化学反应中的有关计算专题训练

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化学反应中的有关计算专题训练篇一：5.3 化学反应中的有关计算练习

5.3 化学反应中的有关计算

【我思我学】

一、议一议

化学方程式：2CO+O

2

2CO2能表示哪些意义？

（1） ；（2） ； （3） 。（可不填满，也可添加） 二、算一算

根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：

（1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。 （2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为 ，生成的氧化镁的质量为 。 （3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为 ，氧气的质量为 。

【同步导学】

一、评价要点

1．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。

2．理解：化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。

3．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。 二、归纳整理

1．根据化学方程式计算的一般方法是：

化学方程式表明了化学反应中各反应物和生成物之间的质量比，所以掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点： （1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。

（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。

（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比（这是正确解题的关键）。 （4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。

（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式（这是解题规范的必需）。 2．根据化学方程式计算的一般步骤：

（1）设出未知量；（2）正确书写化学方程式；（3）找出已知量和待求量之间的质量关系；（4）列出比例式；（5）计算未知量；（6）简要答题。

即：一设二解最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。

3．根据化学方程式计算的注意事项：

（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的量，如果是不纯物，则需要转换。

纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）

液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）

（3）若题目中只给出一种物质的量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的量，需要考虑过量问题。

（4）注意已知（待求）量的单位。所设未知量×本身就带单位，整个化学计算过程要带单位，最后求出的x的值后写上单位且不必加括号。 【基础巩固】

一．选择题（每题只有一个正确答案） 1．能根据化学方程式计算是因为（ ）

A． 化学方程式表示了一种化学反应的过程

B． 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么

C． 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比 D． 化学方程式反映了质量守恒定律

2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶11 3．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ） A．16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水

4．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）

A．20g B．15g C．12g D．6g

5.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ） A．镁2g 、氧气3g B．镁3g 、氧气2g C．镁1g 、氧气4g D．镁4g 、氧气1g

6．30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气 的质量为：( )

A．7.5g B. 2.0g C. 14.1g D. 9.6g

7．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气 的质量比为（ ）

A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4

8．已知反应2A+B===3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A、 B、C、D的质量比为（ ） A．10∶4∶9∶5 B．4∶5∶5∶3 C．2∶1∶3∶1． D．5∶4∶3∶5

9．题目同第8题，则A、B、C、D的相对分子质量比为（ ） A．10∶4∶9∶5 B．4∶5∶5∶3 C．2∶1∶3∶1． D．5∶4∶3∶5

10．H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（ A．N2和H2 B．N2和O2 C．N2 、H2和O2 D．只有2gN2 二．计算题

11．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算： （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） （1）生成氢气的质量为多少克？

（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）

12．21.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.

【拓展提高】（选择题每题有1—2个正确答案）

13．一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（ ）

A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH

14．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ） A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气 C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定 正确的是( )

（提示：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）

16．将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白色沉淀的质量。

15．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图

17．某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气. （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）

铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算。

第二节 定量认识化学变化（第三课时）

基础巩固 一． 选择题

1．C，2．D，3．C，4．D，5．B，6．A，7．B，8．A，9．D，10．C。 二． 计算题

11．（1）0.4g，（2）4.48L. 12．1.2g。 拓展提高

13．C，14．B、C，15．C， 16．20g 17．铝

化学反应中的有关计算专题训练篇二：有关化学反应的计算(练习)

八年级化学练习题

一、写出下列物质的化学式

⒈硫酸铜（ ） ⒉硫酸钾（ ） ⒊硫酸钡（ ） ⒋硫酸亚铁（ ） ⒌碳酸钙（大理石或石灰石的主要成分）（ ） ⒍硝酸银（ ） ⒎氧化铝（ ） ⒏氧化铜（ ） ⒐氧化镁（ ） ⒑氧化铁（ ） ⒒氧化钠（ ） ⒓氧化汞（ ） ⒔氯化钠（ ） ⒕氯化氢（盐酸）（ ） ⒖氢氧化铁（ ） ⒗硝酸铵（ ） ⒘氢氧化钠（ ） ⒙铁丝在氧气中剧烈燃烧的产物（ ） ⒚碳酸铵（ ）⒛红磷在氧气中燃烧的产物（ ） 21.氢氧化铜（ ） 22.氯化钾（ ） 23.氯酸钾（ ） 24.过氧化氢（ ） 25.氯化钙（ ） 26.二氧化碳（ ） 27.氦气（ ） 28.高锰酸钾（ ） 29.二氧化锰（ ） 30.锰酸钾（ ）

二、写出下列反应的化学方程式

⒈一种金属在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体物质

⒉一种金属在空气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，产生白色粉末状固体

⒊一种白色粉末状固体，在空气中燃烧，产生大量的白烟

⒋一种红色的金属在空气中受热，变为黑色的固体

⒌电解水实验的反应原理

⒍稀盐酸与大理石发生，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取二氧化碳原理）

⒎实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气

⒏实验室利用高锰酸钾制取氧气

⒐实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气

⒑在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水

⒒甲烷[常温常压下为气体，化学式：CH4]在空气中燃烧生成水和二氧化碳

12. 氢氧化钠溶液与蓝色的硫酸铜溶液反应，生成一种蓝色的絮状沉淀和硫酸钠

三、计算题（H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55） 1.含杂质30%的木炭80g在氧气中完全燃烧生成多少克二氧化碳？ 2.将0.5g二氧化锰与一定质量氯酸钾共热到质量不再减少为止，称得残渣的质量为15.4g。求：⑴生成氧气多少克？ ⑵原氯酸钾的质量是多少克？

3.将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下

⑴以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。 ⑵第 次实验中硫有剩余，剩余 克。 ⑶第 次实验中氧气有剩余， 剩余 克。

化学反应中的有关计算专题训练篇三：化学反应中的有关计算测试题

化学反应中的有关计算测试题

班级 姓名 分数

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 一、选择题（每题5分）

1.根据化学方程式计算的理由是（ ）

A.化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比

B.化学方程式表示了参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系 C.化学方程式表示了某种化学反应原理

D.化学方程式表示了什么物质参加反应和反应后生成了什么物质 2.在过氧化氢（俗称“双氧水”）分解制取氧气的过程中，生成水和氧气的质量比为（ ） A.2：1 B. 9：8 C.16：9 D. 8：1

3.在A+3B=2C的反应中，已知B的相对分子质量为2，C的相对分子质量为17，则A的相对分子质量为（ ）

A.15 B. 15g C. 28 D.28g

4.1 g氢气跟6.4 g氧气完全反应后，生成水的质量为（ ）

A.等于7.4 g B.等于9 g C.等于7.2 g D.无法判断

5.在3B+2A=C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C,则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ ）

