奉贤区化学一模

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奉贤区化学一模篇一：奉贤区2014年高三化学一模试卷

2014年1月奉贤区高三调研考试

化学试卷

（满分：150分 考试时间：120分钟）

本卷可能用到的元素相对原子质量：H-l C-12 O-8 K-37 S-32 Ca-40

Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 K-39 Mg-24 N-14

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、近来上海持续雾霾天气，导致呼吸病患者增多。雾霾中含有大量超标的主要物质是

A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物

2、下列氮元素化学用语正确的是

A．氮分子的电子式： B．氮原子电子排布式：1S22S22p5

C．氮分子的结构式： D．氮原子最外层轨道表示式：

3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现。下列有关说法中正确的是

A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素

C．C60的质量数为720 g/mol D．N5+离子中含有36个电子

4、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是

A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°

5、下列由事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA

C．室温下，14.0 g分子通式为CnH2n气体中含有的碳碳双键数目为NA/n

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA

7、有机物结构简式如右图，该有机物的系统命名正确的是

A．2-异丙基-1-丁烯 B．2,3-二甲基-2-己烯

C．2-甲基-3-异丙基-1-丁烯 D．2,3,4-三甲基-1-戊烯

8、下列说法正确的是

A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定

B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律

D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

9、植物在白天和晚上分别进行不同的生长，其反应原理如下：

C6H12O6(s)+6O2(g)-2816 kJ 6CO2(g)+6H2O(g)呼吸作用

关于以上说法正确的是

A．室温下，每摩尔葡萄糖完全燃烧后，放出热量2816 kJ

B．光合作用中，每生成1 mol葡萄糖，电子转移24 mol

C．光合作用和呼吸作用是可逆反应

D．对人类而言，我们应该尽量抑制植物的呼吸作用，促进光合作用

10、一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”

实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解器（示意图如下）

插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略

显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。

根据上述现象，下列选项说法正确的是：

A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极

B．生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接产物

C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质

D．铝片的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-

11、化学实验中，有时会用到棉花，下列仪器中棉花的用途明显不同的是：

光合作用

12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++ CO32-+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓

(2) CuSO4+Na2S 主要：Cu2++ S2-→CuS↓

次要：Cu2++ S2-+2H2O→Cu(OH)2↓+ H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

13、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体

（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

14、下列是生活中常见的几种药物，维生素B5：

阿司匹林：芬必得： 扑热息痛： 有关这些物质的说法正确的是：

A．都含有苯环 B．碳原子都共平面 C．都能与Na2CO3反应 D．都能水解

15、由短周期前10号元素组成的物质T和X，如下图所示的转化（图中球与球之间连线代

表化学键单键或双键）。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是

A．Ag (NH3)2OH B．溴水 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

16、密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、

B两点时容器内总气体的物质的量，n (A)：n(B)=4：5

B．若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应

开始至到达平衡状态所需的时间tA>tC

C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB <KC

D．在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

17、已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热，恰好反应：aKOH+bS→cK2Sx+dK2S2O3+eH2O，

则x的值为

A．4 B．3 C．2 D．1

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有

一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是：

A．Mg2++2OH-→Mg(OH) 2↓

B．Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2 H2O

C．Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+ H2O

D．Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4 H2O

19、已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构。下列推断中错误的是

A．W的氧化物是原子晶体 B．Q的分子构型为三角锥形

C．Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子 D．X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点

20、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现

将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反

应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随

加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示。则下列有关说法错误

的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++ I2。

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

21、下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2

指出下列说法合

理的是

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B．方案1中残留物可以受热不易挥发

C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

22、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu (NO3)2。在所得溶液中加入l.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

第II卷（共84分）

四、（本题共12分）

我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：

S+2KNO3 +3C→K2S +3CO2↑+N2↑。

请根据其中所含的元素回答下列问题：

23、如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_________；

钾元素在周期表中的位置为_________。

24、上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外

有_________种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是___________________________。

25、上述反应生成物中，属于非电解质的是________（写结构式）；其中熔点最高的物质的

电子式是_________。

26、上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，

能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度 D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价

27、上述反应中，如1.5mol还原剂_________（填“得到”或“失去”）_________mol电子，

则生成_________g还原产物。

奉贤区化学一模篇二：奉贤区2015年高三化学一模试卷

2014学年奉贤区调研测试

高三期末考试化学试卷 2015.01.09 本卷命题人员 张莉 金琰 顾蕖甘 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137

第I卷（66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是

A．黑尔寻找突破―绕射极限‖的方法，构建了―受激发射损耗‖（STED）显微技术

B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料

C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质

D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用

2、下列有关氮元素化学用语正确的是

A．

C．NH3 的比例模型： D．氮原子的轨道表示式： B．氮原子最外层的电子云图：

3、铟产业被称为―信息时代的朝阳产业‖。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是

A．铟元素的质量数是114.8

B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66

C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D．铟原子最外层有3个能量相同的电子

4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下

列叙述不正确的是

A、此时水的离子积KW=1.0×10-12 B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L

C、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+]<[SO42-]

5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄

砷与白磷的比较叙述正确的是

A．分子中共价键键角均为60° B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项

)

