铁及其化合物计算题

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铁及其化合物计算题篇一：铁及其化合物计算题专练

铁及其化合物计算题专练

一、单选题 1．由5mol

Fe2o3 、FeoFeo4mol34和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和23

Fe2o3的物质的量之比不可能是

反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与

A 4:3 B．3:2 C，3：1 D．2：l 二 、多选题

1．将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值可能为（ ）。

A．0.896 B．1.10 C． 1.69 D． 2.24

2、将a g 氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到b g沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为

A．5b g B．(a—5b) g C．(a—11b/4) g D．11b/4 g 3. 向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH，使Fe完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为 A. 1.60 g B. 2.76 g C. 4.36 g D. 5.54 g

4、将5.6g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为5.6g。

则x: y可能是

A．2:7 B．8:7 C．1:7 D．1:1

5．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D Fe3O4和FeO

6.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

编号 1 2 3 4 稀硝酸的体积（ml） 100 200 300 400 剩余金属（g） 18.0 9.6 0 0 NO体积（ml） 2240 4480 6720 V

下列计算结果正确的是( )

(A)1 中溶解了5.6克Fe (B)硝酸的浓度为4mol/L (C)2中溶解了9.6克Cu （D）4中V=8960

2+

1

三、填空题

1．合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3

2＋3＋

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe与Fe物质的量之比为___________。

2＋3＋

（2）当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。

（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。

2.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的质量是 克。当FeS为 反应完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液显血红色

3.在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液和H2。若生成的Fe2与H2的质量比为112∶1，则

＋

（1）Fe2与H2的物质的量之比为________

＋

（2）若将生成的Fe2分成4等份，就其来源而言，其中____份来自Fe与H的反应，________

＋

＋

份是Fe3的还原产物。

＋

（3）原混合物中Fe2O3与Fe的质量比为10∶____

四、计算题

1.在2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。 2、（13分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.0010 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 molL1 AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl恰好完全沉淀．请计算：

（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_________________molL；

1



2

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于______________g； （3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

2

（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为________molL．

1

3、(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol·L盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。

已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢 气，当m>3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。 试分析与计算：

（1）3.2g固体A中所含的物质有

（写化学式） 。

（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 。 溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化） 。

（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m>3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL。（用含m的代数式）

4、向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合 溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：

（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），

溶液中的溶质是 。

（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：

Ba2+ + SO42→BaSO4↓，Al(OH)3 + OH →AlO2+2H2O

—

—

—

－1

则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ； （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

3

5、(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。 (1)

注：c(Fe2+、Fe)表示Fe和Fe的总的物质的量的浓度 (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

－

(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42的关系。 6、（12分）一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。 （2）样品化合物的成分是什么？

（3）样品中化合物的物质的量各为多少？ 7、（10分）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

⑴甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为 g。 ⑵乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围是。

⑶丙取样品③，

将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3

—

三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是

_____________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。

8．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：

3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) → 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：

4

（1）放出2240 mL气体时，消耗金属的质量为_______g （2）稀硝酸的浓度为_______ mol·L1

－

（3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为多少？

（4）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，计算溶液中硝酸根离子的物质的量。

一、1a 二、1ab 2bd 3cd 4ac 5ad 6bd

三、1.（1）2︰1 （2）0.72 （3）6克

2、4.4克或15.6克。当FeS是4.4克时反应完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液显血红色 3、（8分）（1）4：1 （2）1，2 （3）7

四、1、c[Fe2(SO4)3]=0.1/2=0.05(mol/L); c[CuSO4]=0.2/2=0.1(mol/L)

2.（1）3.00molL ————（ 1分） （2）67.2g

————（2分）

1

（3）（每空2分）

1

（4）2.5molL ————（2分）

3.(1)FeS, Fe. (2) n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol. c(H2S)=0.1mol·L (3)V=(280m-672)mL

4.（1）BaSO4、Fe(OH)3 （2分），NaCl、NaAlO2（2分）。（2）1：1（1分） （3）（5分）

-1

5.（1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空2分）

0.1mol/L1

100%20%（2分） （2）Fe被氧化的百分率为：1

0.4mol/L

2+

（3）若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42)－

－

1

c(H+)