A.3：2 ：1 B.12：10：22 C.4：5：22 D.5：4：22

6.在A+B=C+D中，25 g A和10 g B恰好完全反应，生成5 g C，当反应有6 g D生成时，参加化学反应的A是（ ）

A.10 g B.5 g C.20 g D.25 g

7.完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是（ ）

A. a g 10mL B.

811

9a g 20mL C.9a g 10mL D.9

a g 20mL 8.将a克CaCO3高温加热一段时间，发现质量减少了b克，则下列说法正确的是（ ）

A.生成二氧化碳的质量为b 克 B.生成氧化钙的质量为（a-b）克 C.生成氧化钙的质量为14a/25 克 D.生成二氧化碳的质量为11/25克

9.在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的

若A的相对分子质量为2n，D的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为（ ）

A.1：1 B. 1：2 C.1：3 D.2 ：3

10.实验室用8 g KMnO4放在试管里加热制氧气，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为7.4 g则剩余物是（ ）

A.MnO2 、K2MnO4 B. K2MnO4

C. MnO2 、K2MnO4、 KMnO4 D. K2MnO4、 KMnO4 二、计算 11、用高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）的方法可以制取二氧化碳，同时生成氧化钙。今有100 g CaCO3，能制取多少二氧化碳？同时能生成多少氧化钙？（8分）

12、工业上用含Fe2O380%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出多少金属铁？（已知赤铁矿主要成分是Fe2O3，反应原理是（3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2）。（6分）

13、在一密闭容器内盛有金属铁90 g、氧气32 g，一定条件下将二者的混合物点燃，计算生成四氧化三铁的质量？（8分）

14、金属镁在空气中燃烧时会发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N2 Mg3N2，将质量为114 g的镁条在空气中点燃，镁条完全反应以后称量剩余固体的质量为185 g，通过计算说明反应后固体中含有哪些成分？以及每一种成分的质量是多少？（10分）

15、现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素是多少克？（10分）

16、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热制取氧气，至不再产生氧气，冷却后称量得到11.2g固体物质。计算混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留两位小数）（8分）

化学反应中的有关计算专题训练篇四：氧化还原反应的有关计算专题训练

氧化还原反应的有关计算专题训练

依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。

解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。

【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 3

解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3

答案：A

【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

解析：依题意有5R2O8n－ + 2Mn2+=== 2MnO4－ + 10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有

5×2×↓(x－6) ＝ 2×↑(7－2)，解得x ＝ 7，因此有

2×7 + 8×(－2) ＝ －n，解得n ＝ 2.

答案：C

【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2

解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，故有x : y ＝ 2 : 3

答案：C

【例题4】Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反

应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为

A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1

解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x ＝ 1↑×y + 5↑××y，故有x : y ＝ 9 : 4

答案：C

【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1

A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③

解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，有 ＝

解得：n : m ＝ 3 : 1

当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O，有

＝ 解得：n : m ＝ 9 : 2

结合选项分析n : m的取值范围在4.5至3之间。

答案：A

【例题6】Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为

A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO3

解析：设还原产物中氮元素的化合价为x，依据化合价升降相等原则有

4×2↑＝1↓×(5－x) 解得：x ＝ －3

答案：D

【例题7】将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为

A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克

解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去 n(e－) ＝ ×3 ＝ 0.12 mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.12 mol OH－，故形成沉淀的质量m ＝ 2.64g + 0.12 mol×17g/mol ＝ 4.68g

答案：B

【例题8】取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960 mL NO2和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为

A. 8.64克 B. 9.20克 C. 9.00克 D. 9.44克

解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去 －－n(e) ＝ ×1 ＝ 0.46 mol，由电荷守恒知Mg和 Cu共需要结合0.46 mol OH，因此有17.02g ＝ x + 0.46 mol×17g/mol ，解得x ＝ 9.20g

答案：B

【例题9】将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12 L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？

解析：Ag和Cu失去电子的总数等于O2得到电子的总数，依题意有

108n(Ag) + 64n(Cu) ＝14

n(Ag) + 2n(Cu) ＝ ×4 ＝ 0.2

解得n(Ag)＝ 0.1mol n(Cu)＝0.05mol

w(Ag) ＝ ×100％ ＝ 77.14％

w(Cu) ＝ 1－77.14％ ＝ 22.86％

答案：合金中w(Ag)为77.14％，w(Cu)为 22.86％。

【例题10】将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、 N2O4 、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为

（已知NO+NO2+2NaOH === 2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH === NaNO3+NaNO2 +H2O ）

A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

解析：51.2 g Cu即为0.8 mol Cu，失去的电子等于NaNO2 生成时得到的电子，则NaNO2 为0.8 mol，由Na+守恒知：n(Na+) ＝n(NaNO2) + n(NaNO3)，得NaNO3为0.2 mol。

答案：A

【练习1】9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标

准状况下8.96 L NO2和2.24 L N2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有

A. 18克 B. 20克 C. 22克 D. 24克

解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Al共失去 －－n(e)＝×1 + ×2 ＝ 0.6 mol。由电荷守恒知Mg和 Al共需要结合0.6 mol OH，故形成沉淀的质量m ＝ 9.8g + 0.6 mol×17g/mol ＝ 20g

答案：B

【练习2】将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是

A. 0.3mol NO2和0.3mol NO B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D. 0.6mol NO

－解析：根据Mg、Cu的变化：Mg～Mg2+～2OH－～Mg(OH)2～2e、Cu～Cu2+～2OH－～

－Cu(OH)2～2e－知增加的质量为OH－的质量，转移电子的物质的量与OH的物质的量相等，

则有n(OH－)＝21.4g－11.2 g/17g·mol－1 ＝0.6 mol，故反应转移的电子的物质的量也为0.6 mol。选项A转移电子的物质的量

为0.3mol×1+ 0.3mol×3 ＝ 1.2 mol，不正确；选项B转移电子的物质的量为0.2mol×1+ 0.1mol×2 ＝ 0.4 mol，不正确；选项C转移电子的物质的量为0.1mol×3+ 0.2mol×1+

0.05mol×2 ＝ 0.6 mol，正确；选项D转移电子的物质的量为0.6mol×3＝1.8 mol，不正确.

