2009学业水平测试江苏化学试卷

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2009学业水平测试江苏化学试卷篇一：2009年江苏省普通高中学业水平测试化学(必修科目)试卷

绝密★启用前

2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷

化 学

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3

分，共69分）。

1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加

是导致这种情况出现的主要原因

A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2

2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸

等属于

A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物

3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A．胶体 B．溶液 C． 悬浊液 D．乳浊液

4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯

5．下列元素中金属性最强的是

A．K B．Na C．Al D．Mg

6．下列物质属于离子化合物的是

A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH

7．下列物质与水反应生成强酸的是

A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3

8．下列气体中无色无味的是

A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2

9．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是

A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验

10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是

A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅

11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的

焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ．．

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应一定发生化学变化

12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是

A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42—

13．下列化学用语表示正确的是

A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图

14．常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是

A．中子数为14 B．质子数为14

C．核外电子数为14 D．质量数为14

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ．．

A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B．24g Mg变为Mg时失去的电子数为2NA

C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

16．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空

行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O

有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应

17．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 ．

A．用锌粉代替锌粒

B．改用3mol/L硫酸溶液

C．改用热的确2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

18．下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧

19．右图为番茄电池，下列说法正确的是

2+

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

20．下列关于甲烷的叙述错误的是 ．．

A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物

C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应

21．下列反应属于加成反应的是

A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

B

．

C．

D．

22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电

子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，

当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_____▲_____。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_____▲_____。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_____▲_____。

（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_____▲_____。

②青霉素的作用是_____▲_____。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_____▲_____（用离子方程表示）。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_____▲_____。

（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。 ①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____▲_____。

②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为_____▲_____剂；氯气或漂白粉作为剂_____▲_____。

③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由_____▲_____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_____▲_____腐蚀。

④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_____▲_____；橡胶是制造

2009学业水平测试江苏化学试卷篇二：2009年江苏省普通高中学业水平测试(必修课目)试卷化学

2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷

化 学

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因

A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2

2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物

3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A．胶体 B．溶液 C． 悬浊液 D．乳浊液

4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯

5．下列元素中金属性最强的是

A．K B．Na C．Al D．Mg

6．下列物质属于离子化合物的是

A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH

7．下列物质与水反应生成强酸的是

A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3

8．下列气体中无色无味的是

A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2

9．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是

A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验

10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是

A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅

11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ．．

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应一定发生化学变化

12．某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是 ——

A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42 —

13．下列化学用语表示正确的是

A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图

14．常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是

A．中子数为14 B．质子数为14

C．核外电子数为14 D．质量数为14

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ．．

A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

16．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O

有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应

17．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 ．

A．用锌粉代替锌粒

B．改用3mol/L硫酸溶液

C．改用热的确2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

18．下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧

19．右图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

20．下列关于甲烷的叙述错误的是 ．．

A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物

C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应

21．下列反应属于加成反应的是

A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

B．

C．

D．

22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当—

加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K的浓度约为

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_____▲_____。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_____▲_____。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_____▲_____。

（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_____▲_____。

+

②青霉素的作用是_____▲_____。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_____▲_____（用离子方程表示）。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_____▲_____。

（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。 ①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____▲_____。

②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为_____▲_____剂；氯气或漂白粉作为剂_____▲_____。

③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由_____▲_____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_____▲_____腐蚀。

④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_____▲_____；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_____▲_____措施可增大强度和弹性。

B．《有机化学基础》

（1）（3分）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物： ①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2； ⑤和。其中互为同分异构体的是_____▲_____（填序号）。

（2）（5分）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（

醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是_____▲_____。

②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是_____▲_____。

③其中能发生水解反应的是_____▲_____。

④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_____▲_____。 ）、乙

（3）（7分）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过_____▲_____连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有_____▲_____性。

2009学业水平测试江苏化学试卷篇三：2009江苏省普通高中学业水平化学测试

江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量数据：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl—35.5 Mg－24 C—12 S-32

