沪教版初三化学上册计算题

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沪教版初三化学上册计算题篇一：初三化学教材课后习题答案(沪教版上册)20081214221636105

初三化学教材课后习题答案（沪教版上册）

第一章开启化学之门 第一节练习与实践 1.88g。

2.如①1952年冬天，伦敦的烟雾事件。②1955年日本的四日市的空气污染事件。③1952年美国洛杉矶的光化学烟雾的污染事件。④我国近年来福建、浙江沿海的赤潮事件。

3. 如大气污染、全球气候变暖、南极上空臭氧空洞的出现，向人们提出了减少二氧化碳气体的排放、消除大气污染物等课题。用化学的方法对大气进行检测和污染防治，4.不一定。(1)固态二氧化碳受热升华变成气态二氧化碳，这种变化是物理变化。

(2)碳酸氢铵受热分解成氨气、水蒸气、二氧化碳，生成了新物质，这是化学变化。

5.物理性质有：无色透明、具有特殊的气味，易挥发，易溶解碘等物质。化学性质是：能与氧气反应生成水和二氧化碳。

6.⑴变黑⑵上下浮动，像跳舞一样。 7.(略)

第二章我们身边的物质 第一节练习与实践 回收处理生产的大量垃圾，变废为宝等都是化学工作者的重要任务。 第二节练习与实践 1.C 2.D 3.D 第三节练习与实践

l.(1)试剂瓶标签向手心，沿略倾斜的试管缓缓倒人，瓶口紧靠试管口。

(2)根据试管的大小折叠纸槽，将药品放在纸槽上，水平送入试管中，竖起试管，抽出纸槽。也可以用药匙代替纸槽。

(3)用试管夹夹在离试管口约l／3处，试管口略向下倾斜，先均匀预热，后固定在药品部位加热。

(4)废液倒在废液缸中，废渣倒在指定的容器中，不能随意丢弃。 2. 见P73表 3.猜想： (1)铝能导电； (2)铝能与氧气反应； (3)铝能与食醋反应。 实验设计：

(1)将打磨好的铝片连接一节干电池和电珠； (2)在酒精灯上加热铝片； (3)将一小片铝片放人食醋中。 实验现象： (1)电珠亮了；

(2)铝片表面光泽度下降，变白；

(3)现象不明显，若加热，则有少量的气泡产生。 结论： (1)铝能导电：

(2)铝与氧气反应生成白色的氧化铝，但没有像镁带与氧气反应那样剧烈；

(3)铝几乎不能与冷的食醋反应，加热则有少量气泡产生，不如镁带与食醋反应现象明显。 本章作业 1.C 2.A 3.A

1.A 2.C 3.(略)

4.(1)红磷的用量不同，所观察到的现象不同。红磷不足：进入瓶中液体的体积不到1／5；原因是红磷没有将瓶中的氧气耗尽。

红磷过量：瓶中进入液体的体积大约为1／5；红磷将瓶中的氧气耗尽了。 (2)(略)

5.氮气，78％；氧气，2l％。3.36。

6.水蒸气；红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，导致瓶中气压减小；高山上氧气含量较低，携带氧气瓶可补充供呼吸的氧气。

7.氮气能使书画与氧气隔绝，使之不易被氧化，且氮气不支持呼吸，能防止书画被虫蛀蚀，从而保存更久。 8.如空气由氮气、氧气等组成。 9.(略)

第二节练习与实践 l.D 2.B

3.木条复燃。剩余的l／5大部分是液氧，汽化成氧气，支持燃烧。 4.(1)木炭+氧气点燃

氧化碳

(C) (O2) (CO2)

(2)红磷+氧气点燃

五氧化二磷

(P) (02) (P2O5)

(3)铁+氧气

点燃

氧化三铁

(Fe) (02) (Fe3O4)

5.排尽空气 防止水倒吸 高锰酸钾加热

酸钾+二氧化锰+

氧气 6.；略

第三节练习与实践 1.(略)

2.(1)①、②；. (2)③、④；

(3)①、②、③、④。

3.蜡烛熄灭。碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能灭火。

1

4.(1)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气(分解反应) (2)木炭+氧气点燃二氧化碳(化合反应) (3)石蜡+氧气

点燃

二氧化碳+水

(4)氧化钙+水→氢氧化钙(化合反应)

