化学选修3有关晶体结构的计算题

导读：　化学选修3有关晶体结构的计算题篇一：高三化学选修三结构与晶体练习题 ...

本文是中国招生考试网（www.chinazhaokao.com）成考报名频道为大家整理的《化学选修3有关晶体结构的计算题》，供大家学习参考。

化学选修3有关晶体结构的计算题篇一：高三化学选修三结构与晶体练习题

选修三结构与晶体练习题

1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02

2.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是

A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

3.下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

4.2920

BCl3

-107 801 Al2O3 2073 31291 CO2 -57 3190 SiO2 1723

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

5.下列性质适合于分子晶体的是

A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电

C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃

3 D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm

6．下列叙述中正确的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．离子晶体中一定不含非极性共价键

D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体

7在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

8．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )

A．6 B．8 C．10 D．12

9．下列物质中晶格能大小比较正确的是

A．BaO>CaO>MgO B．NaF>NaCl>NaBr C．NaI>MgO>BaO D．PbS>ZnS>MgO

10．下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)

D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

11．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子的金属性越强

A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部

12.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳

原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有

的碳原子数是( )

A.10个 B.18个 C.24个 D.14个

13.晶态氯化钠是晶体，晶体中，每个钠离子周围有

个氯离子，每个氯离子周围有个钠离子，钠离子半径比氯离子半

径。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶

体中，每个阳离子周期有氯离子。钠的金属性比M 。氯化钠的电子式是，熔融后导电（填“能”或“不能”）。Na(或Cl)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是多面体；每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的+-Na(或Cl)有 ?

14．某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

2+3+15．有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe和Fe分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-

离子位于立方体的棱上。

(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。

(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

16．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×1010m。（铁相对原子质量为55.9，氧－

相对原子质量为16）求：

（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。

（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋

所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。

（3）此晶体化学式为___________。

（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。

17. 碱金属单质的熔点顺序为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，试用金属晶体结构的知识加以解释．

18．右图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C—C键被多少个六

元环共用？

2－

19．(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态．答：_______________．

(2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用．答：_______________________________．

20. 金属导电靠___________，电解质溶液导电靠_____________;金属导电能力随温度升高而_________, 溶液导电能力随温度升高而____________.

21.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000℃反应获得。 (1)氮化硅晶体属于______________晶体。

(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______.

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_________________.

（4）将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅固体。有关反应的化学方程式为_________________.

22.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由__________个金属原子组成的。

23.晶胞是晶体中最小的重复单元．已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示．若铁原子的半径为1.271010m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长度为______________m．

24. 某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。

25.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学

式

(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物

中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu3+)试计算化合物中这两种价态Cu

原子个数比

26.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：

（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形

成化学键；

（2）C70分子中只含有五边形和六边形；

（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉

定理：顶点数+面数-棱边数=2。

根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双

键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？

选三结构与晶体练习题参考答案

1B 2 B 3 C 4B 5BC 6D 7CD 8 D 9 B 10 B 11 B 12D

13．离子6 6 小 8 弱 Na[:Cl:] 能八面体 12个



14．(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°

28'(4)

- ++++15．(1)FeFe(CN)6 (2)带一个单位负电荷，可用Na，K，Rb (用M表示)与之结合

MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。

16．（1）0.92 （2）0.826 （3）19FeO·2Fe2O3 （4）正八面体（5）3.03×10－10

17.金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，由库仑定律Fkq1q2

r2可知，作用力的大小又取决于金属离子的半径和自由电子的数量，显然，半径

越小，作用力越强，熔点越高．而离子的半径顺序为LiNaKRbCs，因此锂的熔点最高．

18解析：任意两条相邻的C—C键参加了2个六元环的形成，每个C原子可形成4条C—C键，两面相邻的组合有C22＝12个六元环共用。而每条C—C4＝6种，故每个C原子被6×

键可以与相邻的3条C—C键两两相邻，故每条C—C键被3×2＝6个六元环共用。

19．(1)自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有．

(2)使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性．

20. 自由电子；自由离子；减弱；增强

21．[解析]

（1）这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。

（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。

化学选修3有关晶体结构的计算题篇二：2013化学一轮复习选修3--晶体结构与性质--小结练习题及答案

晶体结构与性质

一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)

1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是 ( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )

A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3 3．下面的排序不正确的是 ( ) A．晶体熔点的高低： B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 ( ) A．离子晶体具有较高的熔沸点 B．离子晶体具有较大的硬度

C．离子晶体在熔融状态时都能导电 D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 5．能说明某晶体属于离子晶体的是 ( )