第Ⅰ卷（共69分）

一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）

1.下列物质属于纯净物的是

A. 氯水 B. 氨水 C. 煤 D. 明矾

2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．炼钢 B．食物腐败 C．钢铁腐蚀 D．塑料老化

3.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是

A．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4 B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭

C．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

D．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底

4.含有下列离子的溶液中，加OH- 产生沉淀，加H+ 产生气体的一组离子是

A. Cl- 、 NO3- 、 K+ 、 Ca2+ B. NH4+ 、 SO42- 、 Na+ 、 Cl-

C. Na+ 、 Mg2+ 、 HCO3--、 Cl- D. Ba2+ 、 Al3+ 、 NO3- 、Cl-

5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确

的是 6．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度

7．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是 ．．．

A．P、Ca、Fe、H等元素都是短周期元素

B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的

C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

8．下列物质属于共价化合物是

A．KOH

是 B．MgO D．NH4Cl C．C2H6 9．学习和研究化学是为了更好地认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的

A．研究一种新材料的用途和制备 B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新的医疗药品的性质 D．探究一种新物质的运动和规律

10．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在20℃，1个标准大气压下11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B、标准状况下，11.2L水和11.2L氮气含有相同的分子数

C、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等

D、标准状况下，22.4L氧气所含的原子数目为NA

11．下列化学变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是

A．NO2→HNO3 B．SO2→H2SO4

C．CO2→CaCO3 D．CuO→Cu

12.下列离子的检验方法正确的是

A. Fe 3+ 用KSCN溶液检验

B. 检验Fe 2+，先加入少量氯水，再加几滴KSCN溶液

C. 在某溶液中滴入氢氧化钠溶液，微热后产生的气体可使湿润红色石蕊试纸褪色，则该溶液中含有NH4+

D. 在某溶液中加入盐酸有无色气体放出，则该溶液中一定含CO3 2-

13.某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正确的是

用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL、烧杯。

A．原电池是将电能转化为化学能的装置

B．实验过程中铜片逐渐溶解

C．铁片上会析出红色的铜

D．电子由铁片通过导线流向铜片

14.下列化学用语正确的是

A. 乙醇的官能团是—OH，称为羧基

B. 小苏打的化学式：Na2CO3

C. 硫酸的电离方程式：H2SO4 == 2H+ + SO42-

D．苯的分子式C6H8

15.下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+ == CO2↑+H2O

B．Al(OH)3与盐酸反应：H++OH- == H2O

C．Cl2溶于水中配成氯水：H2O+Cl2 == H++Cl-+HClO

D．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+══ 2Fe3++3H2↑

16.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．4HCl(浓)+MnO2

Cl2↑+ MnCl2+2H2O

C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

D．CaO+2HCl=CaCl2+H2O

17．下列关于有机物的说法正确的是

A．甲烷易发生加成反应 B．常温下乙烯易发生取代反应

C．乙酸乙酯是高分子化合物 D．乙醇催化氧化生成乙醛

18.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是

A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3

19．下列化学反应属于吸热反应的是

A．碘的升华 B．生石灰溶于水

C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合

20．下列物质能用分液的方法进行分离的是

A. 汽油和煤油 B. 乙醇和水

C. 乙酸和乙醇 D. 乙酸乙酯和碳酸钠溶液

21．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为

A．N2 B．H2 C．O2 D．CO

22.为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液叫次氯酸鈉(次氯酸鈉的化学式为NaClO)。关于次氯酸鈉的说法错误的是

A. NaClO由三种元素组成

B. NaClO中氯元素的化合价为+1价

C. NaClO是一种盐

D. NaClO中含有NaCl，故可代替食盐来使用

23.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

c A．H2 B．CO C．CO和H2 D．CH3CH2OH（气）

第Ⅱ卷（共31分）

二、选做题

24．本题有A、B两题，共15分，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其一题作答。

A.《化学与生活》

(1)(5分)为配合X市创建国家卫生城市活动，某校在综合实践活动中开展了相关研究。 ①.了解X市环境现状：查阅环境质量监测报告：正常雨水pH为5.6，X市降水的pH年均值约为4.07，说明X市空气中 含量超标。