2

5

铁及其化合物计算题篇二：铁及其化合物练习题

铁及其化合物练习题

一.选择题：（每小题有1~2个选项符合题意）

1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的

①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④铜片 ⑤KI淀粉溶液

A．①②③ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④

3．下列离子的检验方法合理的是( )

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2 ＋B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入铁粉

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液

中含有Fe2 ＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 ＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只

含有Fe2，不含有Mg2 ＋＋

4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并

洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）

A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3

5、下列反应中Fe3离子表现氧化性的是 （ ） ＋

A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝

B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀

D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀

6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅

A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+

7．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2全部转化为Fe3.该样品可能的化学式为( ) ＋＋拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe4O5

C．Fe5O7 B．Fe2O3 D．Fe3O4

8、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是 （ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2O3·H2O

9、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )

A.3a％ B.(100-2a)％ C.1-3a％ D.20％

10、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中

c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（ ）

1

A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4

11、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是（ ）

A．溶液中C（Fe2+）＜C（Fe3+） B．溶液中C（Fe2+）＞C（Fe3+）

C．部分铁被氧化 D．部分Fe3+被还原

12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，

得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为（ ）

A．3∶2 B．1∶7 C．2∶7 D．3∶14

13、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的

铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )

A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+

C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu

14、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中

c(Cl)=c(Br)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为（ ）

A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L

15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的

CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ）

A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算

16、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，

所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，

固体的质量减少了( )

A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g －－

17、将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的

量浓度为（ ）

A.1.5 mol/L B.0.5 mol/L

C.2 mol/L D.1.2 mol/L

18、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶

液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中

的（ ）

A．①②④⑦

是

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水

20．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是

2

B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦ 19．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂D．KSCN溶液

A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中

C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

221．某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO2、CO23、SO4、Cl中的若干种离子组成，取适量该＋＋＋＋－－－－

溶液进行如下实验：

下列说法正确的是( )

2A．原溶液中一定只存在AlO2、CO23、SO4、Cl四种离子 －－－－

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为O

＋····＋C····O C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2、Ba2、Fe3 ＋

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋3OH===Al(OH)3↓ ＋－

22．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO24的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) －

A．5.6 g B．11.2 g

23. 在浓度均为3mol·L－1 C．22.4 g D．33.6 g 的盐酸和硫酸各100 ｍL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为

A.5．6g B．8．4 g C．11．2 g Ｄ．1．8 g

24. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼

烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%

25. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，

下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

26．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶

解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量

的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol

27．向含有ng硝酸的稀溶液加入mg的铁粉，充分反应后无铁粉剩余，若硝酸只被还原成一氧化氮，

则n : m 不可能 是

3

A 5:1 B 9:2 C 3:1 D 2:1 E 4:1

28、5.6g铁与100mL的稀硝酸（硝酸的还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物

质的量的浓度c为

A、4mol/L B、2.67mol/L C、2.67mol/L≤c≤4mol/L D、5mol/L

29、将7g纯铁粉放入100mL 4mol/L的稀硝酸中，充分反应后，则生成的一氧化氮的物质的量是

A、0.2mol B、0.25mol C、 0.1mol D、无法判断

30、将40克铁粉投入500克硝酸中，若两物质恰好完全反应（还原产物为NO），则溶液中HNO3

的质量分数可能是：

A．40% B．36% C．20% D．10%

31．将7.84g铁粉加入到200mL 2mol/L的硝酸溶液中,充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子

浓度的大小关系是

A、 [ NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+] B、 [ NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]

C、 [Fe2+]>[Fe3+]>[ NO3-]>[H+] D、 [Fe2+]>[ NO3-]>[Fe3+]>[H+]

32、将0.4mol的铁粉慢慢加入到0.8mol的稀硝酸溶液中,产生一氧化氮气体的体积V与加入铁粉的物质的量n的关系图正确的是

A B C D

33、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说

法正确的是（双选）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 ＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) ＋＋

34．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，将其全部投入100mL

4mol·L－1的稀硝酸溶液中，金属全部溶解，(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．反应后溶液中剩余的n（NO3-）≤（0.4-2a/3）mol