5.水草能发生光合作用而产生氧气，供鱼呼吸。 6.向澄清的石灰水里吹气，石灰水变浑浊。

7.氧气通过呼吸作用变为二氧化碳；二氧化碳通过光合作用变为氧气。 第四节练习与实践 l.A 2.D 3.D

4.被点燃；使带火星的木条复燃；2：1；水通电氢气+氧气。

5.方法一：分别取样，加入肥皂水，振荡，有丰富泡沫的是蒸馏水，泡沫少的是硬水

方法二：分别取样，蒸干，有固体物质残留的是硬水，没有固体物质残留的是水。 6.滤纸；活性炭、棉花。

(1)吸附水中的悬浮杂质，净化水；玻璃棒；引流。 (2)不是。河水中还溶解了其他的物质，不能通过沉降、过滤除去。

7.保护水资源，节约用水。 本章作业 1.(1)高锰酸钾加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气(分解反应)

(2)铁+氧气点燃

氧化三铁(化合反应)

(3)水

通电

氢气+氧气(分解反应)

(4)二氧化碳+水→碳酸(化合反应) 2.⑴× (2) √ (3) √ (4) √

3.(1)氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 Ca(OH)2 C02 CaC03 H2O

(2)防止食品与氧气接触发生缓慢氧化反应而使食品变质。

4.先用燃着的木条验出

5.收集两瓶气体：一瓶是空气，另一瓶是呼出的气体。分别在两瓶气体中滴入相同量的澄清石灰水(尽量保持滴速一致)，瓶中液体首先出现浑浊的，说明其中二氧化碳的含量较高，稍后出现浑浊的，说明二氧化碳的含量较低。6.(1)将与容器连接的导管口伸入水中，用手掌捂住容器壁或用酒精灯轻微加热，若导管口有较多气泡逸出，并待容器冷却后导管中能形成一段水柱，则说明该装置气密性良好。或者用止水夹夹住导管口，向容器中加水，漏斗中的水面如不下降.则说明该容器的气密件良好。 (2)橡皮塞与试剂瓶接口处。 (3)在连接部位涂上肥皂水检查。 7.(略)

8.(1)碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。 (2)提供植物光合作用所需要的二氧化碳。

(3)小于。

(4)带火星的木条。 第三章物质构成的奥秘 第一节练习与实践 1.B

2.(1)构成红墨水的微粒不断地运动，分散到整杯水中去了，使整杯水变红。

(2)构成砂糖的微粒不断运动，分散到水中去了。 (3)空气中的微粒之间存在空隙，加压时微粒之间的距离减小，总体积即变小。

3.产生香味的梅花的花粉微粒不断地运动，所以尽管离得比较远，却有“暗香来”。

4.(1)温度升高，白糖的微粒、水分子的运动会加快，分散得快，在水中溶解得快。(2)温度升高，气体中的微粒运动加快，体积膨胀。若装置不漏气，则气体会从导管口逸出而产生气泡。

5.(1)化学变化。生成了新物质氯化铵晶体。

(2)物理性质：易挥发。化学性质：能与浓氨水反应。 (3)微粒是不断运动的，氨水中的氨分子和浓盐酸中的氯化氢分子运动到空气中它们相遇便发生反应，生成新物质氯化铵晶体，看上去像白烟。 6.湿衣服在太阳下干的快等。 第二节练习与实践 1.(1)√ (2)× (3) √ 2.C 3.D

4.因为原子内包含带正电的原子核和带负电的核外电子，它们的电量相等、电性相反所以整个原子不显电性。 5.氢、氧，氢、氧，氢、氧。 6.71，142，158，74。

7.6.02×1023/18×20=1.67×1021(个)

1.67×1021/(4×365×24×60×60)=1.33×1013年 8.2.657×10-26/1.993×10-26/12=16 描述原子的质量变得直观和简单。

9.主要说明：原子由原子核和电子，原子核由质子和中子构成。

第三节练习与实践

1.0，Si，铁，Al，钠，钙，H，钾，Ag，Mg，铜。 2.氮，N；氧，O；铝，A1；氧，0；氢，H；氦，He。 3.空气；二氧化碳、氧化镁、水；高锰酸钾、碳酸氢铵；氧气、空气；碳酸氢铵。

4.H20、H2、02；H、O；H+、O2-元素种类、原子种类；核外电子数。 5.Co是钴元素。 6.C、H。 7.(略) 8.在左下

第四节练习与实践 2

1.氧原子；氧分子；钠离子；二氧化碳分子。 2.(略) 3.ZnS。 4.(NH4)2S04。

5 CaO+H20→Ca(OH)2。 6.CH4中ω(C)=75％； C2H2中ω(C)=92.3％； 乙炔中碳元素的质量分数高。

7.(1)各元素质量比N：H：0=7：1：12。 (2)35 g。

(3)35/N%=35/(28/132)=165g。 本章作业 1.C 2.D 3.A

4.Cu；Mg2+ ；I；OH；S02。 5 Na20；MgO；N02；P205 6.(1)混合物。

(2)(0.11g/100)×486=0.53g。 (3)0.53/500=O.11％。 7.3，38，318。

8.氢气、铜是单质，干冰、氧化铝、氨气是化合物。 9.(1)40。 (2)钙。 10.22 g。 11.NxO5。 12. 500/480=1.04 500/2400=0.208 1. 04×14/79=0.184 0.208×28/60=0.097 0.184>0.097 选碳酸氢铵 第四章燃烧燃料 第一节练习与实践 1.房间要注意通风。 2.汽油、鞭炮等。