②为了减少酸雨的危害：在社区调查中，居民提出了以下建议：A．采取措施，减少和控制污染气体的排放；B．禁止农民焚烧秸秆；C．调整能源结构，发展清洁能源；D．使用无磷洗衣粉。你认为合理的是 (填序号)。

③最近，该市为了创建国家卫生城市，为了处理城市垃圾建成垃圾焚烧发电厂已投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：

A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品

以上垃圾属于金属材料的是 （填序号），在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）和易拉罐应剔除，如果随意丢弃废电池会对 造成污染。

(2)(5分) 2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。 ①北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯和四氟乙烯的共聚物，化学式为(C2 H2F2)n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于ETFE的说法中正确的是 。

A．属于硅酸盐材料；B．属于有机合成材料；C．易溶于水，能与空气中的氧气反应；

D．化学性质在自然条件下稳定

②奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷(C3H8)，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：燃料丙烷完全燃烧生成 ，不污染环境；铝合金材质主要优点是 、 (答两条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属 材料。

⑶(5分)下表是查处不合格牛奶产品的配料成分，请根据表内容回答下列问题：

； ③富含油脂的物质是___________________；④富含维生素的物质是________________。 ⑤防腐剂是___________________。

B.《有机化学基础》

（Ⅰ）（8分）化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。

（1）A的名称是 。

（2）B的结构简式是 。

（3）D中含有的官能团（填名称） 。

（4）写出B和C生成A的化学方程

式 。

（Ⅱ）（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通过如

⑴ 试剂A的名称为X的结构简式为；

⑵ 操作①是

⑶ 写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：。

三、本大题共2题，共16分

25.（6分）

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

⑴ 写出下列物质的化学式：

A是， K是；

⑵ 写出反应“C→F”的离子方程式： ； ⑶在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：

。

（4）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：

2009学业水平测试江苏化学试卷篇四：2010年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)真题试卷及答案(化学)

2010年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化 学

本卷可能用到的相对应的原子质量

H:1 C:12 O:16 S:32 CI:35．5 Ca:40 Mn:55 Ba:137

一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1． 世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是 A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2

2． 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3． 二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于 A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物

4． 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石 5． 下列物质属于共价化合物的是

A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6 6． 下列气态氢化物最稳定的是

A．HCl B．HBr C．HF D．HI 7． 下列有机物中，含有碳碳双键的是 A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸 8． 下列气体中，不能用排空气收集的是 A．NO B．NO2 C．CO2 D．H2 9． 下列实验操作或装臵正确的是

点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D

10． 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在Ne和Ne，下列关于Ne和Ne的说法正确的是

A．Ne和Ne互为同位素 B．Ne和Ne互为同分异构体 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同

20

22

20

22

20

22

20

22

11． 下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式

- 1 -

B．乙炔的结构式H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图

D．乙酸的分子式C2H4O2

12． 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋OH＝H2O

3＋2＋2＋

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe＋Cu＝Fe＋Cu D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 14． 对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 ．． A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率 15． 在溶液中能大量共存的离子组是

22- A．Al3、Cl、Ca2 B．Mg、SO4、OH

＋

－

13． 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

2-

C．Na、SO3、H D．Fe3、SCN、K

16． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：

0~30℃

（OH)3+3Cl2+10KOH2Fe2K2FeO4+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应是臵换反应 B．钾元素化合价降低

（OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂 C．Fe

17． 下列有机化学方程式书写正确的是

CH2Cl2H2 A．CH4Cl2

光照

B．H2CCH2Br2CH3CHBr2

2CH3CHO+2H2O C．2CH3CH2OHO2

CH3COOCH2CH3 D．CH3CH2OH+CH3COOH

浓硫酸

催化剂

18． 对于反应中的能量变化，表述正确的是

- 2 -

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应

19． 下列物质不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素 20． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molH2O中含有的原子数为NA B．2gH2中含有的氢原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA D．1L0.1mol〃L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA 21． 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图 如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2O22H2O

