新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT

导读：　新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT篇一：化学：3 3《铁和铁的化合物》基础练习(新人教版必修1) ...

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新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT篇一：化学：3.3《铁和铁的化合物》基础练习(新人教版必修1)

第三节 铁和铁的化合物

基 础 认 知

铁和铁的化合物的相互转化关系

Fe3O3⑩

一、单质铁

1.物理性质：色_____、态_____、硬度_____、导电导热性________。在地壳中铁的含

量仅次于______。

2.化学性质：

(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：

①在纯净的氧气中燃烧______________________________________________________；

②在氯气中燃烧____________________________________________________________；

③铁粉和硫粉混合加热______________________________________________________。

(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式

①铁和HCl：化学反应方程式____________________，离子方程式__________________；

②铁和H2SO4：化学反应方程式_________________，离子方程式__________________。

(3)铁和水反应：

铁______和冷、热水反应，但在_______下能和水蒸气反应，

下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。

①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。

②写出此图中发生的两个反应的方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

③铁和水蒸气反应的产物是氢气和______________(写名称)，

检验这种产物的简单方法是________________________________________________。

(4)铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式：

①铁丝插入硫酸铜溶液中______________________________________________；

②铁丝插入硝酸汞溶液中______________________________________________。

二、铁的氧化物

三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3

四、Fe和Fe的性质1．Fe3+的检验：

2．Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：

FeCl3溶液和铁粉反应：__________________________，__________________________

FeCl3溶液和铜片反应：__________________________，__________________________

3．Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：

FeCl2溶液中加入氯水：

____________________________________________________，

基 础 练 习

1．将1．12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是 （ ）

A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，显红色

2．将1．85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，

关于此合金的组成，下列说法中正确的是 （ ）

A．合金中铁、锌的物质的量之和为0．02mol B．合金中铜的质量为0．64g

C．合金中铁、铜的物质的量之和为0．01mol D．1．30g>铁和锌质量之和>1．12g

3．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是 （ ）

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水CuSO4放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

4．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干

燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 （ ）

A．70% B．52．4% C．47．6% D．30%

5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8．2g，

则原c(CuSO4)为 （ ）

A．0．5mol/L B．0．25mol/L C．0．025mol/L D．0．125mol/L

6．证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水③

滴加少许KSCN溶液 其正确的操作顺序是 （ ）

A．①② B．②③ C．①②③ D．③②

7．将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+

和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ）

A．3：2 B．1：2 C．1：1 D．2：3

8．只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是 （ ）

A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3

9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液

滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明

显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ）

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

10．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 （ ）

A．Ca2+、HCO3、K+、Cl B．SO42、Cl、Ba2+、K+ ----

C．HCO3、Ca2+、OH、Na+ D．Na+、HCO3、Ca2+、H+ ---

11．将1.12g铁粉加到25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设

溶液总体积不变 （ ）

A．部分铁被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C．溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.4mol/L D．溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：6

12．写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式 ①由Fe2O3制备Fe(OH)3

②在硫酸铁溶液中滴加氨水

13．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

A B C

(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：

B中可以观察到的现象是

。

(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是B

中反应的离子方程式是 。

(3)如果开启活塞f放掉约2液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象3

中反应的化学方程式是 ，B

是 。

14．将27.2g生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L(标准状况下)，经

测定，反应后的溶液中既没有Fe3+，也没有残留固体。求生锈铁屑中铁屑(主要成分为Fe2O3)

的质量分数。第三章第三节 铁和铁的化合物基础练习参考答案

1．CD 2．AD 3．B 4．A 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．A

11．CD

13．(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 导管口有气泡冒出

(2)A中溶液进入B，立即产生白色沉淀 H++OH=H2O，Fe2++2OH＝Fe(OH)2↓ －－

(3)沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 14．58.8%

新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT篇二：2013-2014学年高一化学必修1课件：铁的重要化合物