答案：C

化学反应中的有关计算专题训练篇五：初中化学专题训练——计算题(含答案)

初中化学专题训练——计算题

初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2011年各地试题中的计算题进行一下归类：

一、有关化学式（EXFY）计算题类型：

1.1计算物质的相对分子质量Mr=AE

x+AFy

1.2计算化合物中各元素原子的个数比NE：NF=x:y

1.3计算化合物中各元素的质量比ME：MF=AE

x:AFy

1.4计算化合物中某元素的质量分数

1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：

①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。

2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 156 。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 48:5:80:23 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)

(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g 5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g

5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g

答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。 3.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴ KNO3属于 复合肥料 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为 101 ；

⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 39：14：48 ； ⑷ 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 9 kg。 4．（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：

（1）苯甲酸是由 3 种元素组成；

（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 7 : 6 : 2 ； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 21:8（或84:32） 。 5.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 微量 元素（填“常量”或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 24:1 ； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1

包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 66 mg。

二有关化合价的计算：

根据化合价口诀表，标出已知元素化合价，设未知元素化合价为x

x

,根据“正负总价和为零”列出方程，求出未知数。

6.（2011．宜宾市）据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为 （ B ）

A．+1 B．+2 C．+3 D． +4 7．（2011．湛江市）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合价为 （ C ）

A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 8.（2011．大连市） 五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 （ D ） A．-3 B．+1 C．+3 D．+5 9.（2011．广州市）核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 （ C ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 10.（2011.无锡市）白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是 （ A ） A．+6 B．+4 C．+2 D．—2

11.（2011．泸州市）硅酸钙（CaSiO3）是玻璃的主要成分之一。硅酸钙中Si的化合价是（ D ） A．＋2 B．＋3 C．－4 D．＋4

12.（2011.内江市）2010年4月冰岛火山爆发，火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），其中砷的化合价为 （ B ）

A.+2 B.+3 C.+5 D.+6

13.（2011．巢湖市）2．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na2SO3]等，可能会对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为 （ C ）

A． -2 B．+2 C．+4 D． +6

14.（2011.眉山市）日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢盐风波。加碘食盐中所含KIO3中“I”元素的化合价为（ C ）

A．+1 B. +3 C. +5 D.+7

（三）有关化学方程式的计算题：

（1）有关反应物和生成物的计算 A根据题意设未知量

B写出正确的化学方程式

C写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 D列出比例式，求出未知量 E作答

15.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O44H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 解：设需要助燃物N2O4的质量为x 2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O

64 92 9.6kg x 64/92=9.6g/x X=13.8kg 答：需要助燃物N

2O4 的质量为13.8kg

16.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： ;若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克?

解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为X

170 28 X 112Kg

170:28 ＝ X：112Kg X ＝ 680 Kg

答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为680 Kg （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 17．（2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? ⑴ 5.6g

⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g 剩余固体质量为 4g÷50%＝8g 二氧化碳的质量为10g－8g＝2g 18.（2011.合肥市）（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。

试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。 解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分） （2）设生成硅酸钠的质量为x

2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x

60120t=122

x

X=244t

（3）和实验相结合的计算题

19.（2011.北京）(3分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。 解：生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g 设混合固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI 106 100 X 10.0g X=10.6g

则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g

混合物中钠元素的质量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g

20.（2011．济宁市）(4分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： ①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取10％的稀盐酸逐滴滴加．．．．到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅； ③在溶液红色消失．．．．

瞬间，停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：

(1)实验中酚酞试剂的作用是_______判断反应进行和进行的程度___________________； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 40 36.5 10g×8％ x

40:36.5 =10g×8％: x x=0.73g

共用去稀盐酸的质量是: 0.73g÷10% ＝7．3g 答：这时共用去稀盐酸的质量是7．3g （4）标签型化学方程式的计算

根据反应前后，原子个数和种类守恒确定相关反应及性质。

21.（2011.陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ D ）

A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物

22.（2011.鸡西市）下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确．．．的是 （ C ） A. 原子是化学变化中的最小粒子 反应前

B. 化学反应前后原子的数目没有增减 C. 该化学反应属于分解反应 D. 分子间存在一定的间隙 23.（2011．滨州市）下图中“”和“

”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （ A ）

A. C + O2

CO2 B. C + CO2 2CO C. H2+Cl22HCl D. H2+O2

2H2O

24.（2011．日照市）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 （ A ） A．此反应为中和反应 B．A是有机物，B、C、D是无机物

C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸 D．化学方程式: CH4+2O2

CO2+ 2H2O

（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 25.（2011.天津市）（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2

溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。

解：所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。 反应生成NaCl的质量为z。

Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g y= 14.2g 117:233 = z:23.3g z=11.7g

所加BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g／208g ×100% ＝10% 设滤液中溶质NaCl的质量为m NaCI ～ Cl 58.5 35.5 m 21.3g

58.5:35.5 ＝ m :21.3g m＝35.1g

原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g－11.7g ＝23.4g

（6）有关字母型化学反应方程式计算题

26.（2011.黄石市）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ A ）

A. 12g B.9g C.4g D. 17g

（7）有关表格型化学方程式计算题

已知反应方程，根据质量守恒定律及相关联系确定各物质的量 27.（2011．德州市）（2分）对于化学反应：2A = 2B +C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C = 1∶8。请填空：

列出各物质反应前后的差值，确定反应物和生成物，从而确定反应的性质。

28.（2011.河南省）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

则反应后A的质量为 3.4g ；该反应所属的基本反应类型是 分解反应 ； 该反应中D和D两种物质变化的质量比为 22:9 。

四有关溶液的计算题： （1）直接使用公式计算： 29.（2011．乐山市）（1）用NaCl配制100ml 0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/ cm3），需要NaCl的质量为 0.9g g。

（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度 ＜ 氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 a （填写编号）。

a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤

（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响： ①增加溶剂（加水稀释）

②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）

30.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 25 g，或蒸发掉 100 g。

31.（2011.武汉市）（4分）烧杯中盛有一定质量、温度为80

℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中， （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？___无法判断___（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ ②③⑥ （填序号）。 ①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合

（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、__药匙、量筒（100mL)、胶头滴管、玻璃棒____。

（3）配制溶液问题： 32.（2011南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。 （1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

① 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 15 g ；水的体积为 135 ml（水的密度约为1g/ cm3

）② 称量：调节托盘天平平衡后，将 烧杯

放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加 砝码 ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 搅拌 ，使其溶解，并冷却至室温。

④ 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 贴上标签 ，放到指定的地方。 （2）粗盐的初步提纯实验。

① 称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺。

A.过滤称量精盐 （2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处： 未用玻璃棒引流 ； 滤纸高出漏斗边缘 ； 滤纸未紧贴漏斗内壁 ； ；

(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算： （1）叙述型计算题：

①涉及沉淀的叙述型计算题： 33.（2011.荆门市）（5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。

⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：

⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程） 解：15%

34.（2011.雅安市）(6分)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H2SO4 的质量 （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 偏高 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 说到盐酸跟氢氧钾反应即可

解：(1) 设硫酸的质量为X

H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ↓＋2HCl 98 233

X 11.65g

98x23311.65g

X=4.9g 答：硫酸的质量为4.9g

35.（2011.南充市）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）

求：①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？ 解 ①生成沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为 y Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O 171 98 233 171×1% y x 171／233＝171 g×1%／x X＝2.33 g

