必修1铁的化合物的习题

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必修1铁的化合物的习题篇一：高中化学必修1第三章铁和铁的化合物练习

高一化学必修1第三章

铁及其化合物专题练习

1．下列物质中，不属于合金的是 ．．．A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔

2．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3 3．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是

A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn D．Mg、Fe、Cu 4．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

5、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是 ①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；

②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁； ③在人体的血红蛋白中含有铁元素；

④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3；

⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；

⑥空气中灼烧Fe（OH）2的最终产物是Fe2O3； ⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。

A、①③⑥ B、②⑥⑦ C、④⑦ D、④⑤⑦

6、下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂

7、要证明某溶液中不含Fe而可能含Fe，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量的氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液 A、①③ B、③② C、③① D、①②③

8、500mL 1mol·L-1FeCl3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量为

A、0.5 mol B、1 mol C、0.75 mol D、不能确定 9、将8g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到168L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 A、1.5 mol·L-1 B、0.5 mol·L-1 C、2 mol·L-1 D、1.2 mol·L-1 10．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 11．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 12．下列物质中, 能使铁溶解, 又不生成沉淀和气体的是

A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．硝酸银溶液 D．硫酸铁溶液

13．下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是

A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2) C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)



14．某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是



A．NH4 B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 15．根据以下反应①FeCuCl2CuFeCl2 ②2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2, 判断: Fe3、Fe2、Cu2氧化性强弱的顺序是

A．Fe3Fe2Cu2 B．Fe2Cu2Fe3 C．Cu2Fe2Fe3 D．Fe3Cu2Fe2

16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL，1mol·L－1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为 A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算 17．下列离子在溶液中能大量共存的是

、SCN、Cl B．Na、H、NO3、SO2A．Fe3、NH44



、Cl、OH C．Fe2、H、Na、NO3 D．Fe2、NH4

18．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 19．四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol四氧化三

铁被还原的HNO3是 A．mol

1

3

B．mol

12

C．3mol D．9mol

20.铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然

后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 A．1:1 B．9:8 C．3:4 D．4:3

21．由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：

(1).A--K的化学式分别为： (2).反应①的化学方程式 (3).反应②的离子方程式 (4).反应③的离子方程式 (5).反应④的离子方程式

22

23．对某氯化物溶液进行如下图所示实验

(1).甲中现象 化学方程式 (2).乙中现象 离子方程式 (3).丙中现象 离子方程式 (4).丁中现象 离子方程式 (5).戊中现象 离子方程式

24、现有浓度各为1mol/L的FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

(1).反应完毕，铁粉有剩余：

①反应完毕时，溶液中一定含有__________阳离子，是__________mol；一定没有__________阳离子。 ②固体物质烘干后，其中一定含有__________和__________，和反应前后加入的铁粉质量相比__________（填多或少）g。 (2).反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：

①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是__________mol

②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是__________mol

③溶液中一定不含__________阳离子。

④溶液的质量__________（填增加或减少）

(3).反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有__________和__________阳离子；它们中物质的量为一数值范围，该范围是__________mol 。

必修1铁的化合物的习题篇二：高中化学必修1第三章铁和铁的化合物练习

铁及其化合物专题练习

1．下列物质中，不属于．．．合金的是 A． 硬铝

B．黄铜

C． 钢铁

D．金箔

2．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A．FeCl3 AlCl3

B．NaCl BaCl2

C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3

3．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是 A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn

D．Mg、Fe、Cu

4．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 5、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是

①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁； ③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3； ⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe（OH）2的最终产物是Fe2O3； ⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。

A、①③⑥ B、②⑥⑦ C、④⑦ D、④⑤⑦

6、下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，

7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量的氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液

第 1 页 共 2 页 A、①③ B、③② C、③① D、①②③

8、500mL 1mol·L-1FeCl3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量为

A、0.5 mol B、1 mol C、0.75 mol D、不能确定

9、将8g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到168L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为

A、1.5 mol·L-1 B、0.5 mol·L-1 C、2 mol·L-1 D、1.2 mol·L-1 10．将Fe、Cu、Fe2＋

、Fe3＋

和Cu2＋

盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3

＋

B．Fe2＋

、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋

、Fe D．Cu、Fe2＋

、Fe

11．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生

D．无变化

12．下列物质中, 能使铁溶解, 又不生成沉淀和气体的是 A．稀硫酸

B．浓硝酸

C．硝酸银溶液 D．硫酸铁溶液

13．下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是 A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)