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

A．反应前气体的总体积为0. 448L

B．生成物中含有0.01NA个分子

C．装置中氢元素的总质量为0.04g

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F－

催化剂 7、一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 →CO2+H2O，该反应

A．反应物和生成物中都只含极性分子

B．反应物和生成物均为分子晶体

C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

8、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2

B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3

C．用浓硝酸与铜反应制取NO2

D．用过氧化钠固体和水反应制取O2

9、为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是

10、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）

11、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

Fe2O3+3Na2O

2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移 A．乙醇 B．一溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

12、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不

正确的是

A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小

B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C．元素⑩为Fe

元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

13、右图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是

A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物

B．分子式为C3H6NO2

C. 能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应

D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2

14、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：

2SO

(g) + O(g)

2SO(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：

A．两容器中反应的平衡常数不相等 B．达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙

C．197 > Q1 > Q2 D．生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ

15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片

和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是

16、某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、

Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组－－－－A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应 C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小

成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32 －

C．步骤②中只可以确定Fe2+、NO3的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀 －

17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是 A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小

B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大

C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂 Na2S溶液， H2SO4

再加盐酸

再加BaCl2 Ba(NO3)2溶液

对实验现象的―解释或结论‖错误的是

19、常温下在20 mL 0.l mol·L-1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的

pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．当盐酸加入10mL时，溶液中c(Na+)=2 c(HA–) +2c(A2–) + 2 c(H2A) B．当盐酸加入20mL时，溶液中c(Na+)> c(Cl–) >c(HA–) > c(H+)> c(OH–) C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA–的物质的量小于0.002NA D．当盐酸加入40mL时，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HA–) +c(A2–) +c(Cl–) 20、已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为

A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B. 2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯

C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯

21、将

0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可

能发生的离子反应方程式为

A． Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ B．2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2

C． 3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2 D． 6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br2

22、向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/L

C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol

D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L

第II卷（84分）

四、(共10分)

铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

23、铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种

能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

24、与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

25、配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____

26、把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为 个。

27、根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______

A . PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C . PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D . PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

五、（共12分）

氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）。

28、该反应所用的催化剂是（填写名称）；

该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填―>‖、―<‖或―=‖）。

29、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A．3V正（H2）＝2V逆（NH3） B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

30、上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平

衡时，平均反应速率v(N2)为______________。

31、在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述

奉贤区化学一模篇三：2013届奉贤区初三化学一模试卷及答案

奉贤区2012学年初三化学第一学期期末考试

（2013、1）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

Ca-40

一、选择题(共20分)

27．自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，以下灾害中，其中属于化学变化的是

A．冰雪融化 B．房屋倒塌 C．森林失火 D．树枝折断

28．人们以茶品味健康生活，能够闻到各种茶的独特香味，原因之一是

A. 分子的大小改变了 B. 分子间有间隙 C. 分子在不停运动 D. 分子变成了原子

29．小王同学在一纸叠的小船中加入适量的水，后用酒精灯直接加热，纸船竟然安

然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是 ．．．．

A．纸不是可燃物 B．没有和氧气接触 C．没有达到着火点 D．水能灭火

30．金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒（V2O5） 中钒元素的化合价为

A．－3 B．+1 C．+3 D．+5

31．将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是 ．．

A.白糖 B.白醋 C.食用油 D． 食盐

32．将红热的菜刀浸入水中急速冷却时，可发生反应3Fe＋4H2

O Fe3O4＋

4H2。则该反应中作还原剂的是

A．H2O B．Fe C．Fe3O4 D．H2

33．化学用语与含义相符的是

A．2Cl2——两个氯原子 B． ——镁元素化合价为+2价

C．2SO2——2个二氧化硫 D．3N—— 3个氮元素

34．互为同素异形体的一组是

A.水和双氧水 B．氧气和液氧 C．红磷和白磷 D．镁条和镁粉

35．图中“

○”和“●”分别表示两种不同的原子，则表示物质是化合物的图示是

36．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是

A．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol B．1mol SO2中约含有6.02×1023个原子

C．2mol SO2的质量为64 g D．3mol SO2中含有3mol氧原子

37．下列说法错误的是

A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾

B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味

38、某学生测定的下列数据中，不合理的是 ．．．

A．用10mL量筒取了7.4mL水 B．用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.7g

C．测得某粗盐中食盐的质量分数为90.5% D．用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5

39．电解水的实验中，不能观察到的现象是

A．电极上有气泡产生 B．有氢气和氧气生成

C．玻璃管中的水减少 D．两根玻璃管的上方聚集了无色气体

40．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化

学方程式为2CO+4X→ CH3OCH3+H2O，则X的化学式为

A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．H2

41．物质的性质决定用途。下列用途错误的是

A.焦炭：冶炼金属 B.干冰：人工降雨

C.活性炭：杀菌消毒 D.氮气：保护气

42．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物

物质之间的包含与不包含关系，若整个大圈代表纯净物，则①③所属的

类别是

A. ①单质、③氧化物 B.①单质、③含氧化合物

C. ①化合物、③氧化物 D.①化合物、③含氧化合物

43．现有200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20%，则

需要

A．蒸发掉100克水 B．加入20克氢氧化钠

C．蒸发90克水 D．加入200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液

44. 为了延缓食品变质，包装时不会采用

A．充入氧气 B．充入氮气 C．放入一小包铁粉 D．真空包装

45、欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是

A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸

46、下列图像中，能正确反映所对应实验的是

A B C D

A．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 B．向一定量的水中不断加入氯化钠

C．向一定量饱和的食盐溶液中不断加水D．向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液

七、填空题(共20分)