3.室内发生火灾时，如果打开门窗，会使空气流通，造成火势加大。这时用湿毛巾捂住鼻子和嘴，主要作用是防止烟尘进入鼻子和嘴，起过滤作用。

4.这种变化的优点是：打一些小孔增大了煤与空气的接触面积，使煤燃烧得更完全，节约能源。 5.获取的能量多，污染少。充足的氧气。

6.有铁钉的鞋子与地面摩擦产生的热量(或火花)，可能导致化工厂的可燃物发生爆炸。 第二节练习与实践 1.(1)2H点燃

点燃

2+02

20。 (2)2Mg+02

2MgO。 (3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。 (4)Cu加热

2(OH)2C032CuO+H20+C02↑。

(5)2C点燃

2H2+5024C02+2H20。

2.(1) <；(2)>；(3)<。

3． 0.3 g。

4.C、H。 5.2H20

通电

H2↑+O2↑。从该化学方程式中可获得如下信息：

(1)水在通电的情况下可以分解生成氢气和氧气；(2)每2个水分子在通电的情况下生成2个氢分子和1个氧分子；(3)每36份质量的水在通电的情况下，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

6.解：设参加反应的氧气质量为X。 C+02点燃CO2 12 32 6 X 12/32=6/x x=16g

7.252.6kg 747.4 kg 8.解：令m(Mg)=m(Zn)=m

设锌和镁分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量为a、b。

Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑ 65 2 m a a=2m/65

Mg+H2SO4=MgS04+H2↑ 24 2 m b b=2m/24

a/b=(2m/65)/(2m/24)=24/56 9.不可能。水中无碳元素。

10(1)浓硫酸滴到纸张上，纸张炭化变黑，说明纸张中含有碳元素。

(2)点燃一张纸，将产生的气体收集后，通人澄清的石灰水中，石灰水出现浑浊，说明纸中含有碳元素。 第三节练习与实践 1.A 2 C 3.(1)2C0+0点燃

22CO2；

2H点燃

2+02

2H20； CH4+20点燃

2

H20+C02。

(2)5.7 g；80 g；40 g。氖气；一氧化碳。

4.污染物主要有不完全燃烧产生的一氧化碳以及二氧化硫和粉尘。

5.解：因为100 g废气中含有1.6 g二氧化硫，所以1000 g废气中含有16 g二氧化硫。

设需要含碳酸钙80％的石灰石的质量为x。 2CaC03+2S02+02=2CaS04+2C02

200 128 x·80％ 16

200/x·80％=128/16 x=31.25 g 答：略 6.(略)7.(略) 3

本章作业 1.D 2.C

3.(1)CaO+H20=Ca(OH)2，化合反应。 (2)3Fe+20点燃

2

Fe304，化合反应。

(3)CO2+Ca(OH)2=CaC03↓+H20。 (4)2H202MnO22H20+02↑，分解反应。 (5)H2+CuO=Cu+H20。 4.2Mg+C0点燃

22MgO+C。

5.这样做的目的是增大木柴与空气的接触面积，使燃烧充

分。 6.(1)280 kg (2)81 g 7.(1)第四次。

(2)(2-0.3)/2×100％=85％。 (3)18.7t

8.不严密。原因是反应生成的二氧化碳逸出溶液到空气中，因此不能用于验证质量守恒定律。可以采用锥形瓶替代烧杯并密封锥形瓶，完成两溶液的混合反应。 9.(略)