A．一定溶于水 B．固态不导电，水溶液能导电 C．有较高的熔点 D．固态不导电，熔融时能导电 6．下列叙述肯定正确的是 ( )

A．在离子晶体中不可能存在非极性键 B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C．在极性分子中不可能存在非极性键 D．在原子晶体中不可能存在极性共价键 7．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是 ( )

A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8．下列各项所述的数字不是6的是 ( ) A．在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

＋

－

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( )

10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是 ( )

A．Ti13C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC

11．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是 ( ) A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 13

(1)钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐________，原因是______________________________________________________________________。

(2)硅的卤化物及ⅣA族中硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次________，原因是___________________________________________________________________________。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为____________________________________________________________________________。

高温高温

14．(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C=====CaC2＋CO↑，CaC2＋N2

=====CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：________________________________________________________________________。

CaCN2中阴离子为CN2与CN2由此可以推知CN22，2互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，2的

－

空间构型为________。

(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

(3)三聚氰胺( )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚

氰酸( )后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

(4)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：

＋

CaO 3401 kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________________________________。

15．(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式_______________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________________。其中b原子的杂化方式是_____________________________________________________________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为______，该晶体的密度为________(用字母表示)。

16．(10分)(2009·海南，19－4)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答：

(1)A元素的名称是___________________________________________________；

(2)B的元素符号是____________，C的元素符号是____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是______________________________________。

(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为____________________________________________：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。

答案 1．B 2．D 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．C 9．B 10．B

11．D 12．B

13．(1)降低离子半径F<Cl<Br<I、Na<K<Rb<Cs，由NaF―→NaI、NaCl―→CsCl中离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低

(2)增大由SiF4―→SiI4、SiCl4―→PbCl4各物质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，离子键远强于范德华力 14．(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 CO2 直线形 (2)sp2

(3)分子间氢键

(4)6 CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量

＋

－

＋

－

＋

15．(1)1s22s22p63s23p63d54s1 (2)σ键或极性共价键 sp3杂化

(3)4 4d3NA

16．(1)氢 (2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 (3)四 ⅦB 锰 1s22s22p63s23p63d5

4×78 g/mol

(4)CaF2 a g/cm×6.02×10 mol

化学选修3有关晶体结构的计算题篇三：选修3第三章晶体结构与性质习题

第三章分子结构与性质第一节晶体常识(1)

晶体与非晶体

班级学号姓名

1．下列物质有固定熔、沸点的是

（）

A．CuSO4溶液 B．石蜡 C．玻璃 D．白磷

2．关于晶体的说法正确的是

（）

A．晶体就是固体 B．有些晶体是纯净物，有些晶体是混

合物

C．晶体从外观上看是有规则几何形状的固体 D．不同的晶体可能有不同的几何形状

3、晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与

层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕10。晶体的各向异性主要表现在

是：（）

①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质

A、①③ B、②④ C、①②③ D、①②③④

4．下列关于晶体与非晶体之间的区别的叙错误的是

（）

A．化学性质不同 B．物理性质不同 C．外观形状不同 D．微粒状态不同

5．下列现象表现为晶体的自范性的是

（）

A．NaCl溶于水 B．KMnO4受热分解

C．不规则的晶体能生长成规则的 D．碘升华

6．制取晶体的方法中，不正确的是

（）

A．熔融态物质凝固 B．气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝

华）

C．溶质从溶液中析出 D．萃取、分液

7．关于晶体的结构说法正确的是

（）

A．晶体内部的质点排列规则有序 B．凡是有棱角的物质就是晶体

C．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的 D．粉末状的物质不是晶体 8．仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体

（）

A．是晶体 B．可能是晶体，可能是非晶体

C．是玻璃 D．不能确定

9．市场上有许多不法分子利用老百姓对宝石的知识知道得不多，常用玻璃制品代替宝石出

售给群众，骗取钱财。如果你是执法人员，你如何简单鉴别

（）

A．高温灼烧 B．分别在玻璃上刻划，看痕迹

C．在光线下观察其形状和折光性 D．测密度

10．光纤和某一种玻璃的主要成分都可看成是SiO2，则

（）

A．前者是晶体，后者是非晶体 B．两者都是非晶体

C．两者都是晶体 D．后者是晶体，前者是非晶

体

11.下列过程可以得到晶体的有：

（）

A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固

态

C.熔融的KNO3冷却后所得的固体 D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体

12.晶体的自范性即_________________________________________________，晶体呈自范性

的条件之一是__________________________；晶体的熔点__________,而非晶体的熔点

_____________；区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是

_______________________________。

13.得到晶体一般有三条途径:(1)_______

____,(2)___________________________, (3)__________ _______________.

14.填表:

15把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。

⑴并在表面皿上加少量冷水的作用是。

⑵观察到的实验现象

是，。

⑶在表面皿上是碘的（填“晶体”、“非晶体”）

⑷这种方法是，制取晶体的方法还有、

。

16．某同学为了研究晶体的性质做如下的实验：

⑴在一烧杯中加入一定量的水，加入硫酸铜，配成饱和溶液 ⑵再加入一定量的硫酸铜

⑶取一小的硫酸铜晶体，去除晶体的一小角 ⑷用头发系住晶体，把另一头系在一玻璃棒

上，并悬在烧杯口，晶体浸没在溶液中⑸过一夜后，取出发现小晶体长大、规则。

请回答下列问题

⑴为什么要加过量的硫酸铜？如果不过量，现象又如何？

⑵小晶体长大、规则说明什么？

第一节晶体常识(2)

晶胞

班级学号姓名

1．有关晶胞的叙述正确的是

（）

A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元 B．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体

C．晶胞都是平行六面体 D．晶胞都是正八面体

2．对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是

（）

A．晶胞之间没有任何间隙 B．晶体是晶胞的堆积

C．晶胞排列时，取向相同 D．“并置”是指晶胞都是平行排列的

3．如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子

（）

（第3题）

（第4题） A．9 B．8 C．3 D．2 4．上图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种

（）

A．2 B．5 C．8 D．14

5．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中

圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）

A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13

6．有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图

A B C D

（）

7．某—羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，

其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每

（）

个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层

●代表Ge，○代表O，每个“/”连结一个—CH2—CH2—COOH

在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为

A．6，6 B．2，6 C．2，3 D．2，2

8．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两

个Cs的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（） +

NA·a·ρNA·a3·ρNA·a3·ρA．NA·a·ρ B． C． D． 86433

9．金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。

则金属铜平均每个晶胞中有的金属原子是

（）

A．5 B．4 C．3 D．2

10．某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的

B元素的原子未能画出）。

晶体中A、B、C的原子个数比为

（） A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3

成了晶体。 11、晶胞：叫晶胞，晶胞在三维空间有组

①一般来讲，晶胞都是，其三边长度a,b,c不一定相等，也不一定垂直。

②划分晶胞要遵循2个原则：一是尽可能反映晶体内结构的对称性；二是尽可能小。

③整个晶体就是由数量巨大的晶胞周期性的在三维空间“无隙并置”堆砌而成的，所谓“无

隙”，是指，所谓“并置”是指。

12．某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：

（1）在一个晶胞中有个X，个Y，所以该晶体的化学式

为_____ _____。

（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为__________

（填角的度数）

13．下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。

请回答：

(1)该化合物的化学式为。

(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近

且相等的其他钛离子共有个。

14．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲

晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式

为；丙晶体的化学式为___ ___；丁晶体的化学式为____ __。

第二节分子晶体与原子晶体(1)

分子晶体

班级学号姓名

1．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：

4NH3+3F2====NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是（）

A．NF3是离子化合物 B．NF3中的N呈+3价

C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3的还原性比NH3强

2．为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰（固态CO2）、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是：（）

A．干冰和液氮都是由分子构成的晶体

B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键

C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化

D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用

3．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）

A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸

4．下列性质中，适合于分子晶体的是（）

A．熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电

C．能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃ D．熔点97.81℃,质软,导电,密度

30.97g/cm

5．石墨晶体中，层与层之间的结合力是

（）

A．金属键 B．共价键 C．分子间力 D．离子键

6．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）

A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④

7．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是

（）

A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量

8．干冰是CO2的晶体，则存在于晶体中的作用力为

（）

A．氢键 B．分子间作用力 C．共价键 D．离子键

9．CO2晶体中具有相同的距离的CO2分子数最多为（）

A．12 B．8 C．6 D．4

10．下列各组中都属于分子晶体的是

（）

化学选修3有关晶体结构的计算题篇四：高中化学选修3练习题

网通中学化学选修3练习

第Ⅰ卷（选择题共43分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）．．．．1．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是

A．治理污染 B．杜绝污染源 C．减少有毒物 D．处理废弃物

2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是．．．A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关

3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O ②NH3 ③F ④CN ⑤CO

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

5．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是

A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质 B．超临界二氧化碳由CO2分子构成

C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 A、33.3% B、50% C、87.5% D、96.3%