47．化学帮助我们从认识身边的物质开始认识世界。

(1) 空气与我们密不可分，其中含量最多的物质是 。二氧化硫排放到空气中引起的环境问题是 ，化学研究者建议用碱性物质吸收二氧化硫以减少其排放。

(2) 二氧化碳被认为是温室效应的元凶之一，目前科学家正致力于研究海洋封存二氧化碳其 中一个办法是将其固体沉入海底。二氧化碳固体俗称

（3）水被称为生命之源，如果水源被破坏，寻找到的新水源需经检测和处理后，才能成为饮用水。新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过 （填操作名称）将其除去。水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的 性

(4) 醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢。醋酸C2H4O2摩尔质量是 ，各元素的原子个数比是 ，0.5mol C2H4O2中约含

48. 一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其

化学式C24H38O4，“塑化剂”是由___________种元素组成的，其中1mol“塑化剂”中碳、氢、氧元素的物质的量之比为____________，1mol“塑化剂”中含有氧原子与__________molH2O中含氧原子数相等。

49．甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象

中的四个点。

①t2℃时，甲物质的溶解度为_____________。

②t1℃时，50g水中最多能溶解甲物质________g。

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法

是_________。

④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的

质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。

Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b

Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d

50．过氧化钠（Na2O2)是一种淡黄色固体。某次科技活动中，某化学

兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入二

氧化碳后发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地

发现棉花燃烧起来。

（1）实验过程中蜡烛先后熄灭的现象说明了二氧化碳的一些化学性

质。

（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足的条件是：_______________。

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供条件的呢？

查阅资料：在常温下过氧化钠和二氧化碳能发生化学反应。

设计实验：经过讨论后，同学们设计了如下图的实验进行探究。

实验步骤：（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；（2）把相关的试剂放入对应的仪器内；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞的位置；（4

）一段时间

后，在a处放置一根带火星的木条，观察现象。

实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的木条复燃；（3）饱和石灰水变浑浊。

实验分析：（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是_____________；（2）B装置中浓硫酸吸水干燥的作用，C装置的作用是___________。

实验结论：（1）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生了________；

（2）“饱和的石灰水变浑浊”说明反应_______(填“吸收”或“放出”）热量，也使棉花满足了燃烧的条件。

八、简答题(共20分)

51．根据下列装置图填写有关空格：

A B C D E F G

(1)装置A、C中仪器①②的名称_______________、______________；

(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述_______________（填序号）装置，用A装置制取氧气的化学方程式_____________。A装置少作改动，可以进行___________(写反应的化学方程式）的实验。

(3)除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的__________才能完成实验。

I、漏斗、烧杯、玻璃棒 II、滴管、量筒、试管 III、集气瓶、表面皿、广口瓶

(4)用提纯得到的氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液，配制得到的溶液质量分数小于10%的可能原因______________________________。

(5)在装置B中用25克大理石与100克稀盐酸完全反应（杂质不反应）制取二氧化碳，装置B中所得剩余物质的质量为116.2克。试计算：①可制得_______摩尔二氧化碳。②参加反应的HCl的物质的量是多少？（请根据化学方程式列式计算）

③大理石中碳酸钙的百分含量为_____________。

奉贤区化学一模篇四：2013上海高三一模化学奉贤区试卷及参考答案

2012学年奉贤区调研测试

高三化学试卷 2013．01

（完卷时间120分钟，满分：150）

本卷命题人员 张莉 印梅芬 顾蕖甘

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127

第I卷（66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．名句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指

A．纤维素 脂肪 B．蛋白质 液态烃 C．淀粉 油脂 D．纤维素 动物油

2．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品

B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

C．推广煤的干馏、汽化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

4．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

:H] A．H2O的电子式为 H[:O

B．273K、101KPa，水的分子间距离：d（气态）>d（液态）>d（固态）

C．4℃时，纯水的pH=7

D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

5．以下表示碳原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．月球上的每百吨2He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元 素主要以2He

的形式存在。已知一个12C原子质量为ag，一个2He原子的质量为bg，NA为阿伏伽德罗常数。下列说法334

正确的是

A．2He比2He多一个中子 B．氦元素的近似相对原子质量为3

C．2He 的相对原子质量为12b/a D．2He的摩尔质量为bNA

3334

7．下列有机物命名正确的是 Cl

A．H2N—CH2COOH α-氨基乙酸 B．CH—C—CH3 2-氯丙烷

Cl

C．CH3CHCH2CH3 2-甲基丙醇 D．C17H35COOH 硬脂酸

CH3

8．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾， 反应是化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是

A．P2O5是还原产物 B．发令时产生白烟一定是KCl

C．可以用白磷代替“火药”中的红磷 D．反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol

9． 化学反应中的能量变化是由化学反应中的就化学键断裂时吸收

的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)

和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是

A．1mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有是总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaO溶液反应生成盐和水