22． 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：A＞C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸

23． 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO4



2

、CO3

2

、NH4、Na、K。



为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在SO4 B．一定存在SO4

2

、CO3、NH4，可能存在Cl、Na、K 、CO3、NH4、Cl，一定不存在Na、K

2



2

2

22

C．c(CO3)=0.01mol〃L-1，c(NH4)＞c(SO4)

2

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl)＞c(SO4)

- 3 -

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分． A．《化学与生活》。 （1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。 A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （ 填字母）

A．碘 B．铁 C．钙

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。 A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸 （2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。

②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。

③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法： ． 。

（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。

②对汽车加装尾气催化净化装臵，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。

③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，Al3水解的离子方程式是 。 B．《有机化学基础》

（1） 具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。 ①欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO，应选用 （填字母）。

A．NaOH溶液 B．银氨溶液 C．盐酸

CH3

②欲区分和，应选用 (填字母)。

a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液

OH

COOH

③欲区分和，应选用 (填字母)。

a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液 （2） 在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有 种。

- 4 -

其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式 ；另一种有机物的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下： 。

（3） 聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式如下：

O

2CH2COCH2CH21

①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过 反应（填反应类型）制得的。形成该聚合物的两种单体是 和 。ww w．ks5 u．co m ②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该

环状化合物的结构简式： 。

25． 下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

（1）D的电子式为_______________。 （2）K的化学式为_______________。

（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。 （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。

26．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

△

3Cl2+6OH

-

5Cl-+ClO3-+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装臵，进行实验。

- 5 -

2009学业水平测试江苏化学试卷篇五：2010年江苏省普通高中学业水平测试化学

2010年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化 学

本卷可能用到的相对应的原子质量

H:1 C:12 O:16 S:32 CI:35．5 Ca:40 Mn:55 Ba:137

一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是 A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2 2．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐

3．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于 A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物

4．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石

5．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质属于共价化合物的是 A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6

6．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列气态氢化物最稳定的是 A．HCl B．HBr C．HF D．HI

7．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列有机物中，含有碳碳双键的是 A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸

8．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列气体中，不能用排空气收集的是 A．NO B．NO2 C．CO2 D．H2

9．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列实验操作或装置正确的是

点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D

10．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同 11．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式

20

Ne和

22

Ne，下

B．乙炔的结构式H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图

D．乙酸的分子式C2H4O2

12．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

13．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 14．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 ．． A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率

15．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）在溶液中能大量共存的离子组是 A．Al3、Cl、Ca2 B．Mg2、SO42、OH- C．Na、SO32-、H D．Fe3、SCN、K

16．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：

0~30℃

（OH)3+3Cl2+10KOH2Fe2K2FeO4+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低

（OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂 C．Fe

17．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列有机化学方程式书写正确的是ww w．ks5 u．co m

CH2Cl2H2 A．CH4Cl2

光照

B．H2CCH2Br2CH3CHBr2

C．2CH3CH2OHO22CH3CHO+2H2O 

D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3

18．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于反应中的能量变化，表述正确的是ww w．ks5 u．co m A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应

19．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质不属于天然高分子化合物的是 A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素

20．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molH2O中含有的原子数为NA B．2gH2中含有的氢原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

浓硫酸

催化剂

21．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图 如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H2O22H2O

22．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是ww w．ks5 u．co m

A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸 23．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、

NH4、Na、K。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将





沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是ww w．ks5 u．co m A．一定存在SO42、CO32、NH4，可能存在Cl、Na、K B．一定存在SO4

2

、CO3、NH4、Cl，一定不存在Na、K

2

22-1

C．c(CO3)=0.01mol·L，c(NH4)＞c(SO4)

2 D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl)＞c(SO4)

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分．ww w．ks5 u．co m A．《化学与生活》。

（1）（2010年江苏省普通高中学业水平测试）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。 ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。 A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋 ②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （ 填字母） A．碘 B．铁 C．钙 ③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。 A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