7．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为

—

A B C D

8.关于氢键，下列说法正确的是（）

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

二、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

9、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（） A. C3N4晶体是分子晶体

B. C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短

C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

10、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

A．6C B．7N C．168O D．15P

11、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 ( ) A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键

12、二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确

的是

A．1 mol SiO2 晶体中Si—O键为2mol B．晶体中Si、O原子个数比为1：2

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构 D．晶体中最小环上的原子数为8 13、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是．．．

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C．[Cu(NH3)4]2和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键

＋

1431

D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 14、下列说法中正确的是

A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道 D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

、已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，

在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）

A．14M B．M C．2M D．3

333

aNAaNAaNAaNA

16、已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是 A．乙烯分子2个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内 B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内 C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应 17、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

第Ⅱ卷（非选择题共57分）

三、填空（本题包括3小题，共34分） 18、（12分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角 ∠XYX的度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8某元素R的原子半径为

－

1.02×1010m，该元素在周期表中位于；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。

20、(12分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“„„”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)

A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小

C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小 (2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：

①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)；

②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________________族；

③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。 (3) 分析每个元素的一组数据：

①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_____________________________________________________的结论。 ②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。

四、简答（本题包含2小题，共23分）

H3BO3的层状结构

图I 图

II 21、（12分）下图表示两种晶体的微观结构：

试回答下列有关问题:

⑪高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

＋

图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K距离最近

＋

的K有个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为

⑫正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法不正确的有

①正硼酸晶体属于原子晶体 ②H3BO3分子的稳定性与氢键有关

－

③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e稳定结构 22、（11分）.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式。

(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。

化学选修3有关晶体结构的计算题篇五：高中化学选修三均摊法练习试题

晶体结构练习题1

用均摊法解题，首先要搞清楚题给的图形是一个独立的结构单元，还是一个可以延伸的重复结构单元。若是一个独立的结构单元，那么图形上的所有粒子，都被该图形所拥有，不能与其他图形分摊。如果是一个可以延伸的重复结构单元，则处于图形边缘上的粒子不能归该图形独自拥有，应该与其相邻图形均摊。

1、纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图22—1所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( ) A.7∶8 B.13∶14 C.25∶26 D.26∶

2、氯化钠晶体结构中，Na+(●)和Cl——(○)都是等距离交错排列的(如图22—2)。已知食盐摩尔质量为58.5 g·mol，密度为2.2 g·cm，阿伏加德罗常数为6.02×10 mol。在食盐晶体中两

＋个距离最近的Na中心间的距离接近于（）

A.3.0×10－8 cm B.3.5×10－8 cm C.4.0×10－8 cm D.5.0×10－8 cm

3、某晶体的部分结构如图所示,这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）

A、1:4:2 B、2:9:4 C、3:9:4 D、3:8:4 －1－323－1

4、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为（） A、22％ B、70％ C、66.7％ D、33.3％

5、超氧化钾（KO2 ）的晶体结构与NaCl相似，其晶体结构如右图所示。下列对KO2 晶体结构的描述正确的是（）

A．和阳离子距离相同且最近的阴离子共有8个

B．和阳离子距离相同且最近的阳离子共有6个

C．KO2 的晶体中阴、阳离子个数比为1:1

D．该图中表示14个超氧化钾分子

6．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）

A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12

7．氮化碳结构如下图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是(

)

A．氮化碳属于原子晶体 B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价

C．氮化碳的化学式为C3N4 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

8. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图，则x值为

碳原子

钾原子

第8题图第9题图

A．8 B．12 C．24 D．60

9．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )

A.10个 B.18个 C.24个 D.14个

10、第28届国际地质大会提供的资料显示，海地有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 ( )

A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·723H2O D.CH4·6H2O

11、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小

单位结构如图所示试回答：

(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有_____个。

(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化为_____________________。

12、某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，

该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA

则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

13、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

⑴上述反应的催化剂含有Cu、ZN、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 _________ 。 ⑵根据等电子原理，写出CO分子的结构式。

⑶甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 _________ ；

甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 _________ 。

②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。

14、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ____ ；1mol O22+中含有的键数目为。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂

化类型是 __ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中

含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周

围距离最近的C22-数目为。

15.A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多

的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p

原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。

16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)T的核外电子排布式为________________。

(2)J、M、N的电负性由小到大的顺序是____________(用元素符号表示)。

(3)第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是____________________________________。

(4)下列有关上述元素的说法中，正确的是________(填标序号)。

A．B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强

B．XA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大

C．J2M2溶于水的过程，要破坏离子键和共价键

D．一个Q2A4分子中含有5个σ键和1个π键

(5)RCl用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业。R＋与Cl－形成的晶体结构如右图所示。