171／98＝171 g×1%／y Y＝0.98g

② 根据质量守恒定律知：所取废水样品质量为： 268.67g +2.33g－171g ＝100g 该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为：0.98g/100g×100%=0.98%

答：略

36.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。 第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。 （1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 小于 1-A（填大于、等于或小于），原因是 试剂中含有水 。

（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。 解：该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 106 100

106x

100

5g

x＝5.3g 该20g试剂中含有杂质Na的质量分数为：

5.3g

2CO320g

100%26.5% 答：略

②涉及气体的叙述型计算题：

37.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是 催化作用 ，生成的氧气为 0.96 g。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 解：设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x 2HMnO2

2O2 ===== 2H2O + O2↑ 68 32 x 0.96g 68

32

＝

x

0.96g x = 2.04g

该双氧水溶液的溶质质量分数＝

2.04g

68g

×100％＝3％ 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％ 38.（2011．滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：

(1)生成氨气的质量。

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。 (3)所用溶液的溶质质量分数。 解：（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g -26.8g==1.7g

(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O 79 80 17 x y 1.7g 79:17==x:1.7g x==7.9g

7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为：7.9g ×

== 1.4g

碳铵化肥中氮元素的质量分数为：

（3）80:17 == y:1.7g y==8g 溶质质量分数为

答：（1）生成氨气的质量为1.7g；

（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%； （3）所用溶液的溶质质量分数为40%。

39.（2011.河南省）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g

10044x

4.4g

x=10g 石灰石中杂质的质量分数为：

12.5g10g

12.5g

×100%=20%

答：石灰石中杂质的质量分数为20％。 40.（2011.达州市）（7分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X，

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g

65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g

黄铜中铜的质量分数：26-6.5

26

×100%=75%

反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1

125.8-19.5

×100%=15.1%

答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

41.（2011．鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

（1）生成CO2的质量 3.3g 。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44

X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%

42.（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：

(1)该黄铜样品中锌的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

解：设锌的质量为X，反应后所得溶液的溶质质量为Y，生成氢气的质量为Z。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 98 161 2 X 100g×9.8% Y Z

65 ：98=X：100g×9.8% X=6.5g 98 ：161= 100g×9.8% ：Y Y=16.1g 98 ：2= 100g×9.8% ：Z Z=0.2g

反应后所得溶液中溶质质量分数：

16.1g

6.5g100g0.2g

×100%=15.1%

答：黄铜中锌的质量6.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1% 43.（2011.沈阳市）（6分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。

请解答一下问题： （1）黄铜属于金属材料； （2）该黄铜样品中铜的质量分数； （3）完全反应后所得溶液的质量分数。

解：设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y。 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.2g 65/2= x /0.2g x=6.5g 铜的质量为20g-6.5g=13.5g；

铜的质量分数：13.5g

20g

100%67.5%

98/2=y/0.2g y=9.8g

稀Hg

2SO4的质量：9.810%

98g

反应后溶液的质量：6.5g+98g-0.2g=104.3g

化学反应中的有关计算专题训练篇六：化学反应热的计算练习题

高中化学必修4 —— 化学反应原理（概念全集）

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。

反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键

断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。

【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。

2. 焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：

△H＝H（生成物）－H（反应物）

3. 反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量

变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于

该反应的反应热。

[说明：① 焓(H)是与物质的内能有关的物理量。

② △H的单位是kJ/mol或kJ·mol1。【注意：△H的单位中mol1的含

义。

反应焓变单位中的“mol1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。】

③ 任何化学反应都有反应热。

④ 许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。]

4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。

5. 吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的

反应。

6. △H的符号与意义：

由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故

放热反应的△H为“ — ”，△H＜0；而吸热反应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，故吸热反应的△H为“ + ” △H＞0。见下

1-1 图

7. 热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。

8. 热化学方程式表示意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。

⑴ 要在化学方程式的右边标出焓变(△H)，放热反应，△H为“

— ”，

吸热反

应，△H为“ + ”，△H的单位是：kJ·mol1或J·mol1。

⑵ 由于△H与测定条件有关(因压强对反应焓变影响很小)，因此应在△H后注明反应温度，因为在不温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的，在25°C、101kPa下进行的反应，可不注明。

⑶ 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑷ 要在物质的化学式后面用括号注明反应物和生成物的聚集状态，一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。 ⑸ 根据焓的性质，若化学方程式中各物质前的化学计量数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。

11. 方法技巧拓展

㈠ 常见的吸热反应和放热反应

⑴ 常见的吸热反应

① 大多数分解反应

② C + CO2

H2O;

Ba(OH)2·8 H2O(晶体) + 2NH4Cl(晶体) === BaCl2+ 2NH3+ 10

H2O.

⑵ 常见的放热反应

① 燃烧反应；

② 中和反应；

③ 金属与水、酸或碱的反应；

④ 铝热反应； 2CO；C + H2OCO + H2；H2+CuOCu +

⑤ 大部分化合反应。

㈡ 对反应热和△H计算表达式的理解

⑴反应热：一般可用量热计直接测量。其值受各种因素(如温度、压强及物质聚集状态等)的影响，在中学化学中，一般研究在敞口容器中进行的反应，即恒定条件下反应放出和吸收的热量。

另外注意：反应热是指化学反应过程中的能量变化，物理变化或原子核变化中的能量变化不是反应热，如浓硫酸的稀释烦热，NH4 NH3溶于水的吸热等。

⑵ △H有三种表达方式

① △H = 吸收的能量 — 释放的能量

② △H = 生成物的能量 — 反应物的能量

③ △H = 反应物的键能之和 — 生成物的键能之和

表达式①的理解：△H＞0或△H为“ + ”，反应吸热；△H＜0或△H为“ — ”，反应放热。

表达式②的理解：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应时就会以

热能的形式放出，即放热。反之，则吸热。

表达式③的理解：反应物的键能越小，稳定性越弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越

小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，

故需要放出能量，△H为负；反之，△H为正。

㈢ 正确理解热化学方程式

① 热化学方程式是指反应已完成的量，而△H的值与反应完成的量有关，故

方程式中的化学计量数必须与△H相对应，成比例变化。

② 对于可逆反应的情况，正反应与逆反应的△H数值相等，符号相反，尤其

注意：如合成氨的反应3 H2(g) + N2

(g)2NH3(g) △H = - 92.4

kJ/mol是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2与1 mol N2混合在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，，实际放出的热量小于92.4 kJ。

