?

2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成?

讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）

阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。

分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?

思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?

归纳：溶质：固体、液体或气体

（1）溶液的组成 溶剂：通常为液体

（2）溶液的名称

不指明溶剂叫某水溶液

水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

关于物质的溶解性：

问题引入：

（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什

么原因？

（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外

界因素也有重要影响。

第二节 溶液组成的表示（2课时）

教学目的：

1.了解溶液组成的含义。

2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。

重点难点：

1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。

2.难点：溶液组成的含义。

教学过程：

［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。

(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。

(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要

课题。

一、 溶液的组成

［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。

［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。

要求学生理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。

(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确

定下来了。

例如：已知50 g氯化钠溶液里含2 g NaCl和50 g氯化钠溶液里含4 g NaCl，我

们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。

［引导讨论］

就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：

1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。

2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。

3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。

4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。

从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和

溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。

我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。

二、 溶液组成的定量表示

［指导阅读］教材定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。

溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂

质量

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量

溶液的质量（g）=溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3)

2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；

3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。 溶液组成的表示方法：

（1）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？

（2）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

1．溶质的质量分数

定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．溶质的质量分数的数学表达式：

溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量

（3）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？

（4）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的

量；

（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；

（4）溶液稀释和配制问题的计算。

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

有关溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克

需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

3．溶液稀释和配制问题的计算。

例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？ 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克 例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？

解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。 设需质量分数为98%的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

九年级化学沪教版第六章第一节备课篇四：2014年沪教版九年级化学全册第六章：6.1《物质在水中的分散》教案

第一节 物质在水中的分散

一、学习目标

1、知识与技能： ①了解悬浊液、乳浊液的基础上着重理解溶液 ②知道溶液、悬浊液、乳浊液以及乳化在工农业生产和生活中的一般应用

③认识水溶液的某些性质

2、过程与方法：通过活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。

3、情感、态度与价值观：溶液的广泛用途与人生活息息相关。

二、任务分析

1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解

2、教学重点：：

①认识溶解现象，了解溶液的概念与特征。

②认识乳化现象及其在生活中的应用。

③知道物质溶解时温度会变化。

④知道物质溶于水时，水的熔沸点和导电性会改变。

3、教学难点：从微观上认识溶液的形成

4、课型：探究、讨论

5、课时安排：2课时

教学过程：

第一课时 物质在水中的分散

教学过程：

【引入】本节课起我们将共同学习溶解现象，在日常生活中我们常将一种物质分散在另一种物质中，像我们将糖分散到水中形成糖水；将碘分散到酒精中形成碘酒等等。不过在日常生活中最常见的是将物质分散到水中的。