B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)

C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸) 14．某溶液中有NH

2

4、Mg

、Fe2和Al3四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微

热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 A．NH

2+

3+

4

B．Mg2+

C．Fe D．Al

15．根据以下反应①FeCuCl2CuFeCl2 ②2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2, 判断:

Fe3、Fe2、Cu2氧化性强弱的顺序是

A．Fe3Fe2Cu2 B．Fe2Cu2Fe3C．Cu2Fe2Fe3 D．Fe3Cu2Fe2

16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL，1mol·L

－1

的盐酸恰好使混合物完全

溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

辅导电话13936205312

D．Fe

、NH4、Cl、OH 3

23．对某氯化物溶液进行如下图所示实验

C．18．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化

19四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3是 A．

1

mol 3

B．

1

mol 2

C．3mol D．9mol

(1).甲中现象 (2).乙中现象 (3).丙中现象 (4).丁中现象

化学方程式

离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式

20.铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 A．1:1

B．9:8

C．3:4

D．4:3

(5).戊中现象

21．由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

24、现有浓度各为1mol/L的FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

(1).反应完毕，铁粉有剩余：①反应完毕时，溶液中一定含有__________阳离子，是__________mol；一定没有__________阳离子。

②固体物质烘干后，其中一定含有__________和__________，和反应前后加入的铁粉质量相比__________（填多或少）g。

(2).反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离

(3).反应②的离子方程式

子在溶液中的物质的量范围是__________mol

②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是__________mol

③溶液中一定不含__________阳离子。④溶液的质量__________（填增加或减少）

(3).反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有__________和__________阳离子；

(1).A--K的化学式分别为： (2).反应①的化学方程式 (4).反应③的离子方程式

(5).反应④的离子方程式

22．如何除去杂质, 提纯下列各物质

__________mol 。

第 2 页

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必修1铁的化合物的习题篇三：化学：3.3《铁和铁的化合物》基础练习(新人教版必修1)

第三节 铁和铁的化合物

基 础 认 知

铁和铁的化合物的相互转化关系

Fe3O3⑩

一、单质铁

1.物理性质：色_____、态_____、硬度_____、导电导热性________。在地壳中铁的含

量仅次于______。

2.化学性质：

(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：

①在纯净的氧气中燃烧______________________________________________________；

②在氯气中燃烧____________________________________________________________；

③铁粉和硫粉混合加热______________________________________________________。

(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式

①铁和HCl：化学反应方程式____________________，离子方程式__________________；

②铁和H2SO4：化学反应方程式_________________，离子方程式__________________。

(3)铁和水反应：

铁______和冷、热水反应，但在_______下能和水蒸气反应，

下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。

①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。

②写出此图中发生的两个反应的方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

③铁和水蒸气反应的产物是氢气和______________(写名称)，

检验这种产物的简单方法是________________________________________________。

(4)铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式：

①铁丝插入硫酸铜溶液中______________________________________________；

②铁丝插入硝酸汞溶液中______________________________________________。

二、铁的氧化物

三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3

四、Fe和Fe的性质1．Fe3+的检验：

2．Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：

FeCl3溶液和铁粉反应：__________________________，__________________________

FeCl3溶液和铜片反应：__________________________，__________________________

3．Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：

FeCl2溶液中加入氯水：

____________________________________________________，

基 础 练 习

1．将1．12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是 （ ）

A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，显红色

2．将1．85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，

关于此合金的组成，下列说法中正确的是 （ ）

A．合金中铁、锌的物质的量之和为0．02mol B．合金中铜的质量为0．64g

C．合金中铁、铜的物质的量之和为0．01mol D．1．30g>铁和锌质量之和>1．12g

3．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是 （ ）

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水CuSO4放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

4．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干

燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 （ ）

A．70% B．52．4% C．47．6% D．30%

5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8．2g，

则原c(CuSO4)为 （ ）

A．0．5mol/L B．0．25mol/L C．0．025mol/L D．0．125mol/L

6．证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水③

滴加少许KSCN溶液 其正确的操作顺序是 （ ）

A．①② B．②③ C．①②③ D．③②

7．将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+

和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ）

A．3：2 B．1：2 C．1：1 D．2：3

8．只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是 （ ）

A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3

9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液

滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明

显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ）

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

10．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 （ ）

A．Ca2+、HCO3、K+、Cl B．SO42、Cl、Ba2+、K+ ----

C．HCO3、Ca2+、OH、Na+ D．Na+、HCO3、Ca2+、H+ ---

11．将1.12g铁粉加到25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设

溶液总体积不变 （ ）

A．部分铁被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C．溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.4mol/L D．溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：6