B.反应中消耗的硝酸的物质的量为8a/3 mol

C.若反应中产生的气体为0.8a mol,则溶液中一定不存在Fe2+

D.反应中产生的气体的物质的量一定为0.1mol

35、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，依下列情况填空。

（一）若反应完毕，铁粉仍有剩余。

4

①反应后的溶液中一定含有，一定没有

阳离子。

②固体物质烘干后，一定含有与反应前加入的铁粉质量相比 g

（二）若反应完毕，铜有剩余，铁粉无剩余。

①反应后的溶液中，一定会有 ②溶液中可能含有

。

③溶液中一定不含

（三）若反应完毕后，无固体沉积物存在。

反应后的溶液中一定有阳离子，

物质的是为mol。它们中物质的量为一数值范围的是阳离子，该数值范围

是

36.试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式

(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧

化铜的质量为 (用m表示).

37．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ＋

1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。

2除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

3生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液

面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

1．在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。

2．在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

3．为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子

后的实验步骤是 。

4。这样生成的沉淀Fe(OH)2能较长时间保持白色，其理由是

______________________________________________________。

38．铁是日常生活中最常见的金属，某班学生在学习铁的知识时，有下列问题：

问题1：铁为何被称为黑色金属？

5

铁及其化合物计算题篇三：铁及其化合物练习题(含部分高考题)

基础训练

1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）

(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I – (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl– 、 NO3-

– (C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C

2. 某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,

微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是

A．NH4 B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

3. 下列离子方程式中正确的是 A．三氯化铁溶液中加入铁粉 B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Fe3Fe2Fe2 AgClAgCl 2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl CuOH22HCu22H2O C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 D．氢氧化铜溶于稀硫酸中

4. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2, 判断: Fe3、Fe2、Cu2氧化性强弱的顺序是

A．Fe3Fe2Cu2 B．Fe2Cu2Fe3

C．Cu2Fe2Fe3 D．Fe3Cu2Fe2

5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋

CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现．．．

的是

A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜

C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无

6、.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3

7、. 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这

种试剂是

A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．浓盐酸 D．蒸馏水

（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________

910、 在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应,

若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比

A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶3

11、 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的

A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2

D. 铁粉

12、 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是

A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中

B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉

C、FeO放入稀HNO3中

D、Fe放入HNO3溶液中

1314、 现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含

Fe(OH)3的质量可能是

A．10.7克 B．21.4克 C．40克 D．23.9

能力提高

1、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2SO43、NH42SO4五种溶液, 这种

试剂是

A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3

2、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确

的是

3．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

4.、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②

反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。

（１）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？

反应的离子方程式为 （２）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是

反应的离子方程式为 、

5、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：

(1)A的化学式 (2)反应①的化学方程式 (4)反应③的离子方程式 的化学式反应②的离子方程式反应④的离子方程式高考聚焦

1、某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶

液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

＋ A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

2、2000国久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．溴苯 D．溴化银

3.、2000广东把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉

淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A 70％ B 52% C 47% D 30％

4、2002全国铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨

水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述

沉淀和残渣分别为

A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO

C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3 ＋

5、2003上海春随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长

食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A 无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁

C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐

参考答案

夯实基础

11. 【解析】 A物质的反应：FeS+2H+＝＝＝＝Fe2++H2S↑,2H2S+O22H2O+2S。

B物质的反应：FeO+2H+＝＝＝＝Fe2++H2O，Fe2++2NH3·H2O＝＝＝＝Fe（OH）2↓+2NH4



【答案】 （1）FeS FeO

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝＝＝4Fe（OH）3

20. 【解析】 此题为无机推断题，考查学生对常见单质及其化合物性质的认识，以及分

析、推理、正逆向思维等能力。本题突破口在于Y是常温下呈液态的单质，常见单质中呈液

态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg。

【答案】 （1）Fe Br2 H2

（2）副族 该金属元素表现两种正化合价

－（3）2Fe2++Br2＝＝＝＝2Fe3++2Br

能力提高

4. 【答案】 A

5. 【解析】 （1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是

铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。

32g0.5点燃

（2）m（CuO）＝64gmol

5.6L180gmol120g

n（H2）＝22.5molL＝0.25 mol

n（FeO）＝0.25 mol+0.25 mol＝0.5 mol

－n（FeO）＝0.5 mol×72 g·mol1＝36 g

【解析】 （1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁

和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。

32g0.51

（2）m（CuO）＝64gmol

5.6L180gmol120g

n（H2）＝22.5molL＝0.25 mol

n（FeO）＝0.25 mol+0.25 mol＝0.5 mol

n（FeO）＝0.5 mol×72 g·mol－1＝36 g

7. 答案： (1)A的化学式Al B的化学式Fe2O3

(2)2Al + Fe2O3高温12Fe + Al2O3 3H2 (3)2Al2OH2H2O2AlO2 (5)Al33NH3·H2OAlOH33NH4 (4)Fe2Fe33Fe2

铁及其化合物计算题篇四：铁及其化合物练习题

铁及其化合物（1

）

1

2

3

铁及其化合物（2

）

4

5

铁及其化合物计算题篇五：铁及其化合物习题(有答案,有分析)

铁及其化合物习题（有答案，有分析）

1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

( )

【答案】 2．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是

( )

A．FeSO4 C．H2SO4

3＋

B．Fe2(SO4)3 D．CuSO4

2＋

【解析】 Fe与Fe发生反应，形成Fe进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。

【答案】 B

3．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

( )

A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g

D．无法计算

－1

【解析】 依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)1112＋－

＝n(Fe)＝(Cl)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。

222

【答案】 C

4．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A．残余固体全部是铜

B．残余固体可能为铁和铜的混合物 C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu D．最后得到的溶液中可能含Fe

3＋

2＋

( )

【解析】 残留固体中一定含有Cu，由于a>c，说明溶液中一定含有Cu，故c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe。

【答案】 A

5．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为

( )

A．450 mL C．400 mL

B．500 mL

D．无法确定

－1

－1

3＋

2＋

【解析】 要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na

＋

与NO3的量的比例关系为1∶1，也就是说NaOH的物质的量与NO3的物质的量相等时，使铁元

－

－－

素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。现在只需求NO3的物质的量即可，故由开始加入的HNO3(物质的量为0.25 L×2 mol/L＝0.5 mol)一部分变成了NO气体(其物质的量为1.12 L/22.4 L/mol＝0.05 mol)剩余部分(其物质的量为0.5 mol－0.05 mol＝0.45 mol)就是最终与Na以1∶1的关系存在于溶液中的部分，即有n(NaOH)＝n(NO3)＝0.45 mol，故NaOH溶液的体积为450 mL。

【答案】 A

6．下列叙述不正确的是

( )

A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 B．乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 【答案】 D

7．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe、0.2 mol Fe，加入0.2 mol铁粉，待Fe完全还原后，溶液中Fe的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

( )

A．0.4 mol·L C．0.8 mol·L

－1－12＋

2＋

3＋

3＋

＋

－

B．0.6 mol·L D．1.0 mol·L

3＋

2＋

－1

－1

【解析】 本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe＋Fe===3Fe可知Fe粉过量，0.2 mol Fe与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe，故反应后Fe的总物质的量0.4 mol2＋－1

为0.4 mol，溶液中c(Fe)＝0.8 mol·L。

0.5 L

3＋

2＋

2＋

【答案】 C

8．下列各组物质，不能按

(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

( )

【解析】 32【答案】 C

9．下列物质能通过化合反应直接制得的是

( )

①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④

D．全部

【解析】 反应举例：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；SO3＋H2O===H2SO4；NH3＋HNO3===NH4NO3；H2＋光照或点燃

Cl2=====2HCl。

【答案】 D

10．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：

下列说法不正确的是

( )

A．X可能是金属 B．X可能是非金属 C．n可以等于2或3

D．XYm与XYn的相互转化是可逆反应

【解析】 X元素可以是铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋点燃△点燃

Fe===3FeCl2、2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，A对；X元素可以是碳：C＋H2O(g)=====CO＋H2、2CO＋O2=====

2COCO高温＋O点燃

2、2＋C=====2CO、C2=====CO2，B对；n可以等于2或3，C对；XYm与XYn的相互转化不是可逆反应，D错。

【答案】 D 二、非选择题

11．向含有0.8 mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：

Fe＋HNO3―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O (1)写出这两阶段反应的离子方程式。