第五章金属与矿物 第一节练习与实践

1.C 2 D 3.C 4.B5.(1)导电。(2)导热。(3)高熔点、导电。 (4)延展。

6.铜；银；水银(汞)。 7.(1)①Fe+CuS04=FeS04+Cu； ②Fe+H2SO4=FeS04+H2↑。 (2)2 除人完全 (3)用磁铁

第二节练习与实践 1.⑴-c ⑵-a ⑶-d ⑷-b 2.C 3.D 4.B 5.大，熔点。 6.(1)C+0高温2C02； (2)C0高温

2+C

2CO；

(3)3C0+Fe高温

2032Fe+3C02。

7.(1)×;(2)×;(3)×;(4)×。

8.解：设钢样中含碳的质量为x。 C+0点燃

2

2

12 44 x 0.11 x=0.03 g

0.03/6×100％=0.5％

因为钢中碳的含量为0.03％～2％，所以该样品已达到钢的要求。

第三节练习与实践

1(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑。 (2)Zn+CuS04=ZnSO4+Cu。

(3)4Al+302=2Al203， 2.A 3.D 4.A

5.因为铝在空气中与氧气反应，生成的氧化铝形成一层致密而又结实的膜覆盖在铝的

表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用，而铁制品没有。 6.①2Cu+O2=CuO；

②CuO+H2S04(稀)=CuSO4+H20； ③Fe+CuS04=FeS04+Cu 第四节练习与实践 1.(1)CaCO高温

3

CaO+C02↑；

(2)CaO+H20=Ca(OH)2； (3)Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20。 2.Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑， 3.B 4.C 5 B

6.建筑材料等。

7.CO2质量=pV=(4×125×10-3)L×2 g·L-1=lg 大理石2.84 g 8.(1)CaO，CaC0高温

32↑。

(2)

方法和步骤 实验现实 分析和有关化学方程式

1.用小刀在石片表面刮 下一些粉末，放入小烧 杯中2.在烧杯中加入蒸馏水， 滴加无色酚酞试液 2．溶液变红 溶液呈碱性，说明石片中含有CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2 CaO+H20=Ca(OH)2 本章作业

1.CaC03，Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20. CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑。

2.(1)铁与水和空气中的氧气充分接触，满足了铁生锈的两个条件。(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu，置换反应 3.3C+2Fe高温

203

2Fe+3C02 (置换反应)，3CO+Fe高温

203

Fe+3C02。

4.石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙看上去像是硬硬的石头，经烈火焚烧，放出二氧化碳，变成块状、雪白、疏松的生石灰(氧化钙)。生石灰一碰到水，立即跟水剧烈反应，体积急剧膨胀并“粉身碎骨”，放出大量的热，变成粉状的熟石灰——氢氧化钙。 5.用少许白醋加入水壶中，放置一会儿，再用大量的水冲洗。因为CaCO3与醋酸反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳。 6.(1)A：CaC03，B：CaO，C：C02，D：Ca(OH)2。 (2)①CaC0高温

3

2↑；

②CaO+H20=Ca(OH)2

③Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O。 7.用磁铁和水。利用磁性和密度。 8.67.5％ 9.39.7t

10.不可能含有金(Au)元素。化学反应中，元素、原子的种类不变。11.可以涂漆、镀锌和不锈钢进行比较。 12.(略)

4

初三化学教材课后习题答案（沪教版下册）

1、(1) ×(2)×(3) √

2、B 3、A B 4、D 5、20% 26.5% 饱和

6、（1）硝酸铵硝酸钠 硝酸钾 降温结晶 （2）食盐蒸发结晶 （3）该温度下两物质的溶解度相等。 7、降温

8、向混合物加入热水，使其恰好溶解形成高温下的饱和溶液，然

+

第6章溶解现象 第一节练习与实践答案

1．酒精、碱面(碳酸钠)、硝酸钾。 2．(1)×(2)√(3) √(4)×(5)× 3．B。

4．碱面(碳酸钠)溶于水形成的溶液中存在自由移动的离子(Na、CO3等)，所以能导电；酒精溶于水中不存在自由移动的离子(只存在酒精分子)，所以不导电。

5．(1)将蔗糖研成细小的颗粒； (2)边搅拌(或振荡)边溶解； (3)适当加热。

6．血液、尿液等都属于溶液。

7．方案一：分别向试样中滴加BaCl2溶液，能生成白色沉淀的为稀H2S04，无现象的为水。

方案二：利用pH试纸或紫色石蕊试液鉴别。

8．有明显分层现象：白醋在下层，食用油在上层。加入洗洁精、振荡，形成半透明的乳浊液。 第二节练习与实践答案 1.BC AD

2．(1)× (2)× (3)× 3．15 kg食盐，85 kg水。 4．161．92 g。

5．200，184。计算一称量一溶解；天平(包含砝码)、玻璃棒、烧杯、量筒。

6．氯化氢，水，37％，590，218．3，371．7。

7．能。将完全反应后的剩余固体溶于足量的水中，搅拌、过滤，得滤渣，清洗、烘干即可。

8．情景1：①计算，水为：15/15%-15=85g=85ml②量取，用100ml量筒量取85ml水③溶解(其他略)。

情景2：①计算，溶质200g×5%=10g;溶剂 200-10-190g②称量，③溶解(其它略)。 第三节练习与实践答案

5

2-

后降温硝酸钾便结晶析出。 本章作业答案

1．(1) ×(2)×(3)×(4) √ 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．(1)25．42，80．27。 (2)50，100；