12．写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式 ①由Fe2O3制备Fe(OH)3

②在硫酸铁溶液中滴加氨水

13．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

A B C

(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：

B中可以观察到的现象是

。

(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是B

中反应的离子方程式是 。

(3)如果开启活塞f放掉约2液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象3

中反应的化学方程式是 ，B

是 。

14．将27.2g生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L(标准状况下)，经

测定，反应后的溶液中既没有Fe3+，也没有残留固体。求生锈铁屑中铁屑(主要成分为Fe2O3)

的质量分数。第三章第三节 铁和铁的化合物基础练习参考答案

1．CD 2．AD 3．B 4．A 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．A

11．CD

13．(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 导管口有气泡冒出

(2)A中溶液进入B，立即产生白色沉淀 H++OH=H2O，Fe2++2OH＝Fe(OH)2↓ －－

(3)沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 14．58.8%

必修1铁的化合物的习题篇四：必修1金属及其化合物练习题

金属及其化合物练习题

1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 2．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）

3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+

4．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有

A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉

5．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 7．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

A．碳酸氢钠 B．氢氧化铁 C．氧化钙 D．碳酸钠 8．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

A．铝跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和热水 D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水

9．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是

A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3

10．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

(1)

11．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。

(1)各物质的化学式为：

A B C D (2)有关反应的化学反应方程式为：

B  D C  D B  A

1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）

A．酸性 B．碱性 C．两性

D．氧化性

2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 3．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2→Fe＋2Cl

－

2+

3+

－

B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al＋4OH→AlO2＋2H2O

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品

的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化（ ）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 6下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）

A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应

7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种能加以区别，并只用一

种这种试剂是 （ ）

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

8．在某溶液中酚酞呈红色下列离子在该溶液中不能大量存在的是

（ ）

B．Na+

C．Ba2+

D．Al3+

3+

－

A．Fe3+

9．（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现

下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液

E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

① ；

② ；

③ ；

④ 。

10．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的

焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。 试推断

A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：

必修1铁的化合物的习题篇五：自编铁和铁的化合物练习题

铁及铁的化合物习题

1.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( ) A.①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ④①②③⑤ D. ②③①④⑤ A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na2O2 24.．将溶液中的Fe3＋、Al3＋分离，可选用的试剂是（ ） A.氨水 B.NaOH溶液与盐酸 C.2.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( ) 氨水和盐酸 D.NaOH溶液 A.硝酸 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.浓H2SO4 25. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ） 3.在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是 A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉 A.MgCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3 26.在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入Fe片，若Fe片过剩，则溶液中含有___________离子；若铁片完全4.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是( ) 溶解，则溶液中肯定含有___________离子；可能含有___________离子，也可能含有上述两种离子中的___________A.FeCl2 B.FeCl3和Br2 C.FeCl2和Br2 D.FeCl3和FeBr3 离子。

3+

5.能与大量Fe共存的是( ) 27、在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因.

2-2+

A.Fe B.S C.Cu D.Cu (1)固体溶解，溶液显黄色，原因是 ；有关离子方程式为

6.使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+

共处于同一容器内，反应后铁有剩余，那么容器内还应存在( ) A.Cu,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+ C.Cu,Cu2+ D.Fe2+

、Cu 7. 28克铁和100ml0.5mol/LFe(NO3)3溶液混和，则( ) A.Fe完全被氧化 B.Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D.溶液中只有Fe2+

8.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+

，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是( ) A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+

C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+

9.下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是( ) A.Cu2+、Fe2+、Ag+、Zn2+ B.Fe2+、Ag+、Zn2+、Cu2+