新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT篇三：高中化学铁的化合物人教版必修一

新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT篇四：高中化学必修1第三章铁和铁的化合物练习

高一化学必修1第三章

铁及其化合物专题练习

1．下列物质中，不属于合金的是 ．．．A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔

2．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3 3．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是

A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn D．Mg、Fe、Cu 4．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

5、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是 ①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；

②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁； ③在人体的血红蛋白中含有铁元素；

④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3；

⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；

⑥空气中灼烧Fe（OH）2的最终产物是Fe2O3； ⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。

A、①③⑥ B、②⑥⑦ C、④⑦ D、④⑤⑦

6、下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂

7、要证明某溶液中不含Fe而可能含Fe，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量的氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液 A、①③ B、③② C、③① D、①②③

8、500mL 1mol·L-1FeCl3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量为

A、0.5 mol B、1 mol C、0.75 mol D、不能确定 9、将8g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到168L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 A、1.5 mol·L-1 B、0.5 mol·L-1 C、2 mol·L-1 D、1.2 mol·L-1 10．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 11．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 12．下列物质中, 能使铁溶解, 又不生成沉淀和气体的是

A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．硝酸银溶液 D．硫酸铁溶液

13．下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是

A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2) C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)



14．某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是



A．NH4 B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 15．根据以下反应①FeCuCl2CuFeCl2 ②2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2, 判断: Fe3、Fe2、Cu2氧化性强弱的顺序是

A．Fe3Fe2Cu2 B．Fe2Cu2Fe3 C．Cu2Fe2Fe3 D．Fe3Cu2Fe2

16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL，1mol·L－1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为 A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算 17．下列离子在溶液中能大量共存的是

、SCN、Cl B．Na、H、NO3、SO2A．Fe3、NH44



、Cl、OH C．Fe2、H、Na、NO3 D．Fe2、NH4

18．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 19．四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol四氧化三

铁被还原的HNO3是 A．mol

1

3

B．mol

12

C．3mol D．9mol

20.铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然

后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 A．1:1 B．9:8 C．3:4 D．4:3

21．由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：

(1).A--K的化学式分别为： (2).反应①的化学方程式 (3).反应②的离子方程式 (4).反应③的离子方程式 (5).反应④的离子方程式

22

23．对某氯化物溶液进行如下图所示实验

(1).甲中现象 化学方程式 (2).乙中现象 离子方程式 (3).丙中现象 离子方程式 (4).丁中现象 离子方程式 (5).戊中现象 离子方程式

24、现有浓度各为1mol/L的FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

(1).反应完毕，铁粉有剩余：

①反应完毕时，溶液中一定含有__________阳离子，是__________mol；一定没有__________阳离子。 ②固体物质烘干后，其中一定含有__________和__________，和反应前后加入的铁粉质量相比__________（填多或少）g。 (2).反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：

①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是__________mol

②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是__________mol

③溶液中一定不含__________阳离子。

④溶液的质量__________（填增加或减少）

(3).反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有__________和__________阳离子；它们中物质的量为一数值范围，该范围是__________mol 。

新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT篇五：高中化学必修1第三章铁和铁的化合物练习

铁及其化合物专题练习

1．下列物质中，不属于．．．合金的是 A． 硬铝

B．黄铜

C． 钢铁

D．金箔

2．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A．FeCl3 AlCl3

B．NaCl BaCl2

C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3

3．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是 A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn

D．Mg、Fe、Cu

4．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 5、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是

①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁； ③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3； ⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe（OH）2的最终产物是Fe2O3； ⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。

A、①③⑥ B、②⑥⑦ C、④⑦ D、④⑤⑦

6、下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，

7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量的氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液

第 1 页 共 2 页 A、①③ B、③② C、③① D、①②③

8、500mL 1mol·L-1FeCl3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量为

A、0.5 mol B、1 mol C、0.75 mol D、不能确定

9、将8g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到168L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为