(3)将水沿玻璃棒缓缓注入浓盐酸中，搅拌均匀。

8．(1)海水晒盐，使水分蒸发，即溶剂量减少，食盐在水中渐渐趋于饱和而析出。 (2)溶解后过滤，蒸发。

(3)2 g食盐，98 g水。实验步骤：称取2克食盐，量取98ml水，混合溶解。

(4)①滴加AgNO3溶液；②蒸发等。 (5)225 g。

(6)不可行，因为NaCl溶解度变化受温度的影响很小，降温并不能看到食盐大量析出。

第7章应用广泛的酸碱盐 第一节练习与实践答案

1、(1) √ (2) × (3) ×(4) ×

2、A 3、A 4、碱性 大于 5、B 6、根据酸雨主要由SO2造成提出防治措施。

第二节练习与实践答案

1、D 2、B 3、B 4、Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 5、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6、生成了不溶于水的坚硬的碳酸钙。

沪教版初三化学上册计算题篇二：九年级化学上册沪教版课后习题(2013年6月版)

1. 下列对化学变化的本质特征认识正确的是（ ）

A. 有能量变化 B. 物质的颜色和状态发生改变 C. 新物质生成 D. 发光、发热

2. 下列变化中属于化学变化的是（ ）

A. 铁丝弯曲 B. 酒精挥发 C. 冰雪融化 D. 铁片生锈

3. 下列物质的性质中属于化学性质的是（ ）

A. 导电性 B. 可燃性 C. 延展性 D. 挥发性

4. 生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）

A. 调味用的食醋 B. 取暖用的煤炭 C. 温度计中的水银 D. 炒菜用的铁锅

5. 下列说法不正确的是（ ）

A. 干电池工作时释放电能 B. 燃料燃烧发生化学变化并放出能量

C.绿色植物吸收太阳能进行光合作用

D.面粉,蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质

6. 下列关于空气的说法中，正确的是（ ）

A. 按质量分数计算，空气中含有氮气4/5，含有氧气1/5 B. 空气是成分固定不变的气体

C.空气是一种十分重要的天然资源 D.空气被压缩体积变小是化学变化

7. 下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（ ）

A. 水结成冰 B. 木材加工成课桌 C. 食物腐败 D. 石蜡融化

8. 下列各物质中属于混合物的是（ ）

A. 空气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳

9. 下列说法错误的是（ ）

A. 氮气化学性质稳定，不能与其他任何物质反应

B. 因为氮气不支持呼吸，所以可用作粮食的保护气

C 氦气密度小且化学性质稳定，常用于填充气球

D 工业生产排放到空气中的有害气体和烟尘会污染空气

10. 下列产品的开发利用与环境保护无关的是（ ）

A. 加碘食盐 B. 无磷洗衣粉 C. 无铅汽油 D. 无氟冰箱

11. 下列情况不会造成空气污染的是（ ）

A. 机动车辆排放尾气 B.建筑工地长生大量沙尘 C.工厂排放废弃 D.增加城市绿地面积

12. 下列有关实验现象的说法，不正确的是（ ）

A. 加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠

B 镁条燃烧时，产生耀眼的白色火焰，同时生成一种白色粉末状物质

C 加热碳酸氢铵时，产生有刺激性异味的气体，同时管壁出现小水珠

D 铁丝生锈后会产生一种红棕色的固体

13. 下列关于氧气物理性质的说法，错误的是（ ）

A. 通常状况下氧气是无色、无气味的气体 B. 鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水

C. 通常状况下,氧气的密度略大于空气 D. 通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体

14. 下列关于氧气性质的说法，正确的是（ ）

A. 红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾

B. 物质发生氧化反应时总会发光，发热 C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射

D. 自然界中发生的燃烧，动植物的呼吸，金属的腐蚀都是氧化反应

15. 下列关于氧气获得方法的叙述，错误的是（ ）

A. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源

B. 工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化

C. 实验室用双氧水制氧气，常用二氧化锰作催化剂 D. 加热高锰酸钾可以得到氧气

16. 为了得到较为纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选 用的是（ ）

A. 红磷 B. 硫粉 C. 蜡烛 D. 铁丝

17. 下列有关催化剂的叙述正确的是（ ）

A. 二氧化锰是所有反应的催化剂

B. 加入二氧化锰能使双氧化分解放出的氧气总量增加

C.催化剂能增大化学反应的速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不变

D.要使双氧水分解放出氧气，必须要加入二氧化锰，否则反应就不能发生

18. 下列操作中只发生物理变化的是（ ）

A. 将二氧化碳通入水中 B.将二氧化碳通入澄清的石灰水中

C.将二氧化碳倾倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中 D.将二氧化碳加压降温制成干冰

19. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程是（ ）

A.红色—红色—无色 B.紫色—红色—无色 C.紫色—红色—紫色 D.红色—蓝色—无色

20. 实验室用双氧水制氧气和大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，不正确的是（ ）

A. 反应都不需要加热 B. 反应原理都是分解反应

C.所用药品的状态相同 D.都能用向上排空气集气法收集

21. 下列说法中错误的是（ ）

A. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