－＋图中与同一个Cl相连的R有________个。

3＋

17．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C＋比E－少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业。回答下列问题：

(1)元素电负性：D______E；A、C单质熔点：A____C(填>、<或＝)。

(2)AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为________。

(3)F的核外电子排布式为__________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F离子与NH3之间的化学键为________。

(4)B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是________________。

(5)元素X的某价态阴离子Xn－中所有电子正好充满K和L电子层，CnX的晶体结构如右图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为________，晶体中每个Xn－被________个等距离的C＋离子包围。

18.二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该晶体结构后完成下列问题：

（1）二氧化硅中最小的环为________元环。

（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有

（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。

19．下图为CsF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca最近且等距离的F的个数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是______，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为______。

(3)由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为________。

(4)三种晶体中熔点最低的是_______，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________。

2＋－

晶体结构练习题2

1．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如五水硫酸铜可用作杀菌剂。

2＋(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu的核外电子排布式为____________________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是________(填字母)。

3A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三

2＋角锥形，但NF3不易与Cu形成配离子，其原因是__________________________。

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因_______________________ ______________________________________________________。

2．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____ 。

（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_______个硼原子构成的，其中B—B键的键角为__________，共含有_________个B—B键。

3、金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为

1.44×10-10 m，Au的摩尔质量为197g/mol.求：

(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

(2)金的密度为_________g·cm。

3题图 4题图

4、一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是____；

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。

-3

化学选修3有关晶体结构的计算题篇六：高中化学选修3原子的结构-练习题及答案

高中化学选修3原子的结构-练习题及答案

作者-简单

1 Se是人体必需微量元素，下列关于 A．C．

互为同素异形体 B

．分别含有44和46个质子 D．

的说法正确的是( )

互为同位素

都含有34个中子

2对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是

①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A ①②③

B ②③④⑥

C ③④⑤⑥

D ⑤⑥

3 在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量各亚层的能量按s、p、d、f的次序。

4 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A．CO2的电子式

C．乙烯的结构简式 C2H4

B． Cl－的结构示意图

D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

5 现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。（1）判断x、y、z各为何种元素？

（2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。 6 Pb2+离子的价电子结构是（）

A 5S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S2 7 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (

)

A 四周期ⅦB族 B 五周期ⅢB族 C 六周期ⅦB族 D 六周期ⅢB族以上练习题答案及详解 1 答案：B

解析：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，选B。 2 答案：B

解析：电子的质量很小，运动速率很快，接近光速，不能准确指出电子的运动轨迹，选B。 3 答案：越低增高

解析：能力低的电子在离核近的区域。按s、p、d、f的顺序能量由低到高。 4 答案：B

解析： CO2的电子式为：

，A错；乙烯的结构简式 CH2 =CH2，C错；质量

数为37的氯原子应为 37 17Cl，D错。

5 答案：(1)x为 K，y为Ga，z为Br。

（2）K原子电子排布式为：1s2s2p3s3p4s Ga的电子排布式为：1s2s2p3s3p3d Br离子的电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p

解析：(1)因为1摩尔x同酸反应置换出1克的氢气，即0.5摩尔氢气，故x常见的氧化数为+1价，又因为氩是18号元素，因之x离子是18个电子，所以x为19号元素K，y为31号元素Ga, z为35号元素Br。（2）略 6 答案：D

解析：Pb2+ 的电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s24f145d106s2，Pb2+离子的价电子结构是5S5P5d6S。 7 答案：D

解析：最高主量子数为6，所以为第6周期，由5d16s2知在ⅢB族。

-1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（） A.

1218

226261

3+2262610

-226261026

22102

O与F具有相同的中子数 B.

1916

O与O具有相同的电子数

C.C与23C具有相同的质量数 D.

N与N具有相同的质子数

2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多

C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 电子云是用高速照相机拍摄的照片

3 下列说法中正确的是（）

A 所有的电子在同一区域里运动

B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于最低能量的原子叫基态原子

D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

4 下列各项中表达正确的是（） A．F—

的结构示意图：

B．CO2

的分子模型示意图：

C．NaCl

的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:

5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号和该原子几个不同的能层上的电子分布：

X_____ __ __ Y____ _____ （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________ ______。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，

有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________ （4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

____________ __ __

7 元素的分区和族

1) s 区: , , 包括

属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; 2) p区:金属; 3) d区: 属;

, 最后的电子填在 , 包括族元素, 为过渡金, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数

4) ds区: , (n-1)d全充满, 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属); 5) f区:

以上练习题答案及详解 1 答案：C

, 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.