③ 同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。

㈣ 中和热的测定

中和热的测定是中学化学中一个重要的定量实验，

操作要求极高。

⑴ 实验原理

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol

H2O，这时的反应热叫做中和热。本实验通过测定酸

碱中和反应前后溶液温度的变化，计算反应过程中所

放出的热量，并由此求得中和热。

【注意：⑴ 定义中的“稀溶液”一般是指酸、碱的物

质的量

浓度均小于或等于1 mol/L的溶液，因为

溶液混

合时会产生溶解热效应而影响中和热的

测定。

⑵ 实验测得生成1 mol水放出57.3kJ的热量是指强

酸、强碱在稀溶液中发生中和反应时的中和热，

有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和

热数值一般低于57.3kJ，因为弱电解质反应时会

继续电离，电离时要吸热。

⑶ 中和热是以生成1 mol水所放出的热量来定义的，因此在书写中和热

的热化学

方程式时，就以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。】

⑵ 实验用品（以盐酸和NaOH溶液的反应为例）

① 仪器：量筒（50 mL两个）、大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、泡

沫塑料或纸条、

泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个孔）、环形玻璃搅拌棒。 ② 药品：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液

⑶ 实验步骤

① 组装：组装绝热装置。在大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸条)，使放入的小

烧杯杯口

与大烧杯杯口相平；然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料(或纸条)；再在大

烧杯上用泡沫塑料或硬纸板做盖板(如上图所示)。

② 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量

盐酸的温度，记入表中，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

③ 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH

溶液的温度t1，记入表中。

④ 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛盐酸的小烧杯中，并把量筒

中NaOH溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度t2。

⑤ 重复：重复实验步骤②～④三次。

⑥ 计算：取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。

50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出的热量为（m1m2）·℃)t2t1= 0.418t2t1kJ.c·t2t1100g4.18J/(g·

生成1 mol H2O时的反应热为△H = 0.418t2t1kJ/ mol.。 0.025

⑷ 注意事项

① 作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量散失。除上述方法，可改用保

温杯来做，

也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径详尽的绝缘外套来

做。

② 盐酸和NaOH溶液浓度的配置必须准确，NaOH溶液的浓度必须稍大于盐

酸，以

保证盐酸完全被中和，两者的浓度均宜小不宜大，若浓度偏大，则测

定结果误差较大。

③ 盐酸和NaOH溶液的体积必须量取准确。

④ 温度计的读数要准确。

a. 水银球部分要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数；

b. 读数时应谨慎细心，把我病毒准最高温度且有同一个人来读；

c. 测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后再测量NaOH溶

液的温度。

⑤ 实验操作要快，以免热量损失，使误差增大。

⑸ 误差分析

由于在本实验中涉及量筒、温度计两种计量仪器，故其实验误差主要

来源于：

① 体积、温度测量不准；

② 仪器保温效果不好或操作缓慢造成的热量损失；

③ 实验过程中液体外溅等。

第二节 燃烧热 能源

1. 燃烧热

⑴ 概念：在101kPa、25℃时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放

出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

【注意：下列元素要生成对应的氧化物

C→CO2；H→H2O(l)；S→SO2】

① 对燃烧热的理解：

a. 燃烧热一般是由实验测得的。物质燃烧时放出的热量多少与外界条

件(如温度、压强)有关(如果未注明条件，就是指25°C、101kPa时的热

量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

b. 定义中“1 mol物质”是指1 mol纯净物(单质或化合物)。

c. 定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变

为最稳定的氧化物。如碳燃烧可生成一氧化碳或二氧化碳，而这里是

指全部转化成二氧化碳才是稳定的氧化物。水是生成液态水而不是气

态水。

d. 因为物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值，即

△H＜0

e. 燃烧热是以1 mol可燃物为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热

化学方程式时，其他物质的化学计量数可用分数表示。

【释疑：如何书写表示物质燃烧热的热化学方程式？

燃烧热是以1 mol物质完全燃烧缩放出的热量来定义的，因

此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为

标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出

现分数。如：

1H2(g) + O2(g) ==== H2O(l) △H = -285.8kJ/mol 2

所以H2的燃烧热为285.8kJ/mol】

⑵ 有关燃烧热的计算：一定量的可燃物完全燃烧放出的热量，等于可燃物的

物质的量乘以该物质的燃烧热，即Q(放) = n (可燃物)

×（-△H）。

【注意：⑴ 往往不能正确理解燃烧热的概念，忽视生成物的种类和状态。

C→CO是不完全燃烧，而S→SO3不是燃烧产物，在H→H2O中生

成的水为液态，不能是气态。

化学反应中的有关计算专题训练篇七：高中化学必修一有关化学方程式计算经典例题及变式练习

有关化学方程式的计算

1.关系式法

实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。

关系式法常常应用于多步进行的连续反应。在多步反应中，第一步反应的产物，即是．．．．．．．．．

下一步反应的反应物。根据化学方程式，每一步反应的反应物和生成物之间有一定的量的关系，即物质的量之比是一定的。所以，可以利用某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间的量的关系。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。

其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

在进行多步反应的计算时，一般的解题步骤为：

(1)写出各步反应的化学方程式；

(2)根据化学方程式找出作为中介的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量(质量或物质的量或相同条件下气体的体积)的关系；

(3)确定已知物质和所求物质之间的量的关系；

(4)根据所确定的已知物质和所求物质之间的量的关系和已知条件进行计算。

【例题1】用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水反应,得到12.8 g沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。 解析：本题发生的化学反应有：

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

可以用CO2作为“中介”得出下列关系：Fe3O4——4 CO2——4 CaCO3,即：Fe3O4——4 CaCO3。然后利用两者之间的质量关系或物质的量关系进行计算。 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

根据化学方程式，找出关系式：

Fe3O4 —— 4 CaCO3

232 400

m(Fe3O4) 12.8 g

m(Fe3O4) ＝

ω(Fe3O4) ＝ 23212.8g＝ 7.42 g 4007.42g100%＝ 74.2% 10.0g

答：该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为74.2%。

【例题2】0.6 mol镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应？

解析：此题涉及三个化学方程式

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

2H2 + O2

2KClO3

2H2O 2KCl + 3O2↑

由以上方程式可得下列关系式

Mg ── H2 ── 1/2 O2 ──1/3 KClO3

即 3Mg ── KClO3

3 mol 122.5 g

0.6 mol m(KClO3)

m(KClO3)＝122.5g0.6mol＝24.5 g 3mol

例2 将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶

＋＋液中Fe2，待反应后剩余的Fe2离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 ( )

A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3

＋＋【解析】 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2变为Fe3失去电子的总

－－数等于NO3和MnO4得电子的总数

设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则

(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n) 解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为(B)

典例变式1

1. (1) 根据下列反应找出FeS2与KMnO4的关系式

4FeS2+11O2

2Fe2O3 + 8SO2

2KMnO4+5SO2+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

(2) 根据下列反应找出C和NH3的关系

C+H2O(g)高温

CO+H2

CO+H2O(g)

N2+3H2 催化剂 CO2+H2 △ 催化剂

高温高压 2NH3

2. 2.7 g某铵态氮肥(不含NO－将放出的氨气通入25 mL 3)与过量氢氧化钙混合后加热，

2 mol/L的H2SO4溶液中，氨被充分吸收后，剩余的H2SO4恰好跟20 mL 3 mol/L的NaOH溶液反应。求该铵态氮肥中N的质量分数。

例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？

【解析】 本题化学反应复杂，数字处理烦琐，

所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2O

K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑

若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。

——但若根据Cl守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl，全部来自盐酸

－中的Cl，即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L

m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g

2.差值法

差值法依据：化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。

差值法解题方法：此法将“差值”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

例1、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2.