B.氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢，氧两种元素组成的

C.海水，湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物

D.氢气燃烧生成水的反应是化合反应，水电解生成氢气和氧气的反应是分解反应

22. 下列物质属于纯净物的是（ ）

A. 从空气中分离得到的稀有气体 B. 经过沉淀、过滤得到的矿泉水

C．加热高锰酸钾完全反应后留下的固体 D．部分结冰的蒸馏水

23. 下列变化属于化学变化的是（ ）

A. 水汽化 B. 水结冰 C. 水沸腾 D. 水分解

24. 能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是（ ）

A. 氧气和二氧化碳 B. 食盐和沙子 C. 食盐和蔗糖 D. 二氧化锰和铁粉

25. 下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ）

A. 二氧化碳有毒，不能供给呼吸

B. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变红

C. 二氧化碳可用于制汽水 D. 干冰可用于人工降雨

26. 为防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸；②用消毒剂杀菌 消毒；③用过滤等方法净水；④自然沉降。较为合理的处理顺序是（ ）

A.③①②④ B.④①③② C.④③②① D.③①④②

27. 下列事实，不宜用微粒之间有空隙的性质来解释的是（ ）

A. 铁路上的钢轨，受热膨胀，遇冷收缩 B. 1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L

C. 向一定体积的气体施压，体积明显变小 D. 向一定体积的液体施压，体积变化极小

28. 下列物质由离子构成的是（ ）

A. 铜 B. 氧气 C. 金刚石 D. 食盐

29. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是由于（ ）

A. 水分子运动速度快，撞开壶盖 B.水分解成氢气和氧气

C.水有液态变成气态，分子间空隙增大，体积膨胀

D.水分子分解成氢原子和氧原子后微粒数量增多

30. 为了给金鱼更洁净的生存环境，小林用凉开水养金鱼，可是金鱼很快就死了。下列解释中合 理的是（ ）

A.凉开水中所含的氧原子很少 B.凉开水中所含的氧分子很少

C.凉开水中所含的氢分子很少 D.凉开水中所含的氢原子很少

31. 生活中常接触到”含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的 “氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是（ ）

A．单质 B．原子 C．离子 D．元素

32. 下列符号可以表示2个氢原子的是（ ）

A. H+ B. H2 C. 2H D. H2O

33. 下列现象可以说明水中含有氧元素的是（ ）

A. 水在常温下呈液态 B.在加热条件下水变成气体

C.电解水可以得到使带火星木条复燃的气体 D.许多物质可以溶解在水中

34. 下列人体所缺元素与健康关系错误的是（ ）

A．缺碘会引起龋齿 B．缺铁会引起贫血

C．缺钙会引起老年人骨质疏松 D．缺锌会引起食欲不振、发育不良

35. 物质的三态变化，主要是由于（ ）

A. 分子的大小发生的变化 B. 分子的质量发生变化

C. 分子间的空隙大小发生了变化 D. 变成了新的分子

36. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（ ）

A. 10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙

B. 校园内桂花飘香，说明分子在不断的动着

C．热胀冷缩说明分子的大小随温度的升降而改变

D．湿衣服在充足的阳光下容易晾干，说明分子运动速率随温度的升高而加快

37. 下列物质化学式的读法和写法都正确的是（ ）

A. 碳酸钠Na2CO3 B. 四氧化三铁Fe3O4 C. 二氧化一碳CO2 D. 三氧化硫SO3

38. 甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢可能产生的污染物之一。下列说法中正确的是（ ）

A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 甲醛分子由碳原子和水分子构成

C. 甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氢原子构成

D. 甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成

39. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）

A. 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物

B、房屋失火消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点

C、汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物

D.用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度

40. 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）

A. 现象①②说明物质燃烧需要达到一定的温度

B. 现象②③说明物质燃烧需要氧气

C. 现象①说明白磷燃烧所需温度不高于80℃

D. 现象③说明红磷不是可燃物

41. 下列灭火方法不恰当的是（ ）

A. 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 B. 图书馆档案起火,用二氧化碳灭火器扑灭

C.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭 D. 油库着火，用水浇灭

42. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，图中相同小球代表同种 原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示中获得的信息中正确的是（ ）