（2）（2010年江苏省普通高中学业水平测试）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。 ②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。 ③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法： 。

（3）（2010年江苏省普通高中学业水平测试）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。 ①pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。 ②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程

式表示为 。

③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，Al3水解的离子方程式是 。

25．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

（1）D的电子式为_______________。 （2）K的化学式为_______________。

（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。 （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。

26．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

3Cl2+6OH

-

△

5Cl-+ClO3-+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g 气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最Ca(ClO)2______________g。

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及

____________。 MnO2制备氯多可制得于理论值。他们温度升高是可能

原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了



ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反



应）。 ①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37mol，则产物中

n(ClO)n(ClO3)



=______________。

（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。

参考答案

A．《化学与生活》 (1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分) (2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)

高温

②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (2分)

③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分) (3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)

催化剂

②2NO+2CO N2+2CO2 (2分)

③杀菌消毒 (1分) A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 25．(6分) (1)

(1分)

(2)FeCl3 (1分) (3)Fe2O3+2Al高温

2—

A12O3+2Fe (2分)

—

(4)CO2+CO3+H2O=2HCO3 (2分) 26．(10分)

(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分) ②7.15 (2分)

—

(2)①ClO (1分) ②0.25 (2分) ③7：6 (3分)

(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)

2009学业水平测试江苏化学试卷篇六：最新江苏省2009年普通高中学业水平模拟测试化学试卷

最新江苏省2009年普通高中学业水平模拟测试化学试卷

说明：（1）用2B铅笔把选择题的正确答案涂画在答题卡上，非选择题填写在答题纸上，考

试完毕后一并交给监考老师。

（2）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-23 Al-27

Ca-40 Mn-55 Fe-56

第I卷 选择题

一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）

1． 运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是

A．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

B．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝来中和胃酸，缓解胃部不适

C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐

D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

D．氧化钙溶于水 C．铝粉与氧化铁粉末反应

3．下列离子方程式中正确的是

A． 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑

B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O══2H++Cl＋ClO－

C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ ＝ CO2↑+ H2O

D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba＋SO4══BaSO4↓

4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe＋2H2O＋O2。以下说法不正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在空气与水交界处比在水下部分更容易腐蚀

5．纳米材料是当今材料科不研究的前沿，1nm=10－9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，

所得混合物可能具有的性质是

A．有丁达尔现象 B．能全部透过半透膜

C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定

6．容量瓶上标有的是

①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤

7．下列实验设计方案中，可行的是

A．用钠在溶液中置换出铁

B．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,取样品溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白

2＋2－

色沉淀生成

C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液

鉴别开

8．下列说法正确的是:

A．钠与水反应的现象和钠硬度较小有关

B．新制氯水与久置的氯水相比较，颜色相同

C．氮的固定是指将空气中的氮气转变为含氮化合物

D.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．电解NaCl(熔融)制得 Na 和 Cl2

C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 B．MgO + H2

D．

2HgO Mg + H2O 2Hg + O2↑

10．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是

A．向炉内喷吹空气 B．把大块状煤碾成粉末

C．使用MnO2做催化剂 D．提高炉内体系的温度

11．某有机物的结构简式为CH2＝CH

—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D．能发生水解反应

12．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是

A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解

C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

13．下列说法正确的是:

A．NO2被水吸收的过程中，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是1:1

B．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是

Cu Cu(NO3)2

C．FeCl2既能由化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的

D．食盐水中既含离子键，又含共价键

14．氧—18（8O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧

A．18g的18O2物质的量是0.１mol

B．０.１mol O2的体积是2.24Ｌ

1818气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是

C．18O2气体的摩尔质量是３６g

D．０.１mol重氧水所含中子数约是６.０２×１０２３个

15．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是Mn04离子的颜色，而不是 K离子的颜色，他设

计的下列实验步骤中没有意义的是( )

A．将KMn04晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K离子无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应

D．在KMn04溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明Mn04离子为紫红色

16．分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫

酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3

C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

17．已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：1O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断，锌片是