(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。

【解析】固体加热减轻的质量为（m1-m2）

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O+CO2↑ 质量减量

2

×84 106 18＋44

（m1-m2）

未分解的NaHCO3的质量为21 31

53(m1m2)生成的Na2CO3的质量为 31

NaHCO3完全分解则剩余固体质量为

变式训练 84m1

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

例2、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为

A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g

【解析】 Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na＋2FeCl3＋6H2O=6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑

若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；

现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。

答案为(C)

例3、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后(即生成CuO)，所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混和物中硝酸铜的百分含量。

【解析】因为灼烧前后混和物的质量相等，所以发生反应时Cu(NO3)2分解减少的质量与Cu被氧化增加的质量相等。

设原混和物的质量为1g，其中含Cu(NO3)2为Xg，Cu粉为(1-X)g。

2Cu(NO3)2

2CuO＋4NO2↑＋O2↑ 质量减量

2×188g 216g

X

2Cu＋O2

2×64g

2CuO 质量增量 32g 克

例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。

解析：铜与AgNO3发生反应：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag，从反应方程式可以看出，有64g铜被氧化，会生成216g金属银，固体质量增加152g，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。

解：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag 固体增加质量△m

64g 216g 216g-64g=152g

m(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g

m(Cu)=

②液体质量差量法

例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。

解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。

解：右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液质量增加△m

1 mol 2g 24g-2g=22g

a mol 22a

左盘：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 溶液质量增加△m

2 mol 6g 54g-6g=48g

a mol 24a

2、气体物质的量差量法

例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（ ）

A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L

解析：由于CS2＋3O2＝CO2＋2SO2，从量上来分析CS2全部反应，O2有剩余，故最后气体为O2，CO2和SO2的混合气，从状态来分析，只有CS2是液体，其余全为气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol，在标况下其体积为22.4L，故正确答案为D。

3.分析讨论法

分析和计算结合的题，是一种十分流行的习题类型。这类题中的条件隐蔽得很巧妙，从题中给出的条件解题，往往觉得缺乏一些直接条件或似乎无解，只有通过反复推敲、周密分析，找出暗藏在字里行间的间接条件，才有获得的希望。

例1、通常情况下，CO和O2混合气体mL， 用电火花引燃，体积变为 nL(前后条件相同)。

(1)试确定混合气体中CO和O2的体积[用V(CO)，V(O2)表示]。

(2)当反应的气体密度在相同条件下为H2密度的15倍时，试确定气体的成分。

【解析】

（1）2CO+O2=2CO2 (体积减少) （单位）

2 1 2 1

x y (m-n)

化学反应中的有关计算专题训练篇八：专题练习——根据化学方程式的计算

专题练习：有关化学方程式的计算

一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；

例1. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水，请计算：

（1）m值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克?

【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？

解 设生成氧气的质量为ｘｇ

ＫＣlO3 MnO2

△ ＫＣl + O2↑

112.5 32 12.25g x

112.532= ∴ x=3.2g 12.25gx

答：加热１２．２５ｇＫＣlO3，可制得O2３.2ｇ．

（１）错误原因 ；（２）改正 ．

【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

二、有关不纯反应物或生成物的计算：

例2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO24升（标况下，CO21.983），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑）

【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4）

【练习】4 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下H2＝0.09g／Ｌ）(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)

【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.

求：（1）根据 定律，反应后生成H2质量是 克.

（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)

【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁

多少吨？3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2

三、有关多步反应的计算：

例3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2O3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化铁粉末的纯度。

四、有关过量的计算：

例4. 某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐

3+H2O+CO2↑）

求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？ （2）上表中m的数值是

（3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。

【练习】7、. 某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2 、时间后剩余固体的质量，记录数据。表格如下：

（1）写出发生反应的化学方程式。

（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填“是”或“否”）

（3）求完全反应后产生氧气的质量。（4）求该样品中氯酸钾的纯度。

【练习】8、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应（铜不反应）。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数； ③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

【练习】9、为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。

①两溶液恰好完全反应的是

的实验。

②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

（五）差量计算：

例5. 实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：

（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？

例6. 100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参加了反应？（CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑）

【练习】10、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（ ）g（化学方程式： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu）

A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3

专题讲解：有关化学方程式的计算

三、【典型例题】

（一）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；

例1. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水，请计算：

（1）m值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克?

分析与解：（1）根据反应前后原子数目不变可得：m＝6

（2）解：8＋2n＝6×2＋2＋16 n＝11

设参加反应的氧气质量为x。

8CH3OH＋11O2＝2CO ＋6CO2 ＋16H2O

11×32 16×18

x 3.6g

1132x x＝4.4g 16183.6g

答：略

【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．

加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？

解 设生成氧气的质量为ｘｇ

ＫＣlO3 MnO2

△ ＫＣl + O2↑

112.5 32 12.25g x

112.532= ∴ x=3.2g 12.25gx

答：加热１２．２５ｇＫＣlO3，可制得O2３.2ｇ．

（１）错误原因 ；（２）改正 ．

【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

（二）有关不纯反应物或生成物的计算：

例2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO24升（标况下，CO21.98米3），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？

分析：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此不纯物质的质量必须换算成纯物质的质量才能进行计算，纯净物与不纯物质量换算关系如下：纯物质的质量＝不纯物质的质量纯度

解：设含杂质10％的大理石x g。mCO2＝V＝1.98

CaCO32HCl＝CaCl2H2OCO2

100 44

（1－10％）x 7.92 g4L7.92克 10044＝ x＝20g （110％）x7.92

答：略

【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4）

【练习】4 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下H2＝0.09g／Ｌ）

【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.

求：（1）根据 定律，反应后生成H2质量是 克.