10． 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的

最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A．该化合物的化学式是Al2Cl6

B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

C．该化合物是离子化合物，在融融状态下能导电

D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键

11．在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO32- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A． ①③ B． ③⑤ C． ③④ D． ②⑤

12．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是

A．若溶液中c(A) = c(Na)，则溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

C．若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A) > c(Na) > c(H) > c(OH)

13．2012年3月上海新闻栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是

A．该化合物的分子式为：C30H30O8

B．1mol棉酚最多可与14mol H2加成，与6mol NaOH反应

C．在一定条件下，可与乙酸反应生成脂类物质

-++--+

D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

14． 某兴趣小组设计如下微型实验装置，实验时，先断开K2，闭合K1,两

极均有 气泡产生，一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏

转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2Cl+2H→H2+Cl2

B．断开K2，闭合K1时，a是电源的正极，铁电极发生氧化反应

C．断开K1，闭合K2时，石墨点击附近溶液变红，铁电极上的电极反

应为：Cl2+2e→2Cl-

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极做正极

15．为测定碳酸氢钠纯度（含少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设

计正确的是

A．可用稀盐酸代替稀硫酸

B．量气管中液体为水

C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体的体积

D．实验测得该试样中碳酸氢钠的质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温

16． 下列化学工业有关设备，原料，反应条件配套的是

A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔，碳酸塔，食盐，二氧化碳，氨，300-350℃的氨化饱和食盐水吸收二氧化碳

B．接触法制硫酸：氧化炉，硫铁矿，V2O5，4000-5000℃

C．合成氨：沸腾炉，焦炭，铁触媒，5000℃

D．氨氧化法制硝酸：合成塔，空气，铂铑合金，8000℃

17． 铜和镁的合金2．3克完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2．24升NO2和168mlN2O4（标况下），在反应后的溶液里，加入足量的氢氧化钠，产生沉 淀的质量为

A．4.1275g B．4.255g C．8.51g D．9.62g

三． 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有1个或两个正确选项，只有一个正确选项的多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个不给分）

18．仅有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，K+,CO32-,SO42-,现取三份100ml溶液进行如下实验：1 第一份加入硝酸银，有沉淀产生；2 第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0．04mol 3 第三份加足量的BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27克，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量是2．33克根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+可能存在 B．该溶液中含CO32-的浓度为0．

2mol/L

-+

C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

19．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，他在潮湿的环境中会发生下列反应：3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF，有关该反应说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．NF3是极性分子，在潮湿的空气中泄露会看到红棕色气体

C．若生成1mol硝酸，则转移2NA个电子

D．每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5．418L气体

20．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是

A．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42+→BaSO4↓+2H2O

B．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++OH-+H++SO42+→BaSO4↓+H2O

C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba+4OH+Al+2SO4→BaSO4↓+AlO2

D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42+→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

21． 含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO2，充分反应后，将

溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质。其质量m与通入气体体积V

（CO2）的关系如图。如下说法正确的是

A．晶体物质：a点是NaOH；b点是Na2CO3；c点是NaHCO3

B．a→b和b→c两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质

C．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：c（Na）+c（H）=c（OH）+c（CO3）+c（HCO3）

D．若通入V2=1.344L（标况）气体，则m2=13.12g

22．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计） 的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是

A．15 B．28 C．30 D．36

++-2--2+-3+2+-

第Ⅱ卷（84分）

四、（共8分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

23． W位于元素周期表第__________周期第________族，其原子最外层有________个电子。

24． X的活泼性比Y的____________(填“强”或“弱”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________

（写化学式）。

25． 写出Z2Y2的电子式____________ ，XY2的结构式____________。

26． 在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的

名称：_____________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无阴离子反应的离子方程式：_____________________________________。

五、（共8分）某体系中存在如下反应：

① H2S＋4H2O－8e → SO4＋10H 2－＋② 2IO3＋12 H＋10e → I2＋6H2O －＋

27． 反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。

28． 若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成 g 碘。

29． 写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________________。

30．

a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3

c．还原性： H2S ＞ I2

六、（共8分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭

容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) b．酸性：HIO3 ＞ H2SO4 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

请回答下列问题：

31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了

4．80g，则H2的平均反应速率___________；该反应的化学平衡常数表达式

K=___________________________。

32．某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为______；随温度的升高，

H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_______（填“吸热”或“放热”）。

33．一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A． 混合气体的总压强保持不变 B． v正（H2O）=v正（H2）

C． 混合气体的密度保持不变 D． 混合气体的平均式量保持不变

34．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2

(g) WI4 (g)。下列说法正确的有__________。

A．灯管内的I2可循环使用

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

奉贤区化学一模篇五：2014上海初三一模化学奉贤区试卷及答案word版

2014年奉贤区调研测试

初三化学试卷

完卷时间：40分钟 满分： 60分

命置组人员：李根龙 蒋静 王卫末

相对原于质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40

六、选择题（20分）

27、物质需要通过化学变化才能表现出来的性质是

A．溶解性 B．挥发性 C．导电性 D．还原性

28、将下列物质分别加如足量水中，用玻璃棒不断搅拌能形成无色溶液的是

A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油

29、工业废水中的三氯合镉酸钾(KCdCl3)会造成水污染，其中镉(Cd)元素的化合价为

A．-l B．+l C．+2 D．+5

30，属于氧化物的是

A．碳酸 B．过氧化氢 C．碳酸钙 D．氢氧化钙

31，互为同素异形体的一组物质是

A．氧气和臭氧 B．氧气和液氧 C．银和水银 D．水和双氧水

3Mn+2Al2O3，其中属于还原剂的是 32、工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4A1