C.Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ D.Ag+、Fe2+、Cu2+、Zn2+

10.将一定量的铁粉和Fe(OH)3的混和物在O2中燃烧至质量不再改变为止，发现加热前后混和物的质量无变化，则原混和物中铁和Fe(OH)3的物质的量之比为( ) A.2∶1 B.3∶2 C.81∶64 D.28∶55 11、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 12.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为 A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4 13.某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2O3·H2O 14.1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是 A．溶液中[Fe2+]<[Fe3+] B．溶液中[Fe2+]>[Fe3+] C．部分铁被氧化 D．部分Fe3+ 被还原 15、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 16.下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是 A、稀H2SO4 B、CuSO4溶液 C、Fe2（SO4）3 D、浓HNO3 17.能直接由金属单质与酸反应得到的盐 A、Fe（NO3）3 B、CuCl2 C、FeCl3 D、AgCl 18.在500mL 1moL·L－1 的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是 A、0.8g B、6.4g C、7.0g D、4.8g 19.下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是( )。 A.FeCl2 B.CuSO4 C.Na2SO3 D.Fe2(SO4)3 20.某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )。 A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.A13+ 21.下列离子方程式书写正确的是（ ） A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2 22.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液

23．鉴别①NaOH；②Al2(SO4)3；③Ba(NO3)2；④. FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的是（ ）

(2)最后溶液颜色加深，原因是 ；有关离子方程式为

28.有一透明溶液，已知其中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、A13+、NH 。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有

刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀量最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，当加入0.45mol粉末后，沉淀由0.3mol

减少到0.2mol，再加入粉末后，沉淀就再减少。由实验现象及数据判断：

(1)淡黄色粉末的名称是___________；溶液中肯定有___________离子；肯定没有___________离子。 (2)写出下列反应的离子方程式：

①淡黄色粉末与水的反应：___________。

②刺激性气味气体产生的离子方程式：______________________。 ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失的离子方程式：_________________________________________。 (3)溶液中离子的物质的量之比是___________。 29.向FeCl3溶液中加入HI和CCl4，并振荡，CCl4层是___________色，因为___________，反应的离子方程式为___________。 30..如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？__________ 写出反应的离子方程式____________________ 如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？__________ 写出反应的离子方程式___________________ 31.将24.4g铁和氧化铁的混合粉末投入175mL盐酸溶液中，恰好完全反应，在标准状况下放出气体1.12L，向溶液中滴加KSCN溶液，不显红色，试求： (1)原混合粉末中，铁和氧化铁的物质的量之比。 (2)盐酸的物质的量浓度。 怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。 1）铜粉中混有铁粉 2）铁粉中混有铝粉 3）FeCl2溶液中混有FeCl3 4）FeCl2溶液中混有CuCl2 5）FeCl3溶液中混有FeCl2 32. （ （ （ （ （

必修1铁的化合物的习题篇六：高一化学必修1_第三章_金属及其化合物 练习题

第一节 金属的化学性质

巩固练习1

1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。 2.保存金属钠时，应放在（ ）

A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 3.以下说法错误的是（ ）

A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈

4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（ ）

A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂

5.当钠着火时，应选用灭火的是（ ）

A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器

6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）

A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2

7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（ ）

A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定 8.钠离子的性质是（ ）

A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定 9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）

①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 10.下列叙述正确的是（ ）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物

A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤

巩固练习2

1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。 （1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。

（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为

____________________。

（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。

（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为__________________。

（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。 （6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。

2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式

________________________________。

（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与

g导管相连接。

（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。 （4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象

___________________。

3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）

A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性

4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（ ） A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜

C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀

5、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是

A、8（ｎ–ｍ）g B、8(ｍ-ｎ)g C、7(ｍ-ｎ)g D、7(ｎ-ｍ)g

6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（ ）

A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100% C.4/(100+2.3)×100% D.4/(4+100-1.8)×100%

7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（ ）

a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石

棉网 j.玻璃片 k.药题 l.燃烧匙

A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj

8、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是

A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体

表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失

B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失

C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失 D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向

迅速游来游去，最后消失

-3

9、已知煤油的密度是0.8g·cm，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（ ）

A、大于1.0g·cm B、小于0.8g·cm C、介于（0.8-1.0）g·cm之间 D、无法推测

10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？

11、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？

12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。

求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？

（2）被氧化的金属钠的质量是多少？

-3

-3

-3

1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ） A. Na B. Fe C. Al D. Cu

2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水

3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）

A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2

C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ ） A、2Al+2Na+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B、Al+OH+H2O=AlO2+3H2↑ C、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ） A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼

C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱

6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是

A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg

7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ）

A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1

8、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）

9、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？

----+

-

1、银白 柔软 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 淡黄

2、B 3、C 4、C 5、C 6、AD 7、C 8、BD 9、B 10、D

参考答案2 1、（1）银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致 （2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧 （3）镊子 手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤 （4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球

（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。 （6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红 2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ （2）CaCl2 碱石灰 n