（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）

【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？

化学反应中的有关计算专题训练篇九：九年级化学计算题专题训练及解题思路指导doc

中考化学计算专题训练及解题指导

泉州外国语中学 骆文堂

化学计算就是从“量”的角度对化学概念、理论、物质的性质、实验等知识进行考查，是“知识与技能”的重要组成部分，也是历年中考化学的必考题型，一般都约占总分10%左右。这几年虽然中考对化学计算的要求并不高，但殊不知化学计算题可是兵家必争之地，做好计算题对能否考取A等级成绩的影响重要之极。很显然，获取计算满分并非易事，但也并非同学们想象的困难，本文将从三个方面进行阐述来帮助你征服中考化学计算这一领域，为考好化学增添一重要筹码。

第一方面：掌握中考化学计算的主要类型：

（一）、有关化学式的计算；

（二）、根据化学方程式的计算；

（三）、关于溶液的相关计算。

下面就此进行典例剖析。

（一）、有关化学式的计算

1.求任意给的物质化学式的相对分子质量

【例1】计算葡萄糖的相对分子质量。

【分析】葡萄糖的化学式为C6H12O6,一个葡萄糖分子含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子

查阅资料可知各元素的相对原子质量: C:12 H:1 O:16

解：C6H12O6的相对分子质量=12×6＋1×12＋16×6=180

2.根据化学式计算组成物质的元素的质量比

【例2】计算葡萄糖中各元素的质量比。

【分析】化合物中各元素的质量比就是各种元素的相对原子质量与原子个数的乘积间的比值。

解：C6H12O6中C、 H、 O三种元素的质量比：

12×6：1×12：16×6

=72：12：96 = 6：1：8

【常见错误】因粗心将元素的相对原子质量代错;或因大意将简单的四则运算算错;

3.根据化学式计算物质中某元素的质量分数

【例3】尿素是一种优良的化肥，请计算尿素中氮元素的质量分数。

【分析】根据求化合物中某元素的质量分数的公式可列出尿素中氮元素的质量分数的计算式

为： NArN2

MrCONH22100%，将有关相对原子质量和相对分子质量代入即可进行计算。注意一个

尿素分子中含有2个氮原子，计算时要将氮的相对原子质量×2。可将该式子简化如下：

解： N%2N

CONH22

28

60100%100% 

46.7%

【常见错误】忘记×100﹪,常常第一个100﹪记得写,第二个100﹪就忘记了; 忘记2×N中的“2”;

4.根据物质的化学式，计算一定质量的物质中某元素的质量

【例4】有50㎏尿素，理论上这尿素中氮元素的质量为多少？

解: 氮元素的质量50kg2N

CONH22

28

60 50kg

23.3kg

【常见错误】忘记代入单位; 忘记2×N;

二、根据化学方程式的计算

1.反应物或生成物为纯净物的计算

【例】31g的磷完全燃烧生成五氧化二磷，需要消耗多少克氧气？生成多少克的五氧化二磷？

解：设需要消耗氧气的质量为x，生成五氧化二磷质量为y

4P5O22P2O5 点 燃

4×31 5×32 2×

142

关系式

31g x y

124:16031g:x

x16031g

124124:28431g:y比例式 y28431g

124

40g71g

答：需要消耗氧气的质量为40g，生成五氧化二磷质量为71g。

【常见错误】忘记代入单位; 步骤写的越多,单位漏掉越多，建议只写“三步骤”就好;常缺少关键性步骤,如没有比例式或没有关系式; 没有“解”、“设”、“答”等步骤；相对分子质量算错导致答案错误等，强烈建议一定要对计算题进行验算。

2. 反应物或生成物中含有杂质的计算

【例2】某石灰工厂每天用含杂质10%的石灰石100Kg生产生石灰，问用这些石灰石每天能生产生石灰多少吨？

解：设每天能生产生石灰的质量为x

CaCO3CaOCO2 高 温

100 56

100Kg110% x

100:56100Kg110%:x

x56100Kg110%

100

50.4Kg

【常见错误】将100Kg直接代入化学方程式中进行计算；忘记代入单位；如果题目出现溶液质量，则常见将溶液质量代入计算的错误；强烈提醒：混合物的质量不可直接代入化学方程式中计算，以上所举例子中石灰石、溶液均为混合物。

三、有关溶液稀释、溶解度和溶液中溶质质量分数的计算

【例1】在地震救援中，医务人员要对幸存者及时输液，输液用的葡萄糖注射液的质量分数一般为5%。试计算：

（1）现要配制质量分数为5%的葡萄糖注射液250g，需要 g的葡萄糖。

（2）要配制250g质量分数为5%的葡萄糖注射液，需由 g质量分数为20%的葡萄糖注射液加蒸馏水稀释而成，需要加水 g。

【分析】第一小题求的是溶质的质量，故易得：m(葡萄糖)＝m(葡萄糖溶液)×（葡萄糖溶液)

＝250g×5%＝12.5 g

第二小题先求的是浓溶液的质量，可根据m(浓溶液)×（浓溶液)＝m(稀溶液)×（稀溶液)

代入数据易得m(浓溶液)×20%＝250g ×5%

m(浓溶液)＝62.5 g

然后再根据m(加入的水)＝m(稀溶液)－m(浓溶液)＝250g－62.5 g＝187.5 g

【常见错误】分辨不清什么是浓溶液什么是稀溶液，数据代入出错；直接把稀溶液质量减去溶质质量就以为得到了稀释时加入水的质量；忘记写单位及“%”符号等

【例2】右图所示是所示是A、B两种固体物质

的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的

是 ；

（2）t1℃时，A物质的溶解度物质

的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（3）t2℃时，把80gB物质放入100g水中，充分搅拌，得到溶液的质量g，其溶液的质量分数

是 。

【分析】（1）此种题目关键点在于对“图”的理解，当然对溶解度及溶质质量分数需有一定的认识。（2）分析图形易得随着温度升高，A物质的溶解度变化较大；t1℃时A、B两种物质的溶解度相等；（3）t2℃时，看图可得B

物质的溶解度为60g,表示100g水中最多只能溶解60gB物质，题目所提供的80gB物质是一个陷阱。

故可得：m（溶液）＝100g＋60g＝160g；（溶液)＝60g／160g100%=37.5%

【常见错误】对“图”的理解不够,不能从图中获取信息;直接将80gB物质代入计算,对溶解度的理解不足。 第二方面：专题训练与能力提升

1.有关尿素CO(NH2)2的说法正确的是（ ）

A.尿素的相对分子质量为12+16+14+1×2×2=46

B.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为1：1：1：2

C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为3：4：7：1

D.尿素中氮元素质量分数的计算式为：ArN

MrCONH22100%

2.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁FeSO4的质量是（该药物中其它成分不含铁元素）（ ）