2一＋一＋

A．正极，被还原 B．正极，被氧化

C．负极，被还原 D．负极，被氧化

18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是 ．．

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

19．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使

残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为

A．40% B．47% C． 53% D．60%

20．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混

合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气

体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2

21. 下列物质分离方法不正确的是 ．．．

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

22．下列说法正确的是:

A．①苯 ②亚硫酸 ③NaOH溶液 ④甲烷都不能与溴水发生反应

B．乙醇和甲醚(CH3OCH3 ) 属于同分异构体

C．金刚石,石墨在空气中燃烧的产物都是二氧化碳说明它们属于同位素

D．一小块白磷露置于空气中,一段时间后突然燃烧化学反应速率无关

23．下列说法正确的是：

A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na)＝1 mol·L. 该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生, 达到化学平衡 时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加 入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随

NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知，该溶液中肯定

含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、

第II卷 非选择题(31分)

24．（16分）

A．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。请回答下列问题：(1)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

v(NaOH)

＋-1

由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是 （填序号）。

A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

(2)取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制

品碎片20～30 g，放入圆底烧瓶中，加入10 g

碎玻璃渣和适量A12O3或无水A1C13并混合

均匀。按下图安装好实验装置。B瓶收集液态

产物，试管 C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液

或溴水。加热烧瓶，观察发生的现象。

请回答下列问题：

①实验中加入A12O3或无水A1C13的作用是 ；

②B瓶收集液态产物是 ；

B．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：

（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能否长期存放食盐水? 。(填能或否)

（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。

①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

C．邻羟基苯甲酸的结构式为

作用 ，俗名为水杨酸，在 医学上具有

D．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大

气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。

（2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余

垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。

25．（6分）A~J分别表示中学中常见的物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、

生成物没有列出），且已知G为某主族元素的氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中 均含同一种元素。请回答：

2009学业水平测试江苏化学试卷篇七：最新江苏省2009年普通高中学业水平模拟测试化学试卷

最新江苏省2009年普通高中学业水平模拟测试化学试卷

说明：（1）用2B铅笔把选择题的正确答案涂画在答题卡上，非选择题填写在答题纸上，考

试完毕后一并交给监考老师。

（2）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-23 Al-27

Ca-40 Mn-55 Fe-56

第I卷 选择题

一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）

1． 运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是

A．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

B．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝来中和胃酸，缓解胃部不适

C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐

D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

3．下列离子方程式中正确的是

A． 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑

B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O══2H++Cl＋ClO

C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ ＝ CO2↑+ H2O

＋－D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋SO42══BaSO4↓

4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe＋2H2O＋O2。以下说法不正确的是

－＋A．负极发生的反应为：Fe－2e Fe2

－－B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e 4OH

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在空气与水交界处比在水下部分更容易腐蚀

－5．纳米材料是当今材料科不研究的前沿，1nm=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，

所得混合物可能具有的性质是

A．有丁达尔现象 B．能全部透过半透膜

C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定

6．容量瓶上标有的是

①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤

7．下列实验设计方案中，可行的是

A．用钠在溶液中置换出铁

B．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,取样品溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白－

色沉淀生成

C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液

鉴别开

8．下列说法正确的是:

A．钠与水反应的现象和钠硬度较小有关

B．新制氯水与久置的氯水相比较，颜色相同

C．氮的固定是指将空气中的氮气转变为含氮化合物

D.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．电解NaCl(熔融)制得 Na 和 Cl2

C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 B．MgO + H2

D．

2HgO Mg + H2O 2Hg + O2↑

10．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是

A．向炉内喷吹空气 B．把大块状煤碾成粉末

C．使用MnO2做催化剂 D．提高炉内体系的温度

11．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D．能发生水解反应

12．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是

A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解

C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

13．下列说法正确的是:

A．NO2被水吸收的过程中，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是1:1

B．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是

Cu Cu(NO3)2

C．FeCl2既能由化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的

D．食盐水中既含离子键，又含共价键

14．氧—18（188O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧

气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是

A．18g的18O2物质的量是0.１mol

B．０.１mol 18O2的体积是2.24Ｌ

C．18O2气体的摩尔质量是３６g

２３D．０.１mol重氧水所含中子数约是６.０２×１０个

一＋15．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是Mn04离子的颜色，而不是 K离子的颜色，他设

计的下列实验步骤中没有意义的是( )

A．将KMn04晶体加热分解，所得固体质量减少

＋ B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K离子无色

＋ C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应

一 D．在KMn04溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明Mn04离子为紫红色

16．分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫

酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3

C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

17．已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH―2e＝ZnO+H2O；碳棒：1O2+H2O+2e ＝2OH ，据此判断，锌片是 ―－－－

2

A．正极，被还原 B．正极，被氧化

C．负极，被还原 D．负极，被氧化

18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是 ．．

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

19．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使

残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为

A．40% B．47% C． 53% D．60%

20．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混

合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气

体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2

21. 下列物质分离方法不正确的是 ．．．

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

22．下列说法正确的是:

A．①苯 ②亚硫酸 ③NaOH溶液 ④甲烷都不能与溴水发生反应

B．乙醇和甲醚(CH3OCH3 ) 属于同分异构体

C．金刚石,石墨在空气中燃烧的产物都是二氧化碳说明它们属于同位素

D．一小块白磷露置于空气中,一段时间后突然燃烧化学反应速率无关

23．下列说法正确的是：

＋A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na)＝1 mol·L-1.

该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生, 达到化学平衡 时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加 入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随

NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知，该溶液中肯定

含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、

第II卷 非选择题(31分) 24．（16分）

A．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。请回答下列问题：(1)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是 （填序号）。

A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

(2)取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制

品碎片20～30 g，放入圆底烧瓶中，加入10 g

碎玻璃渣和适量A12O3或无水A1C13并混合

均匀。按下图安装好实验装置。B瓶收集液态

产物，试管 C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液

或溴水。加热烧瓶，观察发生的现象。

请回答下列问题：

①实验中加入A12O3或无水A1C13的作用是 ；

②B瓶收集液态产物是 ；

B．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：

（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能否长期存放食盐水? 。(填能或否)

（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。

①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

C．邻羟基苯甲酸的结构式为

，俗名为水杨酸，在 医学上具有 作用

D．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大

气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。

（2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余

垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。

25．（6分）A~J分别表示中学中常见的物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、 生成物没有列出），且已知G为某主族元素的氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中 均含同一种元素。请回答：

2009学业水平测试江苏化学试卷篇八：2009年江苏省普通高中学业水平测试化学(必修科目)试卷

绝密★启用前

2009年江苏省普通高中学业水平测试（必

修课目）试卷

化 学

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：

12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只

有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47

年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因

A．N2 B．O2 C．CO2

D．SO2

2．“垃圾是放错了位臵的资源”，应分类回

收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A．单质 B．有机物 C．氧

化物 D．无机物

3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效

应，表明豆浆是

A．胶体 B．溶液

C． 悬浊液 D．乳浊液

4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液

100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶 B．分液漏斗

C．玻璃棒 D．烧杯

D．Mg

D．C2H5OH

D．NH3 5．下列元素中金属性最强的是 A．K B．Na C．Al 6．下列物质属于离子化合物的是 A．O3 B．H2O C．K2SO4 7．下列物质与水反应生成强酸的是 A．Na2O B．SO3 C．CO2

2009学业水平测试江苏化学试卷篇九：2009年江苏省普通高中学业水平测试化学(必修科目)试卷

绝密★启用前

2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷

化 学

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38‴。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因

A．N2 B．O2 C．CO2

D．SO2

2．“垃圾是放错了位臵的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A．单质 B．有机物 C．氧化物