A、1.5 mol·L-1 B、0.5 mol·L-1 C、2 mol·L-1 D、1.2 mol·L-1 10．将Fe、Cu、Fe2＋

、Fe3＋

和Cu2＋

盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3

＋

B．Fe2＋

、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋

、Fe D．Cu、Fe2＋

、Fe

11．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生

D．无变化

12．下列物质中, 能使铁溶解, 又不生成沉淀和气体的是 A．稀硫酸

B．浓硝酸

C．硝酸银溶液 D．硫酸铁溶液

13．下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是 A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)

B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)

C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸) 14．某溶液中有NH

2

4、Mg

、Fe2和Al3四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微

热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 A．NH

2+

3+

4

B．Mg2+

C．Fe D．Al

15．根据以下反应①FeCuCl2CuFeCl2 ②2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2, 判断:

Fe3、Fe2、Cu2氧化性强弱的顺序是

A．Fe3Fe2Cu2 B．Fe2Cu2Fe3C．Cu2Fe2Fe3 D．Fe3Cu2Fe2

16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL，1mol·L

－1

的盐酸恰好使混合物完全

溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

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D．Fe

、NH4、Cl、OH 3

23．对某氯化物溶液进行如下图所示实验

C．18．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化

19四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3是 A．

1

mol 3

B．

1

mol 2

C．3mol D．9mol

(1).甲中现象 (2).乙中现象 (3).丙中现象 (4).丁中现象

化学方程式

离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式

20.铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 A．1:1

B．9:8

C．3:4

D．4:3

(5).戊中现象

21．由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

24、现有浓度各为1mol/L的FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

(1).反应完毕，铁粉有剩余：①反应完毕时，溶液中一定含有__________阳离子，是__________mol；一定没有__________阳离子。

②固体物质烘干后，其中一定含有__________和__________，和反应前后加入的铁粉质量相比__________（填多或少）g。

(2).反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离

(3).反应②的离子方程式

子在溶液中的物质的量范围是__________mol

②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是__________mol

③溶液中一定不含__________阳离子。④溶液的质量__________（填增加或减少）

(3).反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有__________和__________阳离子；

(1).A--K的化学式分别为： (2).反应①的化学方程式 (4).反应③的离子方程式

(5).反应④的离子方程式

22．如何除去杂质, 提纯下列各物质

__________mol 。

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共 2 页 辅导电话13936205312

新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT篇六：化学铁和铁的化合物ppt课件 人教版

新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT篇七：高一必修一化学《铁及铁的化合物》教案 人教版

2

、教学对象现状分析

（1）学生在学习《碱金属》和《镁铝》二章时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对过渡元素还很陌生，对次外层电子未达饱和的金属元素的性质缺乏了解。

（2）学生经过一个学年的高中学习，具备一定的实验观察能力和实验现象分析能力，他们有学好化学的愿望，愿意动手实验，并能在老师的指导下，在课堂上较好地完成一些实验操作，，但知识迁移能力、发散思维、科学的学习方法仍有待于进一步培养和提高。

3、教学目的：

1、使学生掌握铁的性质。（学会）

2、通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力（会学），同时对学生进行环境保护教育。（德育渗透）

3、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力。（会学）

4、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力（会学），进一步激发学生的兴趣和求知欲。（乐学）

5、通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。（德育渗透）

4、教学重、难点：

Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。

5、教学用具：

试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品；多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。

6、教学模式：实验探究法。

“实验探究法”教学模式的指导思想来源于我局提出的“学会 会学”教育思想，借鉴了“成功教育”和“异步教学”理论。其目的是，教师在课堂上不讲或精讲，尽可能的引导学生通过探索自己寻找结论。培养学生自学、实验、观察、思维、创新等各方面的能力。从而全面提高学生的素质。