详解： A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等； B，两种原子电子数都是等于质子数即8；

C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23； D，正确，属于相同元素，质子数相等；

2 答案：C

详解： A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；

B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大； C，正确；

D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；

3 答案：BC

详解： A，错误，电子在核外的排布是分层的；

B，正确，离核越远的电子能量越大； C，正确，考查基态的定义；

D，错误，s能层最多只能容纳2个电子

4 答案：A

详解： A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；

C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子

5 答案：（1）N 1s22s22p3 C 1s22s22p2 H 1s1 O 1s22s22p4

（2）N2+3H

2NH3 ，氮的氧化物

（3）NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+

(4)NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O

详解： X元素形成的阳离子就是一个质子，说明X是H元素；因为X是第一周期，所以Y可能是第二周期元素，因为最外层电子数是内层电子数的2倍，所以Y的最外层应该有4个电子，所以Y是C元素；ZW相邻且单质都是无色气体，那么Z是N元素，W是O元素；故XYZW分别是H,C,N,O；XZ形成化合物的过程即合成氨的过程，方程式为：N2+3H

2NH3，NH3可以与氮氧化物反应生成氮气；由H,N,O元素形成的盐是NH4NO3,

使土壤酸化的方程式为：

NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+；组成的化合物的化学式为CH5NO3，即NH4HCO3，其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O

的顺序排列，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式；但是要注意洪特规则，既

有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定。

7 答案：1）ns IA IIA 2）np IIIA-VIIA以及 0

3）(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII

4）ns IB-IIB 5）镧系和锕系

详解：本题是对元素周期表中各区的价电子以及电子排布规律的考查，s区包括IA族和IIA族；

P区包括IIIA-VIIA族和0族；d区包括IIIB-VIIB以及第VIII族，ds区则包括IB和IIB族，而f区则是包括镧系和锕系元素。

化学选修3有关晶体结构的计算题篇七：化学选修三综合练习题

《物质结构与性质》练习题2

一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。

1．空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为

A．金刚石 B．SiO2 C．白磷 D．石墨

2．下列说法中，正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是

A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子

C．次外层无未成对电子的原子 D．最外层有3个未成对电子的原子

4．有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

5．关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰和水中都存在氢键

C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，

稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列中元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区

7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3

个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环

完全占有的碳原子数是( )

A.10个 B.18个 C.24个 D.14个

8．下列有关金属晶体的判断正确的是

A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

9．．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是( )

A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子不共平面

10．下列固体分类中正确的一组是

11．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是

A．NF3是离子化合物 B．NF3的还原性比NH3强

C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3中的N呈＋3价

12．下列关于粒子结构的描述不正确的是．．．

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)

13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g

14．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于

C3N4晶体的说法正确的是（）

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

15．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，

B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A>B>C

C．还原性：A<C2－－ D．离子半径：A2－>C－>B2＋

16．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

18．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑

铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2

晶体的说法中不正确的是．．．

A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

19．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、

（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是；

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；

⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是； ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；

⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是；

⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是； ⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是； ⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是。

20． (1)在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________。

(2)根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为________ _，BCl3的构型为____________。

(3) Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有______________________。

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为_ 。 21．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

(2）B的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化。

(3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。

(4）E的核外电子排布式是ECl3形成的配合物的化学式为_____。

(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

22. 金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其

余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10 m，求

(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

(2)金的密度为_________g·cm-3。(Au的原子量为197)

23．一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，

阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体

积是 ___________m3。

化学参考答案及评分标准

每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计54分

化学选修3有关晶体结构的计算题篇八：高中化学选修3练习题

《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构 1题面

试回答下列问题：

（1）34．969是表示__________；（2）35．453是表示__________；（3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________；（5）24．23％是表示__________；

答案：

（1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量；（2）35．453是表示氯元素的相对原子质量；（3）35是表示35Cl原子的质量数；

（4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；

（5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的

原子个数百分比。

2题面

下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述

答案：B

3题面

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）．．A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

答案：C

4题面

下列有关化学用语使用正确的是（） A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：

答案：C

5题面

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E 的分子式是。

答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性

（3）H2O2 2H2O

MnO2

2O+O2↑（4）CH4O

1题面

答案：①1s22s22p63s23p5 ②3s23p5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s22p6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1 ⑾4

2题面

(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：

①第4周期ⅣB族； ②第5周期ⅦA族 .