A．Al B．Mn C．MnO2 D．Al2O3

33、下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是

A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝

34、最近一段时间，我市持续出现雾霾天气，下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是

A．大力发展煤炭发电 B．大力植树造林

C．用清洁能源代替化石燃料 D．禁止焚烧农作物秸秆和垃圾 高温

35，下列物质的化学式，书写错误的是

A．氢氧化钾KOH B．碳酸钠NaCO3 C．氧化铁Fe2O3 D．硫酸H2SO4

36、科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上

人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是

A．石墨片是一种单质 B．石墨片完全燃烧的产物是CO2

C．石墨片与C60是同种物质，具有导电性

D．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜

37、学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是

A 门的锁芯里加铅笔芯的粉末可增加润滑性 B．天然气代替煤作燃料可减少CO2的排放

C．使用可降解塑料可减少“白色污染” D．燃料不充分燃烧会污染空气

38、关于分于和原子两种微粒的叙述正确的是

A．分子可分，原子不可分 B．分子大原子小

C．同种原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化

39、启普发生器是一种气体发生的经典装置（如图），下列说法正确的是

A．如图所示正在产生气体 B．该装置的优点之一是不用检查气密性

C．该装置的适用范围是块状固体和液体常温下反应，且生成的气体不与装置中

的液体反应。

D．实验室可用粉末状固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取Cl2

40、2 mol乙硫醇(C2H5SH)与9 mol O2完全燃烧生成4 mol CO2、6 mol H2O及2mol X，则X的化学式为

A．SO2 B．SO3 C．H2S D．H2SO4

41、用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是

A．甲实验并步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤

C．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

D．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1 g/cm3）

42、下列对课本中相关实验的分析不正确的是

A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成

B．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙

C．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气

D．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律

43、过氧化氢(H2O2)具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。下列有关叙述中错误的是

A．过氧化氢是纯净物 B．过氧化氢的微观模型可表示为

C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的

D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16

44、氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列氧气有关的说法正确的是

45、20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分

溶解，其溶解情况如下表

下列说法正确的是

A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁

D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

46、t℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列关叙述正确的是

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．烧杯中溶液的质量小于50.15 g

C．c

℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%

七、填空题(20分)

47、为了延长不同食品的保质期，其包装常要进行不同的处理。

①有的采用真空包装，有的充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是_________________； ②有的放置一包俗称为“干冰”的固体，其化学式是____________；

③有的放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示）________________________，该反应基本反应类型是____________。

④有的放置一包还原性铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是水和____________。

48、2013年3月底，上悔、浙江带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，试计算；

（1）过氧乙酸由____种元素组成，过氧乙酸中元素质量分数含量最高

的是____________；1.204×1024个过氧乙酸分子的物质的量是____mol，5 mol过氧乙酸中含有____________克碳元素。

（2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸____________克，水___________mL(ρ水=1g/cm3)

49、冬季是流感高发季节，维C泡腾片可提高机体的免疫能力。某化学兴趣小组发现，维C泡腾片(主要成分见右图)溶于水，有许多气泡产生。该小组同学对气体成分进行如下探究。

【猜想与假设】小强说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。

小明说：不可能含有N2，因为________________________。

小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑H2易燃易爆，CO ________________________。

该小组同学认为设气体可能舍有CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】

【得出结论】(1)由实验①可知，该气体中肯定含有____________，写出反应的化学方程式 ___________________。

(2)由实验②____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧

气。

50、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)0℃时，三种物质溶解度的大小关系是____________。

(2)t2℃时，将30 g固体加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____________。

(3)若甲中含有少量乙，应用____________法提纯。

奉贤区化学一模篇六：上海市奉贤区2015年中考化学一模试卷(解析版)

上海市奉贤区2015年中考化学一模试卷

一、选择题（共20分）

8

．（1分）（2015•奉贤区一模）黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理表示为

9．（1分）（2014•兰州）如图是某化学反应的微观模型，“

子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ） ”、“”分别表示不同元素的原

10．（1分）（2015•奉贤区一模）取用二氧化锰的仪器是（ ）

11．（1分）

（2015•奉贤区一模）臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是

奉贤区化学一模篇七：2013奉贤区初三化学一模卷答案

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奉贤区2012学年第一学期初三化学期末考参考答案及评分标准（2013、1）

一、选择：（20分）

二、填空题（20分、每空一分）

47、（1）N2 (2)酸雨 ；干冰(3)过滤 ；吸附 (4) 60g/mol；1：2：1； 1.204x1024 48、3； 12：19：2 ； 4

49、 60克/100克水 （单位不写不得分） 15g 加水或升温 Ⅲ 50、（2）与空气或氧气接触、温度达到着火点 （两点得1分，一点不得分） （3）反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体；验证是否还存在水蒸气（意思符合就正确）；氧气 ； 放出。