(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式。

(3)在右图中画出溶液中Fe2＋

、NO－

3离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

【解析】 0.8 mol HNO3与0.4 mol Fe粉反应，在第一阶段Fe粉过量，第二阶段必是Fe与Fe3＋

反应。并且第一阶段结束，NO－

3的量不再发生变化。

【答案】 (1)Fe＋4H＋

＋NO－

3＋

3＋

2＋

3===Fe＋NO↑＋2H2O,2Fe＋Fe===3Fe

(2)①加入铁粉为0～0.2 mol，为Fe3＋

；②加入铁粉为0.2～0.3 mol，为Fe2＋

和Fe3＋

；③加铁粉n(Fe)≥0.3 mol，为Fe2＋

。

(3)如下图

12．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期第________族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是__________________________________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是____________________________。

【答案】 (1)四(或4) Ⅷ (2)1∶2 (3)③ (4)3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O 高温

(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=====2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

13．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_________________________。 (2)由于氧化性Fe>Cu，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是____________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是____________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是________________________________________________________________________。

高温

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

【答案】 (1)O2＋2H2O＋4e===4OH (2)2Fe＋Cu===2Fe＋Cu

(3)Fe＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H 酸性环境中，H抑制了铁离子的水解，无法生成

3＋

＋

＋

3＋

2＋

2＋－

－

3＋

2＋

2＋

－

＋

3＋

铁及其化合物计算题篇六：2015届高考化学(人教版)一轮复习课件：铁及其化合物计算题解题技巧

铁及其化合物计算题篇七：铁及其化合物练习题

铁及其化合物练习题

一.选择题：

1．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）

A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（ ）

A．NaOH B．氯水 C．Cu D．Fe

3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入铁粉

4．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪

种物质（ ）

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉

5．将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是（ ）

A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO

6．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Fe3、NH4、SCN、Cl

C．Fe2、Fe3、Na、NO3 B．Ba2、H、NO3、SO24 D．Fe2、NH4、Cl、OH

7．证明某溶液只含有Fe而不含有Fe的实验方法是（ ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

8．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）

A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3

9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）

A．Cu、Fe 3＋2＋3＋B．Fe、Fe 2＋3＋C．Cu、Cu、Fe D．Cu、Fe、Fe

2FeCl22＋2＋10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋

Cu

＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出

现的是（ ）

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

二.实验题：

11．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该

氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底

部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什

么？ 。

（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。

（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气

体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。

12．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH

溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。

方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。

（4）这样生成的Fe（OH）其理由是_____________________。 2沉淀能较长时间保持白色，

三.计算题

13．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：

(1)反应后生成铜的质量；

.

原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 (2)

铁及其化合物计算题篇八：铁及其化合物习题

《铁及其化合物》强化训练

一、选择题(每小题有一个选项或两个选项符合题意) 1、下列物质中, 能使铁溶解, 又不析出固体和放出气体的是

A．稀硫酸

B．浓硝酸

C．硝酸银溶液 D．硫酸铁溶液



2、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化

钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是



A．NH4

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+

3、下列离子方程式中正确的是

A．三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3Fe2Fe2

AgClAgCl

B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中

2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl

D．氢氧化铜溶于稀硫酸中

CuOH22HCu22H2O

4、下列说法正确的是

A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素 B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

5、下列离子在溶液中能大量共存的是



、SCN、Cl A．Fe3、NH4



、SO2B．Na、H、NO34



C．Fe2、Fe3、Na、NO3 

、Cl、OH D．Fe2、NH4

6、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化

7、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2SO43、NH42SO4五种溶

液, 这种试剂是（ ）

A．Ba(OH)2

B．H2S

C．NaOH

D．AgNO3

8、能跟27克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的质量为

A．28克

B．56克

C．27克

D．84克

9、把铁片放入下列某溶液中, 铁片溶解而且溶液质量减小, 也无气体产生, 此溶液是

A．稀H2SO4

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．CuSO4

10、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是

11、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比

A．6∶3∶2

B．1∶3∶3

C．3∶3∶1

D．1∶2∶3

12、四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3是

A．mol

1

3

B．mol

12

C．3mol， D．9mol

13、现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克，混合物中含Fe(OH)3的质量可能是 ( )