答案： (1)4 ⅤA As2O5 Na3AsO4

(2)①3d24s2 Ti ②5S25p5 I

《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质

1题面

同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（） A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱

答案：BD

2题面

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O

答案：B

3题面

下列说法中错误的是（）．．A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案：A

4题面

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。

答案：（1）5

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）

4 正四面体原子（3）HClO NH3·H2O

5题面

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子， Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为、；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

答案：（1）S C

（2）V形直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6

（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O

6题面

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）

如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中 E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是____（填写编号，多选倒扣） ①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒 ③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____________＜E＜___________。

（4）10号元素E值较大的原因是__________________________。

答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）①③ （3）419 738[填“E”（钾）E（镁），也可]

（4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

1题面

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）．．A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

答案：C

2题面

气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.

化学选修3有关晶体结构的计算题篇九：高二化学选修3全册经典复习习题(含答案详解

《物质结构与性质》全册同步复习练习题

学科：高中化学选修3 轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构

1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

___；（2）35．453是表示______ ____；（3）35是表示___________ ____；（4）35．485是表示_ __ ____ ___；（5）24．23％是表示____ ______；答案：（1）34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；（2）35．453是表示氯元素的相对原子质量；（3）35是表示35

Cl原子的质量数；（4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；（5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。

2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B

3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）．．

A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C

4、下列有关化学用语使用正确的是（）

A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：

188

D．对氯甲苯的结构简式：

答案：C

5、已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性（3）H2O2 2H2O

2MnO2

2H2O+O2↑（4）

2262651

答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾4 7、 (1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：

①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族 .

2225

答案： (1)4 ⅤA As2O5 Na3AsO4 (2)①3d4s Ti ②5S5p I

《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质

1、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）

A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：BD

2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 答案：B

3、下列说法中错误的是（）．．

A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4 和[Cu(NH3)4]中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A

4、请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个GaN原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体原子（3）HClO NH3·H2O 5、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为、；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。答案：（1）S C（2）V形直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6

（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O

6、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是____（填写编号，多选倒扣）

①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒 ③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____________＜E＜___________。（4）10号元素E值较大的原因是__________ _ _______________。

答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）①③ （3）419 738[填“E”（钾）E（镁），也可] （4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。 7、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）．．

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 答案：C

8、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价 C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素答案：AC

《物质结构与性质》同步复习第3讲化学键

1、下列关于化学键的叙述正确的是（）

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：D。

2、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（） A．NH4Cl

△

3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 正确答案：D。

3、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）

A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键正确答案：AD。

4、下列说法中正确的是（）

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少正确答案：D。

5、下列叙述中正确的是（）

A．只含离子键的化合物才是离子晶体 B．(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体 C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键正确答案：BD。

6、下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）

A．H2O2 B．MgF2 C．NaOH D．Na2O2 正确答案：D。

7、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是（） A．氯化氢不易分解

B．液态氯化氢不导电 D．氯化氢水溶液呈酸性

C．氯化氢溶于水后发生电离答案：B

8、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）

①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高

③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④ 答案： B

《物质结构与性质》同步复习第4讲分子间作用力

1、根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是（）

A．它们都是极性键形成的极性分子 B．它们都只有σ键 C．它们都是极性键形成的非极性分子 D．它们的立体结构都相同正确答案：B

2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形正确答案：D

3、下列固体：（1）干冰，（2）石英，（3）白磷，（4）固态四氯化碳，（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是（）

A．（1）（2）（4） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（1）（3）（4）（5）正确答案：C

4、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（） A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4 正确答案：D

5、下列说法正确的是（）

A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物正确答案：D

正确答案：B

7、描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因：

A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3 ： B．CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2 CHCH2CH3、C(CH3)4 C．HF、HCl、HBr、HI ： D．NaF、MgF2、MgO ； E．Na、Mg、Al ：F．C、SiC、Si ：

答案：A．升高，分子量增大，分子间作用力增大； B．降低，支链多，分子间作用力减弱； C．升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高； D．升高，离子间作用力增强； E．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大； F．降低，共价键键能逐渐减小。第四部分名师寄语第五部分课后自测

1．下列叙述正确的是（）

A、含有极性键的分子一定是极性分子 B、非极性分子中一定含有非极性键

C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同 D、含有共价键的晶体一定是原子晶体答案：C

2．下列叙述正确的是（）

A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B、稀有气体原子序数越大，沸点越高

C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子答案：BC

物质结构与性质》同步复习第5讲晶体结构 1、关于晶体的下列说法正确的是（）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低正确答案：A

化学选修3有关晶体结构的计算题篇十：晶体的结构与性质习题

一、单选题(注释)