三、简答题（共20分、每空一份、除标识的以外） 51、（1）试管 分液漏斗

（2）B、C (写两个才得分） ） 2KClO

3

2

2KCl3O2

MnO

高温



C2CuO2CuCO2 或H2CuCuOH2O等（符合就得分）



(3) I

(4) 量取水时仰视读数、食盐和砝码放反了、配置溶液的烧杯中有水等（符合题意就给分） （2分）

(5) 0.2mol （1分）

设参加反应的HCl的物质的量为xmol

CaCO

3

2HClCaCl

2

CO2H2O 1分

2X

10.2

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2x



10.2

1分

X=0.4mol 1分 80% （1分） 52、CO2Ca(OH)2CaCO

3

H2O； 白变蓝 ； 氢气或一氧化碳或



氢气和一氧化碳（只写一种不得分）； B ；COCuOCuCO2 ；

DBCADB ； 尾气处理 。

奉贤区化学一模篇八：2015年上海奉贤初三一模化学试题及答案

2014学年第一学期奉贤区调研测试

九年级理化试卷（2015.1）

（完卷时间100分钟，满分150分）

化 学 部 分

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40

六、选择题（共20分）

27.属于化学变化的是

A.残雪化成水 B.高粱酿成酒 C.木柴劈成块 D.西瓜榨成汁

28.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是

A.牛奶 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖

29.硫元素的化合价为+4价的物质是

A.H2S B.S C.SO2 D.H2SO4

30.含有“水”的物质中，属于纯净物的是

A.石灰水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.自来水

31.实验操作正确的是

A． B．

C． D．

加热液体 滴加液体 点酒精灯 量取液体

32.在反应I2O5 +5CO → I2+ 5CO2中，作还原剂的是

A．CO B．I2 C．CO2 D．I2O5

33.只含游离态氧元素的物质是

A．液态空气 B．液氧 C．氯化钾 D．氯酸钾

34.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，则X的 化学式为

A.CO B.CO2 C.NO D.SO2

35.如图是某化学反应的微观模型，“解正确的是

”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理

A. 该反应属于分解反应 B. 反应物和生成物中只有一种单质

C. 反应中共有两种元素参与 D. 参加反应的两种物质分子个数之比为2：3

36.取用二氧化锰的仪器是

A．燃烧匙 B．滴管 C．药匙 D．镊子

37.臭氧水是臭氧(O3)溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。下列说法错误的是

A．臭氧水是氧化物 B．1个臭氧分子由3个氧原子构成

C．臭氧水是混合物 D．臭氧和氧气是同素异形体

38.物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是

A．甲烷具有可燃性——可作燃料 B．稀有气体通电能发出有色光——可作保护气

C．石墨能导电——可作电极 D．干冰升华吸热——可用于人工降雨

39. 自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是

A.水的物理性质 B.水分子之间的间隔

C.水的化学性质 D.水分子的运动速率

40. 某同学实验时记录的现象，其中正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰

C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色

41.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是

A．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2

B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化

C．C、CO、CO2都具有还原性

D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼

42.归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误的是

A.浓溶液不一定是饱和溶液 B.含氧元素的化合物不一定是氧化物

C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯 D.只含一种元素的物质不一定是纯净物

43. “粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是

A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低

C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D．操作V中，需加热至液体蒸干为止

44.有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：

蒸发10g水 蒸发10g水

甲的溶液无晶体析出 溶液Ⅰ析出晶体溶液Ⅱ。下列结论中，正确的是

A.溶液Ⅰ一定是不饱和溶液

B.该温度下，甲的溶解度是30g/100g水

C.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等

D.溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g

45.下列图像关系合理的是

CO2

A B C D

A.向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B.用木炭还原氧化铜

C.镁在氧气中燃烧 D.从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出

46. 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80 g，其中碳元素的质量分数为30％。使该

混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉

淀的质量为

A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g

七、填空题（共20分）

47. 生活中处处有化学，请按要求填空：

①体温计中金属元素（Hg）的名称是 （1） 。

②生理盐水中的溶质（写化学式） （2） 。

③空气中含量最多的气体，表示出它的８个分子 （3） 。

④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈 （4） （填“酸性”、“碱性”或“中性“）,

Na2CO3 （5） （填“属于”或“不属于”）碱。

⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂。丙酸钠（C3H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，其中

氢、氧元素的质量之比为 （6） ，0.5mol丙酸钠中含有 （7） 个氧原子。

48.水是宝贵的自然资源。

①活性炭常用于净水，利用其 （8） 作用除去水中的颜色和异味。

②电解水实验如右图所示。

Ⅰ.a管下方导线应接电源的 （9） 极（填“正”或“负”），

反应的化学方程式为 （10） 。

Ⅱ.为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 （11） g，量取水（水的密度为1g/cm）时，应选择规格为（12） mL（填“10”、“100”或“250”） 的量筒。电解后溶液的溶质质量分数 （13） 10% （填“＜”、“=”或“＞”）。