（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部

（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2

3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C 10、11.5g 11、90g 12、0.46g 0.46g

参考答案3

1、BD 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、D 8、①磁铁 ②加NaOH溶液过滤 9、0.4g

第二节 几种重要的金属化合物

巩固训练1：

1．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O

2．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8 .4g，那么下列计算正确的是（ ）

A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成

C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不足0.2g 3．下列说法正确的是（ ） A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

4．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )

A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2

5．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。

必修1铁的化合物的习题篇七：铁和铁的化合物习题(1)+解答

铁和铁的化合物习题(1)

每题有1~2个正确选项

01、下列关于铁的描述中，不正确的是

(A)铁是银白色金属，在冶金工业上，把它划为黑色金属

(B)铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族

(C)在化合物中，铁通常表现为＋2、＋3价

(D)铁丝在氯气中燃烧时生成FeCl2

02、铁在氧气中灼烧，生成物是

(A)FeO (B)Fe2O3 (C)Fe3O4 (D)Fe(OH)3

03、能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是

(A)稀硫酸 (B)硫酸铜溶液 (C)浓硝酸 (D)硫酸铁溶液

04、在下列反应中，能置换出铁的是

(A)Cu＋FeCl3(溶液) (B)Na＋FeSO4(溶液)

(C)Al＋Fe3O4(高温) (D)Zn(过量)＋FeCl3(溶液)

05、常温下，能用铁制容器盛放的液体是

(A)浓氨水 (B)CuSO4溶液 (C)FeCl3溶液 (D)浓H2SO4

06、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是

(A)CuSO4溶液 (B)Na2SiO3溶液 (C)FeSO4溶液 (D)NaCl溶液

07、在化学反应：3Fe+4H2OFe3O4+3H2↑中，H2O作

(A)还原剂 (B)氧化剂 (C)催化剂 (D)溶剂

08、下列物质中，不属于合金的是

(A)硬铝 (B)黄铜 (C)钢铁 (D)水银

09、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是

(A)铁粉与盐酸 (B)铁屑与稀硫酸 (C)铁粉与硫酸铜溶液 (D)铁钉浸入水中

10、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用

(A)烧碱溶液 (B)浓氨水 (C)镁粉 (D)铁粉

11、现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所

生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为

(A)8.4g (B)5.6g (C)2.8g (D)16.8g

12、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反

应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

(A)2∶3 (B)3∶2 (C)1∶2 (D)1∶1

13、将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最

后可得气体体积为(标准状况)

(A)5.6L (B)11.2L (C)22.4L (D)44.8L 高温

解：FeSFeS FeS2HCl==FeCl2H2SFe2HCl==FeCl2H2

14、将34.8克Fe3O4完全溶解在1L1molL1硫酸中，加入250mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶

2液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O7还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 

(A)0.05molL1 (B)0.10molL1 (C)0.2molL1 (D)0.33molL1 解：Fe3O4(FeOFe2O3)为0.15mol，其中Fe2+为0.15mol，设K2Cr2O7为Xmol

0.151X23，X=0.025mol

15、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol

的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是

(A)铁溶解，没有任何金属生成 (B)铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+

(C)析出0.01molAg和0.01molCu (D)析出0.01molAg和0.005molCu 解：2Ag+Fe2AgFe2 2Fe3+Fe3Fe2 Cu2+FeCuFe2 0.01 0.005 0.01 0.005 0.005 0.005

16、某磁铁矿石200t，经分析其中含有铁元素869t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为

(A)50% (B)60% (C)65% (D)70% 解：200t(Fe3O4)35686.9t 356416

17、向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的

Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，反应中关系量正确的是

(A)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1

(B)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1

(C)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2

(D)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3

解：2Fe3+Fe3Fe2 Fe2HFe2H2

2 3 1 1

18、在含有n克HNO3的稀溶液中，加入m克Fe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成气

体NO，已知有n克HNO3被还原，则n∶m不可能是 4

(A)4∶1 (B)2∶1 (C)3∶1 (D)9∶2

解：Fe4HNO3Fe(NO)3+2H2O+NOFe2Fe(NO)33Fe(NO)2

56 4×63

3Fe8HNO33Fe(NO)24H2O2NO

3×56 8×63

19、

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。 试写出该反应的化学方程式。

解：FeCuSO4CuFeSO4

(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式。

解：Cu2(OH)2CO34HCl==CuCl23H2OCO2

FeC2O4==FeOCOCO2，20、制备FeO常用下法：试简要说明为什么不采用FeCO3

加热分解来制FeO而用此法制FeO的原因。

解：FeCO3==FeOCO2，反应FeC2O4==FeOCOCO2生成的CO能保护 FeO不被空气中的氧气氧化。



必修1铁的化合物的习题篇八：2013-2014学年高一化学必修1课件：铁的重要化合物

必修1铁的化合物的习题篇九：高一铁和铁的化合物习题

高一铁和铁的化合物习题

1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）

A．2∶3

(标准状况) ( )