1、有关晶体结构的叙述中，错误的是 (

)

A．金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子

B．如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

C．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子

D．分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子

【答案】C

【解析】

试题分析：C、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个钠离子，故错。故选C。

考点：晶体

点评：本题考查的是有关晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。

2、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )

A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S

B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

C．SO32—的中心原子为sp2杂化

D．ClO3—的空间构型为三角锥形

【答案】D

【解析】

试题分析：A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小，故错；B、分子间作用力存在于分子之间，故错；C、SO32—，中心原子S提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp3杂化，故错。故选D。

考点：金属性和非金属性共价键分子间作用力杂化轨道

点评：本题考查的知识比较综合，题目难度不大，主要考查的学生对基础知识的掌握程度。

3、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石 ②碳化硅 ③二氧化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是

A．①②③ B．①③② C．③①② D．②①③

【答案】B

【解析】

试题分析：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以键能大小为：C-C键能＞C-Si键能＞Si-Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅。

故选B。

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

点评：本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大，物质的熔点越高。

4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．NH3和H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；

B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；

B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故B正确； C中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故C错误．故选D。

考点：化学键晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用

点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。

5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）

A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2

【答案】B

【解析】

试题分析：化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体，据此可知选项B正确。AC是离子晶体，D是原子晶体，不存在分子，答案选B。

考点：考查晶体组成的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体的组成微粒，然后灵活运用即可。

6、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）

A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

【答案】C

【解析】

试题分析：60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有Si—O键数目为4 mol (每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si—O共价键)，含4NA个Si—O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1∶2；在SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子

处于该正四面体的4个顶点上，因此选项C是正确的，答案选C。

考点：考查二氧化硅晶体的有关判断和应用

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对二氧化硅晶体结构和特点的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确二氧化硅的晶体结构特点，然后结合题意灵活运用即可。

7、下列说法正确的是（）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强

【答案】A

【解析】

试题分析：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确；

B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误；

C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；

D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误。故选A。

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别物质的结构与性质之间的关系

点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼。

8、《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石和石墨互为同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石属于原子晶体

【答案】B

【解析】

试题分析：有新物质生成的反应是化学反应，A正确；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；CD都是正确的，答案选B。

考点：考查物质变化、同位素、同素异形体、晶体类型的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

9、下列说法中正确的是（）

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

【答案】D

【解析】

试题分析：不能是每个离子晶体中离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子，A不正确；金属本身就含有自由电子，并不是在电场的作用下产生的自由电子，B不正确；C不正确，例如硫单质是分子晶体，是固态，所以答案选D。考点：考查晶体结构、性质、金属导电以及化学键的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键明确常见晶体的结构特点以及性质，然后灵活运用即可。

10、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是（）

A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体

D．该分子是有4个硼原子和1个碳原C．B4C是一种原子晶体子构成

【答案】C

【解析】

试题分析：，它可用于制作切削工具和高温热交换器，这说明该晶体具备耐高温、硬度大，所以应该是原子晶体，答案选C。

考点：考查晶体类型和性质的判断

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对常见晶体类型的熟悉了解到，以及灵活运用晶体性质解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。

11、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）

A． B

．

C． D．

【答案】C

【解析】

试题分析：根据晶胞的结构可知，两种离子的个数都是1个，所以

，解得ρ＝，答案选C。

考点：考查晶胞密度的计算

点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难

易适中，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是准确判断出晶胞中含有的原子个数，然后直接列式计算即可。

12、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

( )

A．Mg2CNi3 B．MgCNi3 C．MgCNi2 D．MgC2Ni

【答案】B

【解析】

试题分析：根据晶胞的结构可知，镁原子的个数是8×1/8＝1个。镍原子的个数是6×1/2＝3个。碳原子的是个数是1和，所以化学式是MgCNi3，答案选B。考点：考查物质化学式的判断和计算

点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

13、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）

A B C D

【答案】B

【解析】

试题分析：根据晶胞结构可知，A中M含有8×1/8＝1个，N也含有1个，则化学式是MN；B中M含有4×1/8＝1/2个，N含有1个，则化学式是MN2；C中M含有4×1/8＝1/2个，N含有3×1/8＝3/8个，则化学式是M4N3；D中M含有8×1/8＋6×1/2＝4个，，N含有1个，则化学式是M4N，答案选B。考点：考查物质化学式的判断和计算

12 下一页

相关热词搜索：高中化学晶体结构化学选修三原子结构化学键和晶体结构

化学选修3有关晶体结构的计算题

最新推荐成考报名

最新成考报名

成考报名排行榜