教学结构程序：设疑激趣－→实验探究－→引导创新→练习反馈→讨论深化。

7、教学策略

（1）铁具有金属的通性并且是比较活泼的金属，主要是通过分析铁的原子结构，对比钠、镁、铝的原子结构，使学生把主族元素的知识迁移到过渡元素，新

旧知识的联系，能够使学生较好地掌握新知识。

（2）对于铁的次外层也有价电子和主族元素的不同，设计并安排有针对性、启发性的实验，引导学生从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，总结出铁有变价的结论，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。

⑴使学生能够运用从结构决定性质这一思维方式,从理性上探索事物变化的本质,发现事物变化的规律,强化学生综合分析问题的能力。

⑵形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

⑶理解和掌握铁的化学性质。

7、教材处理方法

7.1 设计实验培养学生动手能力

课本上讲铁的还原性，尤其是铁遇到强氧化剂生成Fe3+这些性质时，未安排演示实验，难以给学生留下深刻的印象，不利于学生能力的培养，我们设计一个实验，在一支套有塞子的长滴管中放入少量螺旋状铁丝，然后把稀HNO3吸进滴管内，迅速放到一支试管内，并塞紧塞子，让学生仔细观察，同时避免了产生氮的氧化物对环境的污染，对学生进行环境保护教育。

7.2 再增加一个演示实验

在一支大试管里放一团含有少量水的棉花，试管中部放少量铁粉，然后用多头酒精灯加热，可以演示出铁和水蒸气的反应，并能用爆鸣实验验证产生的氢气，培养了学生的学习兴趣和求知欲望。

7.3 进一步培养学生综合运用知识，解决问题的能力。

（1）学生在初中已学习了铁的部分性质，在高一学习了氧化还原反应规律，但如何把这些知识综合运用起来去解决问题呢？我们设计了如下实验：

然后设置以下问题:

a、液面为什么下降？产生的无色气体是什么气体？

b、为什么液面下降完以后，会有红棕色气体产生？

c、溶液为什么变成黄色？

d、塞子为什么一定要塞紧？

引导学生应用氧化还原反应规律解决问题，这样学生应用已学过的知识推出铁遇到强氧化剂生成Fe3+这一新知识，使学生有一种亲切感而易于接受。通过对实

验现象的层层剖析，在老师引导下由学生主动、积极思维得出结论，使学生的观察能力、综合分析问题的能力都可以得到培养，并能激发学生学习化学的兴趣，了解学习化学的一般方法。

7.4 注重把化学知识和生产、生活、科技和社会联系在一起，来激发学生的学习兴趣和民族自豪感，如讲述我国是世界上最早掌握铁的冶炼工艺的国家等，对学生进行爱国主义教育。

新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT篇八：高中化学铁的化合物人教版必修一

新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT篇九：人教版高一化学必修一薛安邦铁及其铁的化合物

铁及其铁的化合物

[考纲要求]：1、了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质

2、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质及他们的制备

[课前预习]：

1、下列关于铁的叙述正确的

是 （ ）

①、铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。②、在人体的血红蛋白中含有铁元素。③、铁能被磁铁吸引，熔点比生铁的低。④、铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。⑤、在潮湿空气中纯铁比生铁容易被腐蚀。⑥、纯铁与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快；⑦、不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 ⑧铁在冷的浓硫酸中可钝化；⑨铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3

２、铁是一种常见的金属元素，在地壳中含量居第 位，位于元素

周期表的第 周期第 族，其原子结构示意图为

；电子排布

式 ： 通常有 种化合价。

３、纯铁是一种光亮的 金属，抗蚀能力 ，有 性， 性

和 性，能被磁铁 并产生磁性。

４、 铁及其化合物颜色： （1）铁单质 ，铁粉 （2）.氧化物：FeO、

Fe3O4 ，Fe2O3 。（3）氢氧化物：Fe(OH)2 ，

Fe(OH)3 ，Fe(OH)2 和Fe(OH)3的混合物 。 （4）硫化物：

FeS ，FeS2 （黄铁矿的主要成分）。（5）其他：Fe（SCN）3溶

液 ，Fe ，Fe ，FeSO4•

7H2O FeCl3(s)