Ⅲ.水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 （14） 。

Ａ.水的电解 Ｂ.水的蒸发 Ｃ. 水的蒸馏 Ｄ. 氢气在氧气中燃烧

49. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

① （15） ℃时，甲、乙的溶解度相等。

②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是 （16） 。

③将t１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t２℃，若采用加溶质的方法使两

者重新达到饱和，则 （17） 物质所加的量多。

④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后

烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。

A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水 B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变 D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

八、简答题（共20分）

50. 以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究。

②

a b

A B C D E F G

①某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体

Ⅰ.写出仪器的名称：① （1） ② （2） 。

Ⅱ.写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 （3） 。 实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，可以从E~G

中选取 （4） （选填序号）组装成新的气体发生装置。

Ⅲ. 若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （5） （填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 （6） 。

②为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

3

Ⅰ.表中X的数值应是 （7） 。

Ⅱ.表中的待测数据指 （8） （填字母序号）。

A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量

C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积

51. 实验室常用草酸（化学式为H2C2O4）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：H2C2O4

↑+CO2↑+H2O。下图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置。 CO

①从安全角度讲，实验开始时应先加热 （9） （填A或C）处。

②写出C处反应的化学方程式 （10） ，D处的现象 （11） 。

③为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置 （12） 和 （12） 之间 还应增加个洗气瓶（右图），该同学在洗气瓶中加入的溶液是 （13） 。 ④从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是 （14） 。

52.将12.5g石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示 （杂质不和盐酸反应，也不溶解）。

计算：①石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

（15）

②石灰石中碳酸钙的质量分数为 （16） 。

4.4 洗气瓶

奉贤区2014学年第一学期期末测试九年级化学试卷（2015. 1）

参考答案

奉贤区化学一模篇九：奉贤区2014学年初三第一学期期末(一模)化学试题

2014学年第一学期奉贤区调研测试

九年级理化试卷（2015.1）

（完卷时间100分钟，满分150分）

化 学 部 分

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40

六、选择题（共20分） 27.属于化学变化的是

A.残雪化成水 B.高粱酿成酒 C.木柴劈成块 D.西瓜榨成汁 28.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是

A.牛奶 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖 29.硫元素的化合价为+4价的物质是 A.H2S B.S C.SO2 D.H2SO4 30.含有“水”的物质中，属于纯净物的是

A.石灰水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.自来水 31.实验操作正确的是

A．

B． C．

D．

量取液体 加热液体 滴加液体 点酒精灯 32.在反应I2O5 +5CO → I2+ 5CO2中，作还原剂的是

A．CO B．I2 C．CO2 D．I2O5 33.只含游离态氧元素的物质是

A．液态空气 B．液氧 C．氯化钾 D．氯酸钾

34.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，则X的 化学式为

A.CO B.CO2 C.NO D.SO2

35.如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是

A. 该反应属于分解反应 B. 反应物和生成物中只有一种单质

C. 反应中共有两种元素参与 D. 参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 36.取用二氧化锰的仪器是

A．燃烧匙 B．滴管 C．药匙 D．镊子

37.臭氧水是臭氧(O3)溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。下列说法错误的是

A．臭氧水是氧化物 B．1个臭氧分子由3个氧原子构成 C．臭氧水是混合物 D．臭氧和氧气是同素异形体 38.物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是

A．甲烷具有可燃性——可作燃料 B．稀有气体通电能发出有色光——可作保护气 C．石墨能导电——可作电极 D．干冰升华吸热——可用于人工降雨

39. 自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是 A.水的物理性质 B.水分子之间的间隔 C.水的化学性质 D.水分子的运动速率 40. 某同学实验时记录的现象，其中正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰

C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色 41.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是 A．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2

B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 C．C、CO、CO2都具有还原性

D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼

42.归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误的是

A.浓溶液不一定是饱和溶液 B.含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯 D.只含一种元素的物质不一定是纯净物 43. “粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是

A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作V中，需加热至液体蒸干为止

44.有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：

甲的溶液溶液Ⅰ溶液Ⅱ。下列结论中，正确的是 无晶体析出

析出晶体蒸发10g水

蒸发10g水

A.溶液Ⅰ一定是不饱和溶液

B.该温度下，甲的溶解度是30g/100g水 C.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等 D.溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g 45.下列图像关系合理的是

CO2A B C D

A.向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B.用木炭还原氧化铜

C.镁在氧气中燃烧 D.从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出

46. 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80 g，其中碳元素的质量分数为30％。使该 混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉 淀的质量为

A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g

七、填空题（共20分）

47. 生活中处处有化学，请按要求填空：

①体温计中金属元素（Hg）的名称是 （1） 。 ②生理盐水中的溶质（写化学式） （2） 。

③空气中含量最多的气体，表示出它的８个分子 （3） 。

④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈 （4） （填“酸性”、“碱性”或“中性“）, Na2CO3 （5） （填“属于”或“不属于”）碱。

⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂。丙酸钠（C3H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，其中 氢、氧元素的质量之比为 （6） ，0.5mol丙酸钠中含有 （7） 个氧原子。 48.水是宝贵的自然资源。

①活性炭常用于净水，利用其 （8） 作用除去水中的颜色和异味。 ②电解水实验如右图所示。

Ⅰ.a管下方导线应接电源的 （9） 极（填“正”或“负”）， 反应的化学方程式为 （10） 。 Ⅱ.为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 （11） g，量取水（水的密度为1g/cm）时，应选择规格为（12） mL