A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 44.8 L

3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是  

A 无水硫酸铜、蔗糖 B 生石灰、硫酸亚铁 C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐

4.把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（ ）

A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

6.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为  

A 70％ B 52%

则溶液的颜色( )

A. 变黄 B. 绿色更深 C. 绿色更浅 D. 无变化

8.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol·L

－－1B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 2.将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为 C 47% D 30％ Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，7.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2

O 的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标准状况）再向反应后的溶液中加入1mol·L1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的

体积最少是（ ）

A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定

9.将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）

A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L

10.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )

A.浓氨水 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.浓H2SO4

B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液

D.工业盐酸呈黄色 11.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( ) A.CuSO4溶液 12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是( ) A.浓HNO3久置变黄色 B.FeSO4溶液久置变黄色 C.KI溶液久置变黄色

13.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是( )

A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+

C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+

14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )

A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+

C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu

15.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是( )

①有气泡产生 ②有红褐色沉淀 ③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色

A.①正确 B.②错误

C.①②③ D.以上都不对 16.用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3，消耗HNO3的量最少的是( ) A.Fe+HNO3(稀) B.FeO+HNO3(稀) D.FeS+HNO3(稀) C.Fe(OH)3+HNO3(稀)

17.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )

A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5

18. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为  

A 70％ B 52%

19.下图表示某种盐的制备步骤：

C 47% D 30％

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种五色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式：

A___________B____________E____________。

20.在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因.

(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是 (2)最后溶液颜色加深，原因是 _______. ；有关离子方程式为 21.制备FeO常用下法：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，试简要说明为什么不采用FeCO3

加热分解来制FeO而用此法制FeO的原因：

必修1铁的化合物的习题篇十：铁的化合物的性质习题

本专题作业1所需拓展资源

课时 III 铁的化合物的性质

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．检验氯化亚铁溶液是否变质，可加入 （ ）

A．氢氧化钠溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液

2．为除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质 （ ）

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉

3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）

A．硫酸亚铁溶液露置于空气中

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

D．氯化铁溶液中加入还原铁粉

4．下列离子方程式中，正确的是 （ ）

A．铁跟FeCl3溶液反应： Fe+Fe3+=2Fe2+

B．Fe跟稀盐酸反应： 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl

D．Fe(OH)3跟盐酸反应： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

5．1.4 g铁溶于盐酸中，加入NaOH溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加 强热，得红色物质，其质量为 （ ）

A．1 g B．1.5 g C．3 g D．2 g

6． 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰

7．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水（含有具有氧化性的氯气）

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③（删，试剂的选择有困难，

深广度不合适）

8．将Na2O2投入FeCl3溶液中， 可观察到的现象是 （ ）

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化

9．下列离子方程式中，正确的是 （ ）

A．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32 + 2H+= H2O + CO2↑

B．向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O

C．向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

D．向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3+ Ca+OH=CaCO3↓+H2O（删，与本课时核心内容关联不大）

二、填空题

10．氧化亚铁呈________色，在空气里受热就迅速被氧化成________。氧化铁是________色的粉末，常用作_________和_________。在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是 ，可以作炼铁原料的铁矿是____________，其主要成分是___________。

三、简答题  2+  +3+

12．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。（删，核心内容与本课时关联不大，考察维度单一）

据此回答下列问题。

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。

固体B ，C ，沉淀D ，溶液E 。

（3）写出①②③④四个反应方程式。

① ，② ，

③ ，④ 。

13 ．2004年2月３日，美国“机遇”号火星车

向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是

“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚

尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色

（两种颜色近乎红棕色），所以科学家推测可能

存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。

试回答下列问题。

（1）人们从 “机遇”号火星车所发回的实物

照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着

赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________

性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步

确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

实验方案设计：

[实验原理]

[实验用品]

[实验步骤]

① ② ③ ④

[实验现象]

[实验分析]

[实验结论]

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