A. 图中共有3种不同的分子 B. 图示反应符合质量守恒定律

C. 该反应没有单质参加 D. 说明化学反应中分子不可分

43. 乙醇（用X表示）完全燃烧的化学方程式为X + 3O2 === 2CO2 + 3H2O。试推断乙醇的化学 式是（ ）

A. C3H8 B. C2H6 C. C2H6O D. C4H6O2

44. 人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是（ ）

A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝

45. 下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（ ）

A. 都是银白色的金属 B. 都能与稀硫酸反应 C. 都能与氧气反应 D. 都能被磁铁吸引

46. 下列反应属于置换反应的是（ ）

通电 A. 2H2O === 2H2↑ + O2↑ B. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

C. 3Fe + 2O2 === Fe3O4 D. CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

47. 下列关于生铁和钢的叙述正确的是（ ）

A. 生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性 B生铁是铁和碳的化合物 C生铁是炼钢的主要原料 D生铁和钢都是铁的单质

48. 下列物质不属于合金的是（ ）

A黄铜 B硬铝 C不锈钢 D氧化铁

49. 下列物质不属于金属材料的是（ ）

A青铜 B铁矿石 C焊锡 D铜

50. 下列各组中的元素都是金属元素的是（ ）

A. Fe、Cu、Si、Zn B. Ag、Cu、Al、S C. Fe、Cu、Ag、Zn D. Na、Al、Hg、P

51. 下列金属矿物中，主要成分属于氧化物的是（ ）

A. 菱铁矿（主要成分FeCO3） B. 铝土矿（主要成分Al2O3）

C. 黄铁矿（主要成分FeS2） D. 孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）

52. 下列叙述不属于铁的物理性质的是（ ）

A. 铁能被磁铁吸引 B. 铁能抽成丝 C. 铁质地较软，能传热导电 D. 铁丝能在氧气中燃烧

53. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ ）

A. 在干燥、致密、不透气的土壤中 B. 在潮湿、疏松、透气的土壤中

C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中

54. 为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是（ ）

点燃

A. 在铁制品表面镀上一层锌 B. 在车船的表面喷涂油漆

C. 将使用后的菜刀用布擦干 D. 用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

沪教版初三化学上册计算题篇三：上教版(沪教版)九年级化学补充习题(上下册)参考答案

上教版（沪教版）九年级化学补充习题（上下册）参考答案

第一章

第一节

1-5C D D D B

6、45.6

吸烟的危害有：会引起肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险 课外拓展

现象：白色固体逐渐减少，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时生成一种有刺激性气味的气体；碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气

7、略

第二节

1-6C C B D B B

⑤⑥⑩ ①②③④⑦⑧⑨

8、D

9、氧气 二氧化碳 水蒸气 红磷量不足 水的量不足 没有等到冷却到室温就读数 课外拓展

10、不一定 如电灯泡也发光放热，但这是物理变化

第三节

1-5C A C B C

6、d c a b e f

7、H O C H2O CO2

8、先用止水夹夹紧橡皮导管，然后向长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置气密性良好

单元训练

一、选择题

B B C C C A C C B

二、填空题

10、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；绿色固体逐渐消失 冒气泡 易分解 能与盐酸反应 绿色固体