（填“10”、“100”或“250”） 的量筒。电解后溶液的溶质质量分数 （13） 10% （填“＜”、“=”或“＞”）。

Ⅲ.水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 （14） 。 Ａ.水的电解 Ｂ.水的蒸发 Ｃ. 水的蒸馏 Ｄ. 氢气在氧气中燃烧 49. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。 ① （15） ℃时，甲、乙的溶解度相等。

②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是 （16） 。 ③将t１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则 （17） 物质所加的量多。 ④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后 烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。 A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水 B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变 D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

八、简答题（共20分）

50. 以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究。 ①某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体

②

a b

3

A B C D E F G

Ⅰ.写出仪器的名称：① （1） ② （2） 。

Ⅱ.写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 （3） 。

实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，可以从E~G 中选取 （4） （选填序号）组装成新的气体发生装置。

Ⅲ. 若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （5） （填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 （6） 。

②为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

Ⅰ.表中X的数值应是 （7） 。

Ⅱ.表中的待测数据指 （8） （填字母序号）。 A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量 C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积

51. 实验室常用草酸（化学式为H2C2O4）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。下图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应

产物的实验装置。

①从安全角度讲，实验开始时应先加热 （9） （填A或C）处。 ②写出C处反应的化学方程式 （10） ，D处的现象 （11） 。 ③为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置 （12） 和 （12） 之间 还应增加个洗气瓶（右图），该同学在洗气瓶中加入的溶液是 （13） 。

④从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是 （14） 。 洗气瓶

52.将12.5g石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示 （杂质不和盐酸反应，也不溶解）。 计算：①石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （15）

②石灰石中碳酸钙的质量分数为 （16） 。

4.4

奉贤区2014学年第一学期期末测试九年级化学试卷（2015. 1）

参考答案

奉贤区化学一模篇十：上海市奉贤区2015届高三上学期期末考试(一模)化学试卷及答案

2014学年奉贤区调研测试期末考试

高三化学试卷 2015.01.09

本卷命题人员 张莉 金琰 顾蕖甘

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137

第I卷（66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是

A．黑尔寻找突破―绕射极限‖的方法，构建了―受激发射损耗‖（STED）显微技术

B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料

C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质

D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用

2、下列有关氮元素化学用语正确的是

A．

C．NH3 的比例模型： D．氮原子的轨道表示式： B．氮原子最外层的电子云图：

3、铟产业被称为―信息时代的朝阳产业‖。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是

A．铟元素的质量数是114.8

B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66

C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D．铟原子最外层有3个能量相同的电子

4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

A、此时水的离子积KW=1.0×10-12 B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L

C、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+]<[SO42-]

5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A．分子中共价键键角均为60° B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项

)

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

A．反应前气体的总体积为0. 448L

B．生成物中含有0.01NA个分子

C．装置中氢元素的总质量为0.04g

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F－

催化剂 7、一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 →CO2+H2O，该反应

A．反应物和生成物中都只含极性分子

B．反应物和生成物均为分子晶体

C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

8、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2

B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3

C．用浓硝酸与铜反应制取NO2

D．用过氧化钠固体和水反应制取O2

9、为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是

10、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）

11、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

Fe2O3+3Na2O

2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移 A．乙醇 B．一溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

12、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常

见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小

B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C．元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

13、右图是某有机物分子中C

、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短

线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是

A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物

B．分子式为C3H6NO2

C. 能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应

D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2

14、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：

2SO

(g) + O(g)

2SO(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：

A．两容器中反应的平衡常数不相等 B．达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙

C．197 > Q1 > Q2 D．生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ

15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，

乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不

正确的是

16、某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进－－－－A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应 C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小

行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32 －

C．步骤②中只可以确定Fe2+、NO3的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一－

定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是 A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小

B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大

C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂 Na2S溶液， H2SO4 再加盐酸 再加BaCl2Ba(NO3)2溶液 对实验现象的―解释或结论‖错误的是

19、常温下在20 mL 0.l mol·L-1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐

降低，下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．当盐酸加入10mL时，溶液中c(Na+)=2 c(HA–) +2c(A2–) + 2 c(H2A) B．当盐酸加入20mL时，溶液中c(Na+)> c(Cl–) >c(HA–) > c(H+)> c(OH–) C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA–的物质的量小于0.002NA D．当盐酸加入40mL时，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HA–) +c(A2–) +c(Cl–) 20、已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为

A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B. 2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯

C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯

21、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为

A． Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ B．2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2

C． 3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2 D． 6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br2

22、向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和

Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/L

C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol

D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L

第II卷（84分）

四、(共10分)

铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之

用，还可做体育运动器材铅球等。

23、铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同

的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

24、与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

25、配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____

26、把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为 个。

27、根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______

A . PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C . PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D . PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

五、（共12分）

氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）。

28、该反应所用的催化剂是

该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填―>‖、―<‖或―=‖）。

29、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．3V正（H2）＝2V逆（NH3） B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

30、上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平

均反应速率v(N2)为______________。

31、在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述

反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______（填―多‖或―少‖或‖―一样‖）。

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