D．无机物

3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A．胶体 B．溶液 C． 悬浊液 D．乳浊液

4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯

5．下列元素中金属性最强的是

A．K B．Na C．Al D

6．下列物质属于离子化合物的是

A．O3 B．H2O C．K2SO4

D．C2H5OH

7．下列物质与水反应生成强酸的是

A．Na2O B．SO3 C．CO2 D

8．下列气体中无色无味的是 ．Mg ．NH3

2009学业水平测试江苏化学试卷篇十：(2009-2013)江苏学业水平水平测试试题分类之有机化学基础(无答案)

（2009年江苏学业测试）《有机化学基础》

（1）（3分）同分异构体现象在有机化合物中非常普遍的。下列各组化合物： ①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH＝CHCH3和CH3CH2CH＝CH2；

⑤和。其中互为同分异构体的是 。（填序号）

（2）（5分）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛

（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是 ； ②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是 ； ③其中能发生水解反应的是 ；

④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式 。 （3）（7分）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过 连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有 性。 ②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期信用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病，三聚氰胺的结构简式如下图所示。

请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振氢谱图）中会出现 个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为 （结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。

（2010年江苏学业测试）《有机化学基础》

（1）（3分）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。

①欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO，应选用_________（填字母）。

a．NaOH溶液 b．银氨溶液 c．盐酸

②欲区分

和

，应选用________ （填字母）。

a．KMnO4 b．溴水 c．Na2CO3 ③欲区分

和

，应选用____________（填字母）。

a．AgNO3 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液

（2）（5分）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有 种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程

式 ；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，。 （3）（7分）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式如下：

① 聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过_________________反应（填反应类型）制得的。形成该聚合物的两种单体_______________和________________。

② 这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式________________________________________________________。

（2011年江苏学业测试）《有机化学基础》

(1)(3分)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。 ①下列有机物属于芳香烃的是 (填字母)。

a．

b． c．

②下列有机物属于酚类的是 (填字母)。

a．

b． c．

③下列有机物属于糖类的是 (填字母)。 a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质

(2)(5分)化合物X的结构简式为

①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有

②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式： ③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C==CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式： 。

(3)(7分)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见。如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：

①该高分子材料是由一种单体通过 反应(填反应类型)制备而成，

其单体的结构

简式为 。

②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N。其结构简式如下：

M N 请用两种方法鉴别M和N。

方法一： ；

方法二： 。

（2012年江苏学业测试）《有机化学基础》

（1）（3分）在有机化学中，常利用官能力来对有机化合物进行分类。

①化合物CH2＝CH2属于（ ） a．烷烃 b．烯烃 c．炔烃

②化合物CH3CHO属于（ ） a．醇 b．酮 c．醛 ③淀粉属于（ ） a．糖类 b．油脂 c．蛋白质 （2）（5分）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，苯丙氨酸的结构简式如下：

①氨基酸是两性化合物，是因为分子中含有 （填官能团名称） ②苯丙氨酸分子中至少有 个碳原子共平面。

③两分子苯丙氨酸发生反应，生成的二肽的结构简式为 。 （3）（7分）菠萝醚常用作食品香精，其合成路线如下（反应条件略去）：

①该合成路线中的第一步反应属于 （填反应类型）

②苯酚、苯氧乙酸、菠萝醚三种物质中，能与NaOH溶液发生反应的是 。 ③苯氧乙酸的一种同分异构体X是苯的衍生物。X的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱

图）显示分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol X最多可与1 mol NaOH发生反应。X的结构简式为 。

④请写出鉴别苯氧乙酸和菠萝醚的实验方法和现象：

（2013年江苏学业测试）《有机化学基础》

（1）（3分）根据分子所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能发生消去反应的是（ ） a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH

②下列化合物中，常温下能被空气气化的是（ ）

a． b． c．

③下列化合物中，能发生水解反应的是（ ）

a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH

（2）（5分）甲苯（）是一种重要的有机化工原料。

①甲苯分子中一定共平面的碳原子有 个。

②甲苯苯环上的一溴代物有 种，请写出其中一种的名称 。 ③除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是 。

（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

①A中含氧官能团的名称为 和 。

②B的结构简式为 。③B→C的反应类型为 。 ④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与

2molNaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢。请写出D的一种结构简式：

。

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