11、残流液腐蚀标签 烫坏桌面 试管炸裂

12、物理性质 化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化

13、①②③④⑥ ⑤⑦ 水蒸气液化时能放出大量热量 水能与二氧化碳的反应生成碳酸

三、简答题

14、水既不聚成水滴也不成股流下

15、不正确 应该左物右码 实际质量为9.5克

16、量筒 分流漏斗 集气瓶

第二章参考答案

第一节性质活泼的氧气

1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D

7.氧气 氮气 液氧

8.（1）酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台 (2)排水集气法 向上排空法

(3)接触药品，堵塞导管

9. 都有氧气参与反应，都为氧化反应；都为放热反应；都为化合反应；都发光

10.⑪过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气

⑫③ 不需加热 除去CO2

11.应用：供呼吸，助燃

隔绝： 灭火，食物保鲜

第二节奇妙的二氧化碳

1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤ 7.燃烧 呼吸 腐烂等等

8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 稀盐酸

9.先做灯火实验

10.⑪CO2 ⑫保护森林，减少CO2 ⑬不使用一次性筷子。

11.⑪蓝色 不能密度一样

⑫CO2不纯等等。

12.⑪人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多

⑫氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水

⑬碳交换或物质交换

第四节自然界中的水

1.D 2.A 3.C 4.D 5.C

6.氢气 氧气 水== 氢气+氧气

7. 混合物 硬水

8.①②③④

9.⑪吸附 过滤 ⑫①②③④

⑬氢气+氧气点燃水 水通电氢气+氧气 二氧化碳+氢氧化钙-→碳酸钙+水

⑭净化装置-→宇航员用水-→生活污水-→净化装置

单元训练

答案：1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C

10.沉降、过滤、吸附、消毒

11 O2的溶解性比N2大。

12. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；瓶底未放少量水和沙子

13. ⑪燃烧，放出白烟⑫上升到刻度1⑬空气中氧气占1/5⑭不溶于水；不支持燃烧。 MnO2

14甲燃烧的更旺，乙燃烧的不旺。

说明氧气的密度大。．15．

16.⑪分液漏斗 试管

⑫2H2O2==2H2O+O2

⑬B,E

第三章参考答案

第一节

1-5BDDCC

6 2X3Y4

7 V2O5 44.0%

8 2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2O Al

9 7

10 (1) K2CO3 (2)Al2O3 (3) Fe(OH)2 (4)MgCl2 (5) (NH4)2SO4 (6)Fe(NO3)3

11 KOH BaSO4 AlPO4

12 176 3:4:3 9:1:12

课外拓展

13 SO2

14 过氧乙酸是由碳元素，氢元素，氧元素组成的

一个 过氧乙酸分子中有2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子

一个 过氧乙酸分子中碳原子，氧原子，氢原子的个数比是2:3:4

15 氯化铵

单元检测

1-10 DCDBCDCDBB

11 3 24 6 15

12 +3

13 H2O NaCl H2

14 5 48.3%

15 +3 CH4

16 分子在不停地运动 温度越高，微粒运动地越快

17 24:1 14.76g

18（1）元素（2）4 49（3）2.53g

第四章参考答案

第一节

1. C 2. C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O (2)无污染 （3）1:1 8

9.(1)铜片上的白磷燃烧，其他都不燃烧 （2）燃烧的条件 （3）白磷燃烧产生的热，使红磷达到了着火点。 （4）白磷燃烧 够燃烧的三个条件。

第二节

1-9 CDDDCCCB

10 大于 符合

11 28

12 CH 0.6 1.8

第三节

1A 2.⑪A⑫E⑬B⑭C⑮D⑯F 3.C

4.（1）432

（2）1434

5.（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

H2O2、H2O、O2的质量比是17：9：8

（2）4P + 5O2 = 点燃=2P2O5

124 : 160 : 284

（3）NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O +CO2↑

79 : 17 : 18 : 44

6.（1）0.64g（2）0.8g（3）0.062%

7.2CO+O2=2CO2 原子的重新排列

8.（1）二氧化氯 +4

（2）Cl2+2NaCl=2NaCl+2ClO2

9. TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2C0

2Mg+TiCl4 =2MgCl2+Ti

10.③反应前后物质的相对原子质量不变 ④该反应是化合反应 ⑤反应前后镁的化合价升高，氧的化合价降低

11.(1) 三、四(2) 4.4g (3) 80%

单元检测

1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C7.C8D9A

10. 最高的先灭，最低的后灭。燃烧消耗了O2，生成CO2，受热聚集在上方

11. Pd3O4 12.C4H8 13.22 14.（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2

（3）CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2

15.(1)不能有明火

(2)会爆炸

16.可持续发展

17. A + B + C = D

15 30

25 x 15 50

所以B为：50-25-15=10

B与C的质量比：10/15=2/3

18. （1）化合反应 （2）催化剂 （3）20+（12-2）=30

第五章参考答案

第1节

1、A 2、B 3、B 4、D 5、C 6、C 7、Hg Ag W Cu

8、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，排水法或向下排空气法。13克

9、67.5%

10、2Al+ Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 属于置换反应

11、变小 变大

12、方案：（1）将相同的铁丝和铜丝分别放入相同的稀硫酸中，比较有无气泡冒出

（2）将铁丝放入硫酸铜溶液中

第2节

1、A 2、D 3、D 4、氧气，铁 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

5、铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强

6、钢

7、8400吨

8、（1）炉甘石中不含有金元素（2）锌、铜

9、（1）A 80% （2）没有进行尾气处理

10、黄铁矿冶炼时会生成有毒的二氧化硫，污染空气。

第3节

1、C 2、D 3、B 4、C 5、铁钉与氧气和水同时接触

6、缓慢 放热

7、 （1）铁钉没有与空气接触

（2）铁生锈需要水

（3）

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