5 、铁及其化合物部分方程式（提示：从氧化还原反应角度分析）

（1）、铁和硫共热：Fe＋S

（2）、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O

（3）、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3

（4）、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO3

（5）、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3

（6）、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3

（7）、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl

（8）、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O

（9）、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2

（10）、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br2

（11）、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O

（12）、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S

（13）、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl

（14）、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3

（15）、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O

（16）、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O

（17）、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S

（18）、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI

2+3+

（19）、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl3

[课堂学习]

课堂讨论1按照金属活动性顺序表，铝活泼性大于铁，为什么铝制品在自然界中存在时间远比铁制品长？

课堂讨论2 现有A、B两瓶溶液分别盛装的是FeCl2溶液 、FeCl3溶液，根据已学知识，尽可能用多种方法判断两瓶中分别装的是什么溶液？(试剂任选)

课堂讨论3 有关Fe(OH)2的制备方法(即FeCl2溶液中滴入NaOH溶液)，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不能容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？

【变式训练】如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：

(1)、按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。

(2)、将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。

请回答下列问题： ①、写出该实验中发生反应的化学方程式：

②、如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？

③、捣入钠粒后，预测具支试管中的现

象：

【归纳总结】 ：由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2

长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。

制备原

理：

成功关键：

①

②

新课标人教版化学必修一--铁及铁的化合物练习题PPT篇十：高一化学必修1_第三章_金属及其化合物 练习题

第一节 金属的化学性质

巩固练习1

1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。 2.保存金属钠时，应放在（ ）

A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 3.以下说法错误的是（ ）

A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈

4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（ ）

A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂

5.当钠着火时，应选用灭火的是（ ）

A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器

6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）

A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2

7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（ ）

A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定 8.钠离子的性质是（ ）

A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定 9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）

①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 10.下列叙述正确的是（ ）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物

A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤

巩固练习2

1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。 （1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。

（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为

____________________。

（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。

（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为__________________。

（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。 （6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。

2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式

________________________________。

（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与

g导管相连接。

（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。 （4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象

___________________。

3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）

A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性

4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（ ） A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜

C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀

5、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是

A、8（ｎ–ｍ）g B、8(ｍ-ｎ)g C、7(ｍ-ｎ)g D、7(ｎ-ｍ)g

6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（ ）

A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100% C.4/(100+2.3)×100% D.4/(4+100-1.8)×100%

7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（ ）

a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石

棉网 j.玻璃片 k.药题 l.燃烧匙

A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj

8、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是

A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体

表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失

B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失

C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失 D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向

迅速游来游去，最后消失

-3

9、已知煤油的密度是0.8g·cm，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（ ）

A、大于1.0g·cm B、小于0.8g·cm C、介于（0.8-1.0）g·cm之间 D、无法推测

10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？

11、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？

12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。

求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？

（2）被氧化的金属钠的质量是多少？

-3

-3

-3

1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ） A. Na B. Fe C. Al D. Cu

2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水

3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）

A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2

C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ ） A、2Al+2Na+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B、Al+OH+H2O=AlO2+3H2↑ C、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ） A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼

C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱

6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是

A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg

7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ）

A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1

8、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）

9、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？

----+

-

1、银白 柔软 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 淡黄

2、B 3、C 4、C 5、C 6、AD 7、C 8、BD 9、B 10、D

参考答案2 1、（1）银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致 （2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧 （3）镊子 手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤 （4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球

（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。 （6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红 2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ （2）CaCl2 碱石灰 n

（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部

（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2

3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C 10、11.5g 11、90g 12、0.46g 0.46g

参考答案3

1、BD 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、D 8、①磁铁 ②加NaOH溶液过滤 9、0.4g

第二节 几种重要的金属化合物

巩固训练1：

1．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O

2．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8 .4g，那么下列计算正确的是（ ）

A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成

C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不足0.2g 3．下列说法正确的是（ ） A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

4．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )

A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2

5．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。

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