A．10.7克

B．21.4克

C．40克

D．23.9克

14、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A.Fe(OH)3; Fe2O3

B.Fe(OH)2; FeO D.Fe2O3; Fe(OH)3

C.Fe(OH)2、Fe(OH)3; Fe3O4

15、.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为

A.2∶1

B.1∶2 C.1∶3

D.1∶4

16、在浓度均为3 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 ｍL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为

A.5．6 ｇ

B．8．4 ｇ Ｄ．1．8 ｇ

C．11．2 ｇ

17.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A.70%

B.52.4% C.47.6%

D.30%

18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cｕ===2FeCl2＋CｕCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁

B.烧杯中有铁无铜 D.烧杯中铁、铜都无

C.烧杯中铁、铜都有

＋－2－119.某溶液中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH4，其c(H)=10 mol·L，

在该溶液中可以大量存在的阴离子是



A.SO24



B.NO3 C.SCN－

2

D.CO3



20、某强酸性溶液中可能存在NO3、Cl－、I－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶

液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中



A.不含NO3、也不含Fe3＋ B.含有NO3、I－、Cl－

C.含I－，但不能确定是否含Cl－ D.含有Fe3＋

二、填空题：

21、已知有以下物质相互转换

试回答: (1)写出B的化学式D的化学式

(2)写出由E转变成F的化学方程式

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式向G溶液加入A的有关离子反应方程式 22、如何除去杂质, 提纯下列各物质

是液体, C是气体, X、Y、Z是均含同一种元素的化合物, Y溶于水得到无色溶液, Y的水溶液能跟A反应, 它们之间的相互转化关系如图所示, 其中X的化学式为

24、有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示

(1)药品①是沉淀是(3)药品②是(4)母液中除Fe2+外还存在的阳离子：________ 25、写出实验现象，按要求写反应式。 (1)向FeCl2溶液中加氨水，现象为

离子方程式及化学方程式 (2) )向FeCl2溶液中加氯水，现象为 离子方程式

(3) )向FeCl3溶液中加KSCN溶液，现象为 离子方程式

(4) )向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为 离子方程式

(5) 向FeCl3溶液中加少量氢硫酸，现象 离子方程式 三、计算题：

26、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求

(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。

铁及其化合物计算题篇九：铁和铁的化合物习题(1)+解答

铁和铁的化合物习题(1)

每题有1~2个正确选项

01、下列关于铁的描述中，不正确的是

(A)铁是银白色金属，在冶金工业上，把它划为黑色金属

(B)铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族

(C)在化合物中，铁通常表现为＋2、＋3价

(D)铁丝在氯气中燃烧时生成FeCl2

02、铁在氧气中灼烧，生成物是

(A)FeO (B)Fe2O3 (C)Fe3O4 (D)Fe(OH)3

03、能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是

(A)稀硫酸 (B)硫酸铜溶液 (C)浓硝酸 (D)硫酸铁溶液

04、在下列反应中，能置换出铁的是

(A)Cu＋FeCl3(溶液) (B)Na＋FeSO4(溶液)

(C)Al＋Fe3O4(高温) (D)Zn(过量)＋FeCl3(溶液)

05、常温下，能用铁制容器盛放的液体是

(A)浓氨水 (B)CuSO4溶液 (C)FeCl3溶液 (D)浓H2SO4

06、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是

(A)CuSO4溶液 (B)Na2SiO3溶液 (C)FeSO4溶液 (D)NaCl溶液

07、在化学反应：3Fe+4H2OFe3O4+3H2↑中，H2O作

(A)还原剂 (B)氧化剂 (C)催化剂 (D)溶剂

08、下列物质中，不属于合金的是

(A)硬铝 (B)黄铜 (C)钢铁 (D)水银

09、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是

(A)铁粉与盐酸 (B)铁屑与稀硫酸 (C)铁粉与硫酸铜溶液 (D)铁钉浸入水中

10、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用

(A)烧碱溶液 (B)浓氨水 (C)镁粉 (D)铁粉

11、现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所

生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为

(A)8.4g (B)5.6g (C)2.8g (D)16.8g

12、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反

应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

(A)2∶3 (B)3∶2 (C)1∶2 (D)1∶1

13、将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最

后可得气体体积为(标准状况)