【交流讨论】你还知道哪些物质分散到水中的事例和应用。

【教师引导】物质分散到水中情况是否一样？

【演示实验】高锰酸钾、泥土、食用油在水中的分散

【交流讨论】看情况可以提示从相同和不同之处入手分析

通过学生的讨论引出悬浊液、乳浊液以及溶解，然后在此基础上建立溶液的概念

均匀——构成物质的粒子与水分子相互作用，不断地运动、扩散、无规则运动到一定程度，均匀分散；

稳定不易分离——只要水不蒸发还有温度不变，就不会分离成两种物质聚在一起。

【总结】物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫溶液。

【练习】1、课本第159页第2题（目的：通过练习加深对溶液概念的理解）

2、课本第158页第1题

【联系实际问题】

1、为什么在溶液里进行化学反应通常比较快？ 例如硫酸铜与氢氧化钠的反应，固体就慢，在溶液中是由于粒子分散无规则运动，碰撞几率高。

2、动物摄取养料：米 消化成 葡萄糖溶液

蛋 消化成 味精一类物质——氨基酸

油 消化成 肥皂一类物质

3、植物获得养料：肥料有机物腐熟过程成为可溶物质。

【活动与探究1】通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象

【阅读】课本155页拓展视野：乳化作用 【引导】我们刚才探究的是物质在水中的分散现象，那么物质溶于水中溶液的温度是否会发生改变？

【活动与探究2】物质溶解时的温度变化：溶解硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠

【小结】物质溶解时可发生温度变化：溶解硝酸铵时温度会降低、溶解氢氧化钠时温度会升高（补充说明溶解浓硫酸时温度也是升高）

【活动与探究3】加速溶解的方法

先假设课后回家验证

【作业】课本159页第5题 【板书】第一节 物质的溶解

一、物质在水中的分散

【教后小结】

九年级化学沪教版第六章第一节备课篇五：沪教版九年级化学第六章第一节 第2课时

九年级化学沪教版第六章第一节备课篇六：沪教版化学教案第六章 溶解现象

第六章 溶解现象

第一节 物质的溶解

教学目标：

1．了解物质的分散现象。

2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

4．初步分清悬浊液和乳浊液。

5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

重点难点：

溶液的概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

学习目标：

1．能说出几种生活中的分散现象。

2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

一、物质在水中的分散

悬浊液、乳浊液的区分：

通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：

如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

【注】新名词：

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

教学过程：

设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？

学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。

新课讲授：阅读P153活动与探究

1．悬浊液、乳浊液、溶液。

阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。

泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 （分层）

植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 （分层）

食盐： 透明液体 （稳定）

酒精 ： 透明液体 （稳定）

继续观察：静置一段时间后，试管中情况。

引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。

引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。

归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。

思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）

引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。 举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。

配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？

归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。

巩固新课（方法：练习反馈）

二、水溶液的某些性质

当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标：

1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。

2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。

3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外 界因素也有重要影响。

教学过程：复习引入

教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点?

阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。

思考问题：

1、什么叫溶解?与溶化是否一样?

2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成?

讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）

阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。

分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?

思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?

归纳：溶质：固体、液体或气体

（1）溶液的组成 溶剂：通常为液体

（2）溶液的名称

不指明溶剂叫某水溶液

水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

关于物质的溶解性：

问题引入：

（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？

（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有

重要影响。

第二节 溶液组成的表示方法

教学目的：

1.了解溶液组成的含义。

2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。

重点难点：

1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。

2.难点：溶液组成的含义。

教学过程：

［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。

(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。

(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。

一、 溶液的组成

［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。 ［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。

要求学生理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。

(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。

例如：已知50 g氯化钠溶液里含2 g NaCl和50 g氯化钠溶液里含4 g NaCl，我们就能确切

知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。

［引导讨论］

就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：

1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。

2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。

3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。

4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。

从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量

总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。

我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。

二、 溶液组成的定量表示

［指导阅读］教材定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。

溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量

溶液的质量（g）=溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3)

2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；

3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。

溶液组成的表示方法：

（1）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？

（2）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

1．溶质的质量分数

定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．溶质的质量分数的数学表达式：

溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量

（3）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？

（4）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；

（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；

（4）溶液稀释和配制问题的计算。

溶解度与溶质的质量分数的比较

一定溶质的质量分数的溶液的配制

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

有关溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克

需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

3．溶液稀释和配制问题的计算。

例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克 例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？

解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。 设需质量分数为98%的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

第三节 物质的溶解性

教学目标：

1.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。

2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

教学重点：

影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。

教学过程：

创设情景：1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大？

2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？

3.工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越

多，得到的氯气越多，为什么工业上只用26%的食盐水溶液，而不用30%、

40%甚至50%的食盐水来电解呢？

交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？

联想与启示：P166

小结：一、溶解性

1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

活动探究：P166实验1

结论：2.影响物质溶解性的因素

（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。

[即与溶质的种类（或性质）]有关

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授课教案

学生姓名： 授课教师： 班主任： 科目： 化学

上课时间：2013 年 4 月 28 日 时— 时

负责人批阅意见：

学科主任批阅意见：

授课学案

学生姓名： 授课教师： 班主任： 科目： 化学

上课时间：2013 年 4 月 28 日 时— 时

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