A.30.4mg B.15.2mg C.22.4mg D. 22.6mg

3.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D的质量比为（ ）

A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44

4.调味品味精中的主要成分为谷胺酸钠，化学式为C5H8NO4Na，谷胺酸钠中氮、氢、氧各元素的质量比为 ；谷胺酸钠的相对分子质量为 ，其中Na元素的质量分数为 。

5.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

盐酸（分析纯）

化学式：HC1 相对分子质量：36.5

密度：1.1g/cm3 质量分数：20%

（1）欲配制14.3﹪的稀盐酸1000g，需要用标签所示的盐酸多少毫升？稀释时需要加入多少质量的水？

（2）13g锌与足量的该稀盐酸充分反应（化学反应方程式为：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑），理论上可制得氢气多少克？

6.某校研究性学习小组要制取少量氢气，实验室提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。研究小组取含杂质的锌粒32.5g，与100g该稀硫酸刚好完全反应，经测定，制取氢气反应后的剩余物的质量为132.1g。

（1）根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为 g；

（2）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数（有关化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑）。

7．新闻报道《河北秦皇岛：小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。该报道称：一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火„„已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。

（1）电石和水反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O = X + C2H2 ↑，其中，X的化学式为 。

（2）若用32kg的电石（假设全部为CaC2）与水完全反应，能生成乙炔气体多少千克。

8．有一种只含SiO2杂质(SiO2不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：

计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。

(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?

(小数点后保留两位数字)

第三方面：获取计算满分的几个关键点

1．“认真”是考取计算满分的通行证！

同学们，你知道吗？有好多人会把题目提供的化学方程式在再抄一遍时而抄错了!所以，认真！再认真!

2．熟练重要的计算类型，举一反三，触类旁通;

此点的要求就是好好学习本文提供的例题演练、常见错误分析及专题训练。

3.用心审题，理解题意，明确已知和求解的关系，选准突破口，同时注意规范的解题步骤和完整表达式的书写。 附：专题训练与能力提升参考答案

1．C 2.A 3.C 4.7:4:32;169;13.6﹪ 5.650mL;285g;0.4g 6. 0.4g;19.6﹪ 7．Ca(OH)2;13kg

8.(1)75% (2)10g 13.7%

;

化学反应中的有关计算专题训练篇十：2014中考化学专题训练：——化学计算题

2014中考化学专题训练：——化学计算题

1.（2013.宜宾市）下列有关计算结果错误的是 （ ）

A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价

B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%

C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2

D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%

2．（2013.盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。

则所得溶液中溶质的质量为 （ ）

A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g

3.（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答

（1）硝酸铵的相对分子质量为 。

（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。

（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

（1）80 （2）7︰1︰12

（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3 溶液的质量为x

X×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10%

X=80 kg

需要质量分数为30%的NH4NO3 溶液的质量为：100 kg－80 kg=20 kg

答：将5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合。

4.（2013.娄底市）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。试计算：

（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。

（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸 克，水 mL。(水=1g/cm3)

（1）69 （2）70 （3） 71 72

5.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；

(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；

(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。

（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8

6.（2013.襄阳市）经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝铵【化学式为（CH3）2NNO】，该物质是由 种元素组成，其中氮元素的质量分数

为 （计算结果保留一位小数）。

四 37.8%

7．（2013.泰安市）（3分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量

分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：

（1）该有机物还含有的一种元素是 ；

（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 ；

（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。

（1）碳（C） （2）152 （3）12

8.（2013.泸州市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；

⑵KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；

⑶KNO3的相对分子质量为 ；

⑷KNO3中氮元素的质量分数为 （保留0.1%）；

⑸某营养液需要用5000g KNO3来配制，则含氮元素 g（保留0.1）。

⑹要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。

⑴ 复合肥料 ⑵ 39:14:48 ⑶ 101

⑷13.9% ⑸ 69.3 ⑹ 9 ， 75

9.（2013.青岛市）科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g,需要水的质量为 g.

7︰1︰12 10 190

10．（2013.苏州市）(5分)某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。

(1)在实验室若将5．0 g该岩盐经溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到

4．0 g精盐，其产率为：

(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是：

(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60．0％、

氯化钾40．0％。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)?

(1)蒸发(或“蒸发结晶”） 80 （2)预防缺铁性贫血(3)15.7%

11.（2013.内江市）2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：

（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 。

（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 。

（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少mL？

（1）90.5 （2）35.4%（3）30kg 170000mL

12.（2013.佛山市）某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。

（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。

（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)

8 8% 12.5

13．（2013.北京市）（3分）甲醇（ ）是基础化工原料，制备原理为：

当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。

6.4kg

14．（2013.株洲市）（4分）我们在选购包装(或罐装)食品时，“配料”一项中常常看到

“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾(C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。

（1）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是 g。

（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式：

（1）6.4 （2）C6H8O2 + KOH === C6H7KO2 + H2O

15．（2013•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：

（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．

（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；

（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

根据解得x=3.4g

×100%=3.4% 该溶液中溶质的质量分数=

故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；

16.（2013.大连市）.取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：

（1）参加反应的高锰酸钾的质量。

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

⑴31.6g⑵47.4g×（64/158）-3.2g=16g，16g/（47.4g-3.2g）×100%=36.2%

17．（2013.吉林省）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：

（1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。

（1）9.6g

（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO3 2KCl + 3O2↑

245 96

X 9.6g

245X969.6g x=24.5g

答：原混合物中氯酸钾的质量的为24.5g。

18.（2013.昆明市）（6分）将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算： ①可生成硫酸锌多少克？

②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（化学方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）

解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y

ZnO + H2SO4== ZnSO4 + H2O

81 98 161

8.1g x y

818.1g818.1gy 98x 161

X=9.8g y=16.1g

9.8g100%9.8%100g所用稀硫酸的溶质质量分数为：

答：略

19．（2013.株洲市）（6分）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。

某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：

（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。

（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b

＜a）。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。 （1）0.44g

(2) 解：设纯碱样品中的NaHCO3的质量为x

2NaHCO3 △ Na 2CO3+CO2↑+H2O

168 44

X 0.44g

168x 440.44g

X=1.68g

10.0g_1.68g100%83.2% 纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为：10.0g

（3）42b31a100% 11a

20.（2013.北京市）（3分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。 已知：

计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.

（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。

（1）6g (2) 9:8

22．（2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小

明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，

有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和

液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：

（1）反应生成了二氧化碳气体 g；

（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）

（1） 2.2 g

（2）解：设10片钙片中CaCO3的质量x 。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

100 44 = 2.2g x =5g

答：略。

24.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：

完成下列计算：

（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？

（1）解：由题意，设碳酸钠的质量为x

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

106 100

x 4g

106 : 100 ＝ x : 4g

X＝4.24 g

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