(A)5.6L (B)11.2L (C)22.4L (D)44.8L 高温

解：FeSFeS FeS2HCl==FeCl2H2SFe2HCl==FeCl2H2

14、将34.8克Fe3O4完全溶解在1L1molL1硫酸中，加入250mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶

2液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O7还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 

(A)0.05molL1 (B)0.10molL1 (C)0.2molL1 (D)0.33molL1 解：Fe3O4(FeOFe2O3)为0.15mol，其中Fe2+为0.15mol，设K2Cr2O7为Xmol

0.151X23，X=0.025mol

15、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol

的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是

(A)铁溶解，没有任何金属生成 (B)铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+

(C)析出0.01molAg和0.01molCu (D)析出0.01molAg和0.005molCu 解：2Ag+Fe2AgFe2 2Fe3+Fe3Fe2 Cu2+FeCuFe2 0.01 0.005 0.01 0.005 0.005 0.005

16、某磁铁矿石200t，经分析其中含有铁元素869t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为

(A)50% (B)60% (C)65% (D)70% 解：200t(Fe3O4)35686.9t 356416

17、向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的

Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，反应中关系量正确的是

(A)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1

(B)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1

(C)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2

(D)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3

解：2Fe3+Fe3Fe2 Fe2HFe2H2

2 3 1 1

18、在含有n克HNO3的稀溶液中，加入m克Fe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成气

体NO，已知有n克HNO3被还原，则n∶m不可能是 4

(A)4∶1 (B)2∶1 (C)3∶1 (D)9∶2

解：Fe4HNO3Fe(NO)3+2H2O+NOFe2Fe(NO)33Fe(NO)2

56 4×63

3Fe8HNO33Fe(NO)24H2O2NO

3×56 8×63

19、

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。 试写出该反应的化学方程式。

解：FeCuSO4CuFeSO4

(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式。

解：Cu2(OH)2CO34HCl==CuCl23H2OCO2

FeC2O4==FeOCOCO2，20、制备FeO常用下法：试简要说明为什么不采用FeCO3

加热分解来制FeO而用此法制FeO的原因。

解：FeCO3==FeOCO2，反应FeC2O4==FeOCOCO2生成的CO能保护 FeO不被空气中的氧气氧化。



铁及其化合物计算题篇十：铁及其化合物的计算题

（1）由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加入Fe 1mol。假设高温下只可能发生如下两个反应：Fe + Fe2O3 = 3FeO、Fe + 4Fe2O3 = 3Fe3O4。若Fe反应完全，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量比值不可能是（ ）

A、4：3 B、3：2 C、3：1 D、2：1

（2）将5.6 g Fe 投入含有 x mol FeCl3 和 y mol CuCl2 的混合溶液中充分反应后，固体粉末质量仍为5.6 g，则x：y可能是（ ）

A、2：7 B、8：7 C、1：7 D、1：1

（3）28 g 铁粉与 3.2 g 硫粉混合后，加热。再将反应后粉末与足量稀硫酸反应，收集到气体在标况下体积为V L，体积V可能为（ ）

A、11.20 L B、8.96 L C、13.44 L D、6.72 L

（4）向11.2 g Cu、Fe2O3的混合物中加入 300ml的1mol/L的HCl溶液，混合物完全溶解，HCl全部反应，所得溶液中加入KSCN后无红色。若向溶液中加入过量NaOH，过滤、洗涤、干燥、灼烧，并将灼烧所得固体用过量CO在高温下全部还原为金属，还原后得到的固体质量可能为（ ）

A、10.6 g B、5.6 g C、3.2 g D、8.8 g

（5）将2.4 g Fe、Mg合金投入一定量的稀硝酸中，金属与酸完全反

应，生成的气体全部为NO，将生成气体收集，在标况下测得体积为V L。向反应后溶液中加入过量NaOH生成沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，然后称量，质量为 3.6 g。体积V可能为（ ）

A、0.672 L B、0.896 L C、1.120 L D、1.334 L

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